2023届山东省烟台市中英文高级中学高三考前模拟预测化学试题及答案

新高考冲刺最后一考试题

化学试题

一、单选题

1．下列有关物质应用的说法错误的是

A．常应用于磁性靶向药物领域 B．长期服用阿司匹林将会产生副作用

C．制作豆腐时常用生石灰作为凝固剂 D．氯乙烷气雾剂用于急性损伤的镇痛

2．“酸化”是实验中常用方法，下列说法正确的是

A．增强的氧化能力，用浓盐酸酸化

B．抑制的水解，用稀硝酸酸化

C．检验卤代烃中的卤素，加碱溶液并加热后，用稀硫酸酸化，再检验

D．确认溶液中是否含，先用盐酸酸化，再检验

3．有关下列有机物的说法错误的是

A．氯化1-乙基-3-甲基咪唑()中含有共价键、离子键

B．中所有原子可能共面

C．的同分异构体中，有醇类和酚类

D．青蒿素结构如图，该分子中包含7个手性碳原子

4．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。基态W原子中有7个运动状态不同的电子，基态X原子最高能级中自旋状态不同的电子数之比为，基态Y原子的价层电子排布式为，基态Z原子次外层全充满，最外层电子数为1，下列说法错误的是

A．电负性：X>W>Y B．熔点：化合物ZX>化合物ZY

C．简单氢化物的稳定性：W＜X D．X、Y形成的化合物一定为极性分子

5．回收和利用制备PPC降解塑料反应原理如下：

下列叙述错误的是

A．甲、丁均能发生氧化反应、取代反应 B．环氧乙烷与甲互为同系物

C．丁降解产物之一是1，2-丙二醇 D．甲的同分异构体中含碳氧双键的只有1种

6．一种研究酸雨中水催化促进硫酸盐形成的化学新机制如图所示，下列说法错误的是

A．图中有关含硫和含氮化合物的化学反应均为氧化还原反应

B．“水分子桥”，可以加快或将电子转移给分子的速率

C．空气中浓度大时，能加快硫酸盐的形成速率

D．与反应的总离子方程式为

7．某实验小组要定量探究铁锈蚀的因素，设计如图所示实验装置，检查气密性，将5 g铁粉和2 g碳粉加入三颈烧瓶，时刻，加入2 mL饱和氯化钠溶液后，再将一只装有5 mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。下列说法错误的是

A．铁发生锈蚀的反应是放热反应

B．温度降低是因为反应速率减慢了

C．BC段压强减小是因为铁和氧气直接反应生成了氧化铁

D．压强变大是因为发生了铁的析氢腐蚀

8．白色粉末氯化亚铜微溶于水。热解并进行相关物质转化，图示如下。下列说法不正确的是(已知：酸性条件下不稳定)

A．X是，可抑制水解

B．途径1中产生的可回收利用，也可用溶液处理

C．途径2中200℃反应的化学方程式为

D．与稀硫酸反应的离子方程式为

9．为探究Na2SO3的性质，实验小组同学进行了如下实验：

下列说法一定正确的是

A．③和④中产生的气体成分完全相同 B．②和⑥中沉淀的主要成分不同

C．①→②和④→⑥均只发生了复分解反应 D．的还原性在酸性条件下增强

10．某钠离子可充电电池的工作主要靠Na+在两极间的迁移，工作原理如图：

其中-R1代表没参与反应的-COONa，-R2代表没参与反应的-ONa。下列有关说法错误的是

A．放电时，b极为正极

B．充电时，Na+由b极向a极移动

C．充电时，阴极发生反应为

D．若电池充满电时a、b两极室质量相等，则放电过程中转移0.3mol电子时，两极质量差为13.8g

二、不定项选择

11．下列关于氮及其化合物性质探究，实验结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

12．环辛烯衍生物m与四嗪n的生物正交反应过程为

下列说法错误的是

A．m分子中采取杂化和杂化的原子数之比为

B．n中杂环上四个氮原子共平面

C．p的结构简式如图所示

D．q中苯环上的一氯代物有6种

13．电化学合成1，2-二氯乙烷的装置如图。下列说法错误的是

A．随电解进行与均需及时补充

B．a为负极，离子交换膜1为阳离子交换膜

C．电路中每通过理论上消耗乙烯

D．M极发生反应

14．工业上用黄铜矿(主要成分是，还含有少量)制备的工艺流程如图1：

下列说法正确的是

A．“浸取”时离子方程式为

B．“滤渣①”成分是、

C．“还原”时加入和浓盐酸主要是为了提供，跟铜元素形成可溶于水的物质

D．的晶胞如图2，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目是4

15．已知常温下水溶液中、、、HB、的分布分数δ[如]随pH变化曲线如图1；溶液中和关系如图2.用溶液滴定20.00mL溶液，下列说法错误的是

A．曲线d表示δ(HB)

B．的水解平衡常数

C．滴定过程中溶液会变浑浊

D．滴定过程中始终存在：

二、填空题

16．K是某药物的中间体，以顺丁烯二酸为原料制备K的流程如下：

已知：①B和C生成D反应的原子利用率为100%；②图中，代表甲基，代表乙基。

请回答下列问题：

(1)A中所含官能团名称是_______，写出B→D的化学方程式：_______。

(2)鉴别E和F可用试剂为_______。H的名称是_______。

(3)I与足量的加成产物分子中有_______个手性碳原子。J→K的反应类型是_______。

(4)在J的同分异构体中，满足以下条件的结构有_______种(不包括立体异构体)，

①O与C形成1个六元环；不存在其他环状结构

②分子中C采取2种杂化方式。

(5)以1-溴环戊烷为原料合成环戊酸酯()，设计合成路线_______(其他试剂任选)。

17．我国科学家设计了一种钝化剂三氟乙脒来抑制薄膜缺陷，提高无机钙钛矿太阳能电池的功率转换效率。回答下列问题：

(1)基态碘原子的价层电子的运动状态有_______种，基态原子的价层电子排布式为_______。

(2)、、的第一电离能由大到小顺序为：_______。

(3)①三氟乙脒的结构如图所示，碳原子的杂化类型为_______；测量相对分子质量测量值经常偏大的原因是_______。

②已知：F—F的键能为，Br—Br的键能为，结合原子结构，对键能数据给予合理解释：_______。

(4)某种金属卤化物无机钙钛矿的晶胞结构如图所示，晶胞的边长，晶体中与最短距离为_______pm；晶体的密度_______(设阿伏加德罗常数的值为，用含a、的代数式表示；可能用到相对原子质量：    )

18．工业上从炼铜烟灰(主要成分为、、、及其硫酸盐)中回收金属元素，流程如下：

(1)酸浸过程中，金属元素均由氧化物转化为硫酸盐，其中生成的化学方程式为：、_______。

(2)“置换”工序需保持铁屑过量，否则生产过程中铜的产率会随时间延长而下降，可能原因为_______。

(3)利用溶液从“酸浸渣”中浸取铅元素。已知，25℃时，；；、，一定条件下，在不同浓度的溶液中，温度对铅浸出率的影响、的溶解度曲线分别如图1、图2所示。

①提取铅元素，采取的最佳条件为_______。

②从“酸浸渣”中获取的操作为：控制最佳条件，浸泡酸浸渣，一段时间后，热滤，_______，过滤、冷水洗涤、干燥，得晶体。

③为提高原料溶液利用率，可向上述滤液中继续加入适量固体，循环浸取酸浸渣。向循环一定次数后的溶液中加入适量溶液，目的是_______。循环液经溶液处理后，后续加水，使其中浓度稀释至的目的是_______。

(4)“除铁”中，的主要作用为_______；使用的目的为_______。

(5)的纯度可用配位滴定法测定。准确称取一定量的晶体，加入的锥形瓶中，依次加入水、2～3滴二甲酚橙、约六亚甲基四胺。用已标定的 EDTA溶液滴定，滴定至溶液由红紫色变成亮黄色，即为终点(与EDTA按物质的量之比反应)。实验数据如表：

产品的纯度为_______(保留2位有效数字)。

19．三草酸合铁酸钾为翠绿色晶体，可溶于水，难溶于乙醇。实验室进行制备并对其阴离子电荷和晶体组成进行测定，方法如下并回答有关问题：

Ⅰ.晶体制备

ⅰ.称取一定量加水溶解，向其中滴加稍过量的氨水和6%溶液，于40℃水浴中加热搅拌；静置，弃去上层清液，洗涤后得到沉淀。

ⅱ.向沉淀中加入溶液，于80℃水浴中不断搅拌至溶液呈翠绿色；将溶液加热浓缩、冷却、结晶；结晶完全后减压抽滤，得到产品。

(1)步骤ⅰ中，向静置后的上层清液中滴加_______(填化学式)，观察现象可确定反应是否进行完全。

(2)步骤ⅱ中为促进结晶，冷却后可加入_______(填试剂名称)。

(3)减压抽滤采用如图装置。抽滤完毕，接下来的操作为_______(填选项字母)。

A．先关闭水龙头，后拔掉橡胶管    B．先拔掉橡胶管，后关闭水龙头

Ⅱ.阴离子电荷的测定

准确称取三草酸合铁酸钾加水溶解，控制流速，使其全部通过装有阴离子交换树脂(用表示)的交换柱，发生阴离子(用表示)交换：。结束后，用去离子水洗涤交换柱，合并流出液，并将其配成溶液。取该溶液，以溶液为指示剂，用标准液滴定至终点，消耗标准液。

(4)阴离子电荷数为_______(用含字母的代数式表示)；若交换时样品液的流速过快，则会导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(5)阴离子交换树脂复原回收：实验完毕，用饱和溶液淋洗交换柱内树脂，取最后一次淋洗液进行检验，合格后可回收。该检验操作为_______。

Ⅲ.晶体部分组成的测定

ⅰ.含量测定：称取一定量三草酸合铁酸钾，加硫酸酸化后配成溶液置于锥形瓶中，用标准液滴定至终点。

ⅱ.Fe3+含量测定：向ⅰ中滴定后的溶液中加入粉和适量稀，加热至沸腾，过滤除去过量粉得滤液，冷却后用标准液滴定至终点。

(6)若省略步骤ⅰ，直接利用步骤ⅱ不能测定含量，解释其原因为_______。

20．氮及其化合物在科研及生产中均有重要应用。

(1)下图为工业合成氨的流程图：

图中采取的措施可提高原料转化率的是_______(填序号)。

(2)该反应在催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如下：

注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字单位：eV)，TS表示过渡态，*表示吸附态。

①写出参与化学吸附的反应方程式：_______。

②以上历程须克服的最大能垒为_______eV。

(3)合成氨热力学研究表明，反应在不同压强(p)和氮氢比下，平衡体系中氨的体积分数随温度(T)的变化曲线如图所示。

①_______；a点对应的转化率：_______(填“>”“＜”或“=”，下同)。

②c点对应的小于a点对应的，原因为_______。

③a点对应的压强平衡常数_______(用体系中各气体的分压来表示，分压=总压×物质的量分数)

(4)为研究合成氨动力学行为，在恒温恒容的密闭容器中，某催化剂表面上发生。测得在同种催化剂下分解的实验数据如下表所示：

①根据甲组数据，随着反应进行，减小，平均反应速率_______(填“变大”“变小”或“不变”)，对该变化的合理解释是_______。

②反应在接近平衡时净反应速率方程式为：，，分别为逆、正反应速率常数，、、代表各组分的分压，若平衡总压强为，以铁为催化剂时，一定条件下，向容器中充入和的混合气体，平衡时氨气的质量分数为40%，则_______(取1位有效数字)。

烟台市中英文学校高四一部化学适应性003参考答案

1．C【详解】A．俗名磁性氧化铁，具有磁性，A正确；

B．药物长期服用都会有副作用，长期服用阿司匹林将会产生副作用，B正确；

C．生石灰遇水放出大量热，不利于豆腐的形成，C错误；

D．氯乙烷有镇痛的效果，D正确； 故选C。

2．D【详解】A．酸性具有强氧化性，Cl-具有还原性，二者混合会发生氧化还原反应，不能达到目的，A错误；

B．具有还原性，稀硝酸具有强氧化性，二者混合会发生氧化还原反应，不能达到目的， B错误；

C．碱性条件下利用硝酸银溶液检验氯离子，而硫酸银也是沉淀会干扰试验，应使用硝酸酸化，C错误；

D．检验溶液中是否含，先用盐酸酸化，可以有效排除碳酸根、银离子、亚硫酸根离子的干扰，可以达到目的，D正确； 故选D。

3．B【详解】A．氯化1-乙基-3-甲基咪唑()中阴阳离子间含有离子键，非金属元素之间还含有共价键，A正确；

B．中含有1个饱和碳原子，所以所有原子不可能共面，B错误；

C．的分子式为C13H12O，所以同分异构体中，有醇类和酚类，C正确；

D．手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，手性碳原子标识如图，共7个，D正确；答案选B。

4．D【分析】根据题意可知，W的核外电子数为7，则W为N元素；X的核外电子排布为1s22s22p4，X为O元素；Y的价层电子排布式为3s23p4，为S元素；Z的核外电子数为2+8+18+1=29，为Cu元素。

【详解】A．根据分析可知，电负性为O>N>S，A正确；

B．氧比硫氧化能力更强，因此氧和铜离子化学键被破坏需要的能量也越强，故化合物ZX>化合物ZY，B正确；

C．同周期从左到右，元素非金属逐渐增强，气态氢化物稳定性增强，故简单氢化物的稳定性：W＜X，C正确；

D．三氧化硫为平面正三角形结构，结构对称，为非极性分子，D错误；答案选D。

5．D【详解】A．甲中含有甲基，丁中含有酯基，均能发生取代反应，甲和丁均能燃烧，可以发生氧化反应，A正确；

B．环氧乙烷（ ）与甲（ ）结构相似，分子式相差CH2，属于同系物，B正确；

C．丁的酯基水解可生成 （1，2-丙二醇），C正确；

D．甲（C3H6O）的同分异构体中含碳氧双键的有 、CH3CH2CHO两种，D错误；

故选D。

6．A【详解】A．图中与的反应未发生元素化合价的变化，为非氧化还原反应，故A错误；

B．由题意可知，水为催化剂，“水分子桥”可以加快或将电子转移给分子的速率，故B正确；

C．为反应物，反应物浓度增大时，反应速率加快，所以空气中浓度大时，能加快硫酸盐的形成速率，故C正确；

D．根据图示，与反应分为三步进行，第一步：，第二步：，第三步：。三步反应加和得到总反应离子方程式：，故D正确；选A。

7．C

【详解】A．由温度曲线可知，铁发生锈蚀的反应是放热反应，温度升高，A正确；

B．温度降低是因为装置中氧气被消耗，导致铁被锈蚀反应速率减慢了，B正确；

C．BC段压强减小是因为铁在氧气、水共同作用下反应生成了铁锈，铁锈主要成分为氧化铁，C错误；

D．压强变大是因为注射器中盐酸被压入三颈烧瓶中，盐酸和铁生成氢气，发生了铁的析氢腐蚀，D正确；

故选C。

8．D【详解】A．氯化铜水解呈酸性，盐酸可抑制水解，需要在氯化氢气流中加热，所以X是，故A正确；

B．氯气有毒，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，途径1中产生的可回收利用，也可用溶液处理，故B正确；

C．途径2中200℃时，反应生成CuO，元素化合价不变，根据元素守恒，反应的化学方程式为，故C正确；

D．酸性条件下不稳定，与稀硫酸反应生成氯化铜和铜，反应的离子方程式为，故D错误；选D。

9．B【分析】由题干实验信息可知，①→②→③过程中先发生反应：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl，然后发生Na2SO3与HNO3反应生成SO2和氮氧化物等刺激性气味的气体，BaSO3与HNO3反应生成BaSO4，同时产生氮氧化物刺激性气味的气体，而①→④→⑤→⑥过程中先发生Na2SO3与HNO3反应生成SO2和氮氧化物等刺激性气味的气体，同时部分转化为硫酸根，然后溶于水中的SO2继续被过量的硝酸根氧化为硫酸根，然后与Ba2+结合生成BaSO4沉淀，同时继续反应生成氮氧化物等刺激性气味的气体，据此分析解题。

【详解】A．由题干实验信息可知，①→③依次发生反应方程式为：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl、BaSO3与HNO3反应，已经过量的Na2SO3与HNO3反应，而①→④则是Na2SO3与HNO3反应生成NO和SO2，可知③和④中产生的气体成分不一定完全相同，NO和SO2的多少可能不同，A不合题意；

B．由题干实验信息可知，①→②发生的反应为：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl，故沉淀②的主要成分是BaSO3，而⑥中沉淀是先加入稀硝酸后再加入BaCl2，硝酸具有强氧化性，将亚硫酸钠氧化为Na2SO4，然后再与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，故二者的主要成分不同，B符合题意；

C．由分析可知，①→②发生的反应为：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl属于分解反应，而④→⑥既发生了复分解反应又发生氧化还原反应，C不合题意；    

D．由题干信息可知，由②到③时的酸性比①到④的酸性弱，但①到④转化生成的硫酸根反而更少，但①中浓度比②中的更大，不能说明的还原性在酸性条件下增强，D不合题意；

故答案为：B。

10．C【分析】放电时，在a极，-2e-=+2Na+，则a极为负极；在b极，+2e-+2Na+=，则b极为正极；充电时，a极为阴极，b极为阳极。

【详解】A．由分析可知，放电时，b极为正极，A正确；

B．充电时，阳离子向阴极移动，则Na+由b极(阳极)向a极(阴极)移动，B正确；

C．充电时，a极为阴极，发生反应为+2e-+2Na+=，C错误；

D．若电池充满电时a、b两极室质量相等，放电过程中转移0.3mol电子时，则正极结合0.3molNa+，负极生成0.3molNa+，两极质量差为0.6mol×23g/mol=13.8g，D正确；故选C。

11．CD【详解】A．将灼热的木炭伸入浓硝酸中，木炭与浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳、水，A错误；

B．先将注射器充满 NO2气体，然后将活塞往里推，NO2的浓度增大，颜色加深，与平衡无关，B错误；

C．含有等物质的量 H2SO4 和 HNO3 的混酸中H+与的物质的量之比为3∶1，加入过量铜粉，发生离子反应:，硝酸根过量，则溶质为 CuSO4 和 Cu(NO3)2 ，C正确；

D．将Al粉加入强碱性的 NaNO3 溶液，微热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体为NH3，硝酸根离子中的N元素降价，表现氧化性，D正确；故选CD。

12．A【详解】A．m分子中形成碳碳双键的2个碳原子采取杂化，其它碳原子是杂化有6个，1个氧原子是杂化，所以的原子数之比为2∶7，A错误；

B．n中杂环上四个氮原子和两个碳原子的结构与苯环相似，所以四个氮原子共平面，B正确；

C．由m、n、q的结构简式分析，p的结构简式为：　，C正确；

D．q中的两个苯环不对称，所以一个苯环上的一氯代物有3种，两个苯环上的一氯代物有6种，D正确； 故选A。

13．AC

【分析】由图可知右侧铜元素的化合价由+1价变为+2价，发生氧化反应，则右侧为阳极，左侧为阴极，结合电解原理解题。

【详解】A．N极为阳极，电极反应式为CuCl-e-=Cu2++Cl-，阴极生成氢氧根离子，钠离子向左侧迁移，左侧NaOH浓度变大，氯离子向右侧迁移，NaCl浓度变小，需及时补充，NaOH不需要补充，A错误；

B．M极为阴极，故a为负极，阴极生成氢氧根离子，钠离子向左侧迁移，左侧NaOH浓度变大，故离子交换膜1为阳离子交换膜，B正确；

C．N极为阳极，电极反应式为CuCl-e-=Cu2++Cl-，电路中每通过1mole-，生成1mol氯化铜，乙烯与氯化铜反应CH2=CH2+2CuCl2=CH2ClCH2Cl+2CuCl，消耗乙烯0.5mol即14g，C错误；

D．M极为阴极，电极反应式为，D正确；故选AC。

14．BC【详解】A．“浸取”时，CuFeS2在酸性条件下与氧气发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：，故A错误；

B．加入过量氧化铜调节pH的目的是将铁离子转化为氢氧化铁除去，因此“滤渣①”的成分是Fe(OH)3和过量的CuO，故B正确；

C．“还原”时加入NaCl和浓盐酸主要是为了提供Cl-，跟铜元素形成可溶于水的物质，然后经过一系列操作得到CuCl，故C正确；

D．由CuCl的晶胞图可知，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目是12，故D错误；

答案选BC。

15．D【详解】A．由题中信息可知，为二元弱酸，、，用溶液滴定20.00mL溶液，发生反应：，则酸性：>HB，所以曲线a、b、c表示的各微粒分布曲线，曲线a代表，曲线b代表，曲线c代表，曲线d为HB，曲线e为，故A正确；

B．的水解平衡常数，曲线d和e相交时=，，此时pH=8.3，=，则，故B正确；

C．根据图2可知，滴定过程中会生成CaA沉淀，溶液变浑浊，故C正确；

D．若滴定过程中不产生沉淀，则根据电荷守恒：，根据物料守恒：=+，则，但随着H2A溶液的滴入，Ca2+产生CaA沉淀而析出，溶液中+，则，故错误；故选：D。

16．(1)     羧基、碳碳双键    

(2)          3，4-二甲基已二酸二乙酯

(3)     4     氧化反应

(4)41

(5)

【分析】由有机物的转化关系可知，在五氧化二磷作用下发生脱水反应生成，与发生加成反应生成，则C为；在乙醚作用下与四氢合铝酸锂发生还原反应生成，在红磷和碘化氢作用下转化为，一定条件下转化为，浓硫酸作用下与乙醇共热发生酯化反应生成，在碱中转化为，一定条件下转化为，与过氧乙酸发生氧化反应生成。

【详解】（1）A中所含官能团名称是羧基、碳碳双键；C为，B→D的化学方程式：；

（2）E含有羟基，可以和钠反应生成氢气，F不可以和钠反应，则鉴别E和F可用试剂为钠。H是3，4-二甲基已二酸和两个乙醇形成的酯，则名称是3，4-二甲基已二酸二乙酯；

（3）I与足量的加成产物为，分子中有如图4个手性碳原子：。J发生氧化反应生成K；

（4）J为，J的同分异构体满足：

①O与C形成1个六元环；不存在其他环状结构

②分子中C采取2种杂化方式；当结构为六元环和乙基（）时，存在5种结构；当结构为六元环和乙基（）时，存在5种结构；当结构为六元环和两个甲基（）时，存在13种结构，当结构为六元环和两个甲基（）时，存在13种结构；当结构为六元环和乙烯基（）时，存在5种结构，则有5+5+13+13+5=41种结构；

（5）以1-溴环戊烷为原料合成环戊酸酯()，在氢氧化钠溶液中水解生成，催化氧化生成，被MeCOOOH氧化生成；合成路线为。

17．(1)     7    

(2)

(3)     和     分子间存在氢键，形成缔合分子     F的原子半径小，两个F原子的孤对电子之间斥力大

(4)         

【详解】（1）基态碘原子的核外电子排布为：，价层电子的运动状态有7种；基态Pb原子的价层电子排布式为6s26p2，故答案为：7；6s26p2；

（2）同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势，As、Se和Br为同周期元素，核电荷数依次增加，第一电离能呈增大趋势，但由于基态As原子的4p能级轨道处于半充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能大于Se，、、的第一电离能由大到小顺序为，故答案为：；

（3）①其中单键碳原子采用sp3杂化，双键碳原子采用sp2杂化；HF分子间存在氢键，易形成缔合分子(HF)n导致HF相对分子质量测量值偏大，故答案为：sp2和sp3；HF分子间存在氢键，形成缔合分子(HF)n；

②F—F的键能为，Br—Br的键能为，两者为同一主族元素，原子半径从上到下逐渐增大，则键能变化原因为F的原子半径小，两个F原子的孤对电子之间斥力大；

（4）Cs+有8个位于顶点，个数为：；I-有6个位于面心，个数为：，Pb2+有1个位于体心，则该晶胞的化学式：CsPbI3，；晶体中Pb2+与Cs+最短距离为体对角线的一半，即为 pm；晶胞质量为：g，晶胞体积为：cm3，则晶胞密度为：g/cm3，故答案为：；。

18．(1)  (2)被空气氧化为，与反应

(3)     溶液，90℃     将滤液冷却结晶     将转化为沉淀，避免影响后续析出的纯度     使充分析出  (4)     将氧化为     调

(5)71%

【分析】炼铜烟灰主要成分为、、、及其硫酸盐，用硫酸“酸浸”，同时通入空气，得到硫酸铜、硫酸锌溶液和PbSO4沉淀；滤出PbSO4；滤液中加铁屑置换出铜，过滤，滤液中加二氧化锰、氧化锌生成氢氧化铁沉淀除铁，过滤，滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得。

【详解】（1）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化亚铜和氧气、硫酸反应生成硫酸铜、水，反应方程式、。

（2）能被空气氧化为，与反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以“置换”工序需保持铁屑过量，否则生产过程中铜的产率会随时间延长而下降。

（3）①根据图示溶液，90℃时铅元素浸出率最高，所以提取铅元素，采取的最佳条件为溶液，90℃。

②根据图示，随温度升高的溶解度增大，从“酸浸渣”中获取的操作为：控制最佳条件，浸泡酸浸渣，一段时间后，热滤，将滤液冷却结晶，过滤、冷水洗涤、干燥，得晶体。

③钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，向循环一定次数后的溶液中加入适量溶液，目的是将转化为沉淀，避免影响后续析出的纯度。氯离子浓度越小溶解度越小，后续加水，使其中浓度稀释至的目的是使充分析出。

（4）Fe3+易形成氢氧化物沉淀，“除铁”中，的主要作用为将氧化为；使用的目的为调节pH生成氢氧化铁沉淀；

（5）与EDTA按物质的量之比反应，n()=×0.0263L=0.00042mol，产品的纯度为。

19．(1)(2)乙醇(3)B   (4)          偏低 

(5)向淋洗液中加稀酸化，滴加溶液(6)、、均能被氧化

【分析】(NH4)2Fe(SO4)2⋅6H2O 加水溶解，向其中滴加稍过量的 6mol⋅L−1氨水和6% H2O2溶液，水浴中加热；静置，弃去上层清液，洗涤后得到 Fe(OH)3沉淀。向 Fe(OH)3 沉淀中缓慢加入 KHC2O4 溶液，于80℃水浴中不断搅拌至溶液呈翠绿色；将溶液加热浓缩、冷却、结晶、减压抽滤，得到产品。

【详解】（1）中铁元素的化合价为+2价，被H2O2氧化为+3价，和氨水电离产生的OH-结合生成Fe(OH)3沉淀，根据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒写出该反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+4NH3▪H2O=2Fe(OH)3↓+4。若上层清液中含有Fe2+，则上述反应没有进行完全，若上层清液不含Fe2+，则上述反应进行完全。可以用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+，Fe2+和K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色沉淀。

（2）(NH4)2Fe(SO4)2⋅6H2O难溶于乙醇，为促进结晶，冷却后可加入乙醇。

（3）布氏漏斗使用结束时需要先拔橡胶管，后关闭水龙头，使之恢复常压，防止倒吸，故选B。

（4）流出液中n(Cl-)=n(AgNO3)=cmol/L×V×10-3L=cV×10-3mol，n(Cl-)=zn(Xz-)，则n(Xz-)=，mg三草酸合铁酸钾的物质的量为，则有，求出。若交换时样品液的流速过快，则交换出来的Cl-偏少，消耗的AgNO3溶液偏少，会导致测定结果偏低。

（5）实验完毕，用饱和溶液淋洗交换柱内树脂，该反应逆向进行，取最后一次淋洗液，向淋洗液中加稀酸化，促进电离出铁离子，再滴加溶液，若不变红，证明回收合格，故该检验操作为向淋洗液中加稀酸化，滴加溶液。

（6）制得的三草酸合铁酸钾中可能混有制备三草酸合铁酸钾时使用的KHC2O4，步骤ⅰ的目的是将、或和氧化，若省略步骤i，向三草酸合铁酸钾的溶液中加入Zn粉和适量稀 H2SO4，加热至沸腾，过滤除去过量Zn粉得滤液，冷却后用 KMnO4标准液滴定，由于KMnO4既氧化和，也氧化Fe2+，所以利用步骤ii所以不能测定 Fe3+含量。

20．(1)②⑤

(2)     或     1.47

(3)     >     =     合成氨反应是气体分子数减小的放热反应，减压或升温，平衡逆移，减小。与a点相比，c点的温度高、压强大，温度对的影响起主导作用    

(4)     不变     浓度减小但催化剂表面吸附量不变，故平均反应速率不变    

【详解】（1）加压、增大反应物浓度、分离生成物可以提升原料转化率；

故答案为：②⑤；

（2）由反应历程可知，氮气参加化学反应吸附的方程式；

由反应历程可知，以上历程须克服的最大能垒为吸热过程，，1.46eV+0.01eV=1.47eV；

故答案为：；1.47eV；

（3）①a点时，投料比为，则对应氮气和氢气的转化率相等；由图像可知，同一温度下，Ⅱ的投料比为1：2，其等效在Ⅲ的投料比的基础上，减少氢气的浓度，平衡逆向移动，氨气的体积分数应该减小，可实际上Ⅱ对应氨气的体积分数大于Ⅲ，说明压强P2>P3，因为压强增大，平衡正向移动，氨气的体积分数增大；

故答案为：＞；=；

②合成氨反应是一个气体分子数减小的放热反应，减小压强或者升高温度，平衡逆向移动，φ(NH3)减小，与a点相比，c点的温度高、压强大，温度对φ(NH3)的影响起到主导作用，从而导致c点对应φc(NH3)小于φa(NH3)；

故答案为：合成氨反应是气体分子数减小的放热反应，减压或升温，平衡逆移， φ(NH3) 减小；与a点相比，c点的温度高、压强大，温度对 φ(NH3) 的影响起主导作用；

③a点时，，，x=，达到平衡时氮气的物质的量分数为，同理可得氢气和氨气的物质的量分数分别为；则a点对应的压强平衡常数为；

故答案为：；

（4）①由数据甲可知，随着反应进行，单位时间内消耗氨气的量相同，故随着反应进行，氨气浓度减小，但平均反应速率不变，锁门催化剂表面已充分吸附氨气，反应中氨气浓度减小但吸附量不变，此时影响反应速率的不是氨气浓度，而是催化剂的表面积，故平均反应速率不变；

故答案为：不变；NH3 浓度减小但催化剂表面吸附量不变，故平均反应速率不变；

②设达到平衡时N2转化了xmol，，平衡时氨气的质量分数为40%，则有，x=2mol；平衡后N2、H2、NH3的物质的量分别为3mol、9mol、4mol，总的物质的量为16mol，平衡总压强为16MPa，则，同理可得p(H2)=9MPa，p(NH3)=4MPa，v(NH3)公式可得；

故答案为：0.007(MPa)−2。