2023年高考化学－湖南卷（高清）

这是一份2023年高考化学－湖南卷（高清），共9页。试卷主要包含了处理某铜冶金污水的部分流程如下等内容，欢迎下载使用。
湖南省2023年普通高中学业水平选择性考试化 学满分100分，考试时间75分钟注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Cl 35.5  K 39  Fe 56  Se 79  Ba 137  一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是(    )A．青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金B．长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素C．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化D．铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 2．下列化学用语表述错误的是(    )A．HClO的电子式：B．中子数为10的氧原子：OC．NH3分子的VSEPR模型：D．基态N原子的价层电子排布图： 3．下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是(    )A．重结晶法提纯苯甲酸：①②③   B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤   D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥ 4．下列有关物质结构和性质的说法错误的是(    )A．含有手性碳原子的分子叫做手性分子B．领羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点C．酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应D．冠醚（18－冠－6）的空穴与K＋尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子 5．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是(    )A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e－＝MnO(OH)＋OH－B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H＋C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2+＋[Fe(CN)6]3－＝KFe[Fe(CN)6]↓D．TiCl4加入水中：TiCl4＋(x+2)H2O＝TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－ 6．日光中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3。下列说法正确的是(    )A．电负性：X＞Y＞Z＞W     B．原子半径：X＜Y＜Z＜WC．Y和W的单质都能与水反应生成气体 D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 7．取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序（试剂浓度均为0.1 mol/L），反应现象没有明显差别的是(    )选项试剂①试剂②A氨水AgNO3溶液BNaOH溶液Al2(SO4)3溶液CH2C2O4溶液酸性KMnO4溶液DKSCN溶液FeCl3溶液 8．葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：下列说法错误的是(    )A．溴化钠起催化和导电作用B．每生成1 mol葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了2 mol电子C．葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物D．葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应9．处理某铜冶金污水（含Cu2+、Fe3+、Zn2+、Al3+）的部分流程如下：已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：物质Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Al(OH)3开始沉淀pH1.94.26.23.5完全沉淀pH3.26.78.24.6②Ksp(CuS)＝6.4×10－36，Ksp(ZnS)＝1.6×10－24。下列说法错误的是(    )A．“沉渣I”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3B．Na2S溶液呈碱性，其主要原因是S2－＋H2OHS－＋OH－C．“沉淀池II”中，当Cu2+和Zn2+完全沉淀时，溶液中＝4.0×10－12D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水 10．油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄（As2S3）褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：下列说法正确的是(    )A．S2O和SO的空间结构都是正四面体形B．反应I和II中，元素As和S都被氧化C．反应I和II中，参加反应的：I＜IID．反应I和II中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7
11．科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为a pm。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是(    )A．晶体最简化学式为KCaB6C6     B．晶体中与K＋最近且距离相等的Ca2+有8个C．晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面 D．晶体的密度为g/cm3 12．常温下，同浓度为0.0200 mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200 mol/L的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η（η＝）的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(    )A．Ka(CH3COOH)约为10－4.76B．点a：c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C．点b：c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)D．水的电离程度：a＜b＜c＜d 13．向一恒容密闭容器中加入1 mol CH4和一定量的H2O，发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。CH4的平衡转化率按不同投料比x（x＝）随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(    )A．x1＜x2B．反应速率：vb正 ＜vc正C．点a、b、c对应的平衡常数Ka＜Kb＝KcD．反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态   14．N2H4是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某Ru(II)催化剂（用[L－Ru－NH3]＋表示）能高效电催化氧化NH3合成N2H4，其反应机理如图所示。下列说法错误的是(    )A．Ru(II)被氧化至Ru(III)后，配体NH3失去质子能力增强B．M中Ru的化合价为＋3C．该过程有非极性键形成D．该过程的总反应式：4NH3－2e－＝N2H4＋2NH 
二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）金属Ni对H2有强吸附作用，被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的催化氢化反应。将块状Ni转化成多孔型雷尼Ni后，其催化活性显著提高。已知：①雷尼Ni暴露在空气中可以自燃，在制备和使用时，需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”；②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。某实验小组制备雷尼Ni并探究其催化氢化性能的实验如下：步骤1：雷尼Ni的制备步骤2：邻硝基苯胺的催化氢化反应反应的原理和实验装置图如下（夹持装置和搅拌装置略）。装置I用于储存H2和监测反应的过程。回答下列问题：(1)操作(a)中，反应的离子方程式是______________________________________；(2)操作(d)中，判断雷尼Ni被水洗净的方法是____________________________________；(3)操作(e)中，下列溶剂中最有利于步骤2中氢化反应的是__________；A．丙酮    B．四氯化碳    C．乙醇    D．正己烷(4)向集气管中冲入H2时，三通阀的孔路位置如下图所示；发生氢化反应时，集气管向装置II供气，此时孔路位置需调节为_______；(5)仪器M的名称是______________；(6)反应前向装置II中通入N2一段时间，目的是_____________________________________________；(7)如果将三颈瓶N中的导气管口插入液面以下，可能导致的后果是_____________________________；(8)判断氢化反应完全的现象是_________________________________________________。 
16．（14分）聚苯乙烯是一类重要的高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得。Ⅰ．苯乙烯的制备(1)已知下列反应的热化学方程式：①C6H5C2H5(g)＋O2(g)＝8CO2(g)＋5H2O(g)    ΔH1＝－4386.9 kJ/mol②C6H5CH＝CH2(g)＋10O2(g)＝8CO2(g)＋4H2O(g)    ΔH2＝－4263.4 kJ/mol③H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)    ΔH3＝－241.8 kJ/mol计算反应④C6H5C2H5(g)C6H5CH＝CH2(g)＋H2(g)的ΔH4＝_______ kJ/mol；(2)在某温度、100 kPa下，向反应器中充入1 mol气态乙苯发生反应④，其平衡转化率为50%，欲将平衡转化率提高至75%，需要向反应器中充入_______mol水蒸气作为稀释气（计算时忽略副反应）；(3)在913 K、100 kPa下，以水蒸气作稀释气。Fe2O3作催化剂，乙苯除脱氢生成苯乙烯外，还会发生如下两个副反应：⑤C6H5C2H5(g)C6H6(g)＋CH2＝CH2(g) ⑥C6H5C2H5(g)＋H2(g)C6H5CH3(g)＋CH4(g) 以上反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性S（S＝×100%）)随乙苯转化率的变化曲线如图所示，其中曲线b代表的产物是_______，理由是_______________________；(4)关于本反应体系中催化剂Fe2O3的描述错误的是_______；A．X射线衍射技术可测定Fe2O3晶体结构  B．Fe2O3可改变乙苯平衡转化率C．Fe2O3降低了乙苯脱氢反应的活化能   D．改变Fe2O3颗粒大小不影响反应速率Ⅱ．苯乙烯的聚合苯乙烯聚合有多种方法，其中一种方法的关键步骤是某Cu(I)的配合物促进C6H5CH2X（引发剂，X表示卤素）生成自由基，实现苯乙烯可控聚合。(5)引发剂C6H5CH2Cl、C6H5CH2Br、C6H5CH2I中活性最高的是____________；(6)室温下，①Cu＋在配体L的水溶液中形成[Cu(L)2]＋，其反应平衡常数为K；②CuBr在水中的溶度积常数为Ksp。由此可知，CuBr在配体L的水溶液中溶解反应的平衡常数为__________（所有方程式中计量系数关系均为最简整数比）。 
17．（15分）超纯Ga(CH3)3是制备第三代半导体的支撑源材料之一，近年来，我国科技工作者开发了超纯纯化、超纯分析和超纯灌装一系列高新技术，在研制超纯Ga(CH3)3方面取得了显著成果，工业上以粗镓为原料，制备超纯Ga(CH3)3的工艺流程如下：已知：①金属Ga的化学性质和Al相似，Ga的熔点为29.8℃；②Et2O（乙醚）和NR3（三正辛胺）在上述流程中可作为配体；③相关物质的沸点：物质Ga(CH3)3Et2OCH3INR3沸点/55.734.642.4365.8回答下列问题：(1)晶体Ga(CH3)3的晶体类型是_______；(2)“电解精炼”装置如图所示，电解池温度控制在40～45℃的原因是_______，阴极的电极反应式为__________________________________；(3)“合成Ga(CH3)3(Et2O)”工序中的产物还包括MgI2和CH3MgI，写出该反应的化学方程式：____________________________________________；(4)“残渣”经纯水处理，能产生可燃性气体，该气体主要成分是_______；(5)下列说法错误的是_______；A．流程中Et2O得到了循环利用B．流程中，“合成Ga2Mg3”至“工序X”需在无水无氧的条件下进行C．“工序X”的作用是解配Ga(CH3)3(NR3)，并蒸出Ga(CH3)3D．用核磁共振氢谱不能区分Ga(CH3)3和CH3I(6)直接分解Ga(CH3)3(Et2O)不能制备超纯Ga(CH3)3，而本流程采用“配体交换”工艺制备超纯Ga(CH3)3的理由是___________________________________；(7)比较分子中的C－Ga－C键角大小：Ga(CH3)3_______ Ga(CH3)3(Et2O) (填“＞”“＜”或“＝”)，其原因是___________________________________。 18．（15分）含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一种合成该类化合物的路线如下(部分反应条件已简化)：(1)B的结构简式为_____________；(2)从F转化为G的过程所涉及的反应类型是_____________、_____________；(3)物质G所含官能团的名称为______________、_______________；(4)依据上述流程提供的信息，下列反应物J的结构简式为________________；(5)下列物质的酸性由大到小的顺序是________（写标号）；①  ②  ③(6)（呋喃）是一种重要的化工原料，其能够发生银镜反应的同分异构体中，除CH2＝C＝CH－CHO外，还有_______种；(7)甲苯与溴在FeBr3催化下发生反应，会同时生成对溴甲苯和邻溴甲苯。依据由C到D的反应信息，设计以甲苯为原料选择性合成邻溴甲苯的路线_________________________________（无机试剂任选）。