（教研室）陕西省宝鸡市渭滨区2022-2023学年高二下学期期末检测化学试题

高二年级化学试题 202306

可能用到的原子量：H:1  C:12  N:14  O:16  Cu:64   P:31   S:32

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、选择题（本题20小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分）

1．下列有关电子排布图的表述正确的是

A． 可表示单核10电子粒子基态时电子排布

B．此图错误，违背了泡利原理

C．表示基态N原子的价电子排布

D．表示处于激发态的B的电子排布图

2．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，且X、Z、Q原子均有两个单电子，W为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

A．X易与多种元素形成离子键 B．简单氢化物的稳定性：Z＜Q

C．第一电离能：Y＞Z D．电负性：W＞Z

3．M、N、W、K四种元素在元素周期表中的位置如图所示。已知W原子的最外层电子构型为nsnnp2n。则下列叙述正确的是（    ）

A．四种元素的气态氢化物均为极性分子

B．四种元素的单质一定只形成分子晶体

C．四种元素原子的最外电子层上均有两种不同形状的电子云

D．四种元素的最高正价数均等于它们的原子的最外层电子数

4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，22.4 L乙炔中含有的σ键数目为3NA

B．常温常压下，16 g硫中含有的价层电子数目为2NA

C．1 L 0.1 mol·L-1 HF溶液中含有的数目为0.1NA

D．34 g H2O2中含有的非极性共价键数目为NA

5．下列分子中，杂化类型相同，空间结构也相同的是

A．H2O、SO2 B．H2O、NH3 C．NH3、CH4 D．HCN、CO2

6．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

下列说法正确的是

A．沸点：                          B．分子是非极性分子

C．C形成的单质中键与键个数之比为1∶2    D．B、C、D形成的简单气态氢化物互为等电子体

7．下列现象与氢键无关的是

A．乙醇可以和水以任意比互溶 B．冰的密度比液态水的密度小

C．水分子在较高温度下也很稳定     D．的沸点比的沸点高

8．如图是Na、Cu、Si、H、C、N元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良好导体。下列判断不正确的是

A．图中对应的e、f单质晶体熔化时破坏的主要是共价键

B．d单质对应元素基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2

C．b元素形成的最高价含氧酸易与水分子形成氢键

D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的最简单分子中，键和π键的数目之比为1：1

9．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种微粒数之比是

A．3：9：4   B．1：4：2    C．2：9：4    D．3：8：5

10．下列有关说法正确的是

A．图A为轨道的电子云轮廓图

B．图B为冰晶胞示意图，类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合

C．图C为H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多

D．图D晶体化学式为

11．关于的说法错误是

A．与2-丁炔互为同分异构体 B．是乙烯的同系物

C．可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．与氯气反应，可能生成三种产物

12．下列有机物的命名正确的是

A．2—甲基—3—丁烯         B．1，3，4—三甲苯

C．2—乙基丙烷                  D． 2—甲基—2—氯丙烷

13．直链烷烃的通式可用CnH2n+2表示，现有一系列芳香烃，按下列特点排列：，，，……若用分子式表示这一系列化合物，其第十五项应为

A．C15H24 B．C94H36 C．C60H36 D．C34H96

14．科学家发现某些高温油炸食品中含有一定量的丙烯酰胺()。食品中过量的丙烯酰胺可引起令人不安的食品安全问题。下列关于丙烯酰胺的叙述，其中正确的是

①能使酸性KMnO4溶液褪色      ②能发生加聚反应生成高分子化合物

③是一种不饱和烃               ④能与氢气发生加成反应

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④

15．已知： ，下列说法不正确的是

A．N的同分异构体有3种 B．反应②中作催化剂

C．反应①属于加成反应 D．M、N、P中碳原子均可能共面

16．下列实验方案不能达到实验目的是

A．A B．B C．C D．D

17．以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则下列说法正确的是

ABC

A．A的结构简式是        

B．①②的反应类型分别是取代反应、消去反应

C．反应②的条件是浓硫酸加热

D．加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色则可证明已完全转化为

18．我国首辆火星车“祝融号”的车身选用高强㓞性的新型铝基碳化硅复合材料。碳化硅()属于

  A．原子晶体 B．分子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体

19．除去下列物质中的少量杂质(括号内)，选用的试剂或分离方法不正确的是

A．A B．B C．C D．D

20．现有四种有机物，其结构简式如图所示，下列说法错误的是

A．a中所有原子不可能共平面 B．b中四元环上二氯代物有6种

C．c易溶于水且密度比水小 D．不能用溴水鉴别a和d

第II卷（非选择题，共50分）

二 、填空题（共50分）

21．A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且A原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满。回答下列问题：

（1）基态E原子价电子的轨道表达式______。

（2）DA2分子的VSEPR模型是_____。

（3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。

①C2Cl6属于_______晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为________杂化。

②[C(OH)4]-中存在的化学键有________。

a．离子键     b．共价键     c．σ键     d．π键      e．配位键      f．氢键

（4）B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ/mol 、5492 kJ/mol，二者相差很大的原因________。

22．2022年2月我国科学家在《科学》杂志发表反型钙钛矿太阳能电池研究方面的最新科研成果论文，为钙钛矿电池研究开辟了新方向。钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等领域。回答下列问题：

(1)某种钙钛矿晶胞结构如图，若●表示，则○表示___________原子；若以为晶胞的顶点，则位于晶胞的___________。

(2)是一种储氢材料，可由和反应制得。等电子体的相似性质被广泛运用，请写出与成等电子体的分子和离子(各一个)______。

(3)能与甲胺形成稳定的配合物。

①甲胺中N原子的杂化方式为___________。

②中键角比中键角小，从结构角度解释原因___________。

(4)的化学性质非常稳定，广泛用于涂料、橡胶和造纸等工业。金红石型的晶胞为长方体，晶胞参数如图所示。的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为__________。

  (5)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，部分结构如右图所示。该阳离子中Ti与O的原子个数之比为__    __。  

23．VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

(1)O基态原子核外有____种运动状态的电子，核外电子有_____对自旋相反的电子。

(2)键长：H2Se________ H2S (填“＞”或“＜”或“＝”，下同)，键能：H2Se_______ H2S；气态SeO3分子的立体构型为_______。

(3)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是_________。

24．某研究性学习小组为了解有机物A的性质，对A的结构进行了如下实验。

实验一：通过质谱分析仪分析得知有机物A的相对分子质量为90。

(1)实验二：红外光谱分析：图1中不同吸收峰峰谷代表不同基团，图中有机物A中含氧官能团名称为____和____。

(2)实验三：取0.9g有机物A完全燃烧后，测得生成物为1.32gCO2和0.54gH2O，有机物A的分子式为____。

(3)实验四：经核磁共振检测发现图2中有机物A的谱图中H原子峰值比为____。

根据以上实验回答下列问题：

(4)有机物A的结构简式为____。

(5)有机物A在一定条件下可以发生的反应有____(填字母)。

a．消去反应   b．取代反应  c．氧化反应  d．加聚反应

(6)有机物A在浓硫酸作用下可生成多种产物。其中一种产物B的分子式为C3H4O2，B能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，则B的结构简式为____。

25．已知A分子式为，且A和F所有碳原子都在同一平面上。在一定条件下可以按如图的框图进行反应，请完成填空：

(1)A的结构简式是____，B的系统名称为___。A的一种同分异构体所有氢原子的化学环境只有一种的是___(结构简式)。

(2)框图中属于取代反应的是____(填数字代号)。

(3)C的结构简式是____。

(4)写出由E→F的化学方程式___   。