人教版 (2019)选择性必修2第二节 分子晶体与共价晶体教学演示课件ppt

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1．分子晶体具有某些特征的本质原因是(　　)A．组成晶体的基本微粒是分子B．熔融时不导电C．晶体内微粒间以分子间作用力相结合D．熔点一般比较低
解析：分子晶体相对于其他晶体来说，熔、沸点较低，硬度较小，本质原因是其基本构成微粒间的相互作用——范德华力及氢键相对于化学键来说比较弱。
2．下列晶体由原子直接构成，但属于分子晶体的是(　　) A．固态氢 B．固态氖 C．磷 D．三氧化硫
解析：根据题意可知必须是单原子分子，符合条件的只有稀有气体。
3．支持固态氨是分子晶体的事实为(　　)A．氮原子不能形成阳离子 B．铵离子不能单独存在C．常温下氨是气态物质 D．氨极易溶于水
解析：常温下氨是气态物质，说明NH3的熔点和沸点低，微粒之间的结合力小，所以固态的氨是分子晶体；只有分子晶体在常温下才可能呈气态，反之，常温下呈气态的物质一定属于分子晶体。
4．碘的熔、沸点低，其原因是(　　)A．碘的非金属性较弱 B．I—I的键能较小C．碘晶体属于分子晶体 D．I—I共价键的键长较长
解析：碘单质为双原子分子，属于分子晶体，分子间作用力较弱，其熔、沸点较低，与非金属性、I—I的键能和键长无关，C正确。
5．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是(　　)A．冰晶胞内水分子间以共价键结合B．每个冰晶胞平均含有4个水分子C．水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是σ键的一种D．已知冰中氢键的作用力为18.5 kJ·ml－1而常见的冰的熔化热为336 J·g－1，这说明冰变成水，氢键部分被破坏(假设熔化热全部用于破坏氢键)
6．如图是甲烷晶体的晶胞结构，图中每个小球代表一个甲烷分子(甲烷分子分别位于立方体的顶角和面心)，下列有关该晶体的说法正确的是(　　)A．该晶体与HI的晶体类型不同B．该晶体熔化时只需要破坏共价键C．SiH4分子的稳定性强于甲烷D．每个顶角上的甲烷分子与距离最近且等距的甲烷分子有12个
解析：天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子构建8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充，因此6个笼中有6个甲烷分子，水分子有46＋2＝48个，则天然气水合物平均分子组成可表示为6CH4·48H2O，即CH4·8H2O。
8．(1)比较下列化合物的熔、沸点的高低(填“>”或“<”)。①CO2______SO2；②NH3______PH3；③O3______O2；④Ne________Ar；⑤CH3CH2OH________CH3OH；⑥CO______N2。(2)已知AlCl3的熔点为190 ℃，但它在180 ℃即开始升华。请回答：①AlCl3固体是________晶体。
②设计实验判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物：　　　　__________________________________________________________________________________________________。
在熔融状态下，验证其是否导电，若不导电则是共价化合物
解析：(1)各组物质均为分子晶体，根据分子晶体熔、沸点的判断规律，可比较六组物质熔、沸点的高低。(2)①由AlCl3的熔点低以及在180 ℃时开始升华可判断AlCl3固体为分子晶体。②要验证一种化合物是共价化合物还是离子化合物，可测其在熔融状态下是否导电，不导电则是共价化合物，导电则是离子化合物。
9．甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是(　　)A．甲烷晶胞中的球体只代表1个C原子B．晶体中1个CH4分子周围有12个紧邻的CH4分子C．甲烷晶体熔化时需克服共价键D．1个CH4晶胞中含有8个CH4分子
10．如图所示为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是(　　)A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B．冰晶体是共价晶体C．水分子间通过H—O键形成冰晶体D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大
解析：冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体，A正确；冰晶体是分子晶体，B错误；水分子间通过氢键形成冰晶体，C错误；由于受氢键的影响，冰晶体熔化时，水分子之间的空隙减小，D错误。
11．如图所示是某无机化合物二聚分子的模型，该分子中A、B两种元素都是第三周期元素，分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构。下列说法不正确的是(　　) A．该化合物的分子式是Al2Cl6B．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电C．该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体D．该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键
解析：将二聚分子变成单分子，得BA3，根据两种元素都处于第三周期可知，BA3可能是PCl3或AlCl3，而在PCl3中所有原子均已达到稳定结构，不可能形成二聚分子，故只可能是AlCl3，则该化合物的分子式是Al2Cl6，A项正确；由题给分子结构模型可知，该化合物属于共价化合物，不存在离子键，只有极性共价键，在熔融状态下不能导电，固态时形成的晶体是分子晶体，B项错误，C、D项正确。
12．磷及含磷化合物是重要的化工原料，广泛应用于洗涤剂、农药、医药、水处理等行业。回答下列问题：(1)基态P原子的轨道表示式为________(填字母)。a. b.c. d.
(2)黑磷是磷的一种同素异形体，与石墨烯类似，其晶体结构片段如图所示： 其中最小的环为________元环，每个环平均含有________个P原子。
(3)杀虫剂敌敌畏是有机磷化合物，其结构简式如图所示，其中C原子的杂化方式为____________，甲基得一个电子后为CH3-，其空间结构为____________。
(4)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，晶体中磷原子位于晶胞的顶角和面心，硼原子填入四面体空隙中。①PH3、NH3、BP三种物质的熔、沸点由大到小的顺序为________________。②磷化硼晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝478 pm，则磷化硼的密度是___________________g·cm－3。(列出计算表达式，设阿伏加德罗常数的值为NA)
解析：(1)基态P原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3，则轨道表示式为 。
(2)根据题干图示，黑磷晶体结构片段，最小的环为六元环，每个环含有6个P原子，每个P原子被3个环共用，每个环只占有一个P原子的三分之一，因此每个环平均含有2个P原子。