2024届高三新高考化学大一轮专题练习-沉淀溶解平衡

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习-沉淀溶解平衡一、单选题1．（2023·全国·统考高考真题）下图为和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(；可认为离子沉淀完全)。下列叙述正确的是  A．由点可求得B．时的溶解度为C．浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离D．混合溶液中时二者不会同时沉淀2．（2023·全国·统考高考真题）向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。    下列说法错误的是A．曲线I可视为溶解度随浓度变化曲线B．的溶度积常数C．反应的平衡常数K的值为D．时，溶液中3．（2023·广东·校联考模拟预测）下列实验方法或操作能达到相应实验目的的是 实验目的实验方法或操作A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度数据并进行计算B探究铜配离子的转化向蓝色硫酸铜溶液中滴加氨水，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再加入乙醇，析出深蓝色晶体C检验氯乙烷中的氯元素向氯乙烷中滴加1 mL5%的NaOH溶液，振荡后加热，静置。待溶液分层后，取少量上层溶液，滴加2滴AgNO3溶液，观察现象D重结晶法提纯苯甲酸趁热过滤后将滤液快速冷却结晶，提纯效果更好A．A B．B C．C D．D4．（2023·全国·高三统考专题练习）下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A将硫酸钡粉末和碳酸钠饱和溶液混合，充分振荡、静置，取上层清液1～2mL，滴加盐酸和溶液，观察是否有沉淀产生探究和的溶度积常数相对大小B将二氧化硫气体通入碘和淀粉的混合溶液中，观察溶液颜色的变化探究还原性：C向过氧化氢和氯化钡混合液中滴加亚硫酸钠溶液，观察是否产生沉淀探究过氧化氢能否将亚硫酸盐氧化D加热溴乙烷和氢氧化钠-乙醇混合溶液，将产生的气体通入高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色的变化探究溴乙烷在此条件下发生取代反应还是发生消去反应A．A B．B C．C D．D5．（2023秋·内蒙古赤峰·高三校联考期末）天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，某溶洞水体中lgc(X)(X为HCO、CO或Ca2+)与pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是A．曲线①代表HCO B．H2CO3的=104C．b点pH为8.4 D．pH=10.3时，c(Ca2+)=2.8×10-7.9mol/L6．（2023·江苏·统考二模）常温下，可用下图所示的方法制备。已知：，，，，。下列说法正确的是A．0.1 溶液中：B．溶液中：C．反应的平衡常数K约为D．当混合液中时，应控制7．（2023·全国·高三统考专题练习）和(砖红色)都是难溶电解质，以对pCl和作图的沉淀平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是A．阴影区域AgCl和都将溶解B．②线是AgCl的沉淀平衡曲线C．向含有的溶液中加入，白色固体逐渐变为砖红色D．8．（2023·海南省直辖县级单位·嘉积中学校联考二模）下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的实验设计A探究浓度对化学反应速率的影响常温常压下，向一试管中加入10%的溶液，另一试管中加入固体和5%的溶液，观察现象B制备并得到纯净的溴苯向含溴的苯溶液中加入溶液，充分反应后，过滤洗涤C证明向NaOH溶液中滴加2滴同浓度的溶液后，再滴加2滴同浓度的溶液，观察现象D验证某溶液中一定含有钾元素用洁净的铁丝蘸取该溶液在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色A．A B．B C．C D．D9．（2023秋·江苏南通·高三统考期末）草酸亚铁是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如图反应制取FeC2O4：已知室温时：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4、Ksp(FeC2O4)=2.1×10-7。下列说法正确的是A．室温下，0.10molL-1NaHC2O4溶液中存在：c(C2O)<c(H2C2O4)B．酸化、溶解后的溶液中存在：c(NH)+2c(Fe2+)＞2c(SO)C．室温时，反应Fe2++H2C2O4=FeC2O4↓+2H+的平衡常数K=40D．过滤后的上层清液中：c(Fe2+)c(C2O)≥2.1×10-710．（2023春·浙江·高三校联考阶段练习）探究铜及其化合物的性质，下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案现象结论A铁片与铜片用导线相连，放入盛有浓硝酸的烧杯中铜片不断溶解，而铁片表面无明显变化该情况下，铜单质的还原性强于铁单质B向铜丝与浓硫酸反应后的溶液中加蒸馏水稀释溶液变为蓝色该反应的产物中有产生C在试管中加入2mL 10% NaOH溶液，再加入5滴5% 溶液，振荡后加入0.5mL乙醛溶液，加热有砖红色沉淀产生乙醛能将新制氢氧化铜悬浊液还原为D向10mL 0.1mol/L 溶液中滴入2mL 0.1mol/L 溶液，再加入2mL 0.1mol/L 溶液开始有白色沉淀产生，后产生黑色沉淀Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) A．A B．B C．C D．D11．（2023秋·广东广州·高三广州市白云中学校考期末）根据下列实验操作，现象和结论都正确的是 实验操作现象结论A等体积、pH=3的两种酸HA和HB，分别与足量Zn反应HA放出的氢气多酸性：HA<HBB向AgNO3溶液中依次滴加NaCl、KI溶液依次出现白色、黄色沉淀C用pH试纸测定NaCl与NaF溶液的pH前者小于后者非金属性：F<ClD用pH试纸测定饱和新制氯水的pHpH试纸变红色饱和新制氯水呈酸性A．A B．B C．C D．D12．（2023春·重庆沙坪坝·高三重庆一中校考期中）GaN常用于高能半导体材料的制备，工业上从废旧太阳能电池CIGS中回收利用Ga()。回收处理流程如图：已知：高温Cu以价稳定，，，，已知：，下列说法错误的是A．酸浸氧化发生的主要氧化还原反应方程式为：B．滤液1的主要成分是、C．恰好完全沉淀时溶液的pH约为4.7D．若在调pH过滤步骤中加入过量氨水，则溶解：13．（2022秋·河南洛阳·高三新安县第一高级中学校考阶段练习）由下列实验操作及现象所得结论正确的是 实验操作及现象结论A向酸性 KMnO4溶液中滴加足量的H2O2溶液，紫红色褪去H2O2具有漂白性B向AgCl悬浊液中，加入少量 KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色AgI溶解度小于AgClC向NaHCO3溶液中滴加足量的稀盐酸，有大量无色气体产生非金属性：Cl>CD将Fe(NO3)2样品酸化后，滴加几滴KSCN溶液，溶液显红色Fe(NO3)2样品已氧化变质 A．A B．B C．C D．D14．（2023春·四川绵阳·高三四川省绵阳江油中学校考期中）下列实验操作及现象、推论不相符的是选项操作及现象推论A用pH试纸测得0.1mol/LCH3COOH溶液pH约为3CH3COOH是弱电解质B用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的pHHClO的酸性弱于CH3COOHC向2mL1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀；再加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀D将纯水加热到95℃，pH<7加热可促进水的电离A．A B．B C．C D．D 二、多选题15．（2023·山东滨州·统考二模）硫酸工业中用NaOH溶液吸收尾气得到硫酸盐的过程如图。室温下，用溶液吸收(忽略溶液体积变化)，所得溶液中含硫物种的浓度。室温下，，，。  下列说法正确的是A．若“吸收”所得溶液中含硫物种的浓度，则溶液呈酸性B．若“吸收”所得溶液，则溶液中C．若“吸收”所得溶液，则“氧化”时主要反应的离子方程式为D．将“氧化”所得溶液用溶液调节至，再与溶液等体积混合，最终溶液中 三、非选择题16．（2023春·浙江·高三校联考期中）回答下列问题(1)已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：化学式电离常数①常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液②溶液③溶液，其pH由大到小的顺序是___________(填序号)。②向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳的离子方程式___________。(2)浙江省分布着很多溶洞，在浙江省西部的龙游县就有一座被当地人称之为“世界第九大奇迹”的溶洞—龙游石窟。25℃时，溶洞中潮湿的石膏雕像表面会发生反应：，其平衡常数K=___________。[已知，]。17．（2023春·广东·高三惠州一中校联考阶段练习）草酸(H2C2O4)是常见的二元弱酸，常温下电离平衡常数Ka1=6×10-2、Ka2=2×10-4。(1)草酸的第一步电离方程式为___________。(2)下列叙述能说明草酸具有弱酸性的是___________(填标号)。A．分别向等体积等浓度的草酸溶液和盐酸中投入大小、纯度均相同的锌粒，后者反应更剧烈B．中和等体积等浓度的草酸溶液和稀硫酸，稀硫酸消耗碱的量更多C．pH=2的草酸溶液和稀硫酸，分别稀释100倍后，前者pH更小D．将草酸晶体加入Na2CO3溶液中，有CO2放出(3)0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。(4)某温度下，Ksp(CaC2O4)=4×10-8，Ksp(CaCO3)=3.6×10-9。在含CaCO3和CaC2O4的悬浊液中，则溶液中___________。(5)常温下，反应NH3•H2O(aq)＋HC2O(aq)C2O (aq)＋NH (aq)＋H2O(l)的平衡常数K=3×105，则NH3·H2O的电离平衡常数Kb=___________。(6)某实验小组利用氧化还原滴定测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x的值。实验步骤如下：准确称取m g样品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol·L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。判断达到滴定终点的现象是___________，以下操作会造成所测x值偏高的是___________(填标号)。A．酸式滴定管未用标准溶液润洗B．滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面C．配制标准溶液时，定容时俯视刻度线D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失18．（2023秋·浙江杭州·高三浙江省桐庐中学校联考期末）物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，回答下列问题：(1)一定温度下，向溶液中加入固体，则醋酸的电离平衡逆向移动；溶液中的值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)某温度下，水的离子积常数。该温度下，若100体积的溶液与1体积的溶液混合后溶液呈中性，则_______。(3)下，有浓度均为的三种溶液：a.；b.；c.三种溶液由小到大的顺序为：_______(填序号)。(4)已知时，，现将足量氯化银分别放入：a.蒸馏水中；b.溶液中；c.氯化铝溶液中；d.盐酸溶液中；充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_______(填序号)。19．（2023春·四川绵阳·高三四川省绵阳南山中学校考期中）填空。(1)书写对应的化学用语：①氯化铁溶液可作净水剂，离子方程式解释其原理为___________。②氯碱工业对应的离子方程式为___________。(2)已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp数值分别为2.0×10-12和2.0×10-10，在化学分析中采用K2CrO4作指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag＋与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-6mol/L)时，溶液中c(Ag＋)为___________mol/L，此时溶液中c()等于___________mol/L。(3)常温下，有下列4种溶液a：pH=11的氨水   b：pH=11的氢氧化钠溶液   c：pH=3的醋酸   d：pH=3的盐酸①在a和b中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均___________，(填“增大”“减小”或“不变”)，从平衡移动角度解释a溶液中pH变化的原因___________。②将溶液a和d按比例混合后溶液恰好为中性，所得溶液中离子浓度从大到小排列的顺序为___________，该溶液中水电离的氢离子浓度为___________mol/L。③将xL溶液d与yL溶液b混合后，所得溶液的pH=4，则x：y=___________。
参考答案：1．C【详解】A．由点a(2，2.5)可知，此时pH=2，pOH=12，则===，故A错误；B．由点(5，6)可知，此时pH=5，pOH=9，则===，时的溶解度为=10-3，故B错误；C．由图可知，当铁离子完全沉淀时，铝离子尚未开始沉淀，可通过调节溶液pH的方法分步沉淀和，故C正确；D．由图可知，沉淀完全时，，pM5，此时pH约为4.7，在此pH下刚开始沉淀的浓度为，而题中>，则会同时沉淀，故D错误；答案选C。 2．A【分析】氯化银饱和溶液中银离子和氯离子的浓度相等，向饱和溶液中滴加氨水，溶液中银离子浓度减小，氯离子浓度增大、一氨合银离子增大，继续滴加氨水，一氨合银离子增大的幅度小于二氨合银离子，则曲线I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线。【详解】A．氨的浓度较小时AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，浓度较大时AgCl(s) +2NH3(aq)+Cl-(aq)，氯化银的溶解度曲线应与氯离子的曲线吻合，应该为曲线Ⅳ，故A错误；B．由图可知，c(NH3)=10-1mol/L时，c(Cl-)=10-2.35mol/L, c(Ag+)=10-7.40mol/L，则氯化银的溶度积为10-2.35×10-7.40=10-9.75，故B正确；C．由图可知，氨分子浓度对数为-1时，溶液中二氨合银离子和一氨合银离子的浓度分别为10-2.35mol/L和10-5.16mol/L，则的平衡常数K===，故C正确；D．由分析可知，曲线I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线，则时，溶液中，故D正确；故选A。3．B【详解】A．中和热测定时，要求实验仪器具有良好的保温效果，而本实验中，锥形瓶没有采取任何的保温措施，热量损失较大，A不正确；B．硫酸铜溶液中加入氨水，生成蓝色氢氧化铜沉淀，继续加入氨水，氢氧化铜转化为深蓝色的[Cu(NH3)4]2+，加入乙醇，降低氢氧化铜氨的溶解度，从而析出深蓝色的[Cu(NH3)4](OH)2沉淀，B正确；C．氯乙烷中滴加1 mL5%的NaOH溶液，振荡后加热发生反应，未加硝酸中和NaOH，直接滴加2滴AgNO3溶液，NaOH可能会与AgNO3发生反应生成Ag2O沉淀，从而干扰Cl-的检验，C不正确；D．重结晶法提纯苯甲酸时，若快速冷却结晶，部分杂质也可能会结晶析出，D不正确；故选B。4．B【详解】A．硫酸钡粉末和碳酸钠饱和溶液混合，会有部分硫酸钡转化为碳酸钡，上层清液中含有硫酸根和碳酸根，滴加盐酸时碳酸根反应生成二氧化碳气体，再加氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，无法比较硫酸钡和碳酸钡溶度积常数的相对大小，A错误；B．二氧化硫通入碘和淀粉混合溶液中，若蓝色逐渐退去，则发生反应，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，其中二氧化硫是还原剂，故还原性：，B正确；C．亚硫酸钠与氯化钡溶液可以发生反应生成亚硫酸钡，无法证明过氧化氢能否将亚硫酸氧化，C错误；D．溴乙烷发生取代反应，生成的溴化氢气体，以及发生消去反应生成的乙烯气体都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；故选B。5．C【分析】由图像可知，随着pH的增大，溶液碱性增强，碳酸氢根和碳酸根的浓度均增大，碳酸逐级电离出碳酸氢根离子、碳酸氢根离子电离出碳酸根离子，曲线①在pH很小时就存在，故曲线①代表碳酸氢根，曲线②代表碳酸根，随着碳酸根离子浓度增大，钙离子浓度减小，曲线③代表钙离子；【详解】A．根据分析，曲线①代表碳酸氢根，A正确；B．由曲线①和碳酸的交点a点坐标可知，碳酸和碳酸氢根浓度相同，故H2CO3的一级电离常数，由c点坐标可知，碳酸根离子和碳酸氢根浓度相同，故H2CO3的一级电离常数，则H2CO3的=104，B正确；C．b点碳酸和碳酸根浓度相同，，，pH=8.3，C错误；D．pH为10.3时，碳酸根和碳酸氢根浓度相同，为10-1.1mol/L，钙离子浓度为：，D正确；故选C。6．C【详解】A．、，故0.1 溶液中碳酸氢根离子的水解程度更大，则，故A错误；B．为强酸弱碱盐，溶液中根据质子守恒可知：，故B错误；C．反应的平衡常数，故C正确；D．当混合液中时，，pOH=7，则pH=7，故应控制，故D错误；答案选C。7．C【分析】根据图像可知，取纵坐标为零，计算得①线对应的，数量级为10-12，故①线代表Ag2CrO4，②线对应的，数量级为10-10，②线代表AgCl；【详解】A．纵坐标越大，银离子浓度越小，横坐标越大，阴离子浓度越小，故阴影区域AgCl和都不沉淀而是溶解，A正确；B．由分析可知，②线是AgCl的沉淀平衡曲线，B正确；C．当溶液中有1.0 KCl时，则此时氯离子的浓度为1.0，pCl=0，由图可知，此时无法形成，C错误；D．由分析可知，，则，D正确；故选C。8．D【详解】A．两组实验既改变了H2O2的浓度又加入了催化剂，引入了多个变量无法得出准确结论，A项不能达到实验目的；B．制溴苯需要用纯的液溴，B项不能达到实验目的；C．加入MgCl2后溶于中有Mg(OH)2和NaOH，再加入FeCl3产生Fe(OH)3，但无法确定是Mg(OH)2转化为了Fe(OH)3还是NaOH制备的。同时两者不是同类型的沉淀，无法通过沉淀转化得出Ksp大小，C项不能达到实验目的；D．钾元素的焰色需透过蓝色钴玻璃检查，操作科学规范，D项能达到实验目的；故选D。9．C【详解】A．草酸氢钠溶液中草酸氢根的电离常数为Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4，水解常数为：，即草酸氢根的电离程度大于其水解程度，故c(C2O)>c(H2C2O4)，A错误；B．硫酸亚铁铵晶体溶于水后存在电荷守恒：c(NH)+2c(Fe2+)+c(H+)=2c(SO)+c(OH-)，酸化、溶解后的溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，故酸化、溶解后的溶液中存在：c(NH)+2c(Fe2+)<2c(SO)，B错误；C．室温时，反应Fe2++H2C2O4=FeC2O4↓+2H+的平衡常数，C正确；D．当c(Fe2+)c(C2O)≥Ksp=2.1×10-7时形成FeC2O4沉淀，过滤后的上层清液中不会生成FeC2O4沉淀，故c(Fe2+)c(C2O)<2.1×10-7，D错误；故选C。10．C【详解】A．铁片表面无变化是因为铁发生了钝化，仍是铁的还原性强于铜，故A错误；B．验证铜与浓硫酸反应后的产物，应将反应液倒入盛水的烧杯中，防止浓硫酸稀释时液滴飞溅，故B错误；C．用新制氢氧化铜碱性悬浊液可以检验醛基存在，新制氢氧化铜碱性悬浊液有弱氧化性，在加热下被醛基还原为砖红色的氧化亚铁沉淀，故C正确；D．Na2S与ZnSO4反应中，Na2S过量，可以继续与CuSO4反应产生黑色沉淀，无法证明由硫化锌转化为了硫化铜，故无法得出Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)的结论，故D错误；答案选C。11．A【详解】A．等体积、pH=3的两种酸HA和HB，分别与足量Zn反应，HA放出的氢气多，说明HA的物质的量浓度大，则酸更弱即酸强弱：HA＜HB，故A正确；B．向AgNO3溶液中依次滴加NaCl、KI溶液，依次出现白色、黄色沉淀，若NaCl不足，则KI可以直接与AgNO3反应，无法判断的大小关系，故B错误；C．用pH试纸测定NaCl与NaF溶液的pH，前者小于后者，说明酸性HF＜HCl，但不能说明非金属性F＜Cl，非金属性强弱与最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物酸性强弱无关，故 C错误；D．用pH试纸测定饱和新制氯水的pH，pH试纸变红色后褪色，故D错误。综上所述，答案为A。12．D【分析】废旧太阳能电池CIGS高温焙烧得到的烧渣中的成分为（因为高温Cu以+1价稳定）、、，烧渣中加入，酸浸氧化使变成，浸出液中的主要成分为，加入氨水调节pH，会生成沉淀，滤液1中的主要成分含、，向滤渣中加入回流过滤，得到滤渣，滤液经过一系列操作得到GaN。【详解】A. 由分析可知，酸浸氧化发生的主要氧化还原反应方程式为：，故A正确；B. 由分析可知，滤液1的主要成分是、，故B正确；C. 当浓度为恰好完全沉淀，由求得，pOH≈9.3，则pH≈4.7，故C正确；D. 假设该反应能发生，则该反应，由已知条件，可得所以该反应的K=<，所以反应很难进行，故D错误。故选D。13．B【详解】A．酸性高锰酸钾可氧化过氧化氢，导致酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了过氧化氢的还原性，A错误；B．向AgCl悬浊液中加入少量KI，此时AgCl沉淀转化为AgI沉淀，说明AgI的溶解度小于AgCl，B正确；C．要比较元素的非金属性，需要比较元素最高价含氧酸的酸性强弱，盐酸不是最高价含氧酸，不能通过HCl酸性强于碳酸说明非金属性Cl>C，C错误；D．Fe(NO3)2酸化，硝酸根离子、氢离子和亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子，滴加KSCN溶液显红色，不能说明硝酸亚铁溶液已氧化变质，D错误；故答案选B。14．C【详解】A．用pH试纸测得0.1 mol/L CH3COOH溶液pH约为3，说明醋酸为弱酸，部分电离，可以说明CH3COOH是弱电解质，实验操作及现象与推论相符，故A不选；B．NaClO具有强氧化性，能够漂白试纸，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，可选用pH计，用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的，说明CH3COONa的水解程度小，说明HClO的酸性弱于CH3COOH，实验操作及现象与推论相符，故B不选；C．向2mL1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色Mg(OH)2沉淀反应，氢氧化钠过量，再加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，不能说明存在沉淀的转化，实验操作及现象与推论不相符，故C选；D．将纯水加热到95℃，pH<7，说明加热后水中c(H+)增大，水的电离平衡正向移动，说明加热可促进水的电离，实验操作及现象与推论相符，故D不选；故选C。15．BC【分析】由电离常数可知，亚硫酸氢根离子的水解常数，说明亚硫酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，亚硫酸氢钠溶液呈酸性。【详解】A．“吸收”过程中，溶液中，则说明溶液中还有未消耗的，故溶液呈碱性，故A错误；B．溶液中存在电荷守恒：，若“吸收”所得溶液，溶液中主要含硫的微粒为，电离大于水解，所以，所以；故B正确；C．Na2SO3显碱性，NaHSO3显酸性，当若“吸收”所得溶液的pH约为6时，溶液中主要含硫的微粒为，则“氧化”时主要发生的反应为，故C正确；D．“氧化”所得溶液用0.1mol•L−1的NaOH溶液调节至pH＝7，则溶质只有Na2SO4，根据钠元素守恒，Na2SO4浓度为0.05mol/L，与0.1mol•L−1的BaCl2溶液等体积混合，生成BaSO4沉淀后，溶液中，最终溶液中，故D错误；故答案选BC。【点睛】本题考查二氧化硫的性质，侧重考查学生物质之间的转化、电离平衡和Ksp计算的掌握情况，试题难度中等。16．(1)     ③>②>①     (2)3250 【详解】（1）①由图表可知，，根据越弱越水解原理可知，常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液②溶液③溶液，水解程度最大、次之为、NaF水解程度最小，故其pH由大到小的顺序是③>②>①。 ②，则向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳生成次氯酸和碳酸氢根离子，离子方程式；（2），其平衡常数。17．(1)H2C2O4H+ + HC2O(2)AC(3)c(Na＋)>c(HC2O)>c(H＋)>c(C2O)>c(OH-)(4)9：100或0.09(5)1.5×10-5(6)     加入最后半滴标准溶液，溶液由无色变浅紫色，且半分钟内不褪色     C 【详解】（1）草酸为弱酸，第一步电离出氢离子和草酸氢根离子，H2C2O4H+ + HC2O；（2）A．分别向等体积等浓度的草酸溶液和盐酸中投入大小、纯度均相同的锌粒，后者反应更剧烈，说明草酸中氢离子浓度较小，部分电离，草酸为弱酸，A正确；B．草酸、硫酸均为二元酸，中和等体积等浓度的草酸溶液和稀硫酸，稀硫酸消耗碱的量应该相同，不能说明草酸为弱酸，B错误；C．pH=2的草酸溶液和稀硫酸，分别稀释100倍后，前者pH更小，说明草酸溶液中存在草酸的电离平衡，稀释后草酸又电离出氢离子，故其为弱酸，C正确；D．将草酸晶体加入Na2CO3溶液中，有CO2放出，说明草酸酸性大于碳酸，但是不能说明草酸为弱酸，D错误；故选AC。（3）0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中钠离子浓度最大，HC2O的水解常数为，则其电离程度大于水解程度，故溶液显酸性，由于水也电离出少量的H＋，则c(H＋)>c(C2O)>c(OH-)，故离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(HC2O)>c(H＋)>c(C2O)>c(OH-)；（4）在含CaCO3和CaC2O4的悬浊液中，；（5）常温下，反应NH3•H2O(aq)＋HC2O(aq)C2O (aq)＋NH (aq)＋H2O(l)的平衡常数，则NH3·H2O的电离平衡常数；（6）高锰酸钾和草酸反应生成锰离子和二氧化碳、水，，则达到滴定终点的现象是加入最后半滴标准溶液，溶液由无色变浅紫色，且半分钟内不褪色；A．酸式滴定管未用标准溶液润洗，导致标准液用量增大，则计算出草酸物质的量增大，使得x值减小，A不符合题意；B．滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，导致标准液用量读数偏大，则计算出草酸物质的量增大，使得x值减小，B不符合题意；C．配制标准溶液时，定容时俯视刻度线，使得标准液浓度偏大，滴定时导致标准液用量偏小，计算出草酸物质的量偏小，使得x值增大，C符合题意；D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液用量读数偏大，则计算出草酸物质的量增大，使得x值减小，D不符合题意；故选C。18．(1)减小(2)15(3)(4) 【详解】（1）溶液中存在电离平衡，加入固体，溶液中的增大，平衡逆向移动；溶液中 减小，增大，则的值减小；（2）某温度（t℃）时，水的离子积Kw=1×10-13，该温度下，若100体积pH=a的硫酸c（H+）=10-amol/L，1体积pH=b的氢氧化钠溶液c（OH-）=mol/L，混合后溶液呈中性，即n（H+）=n（OH-），则100×10-a=1×10b-13，102-a=10b-13，即2-a=b-13，则a+b=15；（3）、、均为强碱弱酸盐，其溶液均显碱性，由于酸性，则水解程度，因此溶液的pH：，即c<b<a；（4）溶液中存在沉淀溶解平衡， 又，加入或Cl-均会抑制AgCl的溶解，由于b直接加入硝酸银溶液，因此相同温度下，b中的银离子浓度最大， 蒸馏水中，；氯化铝溶液中，，则；盐酸溶液中，，；综上所述，银离子浓度由大到小的顺序是b>a>d>c。故答案为：b>a>d>c。19．(1)          (2)          (3)     减小     水中存在电离：，加入适量的氯化铵晶体后，浓度增大，平衡逆向移动，浓度减小，溶液的减小                【详解】（1）氯化铁溶液可作净水剂，是因为水解生成胶体，胶体具有吸附性，离子方程式为：；氯碱工业是电解饱和食盐水，生成和烧碱，对应的离子方程式为：；（2）的，当刚好完全沉淀时，，的，；（3）①氨水中存在电离：，加入适量的氯化铵晶体后，浓度增大，平衡逆向移动，浓度减小，溶液的减小；氢氧化钠溶液中的电离：，加入适量的氯化铵晶体后，与反应，浓度减小，溶液的减小；②若pH=11的氨水和pH=3的盐酸混合后溶液显中性，所得溶液中的溶质为：和，根据电荷守恒：，，水电离产生的，所以，所以离子浓度的大小关系为：；③将xLpH=3的盐酸溶液与yL pH=11的氢氧化钠溶液混合后，所得溶液的pH=4，则，。