黑龙江省七台河市勃利县高级中学2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学含解析

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 2022-2023学年度第二学期期中考试
高一化学
(时间：90分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cu-64
第I卷 选择题(共50分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，1-10题每小题2分，11-20题每题3分共30分)
1. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述正确的是
A. 是一种有毒物质，因此不能作为食品添加剂使用
B. 燃煤中加入石灰石，可以减少、等污染环境的气体排放
C. 泡菜中的微生物将硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程，属于氮的固定
D. 生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料，是一种新型无机非金属材料
【答案】D
【解析】
【详解】A．具有还原性，可作食品抗氧化剂，因此能作食品添加剂使用，A错误；
B．燃煤中加入石灰石，可以减少等污染环境的气体排放，不能减少，因为高温下碳酸钙分解产生二氧化碳，B错误；
C．游离态氮元素转化为化合态氮元素的过程属于氮的固定，泡菜中的微生物将硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程，不属于氮的固定，C错误；
D．生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料，均属于新型无机非金属材料，D正确；
答案选D。
2. 下列化学用语正确的是
A. 正丁烷的结构简式： B. 丙烷分子的空间填充模型：
C. 甲烷分子的球棍模型： D. 羟基的电子式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．正丁烷中4个碳原子在一条链上，故其结构简式为CH3CH2CH2CH3，故A错误；
B．用小球和小棍表示的模型为球棍模型，故为丙烷的球棍模型，故B错误；
C．能表示物质中各原子之间的成键方式和大小比例的模型和空间填充模型，故为甲烷的空间填充模型，其球棍模型为，故C错误；
D．羟基内氢原子与氧原子羟基只共用1对电子对、O原子最外层电子数为7，属于中性原子团，其电子式为，故D正确；
故选：D。
3. 下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是
A. 稀硝酸遇石蕊先变红后褪色 B. 硝酸能与FeO反应，只表现氧化性
C. 浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 D. 硝酸可与反应制得气体
【答案】C
【解析】
【详解】A．稀硝酸遇石蕊变红，不会褪色，A错误；
B．硝酸能与FeO反应生成硝酸铁、NO和水，表现氧化性和酸性，B错误；
C．浓硝酸见光易分解，需要保存在棕色玻璃试剂瓶中，C正确；
D．硝酸属于氧化性酸，与反应不能制备气体，D错误；
答案选C。
4. 下列说法正确的是
A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥NH3
B. 浓硫酸与铁不反应，可用铁罐储运浓硫酸
C. 具有还原性，实验室也可用浓硫酸干燥
D. 水溶液具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪色
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不能用来干燥NH3，A错误；
B．浓硫酸与铁不在常温下钝化，可用铁罐储运浓硫酸，钝化属于化学变化，B错误；
C．具有还原性，但不能被浓硫酸氧化，实验室也可用浓硫酸干燥，C正确；
D．水溶液具有漂白性，可使品红溶液褪色，但不能使紫色石蕊试液褪色，D错误；
答案选C。
5. 乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是

A. 和金属钠反应时键①断裂
B. 在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③
C. 乙醇与浓硫酸混合迅速加热到170℃时断裂②③
D. 在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O-H键断裂，故A正确；
B．乙醇的催化氧化是先断开③处的共价键，生成偕二醇结构，再失水断开①处，断裂①和③键，故B正确；
C．乙醇与浓硫酸共热至170°C发生分子内脱水，脱去羟基和邻位碳上的H原子，断开的是①⑤，故C错误；
D．乙醇完全燃烧时，①②③④⑤键全部断裂，故D正确；
答案为C。
6. 下列离子方程式，书写正确的是
A. 铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO+2H2O+2NO2↑
B. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH+HCO+2OH-=NH3·H2O+CO+H2O
C. 铁粉溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O
D. 硫化氢通入氯化铁溶液：S2-+2Fe3+=2Fe2++S↓
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜溶于浓硝酸的离子方程式：Cu+4H++2NO=Cu2++2H2O+2NO2↑，A错误；
B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：NH+HCO+2OH-=NH3·H2O+CO+H2O，B正确；
C．铁粉溶于过量稀硝酸的离子方程式：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O，C错误；
D．硫化氢通入氯化铁溶液的离子方程式：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，D错误；
故选B。
7. 下列叙述正确的个数是
①向固体中滴加NaOH溶液或氢氟酸，固体均溶解，说明是两性氧化物
②、或都会导致酸雨的形成
③0℃，101 kPa含有1 mol硫原子的与的混合物，其体积小于22.4 L
④不能用澄清石灰水鉴别和
⑤液氨汽化时吸收大量的热，因此，液氨常用作制冷剂
⑥制造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是二氧化硅
⑦常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH溶液
A. 5个 B. 4个 C. 3个 D. 2个
【答案】B
【解析】
【详解】①和氢氟酸反应生成的四氟化硅和水，且二氧化硅只能和氢氟酸反应，所以不是两性氧化物，属于酸性氧化物，①错误；
②或都会导致酸雨的形成，主要是引起温室效应，②错误；
③0℃，101 kPa是三氧化硫不是气态，含有1 mol硫原子的与的混合物，其体积小于22.4 L，③正确；
④和均能使澄清石灰水变浑浊，过量后均澄清，不能用澄清石灰水鉴别和，④正确；
⑤液氨汽化时吸收大量的热，使周围环境温度降低，因此，液氨常用作制冷剂，⑤正确；
⑥二氧化硅能传递光信号，制造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是二氧化硅，⑥正确；
⑦常温下铝遇浓硝酸钝化，因此铝不能溶于过量浓硝酸中，⑦错误；
答案选B。
8. 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5
B. 56 g乙烯与CO混合气体所含分子数目为2
C. 2.8 g的聚乙烯中含有的碳原子数为0.1
D. 1 mol乙醇中含有碳氢键的数目为6
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下己烷不是气体，11.2 L的己烷所含的分子数不是0.5，A错误；
B．乙烯与CO的相对分子质量均是28，56 g乙烯与CO的物质的量是2mol，因此混合气体所含分子数目为2，B正确；
C．聚乙烯的最简式是CH2，2.8 g的聚乙烯中“CH2”的物质的量是0.2mol，含有的碳原子数为0.2，C错误；
D．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，1 mol乙醇中含有碳氢键的数目为5，D错误；
答案选B。
9. 将气体X和同时通入盛有溶液的洗气瓶中(如图)，均有沉淀产生。已知气体X分别为①、②、③、④。下列说法正确的是

A. 产生沉淀的成分均相同
B. 产生沉淀的颜色均相同
C. 若大大过量，沉淀均无明显变化
D. 在上述实验中所体现出的性质有：
【答案】D
【解析】
【分析】二氧化硫与氯化钡不发生反应，故另一种气体通入后可能与二氧化硫发生反应生成硫酸根后与钡离子产生沉淀，或者与二氧化硫产生亚硫酸盐再与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀。①氨气与二氧化硫在溶液中反应可能生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀；②氯气和二氧化硫在水溶液中反应生成硫酸和盐酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；③二氧化氮与水二氧化硫在溶液中发生氧化还原反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；④硫化氢与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫单质沉淀；
【详解】A．根据分析，产生的沉淀成分不同，A错误；
B．根据分析，①②③均产生白色沉淀，④产生黄色沉淀，B错误；
C．若大大过量，会发生BaSO3+SO2+H2O=Ba(HSO3)2，使生成的BaSO3沉淀溶解，C错误；
D．根据分析，①体现了SO2是酸性氧化物，②③体现SO2的还原性，④体现SO2的氧化性，D正确；
故选答案D。
10. 下列有关“四同”概念的说法或者判断正确的是
A. 通式为CnH2n+2，且碳原子数不相等的物质一定互为同系物
B. H2、D2、T2互为同素异形体
C. H2O2和H2O互为同分异构体
D. 40K和40Ca互为同位素
【答案】A
【解析】
【详解】A．同系物是指官能团的种类和数目相同，相差若干个的有机物互为同系物，满足通式为的有机物为饱和烷烃，且碳原子数不相等的物质一定互为同系物，故A正确；
B．H2、D2、均为氢气单质，其中H、D、T互为同位素，同素异形体指由同种元素形成的不同单质，故B错误；
C．H2O2和H2O分子式不同，结构也不同，不互为同分异构体，同分异构体指分子式相同，结构不同的物质，故C错误；
D．同位素是指质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，指具体的原子，40K和40Ca是两种不同的原子或单质，故D错误；
故选A。
11. 有机化学中取代反应范畴很广。下列反应中属于取代反应的是
A.
B.
C
D.
【答案】D
【解析】
【分析】取代反应是指有机物分子中一个原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应，据此解答。
【详解】A．该反应是乙烯的加聚反应，A不符合；
B．该反应是醇类的消去反应，B不符合；
C．该反应是烯烃的加成反应，C不符合；
D．该反应是酯类的水解反应，属于取代反应，D符合；
答案选D。
12. 右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是

A. CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 B. NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉
C. H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 D. HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
【答案】A
【解析】
【详解】A.NaHCO3与CO2不反应，烧瓶内的压强不变，不能形成喷泉，故选A；
B.NH3易溶于水，形成NH3·H2O，NH3·H2ONH4＋OH－，溶液呈碱性，能形成红色喷泉，故不选B；
C.H2S＋CuSO4H2SO4＋CuS，CuS为黑色沉淀，能形成黑色喷泉，故不选C；
D.HCl＋AgNO3HNO3＋AgCl，AgCl为白色沉淀，能形成白色喷泉，故不选D。
答案选A。
13. 芯片是信息革命的核心技术和主要推动力，利用高温电炉冶炼得到的粗硅难以满足制作芯片所需要的纯度要求，因此必须对粗硅进行提纯。工业上采用Si与HCl在350℃左右的条件下反应生成SiHCl3，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知SiHCl3的熔点为-128℃，沸点为33℃，且遇O2与H2O均剧烈反应。现要在实验室中制取少量SiHCl3，其实验装置如下图所示，下列说法不正确的是

A. 不可以用无水CaCl2、硅胶等固体干燥剂替换干燥管中的碱石灰
B. 使用浓H2SO4和NaCl混合加热制取利用了浓H2SO4的难挥发性
C. 冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使SiHCl3冷凝为液体
D. 工业上用过量焦炭与石英砂混合冶炼粗硅，其反应
【答案】D
【解析】
【分析】浓硫酸与NaCl固体混合加热发生复分解反应产生Na2SO4和HCl，HCl气体经浓硫酸干燥后与粗硅发生反应产生SiHCl3，然后经冰盐浴降温后冷凝为液体物质，多余的HCl可以被干燥管的碱石灰吸收然后排放，碱石灰还可以吸收空气中的H2O蒸气，防止SHCl3遇水剧烈反应导致变质。
【详解】A．干燥管中的碱石灰是碱性干燥剂，可以吸收HCl尾气，并可以防止空气中的水分进入收集容器，而不能用无水CaCl2、硅胶等固体干燥剂替换，A正确；
B．使用浓H2SO4和NaCl混合加热制取HCl利用了浓H2SO4的高沸点、难挥发性，B正确；
C，由于SiHCl3的熔点为-128C，沸点为-33C，所以冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使SiCl3冷凝为液体，C正确；
D.工业上用过量的焦炭与石英砂混合冶炼粗硅，发生反应产生Si、CO，反应的化学方程式为，D错误；
故答案为：D。
14. 下列说法中正确的一组是
①丙烯()中所有原子一定共面
②在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀
③的一氯代物有2种
④和互为同分异构体
⑤和互为同系物
⑥蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物
A. ②③ B. ③④⑤ C. ①③ D. ②④⑥
【答案】A
【解析】
【详解】①丙烯()中所有碳原子一定共面，氢原子不满足，①错误；
②葡萄糖含有醛基，在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀，②正确；
③中含有2类氢原子，一氯代物有2种，③正确；
④和是同一种物质，④错误；
⑤和的结构不相似，不能互为同系物，⑤错误；
⑥蛋白质、纤维素都是高分子化合物，油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，⑥错误；
答案选A。
15. 下面实验操作能达到实验目的是

实验操作
目的
A
取绿豆粒大小的钠分别加入到水和乙醇中
证明乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼
B
加入足量稀硝酸
除去铜粉中混有的铁粉
C
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热后再用NaOH溶液中和并做银镜反应实验
证明蔗糖水解后产生葡萄糖
D
淀粉溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加新制的悬浊液，加热
证明淀粉水解后产生葡萄糖

A. A B. B C. C D. D
【答案】AC
【解析】
【详解】A．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，可证明乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼，A正确；
B．Cu、Fe均与稀硝酸反应，不能除杂，应选盐酸或稀硫酸，B错误；
C．水解后检验葡萄糖在碱性溶液中，水解后先加NaOH，再做银镜反应实验可检验，C正确；
D．水解后检验葡萄糖在碱性溶液中，水解后没有加碱至碱性，不能检验葡萄糖，D错误；
故选AC。
16. 下列物质进行一氯取代反应后，只能生成4种沸点不同的有机产物的是(　　)
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】

【详解】A．对-二甲苯分子中只有2种不同的H原子，所以进行一氯取代反应后，只能生成2种沸点不同的有机产物，A错误；
B．3-甲基戊烷有4种不同的H原子，所以进行一氯取代反应后，只能生成4种沸点不同的有机产物，B正确；
C．2，3-二甲基丁烷分子中只有2种不同的H原子，所以进行一氯取代反应后，只能生成2种沸点不同的有机产物，C错误；
D．2,2-二甲基丁烷有3种不同的H原子，所以进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的有机产物，D错误。
故选B。
17. 粗盐中含有泥沙以及、、等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：

下列说法不正确的是
A. 过滤需要用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒
B. 操作③中按a、b、c顺序可依次加入过量的NaOH溶液、溶液、溶液
C. 操作⑤中加盐酸调pH的目的，只是为了除去过量的
D. 进行操作⑥时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
【答案】C
【解析】
【分析】粗盐中含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO等杂质，加水搅拌后过滤除去泥沙等不溶物，滤液中存在Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+和SO，先加入过量的NaOH溶液除去Mg2+、然后加入过量的BaCl2溶液除去SO，最后再加入Na2CO3，除去溶液Ca2+和过量的Ba2+，滤液中存在的是Na+、Cl-、CO、OH-，加入盐酸调节pH，除去CO和OH-，最后得到NaCl溶液，通过蒸发结晶的方式得到精盐。
【详解】A．过滤需要用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒，A正确；
B．操作③中按a、b、c顺序可依次加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，依次除去Mg2+、SO，Ca2+和过量的Ba2+，B正确；
C．操作⑤中加盐酸调pH的目的，除去CO和OH-，C错误；
D．操作⑥为蒸发结晶，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 ，D正确；
故选C。
18. 有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，下列关于A和B的叙述中正确的是
A. A和B一定同分异构体
B. A和B不可能是同系物
C. A和B的最简式相同
D. A和B各1 mol完全燃烧后生成的二氧化碳的质量一定相等
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、B两种烃，含碳元素的质量分数相等，则含氢元素的质量分数也相同，故A、B两种烃的最简式相同；最简式相同的烃分子式可能相同，也可能不同；可能互为同系物，也可能不是同系物，据此进行判断；
A．A和B的最简式相同，但不一定是同分异构体，如乙炔（C2H2）和苯（C6H6），故A错误；
B．链状单烯烃均满足CnH2n的通式，因最简式均为CH2，含碳质量分数均相同，但它们互为同系物，故B错误；
C．A、B两种烃的最简式相同，故C正确；
D．烃A和烃B的最简式相同，分子式不一定相同，因而A和B各1mol完全燃烧后生成的CO2的质量不一定相等，如乙炔与苯等，故D错误；
故答案为C。
19. 硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧化物废气，废气中只含有NO、两种气体。将一定量废气通入到足量的溶液中被完全吸收，溶液中生成的、两种离子的物质的量与废气中的物质的量分数变化关系可用如图所示。已知溶液中可发生以下两个反应：
①
②

下列说法正确的是
A. 图中线段a表示离子
B. 随x值增大，溶液中变大
C. 若测得所得溶液中为0.5 mol，则x值为0.8
D. 时，反应中可收集到标准状况下22.4 L
【答案】D
【解析】
【详解】A．线段a上当x=0.5，发生反应①，只生成，其物质的量为2mol，而x=1.0，发生反应②，溶液中生成的、均为1mol，随x增大，的物质的量减小，而的物质的量增大，故线段a表示、线段b表示，故A错误；
B．由反应方程式可知≤1时，即x≥0.5，混合气体可以被完全吸收，由氮原子守恒可知=，NO、NO2总物质的量一定，则为定值，故B错误；
C．由A中分析可知，线段a表示、线段b表示，溶液中为0.4mol，根据氮原子守恒可知=2mol-0.4mol-1.6mol，作如图所示辅助线：，可知AB为0.4mol，利用相似三角形有，解得BC=0.2，故C点对应的x=0.5+0.2=0.7，故C错误；
D．x=0.6时，NO、NO2被完全吸收，由反应方程式可知n(CO2)==0.5×2mol=1mol，标准状况下可以收集CO2体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故D正确；
故选D。
20. 硝酸是一种重要的化工原料，可用于制化肥、农药、炸药、染料等。将一定质量的镁铜合金放入到的浓硝酸溶液中恰好完全反应，共收集到(折算为标准状况下)和的混合气体，将混合气体倒立于水中，通入恰好使混合气体全部转化为硝酸，下列说法正确的是
A. 该反应中硝酸只表现出强氧化性 B. 混合气体中和的体积比为
C. 镁铜合金的质量可能是 D. 原硝酸的物质的量浓度为
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应中的硝酸转化为硝酸镁、硝酸铜、NO2、NO，该反应中的硝酸表现出酸性和强氧化性，A项错误；
B．共收集到(折算为标准状况下)的和的混合气体，气体的物质的量为，设收集到的NO2为xmol，收集到的NO为ymol，则有x+y=0.02①。0.0075molO2完全反应则转移0.03mol电子，则有x+3y=0.03②。联立①②，解得x=0.015，y=0.005，则混合气体中和的体积比为，B项正确；
C．硝酸生成NO2和NO气体共得到0.03mol电子，则Mg和Cu失去的电子数也为0.03mol，Mg和Cu的物质的量共0.03÷2=0.015mol。所以镁铜合金的最大质量为0.015×63.5=0.9525g，不可能为1.2g，C项错误；
D．可知Mg和Cu共0.015mol，生产NO2和NO气体共0.02mol，则根据N原子守恒n(HNO3)=0.015×2+0.02=0.05mol，原硝酸的物质的量浓度为，D项错误；
答案选B。
II卷非选择题(共50分)
21. 学习小组在实验室中利用下图所示装置制备SO2并进行相关性质的探究。回答下列问题：

（1）仪器Q的名称为_______；装置c中品红溶液褪色，可证明SO2具有_______性，装置b的作用是_______。
（2）向分液漏斗中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是_______。
（3）装置a中反应的化学方程式为_______。
（4）探究：探究SO2在KI溶液体系中的反应产物
实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO2，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应：SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O。但有同学提出上述反应生成的I2可与SO2发生反应：SO2+I2+2H2O=+2I-+4H+。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。
Ⅰ.取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴_______溶液(填试剂名称)，振荡，无明显变化，浊液中无I2。
Ⅱ.将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液；取适量分离后的澄清溶液于试管中，_______，出现白色沉淀，产物溶液中存在。
综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为_______。
【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 漂白 ③. 安全瓶，防止倒吸
（2）排除空气的干扰 （3）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
（4） ①. 淀粉溶液 ②. 加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液(或加入盐酸酸化的BaCl2溶液) ③. 3SO2+2H2OS↓+2+4H+
【解析】
【分析】由装置可知，a中铜和浓硫酸加热反应制备二氧化硫，b为安全瓶，可防止倒吸，c中品红褪色，检验SO2漂白性，d用于检验二氧化硫的氧化性，如反应，可生成碘，溶液变黄色，e中SO2被氧化，体现SO2还原性，f为尾气处理装置。
【小问1详解】
仪器Q的名称为圆底烧瓶，装置c中品红溶液褪去，可证明SO2具有漂白性，装置b的作用是安全瓶，防止倒吸；
【小问2详解】
向分液漏斗中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，排除装置内空气，故此操作的目的是排除空气的干扰；
【小问3详解】
装置a中反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
【小问4详解】
实验Ⅰ用于证明浊液中无I2，则可用淀粉溶液检验；
实验Ⅱ将浊液进行分离，得到淡黄色固体和澄清溶液，要证明发生SO2+I2+2H2O═+2I-+4H+，可检验硫酸根离子，方法是取适量分离后的澄清溶液于试管中，加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液(或加入盐酸酸化的BaCl2溶液)，可观察到出现白色沉淀，白色沉淀不溶于稀盐酸，则可证明产物中有，
综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为3SO2+2H2OS↓+2+4H+。
22. 已知X和Y、Z为中学化学中的常见元素，根据如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答以下问题。

（1）若A、B、C、D均为含X的化合物，且A常用作制冷剂，D是一种强酸，则
①写出工业制备A的化学反应方程式：___________。
②将16 g铜粉与一定量的D的稀溶液反应后，收集到896 mL无色气体(标准状况)，则被还原的D的物质的量为___________mol。向所得溶液中继续加稀硫酸至反应不能再进行，需加入含___________mol H2SO4的稀硫酸。
（2）若A、B、C、D均为含Y的化合物，其中A是一元强碱且焰色为黄色，E是有刺激性气味的气态酸性氧化物，则B的化学式为___________；A与C反应的离子方程式为___________。
（3）若A、B、C、D均为含Z的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34 g/mol，D为强酸。将Na2Z溶液滴加到NaClO溶液中，有淡黄色沉淀生成，请写出所发生反应的离子方程式：___________。
【答案】（1） ①. N2 + 3H2 2NH3 ②. 0.04 ③. 0.24
（2） ①. Na2SO3 ②. OH- + HSO=SO + H2O
（3）S2- + ClO- + H2O =S↓ + Cl- + 2OH-
【解析】
【分析】
【小问1详解】
若A、B、C、D均为含X的化合物，且A常用作制冷剂，A是氨气，故X为N元素，A为NH3，由A与E反应生成B，B与E反应生成C，考虑E为O2，B为NO，C为NO2，D为硝酸，F为H2O，则
①工业制备A的化学反应方程式：N2 + 3H2 2NH3。故答案为：N2 + 3H2 2NH3；
②16 g铜粉为=0.25mol,将16 g铜粉与一定量的稀硝酸反应后，收集到896 mL无色气体(标准状况)，则被还原的D的物质的量为=0.04mol，被氧化的铜为0.04mol×(5-2)×=0.06mol,向所得溶液中继续加稀硫酸至反应不能再进行，由方程式3 Cu + 8 H+ +2 NO = 3 Cu2+ + 2 NO↑ + 4 H2O，n(NO)=0.06mol×2=0.012mol， 需加入含=0.24mol H2SO4的稀硫酸。故答案为：0.04；0.24；
【小问2详解】
若A、B、C、D均为含Y的化合物，其中A是一元强碱且焰色为黄色，为NaOH，B为Na2SO3，C为NaHSO3，E是有刺激性气味的气态酸性氧化物，E为SO2，Y为S元素，则B的化学式为Na2SO3；A与C反应的离子方程式为OH- + HSO=SO + H2O。故答案为：Na2SO3；OH- + HSO=SO + H2O；
【小问3详解】
将Na2Z溶液滴加到NaClO溶液中，有淡黄色沉淀生成，Z为S元素，A、B、C、D均为含S的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34 g/mol，A为H2S，D为强酸，D为硫酸，E为O2，B为SO2，C为SO3，F为H2O 。将Na2S溶液滴加到NaClO溶液中，有淡黄色沉淀生成，ClO-还原为 Cl-，所发生反应的离子方程式：S2- + ClO- + H2O =S↓ + Cl- + 2OH-。故答案为：S2- + ClO- + H2O =S↓ + Cl- + 2OH-。
23. 习总书记提出要构建美丽中国的伟大构想，要实现这个构想，必须解决环境污染问题。拟综合处理含NH的废水和工业废气(主要含CO2、N2、SO2、CO、NO)，处理流程如图所示：

请回答下列问题：
（1）CO2、N2、SO2、CO、NO几种气体中，能溶于水的是_____，属于酸性氧化物的是_____，捕获剂所捕获的产物是_____。(均填化学式)
（2）流程中“固体1”的主要成分的化学式是_____。
（3）流程中“气体1”与适量O2反应的化学方程式为_____。
（4）流程中处理NH时，发生反应的离子方程式为_____。
（5）为了测定空气中SO2的含量，某同学将空气样品经过管道通入盛有400mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液的密闭容器中，发生的离子反应为2MnO+5SO2+2H2O=5SO+2Mn2++4H+。若管道中空气流量为aL/min，经过8min溶液恰好褪色，假定样品中SO2被充分吸收，该空气样品中SO2的含量为_____g/L。(假设空气中其他气体不与酸性KMnO4溶液反应)
【答案】（1） ①. CO2、SO2 ②. CO2、SO2 ③. CO
（2）CaCO3、CaSO3
（3）2NO+O2=2NO2
（4）NH+NO=N2↑+2H2O
（5）
【解析】
【分析】工业废气(主要含CO2、N2、SO2、CO、NO)通过过量石灰乳，其中CO2、SO2与氢氧化钙反应生成碳酸钙和亚硫酸钙沉淀，N2、CO、NO不溶于碱，气体1与过量氧气混合，其中NO与氧气反应生成NO2，再通过NaOH吸收NO2，反应生成亚硝酸钠溶液，剩余气体为N2、CO，亚硝酸钠与铵根离子反应生成无污染的氮气，气体2被捕获剂分离出氮气和CO，据此解答。
【小问1详解】
几种气体中，能溶于水的是CO2、SO2，两者均能与碱反应生成盐和水，都属于酸性氧化物；由以上分析可知捕获剂所捕获的产物是CO，故答案为：CO2、SO2；CO2、SO2；CO；
【小问2详解】
CO2、SO2与氢氧化钙反应生成碳酸钙和亚硫酸钙沉淀，即固体1为CaCO3、CaSO3，故答案为：CaCO3、CaSO3；
【小问3详解】
气体1为N2、CO、NO的混合气体，其中NO能与氧气反应生成二氧化氮，反应方程式为：2NO+O2=2NO2，故答案为：2NO+O2=2NO2；
【小问4详解】
亚硝酸钠与铵根离子反应生成无污染的氮气，根据得失电子守恒可得反应离子方程式：NH+NO=N2↑+2H2O，故答案为：NH+NO=N2↑+2H2O；
【小问5详解】
400mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液中含高锰酸钾0.04mol，根据反应可知吸收的二氧化硫的物质的量为：0.1mol，质量为6.4g；空气流量为aL/min，时间8min，则空气的质量为8aL，该空气样品中SO2的含量为= g/L，故答案为：。
24. 乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：

已知：
（1）反应①的反应类型为___________，B的官能团是___________(填名称)。
（2）乙醇在铜作催化剂时与氧气反应，反应的化学方程式为___________。
（3）F是一种高分子化合物，可用于制作食品袋，其结构简式为___________。
（4）G是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。
制法一：实验室用D和E反应制取G，装置如图所示。

i.反应⑥的化学方程式是___________。
ii.乙中的试剂为饱和溶液，关于该溶液的说法正确的是___________(填选项字母)。
A．它可以中和乙酸，溶解乙醇
B．它可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度，提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液的分层
C．它能提高该反应的速率
D．它可以用饱和溶液或NaOH溶液代替
制法二：工业上用和E一定条件直接反应获得G。
iii.该反应的的化学方程式为___________。
根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，请计算制法一的原子利用率___________(保留两位有效数字)，采用(填“制法一”或“制法二”)___________更环保，更经济。
【答案】（1） ①. 加成反应 ②. 羟基
（2）
（3） （4） ①. ②. AB ③. ④. 83% ⑤. 制法二
【解析】
【分析】乙烯和溴水发生加成反应生成A，A中溴原子被羟基取代生成乙二醇B；乙烯和水发生加成反应生成D是乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛继续氧化生成E是乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成G是乙酸乙酯，乙烯发生加聚反应生成F是聚乙烯，据此解答。
【小问1详解】
反应①是乙烯和溴水的加成反应，B是乙二醇，官能团是羟基。
小问2详解】
乙醇在铜作催化剂时与氧气反应生成乙醛和水，反应的化学方程式为。
【小问3详解】
聚乙烯是一种高分子化合物，可用于制作食品袋，其结构简式为。
【小问4详解】
i.反应⑥是乙酸乙酯，反应的化学方程式是。
ⅱ.A．生成的乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，碳酸钠可以中和乙酸，溶解乙醇，A正确；
B．饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度，提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液的分层，B正确；
C．饱和碳酸钠溶液不能提高该反应的速率，C错误；
D．乙酸乙酯能和氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液代替，D错误；
答案选AB；
ⅲ.乙烯和乙酸反应生成乙酸乙酯的化学方程式为。
根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，制法一的原子利用率≈83%，由于制法二中原子利用率100%，所以采用制法二更环保，更经济。