2024年高考化学一轮总复习 第7单元 第2讲　水的电离和溶液的pH 课件

这是一份2024年高考化学一轮总复习 第7单元 第2讲　水的电离和溶液的pH 课件，共60页。PPT课件主要包含了×10－14，稀的电解质溶液，－lgcH＋，表面皿，玻璃棒，标准比色卡，溶液pH的计算方法，标准液的体积，滴定终点，酸式滴定管等内容，欢迎下载使用。
第2讲　水的电离和溶液的pH
复习目标1．了解水的电离特点和离子积常数(Kw)的含义、影响因素。2．了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行与pH有关的简单计算。3．了解酸碱中和滴定实验原理及其应用。
考点一　水的电离与水的离子积常数
c(H＋)·c(OH－)
Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变。
水中加入浓H2SO4时放热，温度升高，Kw增大。
请指出下列各说法的错因(1)向纯水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw增大。错因：__________________________________________(2)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变。错因：__________________________________________
NaCl对水的电离无影响，CH3COONH4是弱酸弱碱盐，促进水的电离。
c(H＋)＞c(OH－)为酸性溶液，OH－、ClO－都不能大量存在。
二氧化硫与水反应生成的亚硫酸抑制水的电离。
1．加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，Kw不变。2．水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积。3．温度一定时，Kw为定值，水溶液中c(H＋)、c(OH－)一个减小，另一个必增大。
4．水的电离平衡曲线说明：①同一曲线上任意点的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同，如Kw(A)＝Kw(D)。②曲线外任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同，如Kw(A)V2，D错误。
2．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(　　)A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③D．V1 L④与V2 L①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1c(HA－)D．取pH＝a的H2A溶液10 mL，加蒸馏水稀释至100 mL，则该溶液pH＝a＋1
2．(2022·浙江6月选考)25 ℃时，向20 mL浓度均为0.1 ml·L－1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1 ml·L－1的NaOH溶液(醋酸的Ka＝1.8×10－5；用0.1 ml·L－1的NaOH溶液滴定20 mL等浓度的盐酸，滴定终点的pH突跃范围4.3～9.7)。下列说法不正确的是(　　)A．恰好中和时，溶液呈碱性B．滴加NaOH溶液至pH＝4.3的过程中，发生反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2OC．滴定过程中，c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．pH＝7时，c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)
4.(2021·湖南高考)常温下，用0.1000 ml·L－1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.1000 ml·L－1三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是(　　)A．该NaX溶液中：c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)B．三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)C．当pH＝7时，三种溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－)D．分别滴加20.00 mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)
解析由图可知，没有加入盐酸时，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，则HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱。NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故A正确；弱酸的酸性越弱，电离常数越小，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka(HX)＞Ka (HY)＞Ka(HZ)，故B正确；当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，弱酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根离子的浓度大小顺序为c(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)，故C错误；向三种盐溶液中分别滴加20.00 mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，由c(Na＋)＝c(Cl－)可得：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)，故D正确。
6．(2020·山东高考节选)(1)KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO4溶液加入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00 mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00 mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为________(填标号)。A．15.00 mL B．35.00 mLC．大于35.00 mL D．小于15.00 mL(2)某FeC2O4·2H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：Ⅰ.取m g样品于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至75 ℃。用c ml·L－1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30 s内不褪色，消耗KMnO4溶液V1 mL。
课时作业建议用时：40分钟
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．已知：t ℃时，水的离子积Kw＝1×10－13。下列说法正确的是(　　)A．0.05 ml·L－1 H2SO4溶液的pH＝1B．t ℃时，0.001 ml·L－1 NaOH溶液的pH＝11C．t ℃时，0.005 ml·L－1 H2SO4溶液与0.01 ml·L－1 NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为5，溶液显酸性D．t ℃时，完全中和50 mL pH＝3的H2SO4溶液，需要50 mL pH＝12的NaOH溶液
2．下列说法中正确的是(　　)A．25 ℃时，NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的KwB．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶104C．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
3．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是(　　)A．图中温度T1>T2B．图中五点Kw间的关系：B>C>A＝D＝EC．曲线a、b均代表纯水的电离情况D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
解析C项，只有c(OH－)＝c(H＋)的点才是纯水的电离，错误。
解析实验中存在的错误：一是未润洗酸式滴定管，二是指示剂没有选用甲基橙，共2处。
4．(2022·山东烟台、德州高三一模)某同学用0.1000 ml·L－1盐酸标定浓度约为0.1 ml·L－1氨水的浓度，操作如下：取规格为25 mL的酸式滴定管，经检查不漏水后用蒸馏水洗涤，注入盐酸，驱赶滴定管尖嘴部分的气泡后调整液面，记录读数。准确量取15.00 mL氨水，注入锥形瓶中，滴加3滴酚酞试液。将盐酸滴入锥形瓶中，并不断摇动锥形瓶，当达到滴定终点时，停止滴加，记录读数。重复进行三次滴定操作，取三次滴定结果的平均值。实验中存在的错误有几处？(　　)A．1　B．2C.3　D．4
解析A项，甲中盛装的是含有I2的溶液，则滴定管中盛装的为Na2S2O3标准溶液，该溶液显碱性，应选用碱式滴定管(丙)，不正确；B项，溶液变色且经过30 s不恢复原来的颜色，视为滴定终点，不正确；C项，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的读数为(a＋0.50) mL，不正确；D项，滴定后俯视读数，将导致读数偏小，故测得的结果偏小，正确。
9．常温下，往20 mL 0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，由水电离出的氢氧根离子浓度随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)A．该CH3COOH溶液的电离度为10%B．b、d两点溶液的pH相等C．V1>20D．c点对应溶液的pH为9
滴入最后半滴Na2C2O4溶液，溶液由浅紫色变为无色，且半分钟内颜色不复原
草酸(H2C2O4，二元弱酸)与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用，常温下，H2C2O4：Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5。H2CO3：Ka1＝4×10－7，Ka2＝6×10－11。(1)NaHCO3溶液显________性。(2)常温下，0.1 ml·L－1的Na2C2O4溶液pH＝a，0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液pH＝b，则a________b(填“>”“”“