还剩52页未读，
继续阅读
2024年高考化学一轮总复习 第7单元 第1讲 电离平衡 课件
展开
这是一份2024年高考化学一轮总复习 第7单元 第1讲 电离平衡 课件，共60页。PPT课件主要包含了第1讲电离平衡，离子结合成分子，电离平衡的特征，弱电解质本身的性质，电离方向，生成弱电解质分子，考点二电离平衡常数，电离常数，本身的性质，第一步电离等内容，欢迎下载使用。
复习目标1．理解弱电解质在水中电离平衡建立及其影响因素。2．能利用电离平衡常数进行相关计算。
考点一 弱电解质的电离平衡
弱电解质分子电离成离子
酸溶液被稀释，溶液pH增大，c(OH－)增大。
常温下，若BOH为一元强碱，则pH＝13，故BOH为弱碱，BOHB＋＋OH－。
请指出下列各说法的错因
(4)向氨水中加入少量NH4Cl固体，会使溶液的pH增大。错因：____________________________________________________________________________(5)强电解质都是离子化合物。错因：___________________________________________________(6)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大。错因： __________________________________________________________________________________________
加入少量NH4Cl固体，电离平衡逆向移动，c(OH－)减小，pH减小。
许多共价化合物如强酸、氯化铝等都是强电解质。
0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，醋酸分子浓度、醋酸根离子浓度、氢离子浓度均减小。
3．电解质溶液导电能力的判断电解质溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，自由移动离子的浓度越大、离子所带电荷数越多，导电能力越强。将冰醋酸和稀醋酸分别加水稀释，其导电能力随加水量的变化曲线如图所示：(1)OA段随加水量的增多，导电能力增强，其原因是冰醋酸发生了电离，溶液中离子浓度增大。(2)AB段导电能力减弱，原因是随着水的加入，溶液的体积增大，离子浓度减小，导电能力减弱。
角度一 弱电解质的电离特点1．下列操作能证明HF是弱电解质的是( )A．用氢氟酸在玻璃上刻字B．用氢氟酸做导电性试验，灯泡很暗C．在0.1 ml/L的HF溶液中加水，测得c(OH－)增大D．常温下，在10 mL pH＝2的HF溶液中加入10 mL 0.01 ml/L NaOH溶液，混合溶液呈酸性
解析用氢氟酸在玻璃上刻字，是因为HF与玻璃中的二氧化硅反应，不能证明HF是弱电解质；用氢氟酸做导电性试验，灯泡很暗，没有指明浓度，没有与强酸对比，不能说明它是否全部电离；不论是强酸还是弱酸，在0.1 ml/L的酸溶液中加水，c(OH－)均增大；在10 mL pH＝2的HF溶液中加入10 mL 0.01 ml/L NaOH溶液，混合溶液呈酸性，说明酸因浓度大而过量，没有完全电离。
解析相同浓度和体积的两溶液中溶质物质的量相同，消耗的金属的量相同，不能说明二者的酸性强弱。
2．下列不能用来判断CH3COOH是一种弱酸的说法是( )A．向pH＝3的HCl溶液中加入CH3COONa固体，溶液pH增大B．pH相同的盐酸和CH3COOH溶液，取相同体积分别用标准NaOH溶液滴定测其浓度，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液的体积较大C．0.1 ml·L－1 CH3 COOH溶液的pH>1D．相同物质的量浓度、相同体积的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量的活泼金属反应，消耗金属的量相同
弱电解质的判断方法(1)浓度与pH的关系。如0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液的pH>1，则可证明CH3COOH是弱电解质。(2)测定对应盐溶液的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性，则可证明CH3COOH是弱酸。(3)稀释前后溶液的pH与稀释倍数的关系。例如，将pH＝2的酸溶液稀释至原体积的1000倍，若pH小于5，则证明该酸为弱酸；若pH为5，则证明该酸为强酸。
角度三 电离平衡与溶液导电性综合判断5． 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是( )A．a、b、c三点溶液的pH：c
6．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的强弱。室温下，用0.100 ml·L－1氨水滴定10 mL浓度均为0.100 ml·L－1的HCl和CH3COOH的混合液，滴定过程中溶液电导率曲线如图所示。下列说法正确的是( )A．①溶液中c(H＋)为0.200 ml·L－1B．溶液温度高低为①>③>②C．③点溶液中有c(Cl－)>c(CH3COO－)D．③点后因离子数目减少使电导率略减小
解析醋酸为弱电解质，①点溶液c(H＋)<0.200 ml·L－1，故A错误；酸碱中和反应放热，①点溶液温度较低，故B错误；③点时恰好完全反应生成等物质的量的氯化铵和醋酸铵，其中CH3COO－发生微弱水解，则③点溶液中：c(Cl－)>c(CH3COO－)，故C正确；③点后，溶液体积变大，溶液中离子浓度减小导致电导率减小，故D错误。
弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比
Ka1>Ka2>Ka3
请指出下列各说法的错因(1)不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同。错因：_________________________________________________ (2)电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。错因：____________________________(3)电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大。错因：___________________________________
对于同一弱电解质，K仅受温度影响，与浓度无关。
溶液中c(H＋)还与酸溶液浓度有关。
1．电离平衡常数的应用(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱。电离常数越大，酸性(或碱性)越强。如常温下，CH3COOH的Ka＝1.75×10－5，HClO的Ka＝2.95×10－8，则酸性强弱为CH3COOH＞HClO。(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱。弱酸或弱碱的电离常数越大，对应盐的水解程度越小，盐溶液的碱性(或酸性)越弱。如醋酸的Ka＝1.75×10－5，次氯酸的Ka＝2.95×10－8，则相同浓度的醋酸钠和次氯酸钠溶液的pH：醋酸钠＜次氯酸钠。
(3)影响因素(4)意义：衡量弱电解质的电离程度，在相同条件下(浓度、温度相同)，不同弱电解质的电离度越大，弱电解质的电离程度越大。
角度一 电离平衡常数的应用1．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；NaCN＋HF===HCN＋NaF；NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是( )A．Ka(HF)＝7.2×10－4B．Ka(HNO2)＝4.9×10－10C．根据其中两个反应即可得出三种酸的强弱关系D．Ka(HCN)
核心素养 科学探究与创新意识——强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
[素养要求] 通过对强酸(碱)与弱酸(碱)的性质比较进行总结，加强对强弱电解质概念的理解，提高理论联系实际的能力。
弱电解质与强电解质的根本区别在于弱电解质不完全电离，存在电离平衡，常用以下几种形式进行比较。1．实验设计判断强、弱电解质实验设计思路：以判断室温下某酸(HA)是否为弱酸为例
2．两方面突破一元强酸与一元弱酸的比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较注意：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。
3．图像法理解强酸、弱酸的稀释规律(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸
4．一元弱酸和一元强酸与金属的反应(以盐酸和醋酸为例)图像
解析 D项，只能说明NH3·H2O显碱性，不能说明其是弱碱。
角度一 强、弱电解质的判断1．室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是( )A．0.1 ml·L－1 NH3·H2O的pH小于13B．0.1 ml·L－1 NH4Cl溶液的pH小于7C．相同条件下，浓度均为0.1 ml·L－1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D．0.1 ml·L－1 NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色
2．下列能说明醋酸是弱电解质的组合是( )①醋酸能与水以任意比例互溶 ②白醋中滴入石蕊溶液呈红色 ③0.1 ml·L－1醋酸的pH比0.1 ml·L－1盐酸的pH大 ④蛋壳浸入白醋中有气体放出 ⑤0.1 ml·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9 ⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢A．②⑤⑥B．③④⑤⑥C．③⑤⑥D．①②
4．在一定温度下，有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸(用a、b、c填空)。(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和同物质的量浓度的NaOH溶液的能力由大到小的顺序是________。(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________。
(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________。(5)当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，则开始瞬间反应速率的大小关系为________，若产生相同体积的H2(相同状况)，反应所需时间的长短关系是________。(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________。
2．(2022·浙江6月选考)25 ℃时，苯酚(C6H5OH)的Ka＝1.0×10－10，下列说法正确的是( )A．相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O－)>c(CH3COO－)B．将浓度均为0.10 ml·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大C．25 ℃时，C6H5OH溶液与NaOH溶液混合，测得pH＝10.00，则此时溶液中c(C6H5O－)＝c(C6H5OH)D．25 ℃时，0.10 ml·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体，水的电离程度变小
5．(2021·浙江高考)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是( )A．25 ℃时，若测得0.01 ml·L－1 NaR溶液pH＝7，则HR是弱酸B．25 ℃时，若测得0.01 ml·L－1 HR溶液pH>2且pH<7，则HR是弱酸C．25 ℃时，若测得HR溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL测得pH＝b，b－a<1，则HR是弱酸D．25 ℃时，若测得NaR溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，升温至50 ℃，测得pH＝b，a>b，则HR是弱酸
解析 25 ℃时，若测得0.01 ml·L－1 NaR溶液pH＝7，可知NaR为强酸强碱盐，则HR为强酸，A错误；25 ℃时，若测得0.01 ml·L－1 HR溶液pH>2且pH<7，可知溶液中c(H＋)<0.01 ml·L－1，则HR未完全电离，HR为弱酸，B正确；假设HR为强酸，取pH＝6的该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL测得此时溶液pH<7，C错误；假设HR为强酸，则NaR为强酸强碱盐，溶液呈中性，升温至50 ℃，促进水的电离，水的离子积常数增大，pH减小，D错误。
解析溶剂水电离出的氢离子浓度的数量级与溶质HCl电离的氢离子浓度的数量级相差不大，则计算盐酸中氢离子浓度时，不能忽略水电离出的氢离子，其数值应大于2.0×10－7，故A错误。
6．(2020·浙江高考)下列说法不正确的是( )A．2.0×10－7 ml·L－1的盐酸中c(H＋)＝2.0×10－7 ml·L－1B．将KCl溶液从常温加热至80 ℃，溶液的pH变小但仍保持中性C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大
课时作业建议用时：40分钟
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．室温下，能说明乙酸是弱电解质的是( )A．乙酸溶液能导电B．0.01 ml·L－1乙酸溶液的pH＞2C．乙酸可以与金属钠反应放出氢气D．乙酸溶液能使紫色石蕊试液变红
2．已知室温时，0.1 ml·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
5． pH＝12的X、Y两种碱溶液各10 mL，分别稀释至1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )A．若10V(Y)D．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
解析若X为强碱，则10 mL pH＝12的X溶液稀释至1000 mL，pH应该为10，故若10
解析这两种物质都是弱电解质，在同温、同浓度时，电离程度：CH3COOH
解析弱电解质的浓度越小，电离度越大，故α1<α2，A正确；pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，氢离子、氢氧根离子浓度分别相等，根据电荷守恒可得c(Cl－)＝c(CH3COO－)，B正确；25 ℃时，纯水中水电离出的H＋浓度为1.0×10－7 ml·L－1，CH3COONH4是弱酸弱碱盐，其水解促进水的电离，因此其溶液中水电离出的氢离子浓度大于1.0×10－7 ml·L－1，物质的量大于1.0×10－7 ml，C错误；醋酸部分电离，因此pH和体积均相等的醋酸、盐酸，醋酸浓度大于盐酸浓度，中和时所需NaOH的物质的量前者多，D正确。
8．(2022·黑龙江省八校高三期末联考)MOH和ROH是两种一元碱，常温下其水溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列说法正确的是( )A．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)B．稀释前的ROH溶液与等体积pH＝1的硫酸混合后所得溶液显酸性C．等体积、等浓度的MOH溶液和盐酸混合后，溶液中离子浓度大小关系：c(Cl－)＞c(M＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．在X点时，由H2O电离出的c(H＋)相等，c(M＋)＝c(R＋)
11．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是( )
12．(2022·吉林市高三第二次调研)常温下，H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各种微粒的分布分数(平衡时某含砷微粒的浓度占所有含砷微粒浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。
二、非选择题13．已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。(1)写出亚磷酸的电离方程式：_____________________________、____________________________。
研究电解质在水溶液中的电离平衡能了解它的存在形式。(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：①写出H2S的Ka1表达式：______________________。②常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物质的量浓度最大的是________。
复习目标1．理解弱电解质在水中电离平衡建立及其影响因素。2．能利用电离平衡常数进行相关计算。
考点一 弱电解质的电离平衡
弱电解质分子电离成离子
酸溶液被稀释，溶液pH增大，c(OH－)增大。
常温下，若BOH为一元强碱，则pH＝13，故BOH为弱碱，BOHB＋＋OH－。
请指出下列各说法的错因
(4)向氨水中加入少量NH4Cl固体，会使溶液的pH增大。错因：____________________________________________________________________________(5)强电解质都是离子化合物。错因：___________________________________________________(6)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大。错因： __________________________________________________________________________________________
加入少量NH4Cl固体，电离平衡逆向移动，c(OH－)减小，pH减小。
许多共价化合物如强酸、氯化铝等都是强电解质。
0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，醋酸分子浓度、醋酸根离子浓度、氢离子浓度均减小。
3．电解质溶液导电能力的判断电解质溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，自由移动离子的浓度越大、离子所带电荷数越多，导电能力越强。将冰醋酸和稀醋酸分别加水稀释，其导电能力随加水量的变化曲线如图所示：(1)OA段随加水量的增多，导电能力增强，其原因是冰醋酸发生了电离，溶液中离子浓度增大。(2)AB段导电能力减弱，原因是随着水的加入，溶液的体积增大，离子浓度减小，导电能力减弱。
角度一 弱电解质的电离特点1．下列操作能证明HF是弱电解质的是( )A．用氢氟酸在玻璃上刻字B．用氢氟酸做导电性试验，灯泡很暗C．在0.1 ml/L的HF溶液中加水，测得c(OH－)增大D．常温下，在10 mL pH＝2的HF溶液中加入10 mL 0.01 ml/L NaOH溶液，混合溶液呈酸性
解析用氢氟酸在玻璃上刻字，是因为HF与玻璃中的二氧化硅反应，不能证明HF是弱电解质；用氢氟酸做导电性试验，灯泡很暗，没有指明浓度，没有与强酸对比，不能说明它是否全部电离；不论是强酸还是弱酸，在0.1 ml/L的酸溶液中加水，c(OH－)均增大；在10 mL pH＝2的HF溶液中加入10 mL 0.01 ml/L NaOH溶液，混合溶液呈酸性，说明酸因浓度大而过量，没有完全电离。
解析相同浓度和体积的两溶液中溶质物质的量相同，消耗的金属的量相同，不能说明二者的酸性强弱。
2．下列不能用来判断CH3COOH是一种弱酸的说法是( )A．向pH＝3的HCl溶液中加入CH3COONa固体，溶液pH增大B．pH相同的盐酸和CH3COOH溶液，取相同体积分别用标准NaOH溶液滴定测其浓度，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液的体积较大C．0.1 ml·L－1 CH3 COOH溶液的pH>1D．相同物质的量浓度、相同体积的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量的活泼金属反应，消耗金属的量相同
弱电解质的判断方法(1)浓度与pH的关系。如0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液的pH>1，则可证明CH3COOH是弱电解质。(2)测定对应盐溶液的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性，则可证明CH3COOH是弱酸。(3)稀释前后溶液的pH与稀释倍数的关系。例如，将pH＝2的酸溶液稀释至原体积的1000倍，若pH小于5，则证明该酸为弱酸；若pH为5，则证明该酸为强酸。
角度三 电离平衡与溶液导电性综合判断5． 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是( )A．a、b、c三点溶液的pH：c
6．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的强弱。室温下，用0.100 ml·L－1氨水滴定10 mL浓度均为0.100 ml·L－1的HCl和CH3COOH的混合液，滴定过程中溶液电导率曲线如图所示。下列说法正确的是( )A．①溶液中c(H＋)为0.200 ml·L－1B．溶液温度高低为①>③>②C．③点溶液中有c(Cl－)>c(CH3COO－)D．③点后因离子数目减少使电导率略减小
解析醋酸为弱电解质，①点溶液c(H＋)<0.200 ml·L－1，故A错误；酸碱中和反应放热，①点溶液温度较低，故B错误；③点时恰好完全反应生成等物质的量的氯化铵和醋酸铵，其中CH3COO－发生微弱水解，则③点溶液中：c(Cl－)>c(CH3COO－)，故C正确；③点后，溶液体积变大，溶液中离子浓度减小导致电导率减小，故D错误。
弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比
Ka1>Ka2>Ka3
请指出下列各说法的错因(1)不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同。错因：_________________________________________________ (2)电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。错因：____________________________(3)电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大。错因：___________________________________
对于同一弱电解质，K仅受温度影响，与浓度无关。
溶液中c(H＋)还与酸溶液浓度有关。
1．电离平衡常数的应用(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱。电离常数越大，酸性(或碱性)越强。如常温下，CH3COOH的Ka＝1.75×10－5，HClO的Ka＝2.95×10－8，则酸性强弱为CH3COOH＞HClO。(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱。弱酸或弱碱的电离常数越大，对应盐的水解程度越小，盐溶液的碱性(或酸性)越弱。如醋酸的Ka＝1.75×10－5，次氯酸的Ka＝2.95×10－8，则相同浓度的醋酸钠和次氯酸钠溶液的pH：醋酸钠＜次氯酸钠。
(3)影响因素(4)意义：衡量弱电解质的电离程度，在相同条件下(浓度、温度相同)，不同弱电解质的电离度越大，弱电解质的电离程度越大。
角度一 电离平衡常数的应用1．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；NaCN＋HF===HCN＋NaF；NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是( )A．Ka(HF)＝7.2×10－4B．Ka(HNO2)＝4.9×10－10C．根据其中两个反应即可得出三种酸的强弱关系D．Ka(HCN)
核心素养 科学探究与创新意识——强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
[素养要求] 通过对强酸(碱)与弱酸(碱)的性质比较进行总结，加强对强弱电解质概念的理解，提高理论联系实际的能力。
弱电解质与强电解质的根本区别在于弱电解质不完全电离，存在电离平衡，常用以下几种形式进行比较。1．实验设计判断强、弱电解质实验设计思路：以判断室温下某酸(HA)是否为弱酸为例
2．两方面突破一元强酸与一元弱酸的比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较注意：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。
3．图像法理解强酸、弱酸的稀释规律(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸
4．一元弱酸和一元强酸与金属的反应(以盐酸和醋酸为例)图像
解析 D项，只能说明NH3·H2O显碱性，不能说明其是弱碱。
角度一 强、弱电解质的判断1．室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是( )A．0.1 ml·L－1 NH3·H2O的pH小于13B．0.1 ml·L－1 NH4Cl溶液的pH小于7C．相同条件下，浓度均为0.1 ml·L－1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D．0.1 ml·L－1 NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色
2．下列能说明醋酸是弱电解质的组合是( )①醋酸能与水以任意比例互溶 ②白醋中滴入石蕊溶液呈红色 ③0.1 ml·L－1醋酸的pH比0.1 ml·L－1盐酸的pH大 ④蛋壳浸入白醋中有气体放出 ⑤0.1 ml·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9 ⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢A．②⑤⑥B．③④⑤⑥C．③⑤⑥D．①②
4．在一定温度下，有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸(用a、b、c填空)。(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和同物质的量浓度的NaOH溶液的能力由大到小的顺序是________。(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________。
(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________。(5)当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，则开始瞬间反应速率的大小关系为________，若产生相同体积的H2(相同状况)，反应所需时间的长短关系是________。(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________。
2．(2022·浙江6月选考)25 ℃时，苯酚(C6H5OH)的Ka＝1.0×10－10，下列说法正确的是( )A．相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O－)>c(CH3COO－)B．将浓度均为0.10 ml·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大C．25 ℃时，C6H5OH溶液与NaOH溶液混合，测得pH＝10.00，则此时溶液中c(C6H5O－)＝c(C6H5OH)D．25 ℃时，0.10 ml·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体，水的电离程度变小
5．(2021·浙江高考)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是( )A．25 ℃时，若测得0.01 ml·L－1 NaR溶液pH＝7，则HR是弱酸B．25 ℃时，若测得0.01 ml·L－1 HR溶液pH>2且pH<7，则HR是弱酸C．25 ℃时，若测得HR溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL测得pH＝b，b－a<1，则HR是弱酸D．25 ℃时，若测得NaR溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，升温至50 ℃，测得pH＝b，a>b，则HR是弱酸
解析 25 ℃时，若测得0.01 ml·L－1 NaR溶液pH＝7，可知NaR为强酸强碱盐，则HR为强酸，A错误；25 ℃时，若测得0.01 ml·L－1 HR溶液pH>2且pH<7，可知溶液中c(H＋)<0.01 ml·L－1，则HR未完全电离，HR为弱酸，B正确；假设HR为强酸，取pH＝6的该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL测得此时溶液pH<7，C错误；假设HR为强酸，则NaR为强酸强碱盐，溶液呈中性，升温至50 ℃，促进水的电离，水的离子积常数增大，pH减小，D错误。
解析溶剂水电离出的氢离子浓度的数量级与溶质HCl电离的氢离子浓度的数量级相差不大，则计算盐酸中氢离子浓度时，不能忽略水电离出的氢离子，其数值应大于2.0×10－7，故A错误。
6．(2020·浙江高考)下列说法不正确的是( )A．2.0×10－7 ml·L－1的盐酸中c(H＋)＝2.0×10－7 ml·L－1B．将KCl溶液从常温加热至80 ℃，溶液的pH变小但仍保持中性C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大
课时作业建议用时：40分钟
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．室温下，能说明乙酸是弱电解质的是( )A．乙酸溶液能导电B．0.01 ml·L－1乙酸溶液的pH＞2C．乙酸可以与金属钠反应放出氢气D．乙酸溶液能使紫色石蕊试液变红
2．已知室温时，0.1 ml·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
5． pH＝12的X、Y两种碱溶液各10 mL，分别稀释至1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )A．若10
解析若X为强碱，则10 mL pH＝12的X溶液稀释至1000 mL，pH应该为10，故若10
解析这两种物质都是弱电解质，在同温、同浓度时，电离程度：CH3COOH
解析弱电解质的浓度越小，电离度越大，故α1<α2，A正确；pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，氢离子、氢氧根离子浓度分别相等，根据电荷守恒可得c(Cl－)＝c(CH3COO－)，B正确；25 ℃时，纯水中水电离出的H＋浓度为1.0×10－7 ml·L－1，CH3COONH4是弱酸弱碱盐，其水解促进水的电离，因此其溶液中水电离出的氢离子浓度大于1.0×10－7 ml·L－1，物质的量大于1.0×10－7 ml，C错误；醋酸部分电离，因此pH和体积均相等的醋酸、盐酸，醋酸浓度大于盐酸浓度，中和时所需NaOH的物质的量前者多，D正确。
8．(2022·黑龙江省八校高三期末联考)MOH和ROH是两种一元碱，常温下其水溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列说法正确的是( )A．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)B．稀释前的ROH溶液与等体积pH＝1的硫酸混合后所得溶液显酸性C．等体积、等浓度的MOH溶液和盐酸混合后，溶液中离子浓度大小关系：c(Cl－)＞c(M＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．在X点时，由H2O电离出的c(H＋)相等，c(M＋)＝c(R＋)
11．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是( )
12．(2022·吉林市高三第二次调研)常温下，H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各种微粒的分布分数(平衡时某含砷微粒的浓度占所有含砷微粒浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。
二、非选择题13．已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。(1)写出亚磷酸的电离方程式：_____________________________、____________________________。
研究电解质在水溶液中的电离平衡能了解它的存在形式。(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：①写出H2S的Ka1表达式：______________________。②常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物质的量浓度最大的是________。
相关课件
2024年高考化学一轮总复习 第7单元 第2讲 水的电离和溶液的pH 课件： 这是一份2024年高考化学一轮总复习 第7单元 第2讲 水的电离和溶液的pH 课件，共60页。PPT课件主要包含了×10－14，稀的电解质溶液，－lgcH＋，表面皿，玻璃棒，标准比色卡，溶液pH的计算方法，标准液的体积，滴定终点，酸式滴定管等内容，欢迎下载使用。
2024年高考化学一轮总复习 第7单元 第4讲 沉淀溶解平衡 课件： 这是一份2024年高考化学一轮总复习 第7单元 第4讲 沉淀溶解平衡 课件，共60页。PPT课件主要包含了第4讲沉淀溶解平衡，饱和溶液，沉淀溶解，生成沉淀，7×10－7，高考真题演练，0×10－2，×10－6，08molL，0×10－6等内容，欢迎下载使用。
高考化学一轮总复习优化设计 第八单元 第1节 电离平衡课件PPT： 这是一份高考化学一轮总复习优化设计 第八单元 第1节 电离平衡课件PPT，共56页。PPT课件主要包含了必备知识自主预诊，关键能力考向突破，答案B，2表达式，自我诊断，答案BD，答案BC，网络构建，核心速记等内容，欢迎下载使用。
