2024届高三新高考化学大一轮专题训练：化学平衡+(1)

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题训练：化学平衡+(1)，共17页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题训练：化学平衡一、单选题1．（2023·重庆·统考三模）已知：，，的分布分数与关系如下图所示例如：分布分数下列说法正确的是   A．曲线b代表B．C．的平衡常数D．当时，2．（2023春·广东·高三惠州一中校联考阶段练习）在硫酸工业中，通过如下反应使SO2转化为SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)     ∆H<0。下列说法不正确的是A．为使SO2尽可能多地转化为SO3，工业生产中的反应温度越低越好B．使用合适的催化剂可加快该反应的反应速率C．通入过量的空气可以提高SO2的转化率D．反应后尾气中的SO2必须回收3．（2023春·甘肃·高三民勤县第一中学校联考期中）一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：。下列能说明反应已达到平衡状态的是A．容器内混合气体的压强不再变化B．C的消耗速率等于A的生成速率的3倍C．容器内混合气体的密度不再变化D．容器内B的体积分数不再变化4．（2023春·河南郑州·高三郑州市第九中学校联考期中）某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：①    ②下列叙述错误的是A．加入适量Z，①和②平衡均不移动 B．通入Y，则N的浓度增大C．降温时无法判断Q浓度的增减 D．通入稀有气体Ar，①平衡正向移动5．（2023春·福建福州·高三福建省福州第八中学校考期中）下列有关化学反应限度的说法不正确的是A．任何可逆反应的进程都有一定限度B．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变C．化学平衡状态是指一定条件下进行的可逆反应达到的最大限度D．化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率6．（2023春·广东·高三惠州一中校联考阶段练习）甲醇脱氢法制HCOOCH3工艺过程涉及如下反应：反应Ⅰ：2CH3OH(g)HCOOCH3(g)＋2H2(g)    ΔH1=＋135.4 kJ·mol-1   反应Ⅱ：CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g)     ΔH2=＋106.0 kJ·mol-1  向容积为10 L的恒容密闭容器中通入1 mol CH3OH(g)发生上述反应，反应相同时间，测得CH3OH的转化率和HCOOCH3的选择性随温度变化如图所示。(已知：HCOOCH3的选择性=)下列说法错误的是A．HCOOCH3(g) 2CO(g)＋2H2(g)    ΔH=+76.6 kJ·mol-1B．实线代表的是CH3OH的转化率C．553 K时，H2的体积分数为0.25D．高于553 K时，虚线趋势下降可能是因为HCOOCH3分解7．（2023春·江苏淮安·高三马坝高中校考期中）一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行反应：。下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的是A．容器内的压强不变B．容器内气体的密度不变C．相同时间内有键断裂，有键形成D．8．（2023秋·广东梅州·高三广东梅县东山中学校联考期末）羰基硫(COS)能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，将CO和混合后在催化剂作用下，加热发生反应并达到平衡。若反应前CO的物质的量为10 mol，达到平衡时CO的物质的量为8 mol，且化学平衡常数为0.1.下列说法正确的是A．反应前的物质的量为7 molB．增大压强，化学平衡正向移动C．增大CO浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．增大的比值，可以减小CO的转化率9．（2023秋·广东梅州·高三广东梅县东山中学校联考期末）下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A往溶液中通入气体有沉淀生成沉淀是B往平衡体系中，加入KCl晶体溶液颜色不变加入少量KCl晶体，不会影响该化学平衡C在两个烧杯中分别盛有等体积、等浓度的烧碱溶液和氨水，插入电极，连接灯泡，接通电源，分别进行导电实验盛有烧碱溶液的灯泡亮度大强电解质导电能力大于弱电解质D相同温度下，分别向NaA和NaB稀溶液中滴加酚酞试液NaB溶液红色更深酸性：HA>HB A．A B．B C．C D．D10．（2023春·河北廊坊·高三固安县第一中学校联考开学考试）在2 L的恒容密闭容器中充入1mol X(g)和2 mol Y(g)，发生反应：，测得在不同温度下、相同时间内X(g)与Z(g)的百分含量如图所示。下列说法错误的是  A．从反应开始到各点时的平均化学反应速率：B．a点时，Y(g)的转化率为50%C．T3℃下，平衡常数K=4D．降低温度，有利于提高Z(g)的平衡产率11．（2023·江西南昌·统考二模）25°C时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、MgSO4三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Mg2+ )等]随pH变化关系如图所示，已知Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2]，下列说法不正确的是  A．HX的电离平衡常数Ka=10-5B．滴定HX当pH=7时，c(X- )>c(HX)C．③代表滴定CuSO4溶液的变化关系D．Mg(OH)2易溶于HX溶液中12．（2023·福建三明·统考模拟预测）℃时，向1L密闭容器中充入10mol 和3mol ，发生反应：    部分物质的物质的量n(X)随时间变化曲线如图中实线所示。下列说法错误的是  A．曲线a代表B．若，则0～3min内C．平衡时，的转化率D．若，则虚线b可表示在℃时的变化13．（2023春·广东广州·高三广东番禺中学校考期中）在一定条件下，容器内某一反应中参加反应的气体M和气体N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是  A．反应的化学方程式为B．时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．时，N的浓度是M的浓度的2倍D．时，正反应速率小于逆反应速率14．（2023春·山东聊城·高三山东聊城一中校考期中）某温度下，在体积固定的密闭容器中进行反应：，下列说法正确的是A．在该条件下反应达到最大限度时，反应就会停止B．该反应达到最大限度时，反应物转化率为100%C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．混合气体颜色不再随时间而改变，说明在该条件下反应达到了最大限度 二、非选择题15．（2023·全国·高三专题练习）水煤气变换是重要的化工过程，反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。已知该反应的平衡常数K与热力学温度T的关系为lgK=-m+(m、n均为正数)。(1)水煤气变换是______(填“吸热”或“放热”)反应。(2)热力学温度T=时，向恒温密闭容器中充入等物质的量的CO(g)和H2O(g)，选择合适的催化剂发生反应。平衡时体系中H2的物质的量分数为ω，则_____(填标号)。A．0＜ω≤     B．＜ω＜     C．≤ω＜116．（2022秋·云南昆明·高三云南师大附中校考阶段练习）一定条件下，乙苯催化脱氢生产苯乙烯的反应如下：其他条件相同，在甲、乙两种催化剂的作用下，乙苯转化率与温度的关系如图所示。(1)写出苯乙烯发生加聚反应的化学方程式_______。(2)在甲催化剂的作用下，图中N点处(对应温度为320℃)乙苯的转化率_______(“可能是”“一定是”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率。(3)高于320℃时，乙苯的转化率降低的可能原因是_______。17．（2023·全国·高三专题练习）室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图所示。则0～30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-3mol•L-1•min-1。(_____)18．（2023·全国·高三专题练习）经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：为分析催化剂对反应的选择性，在密闭容器中充入和，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示：该催化剂在较低温度时主要选择_______________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。时，反应Ⅰ的平衡常数_______________(只列算式不计算)。
参考答案：1．B【分析】Ag+具有空轨道，能与形成配离子，lgc(NH3)较小时溶液中主要存在Ag+，随着c(NH3)或lgc(NH3)增大，先形成[Ag(NH3)]+，再转化为[Ag(NH3)2]+，所以随着lgc(NH3)增大，c(Ag+)减小，c[Ag(NH3)]+先增大后减小，最后主要以[Ag(NH3)2]+存在，则曲线a代表Ag+，曲线b代表[Ag(NH3)2]+，曲线c代表[Ag(NH3)]+，曲线b、c交叉点时c[Ag(NH3)2]+=c[Ag(NH3)]+，此时[Ag(NH3)]++NH3 [Ag(NH3)2]+平衡常数K2=×=≈=103.9，据此分析解答。【详解】A．由上述分析可知，曲线a代表Ag+，曲线b代表[Ag(NH3)2]+，曲线c代表[Ag(NH3)]+，A错误；B．由图可知，曲线b、c交叉点时c[Ag(NH3)2]+=c[Ag(NH3)]+，此时[Ag(NH3)]++NH3 [Ag(NH3)2]+平衡常数K2=×=≈=103.9，B正确；C．K1=103.32、K2=103.9，则Ag++2NH3⇌[Ag(NH3)2]+的平衡常数K′==K1•K2=103.32×103.9=107.22，C错误；D．由图可知，当c(NH3)＞10-3mol/L时，c[Ag(NH3)2]+＞c[Ag(NH3)]+＞c(Ag+)，D错误；故答案为：B。2．A【详解】A．为使SO2尽可能多地转化为SO3即平衡正向移动，同时考虑到温度对速率的影响，工业生产中的反应温度并不是越低越好，A错误；B．使用合适的催化剂可加快该反应的反应速率，B正确；C．通入过量的空气促使平衡正向移动，可以提高SO2的转化率，C正确；D．二氧化硫在转化中并未达到100%转化且二氧化硫有毒性的污染性气体需回收并循环利用，D正确；故选A。3．D【详解】A．反应过程中容器内混合气体的压强恒定不变，不能作为判断平衡状态的标志，A项不符合；B．C的消耗速率等于A的生成速率的3倍，仅为逆反应的速率关系，不能说明正逆反应速率相等，B项不符合；C．反应过程中容器内混合气体的密度恒定不变，不能作为判断平衡状态的标志，C项不符合；D．反应过程中容器内B的体积分数减小，不变时可以作为判断平衡状态的标志，D项符合；故选D。4．D【详解】A．Z为固体，增加纯固体的用量对平衡无影响，故A正确；B．通入Y，使反应①平衡正向移动，从而增大Q的浓度，Q浓度增大使反应②平衡逆向移动，则N的浓度增大，故B正确；C．降温使反应①平衡正向移动Q浓度增大， 但同时又使反应②平衡逆向移动Q浓度减小，因不确定降温对两反应程度的影响大小，依次不能确定Q浓度的增减，故C正确；D．恒温、恒容容器中通入稀有气体平衡不移动，故D错误；故选：D。5．B【详解】A．可逆反应均不能进行到底，任何可逆反应的进程都有一定限度，A正确；B．根据勒夏特列原理可知，化学反应的限度可以通过改变条件而改变，B错误；C．在一定条件下，当达到化学反应限度时，正逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，即可逆反应达到的最大限度，C正确；D．当达到化学反应限度时，正逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，反应物在该条件下的转化率最大，D正确；故选B。6．C【详解】A．根据盖斯定律，反应Ⅱ的2倍减去反应Ⅰ得到  ，A正确；B．反应Ⅰ、反应Ⅱ都是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，转化率增大，因此实线代表的是的转化率，B正确；C．553K时，实线为的转化率20.0%，虚线为的选择性（50.0%），则故553 K时，H2的体积分数为，C错误；D．根据图中分析虚线为的选择性，实线为的转化率，高于553 K时，虚线趋势下降可能是因为HCOOCH3分解，D正确；故选C。7．A【详解】A．合成氨反应前后气体的分子数不等，体积一定时，合成氨反应达平衡前混合气的压强不断发生改变，当容器内的压强不变时，反应达平衡状态，A符合题意；B．在恒容密闭容器内，混合气的质量、体积都不变，则密度始终不变，当容器内气体的密度不变时，反应不一定达平衡状态，B不符合题意；C．相同时间内有键断裂，有键形成，则反应进行的方向相同，不一定达平衡状态，C不符合题意；D．时，可能是反应进行的某一阶段，不一定是平衡状态，D不符合题意；故选A。8．A【详解】A．，，解得x=7，则反应前的物质的量为7 mol，故A正确；B．该反应是等体积反应，增大压强，化学平衡不移动，故B错误；C．增大CO浓度，正反应速率增大，逆反应速率增大，故C错误；D．增大的比值，相当于不断加入硫化氢，平衡正向移动，增大CO的转化率，故D错误。综上所述，答案为A。9．B【详解】A．具有强氧化性，往溶液中通入气体生成CaSO4沉淀，故A错误；B．反应的离子方程式为，平衡体系中加入KCl晶体，平衡不移动，溶液颜色不变，故B正确；C．浓度未知的强电解质和弱电解质溶液的浓度是否相等，强电解质溶液的导电能力不一定大于弱电解质，故C错误；D．没有明确NaA和NaB溶液的浓度是否相等，相同温度下，分别向NaA和NaB稀溶液中滴加酚酞试液，NaB溶液红色更深，不能说明B-水解程度大于A-，所以酸性：HA不一定大于HB，故D错误；选B。10．A【分析】在2 L的恒容密闭容器中充入1mol X(g)和2 mol Y(g)，发生反应：，设a点时，参加反应X的物质的量为nmol，则可建立如下三段式：则1-n=n，n=0.5mol。【详解】A．对于可逆反应，温度越高，反应速率越快，T1＜T2＜T3，则从反应开始到各点时的平均化学反应速率：，A错误；B．a点时，Y(g)的转化率为=50%，B正确；C．T3 ℃下，平衡常数K==4，C正确；D．从图中可以看出，当反应进行到b点时，反应达平衡状态，升高温度，X的百分含量增大，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，所以降低温度，有利于提高Z(g)的平衡产率，D正确；故选A。11．C【分析】pM[p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Mg2+ )等]，随着pH不断增大，溶液中的、c(Cu2+)、c(Mg2+)不断减小，即pM增大，Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2]即氢氧化铜比氢氧化镁更难溶，pH相同时，c(Cu2+)更小pM更大，又因为Ksp[Cu(OH)2]和 Ksp[Mg(OH)2]的表达式结构类似，-lgc(Cu2+)、-lgc(Mg2+)和pH是一次函数的关系，且二者的斜率相等，则曲线①代表CuSO4，曲线③代表MgSO4，曲线②代表HX溶液，以此解答。【详解】A．由分析可知，曲线③代表HX溶液，当pH=8.6时，-lg=0，则c(HX)= c(X-)，HX的电离平衡常数Ka= =c(H+)=10-5，故A正确；B．HX的电离平衡常数Ka=10-5，说明HX是一元弱酸，等浓度的NaX和HX溶液中，X-的水解常数Kh=< Ka=10-5，该溶液呈酸性，则滴定HX当pH=7时，c(X- )>c(HX)，故B正确；C．由分析可知，曲线③代表MgSO4，故C错误；D．pH=8.6时，-lgc(Mg2+)=0，c(Mg2+)=1mol/L，Ksp[Mg(OH)2]= ，假设Mg(OH)2易溶于HX溶液中，则有反应Mg(OH)2+2HX=Mg2++2X-+2H2O，该反应的平衡常数K==107.2，平衡常数较大，反应越彻底，所以Mg(OH)2易溶于HX溶液中，故D正确；故选C。12．D【详解】A．由 可知，达到平衡时生成的物质的量等于消耗的量，故实线a是代表随时间变化的曲线，A正确；B．若，则0～3min内，根据速率之比等于系数之比，所以，B正确；C．平衡时，由图可知平衡时消耗为，所以消耗氢气是，的转化率，C正确；D．此反应是放热反应，所以升高温度平衡左移，反应物的平衡量增大，但达到平衡需要的时间变短，D错误；故选D。13．C【详解】A．达到平衡时，N的物质的量为2mol，变化6mol，M的物质的量为5mol，变化3mol，反应的方程式，，A错误；B．t2时，M还在增多，N还在减少，没有达到平衡状态，则正逆反应速率不等，B错误；C．t1时，N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，则N的浓度是M浓度的2倍，C正确，D．t3时，M、N的物质的量不再改变，即反应达到平衡状态，则正逆反应速率相等，D错误； 故答案为：C。14．D【详解】A．当v正=v逆反应达平衡，达到最大限度，但v不为0反应为停止，A项错误；B．可逆反应不彻底，反应物转化率不为100%，B项错误；C．一定条件下，反应达平衡后化学反应达到最大限度，延长时间不能改变平衡，化学反应的限度无法改变，C项错误；D．随着反应进行NO2增加反应体系颜色加深，平衡时NO2的浓度不再改变容器中颜色不变，此时反应达到最大限度，D项正确；故选D。15．(1)放热(2)B 【详解】（1）水煤气变换反应的平衡常数与热力学温度的关系为(、均为正数)，则升高温度，平衡常数减小，即平衡逆向移动，故该反应是放热反应，故答案为：放热；（2）热力学温度时，，则，向恒温密闭容器中充入等物质的量的和，设和的起始浓度均为，的平衡浓度为，列三段式：则，整理得，故平衡时体系中的物质的量分数，因为，则，，又，则，所以，故答案为：B。16．(1)(2)一定不是(3)催化剂活性下降(合理即可) 【详解】（1）苯乙烯发生加聚生成聚苯乙烯，反应的化学方程式，故答案为：。（2）催化剂不改变反应进行的程度，即在甲、乙两种催化剂的作用下乙苯平衡转化率应该相等，而图中所示温度为320℃时催化剂甲和乙对应的乙苯转化率不同，说明反应未达到平衡状态，则在甲催化剂的作用下，图中N点处(对应温度为320℃)乙苯的转化率一定不是该温度下的平衡转化率。故答案为：一定不是；（3）高于320℃时，会使催化剂的活性下降，导致反应速率下降，使乙苯的转化率降低，乙苯的转化率降低的可能原因是催化剂活性下降(合理即可)。故答案为：催化剂活性下降(合理即可)。17．错误【详解】从图中可以看出，起始时，c(M)=0.5mol/L，30min时，c(M)=0.3mol/L，则M的浓度变化量为0.2mol/L；30min时，c(Z)=0.125mol/L，则反应M+N=X+Z中，M的浓度变化量为0.125mol/L，反应M+N=X+Y中，M的浓度变化量为0.2mol/L-0.125mol/L=0.075mol/L，从而得出生成Y的浓度为0.075mol/L，0～30min时间段内，Y的平均反应速率为=2.5×10-3mol•L-1•min-1，(错误)。答案为：错误。18．     反应I     【详解】温度较低时，的物质的量多，所以该催化剂在较低温度时主要选择反应I。时，反应I已达平衡状态，且生成的、均是0.2mol，则： 此时各物质的浓度分别为：，，，，所以反应Ⅰ的平衡常数。