2024届高三化学一轮复习培优--盖斯定律训练

这是一份2024届高三化学一轮复习培优--盖斯定律训练，共21页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三化学一轮复习培优--盖斯定律训练
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．两种制备硫酸的途径(反应条件略)如图。下列说法正确的是

A．S和过量O2反应可直接生成SO3
B．SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色
C．若△H1＜△H2+△H3，则为放热反应
D．含0.5 mol H2SO4的稀溶液与足量Ba(OH)2溶液反应，放出的热量即为中和热
2．已知下列反应的热化学方程式：①，②，③。则下列说法正确的是
A．
B．氢气的燃烧热为
C．由以上热化学方程式能求出氢气的燃烧热
D．的
3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知：异戊烷(g)=新戊烷(g)  ，则异戊烷比新戊烷稳定
B．已知：  ，则硫的燃烧热
C．已知：  ，则稀盐酸与Cu(OH)2反应生成1mol H2O(l)时，放出57.3kJ热量
D．已知：  ；  ，则
4．爱动脑筋的重庆一中化学组张郭根老师幻想着，假如存在A-F六种物质在一定条件下能按如图所示能量循环图进行相互转换，则下列说法中错误的是（    ）

A．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0
B．ΔH7=ΔH1+ΔH2+ΔH3
C．ΔH5=ΔH7-ΔH4-ΔH6
D．│ΔH1+ΔH2+ΔH3│=│ΔH4+ΔH5+ΔH6│
5．甲醇是重要的化工原料，工业上常用CO2、CO、H2在催化剂的条件下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)     △H1=-58kJ·mol-1
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)     △H2=+41kJ·mol-1
则反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H等于
A．-99kJ·mol-1 B．-17kJ·mol-1 C．+99kJ·mol-1 D．+17kJ·mol-1
6．已知：与反应的与反应的。则与反应生成的等于
A． B．
C． D．
7．在298K、100kPa时，已知：
①2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H1
②H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  △H2
③2Cl2(g)+2H2O(l)=4HCl(g)+O2(g) △H3
④H2O(g)=H2O(l) △H4
则△H1、△H2、△H3、△H4间的关系正确的是
A．△H3=△H1+△H2+△H4 B．△H3=△H1-2△H2—2△H4
C．△H3=△H1+2△H2—2△H4 D．△H3=△H1—△H2+△H4
8．在一定条件下发生如下反应：
反应I：  
反应II：  
反应III：  
下列说法正确的是
A．反应I中各物质的化学计量数既可表示物质的量，又可表示分子个数
B．的数值为
C．反应II中和的总能量低于的总能量
D．的数值大小与物质的状态无关
9．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．已知  ，则和反应的反应热
B．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量，则
C．常温时(g)的燃烧热，则
D．常温时葡萄糖的燃烧热，则
10．反应  分两步进行，反应如下：
第一步(慢反应)  
第二步(快反应)
该反应的能量与反应历程图象正确的是
A． B．
C． D．

二、实验题
11．根据要求，回答下列问题：
Ⅰ．化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产中具有广泛的应用。
(1)已知2mol与足量充分反应生成液态水时放出572kJ热量。
①反应，生成物的能量总和___________反应物的能量总和(填“大于”“小于”或“等于”)。
②氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式为___________。
③若键、键和键的键能分别为、和，反应的焓变=___________(用含、、的式子表示)，且___________(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)焙烧产生的可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：



则与反应生成的热化学方程式是___________。
Ⅱ．测定50mL盐酸和50mL溶液反应的反应热的实验装置如图所示。

(3)图中缺少的一种仪器是___________。
(4)实验时玻璃搅拌器的运动方向是___________(填标号)。
A．上下 B．左右 C．顺时针 D．逆时针
(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成的溶液的比热容。实验记录数据如下：
实验序号
起始温度/℃
终止温度/℃
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
则中和反应生成1mol的=___________(保留1位小数)。若计算结果与理论数据()相比较，有误差，则可能导致该误差的原因是___________(填标号)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数
c．分多次把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定盐酸的起始温度后直接去测定溶液的温度
12．氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：
I.氨气的制备
某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。

(1)实验室制备氨气的化学方程式为_______
(2)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，你认为引发喷泉的操作应是_______。
(3)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_______(填序号)。
① ② ③ ④
II.氨气与二氧化氮的反应
(4)将I中收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。

在一定温度下按图示装置进行实验。打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，反应的化学方程式_______。
(5)若有NO2和NH3的混合物1mol，充分反应。反应后所得到产物中，经氧化得到的N2比经还原得到的N2多1.4g，若氨气过量，则反应混合物中NO2与NH3的体积比是_______
(6)我国使用的推进器主要是以液体火箭推进器为主，推进器以液态偏二甲肼和四氧化二氮为主要燃料，其反应方程式为C2H8N2(l)+2N2O4(l)3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)。根据以下热化学方程式求出该热化学方程式的焓变△H=_______。
①C2H8N2(l)+4O2(g)=2CO2(g)+N2(g)+4H2O(l)    △H1=a kJ/mol
②N2(g)+O2(g)=2NO(g)    △H2=b kJ/mol
③2NO(g)+O2(g)=N2O4(l)    △H3=c kJ/mol
13．Ⅰ）

（1）实验中能观察到的现象是____________________。（选填代号）
A．试管中镁片逐渐溶解    B．试管中产生无色气泡
C．烧杯外壁变冷    D．烧杯底部析出少量白色固体
（2）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。
Ⅱ）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________，除此之外还有一处错误的是____________________。
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（绝对值）__________（填“偏大、偏小、无影响”）。
Ⅲ）（1）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：
a．C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝E1 ①
b．C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）ΔH＝E2 ②
H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g）ΔH＝E3 ③
CO（g）＋1/2O2（g）===CO2（g）ΔH＝E4 ④
请表达E1、E2、E3、E4之间的关系为E2＝_________________。
（2）如图所示在常温常压下，1摩尔NO2 和1摩尔CO完全反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________________。

（3）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知某些化学键的键能如下表所示：
共价键
H—H
Cl—Cl
H—Cl
键能/（kJ·mol－1）
436
247
434
则反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的焓变ΔH ＝ ____________________。
14．工业上常利用含硫废水生产，实验室可用如下装置略去部分加持仪器模拟生成过程．

烧瓶C中发生反应如下：
   Ⅰ
   Ⅱ
      Ⅲ
(1)装置A中发生的化学反应方程式为______
(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中和恰好完全反应，则烧瓶C中和物质的量之比为______．
(3)装置B的作用之一是观察的生成速率，其中的液体最好选择______
a.蒸馏水b.饱和溶液c.饱和溶液d.饱和溶液
实验中，为使缓慢进入烧瓶C，采用的操作是______．
(4)已知反应Ⅲ相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是______，装置E的作用为______
(5)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出，其中可能含有、等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在，简要说明实验操作，现象和结论：______．
已知：遇酸易分解：供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、溶液、溶液．
15．Ⅰ.金(Au)不易被硝酸氧化，在浓硝酸中加入浓盐酸配成王水溶液后Au容易被硝酸氧化生成相应的配合物，化学家德海韦西用此方法溶解了诺贝尔金质奖章而躲过了纳粹的搜捕。
已知：①
②    
③  
上述a、b均大于0，回答下列问题：
(1)_______。
(2)从平衡移动和能量的角度说明为什么加入盐酸后Au易被硝酸氧化：__。
(3)写出反应②的平衡常数的表达式K=_______。
(4)下列哪些操作可以加快金在王水中的溶解速率_______
A．升高温度    B．适当提高硝酸浓度    C增大溶液的pH
Ⅱ.某小组用下述装置探究硝酸和离子的氧化性关系，发现在反应过程中铂(Pt)电极一侧溶液pH降低。

(5)写出上述装置负极的电极反应方程式_______
(6)关于该电池的叙述不合理的是______
A．上述现象说明该实验条件下，离子的氧化性强于硝酸的氧化性
B．224mLNO发生反应时，Au电极的质量增加1.97g
C．外电路中电子从铂(Pt)电极迁移至金(Au)电极

参考答案：
1．C
【详解】A．S和过量O2反应生成SO2，SO2与O2在催化剂作用下发生可逆反应产生SO3，S与O2不能直接反应生成SO3，A错误；
B．SO2与水反应产生H2SO3，H2SO3是酸，电离产生H+使溶液显酸性，因此能使紫色石蕊试液变红色，但不能使其褪色，B错误；
C．根据图示可得①SO2(g)+H2O2(aq)=H2SO4(aq) △H1、②SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H2、③SO3(g) +H2O(1)=H2SO4(aq) △H3，根据盖斯定律，由2×①-2×②-2×③可得热化学方程式：2 H2O2(aq)=2H2O(1)+O2(g) △H=2△H1-2△H2-2△H3，若△H1＜△H2+△H3，则△H＜0，该反应为放热反应，C正确；
D．含0.5 mol H2SO4的稀溶液与足量Ba(OH)2溶液反应，除产生1 mol H2O，还产生BaSO4沉淀，离子结合形成离子键会释放热量，因此反应放出的热量比中和热的数值大，故反应放出的热量不是中和热，D错误；
故合理选项是C。
2．D
【详解】A．碳燃烧反应是放热反应，即，故A错误；
B．氢气的燃烧热是生成液态水，而是气态水，因此燃烧热不为，故B错误；
C．根据盖斯定律，无法根据由以上热化学方程式能求出氢气的燃烧热，故C错误；
D．第二个方程式的5倍加上第三个方程式的12倍，再减去第一个方程式的2倍，即得到的，故D正确。
综上所述，答案为D。
3．D
【分析】本题以热化学方程式为素材。考查物质的稳定性、燃烧热、中和热、反应热的大小比较等知识，意在考查考生的理解、应用能力。证据推理与模型认知的糍心素养。
【详解】A．异戊烷转化为新戊烷的反应为放热反应，说明新戊烷的能量比异戊烷低，物质能量越低越稳定，A项错误；
B．燃烧热为101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，已知热化学方程式中SO2为液态，则对应的不是硫的燃烧热，B项错误；
C．稀盐酸与的反应不能写成，所以反应生成1mol时，放出的热量不是57.3kJ，C项错误；
D．两个反应均是放热反应，Na(l)完全燃烧时放热更多，故，则，D项正确；
故选D。
4．B
【分析】盖斯定律指出：化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关；反应的方向改变，焓变符号改变，因此根据题中图象得知，，ΔH7=ΔH4+ΔH5+ΔH6；
【详解】A. 根据上述分析得知，根据题中图象得知，，ΔH7=ΔH4+ΔH5+ΔH6，故ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0，A正确；
B. 根据上述分析得知，根据题中图象得知，，B错误；
C.根据题中图象得知，ΔH7=ΔH4+ΔH5+ΔH6，则ΔH5=ΔH7-ΔH4-ΔH6，C正确；
D. 因此根据题中图象得知，，ΔH7=ΔH4+ΔH5+ΔH6，则
│ΔH1+ΔH2+ΔH3│=│ΔH4+ΔH5+ΔH6│，D正确；
答案选B。
5．A
【详解】根据盖斯定律可知.①－②可得，故，综上所述故选A。
6．C
【详解】HCN属于弱电解质，其电离过程要吸收，即＞0。由盖斯定律可知，HCN(aq)、HCl(aq)分别与NaOH(aq)反应的差值 =+43.5kJ·mol-1——为HCN在溶液中电离的热效应，则其逆过程与反应生成的=-43.5kJ·mol-1；
答案为C。
7．C
【详解】①2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H1
②H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  △H2
③2Cl2(g)+2H2O(l)=4HCl(g)+O2(g) △H3
④H2O(g)=H2O(l) △H4
则由盖斯定律可知，①+2×②—2×④得反应③，则△H3=△H1+2△H2—2△H4，故选C。
8．B
【详解】A．热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数，故A错误；
B．反应Ⅰ：2H2SO4(l)═2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)△H1=+551kJ•mol-1，反应Ⅱ：S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2=-297kJ•mol-1，反应-I-II得反应Ⅲ：3SO2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)+S(s)△H3=(-551+297)kJ/mol=-254kJ/mol,故B正确；
C． 反应II为放热反应，则反应Ⅱ中S(s)和O2(g)的总能量高于SO2(g)的总能量，故C错误；
D．如完全燃烧相同质量的S(g)、S(s)放出的热量前者大于后者，所以△H与反应物的状态有关，故D错误；
故选：C。
9．D
【详解】A．和反应生成硫酸钡沉淀，放出热量，，故A错误；
B．，，已知Fe+S=FeS，所以Fe的量不足，按照Fe计算，，所以1molFe反应放出热量为：95.6 kJ，所以热化学方程式为：Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6 kJ•mol-1，故B错误；
C．由常温时H2(g)的燃烧热是285.8 kJ•mol-1可得①H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H1=-285.8kJ•mol-1，由反应关系-2×①可得：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ•mol-1，故C错误；
D．由常温时葡萄糖的燃烧热是2800 kJ•mol-1可得：①C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O( l ) △H=-2800 kJ•mol-1，由反应关系×①可得：C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O( l ) △H=-1400 kJ•mol-1，故D正确；
故选：D。
10．C
【详解】反应的活化能越大，反应越慢，由题意，第一步是慢反应，则两步反应中第一步的活化能较大，峰值较高，且第一步为吸热反应，则第一步的反应终点时能量高于起点，则AB选项错误；由于总反应是放热反应，则第二步必为放热反应，则终点的能量比起点的低，C项正确。
11．(1) 小于 (或 ) 大于
(2)
(3)温度计
(4)A
(5) acd

【解析】(1)
①反应是放热过程，生成物的能量总和小于反应物的能量总和；
②2mol与足量充分反应生成液态水时放出572kJ热量，氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式为：  ；
③反应的焓变等于反应物总键能减去生成物总键能，若键、键和键的键能分别为、和，反应的焓变=，生成气态水比生成液态水放出较少的热量，焓变值更大，故大于。
(2)
与反应生成的热化学方程式 ，根据盖斯定律，可由反应 “ ”-“”-“”得到，则=(kJ/mol)，故与反应生成的热化学方程式是：  。
(3)
测定反应热的实验需要测量反应前后的温度差，图中所示装置缺少温度计。
(4)
该实验所用搅拌器是环形玻璃搅拌棒，实验时玻璃搅拌器上下运动，故答案选A。
(5)
从表中数据分析可知，实验1体系始终温度差是，实验2体系始终温度差是，实验3体系始终温度差是，则平均温差是3.1，则中和反应生成1mol的= ；计算结果与理论数据()相比较，放出的热量偏小，则可能导致该误差的原因是a．实验装置保温、隔热效果差，c．分多次把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，使体系温度升高值较小，d．用温度计测定盐酸的起始温度后直接去测定溶液的温度，使反应物先反应掉一部分，造成热量损失，b．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数，造成盐酸体积偏大，因设计中碱稍过量，致使放出热量偏大，故答案选acd。
12．(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，至导管口有气泡冒出
(3)②④
(4)8NH3+6NO27N2+12H2O
(5)3：7或3：2
(6)(a-2b-2c) kJ/mol

【解析】（1）
实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。
（2）
由于NH3极易溶于水，故能产生喷泉现象，滴加酚酞后形成红色溶液，说明NH3溶于水形成的溶液显碱性，则若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是极易溶于水且与水反应生成碱性物质，对于装置B，没有胶头滴管，可以设法使烧瓶受热,烧瓶内气体膨胀，使氨气与酚酞溶液接触即产生喷泉，方法为：打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨受热膨胀，气体从烧瓶中逸出，赶出玻璃导管中的空气，氨气极易溶于水，氨气与水接触，烧瓶内压强减小，即发生喷泉。
（3）
氨气极易溶于水，可用水吸收氨气但是应该注意防止倒吸。②④都具有防倒吸功能，可以用来吸收氨气，故②④正确；①装置不能用来吸收氨，因为氨气是极易溶于水，但是溶解时也需要一定时间和过程，氨气过来后致使密封的瓶子内压力很大，使的进气困难，而且溶解度降低，再说进来的气体中不溶于水的也不能排出，导致瓶内压力持续存在，应设置一个出气口，而且进气口在水下，使得氨气吸收，不容气体逸出，故①装置错误；③装置不能防止倒吸的发生，故③错误；故选②④。
（4）
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y中，Y管中的现象：红棕色变淡(或消失)，氨气和二氧化氮在一定温度和催化剂条件下生成氮气和水，根据氧化还原反应配平该反应的方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O。
（5）
根据反应方程式：8NH3+6NO27N2+12H2O可知，6mol NO2还原得到3molN2， 8mol NH3氧化得到4molN2，两者相差1mol N2，即28g，现相差1.4g，物质的量为0.05mol，相当于0.3molNO2和0. 4mol NH3参与反应，依题意NO2和NH3的总物质的量为1mol，其中必有一种为过量，所以有两种情况：0.3mol NO2和0.7mol NH3或0 4mol NH3和0.6molNO2，又知同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，故反应混合物中NO2和NH3的体积比为：0.3:0.7=3:7或者0.6:0.4-3:2。
（6）
根据盖斯定律可知，由①-2×②-2×③可得反应方程式为C2H8N2(l)+2N2O4(l)3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)。故该热化学方程式的焓变△H=(a-2b-2c) kJ/mol。
13． A B D 小于 环形玻璃搅拌棒 小烧杯口和大烧杯口没有平齐（其它合适答案给分） 偏小 E2＝E1－E3－E4 NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g） ΔH＝－234 kJ·mol－1 ΔH ＝－185 kJ·mol－1
【详解】Ⅰ)(1)镁与盐酸剧烈反应，产生氢气并放出大量的热，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以饱和石灰水升温后析出的氢氧化钙使溶液呈浑浊状，镁条溶解，故ABD选项中的现象符合；故答案为ABD；
(2)当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片的盐酸的总能量，故答案为小于；
Ⅱ)(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作，内外烧杯为一样高，否则，热量散失大；故答案为环形玻璃搅拌棒；小烧杯口和大烧杯口没有平齐；
(2)大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为偏小；
Ⅲ)(1)①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=E1，③H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=E3，④CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=E4，根据盖斯定律，①-③-④可得：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)，故E2=E1-E3-E4，故答案为E1-E3-E4；
(2)由图可知，1摩尔NO2和1摩尔CO完全反应生成CO2和NO放出热量为(368-134)kJ=234kJ，反应热化学方程式为：NO2(g)+CO(g)═NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJ•mol-1，故答案为NO2(g)+CO(g)═NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJ•mol-1；
(3)反应热=反应物总键能-生成物总键能，故反应：H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)的焓变△H=436kJ/mol+247kJ/mol-2×434kJ/mol=-185kJ/mol，故答案为-185 kJ/mol。
14． 2：1 c 控制滴加硫酸的速度 溶液变澄清或浑浊消失 吸收防止污染空气 取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液或过滤后取滤液，滴加溶液，若出现白色沉淀则说明含有杂质
【分析】根据装置图可知，A中的反应为浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫；
中和恰好完全反应，结合烧杯C中的反应分析；
观察的生成速率，装置B中的溶液不能与二氧化硫反应也不能吸收二氧化硫，通过控制滴加硫酸的速度，可以控制产生二氧化硫的速率，据此答题；
根据C中发生的反应可知，烧瓶C中反应达到终点发生的反应为硫与亚硫酸钠反应生成硫代硫酸钠，反应尾气中有未反应的二氧化硫气体，会污染空气；
检测产品中是否存在，先加盐酸排除干扰，再利用氯化钡检验硫酸根离子。
【详解】根据装置图可知，A中的反应为浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：，
故答案为：；
中和恰好完全反应，由Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
可知，ⅠⅡⅢ，得到总反应为，则C中和物质的量之比为2：1，
故答案为：2：1；
观察的生成速率，发生强酸制取弱酸的反应，a不生成二氧化硫，bd中物质均与二氧化硫反应，只有c中饱和溶液适合制取二氧化硫，通过控制滴加硫酸的速度，可以控制产生二氧化硫的速率，所以为使缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度，
故答案为：c；控制滴加硫酸的速度；
根据C中发生的反应可知，烧瓶C中反应达到终点发生反应为硫与亚硫酸钠反应生成硫代硫酸钠，反应的现象为溶液变澄清或浑浊消失，反应尾气中有未反应的二氧化硫气体，会污染空气，所以要用E装置吸收防止污染空气，
故答案为：溶液变澄清或浑浊消失；吸收防止污染空气；
检测产品中是否存在，操作、现象和结论为取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液或过滤后取滤液，滴加溶液，若出现白色沉淀则说明含有杂质，
故答案为：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液或过滤后取滤液，滴加溶液，若出现白色沉淀则说明含有杂质。
【点睛】本题考查实验方案的分析与评价，涉及气密性检验、离子检验、对操作的分析评价、化学计算等，侧重实验分析能力及知识综合应用能力的考查，为易错点，可以利用总反应的分析，题目难度中等。
15．(1)+(a-b) kJ/mol
(2)与形成配合物，促使反应①正向移动@反应②放出能量，为反应①提供能量
(3)
(4)AB
(5)
(6)B

【解析】(1)
根据盖斯定律可得③=①+②，所以ΔH3=ΔH1+ΔH2=+(a-b)kJ/mol
(2)
Cl-与Au3+形成配合物，促使反应①正向移动，同时反应②放出能量，为反应①提供能量，所以加入盐酸后，Au容易被硝酸氧化；
(3)
根据平衡常数定义式可得反应②K=；
(4)
升高温度，加快反应速率，A选项正确；适当增大硝酸根离子浓度，加快反应速率，B选项正确；增大溶液pH，即减小c(H+)，反应速率减慢，C选项错误；故答案选AB；
(5)
反应过程中铂(Pt)电极一侧溶液pH降低，说明在Pt电极附近产生更多H+，NO在此电极失电子被氧化，电极反应式为；
(6)
A．该装置总反应方程式为，依照左>右的氧化还原反应规律说明Au3+的氧化性比HNO3强，A选项正确；
B．未标明标准状况，无法计算，B选项错误；
C．该装置为一原电池，Pt作负极，Au作正极，外电路中电子从铂(Pt)电极迁移至金(Au)电极，C选项正确；
答案选B。