江苏省盐城市三校2022-2023学年高一化学下学期期中联考试题（Word版附答案）

2022-2023学年度高一年级第二学期期中联考

            化学试题

命题：  审核：

注意事项：

1．本试卷包含选择题(共13题)、非选择题(共4题)共两部分，满分100分，考试时间为75分钟。请将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。

2．可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Fe-56  Cu-64  Ba-137

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。

1．我国向世界郑重承诺力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施不利于实现“碳中和”目标的是

A．持续加大化石能源的开发使用 

B．倡导践行节能低碳的生活方式

C．扩大植树造林，增加绿色植被 

D．研究二氧化碳的捕集和再利用

2．碳与浓HNO3发生反应：C + 4HNO3CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O。下列说法正确的是

A．N的结构示意图：          B．CO2的球棍模型：

C．中子数为8的氧原子：188O          D．HNO3的电离方程式：HNO3＝H+ + NO3−

3．下列说法正确的是      

A．石油的分馏与煤的气化都是物理变化   

B．铝热反应可冶炼钒、铬等熔点高的金属

C．75%乙醇与含氯消毒剂混合使用能增强消毒效果     

D．苯分子中存在着碳碳双键

4．下列有机反应属于加成反应的是

A．CH4 + Cl2CH3Cl + HCl      

B．

C．CH2=CH2 + Br2CH2BrCH2Br        

D．2C2H6 + 7O24CO2 + 6H2O

5．白磷和红磷的能量转化关系如右图所示，下列说法正确的是

A．白磷和红磷互为同分异构体

B．白磷转化为红磷是物理变化

C．白磷转化为红磷时吸收热量

D．相同条件下，白磷的稳定性低于红磷

6．从石器时代到青铜器时代，再到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展历程和水平。下列关于金属冶炼的说法正确的是

A．制铝：将Al(OH)3溶于盐酸中，电解AlCl3溶液可得铝

B．制铜：《淮南子》记载：“曾青(CuSO4)得铁，则化为铜”的过程发生复分解反应

C．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物

D．制钠：高温分解NaCl制备Na

7．以15N2作为进料，利用过渡金属氮氧化物(V14N0.7O0.45)wwpprp作催化剂，能够在温和的条件下还原氮气，反应机理如下图所示。下列说法正确的是

A．反应(1)过程中存在共价键的断裂和共价键的生成

B．获得的产物中含有14NH3和15NH3

C．若H原子与催化剂表面的O原子结合，不影响催化剂的催化作用

D．反应机理表明，使用催化剂后不需要断开N≡N

8．工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：

下列说法错误的是

A．过程①属于氮的固定

B．氮气在足量氧气中也可以通过一步反应生成NO2

C．过程④反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰2

D．常温下可用铁质容器储存浓硝酸

9．W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W为宇宙中含量最多的元素，X的内层电子数为最外层的一半，Z与M40最外层电子数相同，且M的原子序数等于Y与Z的原子序数之和。下列说法正确的是

A．W与X原子能形成正四面体空间结构的分子  

B．原子半径：X＜Y＜Z

C．Z和M的最简单氢化物的稳定性：Z＜M  

D．氧化物对应的水化物的酸性：M＞X

10．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如下图所示。由图可得出结论的正确是

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．若Δt1=Δt2，则SO2的转化量：a～b段小于b～c段

11．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2＋/MV＋在电极与酶之间传递电

子，示意图如下所示。下列说法错误的是

A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能

B．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3

C．负极区，在氢化酶作用下发生反应2H＋ + 2MV＋=== H2 + 2MV2＋

D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动

12．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：

第一步：H2O2 + I－—→H2O + IO－      慢

第二步：H2O2 + IO－—→H2O + O2 + I－   快

下列有关该反应的说法正确的是

A．I－的浓度大小决定反应速率的大小

B．IO－是该反应的催化剂

C．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)

D．H2O2分解的热化学方程式为2H2O2(l)==2H2O(l) + O2(g)   ΔH＝－98 kJ·mol－1

13．酸性KMnO4常用作氧化剂、水处理剂。实验室一种制取KMnO4的流程如下：

下列说法不正确的是

A．熔融时可用玻璃棒不断搅拌，来加快反应速率

B．熔融时反应的化学方程式为：KClO3 + 3MnO2 + 6KOH＝3K2MnO4 + KCl + 3H2O

C．加CH3COOH调节pH时，调节pH40过低会产生Cl2

D．“蒸发浓缩”时，温度需控制在80℃，是为了防止温度过高KMnO4分解

二、非选择题：共4题，共61分。

14．(16分)Ⅰ．有以下各组微粒或物质：

A．CH3(CH2)3CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3           B．金刚石和C60        

C．冰和干冰               D．35Cl和37Cl             E．NO和NO2

其中，互为同分异构体的有        (填编号，下同)；互为同素异形体的有        。

Ⅱ．下图是几种烃的球棍模型和空间填充模型，试回答下列问题：

(1)A、B、C三者的关系是                。     

(2)向E中加入溴水，振荡静置后观察到的现象是                                    。

(3)用CH3–取代D中一个氢原子后得到物质F，F在催化剂条件下发生加聚反应生成一种高分子材料，该高分子材料主要用于家用电器、塑料管材、高透材料等方面。写出F发生加聚反应的化学方程式                                           。

Ⅲ．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个

国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发

生如图所示的一系列化学反应。根据图示回答下列问题：写出

②④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：

②                            ，反应类型         。

④                            ，反应类型         。

15．(15分)利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)和粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等)，制备高效水处理剂聚合硫酸铁铝的流程如下：

(1) “酸溶I”得到的溶液中，阳离子除H+外主要含有           ，“滤渣I”的成分是       。

(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为                                ；“氧化”时应控制温度不超过57℃，其原因是                                        。

(3)“碱溶”后过滤，向滤液中通入足量CO2生成沉淀的化学方程式为                     。

(4)在流程中可以循环利用的是               (填“滤渣I”、“滤渣II”或“滤渣I和滤渣II”)。

(5)聚合硫酸铁铝的化学式为[AlaFeb(OH)c(SO4)d]m，取一定量的聚合硫酸铁铝样品与足量的稀盐酸反应，将反应后所得溶液平均分成两份，一份溶液中加入足量的氯化钡溶液，得到白色沉淀2.33g，另一份溶液加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到固体0.64g，则该样品中b︰d的比值是多少？(写出必要的计算过程)

16．(15分)甲醇(CH3OH)的合成与应用具有广阔的发展前景。

(1)工业上通过CO和H2来制备CH3OH：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)   ΔH＝－99kJ·mol－1，若将1molCO和3molH2混合后充分反应，放出的热量        99kJ。(填“＞”、“＝”或“＜”)

(2)工业上还可以通过CO2(g)与H2(g)反应制备CH3OH(g)：

CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)   ΔH＜0

①保持温度不变，向2L恒容密闭容器中充入2molCO2和6molH2，能说明该反应已达平衡状态是         (填字母)。

a. c(CH3OH)＝c(H2O)      b. 容器内压强保持不变     c. 3v逆(H2)＝v正(CH3OH)

②在2L恒容密闭容器中，反应过程中反应物和生成物的物质的量数据见下表：

0～5min内的平均反应速率v(CH3OH)＝                         ；反应达平衡时，c(CO2)︰c(CH3OH)＝             。

③向恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，在不同催化剂作用下合成甲醇，反应进行相同时间后(均未达到化学平衡状态)，CO2的转化率随反应温度的变化如图所示。其中a点

CO2的转化率高于b点的原因是                                                

                                                            。

(3)“甲醇-氧气”燃料电池装置示意图如图所示。

①甲醇水溶液加入的电极是燃料电池的        极(填“正”或“负”)。

②该燃料电池的正极反应式为：                                    。

17．(15分)城市污水中含有一定量的NH4+、NO2－/NO3－等，可以通过如下三个阶段协同作用实现自养脱氮。

(1)第一阶段。向污水中加入菌体和FeCl3溶液，控制温度和pH，繁殖菌体并进行富集。实验室检验Fe3+的常用试剂是                 。

(2)第二阶段。在菌体的作用下依次发生过程Ⅰ、过程Ⅱ，从而实现NH4+、NO2－的脱除，其过程如下图所示。

①第二阶段的脱除过程可以描述为                                                  

                                             。

②若在第一阶段只添加FeCl3溶液而不添加菌体，发现第二阶段污水中氨氮基本无变化，由此可以得出的结论是                                                                 。

(3)第三阶段。在弱酸性条件下，Fe2+与NO3－反应得到Fe(OH)3和N2，其反应的离子方程式为

                                         。

(4)城市污水中的NH4+可以用沉淀法除去。在搅拌下向污水中加入MgCl2和Na2HPO4溶液，再加入NaOH调节溶液的pH，一段时间后测得NH4+去除率与pH的关系如下图所示。

①上述过程中生成MgNH4PO4沉淀，其反应的离子方程式为                       

                                                     。

②当7.5＜pH＜9.0时，氨氮去除率随pH升高不断升高的原因是                    

                                                              。

2022-2023学年度高一年级第二学期期中联考

         化学试题参考答案及评分标准

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

1-10：ADBCD   CBBAD

11-13：CAA

二、非选择题：共4题，共61分。

14．(16分)(反应类型各1分，其余每空2分)

Ⅰ．A        B 

Ⅱ．(1)同系物      (2)分层，上层为橙色(或橙红色)，下层无色

    (3)

Ⅲ．②CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl       加成反应

④CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl     取代反应  

15．(15分)

(1)Fe2+、Fe3+(2分)    SiO2(1分) 

(2)2Fe2+ + H2O2 + 2H+＝2Fe3+ + 2H2O(3分)   防止温度过高，H2O2会分解(2分)   

(3)NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3(3分)        (4)滤渣II(1分)   

(5)解：n(SO42－)＝n(BaSO4)＝2.33g / 233g·mol－1＝0.01mol(1分)

      n(Fe3+)＝2n(Fe2O3)＝0.64g / 160g·mol－1＝0.008mol(1分)

     则b﹕d＝n(Fe3+)﹕n(SO42－)＝0.008mol﹕0.01mol＝4﹕5(1分)

16．(15分)(电极反应式3分，其余每空2分)

(1)＜   (2)①b   ②0.1 mol·L－1·min－1   1﹕3      ③a和b点均未达到平衡，b点比a点反应温度高，速率快，但是a点催化剂Ⅰ的效率比催化剂Ⅲ的高，化学反应速率更快(或a点催化剂对速率的影响大于b点温度对速率的影响，所以a点CO2的转化率高)   

(3) 负    O2 + 4e－ + 4H+＝2H2O

17．(15分)

(1)KSCN溶液(2分)

(2) ①在菌体的作用下，污水中的Fe3+将部分NH4+氧化成N2、NO2－，随后NO2－再将余下的NH4+氧化成N2(2分)

②没有菌体，在本实验条件下NH4+与Fe3+不会发生化学反应(2分)   

(3)(3分)

(4)①(3分)

②随着pH的增大，HPO42－转化为PO43－，使PO43－的浓度增大，生成沉淀的反应速率加快，导致NH4+的去除率不断升高(3分)