2022-2023学年福建省福州八县一中高一上学期期中联考化学试题含答案

这是一份2022-2023学年福建省福州八县一中高一上学期期中联考化学试题含答案，共24页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，工业流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。

福建省福州八县一中2022-2023学年高一上学期期中联考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与生产、生活及环境息息相关，下列说法正确的是
A．《神农本草经》中提到：“白青()得铁化为铜”，其中白青属于碱
B．为实现“碳中和”，应禁止使用化石燃料
C．新冠疫情仍然时有发生，生活中常备杀菌消毒试剂有漂白粉、84消毒液、明矾
D．节日燃放的烟花的焰火，实质是金属的焰色反应所呈现的色彩
2．下列说法不正确的是
A．原子结构模型的演变为：希腊哲学家提出原子概念→道尔顿原子学说→汤姆孙葡萄干面包式→卢瑟福带核原子模型→玻尔电子轨道理论→量子力学
B．在原子结构分层排布中，M层(第三层)容纳电子数最多为18，最少为8
C．在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化
D．原子结构认识过程，启示了微观结构要通过实验验证，同时要付出很大心血
3．不具有放射性的同位素被称为“稳定同位素”，在陆地生态系统研究中，、、、、等常作环境分析指示物。下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是
A．原子核内中子数为16
B．原子结构示意图既可以表示，也可以表示
C．的核外电子数为2
D．和为同一核素
4．央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，工业明胶制成的胶囊往往含有(其中Cr为+3价)，超标的重金属铬对人体有害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。下列说法正确的是
A．属于盐，其在水溶液中电离方程式为
B．明胶水溶液与溶液性质都不稳定，密封放置会产生沉淀
C．明胶水溶液与溶液的本质区别是前者有丁达尔效应
D．可以用半透膜除去明胶中的
5．用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A
B
C
D




转移溶液
分离碘并回收
稀释浓硫酸
萃取振荡时放气

A．A B．B C．C D．D
6．如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是
(注：每个小球代表一个原子)
A．  分解反应；非氧化还原反应
B．  复分解反应；非氧化还原反应点燃
C．  化合反应；氧化还原反应
D．  置换反应；氧化还原反应
7．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．0.5mol/L的溶液中离子数目为
B．标准状况下，11.2L的溶于水生成HClO的分子数目为
C．常温常压，7g和CO的混合气体中所含原子数为
D．20g和的混合物中，所含中子数为
8．实验是科学研究的基本方法，下列关于新制氯水的相关性质的实验说法正确的是

A．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸上，与标准比色卡对照读取pH
B．某化学兴趣小组将氯气通入饱和石灰水中，模拟工业制漂白粉
C．新制氯水呈黄绿色，说明有存在
D．用如图所示装置进行实验，小灯泡亮了，说明氯水是电解质
9．下列实验结论与实验操作、实验现象不相符的是
选项
实验操作
实验现象
现象及实验结论
A
向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水
溶液变浑浊
该盐可能是
B
向新制氯水中加入碳酸钙粉末
有无色气体生成
酸性：
C
向某溶液中加入NaOH浓溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
试纸变蓝
原溶液一定含
D
用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后液态铝不滴落
证明熔点高于A1单质

A．A B．B C．C D．D
10．加强对环境的消毒是防控新冠疫情的措施之一，常用的气体消毒剂有环氧乙烷()、臭氧()等。现有同温同压下等物质的量的环氧乙烷和臭氧两种气体，下列不正确的是
A．体积之比为1：1 B．密度之比为11：12
C．质量之比为12：11 D．氧原子个数之比为1：3

二、多选题
11．下列物质在给定条件下的转化能一步实现的是
A． B．
C． D．

三、单选题
12．下列溶液中的浓度与溶液相同的是
A．含浓度为0.6mol/L的溶液
B．溶液
C．溶液
D．溶液与溶液的混合溶液(溶液混合时体积变化忽略不计)
13．下列除去杂质的方法正确的是
A．除去NaOH溶液中混有的：加入足量稀盐酸
B．除去中混有的少量CO：在足量的氧气中点燃
C．除去KCl溶液中的少量：加入适量KOH溶液，过滤
D．除去溶液中的稀硫酸：加入过量铁粉，过滤
14．饮茶是中国人的传统饮食文化。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：

上述过程说法错误的是
A．操作①是蒸馏 B．热水是为了加快溶解速率
C．操作③封口的目的是隔绝空气 D．操作②用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒
15．已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有、、、。为了进一步确认，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失(提示沉淀溶于NaOH溶液)。下列对原溶液说法错误的是

A．肯定不存在、
B．原溶液中一定存在
C．原溶液中加入足量NaOH溶液白色沉淀部分溶解
D．的物质的量为2mol/L

四、填空题
16．科学的分类能够反应事物本质特征，运用分类方法，可以发现物质及其变化的规律。
现有以下物质：①铜丝；②液氨；③氧化钙；④⑤75%酒精；⑥NaOH溶液
⑦熔融的NaCl；⑧固体；⑨纯醋酸；⑩；⑪氢氧化铁胶体
(1)以上物质属于电解质的有______(填序号，下同)。
(2)以上物质属于非电解质的有______。
(3)上述物质属于图所示化学概念交叉部分的有______。

(4)制得的胶体中混有NaCl，利用______(方法)来提纯胶体。
(5)写出⑧在水溶液中的电离方程式______。
(6)写出④和足量的⑥反应化学方程式______。
17．回答下列问题：
(1)核内中子数为N的上，质量数为A，则该离子的核外电子数为______。
(2)某原子得到2个电子后，其电子层结构与氩原子相同，则该原子结构示意图可表示为______。
(3)______L(标准状况下)中的H原子数目与中的H原子数目相同。
(4)已知8gA和10gB恰好完全反应生成0.02molC和15.88gD，则C的摩尔质量为______。
(5)CO和的混合气体18g，完全燃烧后测得体积为11.2L(标准状况)，则混合气体中CO的分子数为______。

五、工业流程题
18．碳酸钠俗称纯碱，用途非常广泛，我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”。某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图所示。

(1)①②③所涉及的操作方法中，包含过滤的是______(填序号)。
(2)上述实验流程中可循环利用的物质是______(填化学式)。
(3)向母液中加入NaCl粉末，存在。为使沉淀充分析出并分离，根据图中NaCl和溶解度曲线，需采用的操作为______、______过滤、洗涤、干燥。
(4)检验用该纯碱配制的溶液中含有的方法是______。

六、实验题
19．毒重石的主要成分为(含、、等杂质)，实验室利用毒重石可制备。
(1)浸取毒重石需要用盐酸浸取，已知该盐酸密度是1.2g/mL，质量分数是36.5%，则盐酸的物质的量浓度为______。
(2)实验中还需要配制的NaOH溶液除去上述杂质，需要用托盘天平称量NaOH固体的质量是______g。
(3)实验室提供的仪器如图，配制NaOH溶液时肯定不需要的是______(填字母序号)，还需用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)。





a
b
c
d
e

(4)在配制过程中其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏低的是______(填序号)。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②将NaOH固体放在滤纸上称量
③定容时俯视刻度线
④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
(5)盛氢氧化钠试剂瓶标签上印有下列危险化学品标志中的______(填字母)。A． B． C． D．
20．某小组同学利用一定浓度的HCl溶液和制备，并探究其相关的性质。
【探究一】制备氯气

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式______。
(2)A装置中仪器a的名称是______；装置B作用是______。
(3)装置D用于收集，气体应从集气瓶______(选“c”或“d”)口进入。

【探究二】利用氯气和相应的碱溶液反应制取NaClO和，并探究氯水的性质。
制备装置如图1所示(部分加持仪器略去)，其中③中试管加有紫色石蕊试液。
【信息提示】氯气与碱反应，温度较高时生成，温度较低时生成。

(4)①试管中的溶液是______。
(5)写出②中发生反应的化学方程式______。
(6)实验中可观察到③的试管中现象是______。
(7)验证氯水中HClO光照分解的产物。如图2所示将新制氯水置于三颈瓶内，pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得变化曲线如图3所示。

若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图3中纵坐标可以表示的物理量是______(填字母)。(注：酸性溶液中，越大，pH越小，溶液酸性越强。)
a.氧气的体积分数；b.氢离子的浓度；c.氯离子的浓度；d.氯水的pH；e.溶液的颜色


参考答案：
1．D
【详解】A．根据化学式，白青属于碱式盐，A错误；
B．“碳中和”不是禁止使用化石燃料，而是通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，B错误；
C．明矾是净水剂，不能杀菌消毒，C错误；
D．节日燃放的烟花的焰火，实质是金属的焰色反应所呈现的色彩，D正确；
答案选D。
2．B
【详解】A．原子结构模型的演变为：希腊哲学家提出原子概念→道尔顿原子学说→汤姆孙葡萄干面包式→卢瑟福带核原子模型→玻尔电子轨道理论→量子力学，A正确；
B．在原子结构分层排布中，每层最多容纳2n2个，M层(第三层)容纳电子数最多为18，最少为0，当第三次层为最外层的时候最多只能容纳8个电子，B错误；
C．在化学反应过程中，最小的粒子是原子，化学变化中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化，C正确；
D．原子是微观粒子，肉眼难以观察，研究更加困难，所以微观结构也要通过实验验证，同时要付出很大心血，D正确；
故答案为：B。
3．B
【详解】A．质量数=质子数+中子数，所以原子核内中子数为34-16=18，A项错误；
B．同一种元素质子数相同，原子结构示意图既可以表示，也可以表示，B项正确；
C．表示氢原子失去一个电子形成阳离子，其核外电子数为0，C项错误；
D．和为同一元素，不同核素，D项错误；
故答案选B。
4．D
【详解】A．由题意知中铁元素是+2，所以其在水溶液中电离方程式为，A项错误；
B．溶液是均一稳定的混合物，所以溶液放置久后不会产生沉淀，胶体具有介稳性，外界条件不变时，相对稳定，B项错误；
C．溶液与胶体的本质区别是粒径大小不同，C项错误；
D．溶液中的微粒是分子和离子可以通过半透膜，胶体粒径较大一些，不能透过半透膜，D项正确；
故答案选D。
5．C
【详解】A．转移时玻璃棒的下端在刻度线以下，图中操作不合理，故A错误；
B．蒸馏时温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，可测定馏分的温度，图中位置不合理，故B错误；
C．稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中，则将浓硫酸注入水中，并不断搅拌，故C正确；
D．振荡时将分液漏斗倒转，放气时直接打开玻璃活塞放气，不是打开玻璃塞放气，图中操作不合理，故D错误；
故选C。
6．D
【分析】由图可知，此应的特点为：单质+化合物→单质+化合物，因此该反应为置换反应，以此解题。
【详解】A．为分解反应，不符合题意，A错误；
B．为复分解反应，不符合题意，B错误；
C．为化合反应，不符合题意，C错误；
D．为置换反应，属于氧化还原反应，符合题意，D正确；
故选D。
7．C
【详解】A．没有给出溶液的体积，所以无法计算离子数目，A错误；
B．，但氯气溶于水是可逆反应，生成的HClO分子数目小于NA，B错误；
C．，0.25mol的N2和CO混合，所含原子数为0.5NA，C正确；
D．H218O和D2O的摩尔质量分别为18g/mol、20g/mol，且1个H218O和1个D2O分子中分别含8个、10个中子，则20g H218O 和 D2O 的混合物中，所含中子数无法计算，D错误；
故答案为：C。
8．C
【详解】A．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故A错误；
B．将氯气通入石灰乳中制漂白粉，故B错误；
C．氯气是黄绿色气体，新制氯水呈黄绿色，说明有存在，故C正确；
D．氯水是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故D错误；
选C。
9．B
【详解】A．NaHCO3和Na2CO3加入盐酸后都会产生使澄清石灰水变浑浊的气体CO2，故该钠盐可以是Na2CO3或NaHCO3或Na2CO3与NaHCO3混合，A正确；
B．向新制氯水中加入碳酸钙粉末，是氯水中的HCl与碳酸钙反应生成CO2，HClO无法和碳酸钙反应，酸性；B错误；
C．加入NaOH产生碱性气体，说明溶液中含有，C正确；
D．熔点高于A1单质，Al加热后生成的包裹在铝箔外，熔化后液态铝不滴落，D正确；
故答案为：B。
10．C
【详解】A．根据pV=nRT可知，同温同压下，物质的量与体积成正比，所以等物质的量的环氧乙烷和臭氧两种气体体积之比是1:1，A项正确；
B．根据pV=nRT可推导出，同温同压下，气体密度与摩尔质量成正比，所以同温同压下等物质的量的环氧乙烷和臭氧两种气体密度之比为44:48，即11:12，B项正确；
C．根据m=nM，同温同压下等物质的量的环氧乙烷和臭氧两种气体的质量之比为44:48，即11:12，C项错误；
D．同温同压下等物质的量的环氧乙烷和臭氧两种气体的氧原子个数之比为1:3，D项正确；
故答案选C。
11．BD
【详解】A．，CuO无法直接生成Cu(OH)2，A错误；
B．、，B正确；
C．，NaNO3无法直接生成NaCl，C错误；
D．、，D正确；
故答案为：BD。
12．D
【详解】25mL0.3mol/LCaCl2 ，所含Cl-浓度为0.6mol/L；
A．0.6mol/L的 BaCl2 溶液中，Cl-浓度为1.2mol/L
B．0.3mol/LAlCl3 溶液中，Cl-浓度为0.9mol/L
C．Ca(ClO)2溶液中没有Cl-
D．，D正确；
故答案为：D。
13．C
【详解】A．盐酸既可以与NaOH反应也与Na2CO3反应，不能用盐酸进行除杂，A错误；
B．主要气体为CO2，CO与氧气无法反应，B错误；
C．，没有新的杂质生成，通过过滤可以得到KCl溶液，C正确；
D．铁与硫酸反应生成新的杂质硫酸亚铁，D错误；
故答案为：C。
14．A
【分析】由流程可知，热水溶解后，①为萃取，②为分离不溶性茶渣，②为过滤，对滤液加抗氧化剂后密封、灭菌，以此来解答。
【详解】A．由分析可知操作①是萃取，A错误；
B．使用热水，温度升高，可以加快溶解速率，B正确；
C．封罐可以隔绝空气，防止氧化变质，C正确；
D．②为分离不溶性茶渣，②为过滤，用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒，D正确；
故选A。
15．D
【分析】该溶液呈无色、透明、均一状态，则无Fe3+；加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有SO，则不含Ba2+，c(SO)==1.0mol/L；据图可知，溶液中还有1.0mol/L的Al3+、0.5mol/L的Mg2+、3.0mol/L的Cl-，正电荷总浓度为1.0mol/L×3+0.5mol/L×2=4.0mol/L，负电荷总浓度为3.0mol/L+1.0mol/L×2=5.0mol/L，根据电荷守恒可知溶液中一定还含有H+，浓度为1.0mol/L，以此解题。
【详解】A．由分析可知，肯定不存在、，A正确；
B．由分析可知，原溶液中一定存在，B正确；
C．C.原溶液中含有Al3+、0.5mol/L的Mg2+，加入NaOH溶液至过量时先生成Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀，后Al(OH)3溶解，即白色沉淀部分溶解，C正确；
D．由分析可知的物质的量为1mol/L，D错误；
故选D。
16．(1)③⑦⑧⑨⑩
(2)②④
(3)⑦
(4)
(5)渗析法
(6)

【详解】（1）溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包含常见的酸碱盐、金属氧化物等。以上物质属于电解质的有③⑦⑧⑨⑩，注意氢氧化铁胶体是一种分散系是混合物，氧化钙在熔融状态下能电离出离子；⑥是电解质溶液，是混合物。
（2）溶于水或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，以上物质属于非电解质的有②④，注意⑤75%酒精是混合物，不是非电解质。
（3）图示交叉部分表示既能导电又是电解质，符合条件的是⑦；
（4）溶液和胶体粒径大小不同，胶体粒径较大，不能通过半透膜，故用渗析法来提纯胶体。
（5）是弱酸酸式盐，酸式酸根不可拆，故电离方程式是；
（6）和足量NaOH溶液反应方程式是。
17．(1)A-N+3
(2)
(3)13.44
(4)106g/mol
(5)或

【详解】（1）质量数等于质子数+中子数，质子数=核电荷数=原子的核外电子数=原子序数。核内中子数为N的上，质量数为A，则该离子的核外电子数为A-N+3；
（2）某原子得到2个电子后，其电子层结构与氩原子相同，推知该原子的核电荷数是16，则该原子结构示意图可表示为；
（3）设x mol中的H原子数目与中的H原子数目相同，则3x=0.9×2，x=0.6mol，则标况下是0.6mol×22.4L/mol=13.44L，故答案是13.44。
（4）根据质量守恒定律，可知C的质量是(8+10-15.88)g=2.12g，则C的摩尔质量为。
（5）设CO、CO2的物质的量分别是x、y，则CO完全燃烧转化为x mol新的CO2，建立如下等式：，解得x=0.25mol，则混合气体中CO的分子数为或。
18．(1)①③
(2)、NaCl
(3)     蒸发浓缩     冷却结晶
(4)取少量的纯碱样品溶于水，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，且沉淀不溶解，则说明其中含有

【分析】装置Ⅰ中饱和食盐水、二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤，得碳酸氢钠固体和母液，加热碳酸氢钠固体分解为碳酸钠、二氧化碳、水；母液中加氯化钠粉末，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得氯化铵。
【详解】（1）①③都是固液分离，需要用过滤法分离，所涉及的操作方法中，包含过滤的是①③。
（2）装置Ⅰ中需要饱和食盐水、二氧化碳、氨气，装置Ⅱ中放出二氧化碳气体，溶液B中含有氯化钠，所以溶液B、二氧化碳可循环到装置Ⅰ利用，循环利用的物质是、NaCl。
（3）根据图中NaCl和溶解度曲线可知的溶解度受温度影响大，为使充分析出并分离，需采用的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（4）取少量的纯碱样品溶于水，加入足量的稀硝酸除去碳酸根离子，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，且沉淀不溶解，则说明其中含有。
19．(1)12mol/L
(2)5.0
(3)     ce     250mL容量瓶
(4)①②⑥
(5)D

【详解】（1）；故答案为：12mol/L。
（2）实验室没有240mL的容量瓶，需配制成250mL溶液，需NaOH的物质的量，质量；故答案为：5.0g。
（3）一定物质的浓度配制需要用到的仪器有：烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶、玻璃棒，不需要圆底烧瓶和分液漏斗；故答案为：ce；250mL容量瓶。
（4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒会使得溶质的物质的量减少，浓度偏低；
②NaOH会吸水潮解并吸收CO2变质，使得溶质的质量降低，浓度降低；
③俯视刻度线，使所加水的体积偏小，浓度偏大；
④容量瓶不干燥对浓度没有影响；
⑤NaOH溶于水放热，如果未冷却，导致所加水的体积偏小，浓度偏大；
⑥定容后再加入水，相当于稀释溶液，浓度偏低；
故答案为：①②⑥。
（5）因为氢氧化钠有腐蚀性，所以需要贴腐蚀品标志；故答案为：D。
20．(1)
(2)     圆底烧瓶     除去中的HCl气体
(3)c
(4)KOH溶液
(5)
(6)紫色石蕊试液先变红后褪色
(7)abc

【分析】装置A用二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，由于盐酸易挥发，混有HCl杂质气体，经装置B饱和食盐水除去HCl，再经过装置C的浓硫酸干燥氯气，再通入装置D收集氯气，最后用NaOH溶液除去尾气中的有毒氯气，以此解题。
【详解】（1）装置A中为二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，方程式为：；
（2）由图可知，A装置中仪器a的名称是圆底烧瓶；由于盐酸挥发，导致氯气中混入了氯化氢气体，可以用装置B中的饱和食盐水除去氯化氢，故装置B的作用是除去中的HCl气体；
（3）氯气的密度比空气大，应该用向上排空气的方法收集，故气体应从集气瓶c口进入；
（4）由题意可知，①试管中是氯气和氢氧化钾在加热条件下制备氯酸钾，故其中的溶液是KOH溶液；
（5）由题意可知②中为氯气在温度较低时和氢氧化钠反应制备次氯酸钠，故其中的反应为：；
（6）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，故盐酸体现酸性，遇石蕊后显红色，另外次氯酸有漂白性，故③的试管中现象是紫色石蕊试液先变红后褪色；
（7）a．次氯酸光照分解生成氧气，所以溶液中氧气的浓度增大，装置内气体混合物中氧气的体积分数增大，故a符合；
b．根据a的分析氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：，生成强酸盐酸，溶液酸性增强，氢离子的浓度增大，故b符合；
c．光照条件下发生如下反应，生成强电解质HCl，所以溶液中氯离子浓度增大，故c符合；
d．氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：，生成强酸盐酸，溶液酸性增强，pH减小，故d不符合；
e．氯水中含有氯气分子，氯水呈浅黄绿色，随着次氯酸的分解，氯气继续和水反应生成盐酸和次氯酸，所以氯气分子浓度逐渐降低，氯水颜色逐渐变浅，故e不符合；
故答案为：abc。