2024届高三新高考化学大一轮专题练习—原电池

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习—原电池一、单选题1．（2023春·江苏盐城·高三校联考阶段练习）以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。下列说法错误的是A．该电池工作时能量由化学能转化为电能B．A极为电池正极，发生氧化反应C．负极的电极反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2OD．该电池的总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O2．（2023春·湖北宜昌·高三校联考期中）2022年9月27日，宁德时代邦普一体化新能源产业园邦普时代项目在宜昌高新区开工，下图是其产品之一的简易装置图。工作时将正极材料转化为，甲酸盐转化为保持厌氧环境。已知右侧装置为原电池，电极a、b、c均不参与反应。下列说法正确的是  A．在b电极上被氧化B．a电极反应式为C．装置工作时，A室溶液pH逐渐减小D．d电极反应式为3．（2023春·四川成都·高三四川省成都市新都一中校联考期中）NOx是主要大气污染物，利用反应NO2 + NH3 → N2 + H2O消除NO2污染的电化学装置如图所示。下列说法错误的是  A．外电路的电流方向为b → aB．b极的电极反应为：4H2O + 2NO2 + 8e− = N2 + 8OH−C．若离子交换膜为阴离子交换膜，则左池NaOH溶液浓度将增大D．电路中转移4 mol电子时理论上可消除标准状况下1 mol NO2的污染4．（2023·山东滨州·统考二模）水系锌离子电池(AZIBs)应用前景广阔。一种AZIBs电池示意图如下所示，钒基氧化物有利于Zn2+的扩散及嵌入/脱出，常被用做AZIBs正极材料，TMP(磷酸三甲酯)有良好的化学稳定性和宽的液态温度范围，适合做安全电解液。下列说法错误的是  A．在充放电过程中，锌箔侧发生与Zn的沉积或溶解B．充电过程中，向侧移动C．放电时正极电极反应可能为D．TMP促进了水系锌离子电池宽温域范围内的应用5．（2023春·河北石家庄·高三校联考期中）电化学锂介导的氮还原反应(Li-NRR)使生产技术更简单、规模更灵活，其原理如图所示。下列有关说法正确的是  A．电极B为负极，发生氧化反应B．制氨过程中，向A极移动C．电极B的反应式为D．当生成时，转移，消耗6．（2023·全国·模拟预测）天津大学在光催化应用研究取得重大进展，以下是光催化微生物燃料电池的工作原理：已知：电极a在光激发条件下会产生电子(e-)－空穴(h+)。下列说法错误的是A．电极电势：电极a＞电极bB．光激发时，光生电子会与O2结合，光生空穴会与电极b产生的电子结合C．电极b电极反应式：(C6H10O5)n-24ne-+7nH2O=6nCO2↑+24nH+D．电池工作一段时间后，右侧溶液pH保持不变(不考虑CO2的溶解)7．（2023·广东惠州·统考一模）一种应用比较广泛的甲醇()燃料电池，电解液是酸性溶液，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是  A．M极为负极，发生氧化反应B．N极电极反应为C．甲池溶液增大，乙池溶液减小D．若有生成，则有从甲池通过交换膜进入乙池8．（2023春·广东深圳·高三深圳市龙岗区龙城高级中学校联考期中）如图是将转化为重要化工原料的原理示意图，下列说法不正确的是  A．口通入的是，发生还原反应B．溶液中的迁移方向是由C．当正极消耗气体时，电路中通过的电子数目为D．催化剂表面的电极反应式为：9．（2023春·浙江杭州·高三期中）《中国碳中和与清洁空气协同路径(2022)》报告指出，我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研小组用电化学方法将转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。下列说法不正确的是  A．该装置能将化学能转化为电能B．N极电极反应方程式为C．工作一段时间后，M电极室中的溶液pH下降D．外电路中，电流由N极经负载流向M极10．（2023秋·安徽芜湖·高三统考期末）我国科学家研发了一种水系可逆Zn－CO2 电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液。充电、放电时，复合膜层间的H2O解离成H + 和OH－，工作原理如图所示。下列说法正确的是A．放电时 H+ 通过 a 膜向Zn电极方向移动B．放电一段时间后右侧溶液的 pH 减小C．充电时阴极上发生的电极反应式为 Zn + 4OH－－ 2e－＝D．外电路中每通过1 mol电子，复合膜层间有0.5 mol H2O解离11．（2023·山东淄博·校联考二模）微生物燃料电池碳氮联合去除的氮转化系统原理如图所示。下列说法错误的是A．a极电势低于b极B．离子交换膜是质子交换膜C．a、b两极生成和的物质的量之比为5∶4 D．好氧微生物反应器中反应的离子方程式为12．（2023·辽宁阜新·校联考模拟预测）电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。利用工业废水发电进行氨的制备(纳米作催化剂)的原理如图所示，其中M、N、a、b电极均为惰性电极。下列说法错误的是已知：b极区发生的变化视为按两步进行，其中第二步为(未配平)。A．M极是负极，发生的电极反应为B．在b极发生电极反应：C．理论上废水发电产生的与合成消耗的的物质的量之比为D．上述废水发电在高温下进行优于在常温下进行13．（2023春·山西忻州·高三统考期中）液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小、无需气体存储装置等优点。一种以肼()为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，氢氧化钾作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．负极发生的电极反应式为C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附D．该燃料电池持续放电时，钾离子从负极向正极迁移，需选用阳离子交换膜14．（2023·全国·高三专题练习）废水中的有机污染物可通过MFC-电芬顿技术来处理，该技术通过产生羟基自由基处理有机污染物，同时高效净化废水，其耦合系统原理示意图如下，下列说法正确的是A．甲池中溶液的不变B．电极为阴极，电极反应为C．乙池中产生的对废水也能起到净水作用D．乙池中发生反应，之后部分生成絮状沉淀 二、非选择题15．（2023春·山西朔州·高三怀仁市第一中学校校考期中）I．某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、石墨稀盐酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg根据上表中记录的实验现象，回答下列问题。(1)实验1、2中Al电极的作用是否相同？___________。(2)实验3中铝为___________极，电极反应式为；(3)实验4中的铝为___________极，写出铝电极的电极反应式：___________。(4)根据以上实验结果，在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极受到哪些因素的影响？___________。Ⅱ．某种燃料电池的工作原理示意如图所示(a、b均为石墨电极)。(5)假设使用的“燃料”是氢气()，则b极的电极反应式为___________。(6)假设使用的“燃料”是甲烷()，则通入甲烷气体的电极反应式为：___________电池工作一段时间后，电解液的碱性将___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。(7)若消耗标准状况下的甲烷4.48L，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为___________(用表示)。16．（2023·全国·高三专题练习）完成下列小题(1)绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图如图所示：正极为___________(填“A电极”或“B电极”)，H+移动方向为由___________到___________(填“A”或“B”)，写出A电极的电极反应式：___________。(2)SO2和NOx是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO2和NO。①a是直流电源的___________极。②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，阴极的电极反应为___________。③用离子方程式表示吸收NO的原理___________。(3)结合下图所示的电解装置可去除废水中的氨氮(次氯酸氧化能力强)。①a极为___________。②d极反应式为___________。(4)VB2-空气电池是目前储电能力最高的电池。以VB2-空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示，该电池工作时的反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，VB2极发生的电极反应为___________。17．（2023春·江苏镇江·高三江苏省镇江中学校考期中）铁元素的纳米材料因具备良好的电学特性和磁学特性，而引起了广泛的研究。纳米零价铁可用于去除水体中的六价铬与硝酸盐等污染物。(1)用溶液与(H元素为-1价)溶液反应制备纳米零价铁的化学方程式：。当生成时，反应中转移电子的物质的量为___________。(2)纳米铁碳微电技术是一种利用铁和碳的原电池反应去除水中污染物的技术达到无害排放，该技术处理酸性废水中时，正极电极反应式为___________。(3)我国科学家研究出USTB工艺制取金属钛，其原理如图。该方法使用的固溶体为具有导电性的，电解质为氯化钙熔盐，电解时阳极发生的主要电极反应为___________。(4)聚合硫酸铁广泛用于水的净化。以为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品，置于锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的溶液(将还原为)，充分反应后，除去过量的。用溶液滴定至终点(滴定过程中与反应生成和)，消耗溶液。①上述实验中若不除去过量的，样品中铁的质量分数的测定结果将___________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。②计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)___________。18．（2023春·浙江台州·高三统考期中）在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：，开始时A为4mol，B为6mol，5min末达到平衡，此时测得C的物质的量为3mol。计算：(1)平衡时A的物质的量浓度为___________mol/L；前5min内用B表示的化学反应速率为___________。(2)判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填序号)。A．B减少的反应速率和D减少的反应速率相等B．反应混合气体的密度不再改变C．A、B、C、D的浓度都不再发生变化D．(3)如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题：银电极上发生电极反应式为___________，该原电池的总反应离子方程式为___________。
参考答案：1．B【分析】甲烷燃料电池中甲烷发生氧化反应，故B极为负极，A为正极，据此分析。【详解】A．电池工作时化学能转化为电能，故A正确；B．A电极通入氧气，化合价降低，发生还原反应，故B错误；C．B电极通入甲烷，甲烷失去电子和阳离子结合生成二氧化碳和水，其反应式为CH4+4O2−-8e-=CO2+2H2O，故C正确；D．甲烷燃料电池是化学能转化为电能，不是化学能变为热能，该电池的总反应：CH4+2O2 =CO2+2H2O，故D正确。故答案为B。2．B【分析】右侧装置为原电池，工作时将正极材料转化为，可知d为正极、c为负极，负极甲酸盐失电子生成二氧化碳；左侧装置为电解池，则a是阳极、b是阴极。【详解】A．b是阴极，氢离子在b电极上被还原为氢气，故A错误；B．a为阳极，甲酸盐在a极失电子被氧化为二氧化碳，a电极反应式为，故B正确；C．装置工作时，a极发生反应，b极发生反应2H++2e-=H2↑，根据电子守恒，电路中转移2mol电子，b极消耗2molH+，a极只生成1molH+，即a只能提供1molH+进入A室，所以A室溶液pH逐渐增大，故C错误；D．工作时将正极材料转化为，d电极反应式为，故D错误；选B。3．C【分析】利用反应NO2 + NH3 → N2 + H2O消除NO2污染，a极氨气失去电子发生氧化反应，为负极；b极二氧化氮得到电子发生还原反应，为正极；【详解】A．电流由正极流向负极，故外电路的电流方向为b → a，A正确；B．b极二氧化氮得到电子发生还原反应生成氮气和氢氧根离子，b极的电极反应为：4H2O + 2NO2 + 8e− = N2 + 8OH−，B正确；C．a极氨气失去电子发生氧化反应，反应为，若离子交换膜为阴离子交换膜，消耗氢氧根离子由右侧迁移过来，但是反应生成水导致左池NaOH溶液浓度将减少，C错误；D．根据电子转移可知，2NO2~8e−，电路中转移4 mol电子时理论上可消除标准状况下1 mol NO2的污染，D正确；故选C。4．B【分析】放电时Zn为负极，Zn失电子转化为Zn2+，V6O13做正极得电子结合Zn2+实现Zn2+的嵌入。充电时，Zn为阴极，Zn2+得电子生成Zn，钒基氧化物为阳极，ZnxV6O13失电子生成V6O13和Zn2+，实现Zn2+的脱出。【详解】A．充电时锌箔上Zn2+得电子生成Zn，放电时Zn失电子转化为Zn2+，充放电过程中，锌箔侧发生Zn2+与Zn的沉积或溶解，A正确；B．充电过程中，锌箔为阴极，Zn2+向锌箔移动，B错误；C．放电过程中，V6O13为正极得电子结合Zn2+实现Zn2+的嵌入，电极反应为V6O13+xZn2++2xe-=ZnxV6O13，C正确；D．TMP有良好的化学稳定性和宽的液态温度范围，促进了水系锌离子电池宽温域范围内的应用，D正确；故答案选B。5．C【详解】A．该电池为原电池，在A极放电，说明电极A为负极，发生氧化反应，电极B为正极，发生还原反应，A项错误；B．制氨过程中，带正电的原子团向正极移动，B项错误；C．电极B的反应式为，C项正确；D．未指明在标准状况下，D项错误；故答案为：C。6．D【详解】A．根据题图信息判断，在电极b上失电子，转化为，则电极b为负极，电极a为正极，正极的电极电势高于负极的电极电势，则电极电势：电极a>电极b，故A正确；B．根据题图信息判断，电极a在光激发条件下会产生电子()、空穴()，光生电子会与结合生成水，光生空穴会与电极b产生的电子结合，故B正确；C．在电极b上失电子生成和氢离子，根据得失电子守恒、电荷守恒，电极b发生的电极反应式为，故C正确；D．根据电极反应，右侧溶液中每生成l个，为保持溶液电中性，同时会有l个通过阳膜移向左侧溶液，的数量不变，但右侧电解消耗水，体积减小，c(H+)增大，pH减小，故D错误；选D。7．C【详解】A．从电子流向分析，M为电子流出的一极，为原电池的负极，发生氧化反应，A正确；B．N为原电池的正极，是氧气得到电子，根据质子交换膜分析，该电极反应为，B正确；C．甲池中电极反应为，溶液的pH减小，乙池中电极反应为，消耗氢离子，溶液的pH增大，C错误；D．由分析，若有1mol二氧化碳生成，转移6mol电子，则有6mol氢离子从甲池进行乙池，D正确；故选C。8．C【分析】根据原理图中电子的移动方向可知，催化剂a电极为负极，故c口通入的是SO2，d口通入的是O2，b是正极；【详解】A．由以上分析可知，d口通入的是O2，发生还原反应，A正确；B．原电池当中阳离子向正极移动，故溶液中H+的迁移方向是由a→b，B正确；C．未知外界的温度和压强，故无法计算气体的物质的量，C错误；D．由分析可知，催化剂a作负极，发生氧化反应生成硫酸，故表面的电极反应式为：SO2−2e−+2H2O=+4H+，D正确；故选C。9．B【分析】由图可知，M极发生氧化反应生成氧气，为负极；N极发生还原反应生成CO，为正极；【详解】A．该装置为原电池装置，能将化学能转化为电能，A正确； B．N极二氧化碳得到电子发生还原反应生成CO，电极反应方程式为，B错误； C．M极发生氧化反应生成氧气，工作一段时间后，M电极室中生成氢离子迁移到N极，氢离子个数不变，但由于消耗了水，导致溶液酸性增强，pH下降，C正确；D．外电路中，电流由正极流向负极，故由N极经负载流向M极，D正确；故选B。10．B【分析】充电、放电时，复合膜层间的H2O解离成H + 和OH－，工作原理如图所示。由装置可知Zn电极在放电时作负极，失电子转化为，则双极膜中的OH-应流向负极，氢离子流向正极，多孔Pd纳米片作原电池正极，发生电极反应为，据此分析解答。【详解】A．根据图中信息可知，放电时复合膜中OH-通过a膜，H+通过b膜，故A错误；B．放电时Zn为负极，多孔Pd纳米片为正极，放电时CO2在多孔Pd纳米片表面得到电子发生还原反应转化为甲酸，导致右侧溶液的 pH 减小，故B正确；C．充电时Zn为阴极，多孔Pd纳米片为阳极，阴极得到电子发生还原反应生成Zn，故C错误；D．复合膜中H2O解离成H+和OH-，由于电子所带电荷数与H+和OH-所带电荷数相等，所以外电路中每通过1 mol电子，复合膜层间有1 mol H2O解离，故D错误；故选：B。11．C【详解】从图分析，a电极上为乙酸根离子生成二氧化碳，失去电子，为负极反应，b为正极。据此解答。A．a为负极，b为正极，正极电极比负极高，A正确；B．a的电极反应为，b的电极反应为，氢离子向正极移动，故使用质子交换膜膜，B正确；C．根据ab电极反应分析，电子守恒，则二氧化碳和氮气的物质的量比为10:4=5:2，C错误；D．从图分析，铵根离子和氧气进去反应生成硝酸根离子，故反应的离子方程式为：，D正确；故选C。12．D【分析】由图可知，左边为原电池，右边是电解池，含NO的废水中NO转化为N2，N元素化合价降低，得出N极为原电池的正极，所以M极为原电池的负极，从而判断a极为阳极， b极为阴极，在共熔物作用下水蒸气在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气，b电极为阴极，氮气在阴极上得到电子发生还原反应生成氨气，在阴极上得到电子发生还原反应生成，。【详解】A．由分析可知，M极为原电池的负极，在负极失去电子生成CO2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，故A正确；B．由分析可知，b电极为阴极，在阴极上得到电子发生还原反应生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，故B正确；C．NO的废水中NO转化为N2，N元素化合价由+5价下降到0价，合成过程中，N元素由0价下降到-3价，根据得失电子守恒可知，理论上废水发电产生的与合成消耗的的物质的量之比为，故C正确；D．上述废水发电过程中有微生物参与，高温不利于微生物生存，则上述废水发电在常温下进行优于在高温下进行，故D错误；故选D。13．D【分析】由燃料电池示意图可知，通入燃料肼的一极为负极，其电极反应式为N2H4-4e-＋4OH-=N2↑＋4H2O；通入氧气的一极为正极，其电极反应式为O2＋4e-＋2H2O=4OH-。【详解】A．通N2H4的一极为负极，通空气的一极为正极，根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即从左侧流向右侧，A正确；B．通入燃料肼的一极为负极，其电极反应式为N2H4-4e-＋4OH-=N2↑＋4H2O，B正确；C．多孔导电材料，可提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，从而提高电池的性能，C正确；D．该燃料电池持续放电时，氢氧根离子从正极区移向负极区，应选用阴离子交换膜，D错误：答案选D。14．C【详解】A．甲池是燃烧电池，反应生成二氧化碳和水，溶液体积增大，磷酸浓度减小，因此溶液的增大，故A错误；B．氧气为正极，则电极为阳极，电极反应为，故B错误；C．乙池中产生的会形成氢氧化铁胶体，对废水起到净水作用，故C正确；D．铁离子和氢氧根会反应，则乙池中发生反应，故D错误。综上所述，答案为C。15．(1)不相同(2)负(3)     负     (4)电极活泼性强弱有关，电解液种类有关(5)(6)          减弱(7)1.6 【详解】（1）实验1中电流表偏向Al，则说明Al为正极，实验2中电流表偏向Cu，则说明Cu为正极，Al为负极，因此实验1、2中Al电极的作用是不相同；故答案为：不相同。（2）根据实验1、2分析电流表偏向正极，因此实验3中石墨为正极，铝为负极，Al失去电子变为铝离子；故答案为：负。（3）根据实验1、2分析电流表偏向正极，因此实验4中Mg为正极，Al为负极，该原电池为碱性电池，铝失去电子和氢氧根结合生成偏铝酸根，则铝电极的电极反应式：；故答案为：负；。（4）根据以上实验结果，通过实验1、2、3说明在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极受到与电极活泼性强弱有关，通过实验1、4说明在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极受到与电解液种类有关；故答案为：电极活泼性强弱有关，电解液种类有关。（5）假设使用的“燃料”是氢气()，根据图中信息得到a为负极，b为正极，b电极氧气得到电子变为氢氧根，则b极的电极反应式为；故答案为：。（6）假设使用的“燃料”是甲烷()，甲烷在负极失去电子，和氢氧根结合得到碳酸根，则通入甲烷气体的电极反应式为：，电池工作一段时间后，根据总反应方程式，则电解液的碱性将减弱；故答案为：；减弱。（7）若消耗标准状况下的甲烷4.48L即物质的量为0.2mol，假设化学能完全转化为电能，根据电极方程式，则转移电子的数目为1.6；故答案为：1.6。16．(1)     B电极     A     B     (2)     负          (3)     负     (4) 【详解】（1）氧气得到电子发生还原反应为正极，故B电极为正极、A电极为负极，负极上二甲醚失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，；原电池中阳离子向正极迁移，故H+移动方向为由A到B；（2）①由图可知，左侧亚硫酸氢根离子得到电子发生还原生成，为阴极区，则与其相连的a是直流电源的负极、b为正极。②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间为酸性，阴极区亚硫酸氢根离子得到电子发生还原生成，电极反应为。③NO和发生氧化还原反应生成氮气和亚硫酸氢根离子，氮元素化合价由+2变为0、硫元素化合价由+3变为+4，结合电子守恒可知，反应为；（3）图所示的电解装置可去除废水中的氨氮(次氯酸氧化能力强)，根据题意可知，d极氯离子失去电子反应氧化反应生成次氯酸：，次氯酸将氨氮氧化而除去，d极为阳极，c为阴极，与阴极相连的a为负极；①由分析可知，a极为负极。②由分析可知，d极反应式为；（4）由图可知，空气通入的a极为正极，氧气得到电子发生还原反应，则VB2极为负极，VB2失去电子在碱性条件下发生氧化反应生成B2O3、V2O5，反应为。17．(1)(2)(3)(4)     偏大     12.32% 【详解】（1）根据反应：，，氢从-1价升高到0价，化合价升高8价，，氢从+1价降低到0价，化合价降6价，铁从+2价降低到0价，化合价降2，总共将8价，所以当生成1mol Fe时，反应中转移电子的物质的量为8mol；（2）要使除水中污染物的技术达到无害排放，该技术处理酸性废水中时正极生成无毒气体，电极反应式为：；（3）TiO·TiC固溶体作阳极，发生失电子的氧化反应，生成Ti2+和CO，其电极反应为TiO·TiC-4e-=2Ti2++CO；（4）①Sn2+具有还原性，能被K2Cr2O7氧化，从而导致K2Cr2O7消耗偏多，则样品中铁的质量分数的测定结果将偏大；②将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为Cr3+，消耗一个转移6个电子，氧化一个亚铁离子转移一个电子，根据转移电子守恒可得关系式，则，Fe元素质量，则样品中铁的质量分数。18．(1)     1.5     0.2(2)AC(3)           【详解】（1）5min末达到平衡，此时测得C的物质的量为3mol，根据方程式可知消耗A是1mol，所以剩余A是4mol－1mol＝3mol，浓度是3mol÷2L＝1.5 mol/L。消耗B是2mol，则前5min内用B表示的化学反应速率＝＝0.2。（2）A. B减少的反应速率和D减少的反应速率相等，即正逆反应速率相等，达到平衡状态，A符合；B. 反应前后气体的质量和容器的容积均是不变的，所以反应混合气体的密度始终不变，B不符合；C. A、B、C、D的浓度都不再发生变化，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，C符合；D. 不能说明正逆反应速率相等，不一定达到平衡状态，D不符合；答案选AC。（3）金属性锌强于银，锌电极是负极，银电极是正极，溶液中铜离子得到电子，银电极上发生电极反应式为，负极锌失去电子，该原电池的总反应离子方程式为。