2024届高三化学高考备考一轮复习训练--沉淀溶解平衡

这是一份2024届高三化学高考备考一轮复习训练--沉淀溶解平衡，共29页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三化学高考备考一轮复习训练--沉淀溶解平衡
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．生活中处处有化学，化学使我们的生活更加美好，下列有关说法中不正确的是
A．液氧与液氢搭配作火箭推进剂的优点之一是清洁环保
B．红酒中添加适量可以起到杀菌和抗氧化的作用
C．牙膏中添加氟化物可用于预防龋齿，原因是氟化物具有氧化性
D．自来水厂用明矾作净水剂，原理是明矾水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性
2．碳酸锂在工业上具有广泛的应用，以电解铝废渣(主要含、NaF、LiF、CaO)为原料，制备碳酸锂的工艺流程如下。
    
已知：；。
下列说法错误的是
A．“酸溶”时可以在玻璃容器中进行
B．气体b可以导入到“碳化”工序中使用
C．滤渣Ⅱ的主要成分是、
D．“苛化”时利用了与的碳酸盐的不同
3．常温下，金属离子(Mn+)浓度的负对数pM[pM=-lgc(Mn+)]随溶液pH变化关系如图所示。当c(Mn+)≤10-6mol/L时认为该金属离子已沉淀完全，下列叙述正确的是
  
A．常温下，Mg(OH)2的溶解度比Cu(OH)2的溶解度小
B．常温下，Fe(OH)3的溶度积常数为1.0×10-39
C．除去含Cu2+溶液中的少量Fe2+，可加入适量H2O2后控制溶液3≤pHc()
B．实验2反应后的溶液中存在：2c(H3AsO4)＋2c()＋2c()＋2c()= c(Na＋)
C．实验3中发生反应：2＋3Ca2＋= Ca3(AsO4)2＋2H＋的平衡常数K=107
D．实验4中发生反应为：2As2S3＋20NaOH＋25O2=4Na2HAsO4＋6Na2SO4＋10H2O
8．向溶液中通入过量，过程和现象如图。

经检验，白色沉淀为；灰色固体中含有
下列说法不正确的是
A．①中生成白色沉淀的离子方程式为
B．①中未生成，证明溶解度：小于
C．②中的现象体现了的氧化性
D．该实验条件下与反应生成的速率大于生成的速率
9．可作有机合成的催化剂，可由废铜屑经如下转化流程制得。已知“沉淀”时的反应为，的晶胞如图


关于上述转化流程，下列说法正确的是
A．“氧化”时每消耗，同时生成
B．“还原”时的离子方程式为
C．“滤液”中
D．晶胞结构如图所示，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目为4
10．室温下，将溶液与过量固体混合，溶液随时间变化如图所示。

已知：  
下列说法不正确的是
A．两者混合发生反应：
B．随着反应的进行，逆向移动，溶液下降
C．充分反应后上层清液中约为
D．内上层清液中存在：
11．某废水中含有和，浓度远大于。用溶液调节该废水(溶液体积变化忽略不计)，上层清液中铜元素的含量随变化如图所示。

已知：在溶液中可形成和。
下列说法不正确的是
A．a~b段：随升高，平衡逆向移动
B．b~c段：发生反应
C．c-d段：随升高，溶液中的浓度上升，再次出现沉淀
D．推测d点以后，随升高，上层清液中铜元素含量持续下降
12．探究铜及其化合物的性质，下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

实验方案
现象
结论
A
铁片与铜片用导线相连，放入盛有浓硝酸的烧杯中
铜片不断溶解，而铁片表面无明显变化
该情况下，铜单质的还原性强于铁单质
B
向铜丝与浓硫酸反应后的溶液中加蒸馏水稀释
溶液变为蓝色
该反应的产物中有产生
C
在试管中加入2mL 10% NaOH溶液，再加入5滴5% 溶液，振荡后加入0.5mL乙醛溶液，加热
有砖红色沉淀产生
乙醛能将新制氢氧化铜悬浊液还原为
D
向10mL 0.1mol/L 溶液中滴入2mL 0.1mol/L 溶液，再加入2mL 0.1mol/L 溶液
开始有白色沉淀产生，后产生黑色沉淀
Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)

A．A B．B C．C D．D
13．某研究小组为探究沉淀能否由一个溶解度较小的物质转化为溶解度较大的物质，设计了如下实验流程(每个实验步骤均充分反应)。

已知：该温度下，Ksp(BaSO4)=1×10-10， Ksp(BaCO3)=5×10-9，H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11]。忽略体积变化，下列说法正确的是
A．BaCO3悬浊液取上层清液，含碳微粒最主要以形式存在
B．反应BaSO4+BaCO3 +正向进行，需满足 c( )/()>0.02
C．经过步骤2，约有40%的BaSO4转化为BaCO3
D．取步骤2中上层清液，溶液中c(Na+) =2[c()+c()+(H2CO3) ]
14．化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A．用Na2CO3溶液处理锅炉中的CaSO4，利用了沉淀转化原理
B．烟花绽放时的五彩缤纷，这是利用了原子的吸收光谱
C．航空母舰上的防腐涂料中使用的石墨烯与乙烯互为同系物
D．太阳能电池板和锂离子电池组，均可将化学能转变为电能
15．根据实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向浓度均为的、混合溶液中加入过量的溶液
出现蓝色沉淀

B
向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热片刻，冷却后取澄清液滴入新制的，加热
未见砖红色沉淀生成
淀粉未发生水解
C
向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：
D
向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水
先无现象，后溶液变成红色
具有还原性

A．A B．B C．C D．D

二、实验题
16．学习小组探究、(棕黑色固体，难溶于水)对氯水漂白性的影响。实验记录如下：
2mL氯水
实验
方案和现象
ⅰ
加入1mL蒸馏水，再滴加1滴品红溶液，品红溶液较快褪色
ⅱ
加入少量固体，产生白色沉淀a；再ii加入1mL蒸馏水和1滴品红溶液，品红溶液褪色比ⅰ快
ⅲ
加入1mL较浓溶液，产生白色沉淀b；再滴加1滴品红溶液，品红溶液褪色比ⅰ慢
(1)结合离子方程式解释ⅰ中品红溶液褪色的原因：_________________________________。
(2)经检验，ⅱ中的白色沉淀a是，产生的化学方程式是__________________。
(3)ⅰ是ⅲ的对比实验，目的是排除ⅲ中___________________________的影响。
(4)研究白色沉淀b的成分、进行实验ⅳ(按实验ⅲ的方案再次得到白色沉淀b，过滤、洗涤，置于试管中)：

①设计对比实验证实白色沉淀b不只含有，实验方案和现象是_________。
②溶液的作用是________。由此判断，白色沉淀b可能含有。
(5)进一步研究白色沉淀b和实验ⅲ品红溶液褪色慢的原因，进行实验ⅴ：

①用离子方程式解释加入饱和溶液的目的：_________________________。
②实验结果表明，实验ⅲ的漂白速率比实验ⅴ慢，结合的作用解释其原因_____________。
17．从钒铬锰矿渣(主要成分为)中提铬的一种工艺流程如下：

已知：较大时，二价锰在空气中易被氧化。回答下列问题：
(1)元素位于元素周期表第_______周期_______族。
(2)用溶液制备胶体的化学方程式为_______。
(3)常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数与关系如图1,已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中，“沉钒”过程控制，则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为_______(填化学式)。

(4)某温度下，(III)、(II)的沉淀率与关系如图2,“沉铬”过程最佳为_______(填标号)；
a.4.0  b.5.0  c.6.0
在该条件下滤液B中_______[近似为，的近似为]。
(5)“转化”过程中生成的离子方程式为_______。
(6)“提纯”过程中的作用为_______。
18．用0.100 mol·L-1 AgNO3溶液滴定50.00 mL Cl-浓度为0.050 0 mol·L-1的溶液的滴定曲线如图所示

(1)根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为___________
(2)相同实验条件下，若Cl-浓度改为0.0400mol·L-1，则反应终点由c移到___________(填“a”“b”或“d”)
(3)已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，相同实验条件下，若改为Br-浓度为0.0500 mol·L-1，则反应终点由c向___________(填“a”“b”或“d”)移动
19．滴定法是化学上常用的定量分析的方法，滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等。
(1)滴定实验中要选择合适的指示剂，下列滴定中指示剂的选择及滴定终点颜色变化均正确的是_______。
选项
滴定管中的溶液
锥形瓶中的溶液
指示剂
滴定终点颜色变化
A
NaOH溶液
CH3COOH溶液
酚酞
无色→浅红色
B
盐酸
NaOH溶液
石蕊
蓝色→紫色
C
盐酸
氨水
甲基橙
黄色→橙色
D
碘水
Na2S溶液
淀粉
蓝色→无色
(2)用标准溶液测定食醋中醋酸的浓度，盛标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的_______操作(填序号)。

(3)某同学用酸性溶液滴定未知浓度的无色溶液：
①溶液应放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②判断滴定终点的现象为_______。
③下列操作中可能使测定结果偏低的是_______(填字母)。
A．酸式滴定管末用标准液润洗就直接注入标准液
B．滴定前盛放草酸溶液的锥形㼛用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡
D．读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(4)银量法是常用的沉淀滴定法。在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全(浓度等于时，溶液中为_______，此时溶液中等于_______。(已知，)。
20．某小组同学查阅资料：工业生产中，用乳状液处理酸性废水，得到pH约为9的溶液。小组同学利用化学实验和定量计算对其反应过程进行探究。
【实验1】

回答下列问题。
(1)①中上层清液变红，证明固体加水后，溶液中的______(填“”“=”)。
(2)②中反应的离子方程式是____________。
红色褪去的试管②中几分钟后上层清液又恢复红色。小组同学提出猜测：
i．甲同学猜测可能滴入的盐酸不足。
ii．乙同学不同意甲的猜测。认为应该是试管底部的固体继续溶解产生的所致，并设计实验2进一步探究其中的反应。
【实验2】

(3)综合试管③和④中的现象，认为乙同学的猜测______(填“合理”或“不合理”)。
(4)用离子方程式解释试管④中的现象____________。
(5)试管⑤中产生白色浑浊的原因是____________(用Q与大小关系对比说明)。
(6)丙同学查阅资料：室温下，，经计算得出。丙同学分析实验过程，因为有固体剩余，排除了溶液不饱和导致减小的可能。
请你帮助丙同学分析：处理的酸性废水得到pH约为9的溶液，小于10.3的可能原因是____________。

参考答案：
1．C
【详解】A．氢气在氧气在燃烧生成无污染的水，所以液氧与液氢搭配作火箭推进剂的优点之一是清洁环保，故A正确；
B．二氧化硫是具有还原性的有毒气体，红酒中添加适量二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用，故B正确；
C．牙膏中添加氟化物可用于预防龋齿，原因是使用含氟牙膏会在牙齿表面生成一层质地坚硬且溶解度小的氟磷酸钙，不是因为氟化物具有氧化性，故C错误；
D．自来水厂用明矾作净水剂的原理是明矾在溶液中电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体的表面积大，具有很强的吸附性，能吸附水中悬浮杂质产生聚沉达到净水的目的，故D正确；
故选C。
2．A
【分析】电解铝废渣在浓硫酸中溶解，生成硫酸铝、硫酸钠、硫酸锂、硫酸钙和HF气体，酸浸液中加水稀释溶解，硫酸钙微溶水形成沉淀过滤除去；滤液中加碳酸钠溶液碱解，硫酸锂与碳酸钠发生双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝，再加生石灰苛化生成氢氧化铝沉淀除去，同时过量的碳酸钠与生石灰反应生成碳酸钙，滤液中通二氧化碳得到碳酸锂，据此分析解答。
【详解】A．酸溶时生成HF，HF腐蚀玻璃，因此不能在玻璃容器中进行，故A错误；
B．由以上分析可知气态b为二氧化碳，可在碳化工序中使用，故B正确；
C．由以上分析可知滤渣Ⅱ主要成分为、，故C正确；
D．“苛化”时利用了与的碳酸盐的不同，将转化为碳酸钙沉淀除去，故D正确；
故选：A。
3．B
【详解】A．由图可知Mg(OH)2和Cu(OH)2完全沉淀时， Mg(OH)2所需pH值更大，推知Mg(OH)2溶度积常数大于Cu(OH)2，二者为相同类型的沉淀，溶度积常数越大，溶解度越大，所以Mg(OH)2的溶解度比Cu(OH)2的溶解度大，A错误；
B．由点(3,6)可知，此时pH=3，pOH=11，则，B正确；
C．由图可知，当三价铁离子完全沉淀时，铜离子未开始沉淀，所以除去含Cu2+溶液中的少量Fe2+，可加入适量H2O2将亚铁离子氧化为三价铁离子，之后控制溶液3≤pH＜4，使二者分离，C错误；
D．由图可知当亚铁离子完全沉淀时，镁离子也已经开始沉淀，无法通过调节溶液pH的方法分步沉淀Mg2+和Fe2+，D错误；
故选B。
4．D
【详解】向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca(OH)2，消耗水，溶液中c(Ca2+)、c(OH-)增大，由于原溶液已达到饱和，则沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，即溶液中Ca2+和OH-的物质的量减少，但饱和溶液的浓度和沉淀的溶解平衡的溶度积Ksp只与温度有关，故温度不变，溶液中各离子浓度和Ksp保持不变，即溶液的pH不变，溶液中钙离子数目减少，溶液中钙离子浓度不变，则A、B、C均正确，氢氧化钙的溶度积常数不变，D错误；故答案为：D。
5．C
【详解】A．生成氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，A不合题意；
B．Na2S溶液过量，均为沉淀的生成，不一定存在沉淀的转化，则不能比较Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的大小，B不合题意；
C．滴入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，可知反应后溶液含亚铁离子，且可能Fe过量，与硫酸反应后溶液中含亚铁离子，不能证明铁被硫氧化至Fe(Ⅱ)，C符合题意；
D．如果盐为KClO、高锰酸钾等，加入盐酸后将生成氯气，氯气可也使品红溶液褪色，D不合题意；
故答案为：C。
6．D
【详解】A．标况下苯不是气体，不能计算其物质的量，A错误；
B．没有说明饱和溶液的体积，不能计算其物质的量，B错误；
C．C2H6O若为甲醚，一个分子含有8个极性键，若为乙醇，一个分子含有7个极性键，故不能计算，C错误；
D．反应中每生成3个氯气，转移5个电子，则每生成3mol氯气，转移5mol电子，D正确；
故选D。
7．A
【详解】A．由实验1可知，Na2HAsO4溶液呈碱性，其水解程度大于电离程度，c()>c()，选项A正确；
B．实验2反应后的溶液中加入稍过量碳酸钠，生成Na2HAsO4，根据物料守恒，则存在：2c(H3AsO4)＋2c()＋2c()＋2c()< c(Na＋)，选项B错误；
C．实验3中发生反应：2＋3Ca2＋= Ca3(AsO4)2＋2H＋的平衡常数K= = =10-2，选项C错误；
D．实验4中发生反应为：As2S3＋10NaOH＋7O2=2Na2HAsO4＋3Na2SO4＋4H2O，选项D错误；
答案选A。
8．B
【分析】由实验现象可知，二氧化硫与硝酸银溶液反应时，二氧化硫能与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银白色沉淀，也可能水反应使溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸，硫酸与银离子反应生成硫酸银白色沉淀，还能与溶液中的银离子反应生成银，由白色沉淀为亚硫酸银、灰色固体中含有银可知，过量二氧化硫通入硝酸银溶液中发生的反应为二氧化硫先与硝酸银溶液发生反应生成亚硫酸银白色沉淀，后过量的二氧化硫与溶液中的银离子反应生成银。
【详解】A．由分析可知，①中生成白色沉淀的反应为二氧化硫与硝酸银溶液反应亚硫酸银沉淀和硝酸，反应的离子方程式为，故A正确；
B．①中硫酸根离子主要来自酸性条件下硝酸根离子氧化部分二氧化硫得到，不能得到硫酸银可能是因为硫酸根离子浓度小于亚硫酸根离子浓度导致的，不能证明亚硫酸银更难溶，所以无法比较硫酸银和亚硫酸银的溶度积大小，故B错误；
C．②中有银生成，证明二氧化硫与溶液中的银离子反应生成银，证明银离子有氧化性，故C正确；
D．由分析可知，该实验条件下，过量的二氧化硫与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银沉淀，然后放置一段时间后才生成银，说明二氧化硫与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银的速率大于生成银的速率，故D正确；
故选B。
9．C
【分析】铜和双氧水、盐酸反应生成氯化铜和水，铜离子被亚硫酸根离子还原为，加水稀释时发生反应，生成沉淀，过滤、洗涤、干燥得。
【详解】A．“氧化”时铜和双氧水、盐酸反应生成氯化铜和水，反应不生成氧气，故A错误；
B．“还原”时，铜离子被亚硫酸根离子还原为，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为，故B错误；
C．，饱和溶液中c(Cu+)= c(Cl-)=， “滤液”含有电离出的氯离子，所以c(Cl-)>,则，故C正确；
D．根据图示，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目为12，故D错误；
选C。
10．D
【详解】A．微溶于水，难溶于水，溶液与过量固体混合反应生成，离子反应为：，故A正确；
B．随上述反应的进行，减小，使得逆向移动，c()减小，pH减小，故B正确；
C．充分反应后上层清液为碳酸钙和硫酸钙的饱和溶液，≈，故C正确；
D．根据电荷守恒得：，溶液呈碱性，，则，故D错误；
故选：D。
11．D
【详解】A．a~b段：，随升高，c(OH-)增大，平衡逆向移动，上层清液的含量减小，选项A正确；
B．b~c段： ，随着c(OH-)增大，与OH-结合生成NH3·H2O，c(NH3·H2O)增大，发生上述反应，使上层清液中铜元素的含量增大，选项B正确；
C．c-d段：随升高，使平衡逆向移动，再次出现沉淀，选项C正确；
D．d点以后，随升高，可能发生，则上层清液中铜元素含量可能上升，选项D错误；
答案选D。
12．C
【详解】A．铁片表面无变化是因为铁发生了钝化，仍是铁的还原性强于铜，故A错误；
B．验证铜与浓硫酸反应后的产物，应将反应液倒入盛水的烧杯中，防止浓硫酸稀释时液滴飞溅，故B错误；
C．用新制氢氧化铜碱性悬浊液可以检验醛基存在，新制氢氧化铜碱性悬浊液有弱氧化性，在加热下被醛基还原为砖红色的氧化亚铁沉淀，故C正确；
D．Na2S与ZnSO4反应中，Na2S过量，可以继续与CuSO4反应产生黑色沉淀，无法证明由硫化锌转化为了硫化铜，故无法得出Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)的结论，故D错误；
答案选C。
13．C
【详解】硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再加入碳酸钠，硫酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，看沉淀是否溶解。
A．碳酸钡悬浊液中上层清液含有硫酸钠和碳酸钠，含碳的微粒为碳酸根离子和碳酸氢根离子等，主要以碳酸根离子形式存在，A错误；
B．BaSO4+BaCO3 +的平衡常数为，若c( )/()>0.02，则平衡逆向移动，B错误；
C．有0.01mol硫酸钡中加入0.2mol碳酸钡，设转化为碳酸钡的硫酸钡的物质的量为x，则根据反应平衡分析，有，，则硫酸钡的转化率为，C正确；
D．取步骤2中上层清液中含有碳酸钠和硫酸钠，溶液中c(Na+) >2[c()+c()+(H2CO3) ]，D错误；
故选C。
14．A
【详解】A．用Na2CO3溶液处理锅炉中的CaSO4，利用了沉淀转化原理，使硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙，再利用酸溶解而除去，选项A正确；
B．烟花绽放利用的是原子的发射光谱，选项B错误；
C．石墨烯是单质，乙烯为烯烃，二者不互为同系物，选项C错误；
D．太阳能电池板是将光能转化为电能，锂离子电池组是将化学能转变为电能，选项D错误；
答案选A。
15．D
【详解】A．氢氧化钠过量，、均与NaOH反应生成相应沉淀，不能说明Ksp的大小，故A错误；
B．检验淀粉水解产物需在水解液中先加碱中和硫酸，再滴加新制氢氧化铜，故B错误；
C．因氯水过量，过量的氯气可以直接与KI反应生成碘单质，不能说明溴单质的氧化性大于碘单质，故C错误；
D．向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，溶液不变红色，说明溶液中不存在三价铁离子，再加氯水溶液变成红色，说明亚铁离子被氧化成三价铁，证明具有还原性，故D正确；
故选：D。
16．(1)，具有漂白性(或氧化性)
(2)
(3)水稀释氯水
(4) 用纯净的沉淀代替沉淀b，先滴加盐酸，再滴加溶液(含)后，溶液不变红或： 检验沉淀b中是否含有氧化性粒子
(5) 实验III中的大部分与生成，溶液中较低，而实验v中转化为，溶出，高于实验ⅲ中的，故实验ⅲ漂白速率比实验v慢。

【分析】氯水具有漂白性，是因为氯水中含有HCIO，而HCIO来源于与水发生的可逆反应；因此和对氯水漂白性若会产生影响，可能的原因即影响了与水的反应。第一组实验想验证和对氯水漂白性的影响，由于验证的影响时，加入的是难溶于水的固体，所以溶液的体积几乎不受影响，而验证的影响时，加入的是硝酸银溶液，溶液体积会发生变化；出于控制变量的考虑，实验i和实验ii分别又滴加了1mL水，排除溶液体积变化对实验结果的影响。实验ii和实验iii均产生了白色沉淀，并且实验ii中的白色沉淀是AgCl；为了探究实验iii中产生的白色沉淀的成分，设计了第二组实验，由题可知，白色沉淀b加盐酸后，溶液中会出现能够使被氧化的粒子，因此验证白色沉淀b的组成不仅含有AgCl可以从酸浸溶液不能使被氧化入手。在确定白色沉淀b的组成后，又设计了第三组实验，探究生成白色沉淀b和实验iii中品红溶液褪色变慢的原因；实验过程中，将白色沉淀投入饱和NaCl溶液中，是为了将其转化为AgCl，使进入溶液中便于检测，同时这样也会使得溶液中的浓度相比于实验iii变得更大，因此使品红溶液褪色就更快；
【详解】（1）氯水具有漂泊性，是因为含有次氯酸，相关离子方程式为：；
（2）通过分析可知，生成AgCl的化学方程式为：；
（3）通过分析可知，加1mL蒸馏水是为了排除稀释对溶液颜色的影响；
（4）①通过分析可知，验证白色沉淀b的组成不仅含有AgCl可以从酸浸溶液不能使被氧化入手，因此用纯净的AgCl代替白色沉淀b,先滴加稀盐酸，再滴加溶液（含KSCN）后，溶液不变红即可证明；
②通过分析可知，溶液（含KSCN）的作用是通过是否变色检验沉淀b中是否含有氧化性粒子；
（5）①通过分析可知，将白色沉淀投入饱和NaCl溶液中，是为了将其转化为AgCl，使进入溶液中便于检测，相关的离子方程式为：；
②通过分析可知，实验v中上层清液中浓度相比于实验iii比较大，因此使品红溶液褪色相比于实验iii更快。
17．(1) 四 ⅥB
(2)
(3)
(4) c
(5)
(6)较大时，二价锰在空气中易被氧化为高价锰离子附在固体表面引入杂质，加入 可以防止二价锰被氧化并还原已经被氧化的二价锰离子，易与分离，提高产品纯度

【分析】加入硫酸溶解生成相应的盐，加入氢氧化铁胶体调节pH至3.0使得钒元素除去，再对滤液调节pH至6.0生成，再高温分解得到，滤液中经过双氧水氧化得到二氧化锰。
【详解】（1）元素是24号元素，位于元素周期表第四周期第ⅥB族。
（2）溶液制备胶体的化学方程式为
（3）常温下,已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中， “沉钒”过程控制，此时五价钒粒子的存在形态为,则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为;
（4）(III)、(II)的沉淀率与关系如图2,“沉铬”过程要求铬元素沉淀率要高，而锰元素沉淀率要低，最佳为6.0，， ，，溶液中存在沉淀溶解平衡，；
（5）“转化”过程中生成的离子方程式为;
（6）较大时，二价锰在空气中易被氧化为高价锰离子附在固体表面引入杂质，加入 可以防止二价锰被氧化并还原已经被氧化的二价锰离子，易与分离，提高产品纯度。
18．(1)10-10
(2)b
(3)d

【详解】（1）根据题干中信息可知，50.00 mL含0.0500 mol·L-1 Cl-的溶液与25.00 mL 0.100 mol·L-1 AgNO3溶液完全反应后，由题图得知在C点，c(Cl-)为10-4.75 mol·L-1，因为Cl-与Ag＋等量，即c(Ag＋)也为10-4.75 mol·L-1，则Ksp(AgCl)=10-9.5=100.5×10-10，则Ksp(AgCl)的数量级为10-10；故答案为：10-10；
（2）相同条件下，若Cl-浓度改为0.0400 mol·L-1，则需消耗20.00 mL 0.100 mol·L-1的AgNO3溶液，即反应终点由c移到b；故答案为：b；
（3）相同实验条件下，若改为Br-浓度为0.050 0 mol·L-1，则消耗25.00 mL 0.100 mol·L-1的AgNO3溶液，又因为Ksp(AgBr)