2023年高考化学－全国乙卷（高清）

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2023年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分（全国乙卷）  可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O 16一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。（化学部分为第7~13题）7．下列应用中涉及到氧化还原反应的是(    )A．使用明矾对水进行净化     B．雪天道路上撒盐融雪C．暖贴中的铁粉遇空气放热    D．荧光指示牌被照发光 8．下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是(    )①  ②A．①的反应类型为取代反应    B．反应②是合成酯的方法之一C．产物分子中所有的碳原子共平面   D．产物的化学名称是乙酸异丙酯 9．下列装置可以用于相应实验的是(    )A．制备CO2        B．分离乙醇和乙酸    C．验证SO2酸性      D．测量O2体积 10．一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子Pb与Y具有相同的电子结构。下列叙述正确的是(    )A．X的常见化合价有－1、－2    B．原子半径大小为Y＞X＞WC．YX的水合物具有两性     D．W单质只有4种同素异形体 11．一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是(    )A硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀6FeSO4＋O2＋2H2O＝2Fe2(SO4)3＋2Fe(OH)2↓B硫化钠溶液出现浑浊，颜色变深Na2S＋2O2＝Na2SO4C溴水颜色逐渐褪去4Br2＋4H2O＝HBrO4＋7HBrD胆矾表面出现白色粉末CuSO4·5H2O＝CuSO4＋5H2O 12．室温钠－硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠－硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫磺粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，在硫电极发生反应：S8＋e－→S，S＋e－→S，2Na＋＋S＋2(1－)e－→Na2Sx下列叙述错误的是(    )A．充电时Na＋从钠电极向硫电极迁移B．放电时外电路电子流动的方向是a→bC．放电时正极反应为：2Na＋＋S8＋2e－→Na2SxD．炭化纤维素纸的作用是增强电极导电性能 13．一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(    )A．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B．b点时，c(Cl－)＝c(CrO)，Ksp(AgCl)＝Ksp(Ag2CrO4)C．Ag2CrO4＋2Cl－2AgCl＋CrO的平衡常数K＝107.9D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1 mol/L的混合溶液中加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4
二、非选择题：本题共4小题，共58分。（必做题：26~28题，选做题：35~36题）26．元素分析是有机化合物的表征手段之一。按下图实验装置（部分装置略）对有机化合物进行C、H元素分析。回答下列问题：(1)将装有样品的Pt坩埚和CuO放入石英管中，先__________，而后将已称重的U型管c、d与石英管连接，检查_____________。依次点燃煤气灯_______，进行实验。(2)O2的作用有_______。CuO的作用是_______________________________(举1例，用化学方程式表示)。(3)c和d中的试剂分别是_______、_______(填标号)。c和d中的试剂不可调换，理由是_______。A．CaCl2   B．NaCl   C．碱石灰(CaO+NaOH)  D．Na2SO3(4)Pt坩埚中样品CxHyOz反应完全后，应进行操作：_________________________取下c和d管称重。(5)若样品CxHyOz为0.0236g，实验结束后，c管增重0.0108g，d管增重0.0352g。质谱测得该有机物的相对分子量为118，其分子式为___________。 27．LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备LiMn2O4的流程如下：已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10－39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10－33，Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10－16。回答下列问题：(1)硫酸溶矿主要反应的化学方程式为______________________________________________。为提高溶矿速率，可采取的措施______________________________________(举1例)。(2)加入少量MnO2的作用是______________________。不宜使用H2O2替代MnO2，原因是_______________________________。(3)溶矿反应完成后，反应器中溶液pH＝4，此时c(Fe3+)＝_______mol/L；用石灰乳调节至pH≈7，除去的金属离子是_______。(4)加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有_______________。(5)在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为_____________________________________。随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，应不断______________________。电解废液可在反应器中循环利用。(6)缎烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是_______________________________________________。28．硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题：(1)在N2气氛中，FeSO4·7H2O的脱水热分解过程如图所示：根据上述实验结果，可知x＝_______，y＝_______。(2)已知下列热化学方程式：FeSO4·7H2O(s)＝FeSO4(s)＋7H2O(g)    ΔH1＝a kJ/molFeSO4·xH2O(s)＝FeSO4(s)＋xH2O(g)    ΔH2＝b kJ/molFeSO4·yH2O(s)＝FeSO4(s)＋yH2O(g)    ΔH3＝c kJ/mol则FeSO4·7H2O(s)＋FeSO4·yH2O(s)＝2(FeSO4·xH2O)(s)的ΔH＝__________kJ/mol。(3)将FeSO4置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：2FeSO4(s)Fe2O3(s)＋SO2(g)＋SO3(g)  (I)平衡时pSO3－T的关系如下图所示。660 K时，该反应的平衡总压p总＝_______kPa、平衡常数Kp(I)＝_______(kPa)2。Kp(I)随反应温度升高而_______(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)提高温度，上述容器中进一步发生反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) (Ⅱ)，平衡时pO2＝_______(用pSO3、pSO2表示)。在929 K时，p总＝84.6 kPa、pSO3＝35.7 kPa，则pSO2＝__________kPa，Kp(II)＝___________kPa (列出计算式)。
35．中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(MgxFe2－xSiO4)。回答下列问题：(1)基态原子的价电子排布式为_______。橄榄石中，各元素电负性大小顺序为_______，铁的化合价为_______。(2)已知一些物质的熔点数据如下表：物质熔点/℃NaCl800.7SiCl4－68.8GeCl4－51.5SnCl4－34.1Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl4，原因是__________________________________。分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化趋势及其原因_____________________________________。SiCl4的空间结构为__________，其中Si的轨道杂化形式为_______。(3)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于立方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，晶胞中含有_______个Mg。该物质化学式为__________，B－B最近距离为____________。 
36．奥培米芬(化合物J)是一种雌激素受体调节剂，以下是一种合成路线(部分反应条件己简化)。已知：回答下列问题：(1)A中含氧官能团的名称是____________。(2)C的结构简式为_____________。(3)D的化学名称为_____________。(4)F的核磁共振谱显示为两组峰，峰面积比为1∶1，其结构简式为____________。(5)H的结构简式为____________。(6)由I生成J的反应类型是______________。(7)在D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种；①能发生银镜反应；②遇FeCl3溶液显紫色；③含有苯环其中，核磁共振氢谱显示为五组峰、且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为________。