精品解析：河北省赵县中学2022-2023学年高一下学期5月月考化学试题（解析版）

河北省赵县中学2022-2023学年高一下学期5月联考

化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

考试时间为75分钟，满分100分

可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    O-16    Na-23    Fe-56    Cu-64

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是

A. 使用光导纤维能使导电性效果大大提高

B. 古埃及人用硫燃烧产生的气体处理布匹是利用该气体的还原性

C. 医疗上常用体积分数为75%的酒精进行杀菌消毒

D. 葡萄糖和麦芽糖互为同分异构体

【答案】C

【解析】

【详解】A．光导纤维利用光的全反射，二氧化硅具有良好的导光性，故A错误；

B．硫燃烧产生二氧化硫处理布匹利用了二氧化硫的漂白性，故B错误；

C．体积分数为75%酒精杀菌消毒效果最好，因此医疗上常用体积分数为75%的酒精杀菌消毒，故C正确；

D．葡萄糖为单糖，麦芽糖为二糖，两者不是同分异构体，故D错误；

故选：C。

2. 下列化学用语不正确的是

A. 硫离子的离子结构示意图：

B. 甲烷的空间充填模型：

C. 正丁烷的球棍模型：

D. 的电子式：

【答案】D

【解析】

【详解】A．S为16号元素，硫离子核外电子排布为2、8、8，离子结构示意图：，故A正确；

B．甲烷为正四面体构型，空间填充模型为：，故B正确；

C．正丁烷结构简式为：CH3CH2CH2CH3，球棍模型为：，故C正确；

D．的电子式应该是氧在中间，氢和氯在两端，即，D不正确；

故选：D。

3. 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是

A. 油脂的水解产物为纯净物

B. 蛋白质在酶的作用下能水解生成氨基酸

C. 常温下，糖类遇碘变蓝色

D. 常温下，硫酸可以使蛋白质变黄色

【答案】B

【解析】

【详解】A．油脂的水解产物为高级脂肪酸(或盐)和甘油，是混合物，A错误；

B．蛋白质在酶的作用下能水解生成氨基酸，B正确；

C．淀粉遇碘变蓝，C错误；

D．分子中含苯环蛋白质遇浓硝酸变黄，D错误；

答案选B。

4. 下列离子方程式书写正确的是

A. 过量粉与稀硝酸反应：

B. 过量与溶液反应：

C. 氯化铁溶液刻蚀铜电路板：

D. 将溶液滴入溶液中至恰好完全沉淀：

【答案】B

【解析】

【详解】A．过量粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式是，A错误；

B．过量与溶液反应生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式是，故B正确；

C．C项不能生成铁，电荷不守恒，正确的离子方程式为错误；

D．将溶液滴入溶液中至恰好完全沉淀，与按物质的量反应，则其离子方程式为，D错误。

故选B。

5. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A. 已知：    ，则氢气的燃烧热为

B. 已知：(s，红磷)(s，白磷)    ，则白磷比红磷稳定

C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为   

D. 已知：    ，    ，则

【答案】C

【解析】

【详解】A．氢气燃烧生成1mol液态水时的反应热是氢气的燃烧热，故A错误；

B．该反应为吸热反应，则红磷的能量低于白磷，物质能量越低越稳定，则红磷比白磷稳定，故B错误；

C．20.0g NaOH即0.5mol，完全与稀硫酸反应放热28.7kJ，则1molNaOH反应时放热，中和热指强酸、强碱反应生成1mol液态水时的反应热，则该反应中和热，故C正确；

D．等量的C完全燃烧放出的热量多，则<，故D错误；

故选：C。

6. 以、为原料合成涉及的主要反应如下：

Ⅰ：   

Ⅱ：   

Ⅲ：   

则反应的焓变为

A.  B. -40.9

C. ＋40.9 D. ＋139.9

【答案】C

【解析】

【详解】根据盖斯定律，反应Ⅲ=Ⅰ-Ⅱ，=，故C正确；

故选：C。

7. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

【详解】A．用和浓盐酸制取，必须要加热，A错误；

B．盐酸具有挥发性，从锥形瓶中出来的气体中混有氯化氢，可以与反应，不能确定是碳酸制备出硅酸，B错误；

C．浓硫酸与铜粉反应需要加热，C错误；

D．二氧化碳可以和氢氧化钠反应，从而产生负压，引起喷泉，D正确；

故选D。

8. 对下列实验过程的评价，正确的是

A. 向某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

B. 向某溶液中滴加溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中一定含有

C. 向某无色溶液中加入稀溶液，然后在瓶口用湿润的红色石㠇试纸检验，末变蓝色，证明原溶液中不含

D. 验证某烧碱溶液中是否含有，先加稀硝酸除去，再加入溶液，有白色沉淀产生，证明原烧碱溶液中含有

【答案】D

【解析】

【详解】A．无色气体可能为二氧化硫，则原固体可能含有碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，A错误；

B．白色沉淀可能为氯化银或碳酸钡等，原溶液中可能含有银离子或者硫酸根离子，但两者不同时存在，B错误；

C．向某无色溶液中加入稀氢氧化钠溶液，不加热和稀溶液只能生成一水合氨，然后在瓶口用湿润的红色石䓋试纸检验，末变蓝色，不能证明原溶液中不含，C错误；

D．烧碱溶液中的可与银离子反应，也可以与酸发生中和反应，则先加硝酸排除干扰离子，再加硝酸银生成的白色沉淀为氯化银，则证明原溶液中含有氯离子，D正确；

故选D。

9. 以下金属冶炼方法错误的是

A. 3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3 B. 2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2

C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D. 2HgO2Hg+O2↑

【答案】B

【解析】

【详解】A．Mn是比较活泼金属，采用热还原方法冶炼，用活泼金属Al还原MnO2时的反应方程式为：3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3，A正确；

B．AlCl3是共价化合物，在熔融状态仍然是AlCl3分子，不能发生电离，应该采用电解熔融Al2O3的方法冶炼，反应方程式为：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，B错误；

C．Fe是比较活泼金属，在工业上可以用CO还原Fe2O3的方法冶炼Fe，反应方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，C正确；

D．Hg是不活泼金属，在工业上采用热分解方法冶炼，如加热分解HgO，分解反应产生Hg、O2，反应方程式为：2HgO2Hg+O2↑，D正确；

故合理选项是B。

10. 下列由实验得出的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A．乙烯分子中含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，溶液最终变为无色，A项符合题意；

B．乙醇与钠反应没有水与钠反应剧烈，说明乙醇—OH中H的活泼性比水中的H的活泼性弱，B项不符合题意；

C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明乙酸能够与碳酸钙反应，乙酸的酸性强于碳酸，C项不符合题意；

D．甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢，使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢，一氯甲烷为非电解质，不能电离，D项不符合题意；

故正确选项为A。

11. 莽草酸可用于合成药物达菲(其结构简式如图)。下列关于莽草酸的说法错误的是

A. 分子式为

B. 可发生氧化反应、加成反应和取代反应

C. 分子中有两种官能团能与酸性溶液发生反应

D. 莽草酸分别消耗足量的和

【答案】D

【解析】

【详解】A．由结构式可知，该物质的分子式是，故A正确；

B．莽草酸含有羟基，可发生氧化反应、含有碳碳双键可以发生加成反应，含有羟基和羧基可以发生取代反应，故B正确；

C．分子中含有羟基和碳碳双键两种官能团能与酸性高锰酸钾溶液发生反应，故C正确；

D．莽草酸含有1个羧基，3个羟基，羧基可以和NaOH、NaHCO3反应，羟基和羧基都可以和Na反应，则莽草酸分别会消耗、和，故D错误；

故选D。

12. 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业；CuCl难溶于水和乙醇，潮湿时易水解氧化。工业以硫化铜精矿为原料，设计符合绿色化学理念的制备CuCl的流程如图：

下列说法不正确的是

A. 步骤①焙烧产生的有毒气体用NaOH溶液吸收后可用于③的循环利用

B. 硫化铜精矿直接用浓硝酸浸出可简化步骤①、②

C. 步骤③离子方程式：2Cu2++2Cl-+SO+H2O=2CuCl↓+SO+2H+

D. 步骤④用乙醇洗涤的目的是使CuCl加速干燥，防止发生水解氧化

【答案】B

【解析】

【分析】硫化铜精矿经过步骤①焙烧生成CuO和SO2；步骤②中，用硫酸浸出燃烧后的矿渣得到含CuSO4的溶液；步骤③中，向含CuSO4的溶液中加入Na2SO3、NaCl生成CuCl沉淀；步骤④中，用盐酸、乙醇洗涤沉淀，获得纯净的CuCl。

【详解】A．步骤①焙烧产生的气体是SO2，用NaOH溶液吸收，并产生Na2SO3，该物质可用于③的循环利用，A正确；

B．硫化铜精矿不能直接用浓硝酸浸出简化步骤①、②，因为浓硝酸和硫化铜反应会产生SO2、氮氧化物和硝酸铜，所得溶液中含有的HNO3有氧化性，不利于CuCl的生成，B错误；

C．步骤③中，Cu2+、Cl-和反应产生CuCl沉淀和，该反应的离子方程式为2Cu2++2Cl-++H2O=2CuCl↓++2H+，C正确；

D．CuCl难溶于水和乙醇，潮湿时易水解氧化，步骤④用乙醇洗涤的目的是使CuCl加速干燥，防止发生水解氧化，D正确；

故选B。

13. 科学工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了在催化剂表面上与的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“·”标注、Ts表示过渡态。

下列有关叙述正确的是

A. 前三步总反应的

B. ·HOCO转化为·CO和·OH为吸热过程

C. 催化剂通过参与化学反应，能降低反应的活化能，也能改变反应热

D. 历程中活化能(能垒)最小反应方程式为

【答案】D

【解析】

【详解】A．由图像分析可知，前三步总反应，反应物能量高，生成物能量低，故反应放热，△H＜0，A错误；

B．根据图像，⋅HOCO转化为⋅CO和⋅OH是图中的第三步反应，是放热过程，B错误；

C．催化剂只能增大反应速率，不会影响反应热，C错误；

D．根据图像分析可知， Ts3活化能最小，对应的反应为：，D正确；

故选：D。

14. 将铜和铁的混合物投入稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下，剩余金属；继续加入等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下NO。若向反应后的溶液中加入溶液，溶液不变红。则下列说法错误的是

A. 原混合物中铜和铁各

B. 第一次剩余的金属为铜

C. 稀硝酸的物质的量浓度为

D. 向反应后的溶液中再加入该稀硝酸，又得到的在标准状况下的体积为

【答案】C

【解析】

【分析】整个过程可以看作是铜和铁的混合物与硝酸反应生成，金属完全溶解，向反应后的溶液中加入溶液，溶液不变红，说明生成硝酸亚铁、硝酸铜，且硝酸完全反应，发生的反应方程式

，设铁为，铜为，根据二者质量与生成的体积列方程，有：，，联立方程，解得：。

【详解】A．由上述分析可知，原混合物中铜和铁各，A正确；

B．混合物中含铁质量为，含铜质量为，故第一次剩余金属为的质量，B正确；

C．根据方程式可知，，稀硝酸的物质的量浓度为，C错误；

D．再加入该稀硝酸，亚铁离子与硝酸反应生成与硝酸铁，溶液中亚铁离子为，根据电子转移守恒可知，亚铁离子完全反应，硝酸过量，所以再加硝酸得为，其体积为，D正确；

故选C。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15. “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠()粗品。其流程如下。

（1）为加快工业废碱渣中的溶解，可采取的措施是___________(写出一种即可)。

（2）过程①进行的操作是___________，若在实验室进行该实验，使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需要___________。

（3）上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为___________。

（4）亚硫酸钠粗品中含有少量，原因是___________(用化学方程式表示)。

（5）设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，___________，出现白色沉淀，则证明含有。

（6）具有强还原性，可用于处理酸性废水中的(转化为)，写出该反应的离子方程式：___________。

【答案】（1）粉碎废碱渣##适当升温##搅拌   

（2）    ①. 溶解、过滤    ②. 漏斗   

（3）   

（4）   

（5）加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液   

（6）

【解析】

【分析】工业废碱渣(主要成分为)，经溶解过滤除去不溶性杂质，碳酸钠滤液中通入含二氧化硫的烟气，反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠溶液中加NaOH生成亚硫酸钠，再经浓缩结晶过滤得到亚硫酸钠粗品。

【小问1详解】

为加快工业废碱渣中的溶解，可将废碱渣粉碎增大接触面积，或者升高温度，加快溶解速率；

【小问2详解】

过程①实现固液分离，应采用过滤操作，使用玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需要普通漏斗；

【小问3详解】

加入NaOH与溶液中反应生成亚硫酸钠，反应方程式为：；

【小问4详解】

亚硫酸钠具有强的还原性，易被氧气氧化，因此粗品中有氧化生成的硫酸钠，反应方程式为：；

【小问5详解】

证明亚硫酸钠粗品含有少量，应先用足量盐酸除去亚硫酸钠，再加氯化钡观察白色沉淀，具体操作：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明含有。；

【小问6详解】

1mol得6mol电子，1mol失2mol电子，根据得失电子守恒及元素守恒得反应离子方程式：。

16. 研究化学反应时，既要关注物质变化，又要关注能量变化。请回答以下问题：

（1）下列反应中能量变化与如图一致的是___________(填字母)。

A. 甲烷燃烧 B. 生石灰与水反应

C. 镁与稀硫酸的反应 D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应

（2）如图是1mol (g)和1mol CO(g)反应生成1mol (g)和1mol NO(g)过程中能量变化示意图。

①该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

②请写出该反应的热化学方程式：___________。

③若在该反应体系中加入催化剂，则对反应热___________(填“有”或“没有”)影响。

（3）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。

已知：   

则H-Cl的键能为___________。

（4）实验小组设计用盐酸与氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。图中仪器A的作用是___________；碎泡沫塑料的作用是___________。

【答案】（1）D    （2）    ①. 放热    ②.     ③. 没有   

（3）434    （4）    ①. 搅拌，使反应充分    ②. 保温隔热，防止热量散失

【解析】

【小问1详解】

由图可知生成物能量高于反应物，则该反应为吸热反应，

A．燃烧过程放出热量，故不选；   

B．生石灰与水发生化合反应过程中放热大量热，故不选；

C．活泼金属与酸的反应为放热反应，故不选；

D． 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应为吸热反应，故选；

【小问2详解】

由图可知反应物能量高于生成物能量，则该反应为放热反应，反应的焓变，则反应热化学方程式为：；若加入催化剂，催化剂可降低反应活化能，从而加快反应速率，但对反应热无影响；

【小问3详解】

根据反应热=反应物键能和-生成物键能和，则，解得：434；

【小问4详解】

仪器A为环形玻璃搅拌棒，其作用是搅拌混合溶液，使反应更充分；碎泡沫塑料可以起到保温隔热作用，以防止热量散失，使所测结果更准确。

17. 依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

（1）图1中，的化学式为___________，从化合价上看，具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。

（2）回答下列关于的问题：

①实验室常用与制取氨气，该反应的化学方程式为___________。

②下列试剂不能用于干燥的是___________(填字母)。

A．浓硫酸    B．碱石灰    C．固体    D．    E．

（3）若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图_________。

（4）氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：___________。

（5）回答下列关于的问题：

①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体和反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：___________。

②和按一定比例混合可以被溶液完全吸收，写出相关反应的化学方程式：___________。

③工业生产中利用氨水吸收和，原理如图所示。

被吸收过程的离子方程式为___________。

【答案】（1）    ①.     ②. 氧化性   

（2）    ①.     ②. ADE   

（3）    （4）   

（5）    ①.     ②.     ③.

【解析】

【小问1详解】

中氮元素化合价是价，则其氧化物的化学式为，氮元素处于最高价，因此具有氧化性；

【小问2详解】

①实验室常用与制取氨气，该反应的化学方程式为。

②A．氨气为碱性气体，浓硫酸具有酸性，会与氨气发生反应，故不能用浓硫酸干燥；B．碱石灰可以干燥氨气；C．固体可以干燥氨气；D．是酸性氧化物，与反应；E．和反应。

【小问3详解】

氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，导气管位置应该是短进长出：

【小问4详解】

氨气催化氧化的化学方程式为。

【小问5详解】

①汽车尾气中的有害气体和反应可转化为无害气体排放，中元素的化合价升高2，中元素的化合价降低2，根据化合价升降守恒和原子守恒可知，其化学方程式为

②中为价，中为价，归中反应只能都转化为价，故其化学方程式为；

③反应物是亚硫酸铵、二氧化氮，生成物是硫酸铵和氮气，则被吸收过程的离子方程式为。

18. 乳酸乙酯是白酒的香气成分之一，广泛用于食品香精。适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气，是清香型白酒的主体香成分。乳酸乙酯发生如图变化(已知烃A是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志)。

（1）B中含氧官能团的名称是___________；反应②的反应类型是___________。

（2）A分子的空间构型是___________。

（3）写出下列反应的化学方程式

反应③：___________。

反应⑤：___________。

（4）C的同系物中，符合下列条件的同分异构体有___________种。

ⅰ.含有三个碳原子

ⅱ.与C具有相同的官能团

（5）绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”。下列转化符合绿色化学要求的是___________(填字母)。

a．乙醇制取乙醛

b．乙烷制备

c．

【答案】（1）    ①. 羧基、羟基    ②. 加成反应   

（2）平面结构    （3）    ①.     ②.    

（4）2    （5）c

【解析】

【分析】烃是衡量一个国家化工水平的重要标志，则为乙烯；乳酸乙酯在酸性条件下水解，生成乳酸和乙醇，乙烯与水在催化剂的作用下生成，则为乙醇，为乳酸()；乙醇与氧气在铜的催化作用下，生成D为乙醛：乙醛在氧气的催化作用下，生成为乙酸；乙酸与乳酸在浓硫酸的催化作用下，生成为。

【小问1详解】

由分析可知，B为，B中含氧官能团名称为羧基、羟基；反应②为乙烯与水在催化剂的作用下生成乙醇，反应类型是加成反应；

【小问2详解】

为乙烯，空间构型平面结构；

【小问3详解】

反应③是乙醇与氧气在铜的催化作用下，生成乙醛，化学方程式为；

反应⑤是乙酸与乳酸在浓硫酸的催化作用下，生成和水，化学方程式为

；

【小问4详解】

由分析可知，为乙醇，C的同系物中：ⅰ.含有三个碳原子，说明该同系物的分子式为C3H8O；ⅱ.与C具有相同的官能团，说明含有羟基，符合条件的同分异构体有：CH3CH2CH2OH，(CH3)2CHOH，共2种；

【小问5详解】

a．乙醇经过催化氧化，生成乙醛和水，原子的理论利用率不是，a项不选；

b．乙烷和氯气在光照下生成和，原子的理论利用率不是，b项不选；

c．，原子的理论利用率为，c项选；

答案选c。