陕西省宝鸡教育联盟2022-2023学年高二下学期期末质量检测化学试题(无答案)

宝鸡教育联盟2022-2023学年高二下学期期末质量检测

化学试卷

全卷满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试券和答题卡上，并将条形码粘跕在答题卡上的指定住置。

2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。

4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。

5．本卷主要考查内容：选修5（40%），其他高考内容（60%）。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Al 27  S 32  Fe 56  Cu 64  Zn 64

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活、生产、环境等密切相关。下列叙述错误的是（    ）

A．甲苯与稀硝酸和稀硫酸在加热条件下制得烈性炸药TNT

B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

C．天然气不完全燃烧会产生有毒气体

D．工业上常用植物油与氢气反应生产人造奶油

2．下列化学用语或说法正确的是（    ）

A．为2-丁烯的顺式结构 B．的系统命名为1，3，4-三甲苯

C．2，2-二甲基-1-丁醇不能发生消去反应 D．甲基的电子式为

3．下列对化学药品的使用，不涉及氧化还原反应的是（    ）

A．用过氧化钠作潜水艇的供氧剂 B．用铁粉作食品包装袋内的抗氧化剂

C．用“84”消毒液对房间进行消毒 D．用氧氧化铝作胃病的治疗剂

4．中药在抗击新冠肺炎疫情过程中发挥了重要的作用。有机物R（    ）是合成中药丹参醇的中间体，下列有关R的叙述错误的是（    ）

A．该分子中含有两种官能团 B．和环乙醇互为同系物

C．可发生加聚反应  D．分子中所有碳原子不可能在同一平面上

5．设表示阿伏加德常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．标准状况下，溶于水，转移的电子数目为

B．标准状况下，一氯甲烷中含有原子的数目为

C．电解精炼铜时，当电路中通过个电子时，阳极质量减少

D．溶液中与数目均为

6．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号元素，W形成的常见单质可做清洁能源，X原子的最内层与最外层电子数之和是电子总数的一半，和的电子层结构相同。下列叙述正确的是（    ）

A．氢化物稳定性： B．简单离子半径：

C．阴离子的还原性： D．Y的含氧酸的酸性一定比的含氧酸的酸性强

7．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象及结果的预测正确的是（    ）

A．实验Ⅰ试管中红色溶液逐渐变成无色溶液

B．实验Ⅱ验证酸性的强弱：

C．实验Ⅲ中酸性溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去

D．实验Ⅳ将乙醇溶液放入蒸馏烧瓶中，加热收集（乙醇的沸点）的馏分，得到无水乙醇

8．将相对分子质量为的气体化合物（标准状况）溶于水中，得到溶质质量分数为的溶液，物质的量浓度为，密度为。下列说法正确的是（    ）

A．相对分子质量 B．溶液密度

C．质量分数 D．物质的量浓度

9．越来越多的高分子材料得到人们的重视，下列有关高分子化合物的说法错误的是（    ）

A．酚醛树脂是用苯酚和甲醇在酸或碱的催化作用下缩合成的高分子化合物

B．聚乳酸是由单体通过缩聚反应生成的

C．涤纶属于合成纤维

D．塑料可分为热塑性塑料和热固性塑料

10．一种可借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化转化方法：，这是迄今最接近人造光合作用的方法。加氢制的一种催化机理如图，下列说法正确的是（    ）

A．反应中是中间产物

B．反应中可以释放出带负电荷的

C．经过活性中心裂解产生活化态的过程中

D．使用作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率

11．电子厂排放的酸性废液中含有、、和等离子，以这种废液为原料设计制备高纯的工艺流程如图所示（部分操作和条件略）。下列说法正确的是（    ）

已知：①（浓）（易溶于有机溶剂）；②，。

A．反应1的目的仅为氧化变为

B．在反萃取过程中利用了平衡移动原理，可用水作为反萃取剂

C．氨水的作用是调节使沉淀，相关反应离子方程式为

D．为使沉淀完全（浓度小于），需调节溶液

12．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（    ）

13．我国科学家发明了一种电池，电解质为、和，通过a和b两种离子交换膜将电解质溶液隔开（减少参加电极反应的离子的迁移更有利于放电），形成M、R、N三个电解质溶液区域，装置示意图如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．a是阴离子交换膜，b是阳离子交换膜

B．R区域的电解质为，且放电后浓度增大

C．充电时，电极反应为

D．放电时，消耗，区域电解质溶液减少

14．某酸是二元弱酸，。常温下，混合溶液的与含粒子的物质的量分数[例如：]的关系如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．曲线Ⅱ代表与溶液的的关系

B．时，溶液中最大

C．的数量级为

D．的

二、非选择题：本题共小题，共58分。

15．（12分）硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。

某实验小组采用下图装置模拟硫酸工业的接触室，并测定催化氧化为的转化率。

已知：

（1）反应开始时，打开，关闭，使和氧气一起通过装置进入中发生反应，反应后的气体进入装置，装置的作用为____________________________；若将装置换为如图所示装置，实验测得的转化率会偏大，原因为______________________（用化学反应方程式解释）。

（2）装置F中___________________________现象说明气体吸收完全。

（3）实验结束后的操作顺序为__________（填序号）。

①待充分反应后，熄灭处的酒精灯

②停止通入

③停止滴加浓硫酸，关闭，打开

（4）装置B中发生的离子反应方程式为____________________________，装置B中试剂可替换为________（填字母）。

A．水  B．溶液

C．溶液  D．饱和溶液

（5）反应结束后测得装置质量增加，装置质量增加，则该条件下的转化率为__________（用字母表示）。

16．（10分）某研究小组利用某酸性腐蚀废液（含、、、），制取铵明矾的流程如下：

回答下列问题：

（1）请马出加入铁屑时发生反应的离子方程式：__________________________________________。

（2）为了使步骤Ⅱ中氧化不引入新的杂质，最好选用的氧化剂是_____________________（填化学式）。

（3）检验溶液中含有的方法是________________________________________________________。

（4）工业上将流程中产生的滤渣用碱性溶液氧化可生成一种高效净水剂，写出对应的离子方程式：_____________________________________________________。

（5）固体铵明矾加热过程中，固体质量随温度的变化如图所示[的相对分子质量为]。

若将铵明矾加热灼烧，时剩余固体成分的化学式为_________________________。

17．（12分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如图所示（加热和夹持装置等略）。

已知：苯乙酸的熔点为，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列问题：

（1）将a中的溶液加热至，缓缓滴加苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至继续反应。在装置中，仪器c的名称是_________，其作用是_____________________________________________。

（2）反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是__________________。

（3）分离苯乙酸粗品的方法是__________________，提纯粗苯乙酸的方法是__________________。最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是_________（保留两位有效数字）。

（4）用和NaOH溶液制备适量沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是________________________________________________________________________。

18．（12分）当前，科学家成功利用和合成了、，这对节能减排、降低碳排放具有重大意义。回答下列问题：

（1）在标准状态下，由最稳定的单质生成单位物质的量的某纯物质的焓变称为该物质的标准摩乐生成焓。（已知：单质的标准生成焓有）。几种物质的标准摩尔生成焓如下：

写出由与反应生成与的热化学方程式：____________________________。

（2）水煤气变换反应的机理被广泛研究，其中有一种为羧基机理。某催化剂催化反应（*表示吸附态、表示活化能）步骤如下：

Ⅰ． 

Ⅱ．__________ 

Ⅲ． 

Ⅳ．__________ 

①请补充其中Ⅱ的反应式：_____________________________。

②反应的决速步骤是___________（填序号）。

（3）利用和重整发生：  ，在恒容密闭容器中通入物质的量均为2 mol的和，在一定条件下使和发生上述反应，的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示：

①结合图示，__________（填“大于”或“小于”）。

②若平衡时气体的总压强为，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则点对应温度下反应的平衡常数__________（已知：气体分压气体总压气体的物质的量分数）。

（4）利用电催化可将同时转化为多种燃料，装置如图2所示。写出铜电极上产生的电极反应式：________________________________________。

19．（12分）化合物可用作化妆品和食品的添加剂。实验室制备的两种合成路线如下：

已知：i．（、为烃基，为H或烃基）；

ii．（、、为烃基）。

回答下列问题：

（1）反应所需的条件是____________；J含有的官能团名称是____________。

（2）的反应类型是____________；G的结构简式为____________。

（3）Ⅰ与新制碱性悬浊液发生反应的化学方程式为________________________。

（4）写出满足下列条件的的同分㫒构体的结构简式：____________（写出一种即可）。

①能发生银镜反应；

②能使溶液能发生显色反应；

③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为。

（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）：___________________________________________。