陕西省宝鸡市渭滨区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
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这是一份陕西省宝鸡市渭滨区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题,共9页。试卷主要包含了5分,共50分),005等内容,欢迎下载使用。
一、单选题(每小题只有一个正确答案,每小题2.5分,共50分)
1.下列物质发生状态变化时,克服了范德华力的是( )
A.食盐熔化B.HCl溶于水C.碘升华D.氢氧化钠熔化
2.下列化学用语正确的是( )
A.的结构示意图:
B.基态铬原子(Cr)的电子排布式:
C.水的电子式:
D.基态氧原子的核外电子轨道表示式:
3.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )
A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠
B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大
C.最外层电子排布为(当只有K层时为)的原子,第一电离能较大
D.对于同一元素而言,原子的电离能……
4.室温下,某种催化剂能高效催化空气中甲醛的氧化,快速实现室内空气的净化,发生的反应如下:
。下列有关说法正确的是( )
A.反应物和生成物都是极性分子
B.HCHO分子中键与键的比值为3∶1
C.HCHO、分子中心原子杂化类型相同
D.每净化22.4L含HCHO的空气,转移0.8ml
5.短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大,X核外电子只有1种运动状态,Y、W的2p轨道均含有2个未成对电子,M是短周期原子半径最大的元素,N的氢氧化物具有两性,下列说法不正确的是( )
A第一电离能:Y碳化硅>金刚石
C.晶体熔点由低到高:D.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI
8.下列实验能达到目的的是( )
A.装置甲证明醋酸为弱酸B.装置乙处理尾气
C.装置丙除去乙醇中少量的水D.装置丁准确量取一定体积的酸性标准溶液
9.下列数据不一定随温度升高而增大的是( )
A.活化分子百分数B.盐类水解平衡常数
C.弱酸或弱碱的电离平衡常数D.化学平衡常数
10.下列叙述与盐类水解无关的是( )
A.溶液可作焊接金属的除锈剂
B.实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
C.泡沫灭火剂的成分是粉末与溶液
D.明矾和某些铁盐可作为絮凝剂,用于水的净化
11.现有四种晶体,其离子排列方式如图所示,其中化学式正确的是( )
12.反应 ,在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.该反应的B.
C.B、C两点化学平衡常数:D.A、C两点的正反应速率
13.下列实验操作对应的现象与结论均正确的是( )
14.一定温度下,在3个1.0L的恒容密闭容器中分别进行反应 ,达到平衡。相关数据如表。下列说法不正确的是( )
A.平衡时,X的转化率:Ⅱ>ⅠB.平衡常数:
C.达到平衡所需时间:Ⅲ<ⅠD.
15.设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.室温下,1L pH=2的溶液中含有的数目为0.005
B.1L 0.5溶液中含有的、数目之和为0.5
C.室温下,1L pH=5的溶液中,由水电离出的数目为
D.电解精炼铜时,当阳极质量减轻64g时,导线中转移电子数为2
16.下列有关图示原电池装置的叙述正确的是( )
A.图1盐桥中的阳离子移向溶液
B.图2中Zn发生还原反应,发生氧化反应
C.图3中电池放电时,负极质量减少,正极质量增加
D.图4电解质溶液采用稀硫酸时,正极反应为
17.20℃时向20mL 0.1醋酸溶液中不断通入0.1 NaOH溶液,溶液pH变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是( )
A.a点:
B.b点:
C.c点:
D.d点:
18.常温下,向二元弱酸溶液中滴加NaOH溶液,所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示,下列说法错误的是( )
A.曲线n表示pH与的关系B.
C.交点a的溶液中:D.NaHA溶液中:
19.关于如图所示各装置的叙述中,正确的是( )
A.图1是原电池,总反应是:
B.图2可验证铁的吸氧腐蚀,负极反应式为:
C.图3装置可在待镀铁件表面镀铜
D.装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护,该方法叫做牺牲阳极法
20.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A.图中a和b分别为、温度下CdS在水中的溶解度
B.图中各点对应的的关系为:
C.向m点的溶液中加入少量固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
二、非选择题(共50分)
21.反应原理填空题(12分)
Ⅰ.我国大力加强温室气体催化氢化合成甲醇技术的工业化研究,实现可持续发展。
(1)已知:
则催化氢化合成甲醇气体的热化学方程式:______。
Ⅱ.工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:
(2)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)______。
A.生成的速率与消耗CO的速率相等B.混合气体的密度不变
C.混合气体的相对平均分子质量不变D.、CO、的浓度都不再发生变化
(3)如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
①该反应的化学平衡常数表达式为______。
②由表中数据判断该反应的______0(填“>”、“=”或“O>C (2)平面三角形 非极性
(3)水分子之间存在氢键 (4)C (5)E (6)
23.(每空2分,共12分)
(1)100ml容量瓶 胶头滴管
(2)①乙 ②当滴加最后一滴氢氧化钠溶液,溶液由无色变为浅红色,半分钟不恢复为原来的颜色,则达到滴定终点。 ③0.11ml/L ④D
24.(每空2分,共6分)
4 3 可行A.
B.
C.
D.
选项
实验操作
现象
结论
A
常温下将晶体与晶体在小烧杯中混合
烧杯壁变凉
该反应是吸热反应
B
将充有的密闭烧瓶放入热水中
烧瓶内气体颜色变深
生成的反应中,
C
将0.1ml/L的弱酸HA稀释成0.01ml/L,测量稀释前后溶液pH
pH增大
稀释后HA电离程度减小
D
常温下向物质的量浓度均为0.1ml/L的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入溶液
先出现黄色沉淀
容器
温度/K
物质的起始浓度/
物质的平衡浓度/
Ⅰ
400
0.20
0.10
0
0.080
Ⅱ
400
0.40
0.20
0
a
Ⅲ
500
0.20
0.10
0
0.025
温度℃
250
300
350
K
2.041
0.270
0.012
A.元素周期表中原子半径最小的元素
B.原子最外层电子数是内层电子数的2倍
C.元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
D.基态原子的价电子排布式为
E.与D同主族,且原子序数为D的2倍
F.元素的主族序数与周期数的差为4
G.基态原子最外层电子排布为,内层处于全充满状态
实验编号
NaOH溶液的浓度
(ml/L)
滴定完成时NaOH溶液滴入的体积
(mL)
待测盐酸溶液的体积
(mL)
1
0.10
22.62
20.00
2
0.10
22.72
20.00
3
0.10
22.80
20.00
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
B
B
D
C
D
A
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
A
D
A
D
C
C
B
B
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