辽宁省六校协作体2022-2023学年高一下学期6月联考化学试卷（Word版含答案）

辽宁省六校协作体2022-2023学年高一下学期6月联考

化学试题

考试时间：75分钟  满分：100分

可能用到的相对原子质量： Zn—65  

一、选择题（每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列说法错误的是（ ）

A. 高压输电使用的陶瓷绝缘材料属于新型无机非金属材料

B. 植物直接吸收空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定

C. 光导纤维通信容量大，抗干扰性能好，可用二氧化硅来生产

D．我国科学家于1965年在世界上首次完成了具有生命活力的蛋白质—结晶牛胰岛素的全合成,对蛋白质的研究作出了重要贡献。

2．醋酸是常用的调味品。下列关于醋酸化学用语表述错误的是（ ）

A．键线式： B．结构式：

C．最简式：CH2O D．空间填充模型：

3．用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）

①             ②               ③                ④

A. 图①可探究CH4与Cl2的反应     B. 图②用于除去甲烷中混有的乙烯

C. 图③可用于制备和收集

D. 图④可用于NO2的尾气处理，且具有防倒吸作用

4．下列对营养物质结构、性质及用途的有关叙述正确的是（ ）

A．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都属于天然有机高分子

B．向淀粉和稀硫酸共热后的溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，检验生成的葡萄糖

C．鸡蛋白溶液中，加入醋酸铅溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解

D．醋酸甘油酯在碱性条件下水解叫做皂化反应

5．已知X转化为R和W分两步进行：①

②，上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．比稳定             

B．反应①为放热反应

C．均消耗1mol反应物时，反应①和②  

   吸收的能量：①>②

D．断裂1mol中的化学键吸收的能

  量小于形成1mol和3mol中的化学键所放出的能量

6．某温度下，在密闭容器中发生一个化学反应，反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示（X、Y、Z均为气体）。下列叙述正确的是（ ）

A. 该反应的化学方程式为：3Z=3X+2Y

B. t0时刻反应达到最大限度，反应停止

C. t0时刻，Z的消耗速率与Y的消耗速率之比

为3：2

D. 0-t0min内v(Z)= mol·L−1·min−1

7．2021年诺贝尔生理学或医学奖表彰了科学家在“发现温度和触觉感受器—薄荷醇”方面作出的贡献。关于薄荷醇(如图所示)的说法正确的是（ ）

A．分子式为C10H20O 

B．所有碳原子可能共面

C．是乙醇的同系物 

D．与互为同分异构体

8．异丁烷的二氯代物有（ ）种   

A．2种      B．3种      C．4种      D.5种

9．“3D打印机”需要稳定的电源保证工作效率，以碳纳米管作电极材料的柔性电池具有稳定性高，工作时间长，发热量小等特点，非常适合3D打印的需要。该电池工作原理如图，其放电时总反应为：

下列说法错误的是（ ）

A．碳纳米管可以增大电极反应的接触面积加快电池反应速率

B．放电时电子由锌膜经外电路流向膜

C．放电时的负极反应式为：

D．当锌膜消耗的为时，外电路转移电子

10．硫元素的“价—类”二维图如图所示，下列有关叙述错误的是（ ）

A．a′和c′共同通入水中，溶液变浑浊

B．工业上制备H2SO4的途径为

b′→c′→d′→f′

C．向e′对应的盐溶液中滴加BaCl2溶

  液，若产生白色沉淀，则说明该溶液

已变质

D. 将c′通入紫色石蕊试液中，现象是紫

色石蕊试液变红

11．下列有关有机化合物HO-CH2-CH=CH-CH2-OH的说法中错误的是（ ）

A. 1mol该有机物分子中碳原子形成的极性共价键数目为6NA

B. 1mol该有机物充分燃烧需消耗氧气5mol

C．该有机物能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但反应原理不同

D．该有机物发生加聚反应的产物为

12．下列有关氮及其化合物的说法中正确的是（ ）

A．NH3的水溶液可以导电，NH3为电解质

B．BaSO3固体能溶于稀硝酸，生成Ba(NO3)2溶液，并放出SO2气体

C．某溶液Y中加入氢氧化钠浓溶液并加热，产生了使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液Y不一定是铵盐溶液

D．将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、过量稀硝酸反应，消耗硝酸的物质的量：前者少，后者多

13．制备乙酸乙酯的装置如图所示。下列叙述错误的是（ ）

A．向试管b中先加入乙醇，然后边振荡试管边

慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸

B．浓硫酸是催化剂也是吸水剂，用量越多越好

C．饱和碳酸钠溶液能够除去乙酸乙酯中混有的少

量乙酸和乙醇

D．实验结束后，观察到试管a中液体分层，上层

是无色油状液体

14．研究反应2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y，Z的起始浓度均为0，反应物X的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。每组实验只改变一个条件。下列说法错误的是（ ）

A．比较实验①②③④得出：实验③最先到达平衡

B．比较实验①②得出：其他条件相同时，增大反应物浓度化学反应速率加快

C．比较实验②④得出：其他条件相同时，升高温度化学反应速率加快

D．比较实验②③得出：实验③有可能使用了催化剂，催化剂能加快正反应速率，但对逆反应速率无影响

15.用下图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验数据如下表：

下列说法中错误的是（ ）

A．两个装置中的反应均为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

B．0~8.5min内，生成气体的平均速率①<②

C．时间相同时，对比两装置的溶液温度，说明反应释放的总能量：①>②

D．生成气体体积相同时，对比两装置的溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能

二、非选择题（共55分）

16.（14分）能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。

（1）根据构成原电池的本质判断，下列反应方程式正确且能设计成原电池的是_____(填序号)。

A．CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(aq)    B．Cu(s)+Fe3+(aq)=Fe2+(aq)+Cu2+(aq)

C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) D．Fe(s)+2FeCl3(aq)=3FeCl2(aq)

（2）反应中相关的化学键键能数据如表：

已知：键能指1mol气态分子完全离解成气态原子所吸收的能量；

甲醇的结构式为；CO的结构式为 

若有（g）生成，该反应需要________(填“吸收”或“放出”) _________kJ能量。

（3）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。

①放电时负极反应式为                                       ；

②放电时正极附近溶液的碱性_____(填“增强”或“减弱”或“不变”)。

（4）以为原理设计燃枓电池，装置如图。

①A处加入的是_______（写化学式）；

②a电极上发生的电极反应式为              ；

③当消耗标准状况下3.36L时，导线上转移的

电子的物质的量是_______mol。

17.（12分）硫和氮及其化合物性质具有多样性。

(1)与氮氧化物有关的全球性大气环境问题有_______(填序号)。

A．酸雨 B．沙尘暴 C．光化学烟雾 D．白色污染

(2)氨基钠（NaNH2）可以用于生产安全气囊气体发生剂，实验小组用下图装置来制备少量的氨基钠。已知：，氨基钠极易与水剧烈反应，且易被空气氧化。

①a为氨气的发生装置，选择下列____装置(填装置的标号)和____(填试剂标号)来制备氨气。

可选装置：          

f             g            h

可选试剂：A．氯化铵固体    B．浓氨水和生石灰  

②下列关于制备氨基钠实验的说法中正确的是_______(填选项字母)。

A．b装置中所装药品是无水氯化钙

B．d中长导管不伸入液面是为了防止倒吸

C．实验开始时，为使氨气充分反，应先点燃c处酒精灯，再通入氨气

D. 该实验方案存在缺陷，应在e、d之间再增加一个b装置，或用装有无水氯化钙的干燥管替换d装置

(3)选用下面的装置探究酸性：H2SO3＞HClO

①装置连接顺序为A→                      →F(4个装置都要使用)；

②能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为：

                                                            ；

③写出装置E中发生反应的离子方程式                              。

18.（14分）下面是有关化学反应速率与限度的研究。

Ⅰ. 已知 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O

实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素：

(1)实验时，分别量取稀硫酸酸化的KMnO4溶液和无色的草酸溶液，迅速混合并开始计时，通过测定                             来判断反应的快慢。

(2)实验①和②是探究                   对化学反应速率的影响。

(3)实验③从反应开始到结束用了t秒的时间，则用H2C2O4表示0-t秒内该反应的平均速率为                   mol/(L•s)（用含t的式子表示）

Ⅱ.一定条件下，在5L密闭容器内发生反应2NO2(g)N2O4(g)，NO2的物质的量随时间变化如表：

（4）NO2的平衡转化率为_______。第2s时N2O4的体积分数为_______。

（5）恒温恒容下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是__    （填序号）

A．容器内混合气体颜色不再变化

B．容器内混合气体压强保持不变

C．容器内混合气体密度保持不变

D. NO2和N2O4的浓度之比2：1

（6）为加快该反应速率，可以采取的措施是_______。

A.降低温度            B.恒容时充入He(g)      

C.恒压时充入He(g)      D.恒容时充入NO2(g)

19．(15分)有机化合物不仅与人类的衣食住行密切相关，而且还是揭示生命现象及其规律的钥匙。

Ⅰ.请按要求填空(填字母)：

A．C60和C70      B．O和O   C.C2H4和C3H6     D．和

E. CH3CH2CH2CH2CH3和     F. 

（1）______组中的两种物质互为同位素

（2）______组中的两种物质互为同素异形体

（3）______组中两种物质互为同分异构体

（4）______组中两种物质互为同系物

Ⅱ.A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，能进行如图所示的多种反应。

(1)A的官能团名称是_______；B的结构简式是_______

(2)反应②的反应类型为_______

(3)写出反应③的化学方程式：_____                                  

(4)写出反应④的化学方程式：_______                                  

(5)F的同系物X，其分子式为C8H18 ，主链有5个碳原子，分子中有4个甲基，写出X的结构简式                     、                      

辽宁省六校协作体2022-2023学年高一下学期6月联考

化学答案

1.B 2.B 3.D 4.C 5.C 6.C 7.A 8.B 9.C 10.C 11.A 12.C 13.B 14.D 15.C

16.（14分） (1)CD （2分,多选错选不给分，漏选给1分） 

(2) 放出 （1分）    99 （2分）

(3) ① Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2  （2分）  ② 增强 （2分）

(4)  ①   （1分） ②  （2分）

     ③  0.6（2分）

17.（12分，除标记外每空2分）

(1) AC （多选错选不给分，漏选给1分）  

(2) ① g   B  （各1分）  ② BD（多选错选不给分，漏选给1分）

(3) ① C→B→E→D   

②装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀（只答出后半句得1分）

③

18.（14分，每空2分）

(1)KMnO4溶液褪色时间   (2) H2C2O4 的浓度 （只答浓度给1分）

（3） （或0.017/t） (4)87.5% （0.875也行）   60% （0.6也行）

（5）CD （多选错选不给分，漏选给1分）   （6）D（多选错选不给分）

19.（15分）Ⅰ.（1）B   （2） A   （3） E  （4） F （各1分）

 Ⅱ. (1) 羟基     （各1分）

(2)加成反应（1分）

(3) (2分)

(4) (2分)

(5)     (各2分)