2023年安徽省六安市金安区重点中学中考化学三模试卷（含解析）

这是一份2023年安徽省六安市金安区重点中学中考化学三模试卷（含解析），共18页。试卷主要包含了单选题，流程题，科普短文题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年安徽省六安市金安区重点中学中考化学三模试卷
一、单选题（本大题共12小题，共12.0分）
1. 绿茶是安徽的特产，种类很多，绿茶制作过程如下，其中包含化学变化的是(    )
A. 采摘嫩叶 B. 炒熟氧化
C. 揉捻成型 D. 干燥装袋
2. 二十大报告指出要“推进美丽中国建设”，下列做法不符合此理念的是(    )
A. 加强大气监测 B. 推广新能源车 C. 鼓励植树造林 D. 就地掩埋垃圾
3. 生活中处处有化学，健康生活离不开化学。下列说法中合理的是(    )
A. 所有的食品添加剂都不可以使用
B. 多年吸烟者会产生免疫力，不再危害人体健康
C. 变质的糕点经过高温后可以放心食用
D. 在食盐中添加碘可以预防地方性甲状腺肿大
4. 下列实验操作中，玻璃棒的作用与其它三个不同的是(    )
A. 稀释 B. 溶解
C. 转移 D. 蒸发
5. 如图为元素周期表第三周期的局部，据此判断下列说法正确的是(    )

A. x的值为15，M为硫 B. 图中元素都是非金属元素
C. 1个硅原子的质量为28.09g D. 铝离子的核外电子数为13
6. 吗丁啉是一种常见的胃药，其主要成分为多潘立酮(化学式为C22H24ClN5O2)，它的作用是恢复胃动力，缓解消化不良。下列关于多潘立酮的说法正确的是(    )
A. 含有氧气
B. 由六种元素组成
C. 氢、氮、氧三种元素质量比为24：5：2
D. 1个分子中含有54个原子
7. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”。下列说法错误的是 (    )


A. A点对应物质可能是CH4
B. B点对应的物质燃烧一定生成D点对应的物质
C. E点对应的物质很不稳定，容易分解
D. 某化合物的化学式为K2CO3，它对应的点是F
8. 我国科学家已成功合成一种新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇CH3OH，可以减缓碳排放，该反应的微观过程如图所示，下列说法不正确的是 (    )


A. 该反应中涉及四种分子 B. 该反应中分子个数减少
C. 该反应的两种反应物的质量比为1：3 D. 该反应前后催化剂的质量和化学性质不变
9. 如表是KCl与KNO3在不同温度下的溶解度。下列说法不正确的是(    )
/℃
20
30
40
50
溶解度/g
KCl
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5

A. 20℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度
B. KNO3的溶解度随温度的升高而增大
C. 40℃时，将5gKCl加入10g水中，得到KCl溶液的质量是14g
D. 氯化钾与硝酸钾溶解度相等的温度范围在30～50℃之间
10. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是(    )
A. 探究合金及其成分金属的熔点高低
B. 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
C. 探究燃烧条件
D. 验证质量守恒定律
11. 下列物质的除杂或鉴别，所用方案正确的是 (    )
选项
实验目的
实验方案
A
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入过量的锌粉，过滤
B
除去NaOH溶液中混有的Na2CO3
加入适量稀硫酸
C
鉴别NaCl和NH4NO3固体
取样，加水溶解，触摸烧杯外壁
D
鉴别稀盐酸和水
取样，加入无色酚酞溶液，观察颜色

A. A B. B C. C D. D
12. 实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下。下列分析错误的是(    )
实验装置
序号
其他试剂
100min时O2的含量

①
干燥剂
21%
②
10滴水
15%
③
10滴水和1.0g食盐
8%

A. ①中铁未生锈，②③中铁已锈蚀 B. ①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响
C. ①②证明水对铁锈蚀有影响 D. ②③证明食盐能加快铁锈蚀
二、流程题（本大题共1小题，共6.0分）
13. 1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立的联合制碱法(又叫侯氏制碱法)促进了世界制碱技术的发展。其主要制备流程如下，请回答下列问题：

(1)NaHCO3俗称 ______ 。
(2)操作①的名称为 ______ ，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ______ 。
(3)滤液中的氯化铵(NH4Cl)可以做 ______ 肥(填化肥类别)。
(4)反应Ⅰ的化学方程式为 ______ 。
三、科普短文题（本大题共1小题，共5.0分）
14. 阅读下列短文，回答问题。
神舟飞船是我国自行研制、具有完全自主知识产权、达到或优于国际第三代载人飞船技术的空间载人飞船。神舟十五号载人飞船发射任务中，飞船连接框、中间框、端框、表面结构等部位使用了大量的碳纤维、高强度塑料及铝合金材料。
神舟十五号飞行乘组在轨工作生活6个月，飞船上通过太阳能电池产生的电能电解水产生氧气，三名航天员在太空生活一天大概需要1650L氧气。
(1)文中涉及的有机合成材料是 ______ 。
(2)神舟十五号载人飞船使用了大量铝合金，而非金属铝的原因是 ______ (写出1点即可)。
(3)请用化学方程式解释飞船中氧气的来源 ______ 。
(4)运送神舟十五号载人飞船的火箭采用了偏二甲肼/四氧化二氮推进剂，工业上可用次氯酸钾法生产偏二甲肼。结合图像分析，生产时的最佳时长定为4h而不是5h的原因是 ______ 。

四、实验题（本大题共1小题，共6.0分）
15. 某化学兴趣小组用一定质量的氯酸钾与二氧化锰制取并测量生成O2的体积，请据图回答下列问题：

(1)仪器①的名称是 ______ ，该方法制O2的化学方程式为 ______ 。
(2)若选用A装置进行高锰酸钾制O2实验，应进行的改进是 ______ 。
(3)要测量生成O2的体积，各装置的连接顺序为：a→ ______ → ______ → ______ (填“b”、“c”或“d”)。
(4)下列关于该实验测得O2体积的误差分析，正确的是 ______ (填序号)。
①若读数时俯视量筒读数，则测量结果偏小
②若未冷却至室温就读数，则测量结果偏大
③若B中未装满水，则对测量结果无影响

五、探究题（本大题共1小题，共6.0分）
16. 某兴趣小组以“探究镁的化学性质”为主题开展项目式学习。
任务一：探究镁、铜的金属活动性强弱
小组同学进行了如图所示的实验：

(1)实验中反应的化学方程式为 ______ ，由此得出铜的金属活动性比镁 ______ (填“强”或“弱”)。
任务二：探究镁条在空气中久置表面变黑的原因
【查阅资料】常温下，亚硫酸钠(Na2SO3)可与O2发生反应，实验室常用于除去O2。
【做出猜想】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气中的一种或多种有关。
【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用如图装置(试管容积为20mL，镁条长度为3cm，试剂均适量)，分别进行下列4个实验，并持续观察20天。
实验序号
①
②
③
④
实验内容




实验现象
镁条始终无明显变化
镁条始终无明显变化
镁条始终无明显变化
镁条第3天开始变黑，至第20天全部变黑
【解释与结论】
(2)实验①中NaOH溶液的作用是 ______ 。
(3)得出“镁条变黑一定与O2有关”结论，依据的两个实验是 ______ (填序号)。
(4)由上述实验可推知，镁条变黑的条件是 ______ 。
任务三：深入探究
小明将光亮的镁条放入一定量稀盐酸中，产生大量气泡；一段时间后出现灰白色沉淀。查阅资料得知该沉淀为碱式氯化镁，化学式可表示为Mgx(OH)yClz，受热分解生成MgO、水蒸气和另一种气体。为探究x、y、z的值，确定碱式氯化镁的化学式，小明准确称取5.38g干燥的沉淀，充分加热至固体质量不再减少，将产生的气体通入如图装置。

【现象】
(5)B装置中 ______ (填现象)，说明加热固体生成了HCl。
【数据】充分加热后的剩余固体质量为3.20g，装置A增重0.72g。
【结论】
(6)碱式氧化镁的化学式为 ______ 。
【反思】
(7)若生成的水蒸气未被A装置完全吸收，则测得的Mgx(OH)yClz中y值 ______ (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
六、计算题（本大题共1小题，共5.0分）
17. 如图是实验室用CO还原氧化铁的装置示意图。

(1)小聪同学评价说该装置需添加尾气处理装置，你是否认同？理由是 ______ 。
(2)若还原80g氧化铁，参加反应的CO的质量为多少？(写出计算过程)
答案和解析

1.【答案】B 
【解析】解：A、采摘嫩叶过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、炒熟氧化过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、揉捻成型过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、干燥装袋过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】D 
【解析】解：A、加强大气监测，有利于保护大气，防治空气污染，有利于环境保护，故A正确；
B、推广新能源车，有助于减少空气污染物等的排放，能减少环境污染，有利于环境保护，故B正确；
C、鼓励植树造林，增大绿化面积可以净化空气，有利于环境保护，故C正确；
D、就地掩埋垃圾，会污染土壤和水资源，不利于环境保护，故D错误。
故选：D。
A、根据加强大气监测，有利于保护大气进行分析；
B、根据推广新能源车，有助于减少空气污染物等的排放进行分析；
C、根据鼓励植树造林，增大绿化面积可以净化空气进行分析；
D、根据就地掩埋垃圾，会污染土壤和水资源进行分析。
本题主要考查防治空气污染的措施等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

3.【答案】D 
【解析】解：A.食品添加剂是用于改善食品品质、延长食品保存期、增加食品营养成分的一类化学合成的或天然的物质。不是所有的食品添加剂都不可以使用，故A错误；
B.香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，毒害作用最大的有一氧化碳、尼古丁、焦油等，所以香烟危害人体健康，故B错误；
C.变质的糕点中含有有毒的黄曲霉素，高温不能破坏黄曲霉素，所以不能食用，故C错误；
D.在食盐中添加碘可以预防地方性甲状腺肿大，故D正确；
故选：D。
A、根据食品添加剂是用于改善食品品质、延长食品保存期、增加食品营养成分的一类化学合成的或天然的物质进行分析；
B、根据香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，毒害作用最大的有一氧化碳、尼古丁、焦油等进行分析；
C、根据变质的糕点中含有有毒的黄曲霉素进行分析；
D、根据在食盐中添加碘可以预防地方性甲状腺肿大进行分析。
本题主要考查常用盐的用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

4.【答案】C 
【解析】解：A、稀释操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。
B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。
C、转移操作中玻璃棒的作用是转移固体。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。
故玻璃棒的作用与其它三个不同的是C。
故选：C。
A、根据稀释操作中玻璃棒的作用，进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、根据转移操作中玻璃棒的作用，进行分析判断。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
本题难度不大，明确溶解、过滤、蒸发操作中玻璃棒的作用是正确解答本题的关键。

5.【答案】A 
【解析】解：A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，根据元素周期表的规律，从左到右，原子序数依次递增，故x的值为15，中间的汉字表示元素名称，16号元素为硫元素，故M为硫，该选项正确。
B、铝带有金字旁，属于金属元素，硅、磷、硫带有石字旁，属于非金属元素，该选项不正确。
C、由元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，故硅元素的相对原子质量(而是原子质量)为28.09，相对原子质量的单位是1，不是g，通常省略，该选项不正确。
D、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，根据在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，故铝原子的核外电子数为13，铝离子是铝原子失去最外层的3个电子形成的带有3个单位的正电荷的阳离子，故铝离子的核外电子数为13−3=10，该选项不正确。
故选：A。
原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。
除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁。
相对原子质量是原子的相对质量。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。

6.【答案】D 
【解析】解：A、多潘立酮是纯净物，不含其他物质，因此多潘立酮中不含有氧气，而是含有氧元素，故A错误；
B、由多潘立酮(化学式为C22H24ClN5O2)的化学式可知，多潘立酮是由碳、氢、氯、氮和氧五种元素组成，故B错误；
C、多潘立酮中氢、氮和氧三种元素质量比为(1×24)：(14×5)：(16×2)=12：35：16，故C错误；
D、由多潘立酮(化学式为C22H24ClN5O2)的化学式可知，1个多潘立酮分子是由22个碳原子、24个氢原子、1个氯原子、5个氮原子和2个氧原子构成，因此1个多潘立酮分子中含有54个原子，故D正确。
故选：D。
A、根据物质的组成来分析；
B、根据化学式的宏观意义来分析；
C、根据化合物中各元素的质量比来分析；
D、根据化学式的微观意义来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

7.【答案】B 
【解析】解：A、A点是碳元素显−4价的有机物，且形成有机物，甲烷是最简单的有机物，在甲烷中氢元素显+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，则碳元素化合价为−4价，该选项正确；
B、B点是碳元素显0价的单质，即碳单质，碳不完全燃烧生成CO，其中碳元素显+2价，即为C点的物质；碳完全燃烧，生成CO2，其中碳元素显+4价，即为D点的物质，该选项不正确；
C、E点是碳元素显+4价的酸，即碳酸，碳酸不稳定，受热易分解，该选项正确；
D、K2CO3 中钠元素显+1价，氧元素显−2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，设碳元素化合价为x，则 (+1)×2+x+(−2)×3=0，解得x=+4，碳酸钾是金属阳离子与酸根离子构成的化合物，是盐类，F点是碳元素显+4价的盐类，故某化合物的化学式为 K2CO3 ，它对应的点是F，该选项正确。
故选B。
化合物中各元素化合价代数和为0，单质中元素化合价是0。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

8.【答案】C 
【解析】解：根据微观示意图可知：CO2和H2在催化条件下转化为甲醇(CH3OH)和水，化学方程式为：CO2+3H2=催化剂CH3OH+H2O；
A、该反应中涉及二氧化碳分子、氢气分子、甲醇分子、水分子四种分子，故A正确；
B、由化学方程式可知，1个二氧化碳分子和3个氢分子反应生成1个甲醇分子和1个水分子，反应后分子个数减少，故B正确；
C、参加反应的二氧化碳与氢气的质量比为44：(2×3)=22：3，故C错误；
D、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，所以该反应中催化剂的质量和化学性质不变，故D正确。
故选：C。
观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行解答。

9.【答案】D 
【解析】解：A、20℃时KCl溶解度大于KNO3的溶解度，该选项说法正确；
B、KNO3的溶解度随温度的升高而增大，该选项说法正确；
C、在40℃时，氯化钾溶解度是40.0g，10g水中加入5gKCl时只能够溶解4g，得到KCl溶液的质量是14g，该选项说法正确；
D、20℃−30℃，氯化钾溶解度由34.0g增大到37.0g，硝酸钾溶解度由31.6g增大到45.8g，因此两物质的溶解度相等的温度在20℃−30℃间，该选项说法错误。
故选：D。
根据已有溶解度的意义结合题干提供的信息进行分析解答即可，溶质质量分数就是溶质质量与溶液质量的比值，据此解答。
本题考查的是溶解度的有关应用，完成此题，可以依据已有的知识进行。

10.【答案】A 
【解析】解：A.分别将锡铅合金、锡、铅放到铜片上加热，根据熔化的快慢，可以探究合金及其成分金属的熔点高低，能达到实验目的，故A正确；
B.图中实验，温度和溶剂都不同，变量不唯一，不能用于探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，不能达到实验目的，故B不正确；
C.③中冰水混合物的温度很低，无法达到白磷和红磷的着火点，所有可燃物均不燃烧，无法探究燃烧的条件，故C不正确；
D.④中碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳逸出到空气中，天平不平衡，无法验证质量守恒定律，故D不正确。
故选：A。
A、根据熔化的快慢进行分析；
B、根据温度和溶剂都不同，变量不唯一进行分析；
C、根据③中冰水混合物的温度很低，无法达到白磷和红磷的着火点进行分析；
D、根据④中碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳逸出到空气中进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。

11.【答案】C 
【解析】解：A、根据金属活动性顺序锌>铁>氢>铜，加入过量的锌粉，过量的锌与氯化亚铁、氯化铜都能反应，不但能把杂质除去，也除去了原物质，不符合除杂原则，故A错误；
B、Na2CO3、NaOH溶液均能与适量的稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故B错误；
C、氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸铵溶于水温度降低，故取样、加水溶解、触摸烧杯外壁，温度不变的是氯化钠，温度降低的是硝酸铵，故C正确；
D、稀盐酸和水都不能使无色酚酞变色，则取样，加入无色酚酞，观察颜色，不能鉴别稀盐酸和水，故D错误；
故选：C。
A、根据金属活动性顺序锌>铁>氢>铜进行分析；
B、根据Na2CO3、NaOH溶液均能与适量的稀硫酸反应进行分析；
C、根据氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸铵溶于水温度降低进行分析；
D、根据稀盐酸和水都不能使无色酚酞变色进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。

12.【答案】B 
【解析】解：A、①加入干燥剂后，铁粉只与氧气接触，不会锈蚀；②加入10滴水后，铁粉与水和氧气同时接触，铁粉慢慢锈蚀；③加入10滴水和1.0g食盐，铁粉与氧气和水同时接触，且食盐能加快铁粉的锈蚀速率，所以铁粉很快锈蚀，故A正确。
B、三个实验中的铁粉中均混有炭粉，实验①中的铁粉没有锈蚀，②、③的铁粉发生锈蚀，对比三个实验，并不能证明炭粉对铁锈蚀有影响，故B错误；
C、①加入干燥剂后，铁粉不会锈蚀；②加入10滴水后，铁粉慢慢锈蚀，因此①②证明水对铁锈蚀有影响，故C正确；
D、②加入10滴水后，铁粉慢慢锈蚀；③加入10滴水和1.0g食盐，铁粉很快锈蚀，因此②③证明食盐能加快铁锈蚀，故D正确。
故选：B。
根据铁在与氧气和水蒸气同时接触时会发生锈蚀来分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

13.【答案】小苏打  过滤  漏斗  氮  NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 
【解析】解：(1)NaHCO3俗称小苏打。
(2)操作①为分离液体和固体的操作，其名称为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
(3)滤液中的氯化铵(NH4Cl)中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥。
(4)反应Ⅰ为氯化钠与二氧化碳、氨气和水反应生成氯化铵和碳酸氢钠，反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
故答案为：
(1)小苏打
(2)过滤；漏斗；
(3)氮；
(4)NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
(1)根据NaHCO3的俗称，进行分析解答。
(2)根据操作①为分离液体和固体的操作，进行分析解答。
(3)只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
(4)根据反应Ⅰ是氯化钠与二氧化碳、氨气和水反应生成氯化铵和碳酸氢钠，进行分析解答。
本题难度不大，理解联合制碱法的流程、掌握物质分离的原理和方法、碳酸氢钠的俗称、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。

14.【答案】高强度塑料  铝合金硬度大(合理即可) 2H2O=通电2H2↑+O2↑  4h后产率增加较小，选择4h可节约生产时间、生产成本(合理即可) 
【解析】解：(1)合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。文中的有机合成材料有高强度塑料；
(2)合金与其组成金属相比，硬度大、强度高，所以使用铝合金不使用铝的原因是铝合金硬度大或强度高等；
(3)飞船上通过太阳能电池产生的电能电解水产生氧气，则氧气来源是水通电生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O=通电2H2↑+O2↑。
(4)反应时间越长，时间成本、生产成本越高。从4小时到5小时，产率仅仅增加87.8%−86.7%=1.1%，增长幅度较小。所以生产时的最佳时长定为4h而不是5h的原因是4h后产率增加较小，选择4h可节约生产时间、生产成本。
故答案为：(1)高强度塑料；
(2)铝合金硬度大(合理即可)；
(3)2H2O=通电2H2↑+O2↑；
(4)4h后产率增加较小，选择4h可节约生产时间、生产成本(合理即可)。
(1)根据合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶进行分析；
(2)根据合金与其组成金属相比，硬度大、强度高进行分析；
(3)根据氧气来源是水通电生成氢气和氧气进行分析；
(4)根据反应时间越长，时间成本、生产成本越高进行分析。
本题主要考查氧气的用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

15.【答案】量筒  2KClO3=MnO22KCl+3O2↑  应在试管口塞团棉花  c  b  d  ①②③ 
【解析】解：(1)仪器①的名称是量筒，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解为氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO3=MnO22KCl+3O2↑。
(2)若选用A装置进行高锰酸钾制O2实验，应在试管口塞团棉花，防止加热时固体粉末进入导管。
(3)要测量生成O2的体积，将制备的氧气通入B装置，从c口进，水从b口排出，连接C装置，故各装置的连接顺序为a→c→b→d。
(4)①若读数时俯视量筒读数，实际水的体积偏小，则氧气体积偏小，正确；
②若未冷却至室温就读数，装置内受热压强大，进入量筒的水多，则测量结果偏大，正确；
③氧气进入B装置，将B装置内水排出，排出的水即氧气的体积，故B中未装满水，则对测量结果无影响，正确。
故答案为：(1)量筒；2KClO3=MnO22KCl+3O2↑；
(2)应在试管口塞团棉花；
(3)c；b；d；
(4)①②③。
(1)熟记仪器的名称、根据气体的发生装置确定反应原理；
(2)根据加热高锰酸钾制氧气的注意事项来分析；
(3)根据测定气体体积的方法来分析；
(4)根据误差产生的原因来分析。
本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。

16.【答案】Mg+CuSO4=MgSO4+Cu  弱  吸收二氧化碳  ③④  与O2、CO2、水蒸气接触  蘸有紫色石蕊试液的滤纸变红  Mg2(OH)3Cl  偏小 
【解析】解：(1)镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，该反应方程式为Mg+CuSO4=MgSO4+Cu；由此说明铜的金属活动性比镁弱；
(2)二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故实验①中氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化碳；
(3)实验③中还有二氧化碳，亚硫酸钠溶液可以吸收氧气，亚硫酸钠溶液中含有水分，实验③中没有氧气，该实验镁条没有明显变化，实验④中含有二氧化碳、氧气、水，镁条变黑，两个实验对比可知镁条变黑一定与O2有关，故依据的两个实验为：③④；
(4)实验④中镁条与二氧化碳、水和氧气三种物质接触，镁条才变黑，其余实验镁条不同时与二氧化碳、水和氧气三种物质接触时，镁条无变化，说明镁条变黑的条件是与O2、CO2、水蒸气接触；
(5)根据结论加热固体生成了HCl，氯化氢溶于水形成盐酸溶液，显酸性，可以使紫色石蕊变红色，故当B装置中蘸有紫色石蕊试液的滤纸变红，说明加热固体生成了HCl；
(6)Mgx(OH)yClz，受热分解生成MgO、水蒸气和另一种气体，由(5)可知，生成的气体为HCl，充分加热后的剩余固体质量即为氧化镁的质量为3.20g，装置A增重即为生成水的质量为0.72g，故生成的HCl的质量为5.38g−3.20g−0.72g=1.46g，则生成的氧化镁、水、HCl的分子个数关系为3.20g40：0.72g18：1.46g36.5=2：1：1，根据元素守恒，则碱式氧化镁中镁、氢、氯原子个数比为2：(1×2+1)：1=2：3：1，则其化学式为Mg2(OH)3Cl；
(7)若生成的水蒸气未被A装置完全吸收，则会导致水的质量偏小，则测得的Mgx(OH)yClz中y值偏小。
故答案为：(1)Mg+CuSO4=MgSO4+Cu；弱；
(2)吸收二氧化碳；
(3)③④；
(4)与O2、CO2、水蒸气接触；
(5)蘸有紫色石蕊试液的滤纸变红；
(6)Mg2(OH)3Cl；
(7)偏小。
(1)根据镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，进行分析；
(2)根据二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，进行分析；
(3)根据亚硫酸钠溶液可以吸收氧气，亚硫酸钠溶液中含有水分，没有氧气，该实验镁条没有明显变化，含有二氧化碳、氧气、水，镁条变黑，进行分析；
(4)根据实验④中镁条与二氧化碳、水和氧气三种物质接触，镁条才变黑，其余实验镁条不同时与二氧化碳、水和氧气三种物质接触时，镁条无变化进行分析；
(5)根据加热固体生成了HCl，氯化氢溶于水形成盐酸溶液，显酸性，可以使紫色石蕊变红色进行分析；
(6)根据Mgx(OH)yClz，受热分解生成MgO、水蒸气和另一种气体，进行分析；
(7)根据生成的水蒸气未被A装置完全吸收，则会导致水的质量偏小进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

17.【答案】不认同，因为装有足量澄清石灰水的装置可以收集一氧化碳 
【解析】解：(1)该装置不需要添加尾气处理装置，因为装有足量澄清石灰水的装置可以收集未反应的CO，不会使CO逸散到空气中。
(2)设参加反应的CO的质量为x。
Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2
160        84
80g         x
16084=80gx
x=42g
答：参加反应的CO的质量为42g。
故答案为：
(1)不认同，因为装有足量澄清石灰水的装置可以收集一氧化碳；
(2)42g。
(1)根据装有足量澄清石灰水的装置可以收集未反应的CO来分析；
(2)根据氧化铁的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。