人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键练习题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键练习题，共13页。

专题七　原子结构与化学键
探考情　悟真题
【考情探究】

考点
内容解读
5年考情
预测热度
考题示例
难度
关联考点
原子结构和核外电子排布
1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.依据原子构成了解原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数的彼此关系和质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
3.了解原子核外电子排布。
2019北京理综,8
2017北京理综,7
易
元素周期表与元素周期律
★☆☆
化学键
1.能用原子结构示意图、电子式、结构式和结构简式等方法表示物质的组成和结构。
2.通过离子键、共价键(极性键和非极性键)的形成过程认识化学键。
2018北京理综,7
2015北京理综,9
中
化学反应与能量
★★☆


分析解读　　高考对本专题内容的考查主要集中在各微粒数量间的关系,元素、核素、同位素三个基本概念的辨析,原子结构的表示方法,应用核外电子排布规律进行元素推断,化学键及化合物类型的判断,有机物分子中共价键数目的判断等。主要考查考生宏观辨识与微观探析的学科核心素养。
【真题探秘】


破考点　练考向
【考点集训】
考点一　原子结构和核外电子排布
1.(2018北京海淀二模,7)Lv(中文名“”,lì)是元素周期表第116号元素,Lv的原子核外最外层电子数是6。下列说法中不正确的是(　　)
A.Lv的原子半径比S的原子半径大
B.116293Lv的原子核内有293个中子
C.Lv位于元素周期表第七周期第ⅥA族
D.116290Lv、116291Lv、116292Lv互为同位素
答案　B
2.下列说法不正确的是(　　)
A.宇宙射线可使14N转变为14C,14C和14N互为同位素
B.13C60和碳纳米管互为同素异形体
C.2015年12月30日,国际纯粹与应用化学联合会宣布元素周期表第7周期已填补完整,在核素 118297Og中,电子数比中子数少61
D.CH4和C2H6互为同系物,乙醇和二甲醚(CH3—O—CH3)互为同分异构体
答案　A
3.下列有关化学用语表示正确的是(　　)
A.中子数为10的氧原子:810O
B.Mg2+的结构示意图:
C.硫化钠的电子式:Na··S······Na
D.甲酸甲酯的结构简式:C2H4O2
答案　B
考点二　化学键
4.下列过程中,共价键被破坏的是(　　)
①碘升华　②溴蒸气被木炭吸附　③酒精溶于水　④HCl气体溶于水　⑤冰融化　⑥NH4Cl受热分解　⑦氢氧化钠熔化
⑧(NH4)2SO4溶于水
A.④⑥　　　B.④⑥⑧　　　C.①②④⑤　　　D.①④⑥⑦
答案　A
5.(2018北京海淀二模,9)三氟化氮(NF3)常用于微电子工业,可用以下反应制备:4NH3+3F2 NF3+3NH4F。下列说法中正确的是(　　)
A.NF3的电子式为F∶N··F ··∶F
B.NH4F中仅含离子键
C.在制备NF3的反应中,NH3表现出还原性
D.在制备NF3的反应中,各物质均为共价化合物
答案　C
6.在NH3和NH4Cl存在条件下,以活性炭为催化剂,用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3,下列表述正确的是(　　)
A.中子数为32,质子数为27的钴原子:2732Co
B.H2O2的电子式:H+[∶O····∶O····∶]2-H+
C.NH3和NH4Cl化学键类型相同
D.[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是+3
答案　D
炼技法　提能力
【方法集训】
方法　电子式的书写
1.(2019北京丰台期末,2)下列化学用语表述不正确的是(　　)
A.Cl2电子式:∶Cl····∶Cl····∶
B.Na原子结构示意图:
C.NaCl在水中电离:NaCl Na++Cl-
D.由Na和Cl形成离子键的过程:
答案　C
2.下列有关化学用语表示正确的是(　　)
A.原子结构示意图只能表示12C,不能表示14C
B.次氯酸的结构式:H—Cl—O
C.NH4Cl的电子式:[H∶N··HH··∶H]+Cl-
D.间硝基甲苯的结构简式:
答案　D
【五年高考】
考点一　原子结构和核外电子排布
A组　自主命题·北京卷题组
1.(2011北京理综,25,12分)在温度t1和t2下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表:
化学方程式
K(t1)
K(t2)
F2+H2 2HF
1.8×1036
1.9×1032
Cl2+H2 2HCl
9.7×1012
4.2×1011
Br2+H2 2HBr
5.6×107
9.3×106
I2+H2 2HI
43
34

(1)已知t2>t1,HX的生成反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)HX的电子式是___________。
(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,HX共价键的极性由强到弱的顺序是_________。
(4)X2都能与H2反应生成HX,用原子结构解释原因:_________________________________。
(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性,用原子结构解释原因:_______________________,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。
(6)仅依据K的变化,可以推断出:随着卤素原子核电荷数的增加,___________(选填字母)。
a.在相同条件下,平衡时X2的转化率逐渐降低
b.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c.HX的还原性逐渐减弱
d.HX的稳定性逐渐减弱
答案　(1)放热
(2)H∶X····∶
(3)HF、HCl、HBr、HI
(4)卤素原子的最外层电子数均为7
(5)同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
(6)ad

B组　统一命题、省(区、市)卷题组
2.(2018江苏单科,2,2分)用化学用语表示NH3+HCl NH4Cl 中的相关微粒,其中正确的是(　　)
A.中子数为8 的氮原子:78N
B.HCl 的电子式:H+[∶Cl····∶]-
C.NH3的结构式:
D.Cl-的结构示意图:
答案　C
3.(2018课标Ⅲ,8,6分)下列叙述正确的是(　　)
A.24 g镁与27 g铝中,含有相同的质子数
B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同
C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为2∶1
D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同
答案　B
4.(2017江苏单科,2,2分)下列有关化学用语表示正确的是(　　)
A.质量数为31的磷原子:1531P
B.氟原子的结构示意图:
C.CaCl2的电子式:Ca2+[∶Cl····∶]2-
D.明矾的化学式:Al2(SO4)3
答案　A
5.(2015课标Ⅰ,12,6分)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(　　)
A.单质的沸点:W>X
B.阴离子的还原性:W>Z
C.氧化物的水化物的酸性:YY>Z
C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
答案　C
3.(2018课标Ⅱ,10,6分)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是(　　)
A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D.W的氧化物对应的水化物均为强酸
答案　A
4.(2016浙江理综,9,6分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是(　　)
A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B.原子半径大小:XW
C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
答案　D
5.(2015重庆理综,8,15分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。
(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为________。
(2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为________(已知该反应为置换反应)。
(3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为______________,K的原子结构示意图为________________。
(4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为_______________________-。
(5)100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6 L(标准状况)。
①用碱石灰除去的物质为_______________________________;
②该产气药剂中NaN3的质量分数为__________。
答案　(1)∶N⋮⋮N∶　(2)Fe
(3)离子键和共价键　
(4)2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
(5)①CO2、H2O　②65%
【三年模拟】
时间:45分钟　分值:100分
一、选择题(每题6分,共48分)
1.(2020届北京海淀期中,3)下列关于铝及含铝物质的说法正确的是(　　)
A.27Al的中子数为13
B.单质铝可用作半导体材料
C.原子半径r(Si)>r(Al)
D.Al(OH)3能与NaOH溶液反应
答案　D
2.(2020届北京朝阳期中,9)2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子,其合成方法的示意图如下:

下列说法不正确的是(　　)
A.C与O同属第二周期元素,原子半径C>O
B.非金属性C”或“