人教版 (2019)第六章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量变化第3课时巩固练习

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第3课时　原电池原理应用　化学电源[核心素养发展目标]　1.知道干电池、充电电池、燃料电池等化学电源的特点。2.掌握构成电池的要素，了解不同电极材料对电池性能的影响。3.能正确书写简单化学电源的电极反应式。一、设计原电池1.依据已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般还原剂为负极材料(或在负极上被氧化)，氧化剂(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。2.实例以Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑为例(1)理论上任何氧化还原反应都可设计成原电池(　　)(2)原电池中负极上发生氧化反应(　　)(3)原电池中正极材料一定发生还原反应(　　)(4)原电池中正极材料必须与电解质溶液的某种离子反应(　　)答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×1.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。选择适宜的材料和试剂，请利用反应“Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋”设计一个原电池。回答下列问题：(1)用双线桥分析上述离子反应，标出电子转移的方向和数目________________；其中氧化反应的半反应可表示为“Fe－2e－===Fe2＋”，则还原反应的半反应为________________。(2)若设计成原电池①负极材料是________，选择依据是________________；②正极材料可选用________，选择依据是________________。③________溶液作电解质。(3)写出电极反应式正极：________________，负极：________________。(4)该原电池中电子从________极流出，电解质溶液中的阳离子(Fe3＋)移向________极。答案　(1)　2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋(2)①铁　固体铁单质能导电，可被电解质溶液中的Fe3＋氧化为Fe2＋②铜(或石墨)　铜(或石墨)的还原性比铁弱，且为能导电的固体③FeCl3[或Fe2(SO4)3](3)2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋　Fe－2e－===Fe2＋(4)铁(负)　铜或石墨(正)用双线桥法书写电极反应式的步骤2.水果简易电池的制作(1)探究制作水果电池对电极材料的要求(按如图连接)(已知电流表的指针偏向电子流入的电极)问题讨论：水果的作用是作：电解质溶液。实验结论：构成原电池的要素有：①自发的氧化还原反应。②两个活泼性不同的电极，电解质溶液，形成闭合回路。③根据电极材料判断电极：较活泼金属作负极，不活泼的金属或惰性电极作正极。(2)探究影响电流效果的因素【实验1】探究电极材料对电流效果的影响实验结论：在其他条件相同时，电极材料活泼性差别越大，电流效果越好。【实验2】探究不同水果对电流效果的影响实验结论：在其他条件相同时，不同的电解质溶液，电流效果不同。【实验3】探究电极间距对电流效果的影响实验结论：在其他条件相同时，两电极间距越小，电流效果越好。水果电池的电流效果与电极材料、水果的种类有关，另外还与两电极间距离以及电极插入水果的深度等因素有关。1.下图为番茄制作的水果电池，下列说法正确的是(　　)A.一段时间后，铜片质量减小B.锌电极发生氧化反应C.电流由锌通过导线流向铜D.铜电极是该电池的负极答案　B解析　锌的金属性强于铜，所以锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子生成氢气，所以选项B正确。2.利用离子反应“Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋”设计原电池，下列设计不合理的是(　　)①铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池②石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池③铁片、锌片、Fe(SO4)3溶液组成的原电池④银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池A.①② B.②③C.③④ D.②④答案　C解析　Cu不如铁活泼，则Fe作负极、Cu作正极，故①正确；活泼金属铁作负极，电解质溶液是含有Fe3＋的溶液，故②正确；Fe不如Zn活泼，则Fe作正极、Zn作负极，故③错误；电解质溶液必须是可溶性的铁盐溶液，故④错误。3.选择适宜的材料和试剂，请利用反应“Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋”设计一个化学电池。回答下列问题：(1)负极材料：________；正极材料：________；电解质溶液：________________。(2)写出电极反应式正极：________________________________________________________________________；负极：________________________________________________________________________。(3)原电池中电子从________极流出，电解质溶液中阴离子流向________极(填“正”或“负”)。答案　(1)铜　银(或碳棒)　AgNO3溶液 (2)2Ag＋＋2e－===2Ag　Cu－2e－===Cu2＋(3)铜(负)　负二、化学电源1.一次电池(1)特点：电池放电后不能充电(内部的氧化还原反应无法逆向进行)，如锌锰干电池属于一次电池。(2)锌锰干电池的构造如图所示：①锌筒为负极，电极反应是Zn－2e－===Zn2＋。②石墨棒为正极，最终被还原的物质是二氧化锰。③NH4Cl糊的作用电解质溶液。2.二次电池(充电电池)(1)特点：二次电池在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态。(2)能量转化：化学能eq \o(,\s\up7(放电),\s\do5(充电))电能(3)常见的充电电池：铅酸电池、镍氢电池、锂离子电池。3.燃料电池(1)特点：①反应物储存在电池外部，②能量转换效率高、清洁、安全，③供电量易于调节。(2)燃料电池常用的燃料有：氢气、甲烷、乙醇等。常用氧化剂：氧气。(1)锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细(　　)(2)氢氧燃料电池是将热能直接转变为电能(　　)(3)充电电池可以无限制地反复充电、放电(　　)(4)氢氧燃料电池比氢气直接燃烧发电能量利用率高(　　)答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√1.1800年伏打用锌片与铜片夹以盐水浸湿的纸片叠成电堆产生了电流，这个装置后来称为伏打电池(也叫伏打电堆)，如下图所示。观察示意图，思考回答下列问题：(1)负极是：________，电极反应________________。(2)正极是：________。(3)猜测得电子发生还原反应的物质可能是________。答案　(1)Zn　Zn－2e－===Zn2＋(2)Cu(3)氧气2.铅酸电池常用作汽车电瓶，其构造如图所示，工作时该电池总的方程式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O按要求回答下列问题：(1)负极材料是________，正极材料是________，电解质溶液是________。(2)工作时，电解质溶液中的H＋移向________极。(3)工作时，电解质溶液中硫酸的浓度________(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)当铅蓄电池向外电路提供2 mol e－时，理论上负极板的质量增加________ g。答案　(1)Pb　PbO2　H2SO4(2)PbO2电(正)(3)减小　(4)96解析　负极每个铅原子失去2e－，就生成一个PbSO4，负极增加一个SOeq \o\al(2－,4)，SOeq \o\al(2－,4)的摩尔质量为96 g·mol－1。1.下列有关电池的叙述不正确的是(　　)A.水果电池是方便实用的家用电池B.铅蓄电池是一种常用的二次电池C.氢氧燃料电池是一种高效、无污染的发电装置D.锌锰干电池工作一段时间后，锌外壳逐渐变薄答案　A2.下列电池工作时，O2在正极得电子的是(　　)答案　C解析　氢氧燃料电池的总反应是2H2＋O2===2H2O，因而正极是O2得电子发生还原反应。3.下列有关锌锰干电池的说法中正确的是(　　)A.锌外壳是负极，石墨碳棒是正极材料B.在外电路中电子从碳棒流向锌外壳C.电流从锌流到碳棒上D.在电池内部阳离子从碳棒向锌片移动答案　A解析　A项，在锌锰干电池中，锌外壳是负极，石墨碳棒是正极，故正确；B项，在外电路中电子从锌外壳流向碳棒，故错误；C项，电流的方向与电子的流向相反，应从碳棒流向锌，故错误；D项，电池内部，阳离子向正极碳棒移动，故错误。4.汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，根据此反应判断，下列叙述中正确的是(　　)A.Pb是正极B.PbO2得电子，被氧化C.负极反应是Pb＋SOeq \o\al(2－,4)－2e－===PbSO4D.电池放电时，溶液的酸性增强答案　C解析　从铅蓄电池的放电反应可以看出：放电过程中Pb失去电子变为Pb2＋，发生氧化反应，因而Pb是负极；PbO2得到电子发生还原反应，被还原；反应过程中消耗了H2SO4，使溶液的酸性减弱。拓展延伸　电极反应式的书写1.书写电极反应式的原则电极反应式遵循质量守恒、得失电子守恒及电荷守恒，遵循离子方程式的书写规则，两电极反应式相加得电池总化学(或离子)方程式。2.书写电极反应式的基本类型(1)类型一　题目给定原电池的装置图，未给总反应式①首先找出原电池的正、负极，即分别找出氧化剂和还原剂。②结合电解质判断出还原产物和氧化产物。③遵循氧化还原反应离子方程式配平原则，写出电极反应式。(注意：电极产物能否与电解质溶液共存，如铅蓄电池的负极铅失电子变为Pb2＋，但Pb2＋与硫酸溶液中的SOeq \o\al(2－,4)不共存，因而负极电极反应式为Pb－2e－＋SOeq \o\al(2－,4)===PbSO4)④将两电极反应式相加(注意两极得失电子数相等)可得电池总反应式。(2)类型二　题目中给出原电池的总反应式①分析原电池总反应式中各元素的化合价变化情况，找出氧化剂及其对应的还原产物，氧化剂发生的反应即为正极反应；找出还原剂及其对应的氧化产物，还原剂发生的反应即为负极反应。②当氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物由多种元素组成时，还应考虑电解质是否参与了反应。③若有一个电极反应式较难写出，可先写出较易写出的电极反应式，然后再用总反应式减去该电极反应式即得到另一电极反应式。1.一种镁－空气电池装置如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。(1)负极电极反应式________________，正极电极反应式________________。(2)电子移动的方向是由________经外电路到________。(填“a”或“b”)(3)电池总反应式为__________________________________________________________。答案　(1)Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2O2＋4e－＋2H2O===4OH－(2)a　b　(3)2Mg＋O2＋2H2O===2Mg(OH)2解析　(1)Mg是强还原剂，易失电子，作负极，失电子变为Mg2＋，而Mg2＋与OH－不共存，因而电极反应为Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2；活性炭为正极，吸附在活性炭中的氧气得电子变为O2－，O2－与H2O不共存，生成OH－，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－。(3)两极反应式相加即可得电池总反应式。2.(2019·北海期末)某锂离子电池的工作原理如图所示(a极材料为金属锂和石墨的复合材料，b极材料为FePO4和石墨的复合材料)，其电池反应为Li＋FePO4===LiFePO4(1)a为________极，电极反应式：_______________________________________________；b为________极，电极反应式：_________________________________________________。(2)电池内部Li＋由________侧移向________侧(填“左”或“右”)。(3)能否用磷酸溶液作电解质________。(填“能”或“否”)答案　(1)负　Li－e－===Li＋正　FePO4＋e－＋Li＋===LiFePO4(2)左　右　(3)否3.如图所示，可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式[当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种。试回答下列问题：(1)酸式电池的电极反应：负极：__________________________________________________，正极：________________________________________________________________________；电池总反应：__________________________________________________________________。(2)碱式电池的电极反应：负极：__________________________________________________，正极：______________；电池总反应：____________________________________________。答案　(1)2H2－4e－===4H＋　O2＋4e－＋4H＋===2H2O　2H2＋O2===2H2O(2)2H2－4e－＋4OH－===4H2O　O2＋4e－＋2H2O===4OH－　2H2＋O2===2H2O解析　(1)正极上，O2得电子变为O2－，溶液中O2－不能单独存在，酸性条件下与H＋结合成H2O。负极上，H2失电子变为H＋，H＋进入电解质溶液。(2)正极上，O2得电子变为O2－，溶液中O2－不能单独存在，碱性条件下与H2O结合成OH－。负极上，H2失电子变为H＋，碱性条件下H＋不能大量存在，与OH－结合成H2O。燃料电池电极反应式的书写(1)写出电池总反应式。燃料电池的总反应与燃料的燃烧反应一致，若产物能和电解质反应则总反应为加合后的反应。甲烷燃料电池(电解质溶液为NaOH溶液)的总反应为CH4＋2O2＋2NaOH===Na2CO3＋3H2O。(2)写出电池的正极反应式。无论负极燃料是H2还是含碳燃料(CO、CH4、CH3OH、C4H10、C2H5OH……)，正极一般都是O2发生还原反应，在碱性条件下，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，若在酸性条件下，则正极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O。(3)写出负极反应式：负极反应式＝总反应式－正极反应式。课时对点练A组　基础对点练题组一　原电池原理应用1.某原电池总反应的离子方程式是：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，利用该反应设计成原电池。则该电池的正极、负极和电解质溶液依次是(　　)A.Zn、Cu、ZnSO4 B.Zn、Cu、CuCl2C.Cu、Zn、ZnCl2 D.Cu、Zn、CuSO4答案　D解析　锌失电子发生氧化反应而作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极(石墨)，铜离子在正极上得电子发生还原反应，则电解质为可溶性的铜盐，符合条件的是D，故答案为D。2.如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是(　　)A.铜片为负极，发生还原反应B.锌片上发生还原反应：Zn－2e－===Zn2＋C.该装置将电能转变为化学能D.电子由锌片沿导线流向铜极答案　D解析　原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子由负极经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌的金属性强于铜，锌是负极，铜是正极，A错误；锌片是负极，发生氧化反应：Zn－2e－===Zn2＋，B错误；该装置是原电池，将化学能转变为电能，C错误；电子由负极锌片沿导线流向正极铜极，D正确。3.(2019·张家港高级中学高一期末)某同学设计的原电池装置如图所示。电池工作时，下列说法正确的是(　　)A.锌片作正极B.盐酸作为电解质溶液C.电能转化为化学能D.电子由铜片经导线流向锌片答案　B解析　锌活泼性强于铜，所以锌作负极，A错误；图中为原电池装置，电解质溶液为盐酸，B正确；图示为原电池，是化学能转化为电能的装置，C错误；锌为负极，铜为正极，电子从负极锌流出，沿着导线流向正极铜，D错误；故合理选项是B。题组二　化学电源4.下列电池不属于二次电池(可充电电池)的是(　　)答案　A解析　铅蓄电池、镍镉电池、锂离子电池等可以反复充电放电属于可充电电池，是二次电池；碱性锌锰电池不能充电，完全放电后不能再使用，是一次电池；答案选A。5.下列有关电池的叙述正确的是(　　)A.氢氧燃料电池属于环境友好型电池，能量转化率可达100%B.锌锰干电池是一种常用的二次电池C.锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄D.铅蓄电池负极是PbO2，正极是Pb答案　C解析　燃料电池转化率不可能为100%，故A错误；锌锰干电池是一种常用的一次电池，故B错误；锌锰干电池工作过程中，负极反应为：Zn－2e－===Zn2＋，锌外壳不断被腐蚀而逐渐变薄，故C正确；铅蓄电池负极是Pb，正极是PbO2，故D错误；答案选C。6.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题日益得到重视，其首要原因是(　　)A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极答案　B解析　回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的重金属离子对土壤和水源的污染，而对废电池的综合利用是第二位的，故选B。7.下列关于充电电池的叙述，不正确的是(　　)A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B.充电电池可以无限制的充电放电C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D.较长时间不使用电池时，最好将电池取出并妥善存放答案　B解析　充电电池理论上是可以永久重复利用的，但在实际应用中总会因为性能等原因而使电解质溶液或者电极变质而失效。所以实际情况下充电电池是不能无限制重复使用的。8.下列说法正确的是(　　)A.锌锰电池和碱性锌锰电池的正极材料均是锌B.锌锰电池中电解质主要是NH4Cl，而碱性锌锰电池中的电解质主要是KOHC.碱性锌锰电池不如锌锰电池的寿命长D.干电池放电之后还可再充电答案　B解析　Zn失电子作负极，所以锌锰电池和碱性锌锰电池的负极材料均是锌，故A错误；锌锰电池中电解质主要是NH4Cl，碱性锌锰电池中的电解质是用强碱代替了氯化铵，一般碱性锌锰电池中的电解质主要是KOH，故B正确；锌锰电池的负极为锌筒，NH4Cl溶液水解显酸性，所以锌易被NH4Cl溶液腐蚀，因此碱性锌锰电池比锌锰电池的寿命长，故C错误；干电池属于一次电池，一次电池不能反复充放电，故D错误。故选B。9.(2018·汕头市南澳高一下学期期中)汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如图所示，放电时的电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。根据此反应判断下列叙述中正确的是(　　)A.PbO2是电池的负极 B.Pb是负极C.PbO2得电子，被氧化 D.电池放电时，溶液酸性增强答案　B解析　根据电池反应知放电过程中铅失去电子，因此它是原电池的负极，其电极反应式为Pb＋SOeq \o\al(2－,4)－2e－===PbSO4，故B项正确；PbO2在放电过程中得到电子被还原，所以它是原电池的正极，因此A、C两项错误；由于原电池放电的过程中消耗硫酸，所以溶液的酸性减弱，故D项错误。10.Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。(2)若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是________。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填字母)。A.NaOH B.ZnC.Fe D.NH3·H2O(3)此废旧电池的处理方法是回收，目的是为了____________________________________。(4)该电池的负极反应式为______________________________________________________。答案　(1)Zn(或锌)　正极　(2)锌与还原出的铜形成铜锌原电池而加快锌的腐蚀　B　(3)防止电解液污染土壤、避免金属材料的浪费　(4)Zn－2e－===Zn2＋解析　(1)负极上是失电子的，则Zn失电子为负极，电子由负极流向正极。(2)电化学腐蚀较化学腐蚀更快，锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。题目中A和D选项不能除去杂质离子，C项会引入新杂质，所以应选Zn将Cu2＋置换为单质而除去。(3)锌锰干电池所含的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害，此废旧电池的处理方法是回收，目的是为了防止电解液污染土壤、避免金属材料的浪费。(4)该电池的负极材料是Zn，负极上是失电子，负极反应方程式为Zn－2e－===Zn2＋。B组　综合强化练1.(2018·慈溪市期末)普通锌锰干电池的构造如图所示，其电池反应的方程式为：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnO(OH)，下列说法正确的是(　　)A.石墨作负极B.锌失去电子，被还原C.电池工作时，电子从石墨经导线流向锌D.正极的电极反应为：NHeq \o\al(＋,4)＋MnO2＋e－===MnO(OH)＋NH3答案　D解析　根据电池反应：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnO(OH)，原电池中负极上是金属锌发生失电子的氧化反应，故A错误；电池中锌失去电子，被氧化，故B错误；电池中电子从负极流向正极即从锌经导线流向石墨，故C错误；正极得电子发生还原反应，所以正极的电极反应为：NHeq \o\al(＋,4)＋MnO2＋e－===MnO(OH)＋NH3，故D正确。故选D。2.银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag下列说法不正确的是(　　)A.锌作负极B.正极发生还原反应C.电池工作时，电流从Ag2O经导线流向ZnD.负极的电极方程式为：Zn－2e－===Zn2＋答案　D解析　Zn失电子发生氧化反应而作负极，故A正确；正极上Ag2O得电子发生还原反应，故B正确；原电池中电流从正极沿导线流向负极，该电池中Zn是负极、Ag2O是正极，所以放电时电流从Ag2O经导线流向Zn，故C正确；碱性条件下锌离子生成Zn(OH)2，所以负极反应式为Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，故D错误；故答案为D。3.汽车的启动电源常用蓄电池。其结构如下图所示，放电时其电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。根据此反应判断，下列叙述中不正确的是(　　)A.Pb作负极，失去电子，被氧化B.PbO2得电子，被还原C.负极反应是Pb＋SOeq \o\al(2－,4)－2e－===PbSO4D.电池放电时，溶液酸性增强答案　D解析　根据电池反应式知，铅失电子发生氧化反应，作负极，故A正确；二氧化铅得电子被还原，故B正确；负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb＋SOeq \o\al(2－,4)－2e－===PbSO4，故C正确；电池放电时，硫酸参加反应生成水，所以溶质的质量减少，溶剂的质量增加，所以溶液酸性减弱，故D错误；故答案为D。4.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是(　　)A.水既是氧化剂又是溶剂B.放电时正极上有氢气生成C.放电时OH－向正极移动D.总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑答案　C解析　由题意知此电池名称叫锂水电池，可推测其总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，再依据原电池原理写出其电极反应如下：负极：2Li－2e－===2Li＋，正极2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑。结合选项分析A、B、D都是正确的，在原电池内部，放电时OH－向负极移动，故C项错误。5.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池中发电，电池负极反应式为(　　)A.H2＋2OH－－2e－===2H2O B.O2＋4H＋＋4e－===2H2OC.H2－2e－===2H＋ D.O2＋2H2O＋4e－===4OH－答案　C解析　根据题给信息，该燃料电池的总反应式为2H2＋O2===2H2O。电解液为酸性溶液，电极反应式中不能出现OH－，A、D错误；又因为燃料电池中负极通入氢气，正极通入氧气，B错误。6.(1)如图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向，可知氧气从________口通入(填“a”或“b”)，X极为电池的________(填“正”或“负”)极。(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为A极：2H2＋2O2－－4e－===2H2OB极：O2＋4e－===2O2－则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。 (3)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2OAg2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－总反应为Ag2O＋Zn===ZnO＋2Ag①Zn是________极，Ag2O发生________反应。②电子由______极流向________极(填“Zn”或“Ag2O”)，当电路通过1 mol电子时，负极消耗物质的质量是________g。③在使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量______(填“增大”“减小”或“不变”)。答案　(1)b　负　(2)负　流出 (3) ①负　还原　②Zn　Ag2O　32.5　③不变解析　(1)氢氧燃料电池中，电子从负极向正极移动， X是负极；Y是正极，氧气应通入正极。 (2)根据电极反应可知，A极发生氧化反应，应该是电池的负极，电子从该极流出。(3)①根据电极反应可知Zn失电子被氧化而溶解，Ag2O得电子被还原发生还原反应。②发生原电池反应时，电子由负极经外电路到正极，即电子从Zn极经外电路到Ag2O极，当通过电路1 mol时，负极消耗Zn的质量是32.5 g。电池中KOH只起到增强导电的作用，不参与反应，故电池使用过程中KOH的量不变。7.有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下：试根据上表中的实验数据回答下列问题：(1)实验2中负极是__________，电极反应式为：___________________________________。(2)实验1和5电流方向相反的原因是_____________________________________________。(3)由实验1～实验4可知影响水果电池的电压的因素有______________。(4)根据实验2、6和实验1、5的比较可发现水果电池的电压还与__________有关。 答案　(1)Zn　Zn－2e－===Zn2＋(2)水果类型(电解质溶液)相同时，实验1中锌的还原性大于铜，锌是负极，实验5中锌的还原性小于铝，锌是正极(3)水果的类型(或电解质溶液)(4)电极材料电极材料水果电流表偏转方向电极名称铁片、铜片苹果偏向铜片铁：负极铜：正极铁片、镁条苹果偏向铁片铁：正极镁：负极铁片、碳棒柠檬偏向碳棒铁：负极碳棒：正极铁片、铁片柠檬不偏转铜片、碳棒柠檬几乎不偏转电极材料电极间距/cm水果电流表/μA，偏转角度(填“大”或“小”)铁、铜1苹果小镁、铜1苹果大电极材料电极间距/cm水果电流表/μA，偏转角度锌、铜1苹果小锌、铜1柠檬大电极材料电极间距/cm水果电流表/μA，偏转角度锌、铜1柠檬大锌、铜2柠檬小ABCD锌锰电池铅蓄电池氢氧燃料电池镍镉电池实验次数电极材料水果品种电极间距/cm电压/mV1锌铜菠萝39002锌铜苹果36503锌铜柑橘38504锌铜西红柿37505锌铝菠萝36506锌铝苹果3450