2022滨州高一下学期期末考试化学试题含解析

这是一份2022滨州高一下学期期末考试化学试题含解析，文件包含山东省滨州市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题含解析docx、山东省滨州市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共37页， 欢迎下载使用。
高一化学试题可能用到的相对原子质量：          第Ⅰ卷    选择题(共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 2022年1月31日，三星堆青铜大面具惊艳亮相春晚，该面具是目前保存状况最好的大型青铜面具。下列叙述错误的是A. 青铜属于金属材料B. 可利用测定该面具的年代C. 青铜中含有锡或铅，其熔点低于纯铜D. 为防止青铜大面具锈蚀，应将其放在银质托盘上2. 下列化学用语错误的是A. 甲烷的空间填充模型：B. 乙烯的结构简式：C. HClO的结构式：H-O-ClD. 用电子式表示NaCl的形成过程：3. 德国重离子研究中心人工合成Cn的过程可表示为。下列叙述正确的是A. 合成Cn的过程为化学变化 B. 的中子数为165C. Cn元素位于第7周期ⅡA族 D. 与互为同位素4. 下列说法正确的是A. 玻璃容器可盛放各种酸B. 保存液溴时应使用玻璃塞C. 蒸馏完毕，先关闭冷凝水，再停止加热D. 分液时，先从上口倒出上层液体，再从下口放出下层液体5. 2-氯-1，3-丁二烯是化工生产中一种非常重要的单体，其工业生产方法如下。下列说法错误的是A. 乙炔的官能团为碳碳三键B. 反应①为加成反应，反应②为取代反应C. 反应①的产物乙烯基乙炔中所有原子处于同一平面D. 该工业生产方法的原子利用率理论上为100％6. 陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，但二者之间不具备因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡAF得电子能力比Cl强酸性：HCl>HFB乙醇能与金属钠反应可用金属钠鉴别普通汽油与乙醇汽油C淀粉、纤维素的化学式均为两者互为同分异构体D钙、锶、钡均为过渡元素含钙、锶、钡等元素的化合物可用于制造焰火 A. A B. B C. C D. D7. 电解饱和食盐水制备烧碱的原理示意图如图(X、Y均为惰性电极)。下列说法正确的是A. X接直流电源的负极B. 该装置中阳离子交换膜可以更换为阴离子交换膜C. 从D口加入NaOH稀溶液以增强溶液导电性D. 生成，同时产生2mol NaOH8. 太空“冰雪”实验用到某盐的过饱和溶液，该盐的结构如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素。下列说法正确的是A. W与Z形成的化合物一定不含共价键B. X与Y形成化合物的沸点一定比X与Z形成的化合物低C. X与Y、Z、W分别形成的化合物均为共价化合物D. Z的简单离子半径大于W的简单离子半径9. 关于下列几个装置叙述正确的是ABCD离子导体可更换为NaCl溶液铁既发生吸氧腐蚀又发生析氢腐蚀利用此装置电解精炼铜，粗铜做b极X为锌或锡均可减缓钢闸门的腐蚀 A. A B. B C. C D. D10. 1-丁烯和2-丁烯分别与HCl发生反应，得到相同的产物2-氯丁烷的能量曲线如图。下列说法错误的是
 A. 2-氯丁烷的同分异构体有3种B. 中含有32mol电子C. 相同条件下，1-丁烯比2-丁烯稳定D. 相同条件下，与2-丁烯相比，1-丁烯生成2-氯丁烷的更小二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论是 实验操作现象结论A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：B向饱和溶液中滴加鸡蛋清溶液出现白色沉淀饱和溶液可使蛋白质变性C石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液溶液红棕色变无色气体中含有不饱和烃D将封装和混合气体的球形玻璃容器，浸入热水中气体颜色变深温度可以破坏化学平衡 A. A B. B C. C D. D12. 辅酶具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如图。下列有关辅酶的说法错误的是A. 分子式为 B. 分子中含有14个甲基C. 分子中含氧官能团为酯基 D. 可发生加成反应13. 苯胺为无色油状液体，沸点184℃，易被氧化，有碱性，与酸反应生成盐。实验室利用如下装置(夹持及加热装置略)制备苯胺，其原理为 +3H2+2H2O。制备反应结束后，关闭活塞K，加入生石灰，调整好温度计的位置，继续加热，收集182～186℃的馏分，得到较纯苯胺。下列说法错误的是A. 反应前，应先通一段时间再加热B. 该加热方式为水浴加热C. 生石灰可以用代替D. 蒸馏时，为防止冷凝管炸裂应更换为空气冷凝管14. 298K，101kPa，和CO组成的混合气体2.5mol，充分燃烧后放出710.0kJ热量。几种物质的摩尔燃烧焓(298K，101kPa)见下表。 C(s)CO(g)下列说法正确的是(    )A.     B.     C.     D. 混合气体中的体积分数为50％15. 科学家开发出了多种锂电池，装置如下。下列描述正确的是A. 甲充电时总反应为：B. 乙中玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能C. 丙中Se可由通入溶液中反应制得，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1D. 丁中a极的电极反应式为：第Ⅱ卷    非选择题(共60分)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16. 元素周期表中所列的每个序号分别代表某一元素。回答下列问题：（1）元素①的阴离子结构示意图为___________。（2）①、③、④三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，其电子式为___________。（3）金属性④___________⑤(填“＞”、“＜”或“=”)，请用原子结构的知识解释其原因___________。（4）利用如图装置探究②和⑥的非金属性强弱，填写合理试剂的化学式：X___________、Y___________、Z___________。（5）工业上制备⑦单质的离子方程式为___________。（6）下列说法正确的是___________。A. ⑨的单质常温下为固体，可做半导体材料 B. ⑨的氢化物很稳定C. ⑩的最高价氧化物对应的水化物具有两性 D. ⑩与⑧的原子序数之差为6117. 臭氧存在于大气中，可吸收太阳光中对人体有害的短波光线，使生物免受紫外线的伤害，是地球生命的保护伞。（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。已知：    转化为的热化学方程式为___________。（2）在水中易分解，一定条件下，浓度减少一半所需的时间(t)如下图所示。已知：的起始浓度为①在30℃、条件下，的分解速率为___________。②根据图中递变规律，推测在下列条件下分解速率最大的是___________填序号)。A．10℃、        B．40℃、        C．50℃、（3）臭氧在烟气脱硝过程中发生反应：  。在绝热恒容密闭容器中充入和发生上述反应，一段时间后，测得的物质的量为0.1mol。①反应前后容器内气体物质的量比为___________。②下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是___________(填序号)。A．的体积分数保持不变    B．混合气体的密度不再变化     C．容器内的温度不再变化18. 二氧化碳的捕集，利用是我国能源领域的一个重要战略方向。（1）利用 CO2为氧化剂，可将乙烷转化为更有价值的乙烯：      ∆H=___________。(已知：298K时，相关物质的相对能量如图。)

 （2）某科研团队研发了Zn-CO2电池，电池工作时复合膜(由a、b膜复合而成)层间的H2O解离成H+和OH-。Zn-CO2电池工作原理如图所示：①组装时，电池复合膜中a膜朝向电池的___________(填“Zn”或“Pd”)电极一侧。②闭合K时，Zn电极的电极反应式为___________。③当复合膜层间消耗18g水时，电池转化的CO2在标准状况下的体积为___________，左池中OH-变化的物质的量为___________。19. 功能高分子P的合成路线如下。回答下列问题：（1）A的名称为___________。（2）E中所含官能团名称为___________。（3）写出D和E生成F的化学方程式___________。（4）写出P的结构简式___________。（5）A的同系物H比A的相对分子质量大28，其结构有___________种。（6）以甲苯和乙酸为起始原料合成乙酸苯甲酯()，设计合成路线___________。提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线表示方法如下：ABC……→K20. 苯甲酸及苯甲酸盐因具有高效、方便、廉价等特点，是我国目前应用最广泛一类防腐剂。某化学实验小组进行了相关研究。Ⅰ．制备方法的选择该小组通过查阅资料，发现了以下3种方法。方法名称主要反应方程式甲苯氧化法 +2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O+HCl+KClCannizzaro反应法 2+KOH+，+HCl+KCl甲苯氯化水解法+3Cl2+3HCl，+2+HCl，+ H2O+HCl （1）综合考虑，该小组选择“甲苯氧化法”的理由是___________(答出一条即可)。Ⅱ．制备与提纯名称相对分子质量性状熔点(℃)沸点(℃)密度溶解度水乙醇乙醚甲苯92无色液体，易挥发110.60.8669不溶苯甲酸122白色片状或针状晶体，100℃时迅速升华122.42481.2659微溶易溶易溶查阅资料后，小组同学制备与提纯苯甲酸的过程如下。已知：苄基三乙基氯化铵既能溶于水，又能溶于有机溶剂，且不与甲苯、反应。回答下列问题：（2）若在反应器中同时加入0.4g苄基三乙基氯化铵，可以使搅拌回流的时间缩短为1h。苄基三乙基氯化铵在此过程中起到的作用为___________。（3）“反应结束”的判断依据为___________。（4）滤渣的主要成分为___________。（5）加入适量的饱和溶液除去的目的是___________；冰水浴降温的主要目的是___________。（6）粗品提纯的方法为___________。（7）该过程的产率为___________(列出计算式即可，无需化简，产率= ×100％)。