2022-2023学年河南省洛阳市孟津区第一高级中学高一上学期12月月考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年河南省洛阳市孟津区第一高级中学高一上学期12月月考化学试题含解析，共19页。试卷主要包含了单选题，实验题，元素或物质推断题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
河南省洛阳市孟津区第一高级中学2022-2023高一上学期
12月月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是
A．狗头兽首铜像
B．柔性显示屏（基础材料：石墨烯）
C．流通硬币
D．潜水器外壳（钛、铝等）





A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．狗头兽首铜像属于合金，A错误；
B．柔性显示屏（基础材料：石墨烯）不属于合金，B正确；
C．流通硬币属于合金，C错误；
D．潜水器外壳（钛、铝等）属于合金，D错误。
答案选B。
2．化学贯穿古今，下列对古诗词所涉及化学知识的解读不正确的是
A．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋是混合物
B．“松叶堪为酒，春来酿几多”，清香的美酒在酿制过程中发生的变化涉及电子转移
C．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”能产生丁达尔效应
D．“熬胆矾铁斧，久之亦化为铜”，其中铜能导电，所以铜是电解质
【答案】D
【详解】A．陈醋是醋酸溶液，是混合物，A项正确；
B．酒的酿制过程中淀粉缓慢氧化转化为乙醇，发生的变化涉及电子转移，B项正确；
C．墨滴为胶体，能产生丁达尔效应，C项正确；
D．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，D项错误；
答案选D。
3．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是
A．含有氧元素的化合物，一定是氧化物
B．烧碱、纯碱、火碱都属于碱
C．酸性氧化物一定是非金属氧化物
D．CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物
【答案】D
【详解】A．含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如Na2CO3是盐，A项错误；
B．纯碱是碳酸钠，属于盐，B项错误；
C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，但也是酸性氧化物，C项错误；
D．CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物，D项正确；
答案选D。
4．大苏打()在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列所选用的制备试剂组合合理的是
A． B． C． D．
【答案】B
【分析】Na2S2O3中硫元素平均化合价为+2价，从氧化还原角度分析，化合价有升高也有下降；
【详解】A ．Na2S+S若生成Na2S2O3，则只有化合价上升，A错误；
B．Na2SO3+S若生成Na2S2O3，Na2SO3中S元素由+4价下降到+2价，硫单质中S元素由0价上升到+2价，B正确；
C．Na2SO3+Na2SO4若生成Na2S2O3，则只有化合价下降，C错误；
D．SO2+Na2SO4若生成Na2S2O3，则只有化合价下降，D错误；
故选B。
5．下列有关Fe的说法中不正确的是
A．Fe在潮湿的环境中易生锈
B．Fe与少量的Cl2发生反应生成FeCl3
C．Fe在过量O2中燃烧反应生成Fe2O3
D．Fe在氧气底部燃烧需要在集气瓶中放上少量沙子，以免炸裂集气瓶
【答案】C
【详解】A．铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，容易生成铁锈，正确，A不符合题意；；
B．Cl2具有强氧化性，不管Cl2是过量还是少量，Fe与Cl2反应均生成FeCl3，正确，B不符合题意；
C．Fe在过量的O2中燃烧生成Fe3O4，而不是Fe2O3，错误，C符合题意；
D．Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，同时放出大量的热，为了防止灼热的Fe3O4将集气瓶炸裂，会在集气瓶的底部放上少量沙子，正确，D不符合题意；
答案选C。
6．下列说法错误的是

A．I中铁丝在氯气中剧烈燃烧，该反应体现氯气的助燃性
B．分散质粒子的直径大小：氯化铁溶液X
【答案】D
【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，结合原子序数可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，据此分析解答。
根据分析可知，X为O，Y为F，Z为Na，M为Al，N为Si，R为Cl元素；
【详解】A．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属性越强对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Na＞Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＞M，故A错误；
B．Na为活泼金属元素，O为活泼非金属元素，则O、Na两种元素可以组成的化合物为Na2O和Na2O2，故B错误；
C．F、Cl两种元素属于同一主族元素，且F的非金属性大于Cl，则气态氢化物的稳定性：HF＞HCl，故C错误；
D．一般电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越大原子半径越小，则原子的半径：Na＞Al＞O，故D正确；
故答案为D。
18．将钠、铝混合物投入足量水(质量为100g)中进行反应，若钠、铝的质量分别为46g和27g，充分反应后，下列说法正确的是
A．产生H2的物质的量为2.5mol
B．溶液中的溶质只有NaAlO2
C．金属未完全溶解
D．NaAlO2的质量分数是×100%
【答案】A
【分析】将钠、铝混合物投入足量水发生的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应得到的氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，46g钠的物质的量为=2mol，反应生成氢气为2mol×1mol、氢氧化钠为2mol，27g铝为=1mol，铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足量，反应生成氢气的物质的量为1mol×=1.5mol、偏铝酸钠为1mol。
【详解】A．由分析可知，将钠、铝混合物投入足量水中生成氢气的质量为1mol+1.5mol=2.5mol，故A正确；
B．由分析可知，将钠、铝混合物投入足量水中，钠与水完全反应生成氢氧化钠，铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足量，则溶液中的溶质为偏铝酸钠和氢氧化钠，故B错误；
C．由分析可知，将钠、铝混合物投入足量水中，钠与水完全反应生成氢氧化钠，铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足量，则投入的金属完全溶解，故C错误；
D．由分析可知，反应生成偏铝酸钠的质量为1mol×82g/mol=82g，溶液的质量为100g+46g+27g-5g，则偏铝酸钠的质量分数是×100%，故D错误；
故选A。
19．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是                        （   ）
A．NaCl   Na2SO4
B．NaCl   NaBr   Na2SO4
C．NaCl   Na2SO4   I2
D．NaCl   NaI   Na2SO4
【答案】A
【分析】混合溶液中有，由于都具有还原性，强弱顺序，当通入过量的氯气时，Cl2先把氧化，再把氧化变成I2，最后把氧化Br2，最后考虑碘单质和溴单质的物理性质。
【详解】通入Cl2后将按顺序发生以下三个反应：
①Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl
②2NaI+Cl2=2NaCl+I2，
③2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2当Cl2过量时，蒸干灼烧，HCl、Br2会挥发，I2会升华，将得到Na2SO4和NaCl的混合物；
答案选A。
【点睛】常见的离子还原性：，按照反应先后依次分析，再考虑产物的物理性质相结合。
20．现有Al、MgO、Fe2O3组成的混合物共m g，放入150 mL某浓度的硫酸溶液中恰好完全反应，放出气体672 mL(标准状况)，当再加入 1.5 mol/L的NaOH溶液200 mL时，得到沉淀的物质的量为最大值，上述硫酸溶液的浓度为
A．0.50 mol/L B．1.0 mol/L C．2.0 mol/L D．3.0 mol/L
【答案】B
【分析】Al、MgO、Fe2O3组成的混合物中加入某浓度的硫酸溶液，生成硫酸铝、硫酸镁、硫酸铁；再加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量为最大值，则生成Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)3和Na2SO4。
【详解】采用终态法，可建立如下关系式：2NaOH—H2SO4，n(NaOH)=1.5 mol/L×0.2L=0.3mol，则n(H2SO4)=n(NaOH)=0.15mol，c(H2SO4)== 1.0 mol/L，故选B。

二、实验题
21．如图是制取氯气并进行有关氯气性质实验的装置，装置中C、D均为洗气瓶，E中有铁粉，右端导管口处放有脱脂棉，F为尾气吸收装置。

请回答下列问题：
(1)B中发生反应的化学方程式为_______；反应中氧化剂为_______(填化学式)。
(2)为使E装置中进入纯净干燥的氯气，C中盛装试剂是饱和食盐水，作用是_______ ；D装置中的试剂是_______。
(3)E中发生的化学反应方程式为_______。
(4)F是尾气处理装置，反应离子方程式为_______。
(5)实验室也可以用KMnO4替代MnO2与浓HCl反应制取Cl2，但反应不需要加热，写出此反应的离子方程式_______。(已知MnO被还原为Mn2＋)
【答案】(1)     MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O     MnO2
(2)     除去氯气中混有的氯化氢气体     浓硫酸
(3)2Fe +3Cl22FeCl3
(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(5)2MnO+10Cl-+16H+ -=2Mn2++8H2O+5Cl2↑

【分析】利用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，再通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再用浓硫酸干燥，得到的干燥纯净的氯气与铁粉共热制备氯化铁；以此解题。
【详解】（1）B中利用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；
反应中锰元素由+4价变为+2价，被还原，氧化剂为MnO2；
（2）C中盛装试剂是饱和食盐水，作用是除去氯气中混有的氯化氢气体；气体在和铁反应之前，需要干燥，故装置D是干燥氯气，D装置中的试剂是浓硫酸；
（3）E中干燥纯净的氯气与铁粉在加热条件下反应生成氯化铁，发生的化学反应方程式为2Fe + 3Cl22FeCl3；
（4）F是尾气处理装置，利用氢氧化钠吸收末反应的氯气，反应离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（5）实验室也可以用KMnO4替代MnO2与浓HCl反应制取Cl2，但反应不需要加热，反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，反应的离子方程式为2+10Cl-+16H+ -=2Mn2++8H2O+5Cl2↑。

三、元素或物质推断题
22．随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。

(1)G元素在周期表中的位置为_______。
(2)元素A与C形成AC2与C与D形成的D2C2发生反应的化学方程式为_______。
(3)A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是_______。(填元素符号)
(4)D元素最高价氧化物的水化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是___。
(5)元素C、G形成的简单气态氢化物中，H2C与H2G的稳定性较强的是_______(填化学式)。
(6)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷(Rb)是37号元素，相对原子质量是85，位于IA族。关于铷的下列说法中不正确的是_______(填序号)。
A．与水反应比钠更剧烈
B．Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2
C．单质Rb具有很强的氧化性
D．RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱
【答案】(1)第三(3)周期，(第)ⅥA族
(2)2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2
(3)Si>C>N
(4)Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O
(5)H2O
(6)CD

【分析】A～G是七种短周期元素，C的主要化合价是-2，则C是O元素；A、B原子序数比O小，D的最高价是+4、最低价是-4，A是C元素，B的最高价是+5、最低价是-3，B是N元素；D、E、F、G原子序数大于O，D的最高价是+1，D是Na元素；E最高价是+3，E是Al元素；F的最高价是+4、最低价是-4，F是Si元素；G的最高价是+6、最低价是-2，G是S元素。
【详解】（1）G是S元素，元素在周期表中的位置为第三(3)周期，(第)ⅥA族；
（2）A是C元素、C是O元素、D是Na元素，CO2与Na2O2发生反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2。
（3）A是C元素、B是N元素、F是Si元素，电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，三种元素的原子半径由大到小的顺序是Si>C>N；
（4）Na元素最高价氧化物的水化物是NaOH，Al元素的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，NaOH和Al(OH)3反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O。
（5）同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，G为S元素，C为O元素；H2O与H2S的稳定性较强的是H2O；
（6）A、同主族从上到下元素金属性递增，金属性越强越易与水反应，则Rb与水反应比钠更剧烈，故不选A；
B、Na2O2与水能剧烈反应并释放出O2，则Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2，故不选B；
C、单质Rb的金属性更强，所以单质Rb具有很强的还原性，故选C；
D、金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，RbOH的碱性比同浓度的NaOH强，故选D；
选CD。

四、工业流程题
23．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为Al和Fe)为原料制备明矾的工艺流程如图：

已知：不同温度KAl(SO4)2·12H2O的溶解度：
温度/℃
0
10
20
30
40
60
80
90
KAl(SO4)2·12H2O/g
3.00
3.99
5.90
8.39
11.7
24.8
71.0
109

回答下列问题：
(1)“酸溶”中溶液中主要的金属离子有____、Fe2+、Fe3+。
(2)“转化”中Fe2+转化为Fe3+，反应的离子方程式为____。
(3)“调pH”约为3.7，滤渣②的主要成分是Fe(OH)3，“调pH”的目的是___。
(4)“沉铝”中加入NaHCO3目的是将Al3+转化为Al(OH)3，补全该反应的离子方程式___。
Al3++HCO=Al(OH)3↓+CO2↑
(5)“操作”包括___、___、过滤、洗涤、干燥可得到明矾晶体。
(6)某工厂用m1kg废易拉罐(含Al5.4%)制备KAl(SO4)2·12H2O(相对分子质量为474)，最终得到产品m2kg，产率为___。
【答案】(1)Al3+
(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(3)将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3除去
(4)Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑
(5)     蒸发浓缩     冷却结晶
(6)

【详解】（1）“酸溶”时，铝与硫酸反应生成硫酸铝，因此还有Al3+。
（2）过氧化氢有氧化性，亚铁离子有还原性，两者发生氧化还原反应，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
（3）滤渣②的主要成分是Fe(OH)3，因此“调pH”的目的是：将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3除去。
（4）铝离子与碳酸氢根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑。
（5）将溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到明矾晶体。
（6）m1kg废易拉罐中含铝m1kg0.054=0.054m1kg，所以理论上应该产生明矾，而实际产生m2kg，因此明矾的产率为。