高考化学二轮复习专项分层特训练17 化学反应与能量变化、盖斯定律及应用 含答案

这是一份高考化学二轮复习专项分层特训练17 化学反应与能量变化、盖斯定律及应用 含答案，共9页。试卷主要包含了6 g硫粉与11，5 ml N2和1等内容，欢迎下载使用。
可根据HO（g）＋HO（g）===H2O2（g）计算出H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·ml－1。下列说法不正确的是（ ）
A．H2的键能为436 kJ·ml－1
B．O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍
C．解离氧氧单键所需能量：HOO0）
B．1 ml CH3OH（g）和1 ml H2O（g）的总能量大于1 ml CO2（g）和3 ml H2（g）的总能量
C．选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗
D．CO（g）在反应中生成又消耗，CO（g）可认为是催化剂
6.[2022·山东省实验中学期中]下列说法正确的是（ ）
A．已知H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，在测定中和热时实际加入的酸碱的量的多少会影响该反应的ΔH
B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe（s）＋S（s）===FeS（s）ΔH＝－95.6 kJ·ml－1
C．500 ℃、30 MPa下，将0.5 ml N2和1.5 ml H2置于密闭的容器中反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＝－38.6 kJ·ml－1
D．相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，2 ml N2和6 ml H2反应放出的热量是1 ml N2和3 ml H2反应放出的热量的2倍
7.[2022·河南南阳期中]运载火箭“太空发射系统”于2018年首次执行飞行任务，其所需燃料为高能火箭燃料——肼（H2N－NH2）。该物质燃烧过程中的能量变化如图所示。
已知：
下列判断不正确的是（ ）
A.表中的a＝389
B.图示中的ΔH3＝＋2 249 kJ·ml－1
C.H—O键比H—N键稳定
D.N2H4在氧气中燃烧的热化学方程式为N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－534 kJ·ml－1
8.[2022·山东滕州一中期中]以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。
相关反应的热化学方程式：
反应Ⅰ：SO2（g）＋I2（g）＋2H2O（l）===2HI（aq）＋H2SO4（aq）
ΔH1＝－213 kJ·ml－1
反应Ⅱ：
H2SO4（aq）===SO2（g）＋H2O（l）＋ eq \f(1,2) O2（g）
ΔH2＝＋327 kJ·ml－1
反应Ⅲ：2HI（aq）===H2（g）＋I2（g）ΔH3＝＋172 kJ·ml－1
下列说法不正确的是（ ）
A.该过程实现了太阳能到化学能的转化
B.SO2和I2对总反应起到了催化作用
C.总反应的热化学方程式为2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g） ΔH＝＋286 kJ·ml－1
D.该过程降低了水分解制氢的活化能，但总反应的ΔH不变
9.[2022·辽宁名校联考]如图表示在催化剂（Nb2O5）表面进行的反应：H2（g）＋CO2（g）===CO（g）＋H2O（g）。
已知下列反应：
①2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH1
②C（s）＋ eq \f(1,2) O2（g）===CO（g） ΔH2
③C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH3
下列说法不正确的是（ ）
A.ΔH2＜ΔH3
B.图中的能量转化方式为太阳能转化为化学能
C.反应2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）的ΔH＝2（ΔH3－ΔH2）
D.反应H2（g）＋CO2（g）===CO（g）＋H2O（g）的ΔH＝ΔH2－ΔH3＋ eq \f(1,2) ΔH1
10.[2022·湖北学校检测]设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：
①C2H4（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋2H2O（g）ΔH1＝－a kJ·ml－1
②C2H4（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋2H2O（l）ΔH2＝－b kJ·ml－1
其他数据如表：
下列说法正确的是（ ）
A.a＜b，且C2H4的燃烧热为a kJ·ml－1
B.x＝ eq \f(2 782－a,3)
C.H2O（l）===H2O（g）ΔH＝－（b－a） kJ·ml－1
D.当有4NA个C—H键断裂时，放出热量一定为a kJ
11.[2022·河北唐山一中期中]工业合成三氧化硫的反应为2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g） ΔH＝－198 kJ·ml－1，反应过程可用如图模拟（代表O2分子，代表SO2分子，代表催化剂）。下列说法正确的是（ ）
A.过程Ⅰ和过程Ⅳ决定了整个反应进行的程度
B.过程Ⅱ放热，过程Ⅲ吸热
C.1 ml SO2和1 ml O2反应，放出的热量小于99 kJ
D.催化剂可降低整个反应的活化能，因此使ΔH减小
练17 化学反应与能量变化、盖斯定律及应用
1．答案：C
解析：由气态时H、H2的相对能量可知，H2的键能为218 kJ·ml－1×2＝436 kJ·ml－1，A项正确；由表格中数据可知O2的键能为249 kJ·ml－1×2＝498 kJ·ml－1，而H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·ml－1，214 kJ·ml－1×2