必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第一节 钠及其化合物第1课时课后复习题

这是一份必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第一节 钠及其化合物第1课时课后复习题，共4页。试卷主要包含了为研究Na的性质,进行如下实验，将2等内容，欢迎下载使用。
第一节　钠及其化合物第1课时　活泼的金属单质——钠课后·训练提升1.下列关于钠的性质叙述中,错误的是(　　)。A.切下一小块钠,投入水中,钠熔成小球,说明钠与水反应有热量放出B.从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C.钠在空气中燃烧生成氧化钠D.切开一块钠,呈银白色,很快变暗,说明钠常温下能与氧气反应答案:C解析:钠在空气中燃烧时发生反应:2Na+O2Na2O2,C项错误。2.下列关于金属钠的叙述,不正确的是(　　)。A.钠具有良好的导电性,其密度比水的小B.钠在空气中最终变为白色的碳酸钠C.饱和Ca(OH)2溶液中加入Na的小颗粒,会析出固体D.钠在工业上用于制造氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物答案:D解析:钠具有良好的导电性,钠与水反应浮在水面上,说明钠的密度比水的小,A项正确。切开的金属钠置于空气中,切口开始呈银白色(钠的真面目)→变暗(生成Na2O)→变白色固体(生成NaOH)→表面形成溶液(NaOH潮解)→结块(吸收CO2生成Na2CO3·xH2O)→最后变成Na2CO3(风化),B项正确。饱和Ca(OH)2溶液中加入Na的小颗粒,钠与水反应消耗溶剂水,溶剂的质量减少,导致溶液成为过饱和溶液,会析出部分氢氧化钙固体,C项正确。Na的性质活泼,在自然界中不存在单质钠,把化合态的钠转化成单质钠,再用单质去制造化合态的钠,成本太高,D项错误。3.将一小块金属钠投入足量的下列溶液中,既能生成气体,又能产生蓝色沉淀的是(　　)。A.MgCl2溶液 B.Ba(OH)2溶液C.CuSO4溶液 D.CaCl2溶液答案:C解析:金属钠投入MgCl2溶液中,生成白色的Mg(OH)2沉淀和H2,A项错误;金属钠投入Ba(OH)2溶液中,无沉淀生成,B项错误;金属钠投入CuSO4溶液中,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀和H2,C项正确;金属钠投入CaCl2溶液中,无蓝色沉淀生成,D项错误。4.若m g Na在足量氯气中燃烧,生成固体的质量为(m+3.55) g,则m g Na与氧气反应,生成固体的质量可能为(　　)。①(m+0.8) g　②(m+1.0) g　③(m+1.2) g  ④(m+1.6) g　⑤(m+1.4) gA.①④ B.①⑤C.③④ D.①②③④⑤答案:D解析:由题可知,mgNa的质量为2.3g,2.3gNa与O2反应可能生成(m+0.8)gNa2O;也可能生成(m+1.6)gNa2O2;或Na2O和Na2O2的混合物,固体的质量在(m+0.8)g和(m+1.6)g之间。故①②③④⑤均有可能。5.为研究Na的性质,进行如下实验:液体a现象蒸馏水Ⅰ.Na浮在液面上,剧烈反应,产生少量白雾0.1 mol·L-1盐酸Ⅱ.Na浮在液面上,反应比Ⅰ中剧烈,产生白雾浓盐酸Ⅲ.Na浮在液面上,反应比Ⅰ中缓慢,产生大量白雾,烧杯底部有白色固体下列说法中不正确的是(　　)。A.Ⅰ中现象说明Na与水反应放热B.Ⅰ中反应的离子方程式为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑C.Ⅲ中白雾比Ⅱ中多,说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多D.推测Ⅲ中反应缓慢可能与c(Cl-)以及生成的白色固体有关答案:C解析:Ⅰ中Na投入蒸馏水中,可与水发生反应,产生少量白雾,说明反应剧烈,且放热,A正确;Ⅰ中Na投入蒸馏水中,可与水发生反应,反应的离子方程式为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,B正确;浓盐酸易挥发,所以对照实验Ⅲ和Ⅱ,钠与氢离子反应放热,除了有挥发的水蒸气以外,还有HCl,它在空气中与水蒸气结合,出现更多的白雾,C错误;实验Ⅲ和Ⅱ经对照可知,反应的实质是钠与氢离子反应,之所以实验Ⅲ反应缓慢,可能与c(Cl-)以及生成的白色固体有关,D正确。6.将2.3 g金属钠放入100 g水中,完全反应后溶液的质量分数为(　　)。A.×100% B.×100%C.×100% D.×100%答案:D解析:2.3gNa与100g水反应生成4gNaOH和0.1gH2,故溶液的质量为(100+2.3-0.1)g,溶质的质量分数为×100%。7.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块与足量氧气在常温下充分反应,则下列说法正确的是(　　)。①第一块钠失去电子数多　②两块钠失去电子数一样多③第一块钠的反应产物质量较大　④两块钠的反应产物质量一样大A.①③ B.②③C.①④ D.②④答案:B解析:根据得失电子守恒,不论是加热时与氧气反应还是常温下与氧气反应,最终钠都变为+1价,故二者失去的电子数一样多;但加热时生成Na2O2,而常温时生成Na2O,故第一块钠的反应产物质量大。8.某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究,总结出两个可以生成H2的反应:①Zn+盐酸,②Na+水。为点燃上述两个反应生成的H2,他们设计了图示装置。请回答下列问题。(1)写出Na与H2O反应的化学方程式:                       　。 (2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时,①实验获得成功,②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na的用量太少,Na与H2O的反应太快。于是他们准备增加钠的用量,可老师说太危险,你认为产生危险的原因是               　。(3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97 g·cm-3、0.80 g·cm-3、1.00 g·cm-3,并据此对实验进行改进。在改进后的实验中H2的生成速率减小,原因是  　。 答案:(1)2Na+2H2O2NaOH+H2↑(2)钠与水反应放出大量的热,使试管内H2与O2的混合气体点燃而爆炸(3)钠的密度比水的密度小,比煤油的密度大,钠落在煤油与水的交界处。钠与水反应产生的H2使钠浮起,脱离水面,反应停止;当钠表面的H2逸出,钠又回落,与水反应,如此反复,减小了钠与水的反应速率解析:(1)Na与H2O反应的产物是NaOH和H2,反应很快,并放出大量的热,Na的用量多容易发生爆炸。(3)由于ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水),故钠块放入后将落在煤油和水的界面之间。钠与水反应,有氢气生成,氢气推动钠块上浮,当氢气逸出后,钠块又下沉到煤油与水的界面之间与水发生反应,重复发生上述现象,减小了钠与水反应生成氢气的速率。