人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物第2课时同步测试题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物第2课时同步测试题，共6页。试卷主要包含了下列离子方程式书写正确的是，妈妈教小鲁蒸馒头，5%~2等内容，欢迎下载使用。
第2课时　钠的几种化合物课后·训练提升合格考过关检验1.如下图装置所示,试管中盛有水,气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中,将出现的现象是(　　)。A.U形管内红水褪色 B.试管内溶液变红C.气球a被吹大 D.U形管水位:d<c答案:C解析:由于发生反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,产生的O2使气球a膨胀;该反应放出大量热量,使集气瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位d>c。2.纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来,下面的方法中可行的是(　　)。A.分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色C.将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀D.在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积、等浓度的白醋,观察反应的剧烈程度答案:D解析:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,Na2CO3加热不分解,两者放在炒锅中加热,都有固体残留物,A不可行;Na2CO3和NaHCO3灼烧时的火焰颜色均为黄色火焰,B不可行;Na2CO3和NaHCO3溶液中加入澄清石灰水,均有白色沉淀CaCO3生成,C不可行;两水杯中均有气体CO2生成,但Na2CO3与白醋反应产生气体的速率不如NaHCO3与白醋反应产生气体的速率大,D项可行。3.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末,充分振荡,可观察到的现象是(　　)。A.溶液仍为紫色B.除最终溶液褪色外,无其他现象C.溶液最终变为蓝色D.溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色答案:D解析:根据2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑可知,溶液中有气泡放出,且溶液变为蓝色,又因为有强氧化性物质存在,故溶液最终变为无色。4.已知A是一种金属单质,B显淡黄色,相关物质的转化关系如图所示,则下列关于C的性质的叙述错误的是(　　)。A.易溶于水B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.属于碱答案:D解析:根据已知信息,可以推断出A为Na,B为Na2O2,C为Na2CO3,D为NaOH。Na2CO3属于盐,D项错误。5.下列离子方程式书写正确的是(　　)。A.氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳:CO2+2OH-C+H2OB.石灰石与盐酸反应:CaCO3+2HClCa2++2Cl-+H2O+CO2↑C.钠与水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑D.向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水:Ca2++OH-+HCCaCO3↓+H2O答案:D解析:NaOH溶液中通入足量CO2,应生成碳酸氢钠,A项错误;HCl应拆成离子形式,B项错误;C项电荷不守恒,应该为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑;D项正确。6.妈妈教小鲁蒸馒头:先用酵母发面,面团发酵至两倍大后,再加纯碱调节酸性,然后将面团揉切后上锅蒸即可。小鲁查阅资料得知,酵母可使面团在微生物作用下产生CO2气体,从而使面团疏松,但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。(1)下列关于纯碱的认识正确的是　　　　。 A.受热易分解 B.水溶液显碱性C.属于碱 D.可与酸反应(2)小鲁探究用Na2CO3调节面团酸性,而不用NaHCO3的原因。①Na2CO3与NaHCO3质量均为1 g时,消耗H+的质量更多的是　。②以Na2CO3或NaHCO3为例,计算消耗H+的质量,写出计算过程。(3)小鲁实际操作时,发现面团发得不好,面团内的气孔少,略有酸味。妈妈指导小鲁将Na2CO3改用NaHCO3,继续揉面,上锅蒸后果然蒸出了松软的馒头。解释NaHCO3的作用:  　　　　　　　　　　　。 (4)某品牌复合膨松剂的说明书如图所示。【名称】××复合膨松剂【保质期】24个月【净含量】1 kg【使用量】面粉用量的0.5%~2.5%【配料】碳酸氢钠、焦磷酸二氢二钠、碳酸钙、葡萄糖酸-δ-内酯、淀粉【适用范围】适用于各类馒头、包子等发酵面制品以及面包、糕点等的制作【储存方法】阴凉干燥处储存其中葡萄糖酸-δ-内酯和淀粉是助剂,其作用是防止膨松剂吸潮结块而失效。焦磷酸二氢二钠的作用是 　　　　　　　　　。 答案:(1)BD　(2)①Na2CO3②设1 g Na2CO3消耗H+的质量为x,1 g NaHCO3消耗H+的质量为y,根据离子方程式C　+　2H+CO2↑+H2O60 2×1 g xx= gHC　+　H+CO2↑+H2O61 1×1 g yy= g则1 g Na2CO3消耗H+的质量为 g,1 g NaHCO3消耗H+的质量为 g。(3)受热分解产生CO2气体,从而使面团疏松,与乳酸、醋酸等有机酸反应,减少酸味(4)提供H+与NaHCO3、CaCO3反应产生CO2气体,从而使面团疏松解析:(1)碳酸钠受热不分解,A项错误。碳酸钠溶液显碱性,B项正确。纯碱是碳酸钠,属于盐,不属于碱,C项错误。碳酸钠可与酸反应生成二氧化碳气体,D项正确。等级考素养提升1.下列有关Na2O2的说法不正确的是(　　)。A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水,脱脂棉剧烈燃烧起来,说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成B.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成,该反应属于置换反应C.Na2O2在空气中久置变白,涉及的氧化还原反应中,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂D.Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中,会产生气体和浑浊答案:B解析:燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质,A项正确。反应物中没有单质参加反应,不符合置换反应的定义,B项错误。Na2O2与CO2、H2O的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应,C项正确。Na2O2先与水反应生成O2和NaOH,NaOH再与Ca(HCO3)2反应产生沉淀CaCO3,D项正确。2.将9 g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后,将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体,Na2O2固体增加的质量为(　　)。A.8 g B.9 g C.12 g D.13.5 g答案:B解析:CO在氧气中完全燃烧生成CO2,生成的CO2再与Na2O2反应,有关反应为2CO+O22CO2,2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2,实际增加的质量为CO的质量;H2在氧气中完全燃烧生成H2O,H2O再与Na2O2反应,有关反应为2H2+O22H2O,2H2O+2Na2O24NaOH+O2↑,增加的质量为氢气的质量。综上分析,最终固体增加的质量为CO与H2的总质量,故9gCO和H2的混合气体点燃后,再通入足量的Na2O2中,充分反应后,固体增加的质量为9g。3.下列实验装置不能达到实验目的的是(　　)。答案:D解析:A项,在大试管中存在一定量的空气,若Na与水的反应是放热反应,放出的热量使空气膨胀,导致管中的红墨水左侧液面下降,右侧液面上升,正确;B项,Na2O2与H2O反应生成的O2能使带火星的木条复燃,正确;C项,进行焰色试验时,可以用光洁无锈的铁丝或铂丝蘸取待测溶液,然后在酒精灯的外焰上灼烧,若观察到火焰呈黄色,则证明在纯碱中含有钠元素,正确;D项,比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,应该把NaHCO3放在小试管内,把Na2CO3放在大试管内,若观察到与小试管连接的澄清石灰水变浑浊,就证明稳定性Na2CO3>NaHCO3,错误。4.A~H为中学化学中常见的物质,其转化关系如图所示,其中“○”代表化合物,“□”代表单质,A为治疗胃酸过多的一种药剂的主要成分,G为淡黄色固体,C在通常状况下为无色液体,F为金属单质。请回答下列问题:(1)G的化学式为　　　　　　　　　。 (2)反应①②③④中　　　　　　(填序号)属于氧化还原反应。 (3)写出下列反应的化学方程式。AB+C+D: 　　　　　　　　　　　　　　。 F+C:　 　　　　　　　　　　　　。 答案:(1)Na2O2　(2)②③(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　2Na+2H2O2NaOH+H2↑解析:可治疗胃酸过多,且受热分解产物有三种物质的可能是NaHCO3,由两种单质受热后反应生成的淡黄色固体可能是Na2O2,通常状况下的无色液体可能是H2O。联系图中的转化关系即可推出A、B、C、D、E、F、G、H分别是NaHCO3、CO2、H2O、Na2CO3、O2、Na、Na2O2、NaOH。5.某化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验。请你参与并完成对有关问题的解答。图1图2(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的　　　　　(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应,仪器b的名称是　　　　　,洗气瓶c中盛装的是浓硫酸,此浓硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　。 (2)乙同学用图2所示装置,取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行实验,完成样品中Na2CO3质量分数的测定。①实验前,检查该装置气密性的方法是先打开活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再将针筒活塞向内推压,若b下端玻璃管中的　　　　　　　　　　　,则装置气密性良好。 ②在实验完成时,能直接测得的数据是CO2的　　　(填“体积”或“质量”)。 (3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验:①操作Ⅰ涉及的实验名称有　　　　、洗涤;操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②丙同学测得样品中Na2CO3的质量分数为　　　。 答案:(1)Na2CO3　分液漏斗　除去CO2中的水蒸气(2)①液面上升　②体积　(3)①过滤　称量　②×100%解析:(1)NaCl不与稀硫酸反应,Na2CO3与稀硫酸反应。仪器b的名称是分液漏斗。浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气或干燥CO2气体。(2)①将针筒活塞向内推压,增大了容器中的压强,故若b下端玻璃管中的液面上升,则装置气密性良好。②CO2是气体,故能直接测得的数据是CO2的体积。(3)①生成沉淀,故操作Ⅰ需涉及过滤操作。要知道固体的质量需要称重。②经过计算,样品中Na2CO3的质量分数为×100%。