2024版新教材高考化学复习特训卷课练26难溶电解质的溶解平衡

这是一份2024版新教材高考化学复习特训卷课练26难溶电解质的溶解平衡，共16页。试卷主要包含了已知等内容，欢迎下载使用。
练 eq \a\vs4\al(基) eq \a\vs4\al(础)
1．[2023·河南郑州一检]向浓度均为0.010 ml·L－1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010 ml·L－1的AgNO3溶液。[已知Ksp(AgCl)＝1.77×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.21×10－12，Ksp(AgBr)＝5.35×10－13，Ag2CrO4为砖红色]下列叙述正确的是( )
A．原溶液中n(Na＋)＝0.040 ml
B．Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl－或Br－的指示剂
C．生成沉淀的先后顺序是AgBr、Ag2CrO4、AgCl
D．出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl－)∶c(Br－)＝177∶535
2．[人教选必1P85练习与应用T6改编]可溶性钡盐有毒，医疗上常用无毒硫酸钡作内服造影剂。医院抢救钡中毒者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入Na2SO4溶液。已知：某温度下，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推断正确的是( )
A．不用碳酸钡作内服造影剂，是因为碳酸钡比硫酸钡更难溶
B．可以用0.36 ml·L－1 Na2SO4溶液给钡中毒者洗胃(为了计算方便，可以忽略Na2SO4溶液进入胃中浓度的变化以及与Ba2＋生成沉淀所消耗的Na2SO4)
C．抢救钡中毒者时，若没有Na2SO4溶液，也可以用Na2CO3溶液代替
D．误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5 ml·L－1的溶液时，会引起钡中毒
3．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是( )
A．①中浊液存在平衡：
AgSCN(s)⇌Ag＋(aq)＋SCN－(aq)
B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－
C．③中颜色变化说明有AgI生成
D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶
4．[2023·安徽安庆二中月考]已知一定温度下Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，下列叙述正确的是( )
A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小
B．AgCl悬浊液中：c(Cl－)＝4×10－5.5 ml·L－1
C．将0.001 ml·L－1 AgNO3溶液滴入等体积0.001 ml·L－1的KCl溶液中，最终无沉淀析出
D．向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)c(Br－)>c(I－)>c(Ag＋)
8．[2022·山东卷，14]工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1 ml·L－1、1.0 ml·L－1Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1 ml·L－1、1.0 ml·L－1Na2SO4溶液。在一定pH范围内，四种溶液中lg[c(Sr2＋)/ml·L－1]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.反应SrSO4(s)＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ⇌SrCO3(s)＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的平衡常数K＝ eq \f(Ksp（SrSO4）,Ksp（SrCO3）)
B．a＝－6.5
C．曲线④代表含SrCO3(s)的1.0 ml·L－1Na2CO3溶液的变化曲线
D．对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0 ml·L－1的混合溶液，pH≥7.7时才发生沉淀转化
练 eq \a\vs4\al(模) eq \a\vs4\al(拟)
9．[2023·驻马店质检]已知常温下，几种难溶电解质的溶度积(Ksp)如下表：
下列说法不正确的是( )
A．在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
B．在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
C．CuCl2溶液中混入了一定量FeCl3溶液，可以通过向溶液中加入CuO的方法调节溶液的pH，除去Fe3＋杂质
D．向含一定浓度的Mg2＋和Cu2＋的溶液中加过量NaOH溶液，完全反应后过滤，滤液中 eq \f(c（Mg2＋）,c（Cu2＋）) ＝2.5×108
10．[2023·潍坊一模]根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
11.[2023·威海质检]某温度下，分别向10.00 mL 0.1 ml·L－1的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1 ml·L－1 AgNO3溶液，滴加过程中－lg c(M)(M为Cl－或CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是( )
A．曲线L1表示－lg c(Cl－)与V(AgNO3)的变化关系
B．M点溶液中：c(NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )>c(K＋)>c(Ag＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4.0×10－12
D．相同实验条件下，若改为0.05 ml·L－1的KCl和K2CrO4溶液，则曲线L2中N点移到Q点
12．[2023·山东名校联考]HgS常作着色剂、防腐剂。不同温度下，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。pHg＝－lg c(Hg2＋)，pS＝－lg c(S2－)。下列说法正确的是( )
A．若HgS(s)⇌Hg2＋(aq)＋S2－(aq) ΔH>0，则图像中TKsp(c)＝Ksp(e)
C．升高温度，f点的饱和溶液的组成由f点沿fd线向d方向移动
D．向d点溶液中加入少量K2S固体，溶液组成由d点沿cde线向e方向移动
13．[2023·三亚一模]常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 ml·L－1的KSCN、K2CrO4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示。下列叙述错误的是( )
A．Ksp(Ag2CrO4)的数值为10－11.92
B．a点表示的是Ag2CrO4的不饱和溶液
C．沉淀废液中的Ag＋用K2CrO4溶液比等浓度的KSCN溶液效果好
D．Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq)⇌2AgSCN(s)＋CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) (aq)的平衡常数为1012.08
14．[2023·长郡质检]为了研究Mg(OH)2溶于铵盐溶液的原因，进行如下实验：①向2 mL 0.2 ml·L－1 MgCl2溶液中滴加1 ml·L－1 NaOH溶液至不再产生沉淀，将浊液分为2等份。②向一份中逐滴加入4 ml·L－1 NH4Cl溶液，另一份中逐滴加入4 ml·L－1 CH3COONH4溶液(pH≈7)，边滴加边测定其中沉淀的量，沉淀的量与铵盐溶液的体积的关系如图所示：
③将①中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验。下列说法不正确的是( )
A．Mg(OH)2浊液中存在：Mg(OH)2(s)⇌Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)
B．②中两组实验中均存在反应：Mg(OH)2＋2NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ===Mg2＋＋2NH3·H2O
C．H＋可能参与了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的过程
D．③中获得的图像与②相同
一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。
1．25 ℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。下列说法错误的是( )
A．若向Mg(OH)2悬浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2＋)会增大
B．若向Mg(OH)2悬浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色
C．若向Mg(OH)2悬浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动
D．若向Mg(OH)2悬浊液中加入少量Na2CO3(s)，固体质量将增大
2．往锅炉中注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是( )
A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw增大，c(OH－)减小
B．CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)
C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸
D．沉淀转化的离子方程式为CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) (aq)＋CaSO4(s)⇌CaCO3(s)＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) (aq)
3．下表是五种银盐的溶度积(25 ℃)。下列说法错误的是( )
A.AgCl、AgBr和AgI在常温下的溶解度随氯、溴、碘的顺序减小
B．将AgCl饱和溶液与AgI饱和溶液等体积混合，会析出AgI沉淀
C．用AgNO3溶液作标准液测定Cl－含量时，可用Na2SO4溶液作指示剂
D．将适量AgCl溶解于水后，再向其中加Na2S固体，可生成黑色沉淀
4．已知lg 2＝0.301 0，Ksp[Mn(OH)2]＝2.0×10－13。实验室制氯气的废液中含c(Mn2＋)＝0.1 ml·L－1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2＋完全沉淀的最小pH等于( )
A．8.15 B．9.3
C．10.15 D．11.6
5．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表，若混合溶液中Ca2＋、Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4 ml·L－1，c(AsO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4)) )最大是( )
A.5.7×10－16 ml·L－1
B．8.2×10－3 ml·L－1
C．1.6×10－12 ml·L－1
D．5.7×10－17 ml·L－1
6．下列关于Mg(OH)2制备和性质的离子方程式中，不正确的是( )
A．由MgCl2溶液和NaOH溶液制备Mg(OH)2：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
B．向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓FeCl3溶液，生成红褐色沉淀：
3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋
C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓NH4Cl溶液，浊液变澄清：
Mg(OH)2＋2NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ===2NH3·H2O＋Mg2＋
D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸，浊液变澄清：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
7．[2023·吉林四平四中模拟]已知：pBa＝－lgc(Ba2＋)，pKa＝－lgKa。已知常温下H2CO3：pKa1＝6.4，pKa2＝10.3。常温下，向20 mL 0.1 ml·L－1 BaCl2溶液中滴加0.2 ml·L－1 Na2CO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.E、F、G三点的Ksp从大到小的顺序为
G>F>E
B．其他条件相同，用相同浓度、相同体积的MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F点向G点迁移[已知Ksp(MgCO3)>Ksp(BaCO3)]
C．常温下，Ksp(BaCO3)为1.0×10－9
D．常温下，CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的pKh1＝7.6
8．某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．a点对应的Ksp大于b点对应的Ksp
B．向CuSO4溶液中加入MnS发生反应：Cu2＋(aq)＋MnS(s)===CuS(s)＋Mn2＋(aq)
C．在含有CuS和MnS固体的溶液中，c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝(2×10－23)∶1
D．该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)
9．常温下，向10 mL一定浓度的硝酸银溶液中逐滴加入0.1 ml·L－1的氨水，反应过程中－lg c(Ag＋)或－lg c[Ag(NH3) eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) ]与加入氨水体积的关系如图(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是( )
A．原硝酸银溶液的浓度是0.1 ml·L－1
B．反应生成的氢氧化银的Ksp(AgOH)的数量级为10－8
C．b点溶液中NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的浓度大于c点溶液中NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的浓度
D．m点溶液中c(NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )>c(Ag＋)＋c[Ag(NH3) eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) ]＋c(NHeq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)))
10．常温下，Ag2S与CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A.Ksp(Ag2S)＝10－29.2
B．向含CuS沉淀的悬浊液中加入Na2S饱和溶液，Ksp(CuS)减小
C．若Z点为Ag2S的分散系，v(沉淀)>v(溶解)
D．CuS(s)＋2Ag＋(aq)⇌Ag2S(s)＋Cu2＋(aq)平衡常数很大，反应趋于完全
二、非选择题：本题共3小题。
11．工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 等杂质，提纯工艺线路如图所示：
Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：
Ⅱ.有关物质的溶度积的值如表所示：
回答下列问题：
(1)写出加入NaOH溶液时反应的离子方程式：________________。向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝________________。
(2)“母液”中除了含有Na＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 外，还含有__________等离子。
(3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线进行循环使用。请你分析在实际工业生产中是否可行：__________(填“可行”或“不可行”)，并说明理由：____________________________________________________________________。
12．某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。
(查阅资料)25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。
(实验探究)向2支均盛有1 mL 0.1 ml·L－1 MgCl2溶液的试管中分别加入2滴2 ml·L－1 NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。
(1)分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表：(表中填空填下列选项中字母代号)
A.白色沉淀转化为红褐色沉淀
B．白色沉淀不发生改变
C．红褐色沉淀转化为白色沉淀
D．白色沉淀溶解，得无色溶液
(2)测得试管Ⅰ中所得混合液pH＝6，则溶液中c(Fe3＋)＝________。
(3)同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：
猜想1：NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 结合Mg(OH)2电离出的OH－，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动。
猜想2：____________________________________________________。
(4)为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液(pH＝7)，另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH＝8)，两者沉淀均溶解。该实验证明猜想正确的是________(填“1”或“2”)。
13．硫酸盐在工农业生产、生活中具有广泛应用。
(1)某CuSO4溶液中混有少量FeSO4和Fe2(SO4)3杂质。
已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38、
Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16、
Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20、lg 2＝0.3
①为了除去杂质，通常是先加入H2O2再调节溶液pH，其中加入H2O2的作用是________；与其他试剂相比，使用H2O2的优点是________________________________(答出两点即可)。
②调节溶液pH，加入的物质是________(填化学式)；控制溶液的pH≥________即可除去杂质离子。
(2)如图是某温度下，将足量的BaSO4固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入Na2CO3使c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )增大过程中，溶液中c(Ba2＋)和c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )的变化曲线。根据图中的数据分析、计算下列各题。
①该温度下，BaSO4的Ksp＝________。
②当c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )大于________ ml·L－1时开始有BaCO3沉淀生成；BaCO3的Ksp＝________。
③图像中代表沉淀转化过程中c(Ba2＋)随c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )变化的曲线是________(填“MP”或“MN”)；沉淀转化的离子方程式BaSO4(s)＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) (aq)⇌BaCO3(s)＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) (aq)，该反应的平衡常数K＝______。
④向1 L Na2CO3溶液中加入足量BaSO4固体，假定溶液体积不变，当溶液中c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )＝1×10－3 ml·L－1时，溶解BaSO4的物质的量为________ ml。
课练26 难溶电解质的溶解平衡
狂刷小题 夯基础
[练基础]
1．B 溶液体积未知，无法计算n(Na＋)，故A错误；析出沉淀时，AgCl溶液中c(Ag＋)＝ eq \f(Ksp（AgCl）,c（Cl－）) ＝ eq \f(1.77×10－10,0.01) ml·L－1＝1.77×10－8 ml·L－1，AgBr溶液中c(Ag＋)＝ eq \f(Ksp（AgBr）,c（Br－）) ＝ eq \f(5.35×10－13,0.01) ml·L－1＝5.35×10－11 ml·L－1，Ag2CrO4溶液中c(Ag＋)＝ eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(\f(Ksp(Ag2CrO4),c(CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）))) eq \s\up12(1/2) ＝ eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(1.21×10－12,0.01))) eq \s\up12(1/2) ml·L－1＝1.1×10－5 ml·L－1，c(Ag＋)越小，则越先生成沉淀，所以产生沉淀的先后顺序为Br－、Cl－、CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，可用Na2CrO4作AgNO3溶液滴定Cl－或Br－的指示剂，故B正确、C错误；出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中 eq \f(c（Cl－）,c（Br－）) ＝ eq \f(Ksp（AgCl）,Ksp（AgBr）) ＝ eq \f(1 770,5.35) ，故D错误。
2．B 碳酸钡能与胃酸反应生成可溶性钡盐，钡离子有毒，所以不能用碳酸钡作内服造影剂，A项错误；用0.36 ml·L－1 Na2SO4溶液给钡中毒者洗胃，反应后c(Ba2＋)＝ eq \f(1.1×10－10,0.36) ml·L－1≈3.1×10－10 ml·L－1< eq \r(1.1×10－10) ml·L－1，能达到解毒的目的，B项正确；碳酸钡能与胃酸反应生成可溶性钡盐，达不到解毒的目的，C项错误；饱和BaSO4溶液中c(Ba2＋)＝ eq \r(Ksp（BaSO4）) ＝ eq \r(1.1×10－10) ml·L－1>1.0×10－5 ml·L－1，所以误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5 ml·L－1的溶液时，不会引起钡中毒，D项错误。
3．D A项，0.01 ml·L－1 AgNO3溶液中加入0.005 ml·L－1 KSCN溶液，产生白色沉淀AgSCN，该沉淀在溶液中存在溶解平衡：AgSCN(s)⇌Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，正确；B项，取①中上层清液加入2 ml·L－1 Fe(NO3)3溶液，溶液变成红色，说明有Fe(SCN)3生成，从而推知上层清液中含有SCN－，正确；C项，①中余下浊液中加入2 ml·L－1 KI溶液，产生黄色沉淀，该沉淀应为AgI，正确；D项，①中反应后AgNO3有剩余，则余下浊液中除含有AgSCN外，还有AgNO3，再加入2 mL 2 ml·L－1 KI溶液生成AgI沉淀，不能说明是AgSCN转化成了AgI，故不能证明AgI比AgSCN更难溶，错误。
4．B Ksp只受温度影响，温度相同，Ksp不变，A项错误；在AgCl悬浊液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)，由Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.6×10－10，解得c(Cl－)＝4×10－5.5 ml·L－1，B项正确。两溶液等体积混合后，c(Ag＋)＝c(Cl－)＝ eq \f(0.001 ml·L－1,2) ＝5×10－4 ml·L－1，Qc＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝2.5×10－7>Ksp(AgCl)，会有沉淀析出，C项错误；向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，证明AgCl沉淀转化为AgBr，说明AgBr更难溶，故Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，D项错误。
5．D A项，向a点的溶液中加入等物质的量固体Na2SO4或Ca(NO3)2，抑制固体溶解的作用相同，则析出的沉淀量相同，错误；B项，曲线上的点为平衡点，c为不饱和溶液，d为过饱和溶液，则d点体系最不稳定，错误；C项，a点转化为b点，c(Ca2＋)减小、c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )增大，而升高温度，c(Ca2＋)与c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )均增大，则升高温度不能使溶液由a点转化为b点，错误；D项，反应Ba2＋(aq)＋CaSO4(s)⇌BaSO4(s)＋Ca2＋(aq)的平衡常数K＝ eq \f(c（Ca2＋）,c（Ba2＋）) ＝ eq \f(Ksp（CaSO4）,Ksp（BaSO4）) ＝ eq \f(9×10－6,1.0×10－10) ＝9×104，正确。
[练高考]
6．BD 由题干信息，M(OH)2(s)⇌M2＋(aq)＋2OH－(aq)，M(OH)2(s)＋2OH－(aq)⇌M(OH) eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) (aq)，随着pH增大，c(OH－)增大，则c(M2＋)减小，c[M(OH) eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ]增大，即－lg c(M2＋)增大，－lg c[M(OH) eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ]减小，因此曲线①代表－lg c(M2＋)与pH的关系，曲线②代表－lg c[M(OH) eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ]与pH的关系，A正确；由图像，pH＝7.0时，－lg c(M2＋)＝3.0，则M(OH)2的Ksp＝c(M2＋)·c2(OH－)＝1×10－17，B错误；向c(M2＋)＝0.1 ml·L－1的溶液中加入NaOH溶液至pH＝9.0，根据图像，pH＝9.0时，c(M2＋)、c[M(OH) eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ]均极小，则体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在，C正确；c[M(OH) eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ]＝0.1 ml·L－1的溶液中，由于溶解平衡是少量的，因此加入等体积的0.4 ml·L－1的HCl后，体系中元素M仍主要以M(OH)2－4 存在，D错误。
7．C 三种卤化银组成形式相同，Ksp小的物质先形成沉淀，故a点时形成的是黄色的AgI沉淀，A项错误；由图知，当消耗4.5 mL AgNO3溶液时，溶液中I－、Br－、Cl－均沉淀完全，由于三种卤素离子浓度相同，故每种离子完全沉淀时均消耗1.5 mL AgNO3溶液，则0.100 ml·L－1×1.5 mL＝c(I－)×15 mL，解得c(I－)＝0.01 ml·L－1，B项错误；当Br－恰好沉淀完全时，溶液体积为18 mL，溶液中c(Ag＋)＝ eq \f(Ksp（AgBr）,1×10－5 ml·L－1) ＝5.4×10－8ml·L－1，此时Qc(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝5.4×10－8× eq \f(15×0.01,18) ＝4.5×10－10>Ksp(AgCl)，故此时有部分Cl－形成了沉淀，C项正确；b点时溶液中I－、Br－、Cl－均沉淀完全，AgNO3过量，c(Ag＋)最大，D项错误。
8．D SrSO4(s)＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ⇌SrCO3(s)＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的平衡常数K＝ eq \f(c（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）,c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）) ＝ eq \f(c（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）c（Sr2＋）,c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）c（Sr2＋）) ＝ eq \f(Ksp（SrSO4）,Ksp（SrCO3）) ，A正确；根据图中曲线的变化趋势可知，曲线①②表示含SrSO4(s)的Na2SO4溶液，pH相同时，溶液中硫酸根离子越大，锶离子浓度越小，所以曲线①代表含硫酸锶固体的0.1 ml·L－1硫酸钠溶液的变化曲线，则硫酸锶的溶度积Ksp(SrSO4)＝10－5.5×0.1＝10—6.5，温度不变，溶度积不变，则溶液pH为7.7时，锶离子的浓度为 eq \f(10－6.5,1 ml·L－1) ＝10－6.5，则a为－6.5，B正确；曲线③④表示含SrSO4(s)的Na2CO3溶液，pH相同时，1 ml·L－1碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大于0.1 ml·L－1碳酸钠溶液，则曲线③表示含碳酸锶固体的0.1 ml·L－1碳酸钠溶液的变化曲线，曲线④表示含碳酸锶固体的1.0 ml·L－1碳酸钠溶液的变化曲线，C正确；该溶液中c(Sr2＋)＝10－6.5 ml·L－1，根据图示知，pH≥6.9时即可发生沉淀的转化，D项错误。
[练模拟]
9．B 在Mg(OH)2的悬浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入少量NH4Cl固体，NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 与OH－反应生成NH3·H2O，促使溶解平衡正向移动，c(Mg2＋)增大，A正确；在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，若溶液中c(Mg2＋)·c2(F－)>Ksp(MgF2)，Mg(OH)2可以转化为MgF2，B错误；由数据可知，Fe3＋完全转化为Fe(OH)3时的pH小于Cu2＋完全转化为Cu(OH)2时的pH，向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3＋杂质，C正确；加入过量NaOH，则Cu2＋和Mg2＋都沉淀，过滤后的滤液为Cu(OH)2和Mg(OH)2饱和溶液，则满足：Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)·c2(OH－)、Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)，故 eq \f(c（Mg2＋）,c（Cu2＋）) ＝ eq \f(Ksp[Mg（OH）2],Ksp[Cu（OH）2]) ＝ eq \f(5.6×10－12,2.2×10－20) ≈2.5×108，D正确。
10．A 沉淀呈黄色，说明加入AgNO3溶液时先生成AgI沉淀，A正确；CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 浓度大，BaSO4部分转化为BaCO3，不能比较Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)的大小，B错误；NaOH溶液过量，与FeCl3反应生成沉淀，不能判断两者Ksp的大小，C错误；Na2S溶液过量，与CuSO4溶液反应生成CuS，不能说明Ksp(CuS)c(K＋)>c(Ag＋)，银离子水解使溶液显酸性，则c(H＋)>c(OH－)，所以M点溶液中，离子浓度为c(NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )>c(K＋)>c(Ag＋)>c(H＋)>c(OH－)，故B正确；N点纵坐标的数值是4.0，则Ag2CrO4在沉淀溶解平衡中c(CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝10－4 ml·L－1，c(Ag＋)＝2×10－4 ml·L－1，Ksp(Ag2CrO4)＝c(CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )·c2(Ag＋)＝10－4×(2×10－4)2＝4.0×10－12，故C正确；相同实验条件下，若改为0.05 ml/L的K2CrO4，则消耗AgNO3溶液的体积为10 mL，平衡时溶液中c(CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝1.0×10－4，对应的纵坐标的数值是4.0，曲线L2中N点移到Q点正上方，故D错误。
12．B 因HgS的溶解过程是吸热过程，分析题图可知，温度为T时HgS的Ksp较大，故温度T高于20 ℃，A项错误；溶度积只与温度有关，c、e点对应温度相同，故两点处HgS的Ksp相等，f点HgS的Ksp较c、e点大，B项正确；降低温度，f点的饱和溶液的组成由f点沿fd线向d方向移动，C项错误；向d点溶液中加入少量K2S固体，溶液组成由d点沿edc线向c方向移动，D项错误。
13．C 对于AgSCN，lg Ksp(AgSCN)＝lg[c(Ag＋)·c(SCN－)]＝lg c(Ag＋)＋lg c(SCN－)，对于Ag2CrO4，lg Ksp(Ag2CrO4)＝lg[c2(Ag＋)·c(CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )]＝2lg c(Ag＋)＋lg c(CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )，故题图中上方曲线为Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，下方曲线为AgSCN的沉淀溶解平衡曲线。因题图中上方曲线为Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，代入有关数据，可知lg Ksp(Ag2CrO4)＝－4×2－3.92＝－11.92，则Ksp(Ag2CrO4)＝10－11.92，A项正确；a点c2(Ag＋)·c(CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )lg c(SCN－)，因此沉淀相同浓度的Ag＋，需要的c(CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )>c(SCN－)，故用KSCN溶液的效果比用等浓度的K2CrO4溶液的效果好，C项错误；题图中下方曲线为AgSCN的沉淀溶解平衡曲线，代入有关数据，可知lg Ksp(AgSCN)＝－6－6＝－12，则Ksp(AgSCN)＝10－12，题给反应的平衡常数K＝ eq \f(c（CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）,c2（SCN－）) ＝ eq \f(c2（Ag＋）·c（CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）,c2（Ag＋）·c2（SCN－）) ＝ eq \f(Ksp（Ag2CrO4）,K eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(sp)) （AgSCN）) ＝ eq \f(10－11.92,（10－12）2) ＝1012.08，D项正确。
14．D Mg(OH)2是难溶电解质，故Mg(OH)2浊液中存在：Mg(OH)2(s)⇌Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，A正确；②中两组实验均加入铵盐，对比结果可知实验中NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 与OH－反应生成NH3·H2O，促使Mg(OH)2(s)的溶解平衡正向移动而逐渐溶解，B正确；加入相同体积的NH4Cl溶液和CH3COONH4溶液时，沉淀溶解，可能是因为NH4Cl溶液中NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 发生水解而使溶液呈酸性，H＋与OH－反应生成H2O促使Mg(OH)2(s)的溶解平衡正向移动，C正确；将①中的NaOH溶液用氨水替换，所得浊液中含有Mg(OH)2和NH4Cl，重复题中实验，浊液中NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 影响实验结果，故③中获得的图像与②不同，D错误。
综合测评 提能力
1．C A项，向Mg(OH)2悬浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(OH－)减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，c(Mg2＋)会增大，正确；B项，向Mg(OH)2悬浊液中滴加CuSO4溶液，由于Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11＞Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，则沉淀将由白色的氢氧化镁逐渐变为蓝色的氢氧化铜，正确；C项，加入少量蒸馏水，Ksp保持不变，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，错误；D项，向Mg(OH)2悬浊液中加入少量Na2CO3(s)，由于碳酸根水解呈碱性，所以c(OH－)增大，平衡逆向移动，有固体析出，则固体质量将增大，正确。
2．D 温度升高，水的电离平衡正向移动，Kw增大；温度升高，Na2CO3的水解平衡正向移动，c(OH－)增大，A项错误；Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，B项错误；CaCO3与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，CaSO4与盐酸不满足复分解反应发生的条件，与酸性强、弱无关，C项错误；硫酸钙较为致密，可转化为较为疏松且溶解度更小的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4(s)＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) (aq)⇌CaCO3(s)＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) (aq)，D项正确。
3．C AgCl、AgBr和AgI的Ksp表达形式相同，则Ksp越小，AgX的溶解度越小，由表中数据可知，AgX的溶解度随氯、溴、碘的顺序减小，A正确；由于AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，则AgCl饱和溶液中c(Ag＋)大于AgI饱和溶液中c(Ag＋)，将AgCl饱和溶液与AgI饱和溶液等体积混合，Qc(AgI)>Ksp(AgI)，会析出AgI沉淀，B正确；AgCl和Ag2SO4都是白色沉淀，用AgNO3溶液作标准液测定Cl－含量时，不能用Na2SO4溶液作指示剂，无法判断滴定终点，C错误；Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度，将适量AgCl溶解于水，加入Na2S固体，Ag＋与S2－反应生成Ag2S黑色沉淀，D正确。
4．C Mn2＋沉淀较为完全时的浓度为1×10－5 ml·L－1，已知Ksp＝c(Mn2＋)·c2(OH－)，c(OH－)＝ eq \r(\f(Ksp,c（Mn2＋）)) ＝ eq \r(\f(2×10－13,1×10－5)) ml·L－1＝ eq \r(2) ×10－4 ml·L－1，c(H＋)＝ eq \f(Kw,c（OH－）) ＝ eq \f(10－14,\r(2)×10－4) ml·L－1＝ eq \f(\r(2),2) ×10－10 ml·L－1，所以pH＝－lg eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(\r(2),2)×10－10)) ＝10＋ eq \f(1,2) lg 2≈10.15。
5．D 若混合溶液中Ca2＋、Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4 ml·L－1，依据表中难溶物的Ksp大小可知，反应过程中Fe3＋先形成沉淀，依据Ksp(FeAsO4)＝c(Fe3＋)·c(AsO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4)) )＝5.7×10－21可得，c(AsO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4)) )＝ eq \f(Ksp（FeAsO4）,c（Fe3＋）) ＝5.7×10－17 ml·L－1。
6．D A．MgCl2和NaOH溶液发生复分解反应生成Mg(OH)2沉淀，离子方程式正确。B.Mg(OH)2悬浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，滴加浓FeCl3溶液时，Fe3＋与OH－结合生成Fe(OH)3沉淀，Mg(OH)2的溶解平衡正向移动，最终生成红褐色沉淀，离子方程式正确。C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓NH4Cl溶液，NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 与OH－结合生成NH3·H2O，Mg(OH)2的溶解平衡正向移动，Mg(OH)2逐渐溶解而使浊液变澄清，离子方程式正确。向Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸，CH3COOH与OH－反应生成CH3COO－和H2O，Mg(OH)2的溶解平衡正向移动，Mg(OH)2逐渐溶解而使浊液变澄清，离子方程式为Mg(OH)2＋2CH3COOH===Mg2＋＋2CH3COO－＋2H2O，D错误。
7．C 题干信息标明为“常温下”，故温度不变，沉淀溶解平衡常数不变，A项错误；用相同浓度、相同体积的MgCl2溶液替代BaCl2溶液，恰好完全反应时，二者消耗的Na2CO3溶液体积相等，但由于碳酸钡的溶度积小于碳酸镁，所以滴定终点时pMgKsp[Fe(OH)3]
D
在2 mL 0.01 ml·L－1 Na2S溶液中先滴入几滴0.01 ml·L－1 ZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.01 ml·L－1 CuSO4溶液，又出现黑色沉淀
Ksp(CuS)