2022-2023学年福建省厦门大学附属科技中学高一上学期期中考试化学试题含解析

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福建省厦门大学附属科技中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是
A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B．干冰用于舞台上制造“云雾”
C．科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖 D．面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
【答案】B
【详解】A．“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，A不符合题意；
B．干冰用于舞台上制造“云雾”是利用了干冰的升华，为物理变化，B符合题意；
C．CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，C不符合题意；
D．面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，涉及化学变化，D不符合题意；
故选B。
2．分类是一种重要的方法，下列有关物质的分类的说法正确的是
A．是非金属氧化物，也是酸性氧化物
B．稀硫酸、石墨、熔融均能导电，属于电解质
C．漂白粉、漂粉精、84消毒液均是混合物
D．均是酸式盐，其水溶液均显酸性
【答案】C
【详解】A．是非金属氧化物，不是酸性氧化物，A项错误；
B．稀硫酸是混合物，石墨是单质，都不是电解质，B项错误；
C．漂白粉和漂粉精成分是氯化钙和次氯酸钙，84消毒液主要成分是次氯酸钠水溶液，都是混合物，C项正确；
D．均是酸式盐，NaHSO4溶液能直接电离出H+，溶液显酸性，NaHCO3溶液显碱性， D项错误；
故答案选C。
3．下列叙述正确的是
A．溶于水后能电离出的化合物是酸
B．分别向溶液中逐滴加入稀盐酸，立即有气体放出的是溶液
C．向饱和溶液中滴加溶液，可制取胶体
D．与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
【答案】B
【详解】A．溶于水后能电离出的阳离子全部是的化合物是酸，A项错误；
B．分别向溶液中逐滴加入稀盐酸，刚开始滴加时发生的反应是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+H2O，所以立即有气体放出的是溶液，B项正确；
C．向饱和溶液中滴加溶液，可制取沉淀，不是胶体，C项错误；
D．与水反应生成氢氧化钠和氧气，属于特殊氧化物，D项错误；
故答案选B。
4．菱苦土(主要成分为)制备碱式碳酸镁的物质转化过程如下。下列说法不正确的是

A．碱性氧化物
B．②中可采用渗析的方法提纯悬浊液
C．为碱式盐
D．悬浊液中分散质的微粒直径大于
【答案】B
【分析】氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁溶液，向其中加入碳酸氢铵溶液得到悬浊液，加热至85oC可得到。
【详解】A．与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，A正确；
B．②中可采用过滤的方法提纯悬浊液，B错误；
C．电离能产生氢氧根和金属离子，为碱式盐，C正确；
D．悬浊液是浊液，分散质的微粒直径大于，D正确；
故选B。
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．中阴离子数目为
B．标准状况下，与含有相同的原子数
C．水溶液中含有的原子数为
D．的溶液中含离子数为
【答案】A
【详解】A．Na2O2由Na+和O构成，中阴离子数目为，A项正确；
B．含有的原子数是1.5NA，标况下，H2O是非气态，不可带入气体摩尔体积计算，可用密度公式换算，根据m=V=11.2×103mL×1g/mL=11200g，n=，此时含有的原子数比多，B项错误；
C．水溶液中含有的原子数包括CH3OH和H2O中含有的原子数目，C项错误；
D．未知溶液体积不可算，D项错误；
故答案选A。
6．下列关于胶体的说法中，正确的是
①蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体
②溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象
③制备胶体的方法是将饱和溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色
④利用过滤的方法能将胶体从溶液中分离出来
⑤河流入海口三角洲的形成与胶体的性质有关
⑥葡萄糖注射液能产生丁达尔效应
⑦溶液是电中性的，胶体是带电的
⑧清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从树叶间透过的一道道光柱，与胶体的性质有关
A．①②⑤ B．③⑤⑧ C．③⑤⑦⑧ D．②③⑧
【答案】B
【详解】①蔗糖溶液属于溶液，烟、雾、淀粉溶液属于胶体，错误；
②溶液和胶体的本质区别是分散质离子直径大小不同，错误；
③制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至液体呈红褐色，正确；
④胶体能透过滤纸，利用过滤的方法不能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来，可用渗析的方法，错误；
⑤河流入海口三角洲的形成是发生了胶体的聚沉，与胶体的性质有关，正确；
⑥葡萄糖注射液为溶液，不能产生丁达尔效应，错误；
⑦溶液是电中性的，胶体也是电中性的，某些胶粒可以带电，错误；
⑧清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从树叶间透过的一道道光柱，清晨有雾，雾为胶体，能产生丁达尔效应，与胶体的性质有关，正确；
故选B。
7．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．和盐酸；和 B．和；和
C．和；和 D．石灰石和盐酸；纯碱和盐酸
【答案】C
【详解】A．盐酸为强酸，可拆，醋酸为弱酸，不可拆，两者离子方程式不同，A错误；
B．两个反应离子方程式为：、，离子方程式不同，B错误；
C．硫酸氢钠溶液中氢离子完全电离，盐酸中氢离子完全电离，两个反应的离子方程式相同，C正确；
D．石灰石为碳酸钙，难溶，不可拆，纯碱为碳酸钠，可溶盐，可拆，两个反应的离子方程式不同，D错误；
故选C。
8．常温下各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】A．氢离子与硫离子不能共存，铜离子与硫离子不能共存，A错误；
B．四种离子之间不反应，可以共存，B正确；
C．氢离子和碳酸根不能共存，C错误；
D．氢氧根与碳酸氢根不能共存，镁离子与氢氧根不能共存，D错误；
故选B。
9．制取同种物质有不同方法，如制取，下列说法正确的是

A．的水溶液可导电，属于电解质
B．以上所有反应涉及3种盐
C．以上所有反应中属于复分解反应的有3个
D．反应④的离子方程式为
【答案】D
【详解】A．Cl2为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，A错误；
B．以上所有反应中涉及的盐为MgSO4、MgCl2、BaSO4、BaCl2，共4种盐，B错误；
C．以上所有反应中属于复分解反应的为②和④，有2个，C错误；
D．反应④中硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为SO+Ba2+= BaSO4↓，D正确；
故选D。
10．下列物质去除杂质的方法中，不能实现目的的是
A．通入除去溶液中的 B．灼热铜丝网除去中的
C．加热法除去固体中的 D．用溶液除去中的
【答案】D
【详解】A．二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，能实现目的，A不符合题意；
B．氧气与灼热的铜丝网反应生成氧化铜，能实现目的，B不符合题意；
C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，能实现目的，C不符合题意；
D．二氧化碳和氯化氢均能与氢氧化钠溶液反应，不能实现目的，D符合题意；
故选D。
11．下列离子能大量共存的是
A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：
B．无色透明的溶液中：
C．含有大量的溶液中：
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：
【答案】D
【详解】A．使无色酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，碳酸氢根不能存在，A错误；
B．无色透明的溶液中，铁离子不能存在，B错误；
C．含有大量 Na2S的溶液中，氢离子和镁离子不能存在，C错误；
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液为酸性溶液，几种离子可以共存，D正确；
故选D。
12．下列物质性用实验对应的离子方程式书写正确的是
A．溶于水：
B．和面时用小苏打和食醋能使馒头蓬松：
C．次磷酸()是一元弱酸，与足量溶液反应：
D．同浓度同体积溶液与溶液混合：
【答案】C
【详解】A． 溶于水生成氢氧化钠和氧气：，故A错误；
B． 醋酸是弱酸，和面时用小苏打和食醋能使馒头蓬松：，故B错误；
C． 次磷酸()是一元弱酸，一个分子只能电离出一个氢原子，与足量溶液反应：，故C正确；
D． 同浓度同体积溶液与溶液混合：，故D错误；
故选C。
13．将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。如果把含的空气通入溶液，导电性稍有变化，但溶液吸收的容量大；若用蒸馏水则吸收容最不大而导电性变化很大。现要测量空气中的含量，能兼顾吸收容量和导电性变化的灵敏度的吸收溶液是
A．溶液 B．稀硫酸 C．蒸馏水 D．浓氨水
【答案】D
【详解】A．溶液与反应生成难溶性CuS和强酸H2SO4，能吸收，但导电性变化不大，灵敏度不高，A项不符合题意；
B．稀硫酸与H2S不反应，吸收H2S程度不大，B项不符合题意；
C．蒸馏水可以吸收H2S，但吸收容量不大，C项不符合题意；
D．浓氨水是碱性溶液，一水合氨是弱碱，其溶液导电性不强，吸收酸性气体H2S后形成硫化铵溶液，导电性增强，D项符合题意；
故答案选D。
14．氯及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列说法不正确的是

A．a在水溶液中完全电离 B．c的水溶液中加入几滴紫色石落会变红
C．d需密封保存 D．e的漂白能力和消毒能力比b高
【答案】B
【分析】图示为氯及其化合物的“价-类”二维图，由图可知，abcdef分别为HCl、Cl2、HClO、NaClO、ClO2、NaClO3；
【详解】A．HCl在水溶液中完全电离，A正确；
B．HClO的水溶液具有酸性和氧化性，加入几滴紫色石落会变红后褪色，B错误；
C．NaClO会吸收空气中二氧化碳、水而变质，需密封保存，C正确；
D．ClO2的漂白能力和消毒能力比Cl2高，D正确；
故选B。
15．下列说法正确的是
①投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；
②和投入到水中都能生成；
③质量相等的与分别与足量盐酸完全反应，产生的质量相等；
④取和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重，能测定和混合物中质量分数；
⑤区别与溶液，可用溶液；
⑥固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；
⑦粉末中混有，可配制成溶液通入过量的，再低温结晶得到提纯。
A．②③④ B．①②⑤⑦ C．①②⑦ D．③④
【答案】C
【详解】①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，同时过氧化钠具有漂白性，Na2O2投入到紫色石蕊试液中溶液先变蓝，后褪色，故正确；；
②和投入到水中都能生成，故正确；
③质量相等的与分别与足量盐酸完全反应，产生的质量不相等，等于106∶84，故错误；
④取和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥后，再用碱石灰吸收，碱石灰增重，能测定和混合物中质量分数，不用浓硫酸干燥，碱石灰增重的质量是二氧化碳和水蒸气，故错误；
⑤NaHCO3与Na2CO3溶液与氢氧化钙反应都生成碳酸钙，二者反应现象相同，不能区别，故错误；
⑥固体可以做干粉灭火剂，分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，钠着火时生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故错误；
⑦粉末中混有，可配制成溶液通入过量的CO2，Na2CO3转化为NaHCO3，再低温结晶提纯得到NaHCO3，故正确。
故选C。
16．科学家最近研究发现，水蒸气冷凝成直径小于的水滴后会自发形成，揭示了世界上第一个分子可能来自的分解。下列有关说法不正确的是
A．太阳光直射过大小的水滴会产生丁达尔现象
B．“”中氧元素化合价升高
C．每产生(标况下)需分解
D．水蒸气冷凝生成是一种简单经济的绿色杀菌工艺
【答案】A
【详解】A．胶体的粒径大小是1～100nm，具有丁达尔现象，大小的水滴不是胶体粒径大小，不具有胶体的性质，A项错误；
B．“”中氧元素化合价由-2升高-1，B项正确；
C．由2H2O2=2H2O+O2↑计算，每产生(标况下)需分解，C项正确；
D．过氧化氢具有氧化性，所以具有杀菌消毒的能力，水蒸气冷凝生成是一种简单经济的绿色杀菌工艺，D项正确；
故答案选A。
17．离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是

A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B．水中的 、、Cl−通过阴离子树脂后被除去
C．通过净化处理后，水的导电性降低
D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH−H2O
【答案】A
【详解】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子及SO42－、Cl－、NO3－等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH－也被交换到水中，同时与水中的H＋离子结合成水，则
A、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A错误；
B、根据以上分析可知水中的SO42－、Cl－、NO3－等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B正确；
C、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C正确；
D、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H＋＋OH－＝H2O，D正确；
答案选A。
18．在两份相同的溶液中，分别匀速逐滴加入溶液，其导电能力随滴入溶液的体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是

A．①代表滴加溶液的变化曲线
B．的离子方程式为
C．a、d两点对应的溶液均显中性
D．开始阶段曲线①②下降幅度不同说明电离程度大于
【答案】D
【分析】Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4，发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O(从开始~a点)、之后硫酸过量；Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，起初发生反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH(开始~b点)，继续滴加NaHSO4溶液，发生反应NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O(b点~d点)，之后硫酸氢钠过量。
【详解】A．由分析可知，Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4，a点离子浓度接近0，所以曲线①为Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4，曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线，A正确；
B． 据分析，的离子方程式为，B正确；
C．由分析知，a点为硫酸钡溶液，d点为硫酸钠溶液，则a、d两点对应的溶液均显中性，C正确；
D． 开始阶段曲线①②下降幅度不同的原因是：反应不同导致溶液中自由离子的种类和浓度有所不同，①中钡离子和氢氧根离子不断被消耗、②中钡离子和氢氧根离子不断被消耗同时却不断引入钠离子，故不能说明与的电离程度不同，事实上硫酸和硫酸氢钠都是强电解质，D不正确；
答案选D。
19．四甲基氢氧化铵是一元强碱。常温下，分别向、的溶液、氨水中匀速逐滴加入盐酸，溶液电导率变化如图。下列说法不正确的是

A．曲线1为氨水
B．氨水与盐酸反应的离子方程式：
C．为非电解质
D．曲线2中a点之后的曲线下降是因为加入盐酸溶液使离子浓度减小
【答案】C
【分析】由图象知，曲线1导电性较弱，说明曲线I对应的溶液为弱电解质溶液，即曲线I代表氨水，曲线2代表四甲基氢氧化铵，c点表示氨水与盐酸恰好完全反应生成氯化铵，据此回答。
【详解】A． 据分析，曲线1为氨水，A正确；
B． 氨水与盐酸反应，即一水合氨和盐酸发生中和反应生成氯化铵和水，离子方程式：，B正确；
C． 为强酸和强碱生成的盐、属于电解质，C不正确；
D．四甲基氢氧化铵是一元强碱，逐滴加入盐酸发生中和反应，自由离子的电荷和数目几乎不变、而溶液体积变大、离子浓度下降， D正确；
答案选C。
20．采用高分子除氯剂对含氯的污水中的进行模拟吸附，结果如下图所示。下列有关说法正确的是

A．随着除氯剂投加量的增加，氯离子吸附量逐渐增加
B．同一污水连续投加除氯剂进行两次实验，前后两次的氯离子去除率相同
C．吸附时间达4小时，氯离子去除率受温度影响不大
D．从经济上考虑，工业上吸附除氯最适宜的温度是
【答案】C
【详解】A．由图1可知，随着除氯剂投加量的增加，氯离子吸附量逐渐减小，A错误；
B．由图1曲线趋势可以看出，对同一污水连续投加10g/L除氯剂进行两次实验，前后两次的氯离子去除率不相同，B错误；
C．由图2可以看出，吸附时间达到4h时，曲线趋于水平线，即氯离子去除率受温度影响不大，C正确；
D．从经济上考虑，工业吸附除氯最适宜的温度是40oC，在该温度下，当吸附时间达到4h时，氯离子去除率较大且大于45oC时的情况，并且去除氯离子的速率快，相比与45oC更能节约成本，D错误；
故选C。

二、填空题
21．回答下列问题：
(1)完成下列计算：
①含个分子的含有_________原子；
②个所含的物质的量为_________；
③同温同压下，相同质量的CO气体和CO2气体，它们的体积之比是_________；
④标况时，测得1.32g某气体的分子数为个。则此气体的摩尔质量为_________。
(2)要求写出下列离子方程式：
①氢氧化铁胶体的制备_________。
②醋酸与氢氧化钾溶液反应_________。
③氯气制备消毒液()的反应_________。
(3)现有下列物质：①生石灰  ②固体  ③溶液  ④单质铁  ⑤  ⑥熔融  ⑦石墨  ⑧蔗糖晶体  ⑨固体  ⑩固体，请填空：上述状态下可导电的物质是_________(填标号，下同)，属于强电解质的是_________。
(4)实验室用的浓盐酸配制的盐酸。
①配制的盐酸应量取浓盐酸的体积为_________，应选用的实验玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_________、_________；
②下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
A．定容时，俯视刻度线，浓度_________；
B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，浓度_________；
【答案】(1)     0.6          11∶7     -1
(2)              
(3)     ③④⑤⑦     ①②⑥⑨⑩
(4)     4.0     胶头滴管     容量瓶     偏大     偏小

【详解】（1）①含个分子的的物质的量为=0.3mol，含有0.6mol原子；
②个所含的物质的量为=0.3mol；
③假设质量都为1g，则CO的物质的量为mol、CO2的物质的量为mol，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，CO和CO2的体积之比=
mol：mol=11：7；
④某气体的分子数为个，物质的量为0.03mol，故该气体摩尔质量为=44g/mol；
（2）①氢氧化铁胶体的制备，是将氯化铁饱和溶液滴入到沸水中，反应的离子方程式为；
②醋酸与氢氧化钾溶液反应生成醋酸钾和水，反应的离子方程式为；
③氯气制备消毒液()的反应，利用氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为；
（3）③溶液、⑥熔融中存在自由移动的离子，能导电；④单质铁、⑦石墨中有自由移动的电子，能导电，能导电的物质有③④⑤⑦；
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，单质和混合物均不属于电解质，①生石灰、②固体、⑥熔融、⑨固体、⑩固体属于电解质，在水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，以上均属于强电解质；答案为①②⑥⑨⑩；
（4）①配制240mL0.2mol/ L的盐酸，依据大而近原则应选择250mL容量瓶，依据溶液稀释规律可知需要浓盐酸体积为:= 0.004L，即4.0mL；
操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取0.2mol/ L盐酸（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶，故答案为：胶头滴管、250mL容量瓶；
②A.定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故答案为:偏大；
B.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故答案为:偏小。

三、实验题
22．某化学实验小组在学习完钠盐的知识后，在实验室探究的有关性质。
Ⅰ.查阅资料及已有知识：
(1)①相同温度下，等浓度溶液的碱性：_________(填“>”“=”“    
(2)     溶液温度升高，分压增大     分解生成使分压增大
(3)溶液颜色由浅红色变为红色
(4)     能    

【详解】（1）相同温度下，等浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3；碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，方程式为：；
（2）溶液温度在之前，溶液中的分压增大的主要原因是：溶液温度升高，分压增大；溶液温度升高到之后，溶液中的分压急剧增大的原因是：分解生成使分压增大；
（3）加热过程中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，溶液碱性增强，颜色变化为：溶液颜色由浅红色变为红色；
（4）加入氯化钙固体后，二氧化碳分压增大，说明两者发生反应生成了CO2，故碳酸氢钠溶液能与氯化钙溶液发生反应，离子方程式为：。

四、工业流程题
23．“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制破工业作出的突出页献。某实验小组模拟“侯氏法”的工艺流程如下：

(1)气体A为_________(填化学式)。
(2)步骤②通入足量的B得到悬浊液的化学方程式为_________。
(3)工业上粗盐(含、、等杂质)经除杂得到氯化钠，检验氯化钠中的的实验操作为_________。粗盐提纯的流程下：

①往悬浊液A中加入足量溶液发生反应的离子方程式为_________。
②沉淀的成分为_________。
③加入稀盐酸调节溶液为_________，可得到溶液，其中生成气泡的离子方程式为_________。
④由溶液得到晶体的实验操作为_________。
(4)取纯碱产品，加入足量水溶解，再加入足量溶液，过滤，干燥沉淀，得到沉淀，则纯碱的纯度为_________%(保留3位有效数字)。
【答案】(1)
(2)
(3)     将氯化钠加水溶液配制成溶液，取液于试管，滴加硝酸酸化的溶液，若观察到白色沉淀，说明溶液中有氯离子               7          蒸发结晶
(4)85.3%

【分析】侯氏制碱法：氨气的饱和溶液中加入食盐，得到饱和的氨盐水，向其中通入足量的二氧化碳，发生反应：，碳酸氢钠溶解度小，过滤后得到碳酸氢钠晶体，加热分解得到纯碱。
粗盐提纯：粗盐溶液中加入足量氯化钡溶液，除去硫酸根和碳酸根，得到的悬浊液中加入足量的氢氧化钠溶液，镁离子转化为沉淀除去，再向溶液中加入足量的碳酸钠溶液除去钙离子和过量的钡离子，过滤得到的沉淀主要成分为：，滤液中溶质主要含氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，加入稀盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠，将氯化钠溶液蒸发结晶得到氯化钠晶体。
【详解】（1）根据分析，A为NH3；
（2）根据分析，得到碳酸氢钠悬浊液的化学方程式为：；
（3）检验氯离子的操作为：将氯化钠加水溶液配制成溶液，取液于试管，滴加硝酸酸化的溶液，若观察到白色沉淀，说明溶液中有氯离子；
①加入足量氢氧化钠溶液，镁离子转化为沉淀除去，离子方程式为：；
②沉淀的主要成分为：；
③加入稀盐酸调节溶液的pH=7得到氯化钠溶液，产生气泡的离子方程式为：；
④将氯化钠溶液经过蒸发结晶得到氯化钠固体；
（4）发生反应的离子方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl，碳酸钡的物质的量为 =0.0853mol，则纯碱的纯度为。