山东省烟台第一中学2022-2023学年高一下期6月模拟测试化学试题

高一下期化学测试试题

一、选择题：共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。

1．下列物质之间的转化都能一步实现的是(   )

A．

B．

C．

D．

2．为了除去粗盐中的以及泥沙杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于生成沉淀的试剂均过量）：

下列说法不正确的是（   ）

A．第②步的滤渣是泥沙

B．第④步中不能用KOH溶液代替NaOH溶液

C．第⑤步加入溶液的目的是除去和

D．第③、④、⑤步添加试剂的操作顺序还可以是NaOH溶液、溶液、溶液

3．下列各组中的物质在指定的分散系中能大量共存的是(   )

A．空气：

B．水玻璃：

C．氨水：

D．pH=2的溶液：

4．汽车发动机工作时会引发和反应，其能量变化如图所示：

下列说法不正确的是(   )

A．上述反应中N、O元素的化合价均有变化

B．（g）和（g）反应生成2molNO（g）时吸收183kJ能量

C．1mol气态氮原子转化成（g）时，能放出945kJ能量

D．从图中数据可知比更稳定

5．在一容积为2L的密闭容器中加入反应物，发生如下反应：，反应过程中的部分数据如表所示。下列说法正确的是(   )

A．0~2min内，的反应速率为

B．2min时，的物质的量为0．3mol

C．4min时，反应未达到平衡状态

D．4~6min内，容器内气体的总物质的量增多

6．京沪高铁是目前世界铁路历史上一次建成里程最长、标准最高的高速铁路。科研人员通过改良技术可提高高铁速度，同样改变一些条件也能改变化学反应速率。下列措施对增大反应速率明显有效的是(   )

A．Na与水反应时增大水的用量

B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

C．在溶液与溶液反应时，增大压强

D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验

7．向某恒容密闭容器中加入0．3molA、0．1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：，各物质的浓度随时间变化的情况如图所示[内的变化未画出]。下列说法错误的是(   )

A．内，容器对外界释放的热量为，则生成1molB（g）时放出的热量为

B．若=15，则0~s内用A表示的平均反应速率为

C．该容器的容积为2L，B的起始物质的量为0．02mol

D．时该反应达到平衡，A的转化率为60%

8．《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜两三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指(   )

A．乙烯 B．脱落酸 C．生长素 D．甲烷

9．运动员无论是在比赛时或者训练时都需要消耗大量的体力，要快速补充能量，可以饮用葡萄糖水。葡萄糖在人体内发生的主要反应是(   )

A．酯化反应 B．氧化反应 C．还原反应 D．水解反应

10．中国研制成功的治疗疟疾的特效药——青蒿素，其结构如图所示。下列关于青蒿素的说法正确的是(   )

A．是一种烃

B．属于高分子化合物

C．属于芳香族化合物

D．分子式是

11．日常生活中常常涉及一些有机化合物的知识。下列叙述中正确的是(   )

A．用灼烧法可鉴别织物的成分是真丝还是棉花

B．皮肤不慎沾上浓硫酸会出现黄色

C．油脂是热值最高的营养物质，易使人发胖，所以不要摄入

D．向植物油中加入稀硫酸并加热可制取肥皂

12．下列关于金属冶炼方法的叙述中不正确的是(   )

A．A B．B C．C D．D

13．有人提出利用黄铜矿（主要成分为）冶炼铜的炉渣冶炼铁。用黄铜矿冶炼铜的步骤大致为：

①富集，将硫化物矿石进行浮选；

②焙烧，主要反应为（炉渣）；

③制粗铜，1200℃时发生的主要反应为，；

④电解精炼铜。

下列判断中不正确的是(   )

A．利用冶炼铜的炉渣可冶炼铁

B．不计损耗时，治炼出6 mol Cu，共消耗12mol

C．反应③中的氧化剂为

D．用黄铜矿冶炼铜产生的尾气可造成酸雨

14．工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。下列处理措施和方法类别中都正确的是(   )

A．A B．B C．C D．D

15．采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去废水中的氨氮（），具体原理如下：①微生物脱氮法：；②化学沉淀法：向废水中加入含的溶液，生成沉淀从而去除氨氮。下列说法中正确的是(   )

A．含氨氮的废水直接大量排放，对水体的影响不大

B．微生物脱氮时可在高温下进行，以加快脱氮的速率

C．步骤a发生的反应为

D．化学沉淀法脱氮时，如果溶液的碱性过强，氨氮的去除率会升高

二、非选择题：共4大题，共55分。

16．（15分）某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行的制备、喷泉实验。

（1）实验室利用装置A制备的化学方程式为______。

（2）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟，工业上常利用此反应来检验输送氯气的管道是否漏气，请写出反应的化学方程式：______。

（3）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）适合用于吸收多余氨气的是______（填序号）。

（4）有两个干燥的规格相同的烧瓶，在常温常压下，向第一个烧瓶中充满干燥、纯净的氨气，向第二个烧瓶中充满干燥的体积比为4:1的和。以足量蒸馏水为溶剂做喷泉实验后第一、第二个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为_______（假设溶质不扩散）。

（5）可用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理：装置A与装置B相连，关闭b，打开a，开始实验，使三颈烧瓶内充满。将吸有2mL蒸馏水的胶头滴管插入颈口1，通过颈口2将数据采集器的探头插入三颈烧瓶中。关闭a，打开b，挤压胶头滴管，进行喷泉实验，电脑绘制三颈烧瓶内压强的变化曲线如图所示，该图中_______点时喷泉最剧烈。

17．（12分）常温常压下肼（）是一种易溶于水的无色油状液体，具有强还原性，在工业生产中应用非常广泛。

（1）已知中存在极性键和非极性键，写出的电子式：__________。

（2）发射卫星时可用肼作燃料，用作氧化剂，当12．8g气态肼和完全反应生成氮气和水蒸气时，放出227．14kJ热量，该反应的化学方程式为__________，1mol气态肼参与该反应，放出的热量为__________kJ。

（3）液态肼、空气、KOH溶液构成的燃料电池的装置如图1所示，下列关于该电池的叙述正确的是__________（填序号）。

A．b电极为该电池的负极，a电极为该电池的正极

B．放电时，电子从b电极经过负载流向a电极

C．该电池的负极反应式为

D．该电池工作一段时间后，b电极附近溶液的pH减小

（4）向一体积为1L的恒容密闭容器中加入0．1mol，在303K、Pt催化下发生反应：。测得容器中随时间的变化情况如图2所示。

①4min时，若改变反应条件使，则平衡被打破，反应________（填“正”或“逆”）向进行。

②0~4min内用氢气表示的平均反应速率为________。

18．（16分）以淀粉为主要原料制备一种具有果香味的有机物C和有机物D的合成路线如图所示。

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为________，B中的官能团名称为________。

（2）反应⑦中X的分子式为________，反应⑧的类型为________。

（3）反应⑤的化学方程式为________；反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的，应选用的试剂是________。

（4）已知D的相对分子质量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40．68%、5．08%，其余为氧元素，则D的结构简式为________。

（5）向反应①后的体系中先后加入NaOH溶液、银氨溶液，水浴加热，有银镜产生，________（填“能”或“不能”）说明反应①已反应完全，并说明判断理由：________。

19．（12分）金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓与铝的化学性质类似。从刚玉渣（含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝）回收镓的流程如图所示：

溶液中金属离子开始沉淀利和完全沉淀的pH如下表所示：

请回答下列问题。

（1）“酸浸”过程中禁止明火加热，原因是_________。

（2）“结晶”过程中得到的具体操作为_________。

（3）“中和沉淀”过程中pH应调节的范围为_________。

（4）“碳酸化”过程中不能通入过量的原因为_________（用离子方程式表示）。

（5）下列说法中不正确的是_________（填字母）。

A．为提高浸出率，可将刚玉渣研磨

B．“结晶”过程中得到的可作为净水剂

C．由流程图可知酸性：

D．“碱浸”过程中可用氨水代替NaOH溶液

（6）GaN具有优异的光电性能。工业上常采用在1100℃条件下，利用Ga与反应可制备GaN，该过程的化学方程式为_________。

答案以及解析

1．答案：C

解析：不能一步转化，故A不符合题意；不能一步转化，故B不符合题意；不能一步转化，故D不符合题意。

2．答案：D

解析：由图可知，粗盐溶解后经过滤除去泥沙，第③步加入过量溶液可除去，第④步加入过量NaOH溶液可除去，第⑤步加入过量溶液可除去，第⑥步过滤后滤液中溶质为NaCl、NaOH和，第⑦步加入适量盐酸可除去，所得溶液中溶质为NaCl，最后蒸发、结晶得到NaCl。由上述分析知，A、C项正确；第④步中若用KOH溶液代替NaOH溶液，会在溶液中引入杂质离子，因此不能用KOH溶液代替NaOH溶液，B项正确；若第③步加入过量NaOH溶液，可除去，第④步加入过量溶液，可除去，第⑤步加入过量溶液，可除去，但溶液中引入了杂质离子，加入盐酸不能除去，所以溶液必须在加入溶液之前加入，D项错误。

3．答案：C

解析：HCl与反应生成氯化铵而不能大量共存，A错误；水玻璃不能存在于酸性环境中，会生成硅酸沉淀，B错误；氢氧化铝不溶于弱碱，可大量共存，C正确；pH=2的溶液呈酸性，在酸性条件下之间发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误。

4．答案：C

解析：和反应生成NO的反应中，N、O元素的化合价均有变化，A项正确；1mol（g）和1mol（g）中化学键断裂吸收的能量为945kJ+498kJ=1443kJ，形成2molNO（g）中的化学键释放的能量为630kJ×2=1260kJ，则（g）和（g）反应生成2molNO（g）时吸收能量1443kJ-1260kJ=183kJ，B项正确；1mol气态氮原子转化成（g）时，能放出945kJ÷2=472．5kJ能量，C项错误；从图中数据可知，1mol（g）中的化学键断裂需要吸收的能量大于1mol（g），则比更稳定，D项正确。

5．答案：A

解析：依据表中数据可得：

0~2min内，的反应速率为，A项正确；由上述分析可知，2min时的物质的量为0．9mol，B项错误；根据分析可知，4min时与6min时各组分的浓度相等，说明该反应已达到平衡状态，C项错误；4~6min内反应处于平衡状态，则容器内气体的总物质的量不变，D项错误。

6．答案：D

解析：水的浓度可视为常数，因此增加水的用量，水的浓度不变，反应速率不变，A项错误；铁遇浓硫酸会发生钝化，不再产生氢气，B项错误；通常压强的改变只影响有气体参与的反应的速率，C项错误；增大反应物的接触面积可以加快反应速率，D项正确。

7．答案：C

解析：由图像知，初始时，A的浓度为，此时A的物质的量为0．3mol，则该容器的体积为，内，，则，此时放出热量，若3molA（g）完全反应[对应生成1molB（g）]，则放出的热量为，A项正确；内，用A表示的平均反应速率为，B项正确；从反应开始至达到平衡，，根据反应可知，，由图像可知，反应达到平衡后，所以B的起始浓度为，B的起始物质的量为，C项错误；s时该反应达到平衡，根据A项中分析可知A的转化率为，D项正确。

8．答案：A

解析：根据记载可知“气”能催熟红柿，而乙烯能催熟水果，故本题选A。

9．答案：B

解析：葡萄糖在人体内氧化转变为和，同时释放能量以维持人体生命活动，B项正确。

10．答案：D

解析：烃是只含有碳、氢两种元素的有机物，青蒿素中含有碳、氢、氧三种元素，不属于烃，A项错误；青蒿素不属于高分子化合物，B项错误；青蒿素中不含苯环，不属于芳香族化合物，C项错误；根据青蒿素的结构可知，其分子式为，D项正确。

11．答案：A

解析：真丝的主要成分是蛋白质，棉花的主要成分是纤维素，蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，可以用灼烧法鉴别真丝和棉花，A项正确；浓硝酸会使某些蛋白质变黄，B项错误；油脂是人体所需的重要营养物质，需要适量摄入，C项错误；油脂在碱性条件下的水解反应可用来制取肥皂，D项错误。

12．答案：D

解析：金的活泼性很弱，在自然界中以游离态存在，根据密度的不同，可以采用水洗法分离得到金单质，A正确；常温下，银易和其他物质反应生成化合物，所以在自然界中以化合态存在，银的金属性弱，可用加热的方法冶炼，B正确；铁在自然界中以化合态存在，铝的金属性比铁的强，铝能和铁的氧化物发生置换反应，可以用铝热法炼铁，C正确；钠的性质很活泼，极易和氧气反应，所以在自然界中以化合态存在，一般还原剂很难将其还原出来，所以用电解熔融NaCl的方法冶炼，D不正确。

13．答案：B

解析：炉渣的主要成分为FeO，利用FeO可冶炼出铁，A正确；由反应过程可知，故不计损耗时，冶炼出6 mol Cu共消耗的物质的量为（12+3）mol=15mol，B不正确；分析反应③中各种元素的化合价变化可知，均作氧化剂，C正确；由反应原理可知，产生的尾气主要成分为，可造成酸雨，D正确。

14．答案：D

解析：具有还原性，可与发生氧化还原反应生成和，方法类别为化学法，A错误；纯碱与不反应，B错误；硫酸铜可溶于水，不能通过沉淀法除去，C错误；含复杂有机物的废水可通过微生物代谢进行处理，利用的是生物法，D正确。

15．答案：C

解析：含氨氮的废水直接大量排放，可使水中藻类植物大量繁殖，造成水体污染，A错误；微生物在高温下会死亡，脱氮的速率会减慢，B错误；步骤a发生的反应是在硝化细菌的作用下，氧气将废水中的氧化为，反应的离子方程式为，C正确；化学沉淀法脱氮时，若溶液的碱性过强，会生成沉淀，氨氮的去除率会下降，D正确。

16．答案：（1）

（2）

（3）②④⑤

（4）5:4

（5）C

解析：（1）加热条件下固体氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为。

（2）氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟，有氯化铵生成，根据氧化还原反应的特点知，还有氮气生成，则反应的化学方程式为。

（3）氨气密度比空气小，则装置①不利于的吸收；氨气极易溶于水，所以选择的装置必须能够防止倒吸，则装置③不适合。

（4）第一个烧瓶中充满干燥、纯净的氨气，做喷泉实验后液体充满整个烧瓶；第二个烧瓶中充满千燥的体积比为4:1的和，加入水发生化学反应：，做喷泉实验后液体充满整个烧瓶，设烧瓶体积为，常温常压下气体摩尔体积为，则第一个烧瓶中溶液的物质的量浓度，第二个烧瓶中溶液的物质的量浓度=，则二者的物质的量浓度之比=。

（5）外界大气压与三颈烧瓶内气体压强之差越大，喷泉越剧烈，C点的压强最小，大气压不变，则大气压与C点的压强差最大，C点喷泉最剧烈。

17．答案：（1）

（2）；567．85

（3）C

（4）①正；②

解析：（1）分子中存在极性键和非极性键，即其中两个氮原子间形成非极性键，氮、氢原子间形成极性键，的电子式为。

（2）与反应生成和，该反应的化学方程式为，12．8g（0．4mol）（g）参与该反应生成（g）和（g），放出227．14kJ热量，则1mol（g）参与该反应，放出的热量为。

（3）该燃料电池中，通入空气的b电极为正极，通入燃料的a电极为负极，A项错误；放电时，电子从a电极（负极）经过负载流向b电极（正极）， B项错误；电解质溶液为KOH溶液，在负极上失电子，发生氧化反应：，C项正确；在正极上得电子，发生还原反应：，故该电池工作一段时间后，b电极附近溶液的pH增大，D项错误。

（4）①，即，故反应正向进行。②设4min时生成的物质的量为，由可知，4min时生成的物质的量为2，此时剩余的物质的量为mol，由图可知，4min时，则，解得，故0~4min内用氢气表示的平均反应速率为。

18．答案：（1）；羧基（2）；取代反应

（3）；NaOH溶液

（4）

（5）不能；若淀粉部分水解，也会有银镜产生

解析：（1）反应③是乙醇的催化氧化，乙醇被氧化成乙醛，其结构简式为，乙醛被氧化成乙酸，则B的结构简式为，含有的宫能团是羧基。

（2）反应⑦是乙烯和溴发生的加成反应；反应⑧中—Br被—CN取代，属于取代反应。

（3）反应⑤为；属于酸性氧化物，可用NaOH溶液除去。

（4）1mol有机物D中，，因此D的分子式为，再结合反应⑦、⑧、⑨可知，D的结构简式为。

（5）题述现象说明淀粉发生了水解，但不能说明淀粉已完全水解。

19．答案：（1）金属与酸反应会生成可燃性气体氢气，遇明火会发生爆炸

（2）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

（3）5．5~7．5

（4）

（5）CD

（6）

解析：（1）“酸浸”过程中金属与酸反应会生成可燃性气体氢气，遇明火会发生爆炸。

（2）“结晶”过程中得到的具体操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

（3）“中和沉淀”过程是为了分离出，pH应调节的范围为5．5~7．5。

（4）“碳酸化”过程中若通入过量会生成沉淀，离子方程式为。

（5）将刚玉渣研磨，使反应更充分，可提高浸出率，A项正确；是绿矾，可作净水剂，B项正确；由流程图可知，加入适量转化为的碱性比的强，C项不正确；“碱浸”是、分别与反应生成，不与弱碱反应，D项不正确。