2022青岛高一上学期期末考试化学试题含解析

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2022年高一年级选科测试化学试题注意事项：1.答题前，考生务必用0.5mm黑色签字笔将自己的姓名。准考证号填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答理卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动、用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答案写在试卷上无效。3.非选择题必须用0.5mm黑色签字笔作答，并案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置。不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不能使用涂改液。胶带纸、修正带，不按以上要求作答的，答案无效。可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16    Na-23    S-32    Cl-35.5    Fe-56一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 化学与生产生活联系繁密，下列说法错误的是A. 食品包装袋内常放置铁粉作抗氧化剂 B. 氯碱工业与侯氏制碱中的“碱”均为烧碱C. 氯化钙因溶解放热可用于制作自加热罐头 D. 铵态氮肥不能与碱性物质草木灰混合施用2. 某同学误用氯气消毒的自来水配制下列溶液：①Na2S；②KI；③FeCl3；④FeSO4；⑤AgNO3；⑥稀盐酸，可能导致溶液变质的有A 4种 B. 3种 C. 2种 D. 1种3. 关于物质的性质和用途，下列说法错误的是A. N2化学性质稳定，常用作保护气B. 明矾净水与血液透析均与胶体性质有关C. NaClO与NaCl在水的作用下都能电离出Cl-D. 小苏打受热或遇酸能产生二氧化碳，可用作膨松剂4. 设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A. 22.4L甲烷(CH4)所含的电子数为10NAB. 14gN2和CO混合气体中所含有原子数为NAC. 1mol铁溶于过量稀硝酸，转移电子数为2NAD. 100mL0.5mol·L-1NaHCO3溶液中阴阳离子总数为0.15NA5. 下列各组离子能在水溶液中大量共存的是A. HCO、K+、OH-、NO B. K+、I-、Fe3+、Cl-C. Ca2+、H+、NO、CO D. NH、Mg2+、SO、Cl-6. 有关实验室安全，下列说法错误的是
 A. 实验剩余的钠不能放回原瓶，应丢到垃圾桶中B. 汞不小心洒落到地面上，应立即撒上硫粉，并打开排气扇C. 浓硫酸的装运包装箱应贴上如图标识D. 酸性高锰酸钾浓溶液沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗7. 下列关于硫及其化合物的说法错误的是A. 自然界中的硫存在多种同素异形体 B. 硫与金属反应表现了硫的氧化性C. 利用二氧化硫的还原性可漂白纸浆 D. 二氧化硫可用作食品添加剂8. 实验室配制250mL0.2mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是A. 用托盘天平称取Na2CO3固体5.3gB. 将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却至室温后转移到容量瓶中C. 未洗涤烧杯和玻璃种，会导致所配溶液法度偏低D. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线9. 关于氧化还原反应的说法正确的是A. 置换反应一定属于氧化还原反应B. 具有氧化性的物质在化学反应中一定作氧化剂C. 一种物质被氧化一定有另一种物质被还原D. 氧化还原反应的实质是化合价发生变化10. 下列有关铁元素及其化合物的描述中错误的是A. 铁元素在自然界中既有游离态又有化合态B. 氧化亚铁与三氧化二铁都属于碱性氧化物C. 硫酸亚铁可用于生产防治缺快性贫血的药剂D. 铁与少量氯气或足量盐酸反应都可生成FeCl211. 下列离子方程式正确的是A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++OH-=H2OB. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D. 过氧化钠与足量水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑12. “食盐的精制”实验中，离子分离或除杂的基本思路和方法如图，下列说法错误的是
 A. ①②③分别为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液B. 试剂添加顺序为②③①或③②①C. 实验操作中玻璃棒作用均为引流D. 向上层清液中继续滴加试剂②，无沉淀生成，则Mg2+沉淀完全13. 氨基钠(NaNH2)是一种化工原料，实验室可用氨气和钠反应制得，某化学实验小组用如图装置制备氨基钠(部分夹持仪器已略去)。已知：常温下，氨基钠为白色晶体.熔点为210℃，沸点为400℃。露置于空气中易吸收水分而失效，下列分析错误的是A. 装置①试管中的试剂可以是氯化铵和氢氧化钙B. 装置②的作用是干燥氨气C. 装置⑤的作用是吸收氨气并防止空气中的水蒸气进入D. 实验时，应先点燃③处酒精灯再点燃①处酒精灯14. 四氧化二氮和肼常用作火箭发射的推进剂，发生反应N2O4+2N2H4=3N2+4H2O。下列关于该反应的说法错误的是A. 肼中N化合价为-2价，表现还原性 B. N2O4为氧化剂，发生还原反应C. 每生成8.4 g N2转移0.8 mol电子 D. 氧化产物与还原产物的质量比为1：215. 有关实验操作及现象、结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A将某气体通入品红溶液，溶液褪色该气体一定是SO2B向某溶液中加入用盐酸酸化BaCl2溶液，产生白色沉淀溶液中一定含有SOC取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口处，试纸变蓝溶液中一定含NHD向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体溶液中一定含有CO A. A B. B C. C D. D16. 加碘盐中碘可能有两种存在形式KI或KIO3，某兴趣小组设计如图实验检验某品牌加碘盐中碘的存在形式.提供试剂：维生素C、84消毒液
 下列说法错误的是A. 反应中加入稀硫酸可提高氧化剂的氧化能力B. 若X为维生素C，观察到溶液变蓝，则加碘盐中碘存在形式为KIO3C. 若X为84消毒液，观察到溶液变蓝，则加碘盐中碘存在形式为KID. 加碘盐中可同时添加KIO3和KI17. 海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。下列说法错误的是
 A. “N2→NH”属于氮的固定B. “NO→NO→N2”转化中氢元素化合价均降低，被氧化C. “NO→NO”转化中每消耗1molNO转移2mol电子D. 海洋中无机氮的循环可以为海洋植物提供氮肥18. 将金属钠分散在氯化钠中，控制温度280～1100℃在搅拌条件下通入氢气即可生成氢化钠(NaH)，已知NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列有关说法错误的是A. NaH中H的化合价为-1B. NaH与H2O的反应属于置换反应C. 氢化钠由氢气与金属钠反应生成D. 等质量的Na和NaH分别与水反应，NaH产生H2物质的量多19. 如图是硫酸试剂标签上的部分内容，据此分析下列说法正确的是硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g•cm-3质量分数：98% A. 取50 mL该硫酸，其物质的量浓度为1.84 mol·L-1B. 稀释该硫酸时应将水加入硫酸中，并迅速搅拌C. 该硫酸具有吸水性，可干燥HCl、NH3、Cl2等气体D. 常温下该硫酸可用铁质或铝质容器储存20. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是A. 利用装置①干燥、收集并吸收多余的氨气 B. 利用装置②收集NO2C. 利用装置③除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D. 利用装置④证明NH3极易溶于水二、非选择题：本题共4小题，共40分。21. 利用元素化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素常见化合价与部分物质类别的对应关系。 回答下列问题：（1）按物质性质分类，c、d均属于____氧化物。据此类物质的性质列举一种消除c对空气污染的方法____。（2）a中硫元素处于最低化合价，其有____性。a溶液久置于空气中会生成b。使溶液变浑浊。写出发生反应的化学方程式____。（3）从化合价的角度看c、e、g既有氧化性又有还原性，写出一个c表现氧化性的化学方程式____；用离子方程式表示g与绿色氧化剂的反应____。（4）c→e→f是硫酸型酸雨形成途径之一。某地收集的雨水样品在不同时间测得pH如表所示，请分析该雨水样品随时间变化酸性逐渐增强的原因____。时间/h0246810pH5.04.84.54.34.24.0 22. 铁是人体必需的微量元素，菠菜中铁元素通常以Fe2+形式存在，实验室测定菠菜中铁元素含量的流程如图：
 回答下列问题：（1）“操作1”的名称为____，用到的玻璃仪器为____。（2）向操作1所得“溶液”中滴加1~2熵KSCN溶液，现象为____，证明溶液中存在Fe3+。（3）“步骤1”加入HNO3溶液的目的是____(用文字表述)。（4）“步骤2”发生反应的化学方程式为____，根据数据计算每100g新鲜菠菜中常含铁元素的质量为____mg。23. 氮氧化物是引起雾霾的重要物质，某化工企业为综合处理含NH废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2，不考出其它成分)，设计如图流程。
 已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O回答下列问题：（1）“固体1”的主要成分有Ca(OH)2、____(填化学式)。（2）通入“适量空气”的目的是____。（3）NaNO2属于____(填“强电解质”或“弱电解质”)。（4）过程IV发生反应的离子方程式为____。每生成3.36L (标准状况)无污染气体，理论上转移电子的物质的量为____mol。（5）过程V捕获剂接获的气体是____。24. 某学习小组验证浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去)。已知：①已检验装置气密性并用N2排净装置中的空气。②浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。③NaOH溶液不与NO反应，能与NO2反应。回答下列问题：（1）装置C中产生的现象是____，发生反应的离子方程式为____。若生成672mL(标准状况)气体，则被还原的硝酸的物质的量为____mol。（2）装置B、D中的两种试剂能否互换____(填“能”或“否”)，理由是____。（3）能证明A中气体成分的方法是____。（4）能说明氧化性浓硝酸强于稀硝酸的实验现象是____。