2024届高三化学一轮复习（小题训练）--沉淀溶解平衡的应用

这是一份2024届高三化学一轮复习（小题训练）--沉淀溶解平衡的应用，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三化学一轮复习（小题训练）--沉淀溶解平衡的应用
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb及少量BaSO4，从中回收PbO的工业流程及一些难溶电解质的溶度积常数如下：

难溶电解质
PbSO4
PbCO3
BaSO4
BaCO3
Ksp
2.5×10-8
7.4×10-14
1.1×10-10
2.6×10-9
下列说法错误的是
A．“脱硫”的目的是将PbSO4转化为PbCO3
B．滤渣的主要成分为BaSO4
C．“酸浸”时加入的H2O2既可做氧化剂又可做还原剂
D．“沉铅”后的滤液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
2．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
B．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO+Ca2+=CaCO3↓
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-=AlO+2H2O
D．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
3．我校化学小组进行的实验操作及其现象与对应结论均正确的是
选项
实验操作及其现象
结论
A
向浓硫酸中加入铜片并加热，将产生的气体通入品红溶液，品红褪色；向反应液中加水，溶液变为蓝色
反应产物有和
B
向淀粉溶液中加入稀硫酸搅拌，一段时间后溶液变蓝
氧化性：
C
向固体中加入盐酸，将产生的气体通入溶液中，有黑色沉淀生成
非金属性：
D
向，溶液中滴加溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加3~5滴的溶液，有黑色沉淀生成


A．A B．B C．C D．D
4．根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向H2O2溶液中滴加少量KMnO4溶液，紫红色褪去
H2O2具有氧化性
B
将二氧化硫气体通入品红溶液，品红溶液褪色
二氧化硫具有漂白性
C
向蔗糖中滴入浓硫酸，固体变黑膨胀
浓硫酸具有吸水性
D
AgCl悬浊液中滴入稀KI溶液，有黄色沉淀出现
KSPAgI > KSPAgCl

A．A B．B C．C D．D
5．下列实验中，实验现象与结论不匹配的是

实验操作
实验现象
结论
A
向含有相同浓度Cl-、I-溶液中逐滴加入AgNO3溶液
先生成黄色沉淀，后生成白色沉淀
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
B
在氢氧化铁胶体中插入石墨电极并通电
阴极区域颜色变深
氢氧化铁属于电解质
C
在Na2SO3饱和溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入KMnO4溶液中
KMnO4溶液褪色
该气体产物具有还原性
D
2CrO+2H+Cr2O+H2O，在K2Cr2O7酸性溶液中加入AgNO3溶液
有砖红色沉淀(Ag2CrO4)生成
Ag2CrO4溶解度比 Ag2Cr2O7小

A．A B．B C．C D．D
6．难溶金属氢氧化物开始沉淀的(简记pH始)与沉淀完全的(简记pH终)，理论上具有定量关系，假定开始沉淀时，设时沉淀完全，则当时，pH终-pH始始的值为
A．1 B．2 C．3 D．4
7．下列实验现象或数据不能用勒沙特列原理解释的是


A．探究卤化银沉淀的转化
B．探究难溶性钡盐的生成

c(氨水)/mol/L
0.1
0.01
常温下pH
11.1
10.6

C．测定不同温度纯水的导电性
D．测定不同浓度氨水的pH

A．A B．B C．C D．D
8．下列实验过程可以达到实验目的的是
选项
实验目的
实验过程
A
证明常温下Ksp(BaSO4)与Ksp(BaCO3)大小
常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，向洗净的沉淀中加稀盐酸﹐有少量气泡产生
B
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，同时加入溶液，观察实验现象
C
将浓硫酸和碳单质混合加热，并将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，石灰水变浑浊
检验气体产物中CO2的存在
D
探究维生素C的还原性
向盛有2mL黄色FeCl3溶液的试管中滴加浓的维生素溶液，观察颜色变化

A．A B．B C．C D．D
9．下列实验中，通过对应的现象分析，能得出正确结论是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液
溶液变成血红色
Fe(NO3)2已变质
B
在0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，再加入少量等浓度的CuSO4溶液
先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀
Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)
C
向NaHCO3溶液中通入足量的SO2，将气体通入品红溶液后再通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
酸性：H2SO3＞H2CO3
D
分别向等物质的量浓度、等体积的KCl和KI的溶液，滴加2滴稀的Ag(NH3)2]OH溶液，充分振荡后
KCl溶液中无白色沉淀，KI溶液中有黄色沉淀
Ag+结合微粒的能力：I-＞NH3＞Cl-

A．A B．B C．C D．D
10．下列实验方案能实现实验目的的是
选项
实验方案
实验目的
A
向含白色ZnS的悬浊液中滴入几滴CuSO4溶液，产生黑色沉淀
证明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
B
将含有少量SO2杂质的CH2=CH2气体缓慢通过足量的酸性KMnO4溶液
除去CH2=CH2中的SO2
C
向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，然后过滤、洗涤沉淀，再灼烧沉淀
制取Al(OH)3
D
将FeCl3饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸干
制取无水FeCl3

A．A B．B C．C D．D
11．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．将闪锌矿浸没在足量的蓝矾溶液：ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+
B．向小苏打溶液中滴加少量苛性钠溶液：HCO+OH-=H2O+CO2↑
C．用醋酸溶液处理水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．向明矾溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO+4NH+2H2O
12．化学创造美好生活。下列劳动项目所涉及反应的离子方程式错误的是
A．工程师用FeS除去废水中的Hg2+ ：FeS(s) + Hg2+ (aq) = HgS(s) + Fe2+ (aq)
B．消防员使用泡沫灭火器灭火：A13+ +3 = Al(OH)3↓+3CO2↑
C．环保人员用漂白粉溶液脱除废气中的SO2：Ca2++2ClO- +SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D．工人用醋酸处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2 + 2CH3COOH= 2CH3COO-+Mg2+ +2H2O
13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
B
向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液
出现白色沉淀
溶液X 中一定含有
C
用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中
出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
D
向浓度均为0. 1 mol·L-1NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A．A B．B C．C D．D
14．ROH是一元弱碱。难溶盐RA的饱和溶液中c(A-)随c(OH-)而变化，A-不发生水解。298K时，c2(A-)与c(OH-)有如下图所示线性关系。下列叙述错误的是

A．pH=6时，c(A-)＜2×10-5mol/L
B．ROH的电离平衡常数Kb(ROH)=2×10-6
C．RA的溶度积Ksp(RA)=2×10-10
D．c2(A-)=Ksp(RA)+[Ksp(RA)×c(OH-)]/Kb(ROH)
15．下列说法正确的是
A．常温下，固体在溶液中的比在中的大
B．恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：，当容器内气体压强保持不变时，反应达到化学平衡
C．铝-空气燃料电池，以溶液为电解液时负极反应为：
D．常温下，相同浓度的碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液中离子浓度的大小顺序为：

二、填空题
16．H2Y2-是乙二胺四乙酸根()的简写，可与多种金属离子形成络合物。
I. H2Y2-与Fe2+形成的络合物FeY2-可用于吸收烟气中的NO。其吸收原理:
FeY2- (aq)+ NO(g)FeY2-(NO) (aq) △H105，说明可以转化的比较彻底，且转化后生成的碳酸铅可由酸浸进入溶液中，减少铅的损失，A正确；
B．加入碳酸钠时， BaSO4(s)+CO(aq)=BaCO3(s)+SO(aq)，K=AgBr>AgI>Ag2S 3×10-3 D Al(OH)3 不含有，Fe3+完全沉淀时，c3(OH-)=4.0×10-33，c(Al3+)·c3(OH-)=8×10-34AgCl>AgBr>AgI>Ag2S；②=；③氯化银、溴化银、碘化银的组成都是1：1，依据Ksp可以直接比较溶解性大小为氯化银＞溴化银＞碘化银；随Ksp的减小，应先出现碘化银沉淀、再出现溴化银，最后才沉淀氯化银；所以不符合滴定实验的目的和作用，不能测定氯化物的含量，故A不选； B、依据A分析可知碘化银优先于氯化银析出，不能测定氯化物的含量，故B不选； C、硫化银的Ksp很小，Ksp=[Ag+]2[S2-]=6.3×10-50，得到硫化银沉淀需要c（S2-）= ，Ksp（AgCl）=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10，得到氯化银沉淀需要[Cl-]=，所以硫化银也比氯化银先沉淀．故C不选；铬酸银的阳、阴离子个数比为2：1，可以计算相同浓度的银离子沉淀氯离子、铬酸根离子需要的浓度，依据Ksp计算得到，Ksp（AgCl）=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=[Ag+]2[CrO42-]=2.0×10-12；[Cl-]= ；[CrO42-]= ；所以同浓度的银离子需要的氯离子浓度小于铬酸根离子浓度，说明铬酸银溶解度大于氯化银；加入K2CrO4做指示剂可以正确的测定氯化物的含量，故D正确；(2)①Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33，0.1mol·L-1的AlCl3要生成氢氧化铝沉淀需要c(OH-)=、Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-20，0.1mol·L-1的CuCl2要生成氢氧化铝沉淀需要c(OH-)=，氢氧根离子浓度小的先沉淀，所以Al(OH)3先沉淀；②Fe3+完全沉淀时的c3(OH-)= 4.0×10-33，此时c(Al3+)·c3(OH-)=8×10-34