高中第三节 金属晶体与离子晶体示范课课件ppt

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1．下列有关金属晶体的说法中正确的是(　　) A．金属晶体所有性质均与金属键有关 B．最外层电子数少于3个的原子一定都是金属 C．任何状态下都有延展性 D．都能导电、传热
解析：金属键只影响金属的物理性质，A项错误；H、He最外层电子数都少于3个，但它们不是金属，B项错误；金属的延展性指的是能抽成细丝，压成薄片的性质，在液态时，由于金属具有流动性，不具备延展性，C项错误；金属晶体中存在自由电子，能够导电、传热，D项正确。
2．关于金属性质和原因的描述不正确的是(　　)A．金属一般具有银白色光泽是物理性质，与金属键没有关系B．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电C．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键
解析：金属具有金属光泽是由于金属中的自由电子吸收了可见光以后，发生跃迁，成为高能态，然后又回到低能态时，把多余的能量以可见光的形式释放出来，因而金属一般显银白色光泽；金属导电性是由于在外加电场下，电子气中的电子定向移动形成电流；导热性是由于自由电子受热后与金属离子发生碰撞，传递能量；良好的延展性是由于原子层滑动时，金属键未被破坏。
3．物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高。据研究表明，一般地，金属原子的半径越小，价电子数越多，则金属键越强，由此判断下列说法正确的是(　　)A．镁的硬度大于铝 B．镁的熔、沸点低于钙C．镁的硬度大于钾 D．钙的熔、沸点低于钾
解析：Mg的半径大于Al的半径，且价电子数小于Al的价电子数，所以金属键：MgCa，B项错；Ca与K同周期，半径：CaK，故金属键：Ca>K，D项错。
4．下列生活中的问题，不能用电子气理论知识解释的是(　　)A．铁易生锈 B．用金属铝制成导线C．用金箔做外包装 D．用铁制品做炊具
解析：铁易生锈，是因为铁中含有碳，易发生电化学腐蚀，与金属键无关，故A选；用金属铝制成导线，是利用金属的导电性，金属中存在金属阳离子和自由电子，当给金属通电时，自由电子定向移动而导电，能用电子气理论知识解释，故B不选；用金箔做外包装，是因为有金属光泽，金属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光，能用电子气理论知识解释，故C不选；用铁制品做炊具，是利用了金属的导热性，金属容易导热是因为自由电子在运动时经常与金属离子碰撞而引起能量的交换，能用电子气理论知识解释，故D不选。
5．有关离子晶体的下列说法中不正确的是(　　)A．离子晶体在熔融状态时都能导电B．离子晶体具有较高的熔、沸点，较大的硬度C．离子晶体中阴、阳离子个数比为1∶1D．氯化钠溶于水时离子键被破坏
6．据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序是(　　)A．KCl>NaCl>BaO>CaOB．NaCl>KCl>CaO>BaOC．CaO>BaO>KCl>NaClD．CaO>BaO>NaCl>KCl
7．AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是(　　) A．CD>AB>EF B．AB>EF>CD C．AB>CD>EF D．EF>AB>CD
8．结合金属晶体的结构和性质，回答下列问题：(1)根据下列叙述判断，一定为金属晶体的是________(填字母，下同)。A．由分子间作用力形成，熔点很低B．由共价键结合形成立体三维骨架结构的晶体，熔点很高C．固体有良好的导电性、导热性和延展性
(2) 下列关于金属晶体的叙述正确的是________。A．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在B．金属阳离子与自由电子之间强烈的相互作用，在一定外力作用下，不因形变而消失C．钙的熔、沸点高于钾D．温度越高，金属的导电性越好
解析：(1)A项属于分子晶体；B项属于共价晶体；C项是金属的通性。(2)常温下，Hg为液态，A项错误；因为金属键无方向性，故金属键在一定范围内不因形变而消失，B项正确；钙的金属键强于钾，故钙的熔、沸点高于钾，C项正确；温度升高，金属的导电性减弱，D项错误。
9．镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。(1)以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有________________________________________________________________________。
增大熔融盐中的离子浓度，从而增强熔融盐的导电性
(2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图所示，请改正图中错误：______________。
(3) Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：
解释表中氟化物熔点差异的原因：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2的熔点远比SiF4的高，又因为Mg2＋的半径小于Na＋的半径，且Mg2＋的电荷数大于Na＋的电荷数，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MgF2的熔点高于NaF的熔点
解析：(1)钠、钾、钙等氯化物在熔融盐中电离，所以其作用除了可变成混合物而降低熔点外，还能够增大熔融盐中的离子浓度，增强导电性。(2)因为氧化镁与氯化钠的晶胞相似，所以在晶体中每个Mg2＋周围应该有6个O2－，每个O2－周围应该有6个Mg2＋，根据此规则可得⑧应该改为黑色。(3)物质的熔点与其晶体的类型有关，如果形成的是分子晶体，则其熔点较低，而如果形成的是离子晶体，则形成的离子键越强，所得物质的熔、沸点越高。三种物质中，氟化钠和氟化镁是离子晶体，而氟化硅是分子晶体。
10．已知镧镥合金(LaLun)的晶胞结构如下图，则n为(　　) A．7 B．6 C．5 D．4
11．下列说法中正确的是(　　)A．金属晶体中，原子半径越大，金属键越强B．金属晶体中不存在离子键，但都能导电C．金属晶体的熔点和沸点都很高D．金属键可以看作是许多金属阳离子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以金属键也有方向性和饱和性
解析：金属晶体中，原子半径越大，金属阳离子与自由电子的作用越弱，则金属键越弱，A项错误；金属晶体中只存在金属键，自由电子在电场作用下能定向移动，产生电流，故能导电，B项正确；大多数金属晶体的熔点和沸点很高，但汞的熔点和沸点很低，C项错误；金属键没有方向性和饱和性，D项错误。
12．用“电子气理论”解释金属具有延展性的原因是(　　)A．金属原子半径都较大，价电子较少B．受外力作用时，金属中大量自由电子运动速度加快C．金属受力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用D．受外力作用时自由电子能迅速传递能量
解析：当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，因此金属有良好的延展性。
14．亚铁氰化钾{K4[Fe(CN)6]}又称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为K4[Fe(CN)6]＋FeCl3===KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)＋3KCl，回答下列问题：(1)写出基态Fe3＋的核外电子排布式________________________。(2)含有12 ml σ键的K4[Fe(CN)6]的物质的量为____ ml。(3)黄血盐中N原子的杂化方式为__________；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为________，电负性由大到小的排序为____________。
1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5　
(4) Fe、Na、K的晶体结构如图所示：
①钠的熔点比钾更高，原因是_____________________________________________________________________。②Fe原子半径是r cm阿伏加德罗常数的值为NA ml－1，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是________ g·cm－3。
Na的原子半径小，形成的金属键键能大，熔点高
解析：(1)基态Fe3＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5。(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外，还有K＋与[Fe(CN6)]4－间的离子键和Fe2＋与CN－间的配位键；1个[Fe(CN)6]4－内共含12个σ键，由此可确定含有12 ml σ键的K4[Fe(CN)6]的物质的量为1 ml。
(3)黄血盐中N原子与C原子间形成共价三键，另外N原子的最外层还有1对孤电子对，从而得出N原子的杂化方式为sp；C、N、O的第一电离能中，N原子最外层处于半充满状态，出现反常，即N>O>C；电负性O>N>C。(4) ①钠的熔点比钾更高，原因是Na的原子半径小，形成的金属键键能大，熔点高。