2022-2023学年山东省烟台栖霞市第一中学高一10月月考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年山东省烟台栖霞市第一中学高一10月月考化学试题含解析，共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，工业流程题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

山东省烟台栖霞市第一中学2022-2023学年高一10月月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与生活生产密切相关，下列说法错误的是（    ）
A．“卤水点豆腐，一物降一物”，该过程发生胶体的聚沉
B．“曾青得铁化为铜”，该过程发生化学变化
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，受此启发屠呦呦利用乙醚提取青蒿素
D．“凡石灰，经火焚炼为用”，这里的石灰是Ca(OH)2
【答案】D
【详解】A.豆浆是胶体，卤水是电解质溶液，故将卤水加入豆浆中会发生胶体的聚沉，从而得到豆腐，A正确；
B.“曾青得铁化为铜”是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程，发生化学变化，B正确；
C.乙醚为有机溶剂，萃取得到青蒿素，所以屠呦呦利用乙醚提取青蒿素，C正确；
D.石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，D错误；
故合理选项是D。
2．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为4NA
B．同温同压下，相同体积的氢气和氮气所含原子数均为2NA个
C．1molH2O与足量Na反应，生成H2的数目为NA
D．NA个C6H12O6分子完全反应生成CO2为44.8L
【答案】A
【详解】A．若92g均为NO2，NO2物质的量为2mol，O为4mol，若92g均为N2O4，N2O4物质的量为1mol，O仍为4mol，因此二者无论按何种比例混合，O均为4mol，数目4NA，故A正确；
B．同温同压下，相同体积的氢气和氮气所含原子数相等，但无法得知具体数目，故B错误；
C．根据化学方程式知2H2O-H2，所以1molH2O生成的H2为0.5mol，即0.5NA，故C错误；
D．没有说明是标准状况，气体摩尔体积未知，无法进行计算，故D错误。
综上所述，答案为A。
3．下列说法中，不正确的是：（     ）
①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾；②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水
A．① B．①② C．①③④ D．①②③④
【答案】D
【详解】①烟是固体小颗粒，雾是小液滴，钠在氯气中燃烧生成固体小颗粒烟，氢气在氯气中燃烧生成雾，故①错；
②铜丝在氯气中燃烧，产物是氯化铜，生成大量棕黄色的烟，故②错；
③液氯是液态氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，能使有色布条褪色的是氯水不是液氯，故③错；
④Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，所以久置的氯水，剩下的是稀盐酸，故④错；
故选D。
4．化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是
A．食品加工时不可添加任何防腐剂
B．掩埋废旧电池不会造成环境污染
C．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
D．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火
【答案】C
【详解】A．只要按规定合理添加防腐剂，可以提高食物保存时间，因此食品加工可以添加防腐剂，但要注意在要求范围之内，故A错误；
B．掩埋废旧电池，会造成电解液流出，里面的重金属离子会对土壤造成污染，故B错误；
C．工业废气中的SO2属于酸性氧化物，能与CaO反应生成CaSO3，故可采用石灰法进行脱除，故C正确；
D．镁可以与二氧化碳反应，钠能和水反应，所以用泡沫灭火器，可以用沙子灭火，故D错误。
故选：C。
5．下列实验操作的叙述中错误的是（    ）

A．图1为粗盐提纯时除去难溶性杂质
B．图2为0.1 mol·L-1 NaCl溶液配制时摇匀
C．图3为实验室配制一定量物质的量浓度的NaOH溶液
D．图4为蒸发氯化钠溶液获得氯化钠晶体
【答案】C
【详解】A.图1装置为过滤装置，可以是粗盐提纯时除去难溶性杂质的操作装置，A正确；
B.图2是配制物质的量浓度的溶液的最后摇匀操作，B正确；
C.量筒是量取一定体积的液体的仪器，不能在其中配制溶液，C错误；
D.图4是蒸发操作装置图，可以是蒸发氯化钠溶液获得氯化钠晶体，D正确；
故合理选项是C。
6．分类思想在很多学科与领域都广泛应用，下面是两种分类的图示

下列有关说法中不正确的是
A．甲为树状分类法，乙图为交叉分类法
B．两种分类方法中，乙图分类法能为分析对象提供更多的信息
C．根据乙图可知，所有的盐都含有金属元素
D．甲图中酸碱盐的溶质均为电解质
【答案】C
【详解】A．由图可知甲为树状分类法，乙图为交叉分类法，A正确；
B．交叉分类法能从不同的角度分析观察对象，能为分析对象提供更多的信息，B正确：
C．虽然乙图中的盐均含有金属元素，但是铵盐不含金属元素，C错误；
D．酸、碱、盐以及金属氧化物均为电解质，D正确；
故选C。
7．下列实验操作或记录正确的是
A．常温常压下测得1mol的质量为32g
B．用量筒量取盐酸的体积为12.28mL
C．进行蒸发操作时，待混合物中的水分完全蒸干后，及时熄灭酒精灯
D．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有
【答案】A
【详解】A．1mol的质量为32g，A正确；
B．用量筒量取溶液的体积，只能精确到0.1mL，B错误；
C．蒸发过程中，不能将水分完全蒸干，当加热至出现大量固体时停止加热，利用余热蒸干剩余液体，C错误；
D．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液可能含有、或、，D错误；
故选A。
8．胶体区别于其它分散系最本质的特征是
A．胶体微粒能发生电泳 B．胶体微粒的大小在1nm—100nm之间
C．胶体微粒带有电荷 D．胶体有丁达尔现象
【答案】B
【详解】根据分散质粒子直径不同，分散系分为溶液、胶体、浊液，分散质粒子直径大小在1nm—100nm之间的分散系是胶体，所以胶体区别于其它分散系最本质的特征是胶体微粒的大小在1nm—100nm之间，故选B。
9．根据所学知识分析，下列物质分类正确的是
A．酸：CH3COOH、NaHSO4、H2SO4、HNO3
B．碱：Na2CO3、NaOH、C2H5OH、KOH
C．碱性氧化物：CaO、Na2O、Fe2O3，MgO
D．酸性氧化物：CO2、SO2、CO、SO3
【答案】C
【详解】A．电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，CH3COOH、H2SO4、HNO3均是酸，NaHSO4是酸式盐，A错误；
B．电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，NaOH、KOH均是碱，Na2CO3是盐，C2H5OH是有机物，B错误；
C．碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，CaO、Na2O、Fe2O3，MgO均是碱性氧化物，C正确；
D．酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，CO2、SO2、SO3均是酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，D错误；
答案选C。
10．下列说法中正确的是
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到l00nm之间
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
【答案】A
【详解】①酸性氧化物即便难溶于水，在一定条件下也能与强碱发生反应，如SiO2能溶于热的NaOH溶液，①正确；
②金属氧化物如Fe2O3、FeO都是碱性氧化物，但Fe3O4不是碱性氧化物，除一水合氨外，碱都是金属的氢氧化物，而一水合氨没有碱性氧化物，所以碱性氧化物一定是金属氧化物，②正确；
③蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质，硫酸钡虽然难溶于水，但溶于水的部分发生完全电离，属于强电解质，水发生部分电离，是弱电解质，③正确；
④硫酸、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐和氧化物，但纯碱不属于碱，它属于盐，④不正确；
⑤虽然胶粒比溶液中溶质粒子大，但胶粒直径比滤纸孔隙直径小，所以不能用过滤的方法把胶粒分离出来，⑤不正确；
⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒带有同种电性，且能发生布朗运动，⑥不正确；
综合以上分析，只有①②③3个是正确的，故选A。
11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B．常温常压下，24g镁和足量盐酸反应失去的电子数为2NA
C．常温常压下，22.4L水中所含的原子数目为3NA
D．同温同压下，相同体积的气体单质所含的原子数相同
【答案】B
【详解】A．已知气体在非标准状况下的体积，不能直接用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，A项错误；
B．1mol镁与盐酸反应失去2mol电子，24g镁的物质的量=，所以失去电子数为2NA，B项正确；
C．常温常压水为液态，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，C项错误；
D．由阿伏加德罗定律知，在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，当气体单质分子中所含原子数不同时，相同体积的上述气体所含原子数就不相同，D项错误；
答案选B。
12．t ℃时，A的溶解度是S g，其饱和溶液密度为d g·cm-3，物质的量浓度为c mol·L-1，溶液的质量分数为w，A的摩尔质量为M g·mol-1。实验测得向一定量含A的溶液中加入m g无水A或蒸发掉n g水后恢复到t ℃，均为饱和溶液，下列关系式不正确的是
A．S= B．c= C．S= D．w= ×100%
【答案】C
【分析】向一定量含A的溶液中加入mg无水A或蒸发掉ng水后恢复到t°C，均为饱和溶液，则t°C时A的溶解度为；该饱和溶液的质量分数为；再结合、计算。
【详解】A． 由分析知，S=，故A正确；
B． 已知、，则    ，故B正确；
C． 由分析知，S= ，故C错误；
D．由分析知，w= ×100%，故D正确；
故选C。

二、多选题
13．取一定量的NaOH溶液通入CO2后，再继续向该溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是

A．原溶液中NaOH的物质的量为0.75mol
B．通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaHCO3和Na2CO3
C．通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3molNaHCO3
D．原溶液通入CO2标准状况下为224mL
【答案】BC
【分析】从图中可以看出，当加入盐酸的体积为25mL时开始生成气体，则此时发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，n(NaHCO3)=n(HCl)=0.1mol/L×0.05L=0.005mol，则加入的25mL盐酸发生的反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，由此可求出通入CO2后的溶液中，n(Na2CO3)=0.0025mol、n(NaHCO3)=0.0025mol。
【详解】A．依据Na+守恒，原溶液中NaOH的物质的量等于加入75mL盐酸后溶液中生成NaCl的物质的量，即为0.0075mol，A不正确；
B．由分析可知，通入CO2后所得的溶液中，溶质成分为NaHCO3和Na2CO3，B正确；
C．通入CO2后所得溶液中，n(Na2CO3)=0.0025mol、n(NaHCO3)=0.0025mol，则含有2.5×10-3molNaHCO3，C正确；
D．原溶液中，n(Na2CO3)=0.0025mol、n(NaHCO3)=0.0025mol，依据碳原子守恒，可求出通入CO2的物质的量为0.005mol，标准状况下为112mL，D不正确；
故选BC。
14．由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气中CO2、H2、和CO的体积比为
A．13︰8︰13 B．22︰1︰14 C．13︰9︰29 D．26︰16︰57
【答案】AD
【详解】CO2、H2和CO的相对分子质量分别为44、2、28，而N2的相对分子质量也为28，所以混合气中CO的体积不受限定，可为任意值，而CO2、H2的平均相对分子质量为28，设CO2、H2的物质的量分别为x、y，则44x+2y=28(x+y)，x:y=26:16=13:8，故选AD。
15．下列实验方案能够达到目的的是

实验目的
实验方案
A
除去氯气中的水蒸气
将混合气体通过盛有五氧化二磷的干燥管
B
检验新制氯水中含有HClO
向新制氯水中加入少量CaCO3
C
鉴别碳酸钠和硫酸钠溶液
向溶液中分别滴加稀盐酸
D
检验钠与H2O的反应产物NaOH
将绿豆粒大小的钠投入盛有适量水的培养皿中，加入稀盐酸

A．A B．B C．C D．D
【答案】AC
【详解】A．Cl2与P2O5不能发生反应，而P2O5能吸收水，所以P2O5可干燥氯气，A正确；
B．新制氯水中的盐酸能与CaCO3反应生成二氧化碳气体，而HClO与CaCO3不反应，所以向新制氯水中加入少量CaCO3，不能判断HClO是否存在，B不正确；
C．碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体等，溶液中有气泡逸出，而硫酸钠与盐酸不反应，所以可用盐酸鉴别碳酸钠和硫酸钠溶液，C正确；
D．NaOH能与盐酸反应生成NaCl和水，但看不到明显的现象，所以利用加盐酸的方法无法确定钠与H2O的反应产物NaOH，D不正确；
故选AC。

三、工业流程题
16．I.金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制的工业方法，其反应原理： 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：
(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是_______。
A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中
(2)将一小块金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，请写出发生反应的化学方程式：_______，生成物的颜色为_______。
(3)过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇氧气的来源，其原理为：_______，_______。(用化学反应方程式表示)
II.我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。某校探究学习小组同学用含有少量杂质(主要为少量泥沙、、、等)的粗盐制取较纯净的NaCl，实验前他们设计了如图所示的实验方案。

请回答：
(4)请写出操作第④、⑤步所加试剂名称：④_______；⑤_______。
(5)写出第⑤步操作中可能发生反应的离子方程式：_______；_______。
(6)第⑥步需要用到的主要仪器有：带铁圈的铁架台、酒精灯、_______和_______。
(7)你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：_______；
【答案】(1)D
(2)     2Na+O2Na2O2     淡黄色
(3)     2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑     2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(4)     碳酸钠溶液     稀盐酸
(5)         
(6)     蒸发皿     玻璃棒
(7)②③或③④

【分析】含有少量杂质(主要为少量泥沙、、、等)的粗盐制取较纯净的NaCl，溶解后加入过量的氯化钡，和硫酸钠生成硫酸钡沉淀，过滤滤液加入氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀，过滤滤液加入碳酸钠，碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀、和过量的氯化钡生成碳酸钡沉淀，过滤滤液加入稀盐酸调节pH，将过量的氢氧化钠、碳酸钠转化为氯化钠，得到溶液蒸发结晶得到氯化钠；
（1）
钠化学性质非常活泼，能和空气中氧气反应、水反应，一般保存在煤油中，故选D；
（2）
金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，钠和氧气生成淡黄色的过氧化钠固体，2Na+O2Na2O2；
（3）
过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇氧气的来源，是因为过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气、过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）
由分析可知，第④、⑤步所加试剂名称：④碳酸钠溶液、⑤稀盐酸；
（5）
第⑤步操作加入稀盐酸调节pH，将过量的氢氧化钠、碳酸钠转化为氯化钠，发生反应为盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水、和碳酸钠生成氯化钠和水和二氧化碳，反应为、；
（6）
第⑥步为蒸发结晶操作，需要用到的主要仪器有：带铁圈的铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。
（7）
反应中加入碳酸钠，碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀、和过量的氯化钡生成碳酸钡沉淀，故碳酸钠要在氯化钡之后，故②③或③④调换后不影响实验结果。

四、填空题
17．回答下列问题：
(1)现有下列物质：①小苏打②晶体③④溶液⑤液态的⑥酒精()⑦铜。上述物质中：能导电的是_______(填序号，下同)；属于酸性氧化物的是_______。溶于水后形成的水溶液不能导电的是_______。
(2)同学们吃的食品包装袋中经常有一个小纸袋上面写着“干燥剂”，主要成分是生石灰()。
①生石灰属于哪类氧化物：_______。
②生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)_______。
(3)某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。
①现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是_______(填序号)。
a.甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热；
b.乙直接加热饱和氯化铁溶液；
c.丙向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟；
②制备氢氧化铁胶体的化学方程式是_______。
③证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是_______。
【答案】(1)     ④⑦     ③     ⑥
(2)     金属氧化物或碱性氧化物    
(3)     a          让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体

【解析】（1）
有自由移动的离子的体系以及金属单质可以导电，故能导电的是④⑦；和碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，故属于酸性氧化物的是③；溶于水后形成的水溶液中没有自由移动离子，就不可以导电，故不能导电的是⑥；
（2）
①生石灰的成分为，属于氧化物，且能和酸反应生成盐和水，所以属于碱性氧化物；
②生石灰可以与水反应，可以作干燥剂，反应方程式为：；
（3）
①a．甲同学的操作:取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热，得到氢氧化铁胶体，a正确；
b．乙直接加热饱和FeCl3溶液会促进氯化铁水解，且加热促进HCl的挥发，导致溶液产生沉淀现象，b错误；
c．加热到溶液呈现透明的红褐色，不能继续加热，否则得到胶体发生聚沉，c错误；
故选a；
②制备氢氧化铁胶体的化学方程式：；
③胶体都具有丁达尔效应，所以证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是：让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体。

五、实验题
18．氯气及其化合物有重要作用，请根据下列实验回答问题：
(1)工业利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉， 其化学方程式为_______，漂白粉的有效成分是_______。
(2)下列收集的正确装置是_______。
A． B． C． D．
(3)某同学设计了如图实验装置进一步研究氯气的漂白性并确定真实起漂白作用的物质，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题：

①浓的作用是_______。
②与研究目的直接相关的实验现象是_______。
③将在盛有氯气的集气瓶中燃烧，其反应的化学方程式是_______。
④该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，该装置中应加入溶液以除去多余的氯气，请用化学方程式表示反应原理_______。
【答案】(1)         
(2)C
(3)     干燥氯气     B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色         

【分析】（1）
工业利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2 + 2Ca(OH)2 =CaCl2 +Ca(C1O)2 + 2H2O，漂白粉的有效成分是Ca(C1O)2；
（2）
单孔塞无法排出空气，收集氯气时，集气瓶应该用双孔塞，A错误；
B．氯气的密度大于空气，收集氯气时，应该用向上排空气法收集，不能用向下排空气法收集，B错误；
C．氯气的密度大于空气，收集氯气时，应该用向上排空气法收集，氯气有毒，应用氢氧化钠溶液吸收多余的有毒氯气，防止污染空气，C正确；
D．氢氧化钠溶液能够与氯气发生反应，该装置无法收集氯气，D错误；
故选C。
（3）
①浓硫酸具有吸水性，可以吸收氯气中的水蒸气，起到干燥氯气的作用；
②干燥的氯气不具有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，氯气与水反应生成具有强氧化性的次氯酸，能表现漂白性，能使湿润的有色布条褪色，则与研究目的直接相关的实验现象是B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色；
③将在盛有氯气的集气瓶中燃烧生成NaCl，反应方程式为；2Na+Cl22NaCl
④氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，反应的化学方程式为C12+ 2NaOH== NaC1O+ NaC1+ H2O。
19．回答下列问题：
Ⅰ．将11.7g溶于水配制成100mL溶液。(计算均忽略混合后的体积变化)
(1)该溶液与100mL 1mol/L的溶液混合后，氯离子的物质的量浓度为_______mol/L；
(2)向(1)中反应后的溶液中再通入一定量的气体后，溶液中的物质的量浓度为3mol/L，则溶液中的物质的量浓度为_______mol/L。
Ⅱ．实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如图：
硫酸  化学纯
(CP)
(500mL)
品名：硫酸
化学式：
相对分子质量：98
密度：
质量分数：98%

(3)配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：①量取②计算③稀释④定容⑤转移⑥洗涤并转移⑦装瓶⑧冷却⑨上下颠倒摇匀。其正确的操作顺序为_______。(填序号)
(4)配制480mL 0.50mol/L的稀硫酸，需取该浓硫酸_______mL。
(5)完成此实验需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______、_______。
(6)①量取浓H2SO4时仰视读数将使最终所配浓度_______。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)
②将溶液转移到容量瓶后，要洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度_______。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)
③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度_______。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)
【答案】(1)0.5
(2)2.5
(3)②①③⑧⑤⑥④⑨⑦
(4)13.6mL
(5)     500mL容量瓶     胶头滴管
(6)     偏高     偏低     偏高

【分析】配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，据此判断；需要480mL 0.50mol·L-1的稀硫酸，应选择500mL容量瓶，依据依据溶液稀释规则计算需要浓硫酸体积；依据操作步骤选择需要仪器。
（1）
，，反应后，；
（2）
通入气体后，溶液中存在的离子为，，，由电荷守恒得；
（3）
配制溶液的步骤为计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤并转移、定容、上下颠倒摇匀、装瓶，故为②①③⑧⑤⑥④⑨⑦；
（4）
要配制480mL0.50mol/L的稀硫酸，实验室中没有规格是480mL的容量瓶，由于选择仪器的标准是大而近，则应该选择500mL的容量瓶，配制500mL0.5mol/L的稀硫酸。根据溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，则需量取18.4 mol/L的浓硫酸的体积；
（5）
配制溶液需要的仪器还有把溶液转移到500mL容量瓶中，最后定容时需用胶头滴管定容，故答案为：500mL容量瓶，胶头滴管；
（6）
①量取时仰视读数将使量取的浓溶液体积偏大，偏大，最终所配浓度偏高；
②洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会损失溶质，配制的溶液中溶质物质的量减小，浓度偏低；
③定容时俯视，溶液的液面在刻度线以下，导致溶液体积偏小，结合可以知道，所配溶液的浓度偏高。
20．碳酸氢钠用途广泛。可广泛应用于医疗、生活、生产中。回答下列问题：
(1)碳酸氢钠能中和胃酸，碳酸氢钠属于_______(填“酸”“碱”“盐”)
(2)碳酸氢钠能与醋酸配制复合膨松剂。其蓬松原理是_______。(用化学方程式说明)
(3)生活中可用碳酸氢钠蒸馒头，用化学方程式解释其原理_______。将碳酸氢钠加入面团中，若理论上生成二氧化碳0.1mol，需要碳酸氢钠的质量是_______克。
(4)碳酸钠和碳酸氢钠是厨房中常见用品，为鉴别它们，取等质量的样品分别加入如图所示装置的气囊中做对比实验，依据_______现象推断哪种样品为碳酸氢钠；写出该反应的化学方程式_______。除酸外还可以选择_______试剂进行碳酸钠和碳酸氢钠鉴别(写名称)

【答案】(1)盐
(2)NaHCO3+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COONa
(3)     2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O     16.8
(4)     气囊体积大小     NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl、Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl     氯化钡或者氯化钙溶液

【解析】（1）
碳酸氢钠由金属离子Na+和酸式根离子构成，则其属于盐。答案为：盐；
（2）
碳酸氢钠能与醋酸发生反应，生成醋酸钠、水和二氧化碳气体，产生的二氧化碳受热体积膨胀，使食品变得松软，从而制成复合膨松剂，其蓬松原理是NaHCO3+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COONa。答案为：NaHCO3+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COONa；
（3）
生活中可用碳酸氢钠蒸馒头，主要是利用其受热分解生成二氧化碳，其原理为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。由方程式可知，将碳酸氢钠加入面团中，若理论上生成二氧化碳0.1mol，需要碳酸氢钠的物质的量为0.2mol，质量是0.2mol×84g/mol=16.8克。答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；16.8；
（4）
等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠的物质的量比碳酸钠大，与足量盐酸反应生成的二氧化碳的体积大，则依据气囊体积大小现象可推断哪种样品为碳酸氢钠；该反应的化学方程式：NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl、Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl。除酸外还可以让其中一种物质生成沉淀来进行鉴别，所以可选择氯化钡或者氯化钙溶液。答案为：气囊体积大小；NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl、Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl；氯化钡或者氯化钙溶液。
【点睛】不能选择氢氧化钙溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，因为二者都能反应生成白色沉淀。