江苏省盐城市三校（盐城一中、亭湖高中、大丰中学）2022-2023学年高二下学期期中联考化学试卷(含答案)

江苏省盐城市三校（盐城一中、亭湖高中、大丰中学）2022-2023学年高二下学期期中联考化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进“碳中和”最直接有效的是(   )

A．推行生活垃圾分类 B．大规模开采可燃冰作为新能源

C．安装脱硫设备减少煤燃烧污染 D．研发催化剂将CO2还原为甲醇

2、下列有关化学用语使用正确的是(   )

A.CO2的电子式： B.次氯酸的结构式：

C.乙烯的球棍模型： D.钾原子结构示意图：

3、下列实验操作或仪器的使用正确的是(   )

A. B.

C. D.

2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭成功发射，并顺利完成与天和核心舱对接。火箭采用偏二甲肼/四氧化二氮发动机，核心舱电源系统由锂离子蓄电池组及太阳电池翼组成。飞船逃逸系统发动机喷管扩散段采用了酚醛树脂与增强体复合新工艺，氮化硼陶瓷基复合材料应用于核心舱电推进系统，碳化硅颗粒增强铝基复合材料应用于太阳电池翼伸展机构关键部件，表面处理后镁合金部件应用在核心舱医学样本分析与高微重力科学实验中。

4、材料领域的发展助力航天。下列有关说法正确的是(   )

A．氮化硼、碳化硅陶瓷属于传统无机非金属材料

B．镁合金能够满足减重、耐蚀、导电等多功能要求

C．太阳电池翼将太阳能转化为电能，其主要成分为SiO2

D．飞船逃逸系统复合材料中的酚醛树脂由加聚反应获得

5、长征二号F遥十二运载火箭发动机发生的反应为：。下列有关说法正确的是(   )

A．偏二甲肼的结构简式为

B．在反应中做还原剂

C．该反应的、

D．用表示键能之和，该反应的（反应物）-（生成物）

6、锂离子蓄电池放电时的反应如下：。下列说法正确的是(   )

A．的基态3d能级上有2个未成对电子

B．该电池比能量高，污染小，是理想的一次电池

C．充电时，阴极电极反应式为：

D．放电时，在电解质中由正极向负极迁移

7、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期不同主族元素，X的2p轨道有两个未成对电子，Y元素原子半径在同周期中最大，X与Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，W元素单质常温下是淡黄色固体。下列说法正确的是(   )

A.第一电离能：

B.Y在元素周期表中位于p区

C.X、Z、W的单质形成的晶体类型相同，均为分子晶体

D.Z的最高价含氧酸的钠盐溶液中有三种含Z元素的微粒

8、下列盐的性质与用途具有对应关系的是(   )

A．溶液呈酸性，可用于除铁锈

B．受热易分解，可用于治疗胃酸

C．易溶于水，可用于杀菌消毒

D．溶液呈碱性，可用于污水脱氯

9、由含硒废料(主要含S、Se、、、、等)制取硒的流程如下：

下列有关说法正确的是(   )

A.“分离”的方法是蒸馏

B.“滤液”中主要存在的阴离子有：、

C.“酸化”时发生的离子反应方程式为

D.晶胞如图所示，1个晶胞中有16个O原子

10、化合物Z是一种抗骨质疏松药的一种重要中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y、Z的说法正确的是(   )

A.可用氯化铁溶液鉴别Y、Z两种物质

B.X分子中C原子杂化类型有2种

C.Z可发生取代、加成和消去反应

D.Z与足量的氢气加成后产物中含有5个手性碳原子

11、下列操作能达到实验目的的是(   )

A.A B.B C.C D.D

12、室温下，通过下列实验探究溶液的性质。

下列有关说法正确的是(   )

A．溶液中的电离程度大于水解程度

B．实验2滴加过程中：逐渐增大

C．实验3滴加过程中：

D．实验4中生成的气体是

13、一种羰基化合成反应机理的主要过程如下图所示(图中数字为键长的数值，单位相同且都省略)。下列说法错误的是(   )

A．在反应中被还原

B．总反应的原子利用率未达100%

C．整个过程发生了2步加成反应

D．由上图可知，键长会受到周围基团的影响

14、催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生下列反应：

反应①：；

反应②：；

在条件下，将为的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，实验测得的转化率、的选择性[]与温度的关系如图所示。下列有关说法错误的是(   )

A．反应②继续加氢生成甲醇的热化学方程式可表示为

；

B．为高效生产，需研发低温下转化率高和选择性高的催化剂

C．其他条件不变，在280~400°C间，产物中随温度的升高先增大后减小

D．其他条件不变，增大起始的比值，可提高的平衡转化率

二、实验题

15、草酸及其化合物在工业中有重要作用，例如：草酸可用于除铁锈，反应的离子方程式为：；草酸铁铵[]是一种常用的金属着色剂。

（1）草酸()是一种弱酸，不稳定，受热或遇浓硫酸会发生分解。在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示

①装置B的作用是________________________________________________________。

②葡萄糖溶液可由反应得到。该实验中证明淀粉已经完全水解的实验操作及现象是_______________________________________________________________________。

③时，装置A中生成，同时生成NO。要将16.2g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全转化为草酸，理论上消耗溶液的体积为___________mL。

④该实验中催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率减少，原因是___________________________________________________________________________。

（2）制得的草酸铁铵晶体中往往会混有少量草酸，为测定的含量，进行下列实验：称取样品9.46g，加稀硫酸溶解后，配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用浓度为的溶液滴定至终点时消耗溶液28.00mL。已知：(未配平)。通过计算，确定样品中的质量分数______________(写出计算过程)。

16、由红土镍矿(主要成分为，含少量、和铁的氧化物等)可以制取黄钠铁矾[]和。实验流程如下：

（1）“预处理”中加入H2O2的目的是__________________________________________。

（2）“沉铁”中若用作为除铁所需钠源，溶液的用量对体系pH和镍的损失率影响如图所示。当溶液的用量超过6g/L时，镍的损失率会增大，其原因可能是__________________________________________________。(、开始沉淀的pH值分别为2.2、7.5)

（3）“沉镁”前，应保证已将溶液pH值调节至，其原因是__________________。

（4）如何判断“沉镁”已完全_________________________________________。

（5）硫酸钠与硫酸镍晶体溶解度曲线图如图所示，请设计由滤液Y制备的实验方案_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(须用的试剂：稀硫酸、溶液、溶液、蒸馏水)

三、推断题

17、化合物G是一种作用于神经系统药物的中间体，其合成路线如下：

（1）B中的含氧官能团名称是___________、____________。

（2）的反应类型为___________________。

（3）G中含有手性碳原子的个数为____________。

（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：__________。

①分子中含有苯环，能发生水解反应，能发生银镜反应；

②分子中有4种不同化学环境的氢原子。

（5）写出以为原料，合成的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

18、硝基苯是一种具有稳定化学性质、高毒性、难生物降解的污染物。工业上采用吸附、还原、氧化等方法可有效降解废水中的硝基苯。

（1）活性炭因为有较大的比表面积、多孔结构而具有较强的吸附能力，其物理吸附平衡建立如图1所示。活性炭处理低浓度的硝基苯废水时，当温度超过50℃，活性炭对硝基苯的吸附量显著下降，原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（从平衡移动角度解释）。

（2）铁炭混合物中极小颗粒的炭分散在铁屑内，具有吸附作用，同时作正极材料构成原电池加快反应速率，还能防止铁屑结块。

①酸性环境中，铁炭混合物处理硝基苯废水，难生物降解的硝基苯首先被还原为亚硝基苯（），然后进一步被还原成可生物降解的苯胺，写出生成亚硝基苯的电极反应式：___________________________________________________________________________。

②硝基苯的降解率随pH变化如图2所示。pH为4时，降解率达100％，pH为10时，降到50％左右。在碱性条件下，随着pH升高，降解率降低的原因是________________________。

（3）研究发现，在、等离子作用下能够生成羟基自由基()。具有很强的氧化作用，是氧化硝基苯的有效因子。、作为强氧化剂，也可以与硝基苯直接发生氧化降解反应。

①相同条件下，三种氧化剂降解硝基苯的去除率如图3，则该条件下最佳的氧化剂是_________________________（填化学式）。

②向含有Fe2+的酸性溶液中滴加H2O2，写出生成•OH的离子反应方程式：___________________________________________________________________________。

③通过电激发也可以产生•OH，可能的机理如图4，产生过程可描述为_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

参考答案

1、答案：D

解析：A.推行生活坟圾分类，能够使垃圾资源化，减少垃圾量，但对的排放总量影响不大，故A不选；
B.可燃冰是甲烷的结晶水合物，大量开采使用，会产生，不利用碳中和，故B不选；c.安装脱硫设备减少煤燃烧污染，只会减少的排放，但对的排放总量无影响，故C不选；D.研发催化剂将还原为甲醇，有利于减少的排放，对促进“碳中和”最直接，故D选；故选：D。

2、答案：B

解析：A、二氧化碳为共价化合物，分子中含有两个碳氧双键，C、O原子最外层都满足8电子稳定结构，其电子式为,故A错误；

B、次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，故结构式为，故B正确；
C、乙烯分子中含有1个碳碳双键，所有原子共平面，其球棍模型为：.故C错误；

D、图示中钾原子核外电子数为20，而钾原子核外电子数为19，钾原子正确的结构示意图为，故D错误。

3、答案：A

解析：可以通过观察U形管左右两端的液面差判断出镁和稀盐酸反应的热效应，A项正确；蒸发、浓缩、结晶实验应在蒸发皿中进行，B项错误；氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，C项错误；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，应盛放在酸式滴定管中，D项错误。

4、答案：B

解析：A.氮化硅、碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，是高温结构材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面，故A错误；

B.Mg是活泼的轻金属，其导电性强，具有密度小，质量轻的特点，形成的镁合金抗腐蚀能力大大提高，因此可满足核心舱医学样本分析与高微重力科学实验柜中，故B正确；
C.太阳电池翼将太阳能转化为电能，其主要成分为晶体si，故C错误；
D.飞船逃逸系统复合材料中的酚醛树脂由缩聚反应获得，故D错误；
故选：B。

5、答案：D

解析：A.N原子能形成3个共价键，偏二甲肼的结构简式为，故A错误；
B.中N元素化合价降低，所以在反应中做氧化剂，故B错误；
C.该反应气体物质的量增加，，故C错误；
D.用表示键能之和，该反应，故D正确；
选D。

6、答案：C

解析：

7、答案：A

解析：根据分析可知，X为C元素，Y为Na元素，Z为P元素，W为S元素，

A.主族元素同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，P的3p能级处于半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：，故A错误；
B.P元素最后填充的为3p电子，则P元素在元素周期表中位于P区，故B正确；
C.Na为金属元素，Na单质形成的晶体为金属晶体，故C错误；
D.Z的最高价含氧酸的钠盐为，.溶液中含有P的微粒有种，分别为、、
、，故D错误；
故选：B。

8、答案：A

解析：A.是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，能够与金属氧化物反应而产生可溶性的物质，可用于除铁锈，故A正确；
B.能够与发生反应，降低胃酸的浓度，其本身对人无刺激，因而可用于治疗胃酸，这与其不稳定，受热易分解的性质无关，故B错误；
C.易溶于水，具有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质氧化变质，因而可用于杀菌消毒，故C错误；
D.具有还原性，具有氧化性，二者在溶液中发生氧化还原反应，产生、，因果关系不成立，故D错误；
故选：A。

9、答案：D

解析：A.由上述分析可知，“分离”的方法是过滤，故A错误；
B.“滤液”中主要存在的阴离子有，与硫酸不反应，故B错误；
C.酸化生成粗硒，可知“酸化时发生的离子反应方程式为，故C错误；
D.由图可知，0原子位于晶胞体内，有16个0原子，故D正确；
故选：D。

10、答案：A

解析：A.含有酚羟基的有机物能和氯化铁溶液发生显色反应，Y不含酚羟基、Z含有酚羟基，所以Z能和氯化铁溶液发生显色反应、Y不和氯化铁溶液发生显色反应，则可以用氯化铁溶液鉴别Y、Z，故A正确；
B.X的苯环上碳原子价层电子对数是3、亚甲基上碳原子价层电子对数是4、中碳原子价层电子对数是2，碳原子杂化类型依次是：、、sp，故B错误；
C.A中含有苯环、羰基、酚羟基，具有苯、酮、酚的性质，酚羟基能发生取代反应，苯环和羰基能发生加成反应，不能发生消去反应，故C错误；
D.2与足量氢气加成后产物手性碳原子如图，含有4个手性碳原子，故D错误。

11、答案：C

解析：A.苯酚与澳水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚、澳均易溶于苯，不能除杂，应选溶液、分液，故A错误；
B.挥发的盐酸与苯酚钠反应，不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱，故B错误；
C.过量，与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，可证明含醛基，故C正确；
D.将尖嘴倾斜向上，挤压胶管内玻璃球将气泡排出，操作不合理，故D错误；
故选：C。

12、答案：D

解析：

13、答案：C

解析：A.在反应中与氢气发生加成反应，被还原，故A正确；
B.反应生成HCHO的过程中脱去了一分子水，原子利用率未达到100%，故B正确；
C.整个过程中与氢气加成生成HCOOH，HCOOH与氢气加成生成，HCHO与加成生成，整个过程发生了3步加成反应，故C错误；
D.从图中可知，因为的影响，的长度发生变化，故D正确；
故选：C。

14、答案：D

解析：

15、答案：（1）①安全瓶，防止倒吸；②取水解液少许于试管中，向试管中加入碘水，溶液不变蓝色；③300；④浓硫酸具有强氧化性，会将部分有机物氧化成CO2浓硫酸具有脱水性，会使部分有机物脱水碳化不稳定，受热及遇浓硫酸会发生分解

（2）90.5%

解析：

16、答案：（1）将铁元素全部氧化为Fe3+，后期可充分转化为黄钠铁矾

（2）后，形成胶体，吸附溶液中的，造成镍的损失率增大

（3）pH值过小，与会结合形成HF，导致沉淀不完全；pH值过大，会生成沉淀

（4）静置，向上层清液中继续滴加，若无沉淀产生，则反应完全

（5）边搅拌边滴加溶液至不再产生沉淀，过滤，用蒸馏水洗涤至最后一次洗涤液加溶液无白色沉淀生成。向滤渣中边搅拌边加入稀硫酸至沉淀完全溶解，蒸发浓缩，控制温度在30.8～53.8℃间冷却结晶，趁热过滤

解析：红土镍矿（主要成分为NiO，含少量MgO、和铁的氧化物等）中加入硫酸酸浸，酸浸后的酸性溶液中含有、、、等，二氧化硅不溶，形成滤渣，滤液中加入氧化亚铁离子为铁离子，再加入沉铁，得到黄钠铁矾沉淀，向滤液中加入MgO调节溶液pH，再加入NaF溶液沉镁，所得滤液Y中含有，经分离提纯得到.
（1）根据上述分析，沉铁步骤是将变为沉淀，因而预处理”中加入的目的是将铁元素全部氧化为，后期可充分转化为黄钠铁矾。
（2）、开始沉淀的pH分别为2.2、7.5，沉铁步骤中，若用作为除铁所需钠源，由图像可知，当后，不仅有沉淀，同时还可能产生胶体，胶体具有吸附性，可吸附，使镍的损失率会增大。
（3）“沉镁”步骤中，若pH过小，与会结合形成HF，导致沉淀不完全；若pH过大，会生成沉淀，因此，“沉镁”前，应保证Mg0已将溶液pH调节至5.5～6.0。
（4）“沉镁”步骤中，加入NaF溶液沉镁，则判断“沉镁”已完全的操作是：静置，向上层清液中继续滴加NaF，若无沉淀产生，则反应完全。
（5）滤液Y中主要含有，还含有等杂质，为除去杂质可加入NaOH溶液，使转化为沉淀，过滤后洗涤沉淀，检查沉淀是否洗涤干净，向沉淀中加硫酸溶解，蒸发浓缩，控制温度在30.8~53.8C间冷却结晶，趁热过滤，即可得到。

17、答案：（1）醚键、羰基

（2）还原反应

（3）2

（4）或或 

（5）

或。

解析：

18、答案：（1）活性炭吸附是放热过程，温度升高，平衡朝着脱附的方向进行，不利于硝基苯的吸附，导致吸附量显著下降。

（2）①

②在碱性条件下，随着pH升高，Fe腐蚀反应生成的铁离子转化为沉淀，覆盖在铁屑的表面，阻碍了电子的传递，抑制了反应的进行，导致硝基苯的降解率降低。

（3） ①；②；③在阴极表面得电子被还原成，结合生成，分解生成和，在阴极表面得电子生成和。

解析：（1）活性炭吸附是放热过程，温度升高，平衡朝着吸热方向进行，即硝基苯的脱附方向；
（2）①根据题意可知，硝基苯与氢离子得电子反应生成亚硝基苯，根据原子守恒和电荷守恒可得电极反应的方程式；
②在碱性条件下，随着pH升高，Fe腐蚀反应生成的转化为沉淀，覆盖在铁屑的表面，阻碍了反应的进行，导致硝基苯的降解率降低；
（3）①结合图3可知，的混合溶液对硝基苯的去除效果最好；
②向含有酸性溶液中滴加，生成HO和，根据原子守恒和电荷守恒可得反应的离子方程式；
③由图可知，在阴极表面得电子被还原成，结合生成，分解生成和，在阴极表面得电子生成和HO。