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    2024年江苏高考化学一轮复习 第17讲 反应热 盖斯定律 课时练(含解析)

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    2024年江苏高考化学一轮复习 第17讲 反应热 盖斯定律 课时练(含解析)

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    这是一份2024年江苏高考化学一轮复习 第17讲 反应热 盖斯定律 课时练(含解析),共7页。试卷主要包含了 下列说法正确的是, 已知反应,5 kJ/ml,3 kJ/ml, 利用键能求解反应热等内容,欢迎下载使用。
    17讲 反应热 盖斯定律1. 下列反应中热量变化与图像不一致的是(  )A. COO2反应B. NaOH溶液和HNO3溶液反应C. 镁条和盐酸反应D. NH4Cl晶体和Ba(OH)2·8H2O晶体反应2. 下列说法正确的是(  )A. (2022·高邮重点中学)2NO(g)O2(g)===2NO2(g) ΔH=-114 kJ/mol反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和B. (2022·扬州中学)反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/molΔHE(N—N)3E(H—H)6E(N—H)(E表示键能)C. (2022·扬州期末)反应2H2S(g)3O2(g)===2SO2(g)2H2O(g)ΔH<0,说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和D. (2022·江苏六校期初)反应2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)H2O(g) ΔH=-23.5 kJ/mol中反应物所含化学键的键能之和大于生成物所含化学键的键能之和3. (2020·江苏卷)反应:SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是(  )A. 该反应ΔH>0ΔS<0B. 该反应的平衡常数KC. 高温下反应每生成1 mol Si需消耗2×22.4 L H2D. E表示键能,该反应ΔH4E(Si—Cl)2E(H—H)4E(H—Cl)4. 已知反应:2C(s)O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ/molH(aq)OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol。下列结论正确的是(  )A. 碳的燃烧热绝对值大于110.5 kJ/molB. 的反应热为221 kJ/molC. 稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molD. 稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol 水,放出57.3 kJ热量5. 黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式:S(s)2KNO3(s)3C(s)===K2S(s)N2(g)3CO2(g) ΔH已知:C(s)O2(g)===CO2(g) ΔH1S(s)2K(s)===K2S(s) ΔH22K(s)N2(g)3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3ΔH(  )A. ΔH1ΔH2ΔH3  B. ΔH3H1ΔH2C. 3ΔH1ΔH2ΔH3  D. ΔH3ΔH1ΔH26. (2022·广州期末)N2ONO反应生成N2NO2的能量变化如图所示。下列关于该反应的说法正确的是(  )A. 反应物的总键能大于生成物的总键能B. 该反应的焓变ΔH=+139 kJ/molC. 加入催化剂,可以使正反应活化能和逆反应活化能均降低,但两者的差值不变D. 相同条件下,反应物、生成物和过渡态中的物质,过渡态最稳定7. 比较下列反应热的大小:(1) (2022·江苏七市三模)已知反应H2(g)I2(g)2HI(g) ΔH1和反应H2(g)I2(s)2HI(g) ΔH2,则ΔH2________(“>”“<”H1(2) (2022·盐城期中)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为CO2(g)3H2(g)===CH3OH(g)H2O(g) ΔH,一般认为通过如下步骤来实现。CO2(g)H2(g)===CO(g)H2O(g) ΔH1CO(g)2H2(g)===CH3OH(g) ΔH2体系能量变化如图所示。ΔH1________(“>”“<”H2(3) (2022·盐中、通中联考)335 时,在恒容密闭容器中,1 mol C10H18(l)催化脱氢的反应过程如下。反应C10H18(l)===C10H12(l)3H2(g) ΔH1反应C10H12(l)===C10H8(l)2H2(g) ΔH2ΔH1________(“>”“<”,下同)0ΔH2________08. 利用键能求解反应热:(1) 乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:CH2CH3(g) CH===CH2(g)H2(g)。已知:化学键C—HC—CC===CH—H键能/(kJ/mol)412348612436计算上述反应的ΔH________kJ/mol(2) 已知:化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/(kJ/mol)460360436431176347工业上高纯硅可通过反应:SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)制取,该反应的ΔH_____________________________________(3) 利用合成气(主要成分为COCO2H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:CO(g)2H2(g)===CH3OH(g) ΔH1CO2(g)3H2(g)===CH3OH(g)H2O(g) ΔH2CO2(g)H2(g)===CO(g)H2O(g) ΔH3反应中相关化学键的键能数据如下:化学键H—HC—OCO(CO)H—OC—HE/(kJ/mol)4363431 076465413由此计算ΔH1________kJ/mol,已知ΔH2=-58 kJ/mol,则ΔH3________kJ/mol9. (1) (2022·苏州期末)CO2催化加氢合成甲烷过程中发生下列反应:. CO2(g)4H2(g)===CH4(g)2H2O(g) ΔH1=-165 kJ/mol. CO2(g)H2(g)===CO(g)H2O(g) ΔH2=+41 kJ/mol. CO(g)3H2(g)===CH4(g)H2O(g) ΔH3反应ΔH3________________(2) (2022·南通调研)已知:4NH3(g)5O2(g)===4NO(g)6H2O(g) ΔH=-905.0 kJ/molN2(g)O2(g)===2NO(g) ΔH=+180.5 kJ/mol。有氧条件下,NH3NO反应生成N2,相关热化学方程式为4NH3(g)4NO(g)O2(g)===4N2(g)6H2O(g) ΔH________kJ/mol10. (1) (2022·扬州期末)CH4CO2重整反应的热化学方程式如下:反应CH4(g)CO2(g)===2CO(g)2H2(g) ΔH1反应H2(g)CO2(g)===CO(g)H2O(g) ΔH2=+41 kJ/mol反应CH4(g)===C(s)2H2(g) ΔH3=+75 kJ/mol反应2CO(g)===C(s)CO2(g) ΔH4=-172 kJ/molΔH1________kJ/mol(2) (2023·福建一模节选)捕集CO2转化为合成气(COH2),再转化为烃类及含氧化合物等高附加值化学品,有利于实现碳循环利用。捕集CO2涉及以下反应:CO2(g)H2(g)===CO(g)H2O(g) ΔH1CO2(g)4H2(g)===CH4(g)2H2O(g) ΔH2有关物质能量变化如图所示,设稳定单质的焓(H)0,则ΔH1________kJ/molΔH2________kJ/mol     17讲 反应热 盖斯定律1. D 【解析】 图中反应物的总能量大于生成物的总能量,此反应是放热反应。COO2反应是放热反应,热量变化与图像一致,A不符合题意;NaOH溶液和HNO3溶液反应是放热反应,热量变化与图像一致,B不符合题意;镁条和盐酸反应是放热反应,热量变化与图像一致,C不符合题意;NH4Cl晶体和Ba(OH)2·8H2O晶体反应是吸热反应,热量变化与图像不一致,D符合题意。2. C 【解析】 该反应的ΔH<0,反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和<0,则反应物的键能总和小于生成物的键能总和,A错误;利用ΔH=反应物的键能总和-生成物键能总和,ΔHE(NN)3E(H—H)6E(N—H)B错误;C正确;反应为放热反应,则反应物所含化学键的键能之和小于生成物所含化学键的键能之和,D错误。3. B 【解析】 该反应的气体化学计量数增大,则ΔS0A错误;高温下反应每生成1 mol Si需要消耗2 mol H2,高温下气体摩尔体积不为22.4 L/molC错误;ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和,应再减去2E(Si—Si)D错误。4. A 【解析】 由反应可知,1 mol 碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJCO燃烧生成二氧化碳继续放出热量,故1 mol 碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ,所以碳的燃烧热大于110.5 kJ/molA正确;为放热反应,反应热为-221 kJ/molB错误;稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol 水放出的热量为中和热,中和热为57.3 kJ/molC错误;弱电解质电离时需要吸收热量,稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应时,醋酸需要电离出氢离子,生成1 mol 水时,放出的热量小于57.3 kJD错误。5. C 【解析】 已知:C(s)O2(g)===CO2(g) ΔH1 S(s)2K(s)===K2S(s) ΔH2 2K(s)N2(g)3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3 ,由盖斯定律知,3×①,可得S(s)2KNO3(s)3C(s)===K2S(s)N2(g)3CO2(g),则ΔHH1ΔH2ΔH3C正确。6. C 【解析】 由图可知,反应物总能量大于生成物总能量,则该反应为放热反应,ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和<0,则反应物的键能总和小于生成物的键能总和,A错误;ΔH=正反应活化能-逆反应活化能=(209348)kJ/mol=-139 kJ/molB错误;催化剂可以降低反应的活化能,但焓变不变,则加入催化剂,可以使正反应活化能和逆反应活化能均降低,但两者的差值不变,C正确;能量越低越稳定,相同条件下,过渡态物质所含能量最高,最不稳定,D错误。7. (1) > (2) > (3) > >【解析】 (1) 物质从固态转化为气态吸收热量,将反应H2(g)I2(s)2HI(g)和反应H2(g)I2(g)2HI(g)相减,可得I2(s)I2(g) ΔHΔH2ΔH1>0,则ΔH2H1(2) 反应为吸热反应,ΔH10,反应为放热反应,ΔH20,则ΔH1ΔH2(3) 由图可知,反应和反应的反应物总能量都低于生成物总能量,都是吸热反应,则ΔH10ΔH208. (1) 124 (2) 236 kJ/mol (3) 99 +41【解析】 (1) 在反应中苯环没有变化,结合ΔH=旧键断裂吸收的总能量-新键形成放出的总能量,则有ΔH(348412×2)kJ/mol(612436)kJ/mol=+124 kJ/mol(2) ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和=[(4×3602×436)(2×1764×431)]kJ/mol=+236 kJ/mol(3) ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和,则ΔH1[1 076(2×436)]kJ/mol(413×3343465)kJ/mol=-99 kJ/mol;由盖斯定律得ΔH3ΔH2ΔH1[58(99)]kJ/mol=+41 kJ/mol9. (1) 206 kJ/mol (2) 1 627【解析】 (1) 反应-反应可得反应,故ΔH3=-165 kJ/mol41 kJ/mol=-206 kJ/mol(2) 根据盖斯定律,反应4×反应可得到:4NH3(g)4NO(g)O2(g)===4N2(g)6H2O(g) ΔH(905.04×180.5)kJ/mol=-1 627 kJ/mol10. (1) 247 (2) 41 -165【解析】 (1) 反应CH4(g)CO2(g)===2CO(g)2H2(g) ΔH1,反应CH4(g)===C(s)2H2(g) ΔH3=+75 kJ/mol,反应2CO(g)===C(s)CO2(g) ΔH4=-172 kJ/mol。反应-反应即得到反应ΔH1ΔH3ΔH4[75(172)]kJ/mol=+247 kJ/mol。 (2) 由图1知,存在以下热化学方程式:. CO(g)O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ/mol.  H2(g)O2 (g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ/mol. C (g)H2(g)===CH4(g) ΔH=-75 kJ/mol. C (g)O2(g)===CO2 (g) ΔH=-394 kJ/mol。根据盖斯定律,,则CO2(g)H2(g)===CO(g)H2O(g) ΔH1[242(283)] kJ/mol=+41 kJ/molⅡ×2,则CO2(g)4H2(g)===CH4(g)2H2O(g) ΔH2[242×2(75)(394)] kJ/mol=-165 kJ/mol 

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