2023年安徽省六安市金安区皋城中学中考三模化学试题（含解析）

2023年安徽省六安市金安区皋城中学中考三模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．绿茶是安徽的特产，种类很多，绿茶制作过程如下，其中包含化学变化的是（　　）

A．采摘嫩叶 B．炒熟氧化

C．揉捻成型 D．干燥装袋

2．二十大报告指出要“推进美丽中国建设”，下列做法不符合此理念的是

A．加强大气监测 B．推广新能源车

C．鼓励植树造林 D．就地掩埋垃圾

3．生活中处处有化学，健康生活离不开化学。下列说法中合理的是

A．所有的食品添加剂都不可以使用

B．多年吸烟者会产生免疫力，不再危害人体健康

C．变质的糕点经过高温后可以放心食用

D．在食盐中添加碘可以预防地方性甲状腺肿大

4．下列实验操作中，玻璃棒的作用与其它三个不同的是

A．稀释   B．溶解  

C．转移   D．蒸发  

5．如图为元素周期表第三周期的局部，据此判断下列说法正确的是

A．x的值为15，M为硫 B．图中元素都是非金属元素

C．1个硅原子的质量为28.09g D．铝离子的核外电子数为13

6．吗丁啉是一种常见的胃药，其主要成分为多潘立酮（化学式为C22H24ClN5O2），它的作用是恢复胃动力，缓解消化不良。下列关于多潘立酮的说法正确的是

A．含有氧气 B．由六种元素组成

C．氢、氮、氧三种元素质量比为24:5:2 D．1个分子中含有54个原子

7．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”。下列说法错误的是

A．A点对应物质可能是CH4

B．B点对应的物质燃烧一定生成D点对应的物质

C．E点对应的物质很不稳定，容易分解

D．某化合物的化学式为，它对应的点是F

8．我国科学家已成功合成一种新型催化剂，将高效转化为甲醇，可以减缓碳排放，该反应的微观过程如图所示，下列说法不正确的是

A．该反应中涉及四种分子

B．该反应中分子个数减少

C．该反应的两种反应物的质量比为1:3

D．该反应前后催化剂的质量和化学性质不变

9．下表是KCl与KNO3在不同温度下的溶解度。下列说法不正确的是

A．20℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度

B．KNO3的溶解度随温度的升高而增大

C．40℃时，将5gKCl加入10g水中，得到KCl溶液的质量是14g

D．氯化钾与硝酸钾溶解度相等的温度范围在30~50℃之间

10．下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A．①探究合金及其成分金属的熔点高低 B．②探究同种物质在不同溶剂中的溶解性

C．③探究燃烧条件 D．④验证质量守恒定律

11．下列物质的除杂或鉴别，所用方案正确的是

A．A B．B C．C D．D

12．实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下。下列分析错误的是

A．①中铁未生锈，②③中铁已锈蚀 B．①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响

C．①②证明水对铁锈蚀有影响 D．②③证明食盐能加快铁锈蚀

二、科普阅读题

13．阅读下列短文，回答问题。

神舟飞船是我国自行研制、具有完全自主知识产权、达到或优于国际第三代载人飞船技术的空间载人飞船。神舟十五号载人飞船发射任务中，飞船连接框、中间框、端框、表面结构等部位使用了大量的碳纤维、高强度塑料及铝合金材料。

神舟十五号飞行乘组在轨工作生活6个月，飞船上通过太阳能电池产生的电能电解水产生氧气，三名航天员在太空生活一天大概需要1650L氧气。

(1)文中涉及的有机合成材料是______。

(2)神舟十五号载人飞船使用了大量铝合金，而非金属铝的原因是______（写出1点即可）。

(3)请用化学方程式解释飞船中氧气的来源______。

(4)运送神舟十五号载人飞船的火箭采用了偏二甲肼/四氧化二氮推进剂，工业上可用次氯酸钾法生产偏二甲肼。结合图像分析，生产时的最佳时长定为4h而不是5h的原因是______。

三、实验题

14．某化学兴趣小组用一定质量的氯酸钾与二氧化锰制取并测量生成的体积，请据图回答下列问题：

(1)仪器①的名称是______，该方法制O2的化学方程式为______。

(2)若选用A装置进行高锰酸钾制O2实验，应进行的改进是________。

(3)要测量生成O2的体积，各装置的连接顺序为:a→______→______→______ (填“b”、“c”或“d”)。

(4)下列关于该实验测得O2体积的误差分析，正确的是______ (填序号)。

①若读数时俯视量筒读数，则测量结果偏小

②若未冷却至室温就读数，则测量结果偏大

③若B中未装满水，则对测量结果无影响

四、流程题

15．1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立的联合制碱法(又叫侯氏制碱法)促进了世界制碱技术的发展。其主要制备流程如下，请回答下列问题：

(1)俗称_______。

(2)操作①的名称为_______，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。

(3)滤液中的氯化铵(NH4Cl)可以做_______肥(填化肥类别)。

(4)反应Ⅰ的化学方程式为________。

五、科学探究题

16．某兴趣小组以“探究镁的化学性质”为主题开展项目式学习。

任务一：探究镁、铜的金属活动性强弱

小组同学进行了如图所示的实验：

(1)实验中反应的化学方程式为_____，由此得出铜的金属活动性比镁___(填“强”或“弱”)。

任务二：探究镁条在空气中久置表面变黑的原因

【查阅资料】常温下，亚硫酸钠(Na2SO3)可与O2发生反应，实验室常用于除去O2。

【做出猜想】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气中的一种或多种有关。

【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用下图装置(试管容积为20mL，镁条长度为3cm，试剂均适量)，分别进行下列4个实验，并持续观察20天。

【解释与结论】

(2)实验①中NaOH溶液的作用是______。

(3)得出“镁条变黑一定与O2有关”结论，依据的两个实验是___(填序号)。

(4)由上述实验可推知，镁条变黑的条件是______。

任务三：深入探究

小明将光亮的镁条放入一定量稀盐酸中，产生大量气泡；一段时间后出现灰白色沉淀。查阅资料得知该沉淀为碱式氯化镁，化学式可表示为Mgx(OH)yClz，受热分解生成MgO、水蒸气和另一种气体。为探究x、y、z的值，确定碱式氯化镁的化学式，小明准确称取5.38g干燥的沉淀，充分加热至固体质量不再减少，将产生的气体通入下图装置。

【现象】

(5)B装置中_________(填现象)，说明加热固体生成了HCl。

【数据】充分加热后的剩余固体质量为3.20g，装置A增重0.72g

【结论】

(6)碱式氧化镁的化学式为______。

【反思】

(7)若生成的水蒸气未被A．装置完全吸收，则测得的Mgx(OH)yClz中y值______(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

六、计算题

17．如图是实验室用CO还原氧化铁的装置示意图。

(1)小聪同学评价说该装置需添加尾气处理装置，你是否认同？理由是______。

(2)若还原80g氧化铁，参加反应的CO的质量为多少？(写出计算过程)

参考答案：

1．B

【详解】A、采摘嫩叶过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；B、炒熟氧化过程中生成了新物质，属于化学变化，正确；C、揉捻成型过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；D、干燥装袋过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误。故选B。

2．D

【详解】A、加强大气监测，有利于保护大气，防治空气污染，有利于环境保护，故选项做法与理念相符；

B、推广新能源车，有助于减少空气污染物等的排放，能减少环境污染，有利于环境保护，故选项做法与理念相符；

C、鼓励植树造林，增大绿化面积可以净化空气，有利于环境保护，故选项做法与理念相符；

D、就地掩埋垃圾，会污染土壤和水资源，不利于环境保护，故选项做法与理念不相符。

故选D。

3．D

【详解】A、食品添加剂是用于改善食品品质、延长食品保存期、增加食品营养成分的一类化学合成的或天然的物质。不是所有的食品添加剂都不可以使用，故A不合理；

B、香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，毒害作用最大的有一氧化碳、尼古丁、焦油等，所以香烟危害人体健康，故B不合理；

C、变质的糕点中含有有毒的黄曲霉素，高温不能破坏黄曲霉素，所以不能食用，故C不合理；

D、在食盐中添加碘可以预防地方性甲状腺肿大，故D合理；

故选D。

4．C

【详解】A、稀释时玻璃棒作用是搅拌，使溶液混合均匀；

B、溶解时玻璃棒作用是搅拌，加速溶解；

C、转移时，玻璃棒作用是转移固体；

D、蒸发时玻璃棒作用是搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。

综上所述，玻璃棒的作用与其它三个不同的是转移，故选C。

5．A

【详解】A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，根据元素周期表的规律，从做到道友，原子序数依次递增，故x的值为15，中间的汉字表示元素名称，16号元素为硫元素，故M为硫，故A说法正确；

B、铝带有金字旁，属于金属元素，硅、磷、硫带有石字旁，属于非金属元素，故B说法错误；

C、由元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，故硅元素的相对原子质量（而是原子质量）为28.09，相对原子质量的单位是1，不是g，通常省略，故C说法错误；

D、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，根据在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，故铝原子的核外电子数为13，铝离子是铝原子失去最外层的3个电子形成的带有3个单位的正电荷的阳离子，故氯离子的核外电子数为13-3=10，故D说法错误；

故选A。

6．D

【详解】A、多潘立酮是纯净物，其中不含其他物质，因此多潘立酮中不含有氧气，错误；

B、多潘立酮是由碳、氢、氯、氮和氧五种元素组成，错误；

C、多潘立丽中氢、氮和氧三种元素质量比=（1×24）：（14×5）：（16×2）=12:35:16，错误；

D、1个多潘立酮分子是由22个碳原子、24个氢原子、1个氯原子、5个氮原子和2个氧原子构成，因此1个多潘立酮分子中含有54个原子，正确。

故选D。

7．B

【详解】A、A点是碳元素显-4价的有机物，且形成有机物，甲烷是最简单的有机物，在甲烷中氢元素显+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，则碳元素化合价为-4价，故A说法正确，不符合题意；

B、B点是碳元素显0价的单质，即碳单质，碳不完全燃烧生成CO，其中碳元素显+2价，即为C点的物质；碳完全燃烧，生成CO2，其中碳元素显+4价，即为D点的物质，故B说法错误，符合题意；

C、E点是碳元素显+4价的酸，即碳酸，碳酸不稳定，受热易分解，故C说法正确，不符合题意；

D、 K2CO3 中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，设碳元素化合价为x，则 (+1)×2+x+(−2)×3=0 ，解得x=+4，碳酸钾是金属阳离子与酸根离子构成的化合物，是盐类，F点是碳元素显+4价的盐类，故某化合物的化学式为 K2CO3 ，它对应的点是F，故D说法正确，不符合题意；

故选B。

8．C

【分析】根据微观示意图可知：CO2和H2在催化条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为： 。

【详解】A、该反应中涉及二氧化碳分子、氢气分子、甲醇分子、水分子四种分子，故A说法正确；

B、由反应方程式可知，1个二氧化碳分子和3个氢分子反应生成1个甲醇分子和1个水分子，反应后分子个数减少，故B说法正确；

C、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳与氢气的质量比为44：（2×3）=22：3，故C说法错误；

D、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，所以该反应中催化剂的质量和化学性质不变，故D说法正确；

故选C。

9．D

【详解】A、20℃时，KCl的溶解度的溶解度是34g，KNO3的溶解度是31.6g，所以20℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度，故正确；

B、由表格中信息可知，KNO3的溶解度随温度的升高而增大，故正确；

C、40℃时，KCl的溶解度是40g，那么10g水只能溶解4g的KCl，所以将5gKCl加入10g水中，得到KCl溶液的质量是14g，故正确；

D、在30~50℃之间，氯化钾的溶解度从37g增加到42.6，硝酸钾的溶解度从45.8g增加到85.5g，所以氯化钾与硝酸钾溶解度在这温度范围不相等，故错误。

故选D。

【点睛】本题是对溶解度及影响因素的考查，解题的关键是对溶解度含义的理解及对影响溶解度大小因素的掌握。

10．A

【详解】A、分别将锡铅合金、锡、铅放到铜片上加热，根据熔化的快慢，可以探究合金及其成分金属的熔点高低，能达到实验目的，故A正确；

B、图中实验，温度和溶剂都不同，变量不唯一，不能用于探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，不能达到实验目的，故B错误；

C、③中冰水混合物的温度很低，无法达到白磷和红磷的着火点，所有可燃物均不燃烧，无法探究燃烧的条件，故C错误；

D、④中碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳逸出到空气中，天平不平衡，无法验证质量守恒定律，故D错误。

故选A。

11．C

【详解】A、根据金属活动性顺序锌＞铁＞氢＞铜，加入过量的锌粉，过量的锌与氯化亚铁、氯化铜都能反应，不但能把杂质除去，也除去了原物质，不符合除杂原则，故A错误，不符合题意；

B、Na2CO3、NaOH溶液均能与适量的稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故B错误，不符合题意；

C、氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸铵溶于水温度降低，故取样、加水溶解、触摸烧杯外壁，温度不变的是氯化钠，温度降低的是硝酸铵，故C正确，符合题意；

D、稀盐酸和水都不能使无色酚酞变色，则取样，加入无色酚酞，观察颜色，不能鉴别稀盐酸和水，故D错误，不符合题意；

故选C。

12．B

【详解】A、铁生锈，氧气含量会减少，②③氧气含量减少，说明铁已经生锈，A正确。

B、①②③实验中没有探究炭粉对锈蚀的影响，①②③无法证明炭粉对铁锈蚀有影响，B错误。

C、干燥剂吸水，①没有水，氧气没有减少，铁没有生锈，②加水后氧气减少，铁生锈，说明水对铁锈蚀有影响，C正确。

D、③加食盐后铁生锈速度加快，说明食盐能加快铁锈蚀，D正确。

故选：B。

13．(1)塑料/高强度塑料

(2)铝合金硬度大（或强度高等，合理即可）

(3)

(4)4h后产率增加较小，选择4h可节约生产时间、生产成本（合理即可）

【详解】（1）合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。文中的有机合成材料有高强度塑料；

（2）合金与其组成金属相比，硬度大、强度高，所以使用铝合金不使用铝的原因是铝合金硬度大或强度高等；

（3）飞船上通过太阳能电池产生的电能电解水产生氧气，则氧气来源是水通电生成氢气和氧气，化学方程式为。

（4）反应时间越长，时间成本、生产成本越高。从4小时到5小时，产率仅仅增加87.8%-86.7%=1.1%，增长幅度较小。所以生产时的最佳时长定为4h而不是5h的原因是4h后产率增加较小，选择4h可节约生产时间、生产成本。

14．(1)     量筒     2KClO32KCl+3O2↑

(2)应在试管口塞团棉花

(3)     c     b     d

(4)①②③

【详解】（1）仪器①的名称是量筒，该反应为氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解为氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。

（2）若选用A装置进行高锰酸钾制O2实验，应在试管口塞团棉花，防止固体粉末堵塞导管。

（3）要测量生成O2的体积，将制备的氧气通入B装置，从c口进，水从b口排出，连接C装置，故各装置的连接顺序为a→c→b→d。

（4）①若读数时俯视量筒读数，实际水的体积偏小，则氧气体积偏小，正确；

②若未冷却至室温就读数，装置内受热压强大，进入量筒的水多，则测量结果偏大，正确；

③氧气进入B装置，将B装置内水排出，排出的水即氧气的体积，故B中未装满水，则对测量结果无影响，正确。

故选①②③。

15．(1)小苏打

(2)     过滤     漏斗

(3)氮

(4)

【详解】（1）NaHCO3 俗称小苏打；

（2）操作①为分离液体和固体的操作，其名称为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；　　　　　　

（3）滤液中的氯化铵(NH4Cl)中含有氮元素，可以做氮肥；

（4）向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，反应Ⅰ为氯化钠与二氧化碳、氨气和水反应生成氯化铵和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为。　

16．(1)    

     弱

(2)吸收二氧化碳

(3)③④/④③

(4)与O2、CO2、水蒸气接触

(5)蘸有紫色石蕊试液的滤纸变红

(6)Mg2（OH）3Cl

(7)偏小

【详解】（1）镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，该反应方程式为；由此说明铜的金属活动性比镁弱；

（2）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故实验①中氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化碳；

（3）实验③中还有二氧化碳，亚硫酸钠溶液可以吸收氧气，亚硫酸钠溶液中含有水分，实验③中没有氧气，该实验镁条没有明显变化，实验④中含有二氧化碳、氧气、水，镁条变黑，两个实验对比可知镁条变黑一定与O2有关，故依据的两个实验为：③④；

（4）实验④中镁条与二氧化碳、水和氧气三种物质接触，镁条才变黑，其余实验镁条不同时与二氧化碳、水和氧气三种物质接触时，镁条无变化，说明镁条变黑的条件是与O2、CO2、水蒸气接触；

（5）根据结论加热固体生成了HCl，氯化氢溶于水形成盐酸溶液，显酸性，可以使紫色石蕊变红色，故当B装置中蘸有紫色石蕊试液的滤纸变红，说明加热固体生成了HCl；

（6）Mgx(OH)yClz，受热分解生成MgO、水蒸气和另一种气体，由（5）可知，生成的气体为HCl，充分加热后的剩余固体质量即为氧化镁的质量为3.20g，装置A增重即为生成水的质量为0.72g，故生成的HCl的质量为5.38g-3.20g-0.72g=1.46g，则生成的氧化镁、水、HCl的分子个数关系为，根据元素守恒，则碱式氧化镁中镁、氢、氯原子个数比为2：（1×2+1）：1=2：3：1，则其化学式为Mg2（OH）3Cl；

（7）若生成的水蒸气未被A装置完全吸收，则会导致水的质量偏小，则测得的Mgx(OH)yClz中y值偏小。

17．(1)否，因为装有足量澄清石灰水的装置可以收集一氧化碳

(2)解：设参加反应的CO的质量为x。

答：参加反应的CO的质量为42g。

【详解】（1）该装置不需要添加尾气处理装置，因为装有足量澄清石灰水的装置可以收集未反应的CO，不会逸散到空气中。

（2）见答案。