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2023年山东省淄博市博山区中考化学一模试卷（含解析）
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这是一份2023年山东省淄博市博山区中考化学一模试卷（含解析），共22页。
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2023年山东省淄博市博山区中考化学一模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
得分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 化学与我们的生活、健康密切相关。下列说法中，不合理的是( )
A. 用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 B. 不吃霉变和过期的食品
C. 食用加铁酱油预防缺铁性贫血 D. 远离烟草，拒绝毒品，珍爱生命
2. 注意环境卫生，学会垃圾分类，剩菜、剩饭属于下列图示中的( )
A. B. C. D.
3. 古医典富载化学知识，对下述之物的描述中无化学变化发生的是( )
A. 石硫黄(S)：“能化(即化合)……银、铜、铁，奇物”
B. 金(Au)：“虽被火亦未熟”
C. 石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
D. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
4. 《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，图文并茂地记载了农业、工业、手工业等各项技术。如图中涉及的主要产品属于合金的是( )
A. 煮制井盐
B. 轧蔗取浆
C. 泥造砖坯
D. 铸造铜币
5. 下列化学符号中的数字“2”表示的意义不正确的是( )
A. 2Na：“2”表示两个钠元素
B. NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子
C. 2OH−：“2”表示两个氢氧根离子
D. Mg+2O：“+2”表示镁元素的化合价为+2价
6. 严谨的实验操作是实验取得成功的保证，以下实验操作规范的是( )
A. B.
C. D.
7. 下列主题知识的归纳中，完全正确的一组是 ( )
A.辨别真假
B.化学与农业
①辨别蛋白质和淀粉——加碘水
②辨别棉织物和毛织物——点燃闻气味
①治理雾霾——禁止使用化石燃料
②减少“白色污染”——用布袋代替塑料袋
C.安全常识
D.性质与用途
①厨房油锅着火——用水浇灭
②误食少量重金属盐——喝鸡蛋清
①氮气性质稳定——延长食品保质期
②氢氧化钠显碱性——治疗胃酸过多
A. A B. B C. C D. D
8. 传统中药“金银花”的有效成分中含有一种名为绿原酸(C16H18O9)的物质，下列说法正确的是( )
A. 绿原酸的相对分子质量为354g B. 绿原酸不属于氧化物
C. 绿原酸中氢元素的质量分数最大 D. 绿原酸由43个原子构成
9. 通过实验，可以鉴别、提纯某些物质。下列实验设计中，操作正确的是 ( )
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别Na2SO4溶液和稀硫酸
滴加无色酚酞溶液
B
除去铁钉表面的铁锈
用足量稀硫酸长时间浸泡
C
鉴别二氧化碳和空气
将燃着的木条分别伸入盛有两种气体的集气瓶中
D
除去氯化钠溶液中混有的少量氢氧化钡
加入适量的稀盐酸
A. A B. B C. C D. D
10. 下列主题知识的归纳中，完全正确的一组是( )
A.
B.
C.
D.
11. 通过对宏观现象的观察推理，可以建立起对微观粒子的认识。下列对于宏观事实的微观解释错误的是( )
A. 金刚石和石墨物理性质不同：碳原子排列方式不同
B. 气温升高，气球胀大：气体分子变大
C. 品红在热水中比在冷水中扩散的更快：温度越高分子运动速率越快
D. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢：化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子
12. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A. t1℃时，将5ga加入到20g水中充分搅拌，可得到25ga的饱和溶液
B. t2℃时将M点的a溶液转变为N点的a溶液，可采用蒸发溶剂的方法
C. 将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，其溶质质量分数不变
D. t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大
13. 宏观与微观相结合是化学学科的思维特点。某化学反应的微观过程如图，下列有关说法中，不正确的是 ( )
A. 该反应属于置换反应 B. 物质甲属于有机物
C. 该反应生成的两种物质均为氧化物 D. X的值为5
14. 生命离不开水和溶液，下列说法中正确的是( )
A. 久置不分层的液体一定是溶液
B. 保持水化学性质的最小微粒是氢、氧原子
C. 溶液是混合物
D. 医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂
15. 海水中蕴含着丰富的矿物质。从海水中提取镁的主要过程如下：
下列有关说法中正确的是( )
A. 过程Ⅰ发生的是化学变化
B. 过程Ⅰ～Ⅱ的目的是富集、提纯MgCl2
C. 过程Ⅱ得到Mg(OH)2沉淀的实验操作为蒸发结晶
D. 由MgCl2得到Mg也可以通过反应“MgCl2+Fe=Mg+FeCl2”来实现
16. 能源、材料、环保、食品等问题越来越引起人们的重视。请从化学的视角分析下列有关问题并填写空格：
(1)目前人类需要的能量主要来自化石燃料的燃烧，化石燃料包括煤、石油和 等。
(2)篝火晚会时为使木柴燃烧得更旺，常把木柴架空，其原理是 。
(3)为了合理膳食，营养均衡，生活中把榨好的蔬菜汁放到面粉中，做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头，这种馒头提供的主要营养物质是糖类和 。
(4)登山运动员用氢化钙(CaH2)与水反应制取的氢气作为燃料，同时得到一种碱。氢化钙与水反应的化学方程式为 。
17. 金属在生产、生活等领域的应用非常广泛，我国使用金属的历史悠久。
(1)从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，这个先后顺序跟金属的 (填序号)因素有关。
a.地壳中的含量
b.活动性顺序
c.导电性能
d.延展性
(2)铬(Cr)是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。
①重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测试酒驾，则重铬酸钾中铬元素的化合价为 。
②铬桶可以盛装AlCl3溶液，不能盛装稀硫酸，则金属活动性，Cr Al(填“>”或“<”)。根据上述信息，不能证明Zn和Cr的活动性强弱的试剂组是 。
a.Zn、Cr和稀硫酸
b.Cr、ZnSO4溶液
c.Cu、ZnSO4溶液、CrSO4溶液
③Cr2(SO4)3为有毒的重金属盐，可用KOH溶液将其转化为沉淀而除去，完成该转化的化学方程式：Cr2(SO4)3+6KOH= +3K2SO4。
18. 中和反应是一类重要的化学反应。甲同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
(1)烧杯中发生反应的化学方程式为 。
(2)仪器A中溶液的溶质是 (填化学式)。
(3)图3中V的数值最接近 (填“40”、“45”或“50”)。
(4)为检验图2中c点溶液的组成，甲同学实验过程中取少量c点时的溶液，并向其中加入滴有酚酞的BaCl2溶液，发生的现象为 。
19. 新型高导热镁、铝合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据如图回答有关问题。
(1)由图1可知，镁元素的质子数为 。
(2)图2为铝离子的结构示意图，则x的数值为 。
(3)以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图3为镁的价类二维图，A的化学式是 ；生成B的化学方程式为 (任写一个即可)。
20. 如图是实验室制取气体有关装置图，据图回答下列问题。
(1)仪器Y的名称为 。X中酒精的量一般控制在其容积的 。
(2)氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。实验室常用氯化铵(NH4Cl)固体与消石灰[Ca(OH)2]共热制取氨气。若在实验室中制备并收集一瓶氨气，且符合“绿色化”理念，所选装置的连接顺序(按气体从左到右的方向)是 (填序号)。
a.a接d
b.a接i，j接h
c.a接i，j接f
d.c接f，g接h
(3)甲同学在装置B中加入15%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。
①该反应的化学方程式为 ；反应前后二氧化锰的质量和化学性质都 ，若用F装置收集氧气，氧气应从 (填“f”或“g”)端通入。
②实验中发现不能得到平稳的氧气流。乙同学提出可以从两个方面加以改进：一是将制取的装置B换为图中的装置 ；二是将过氧化氢溶液加水稀释，如果把100g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为 g。
21. 氢化镁(化学式为MgH2)是一种常用的焰火剂，某兴趣小组拟选用如图装置制备氢化镁。
(查阅资料)氢化镁可用氢气与纳米级镁粉加热制得。氢化镁遇水反应生成氢氧化镁[Mg(OH)2]和氢气，并放出热量。加热条件下镁与水反应。
(1)(实验步骤)
①先连接装置，再 。
②装入药品，打开分液漏斗活塞向装置中通入氢气，对D处收集的气体 (填操作名称)后，给C装置加热。继续通入平稳的氢气流。
③实验结束时，先 ，等装置冷却到室温，停止通入氢气。
(2)装置A中反应的化学方程式为 。
(3)若将B处干燥装置替换为液体干燥装置，则所用的液体干燥剂为 。
(4)实验开始时要“先通氢气”的目的：一是防止氢气遇到热的空气引起爆炸，二是排尽硬质玻璃管中的空气防止镁与 、氮气等发生反应。
(5)本实验中的稀硫酸 (填“能”或“不能”)改用稀盐酸；D装置的作用为 。
22. 往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图(假设生成的气体全部逸出)，试分析计算：
(1)c→d段溶液的pH大于7的原因是 。
(2)反应到b点时，生成的气体的质量是多少？(写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使之失去生理功能，从而引发中毒，故说法错误；
B、霉变的大米中含有毒的黄曲霉素，不能食用，故说法正确；
C、“加铁酱油”含有铁元素，故有助于防治缺铁性贫血，故说法正确；
D、香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，大量吸烟能使人中毒死亡，故说法正确。
故选：A。
A、根据甲醛的作用进行分析判断；
B、根据食品食用注意事项进行解答；
C、根据铁元素对人体的作用分析；
D、根据吸烟有害健康分析．
本题主要考查了化学与生活的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
2.【答案】A
【解析】解：厨余垃圾主要来自家庭厨房、餐厅、饭店、食堂、市场及其与食品加工有关的行业，包括丢弃不用的剩菜剩饭、细小的骨头、动物内脏、果壳瓜皮、蛋壳、茶渣、骨头等，剩菜、剩饭属于厨余垃圾，故选项正确。
故选：A。
通常情况下，生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。可回收垃圾，包括纸类、金属、塑料、玻璃等，通过综合处理回收利用，可以减少污染，节省资源。有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，进行分析判断。
本题难度不大，了解生活垃圾的分类与常见垃圾的组成成分是正确解答本题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：A、描述的变化是硫与银、铜、铁等物质发生变化，硫与银、铜、铁等物质发生化合反应，描述的变化中有新物质生成，属于化学变化，该选项不正确；
B、描述的变化是金在空气加热不能发生变化，此过程中无新物质生成，没有发生化学变化，该选项正确；
C、描述的变化是碳酸钙与白醋发生变化，碳酸钙与白醋反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，此过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不正确；
D、描述的变化是氧化钙与水发生变化，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，此过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不正确。
故选：B。
有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。
4.【答案】D
【解析】解：A、煮制井盐，属于无机非金属材料，故A错误；
B、轧蔗取浆，用石磨，属于无机非金属材料，故B错误；
C、泥造砖坯，属于无机非金属材料，故C错误；
D、铸造铜币，是铜和其它金属组成的合金，故D正确。
故选：D。
根据合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质进行分析。
本题主要考查合金，主要考查合金的组成，掌握合金的概念和用途是正确解答本题的关键，平时注意相关知识的积累，题目较简单。
5.【答案】A
【解析】解：A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2Na中的“2”表示钠原子的个数为2，故选项说法错误。
B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，NO2中的“2”表示1个二氧化氮分子中含有2个氧原子，故选项说法正确。
C、标在离子符号前面的数字表示离子的个数，2OH−中的“2”表示氢氧根离子的个数为2，故选项说法正确。
D、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，Mg+2O中的“+2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，故选项解释正确。
故选：A。
本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在。
6.【答案】D
【解析】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
故选：D。
A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
D、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7.【答案】A
【解析】解：A、淀粉遇碘变蓝色，而蛋白质不会，所以可用碘水来辨别蛋白质和淀粉；毛织物的主要成分是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是植物纤维，灼烧时会产生烧纸的气味，可用点燃闻气味辨别棉织物和毛织物，故选项A正确；
B、化石燃料是当前人类获取能量的主要来源，治理雾霾应合理使用化石燃料，不应全面禁止，故选项B错误；
C、厨房油锅着火，不可用水浇灭，以防发生危险，可以锅盖盖灭，故选项C错误；
D、氮气性质稳定，可以延长食品保质期；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项D错误；
故选：A。
A、根据物质的性质与鉴别方法来分析；
B、根据环境污染的知识来分析；
C、根据化学与安全知识来分析；
D、根据物质的性质与用途来分析。
本题考查学生对化学知识的掌握程度，通过主题知识的归纳，把握有关化学知识的应用。
8.【答案】B
【解析】解：A、相对分子质量的单位是“1“，不是“g”，通常省略不写，故A错误；
B、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故B正确；
C、绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×16)：18：(16×9)=96：9：72，可见其中氢元素的质量分数最小，故C错误；
D、微观上，绿原酸由绿原酸分子构成，由化学式可知，每一个绿原酸分子由43个原子构成，故D错误。
故选：B。
A、根据相对分子质量的单位来分析；
B、根据氧化物的概念来分析；
C、根据化合物中各元素的质量比来分析；
D、根据化学式的微观意义来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的意义进行分析问题、解决问题的能力。
9.【答案】C
【解析】解：A、Na2SO4溶液呈中性，稀硫酸呈酸性，它们与无色酚酞溶液都呈无色，两溶液滴加酚酞现象相同，不能鉴别，故A错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，若用足量稀硫酸长时间浸泡，会将铁锈除去，也会将铁除去，故B错误；
C、将燃着的木条，伸入盛有气体的集气瓶中，能使木条熄灭的是二氧化碳，木条正常燃烧的是空气，可以鉴别，故C正确；
D、氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，除去氯化钠溶液中混有的少量氢氧化钡，能除去氢氧化钡，但会引入反应生成的氯化钡，故D错误。
故选：C。
A、根据Na2SO4溶液呈中性，稀硫酸呈酸性，它们与无色酚酞溶液都呈无色进行分析；
B、根据铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，进行分析；
C、根据将燃着的木条，伸入盛有气体的集气瓶中，能使木条熄灭的是二氧化碳进行分析；
D、根据氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
10.【答案】A
【解析】解：A、胃液呈酸性，pH小于7；酸雨呈酸性，pH小于7，但比胃液的pH大；肥皂水呈碱性，pH 大于7，与数轴关系一致，故A正确；
B、利用化合物中化合价代数和为零的原则，根据H为+1、O为−2价，可计算H2S中S为−2价、SO2中S为+4价、单质S中化合价规定为0，与数轴关系不一致，故B错误；
C、地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，故C错误。
D、氢气的密度比空气的小，氧气、二氧化碳的密度比空气的大，故D错误。
故选：A。
A、根据胃液呈酸性，pH小于7；酸雨呈酸性，pH小于7，但比胃液的pH大；肥皂水呈碱性进行分析；
B、根据化合物中化合价代数和为零的原则进行分析；
C、根据地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁进行分析；
D、根据氢气的密度比空气的小，氧气、二氧化碳的密度比空气的大进行分析。
本题主要考查氧气的物理性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
11.【答案】B
【解析】解：A、金刚石和石墨物理性质不同，是由于碳原子排列方式不同，决定了性质不同，故选项解释正确。
B、气温升高，气球胀大，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选项解释错误。
C、品红在热水中比在冷水中扩散的更快，是由于分子是不断运动的，温度越高分子运动速率越快，故选项解释正确。
D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，是由于化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子，故选项解释正确。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
12.【答案】D
【解析】解：A.t1℃时，a物质的溶解度是20g，即该温度下100g水中最多溶解20ga物质，则20g水中最多溶解4ga物质，所以t1℃时，将5ga加入到20g水中充分搅拌，可得到24ga的饱和溶液，故A不正确；
B.t2℃时，将M点的a溶液转变为 N 点的a溶液，该温度下，a的饱和溶液转化成了不饱和溶液，所以应该采用加水的方法，故B不正确；
C.将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，c溶液溶解度减小，析出晶体，溶质质量减小，溶剂质量不变，所以其溶质质量分数减小，故C不正确；
D、t2℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，c物质的溶解度最小，所以分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大，故D正确。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
13.【答案】A
【解析】解：该反应的化学方程式为2C2H2+5O2=点燃4CO2+2H2O。
A、该反应中的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故A说法不正确；
B、物质甲是C2H2，是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B说法正确；
C、该反应生成的是水和二氧化碳，水是由氧元素和氢元素组成的化合物，是氧化物，二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的化合物，是氧化物，故C说法正确；
D、由化学方程式可知，X=5，故D说法正确；
故选：A。
根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数量保持不变，反应后有10个氧原子、4个碳原子，4个氢原子，反应前有10个氧原子，所以2个甲分子中有4个碳原子和4个氢原子，故每个甲分子中有2个碳原子和2个氢原子，则甲的化学式是C2H2，所以该反应为C2H2和氧气一定条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：2C2H2+5O2=点燃4CO2+2H2O。
本题主要考查了物质的宏观组成及其微观构成两方面的问题，解题关键是根据反应的实质结合模型的结构充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。
14.【答案】C
【解析】解：A.久置不分层的液体不一定是溶液，例如水，属于纯净物，不属于溶液，故A错误；
B.由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小微粒是水分子，故B错误；
C.溶液是由溶质和溶剂组成的，是具有均一性、稳定性的混合物，故C正确；
D.医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶质，水是溶剂，故D错误；
故选：C。
A、根据水属于纯净物，不属于溶液进行分析；
B、根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒进行分析；
C、根据溶液是由溶质和溶剂组成的，是具有均一性、稳定性的混合物进行分析；
D、根据医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶质，水是溶剂进行分析。
本题主要考查溶液的特点等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
15.【答案】B
【解析】解：A.过程Ⅰ是浓缩，是蒸发溶剂得到浓缩海水，没有新物质生成，发生的是物理变化，故A错误；
B.过程Ⅰ～Ⅱ是将海水浓缩后加入氢氧化钙，使海水中的氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，目的是富集、提纯MgCl2，故B正确；
C.分离固体和液体的操作为过滤，过程Ⅱ得到Mg(OH)2沉淀的实验操作为过滤，故C错误；
D.铁的金属活动性排在镁之后，铁不能将镁从氯化镁中置换来，故D错误。
故选：B。
A、根据过程Ⅰ是浓缩，没有新物质生成进行分析；
B、根据过程Ⅰ～Ⅱ是将海水浓缩后加入氢氧化钙，使海水中的氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙进行分析；
C、根据分离固体和液体的操作为过滤，过程Ⅱ得到Mg(OH)2沉淀的实验操作为过滤进行分析；
D、根据铁的金属活动性排在镁之后，铁不能将镁从氯化镁中置换来进行分析。
本题主要考查盐的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
16.【答案】天然气 增大木柴与空气的接触面积，促进燃烧 维生素 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
【解析】解：(1)化石燃料包括煤、石油和天然气等；
(2)把木柴架空一些，能使木柴和空气中的氧气充分接触，从而促进木柴的燃烧；
(3)面粉的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，蔬菜中富含维生素；
(4)氢化钙(CaH2)与水反应制取的氢气作为燃料，同时得到一种碱，根据质量守恒定律宏观实质：化学反应前后，元素种类和质量不变可知，该碱为氢氧化钙，化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。
故答案为：(1)天然气；
(2)增大木柴与空气的接触面积，促进燃烧；
(3)维生素；
(4)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。
(1)根据化石燃料包括煤、石油和天然气进行分析；
(2)根据把木柴架空一些，能使木柴和空气中的氧气充分接触，从而促进木柴的燃烧进行分析；
(3)根据面粉的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，蔬菜中富含维生素进行分析；
(4)根据质量守恒定律宏观实质：化学反应前后，元素种类和质量不变进行分析。
本题主要考查等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
17.【答案】b +6 < c 2Cr(OH)3↓
【解析】解：(1)铜比较不活泼，最先被发现和利用，其次到铁和铝，所以是跟金属的活动性顺序有关。
(2)①在化合物中，钾元素显+1价，氧元素显一2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为零，可得(+1)×2+2x+(−2)×7=0，则x=+6价，则铬元素的化合价为+6。
②铬桶可以盛装A1Cl3溶液不能盛装稀硫酸，可知铬不能置换铝盐溶液中的铝，则金属活动性Cr
b.铬和硫酸锌溶液不反应，说明金属活动性Zn>Cr，可以达到目的，故b正确；
c.铜与硫酸铬溶液不反应，说明金属活动性Cr>Cu，铜与硫酸锌溶液不反应，说明金属活动性：Zn>Cu，因此无法判断锌和铬的活动性，不能达到目的，故c错误。
故选：c。
③Cr2(SO4)3为有毒的重金属盐，可用KOH溶液将其转化为沉淀而除去，Cr2(SO4)3和KOH反应生成氢氧化铬沉淀和硫酸钾，化学方程式为Cr2(SO4)3+6KOH=2Cr(OH)3↓+3K2SO4。
故答案为：(1)b；
(2)①+6；
②<；c；
③2Cr(OH)3↓。
(1)根据铜比较不活泼，最先被发现和利用，其次到铁和铝，进行分析；
(2)根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零，铬桶可以盛装A1Cl3溶液不能盛装稀硫酸，可知铬不能置换铝盐溶液中的铝，则金属活动性Cr
18.【答案】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O NaOH 45 溶液由无色变红色并有白色沉淀生成
【解析】解：(1)由题干可知，烧杯中发生的反应是稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，所以发生反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；故答案为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
(2)由图2可知，pH开始小于7，是将氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中，所以仪器A中溶液的溶质是NaOH；故答案为：NaOH；
(3)图3中V的数值最接近45，因为当酸碱恰好完全反应时温度达到最高，而在图2中恰好完全中和时(pH=7)对应的数值是45；故答案为：45；
(4)由图2可知，c点时的溶液中的溶质为过量的氢氧化钠和生成的硫酸钠，溶液呈碱性，所以向其中加入滴有酚酞的BaCl2溶液，发生的现象为溶液由无色变红色并有白色沉淀生成(氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠)。故答案为：溶液由无色变红色并有白色沉淀生成。
(1)根据稀硫酸与氢氧化钠溶液硫酸钠和水分析；
(2)根据pH值变化分析；
(3)根据酸碱恰好完全反应时温度达到最高分析；
(4)根据c点时的溶液中的溶质为过量的氢氧化钠和生成的硫酸钠，溶液呈碱性分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】12 13 Mg(OH)2 Na2CO3+MgCl2=2NaCl+MgCO3↓(合理即可)
【解析】解：(1)图1 可知镁是12号元素，对于原子而言，原子序数=核电荷数=质子数，故质子数为12；
(2)铝离子是由铝原子失去最外层的3个电子形成的，图2为铝离子的结构示意图，则x=2+8+3=13；
(3)A是含有镁元素的碱，碱由金属氧离子(铵根离子)和氢氧根离子构成，氢氧化镁中镁元素显+2价，氢氧根离子显−1价，氢氧化镁中镁离子和氢氧根离子个数比为1：2，其化学式为：Mg(OH)2；B对应的是像碳酸镁这样的含有镁元素的盐，生成碳酸镁、硫酸镁、氯化镁等均可，以碳酸钠和氯化镁发生复分解反应为例，可生成碳酸镁和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+MgCl2=2NaCl+MgCO3↓。
故答案为：(1)12；
(2)13；
(3)Mg(OH)2；Na2CO3+MgCl2=2NaCl+MgCO3↓(合理即可)。
(1)根据元素周期表的信息来分析；
(2)根据镁离子的形成来分析；
(3)根据物质的分类、元素的化合价以及化学式的写法来分析。
本题考查了元素周期表的信息、离子的形成过程、物质的种类以及元素的化合价等，难度适中。
20.【答案】长颈漏斗 14∽23 b 2H2O2=MnO22H2O+O2↑ 不变 f C 50
【解析】解：(1)仪器Y的名称为长颈漏斗；X中酒精的量一般控制在其容积的14∽23；
(2)在实验室中制备并收集一瓶氨气，反应是固体加热型选A，氨气极易溶于水且密度比空气小，故应采用H装置收集由短导管导入，再通入G装置吸收逸出的气体，符合“绿色化学“理念，因此连接顺序是a接i，j接h，故选：b；
(3)①过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，化学方程式为：2H2O2=MnO22H2O+O2↑；二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后二氧化锰的质量和化学性质都不变；若用F装置收集氧气，氧气不易溶于水且密度比水小处于水面以上，氧气应从f导入；
②实验中发现不能得到平稳的氧气流。乙同学提出可以从两个方面加以改进：将制取的装置B换为上图中的装置C即长颈漏斗可以控制液体药品的滴加速率，从而可以控制反应的速率；
把100g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，设加水的质量为x，则100g×15%=(100g+x)×10%，x=50g。
故答案为：(1)长颈漏斗；14∽23；
(2)b；
(3)①2H2O2=MnO22H2O+O2↑；不变；f；
②C；50。
(1)根据常见仪器的名称进行分析；
(2)根据在实验室中制备并收集一瓶氨气，反应是固体加热型选A，氨气极易溶于水且密度比空气小，进行分析；
(3)根据过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后二氧化锰的质量和化学性质都不变，将制取的装置B换为上图中的装置C即长颈漏斗可以控制液体药品的滴加速率，从而可以控制反应的速率进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
21.【答案】检查装置的气密性 检验纯度 停止加热(熄灭酒精灯等) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 浓硫酸 氧气 不能 防止空气中的水蒸气进入装置与氢化镁反应
【解析】解：(1)①气体制备的过程中，要保证装置不可以漏气，故连接仪器后检查装置气密性；
②可燃性气体点燃加热前需要验纯以免发生爆炸，氢气为可燃性气体，不纯的时候加热会爆炸；
③实验结束后，应先停止加热，冷却至室温再停止通入氢气，防止空气进入到装置中使氢气纯度降低，装置未冷却导致爆炸；
(2)装置A是锌与稀硫酸产生氢气的反应，故反应方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
(3)浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应，故所用的液体干燥剂为：浓硫酸。
(4)实验开始时要“先通氢气”的目的：一是防止氢气遇到热的空气引起爆炸，二是排尽硬质玻璃管中的空气防止镁与空气中的氧气和氮气发生反应；
(5)因盐酸具有挥发性，挥发出去HCl会进入到装置中与镁发生反应，故不能用稀盐酸代替稀硫酸；因为氢化镁遇水反应生成氢氧化镁和氢气，故D装置作用为：防止空气中的水蒸气进入到装置C中与氢化镁反应。
故答案为：(1)①检查装置的气密性；
②检验纯度；
③停止加热(熄灭酒精灯等)；
(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
(3)浓硫酸；
(4)氧气；
(5)不能；防止空气中的水蒸气进入装置与氢化镁反应。
(1)根据气体制备的过程中，要保证装置不可以漏气，可燃性气体点燃加热前需要验纯以免发生爆炸，冷却至室温再停止通入氢气，防止空气进入到装置中使氢气纯度降低，装置未冷却导致爆炸，进行分析；
(2)根据锌与稀硫酸产生氢气的反应进行分析；
(3)根据浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应进行分析；
(4)根据一是防止氢气遇到热的空气引起爆炸，二是排尽硬质玻璃管中的空气防止镁与空气中的氧气和氮气发生反应进行分析；
(5)根据氢化镁遇水反应生成氢氧化镁和氢气进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
22.【答案】碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性
【解析】解：(1)加入碳酸钠后，碳酸钠先和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳(a→b)，硝酸反应完后，硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠(b→c)。之后继续加入碳酸钠，碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性，所以c→d段溶液的pH大于7。
(2)设碳酸钠与稀硝酸反应生成二氧化碳质量为x。
50g溶液中碳酸钠的质量50g×21.2%=10.6g。
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
106 44
10.6g x
10644=10.6gx
x=4.4g
答：生成的气体的质量是4.4g。
故答案为：(1)碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性；
(2)4.4g。
(1)根据碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性进行解答。
(2)根据(1)b点碳酸钠和硝酸签好完全反应，则可根据消耗碳酸钠的质量计算生成二氧化碳的质量。
解答本题关键是熟悉方程式的写法和计算，属于基础知识的考查。
绝密★启用前
2023年山东省淄博市博山区中考化学一模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
得分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 化学与我们的生活、健康密切相关。下列说法中，不合理的是( )
A. 用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 B. 不吃霉变和过期的食品
C. 食用加铁酱油预防缺铁性贫血 D. 远离烟草，拒绝毒品，珍爱生命
2. 注意环境卫生，学会垃圾分类，剩菜、剩饭属于下列图示中的( )
A. B. C. D.
3. 古医典富载化学知识，对下述之物的描述中无化学变化发生的是( )
A. 石硫黄(S)：“能化(即化合)……银、铜、铁，奇物”
B. 金(Au)：“虽被火亦未熟”
C. 石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
D. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
4. 《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，图文并茂地记载了农业、工业、手工业等各项技术。如图中涉及的主要产品属于合金的是( )
A. 煮制井盐
B. 轧蔗取浆
C. 泥造砖坯
D. 铸造铜币
5. 下列化学符号中的数字“2”表示的意义不正确的是( )
A. 2Na：“2”表示两个钠元素
B. NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子
C. 2OH−：“2”表示两个氢氧根离子
D. Mg+2O：“+2”表示镁元素的化合价为+2价
6. 严谨的实验操作是实验取得成功的保证，以下实验操作规范的是( )
A. B.
C. D.
7. 下列主题知识的归纳中，完全正确的一组是 ( )
A.辨别真假
B.化学与农业
①辨别蛋白质和淀粉——加碘水
②辨别棉织物和毛织物——点燃闻气味
①治理雾霾——禁止使用化石燃料
②减少“白色污染”——用布袋代替塑料袋
C.安全常识
D.性质与用途
①厨房油锅着火——用水浇灭
②误食少量重金属盐——喝鸡蛋清
①氮气性质稳定——延长食品保质期
②氢氧化钠显碱性——治疗胃酸过多
A. A B. B C. C D. D
8. 传统中药“金银花”的有效成分中含有一种名为绿原酸(C16H18O9)的物质，下列说法正确的是( )
A. 绿原酸的相对分子质量为354g B. 绿原酸不属于氧化物
C. 绿原酸中氢元素的质量分数最大 D. 绿原酸由43个原子构成
9. 通过实验，可以鉴别、提纯某些物质。下列实验设计中，操作正确的是 ( )
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别Na2SO4溶液和稀硫酸
滴加无色酚酞溶液
B
除去铁钉表面的铁锈
用足量稀硫酸长时间浸泡
C
鉴别二氧化碳和空气
将燃着的木条分别伸入盛有两种气体的集气瓶中
D
除去氯化钠溶液中混有的少量氢氧化钡
加入适量的稀盐酸
A. A B. B C. C D. D
10. 下列主题知识的归纳中，完全正确的一组是( )
A.
B.
C.
D.
11. 通过对宏观现象的观察推理，可以建立起对微观粒子的认识。下列对于宏观事实的微观解释错误的是( )
A. 金刚石和石墨物理性质不同：碳原子排列方式不同
B. 气温升高，气球胀大：气体分子变大
C. 品红在热水中比在冷水中扩散的更快：温度越高分子运动速率越快
D. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢：化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子
12. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A. t1℃时，将5ga加入到20g水中充分搅拌，可得到25ga的饱和溶液
B. t2℃时将M点的a溶液转变为N点的a溶液，可采用蒸发溶剂的方法
C. 将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，其溶质质量分数不变
D. t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大
13. 宏观与微观相结合是化学学科的思维特点。某化学反应的微观过程如图，下列有关说法中，不正确的是 ( )
A. 该反应属于置换反应 B. 物质甲属于有机物
C. 该反应生成的两种物质均为氧化物 D. X的值为5
14. 生命离不开水和溶液，下列说法中正确的是( )
A. 久置不分层的液体一定是溶液
B. 保持水化学性质的最小微粒是氢、氧原子
C. 溶液是混合物
D. 医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂
15. 海水中蕴含着丰富的矿物质。从海水中提取镁的主要过程如下：
下列有关说法中正确的是( )
A. 过程Ⅰ发生的是化学变化
B. 过程Ⅰ～Ⅱ的目的是富集、提纯MgCl2
C. 过程Ⅱ得到Mg(OH)2沉淀的实验操作为蒸发结晶
D. 由MgCl2得到Mg也可以通过反应“MgCl2+Fe=Mg+FeCl2”来实现
16. 能源、材料、环保、食品等问题越来越引起人们的重视。请从化学的视角分析下列有关问题并填写空格：
(1)目前人类需要的能量主要来自化石燃料的燃烧，化石燃料包括煤、石油和 等。
(2)篝火晚会时为使木柴燃烧得更旺，常把木柴架空，其原理是 。
(3)为了合理膳食，营养均衡，生活中把榨好的蔬菜汁放到面粉中，做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头，这种馒头提供的主要营养物质是糖类和 。
(4)登山运动员用氢化钙(CaH2)与水反应制取的氢气作为燃料，同时得到一种碱。氢化钙与水反应的化学方程式为 。
17. 金属在生产、生活等领域的应用非常广泛，我国使用金属的历史悠久。
(1)从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，这个先后顺序跟金属的 (填序号)因素有关。
a.地壳中的含量
b.活动性顺序
c.导电性能
d.延展性
(2)铬(Cr)是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。
①重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测试酒驾，则重铬酸钾中铬元素的化合价为 。
②铬桶可以盛装AlCl3溶液，不能盛装稀硫酸，则金属活动性，Cr Al(填“>”或“<”)。根据上述信息，不能证明Zn和Cr的活动性强弱的试剂组是 。
a.Zn、Cr和稀硫酸
b.Cr、ZnSO4溶液
c.Cu、ZnSO4溶液、CrSO4溶液
③Cr2(SO4)3为有毒的重金属盐，可用KOH溶液将其转化为沉淀而除去，完成该转化的化学方程式：Cr2(SO4)3+6KOH= +3K2SO4。
18. 中和反应是一类重要的化学反应。甲同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
(1)烧杯中发生反应的化学方程式为 。
(2)仪器A中溶液的溶质是 (填化学式)。
(3)图3中V的数值最接近 (填“40”、“45”或“50”)。
(4)为检验图2中c点溶液的组成，甲同学实验过程中取少量c点时的溶液，并向其中加入滴有酚酞的BaCl2溶液，发生的现象为 。
19. 新型高导热镁、铝合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据如图回答有关问题。
(1)由图1可知，镁元素的质子数为 。
(2)图2为铝离子的结构示意图，则x的数值为 。
(3)以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图3为镁的价类二维图，A的化学式是 ；生成B的化学方程式为 (任写一个即可)。
20. 如图是实验室制取气体有关装置图，据图回答下列问题。
(1)仪器Y的名称为 。X中酒精的量一般控制在其容积的 。
(2)氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。实验室常用氯化铵(NH4Cl)固体与消石灰[Ca(OH)2]共热制取氨气。若在实验室中制备并收集一瓶氨气，且符合“绿色化”理念，所选装置的连接顺序(按气体从左到右的方向)是 (填序号)。
a.a接d
b.a接i，j接h
c.a接i，j接f
d.c接f，g接h
(3)甲同学在装置B中加入15%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。
①该反应的化学方程式为 ；反应前后二氧化锰的质量和化学性质都 ，若用F装置收集氧气，氧气应从 (填“f”或“g”)端通入。
②实验中发现不能得到平稳的氧气流。乙同学提出可以从两个方面加以改进：一是将制取的装置B换为图中的装置 ；二是将过氧化氢溶液加水稀释，如果把100g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为 g。
21. 氢化镁(化学式为MgH2)是一种常用的焰火剂，某兴趣小组拟选用如图装置制备氢化镁。
(查阅资料)氢化镁可用氢气与纳米级镁粉加热制得。氢化镁遇水反应生成氢氧化镁[Mg(OH)2]和氢气，并放出热量。加热条件下镁与水反应。
(1)(实验步骤)
①先连接装置，再 。
②装入药品，打开分液漏斗活塞向装置中通入氢气，对D处收集的气体 (填操作名称)后，给C装置加热。继续通入平稳的氢气流。
③实验结束时，先 ，等装置冷却到室温，停止通入氢气。
(2)装置A中反应的化学方程式为 。
(3)若将B处干燥装置替换为液体干燥装置，则所用的液体干燥剂为 。
(4)实验开始时要“先通氢气”的目的：一是防止氢气遇到热的空气引起爆炸，二是排尽硬质玻璃管中的空气防止镁与 、氮气等发生反应。
(5)本实验中的稀硫酸 (填“能”或“不能”)改用稀盐酸；D装置的作用为 。
22. 往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图(假设生成的气体全部逸出)，试分析计算：
(1)c→d段溶液的pH大于7的原因是 。
(2)反应到b点时，生成的气体的质量是多少？(写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使之失去生理功能，从而引发中毒，故说法错误；
B、霉变的大米中含有毒的黄曲霉素，不能食用，故说法正确；
C、“加铁酱油”含有铁元素，故有助于防治缺铁性贫血，故说法正确；
D、香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，大量吸烟能使人中毒死亡，故说法正确。
故选：A。
A、根据甲醛的作用进行分析判断；
B、根据食品食用注意事项进行解答；
C、根据铁元素对人体的作用分析；
D、根据吸烟有害健康分析．
本题主要考查了化学与生活的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
2.【答案】A
【解析】解：厨余垃圾主要来自家庭厨房、餐厅、饭店、食堂、市场及其与食品加工有关的行业，包括丢弃不用的剩菜剩饭、细小的骨头、动物内脏、果壳瓜皮、蛋壳、茶渣、骨头等，剩菜、剩饭属于厨余垃圾，故选项正确。
故选：A。
通常情况下，生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。可回收垃圾，包括纸类、金属、塑料、玻璃等，通过综合处理回收利用，可以减少污染，节省资源。有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，进行分析判断。
本题难度不大，了解生活垃圾的分类与常见垃圾的组成成分是正确解答本题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：A、描述的变化是硫与银、铜、铁等物质发生变化，硫与银、铜、铁等物质发生化合反应，描述的变化中有新物质生成，属于化学变化，该选项不正确；
B、描述的变化是金在空气加热不能发生变化，此过程中无新物质生成，没有发生化学变化，该选项正确；
C、描述的变化是碳酸钙与白醋发生变化，碳酸钙与白醋反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，此过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不正确；
D、描述的变化是氧化钙与水发生变化，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，此过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不正确。
故选：B。
有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。
4.【答案】D
【解析】解：A、煮制井盐，属于无机非金属材料，故A错误；
B、轧蔗取浆，用石磨，属于无机非金属材料，故B错误；
C、泥造砖坯，属于无机非金属材料，故C错误；
D、铸造铜币，是铜和其它金属组成的合金，故D正确。
故选：D。
根据合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质进行分析。
本题主要考查合金，主要考查合金的组成，掌握合金的概念和用途是正确解答本题的关键，平时注意相关知识的积累，题目较简单。
5.【答案】A
【解析】解：A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2Na中的“2”表示钠原子的个数为2，故选项说法错误。
B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，NO2中的“2”表示1个二氧化氮分子中含有2个氧原子，故选项说法正确。
C、标在离子符号前面的数字表示离子的个数，2OH−中的“2”表示氢氧根离子的个数为2，故选项说法正确。
D、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，Mg+2O中的“+2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，故选项解释正确。
故选：A。
本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在。
6.【答案】D
【解析】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
故选：D。
A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
D、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7.【答案】A
【解析】解：A、淀粉遇碘变蓝色，而蛋白质不会，所以可用碘水来辨别蛋白质和淀粉；毛织物的主要成分是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是植物纤维，灼烧时会产生烧纸的气味，可用点燃闻气味辨别棉织物和毛织物，故选项A正确；
B、化石燃料是当前人类获取能量的主要来源，治理雾霾应合理使用化石燃料，不应全面禁止，故选项B错误；
C、厨房油锅着火，不可用水浇灭，以防发生危险，可以锅盖盖灭，故选项C错误；
D、氮气性质稳定，可以延长食品保质期；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项D错误；
故选：A。
A、根据物质的性质与鉴别方法来分析；
B、根据环境污染的知识来分析；
C、根据化学与安全知识来分析；
D、根据物质的性质与用途来分析。
本题考查学生对化学知识的掌握程度，通过主题知识的归纳，把握有关化学知识的应用。
8.【答案】B
【解析】解：A、相对分子质量的单位是“1“，不是“g”，通常省略不写，故A错误；
B、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故B正确；
C、绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×16)：18：(16×9)=96：9：72，可见其中氢元素的质量分数最小，故C错误；
D、微观上，绿原酸由绿原酸分子构成，由化学式可知，每一个绿原酸分子由43个原子构成，故D错误。
故选：B。
A、根据相对分子质量的单位来分析；
B、根据氧化物的概念来分析；
C、根据化合物中各元素的质量比来分析；
D、根据化学式的微观意义来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的意义进行分析问题、解决问题的能力。
9.【答案】C
【解析】解：A、Na2SO4溶液呈中性，稀硫酸呈酸性，它们与无色酚酞溶液都呈无色，两溶液滴加酚酞现象相同，不能鉴别，故A错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，若用足量稀硫酸长时间浸泡，会将铁锈除去，也会将铁除去，故B错误；
C、将燃着的木条，伸入盛有气体的集气瓶中，能使木条熄灭的是二氧化碳，木条正常燃烧的是空气，可以鉴别，故C正确；
D、氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，除去氯化钠溶液中混有的少量氢氧化钡，能除去氢氧化钡，但会引入反应生成的氯化钡，故D错误。
故选：C。
A、根据Na2SO4溶液呈中性，稀硫酸呈酸性，它们与无色酚酞溶液都呈无色进行分析；
B、根据铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，进行分析；
C、根据将燃着的木条，伸入盛有气体的集气瓶中，能使木条熄灭的是二氧化碳进行分析；
D、根据氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
10.【答案】A
【解析】解：A、胃液呈酸性，pH小于7；酸雨呈酸性，pH小于7，但比胃液的pH大；肥皂水呈碱性，pH 大于7，与数轴关系一致，故A正确；
B、利用化合物中化合价代数和为零的原则，根据H为+1、O为−2价，可计算H2S中S为−2价、SO2中S为+4价、单质S中化合价规定为0，与数轴关系不一致，故B错误；
C、地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，故C错误。
D、氢气的密度比空气的小，氧气、二氧化碳的密度比空气的大，故D错误。
故选：A。
A、根据胃液呈酸性，pH小于7；酸雨呈酸性，pH小于7，但比胃液的pH大；肥皂水呈碱性进行分析；
B、根据化合物中化合价代数和为零的原则进行分析；
C、根据地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁进行分析；
D、根据氢气的密度比空气的小，氧气、二氧化碳的密度比空气的大进行分析。
本题主要考查氧气的物理性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
11.【答案】B
【解析】解：A、金刚石和石墨物理性质不同，是由于碳原子排列方式不同，决定了性质不同，故选项解释正确。
B、气温升高，气球胀大，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选项解释错误。
C、品红在热水中比在冷水中扩散的更快，是由于分子是不断运动的，温度越高分子运动速率越快，故选项解释正确。
D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，是由于化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子，故选项解释正确。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
12.【答案】D
【解析】解：A.t1℃时，a物质的溶解度是20g，即该温度下100g水中最多溶解20ga物质，则20g水中最多溶解4ga物质，所以t1℃时，将5ga加入到20g水中充分搅拌，可得到24ga的饱和溶液，故A不正确；
B.t2℃时，将M点的a溶液转变为 N 点的a溶液，该温度下，a的饱和溶液转化成了不饱和溶液，所以应该采用加水的方法，故B不正确；
C.将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，c溶液溶解度减小，析出晶体，溶质质量减小，溶剂质量不变，所以其溶质质量分数减小，故C不正确；
D、t2℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，c物质的溶解度最小，所以分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大，故D正确。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
13.【答案】A
【解析】解：该反应的化学方程式为2C2H2+5O2=点燃4CO2+2H2O。
A、该反应中的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故A说法不正确；
B、物质甲是C2H2，是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B说法正确；
C、该反应生成的是水和二氧化碳，水是由氧元素和氢元素组成的化合物，是氧化物，二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的化合物，是氧化物，故C说法正确；
D、由化学方程式可知，X=5，故D说法正确；
故选：A。
根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数量保持不变，反应后有10个氧原子、4个碳原子，4个氢原子，反应前有10个氧原子，所以2个甲分子中有4个碳原子和4个氢原子，故每个甲分子中有2个碳原子和2个氢原子，则甲的化学式是C2H2，所以该反应为C2H2和氧气一定条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：2C2H2+5O2=点燃4CO2+2H2O。
本题主要考查了物质的宏观组成及其微观构成两方面的问题，解题关键是根据反应的实质结合模型的结构充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。
14.【答案】C
【解析】解：A.久置不分层的液体不一定是溶液，例如水，属于纯净物，不属于溶液，故A错误；
B.由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小微粒是水分子，故B错误；
C.溶液是由溶质和溶剂组成的，是具有均一性、稳定性的混合物，故C正确；
D.医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶质，水是溶剂，故D错误；
故选：C。
A、根据水属于纯净物，不属于溶液进行分析；
B、根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒进行分析；
C、根据溶液是由溶质和溶剂组成的，是具有均一性、稳定性的混合物进行分析；
D、根据医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶质，水是溶剂进行分析。
本题主要考查溶液的特点等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
15.【答案】B
【解析】解：A.过程Ⅰ是浓缩，是蒸发溶剂得到浓缩海水，没有新物质生成，发生的是物理变化，故A错误；
B.过程Ⅰ～Ⅱ是将海水浓缩后加入氢氧化钙，使海水中的氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，目的是富集、提纯MgCl2，故B正确；
C.分离固体和液体的操作为过滤，过程Ⅱ得到Mg(OH)2沉淀的实验操作为过滤，故C错误；
D.铁的金属活动性排在镁之后，铁不能将镁从氯化镁中置换来，故D错误。
故选：B。
A、根据过程Ⅰ是浓缩，没有新物质生成进行分析；
B、根据过程Ⅰ～Ⅱ是将海水浓缩后加入氢氧化钙，使海水中的氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙进行分析；
C、根据分离固体和液体的操作为过滤，过程Ⅱ得到Mg(OH)2沉淀的实验操作为过滤进行分析；
D、根据铁的金属活动性排在镁之后，铁不能将镁从氯化镁中置换来进行分析。
本题主要考查盐的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
16.【答案】天然气 增大木柴与空气的接触面积，促进燃烧 维生素 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
【解析】解：(1)化石燃料包括煤、石油和天然气等；
(2)把木柴架空一些，能使木柴和空气中的氧气充分接触，从而促进木柴的燃烧；
(3)面粉的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，蔬菜中富含维生素；
(4)氢化钙(CaH2)与水反应制取的氢气作为燃料，同时得到一种碱，根据质量守恒定律宏观实质：化学反应前后，元素种类和质量不变可知，该碱为氢氧化钙，化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。
故答案为：(1)天然气；
(2)增大木柴与空气的接触面积，促进燃烧；
(3)维生素；
(4)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。
(1)根据化石燃料包括煤、石油和天然气进行分析；
(2)根据把木柴架空一些，能使木柴和空气中的氧气充分接触，从而促进木柴的燃烧进行分析；
(3)根据面粉的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，蔬菜中富含维生素进行分析；
(4)根据质量守恒定律宏观实质：化学反应前后，元素种类和质量不变进行分析。
本题主要考查等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
17.【答案】b +6 < c 2Cr(OH)3↓
【解析】解：(1)铜比较不活泼，最先被发现和利用，其次到铁和铝，所以是跟金属的活动性顺序有关。
(2)①在化合物中，钾元素显+1价，氧元素显一2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为零，可得(+1)×2+2x+(−2)×7=0，则x=+6价，则铬元素的化合价为+6。
②铬桶可以盛装A1Cl3溶液不能盛装稀硫酸，可知铬不能置换铝盐溶液中的铝，则金属活动性Cr
b.铬和硫酸锌溶液不反应，说明金属活动性Zn>Cr，可以达到目的，故b正确；
c.铜与硫酸铬溶液不反应，说明金属活动性Cr>Cu，铜与硫酸锌溶液不反应，说明金属活动性：Zn>Cu，因此无法判断锌和铬的活动性，不能达到目的，故c错误。
故选：c。
③Cr2(SO4)3为有毒的重金属盐，可用KOH溶液将其转化为沉淀而除去，Cr2(SO4)3和KOH反应生成氢氧化铬沉淀和硫酸钾，化学方程式为Cr2(SO4)3+6KOH=2Cr(OH)3↓+3K2SO4。
故答案为：(1)b；
(2)①+6；
②<；c；
③2Cr(OH)3↓。
(1)根据铜比较不活泼，最先被发现和利用，其次到铁和铝，进行分析；
(2)根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零，铬桶可以盛装A1Cl3溶液不能盛装稀硫酸，可知铬不能置换铝盐溶液中的铝，则金属活动性Cr
18.【答案】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O NaOH 45 溶液由无色变红色并有白色沉淀生成
【解析】解：(1)由题干可知，烧杯中发生的反应是稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，所以发生反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；故答案为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
(2)由图2可知，pH开始小于7，是将氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中，所以仪器A中溶液的溶质是NaOH；故答案为：NaOH；
(3)图3中V的数值最接近45，因为当酸碱恰好完全反应时温度达到最高，而在图2中恰好完全中和时(pH=7)对应的数值是45；故答案为：45；
(4)由图2可知，c点时的溶液中的溶质为过量的氢氧化钠和生成的硫酸钠，溶液呈碱性，所以向其中加入滴有酚酞的BaCl2溶液，发生的现象为溶液由无色变红色并有白色沉淀生成(氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠)。故答案为：溶液由无色变红色并有白色沉淀生成。
(1)根据稀硫酸与氢氧化钠溶液硫酸钠和水分析；
(2)根据pH值变化分析；
(3)根据酸碱恰好完全反应时温度达到最高分析；
(4)根据c点时的溶液中的溶质为过量的氢氧化钠和生成的硫酸钠，溶液呈碱性分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】12 13 Mg(OH)2 Na2CO3+MgCl2=2NaCl+MgCO3↓(合理即可)
【解析】解：(1)图1 可知镁是12号元素，对于原子而言，原子序数=核电荷数=质子数，故质子数为12；
(2)铝离子是由铝原子失去最外层的3个电子形成的，图2为铝离子的结构示意图，则x=2+8+3=13；
(3)A是含有镁元素的碱，碱由金属氧离子(铵根离子)和氢氧根离子构成，氢氧化镁中镁元素显+2价，氢氧根离子显−1价，氢氧化镁中镁离子和氢氧根离子个数比为1：2，其化学式为：Mg(OH)2；B对应的是像碳酸镁这样的含有镁元素的盐，生成碳酸镁、硫酸镁、氯化镁等均可，以碳酸钠和氯化镁发生复分解反应为例，可生成碳酸镁和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+MgCl2=2NaCl+MgCO3↓。
故答案为：(1)12；
(2)13；
(3)Mg(OH)2；Na2CO3+MgCl2=2NaCl+MgCO3↓(合理即可)。
(1)根据元素周期表的信息来分析；
(2)根据镁离子的形成来分析；
(3)根据物质的分类、元素的化合价以及化学式的写法来分析。
本题考查了元素周期表的信息、离子的形成过程、物质的种类以及元素的化合价等，难度适中。
20.【答案】长颈漏斗 14∽23 b 2H2O2=MnO22H2O+O2↑ 不变 f C 50
【解析】解：(1)仪器Y的名称为长颈漏斗；X中酒精的量一般控制在其容积的14∽23；
(2)在实验室中制备并收集一瓶氨气，反应是固体加热型选A，氨气极易溶于水且密度比空气小，故应采用H装置收集由短导管导入，再通入G装置吸收逸出的气体，符合“绿色化学“理念，因此连接顺序是a接i，j接h，故选：b；
(3)①过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，化学方程式为：2H2O2=MnO22H2O+O2↑；二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后二氧化锰的质量和化学性质都不变；若用F装置收集氧气，氧气不易溶于水且密度比水小处于水面以上，氧气应从f导入；
②实验中发现不能得到平稳的氧气流。乙同学提出可以从两个方面加以改进：将制取的装置B换为上图中的装置C即长颈漏斗可以控制液体药品的滴加速率，从而可以控制反应的速率；
把100g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，设加水的质量为x，则100g×15%=(100g+x)×10%，x=50g。
故答案为：(1)长颈漏斗；14∽23；
(2)b；
(3)①2H2O2=MnO22H2O+O2↑；不变；f；
②C；50。
(1)根据常见仪器的名称进行分析；
(2)根据在实验室中制备并收集一瓶氨气，反应是固体加热型选A，氨气极易溶于水且密度比空气小，进行分析；
(3)根据过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后二氧化锰的质量和化学性质都不变，将制取的装置B换为上图中的装置C即长颈漏斗可以控制液体药品的滴加速率，从而可以控制反应的速率进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
21.【答案】检查装置的气密性 检验纯度 停止加热(熄灭酒精灯等) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 浓硫酸 氧气 不能 防止空气中的水蒸气进入装置与氢化镁反应
【解析】解：(1)①气体制备的过程中，要保证装置不可以漏气，故连接仪器后检查装置气密性；
②可燃性气体点燃加热前需要验纯以免发生爆炸，氢气为可燃性气体，不纯的时候加热会爆炸；
③实验结束后，应先停止加热，冷却至室温再停止通入氢气，防止空气进入到装置中使氢气纯度降低，装置未冷却导致爆炸；
(2)装置A是锌与稀硫酸产生氢气的反应，故反应方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
(3)浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应，故所用的液体干燥剂为：浓硫酸。
(4)实验开始时要“先通氢气”的目的：一是防止氢气遇到热的空气引起爆炸，二是排尽硬质玻璃管中的空气防止镁与空气中的氧气和氮气发生反应；
(5)因盐酸具有挥发性，挥发出去HCl会进入到装置中与镁发生反应，故不能用稀盐酸代替稀硫酸；因为氢化镁遇水反应生成氢氧化镁和氢气，故D装置作用为：防止空气中的水蒸气进入到装置C中与氢化镁反应。
故答案为：(1)①检查装置的气密性；
②检验纯度；
③停止加热(熄灭酒精灯等)；
(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
(3)浓硫酸；
(4)氧气；
(5)不能；防止空气中的水蒸气进入装置与氢化镁反应。
(1)根据气体制备的过程中，要保证装置不可以漏气，可燃性气体点燃加热前需要验纯以免发生爆炸，冷却至室温再停止通入氢气，防止空气进入到装置中使氢气纯度降低，装置未冷却导致爆炸，进行分析；
(2)根据锌与稀硫酸产生氢气的反应进行分析；
(3)根据浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应进行分析；
(4)根据一是防止氢气遇到热的空气引起爆炸，二是排尽硬质玻璃管中的空气防止镁与空气中的氧气和氮气发生反应进行分析；
(5)根据氢化镁遇水反应生成氢氧化镁和氢气进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
22.【答案】碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性
【解析】解：(1)加入碳酸钠后，碳酸钠先和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳(a→b)，硝酸反应完后，硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠(b→c)。之后继续加入碳酸钠，碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性，所以c→d段溶液的pH大于7。
(2)设碳酸钠与稀硝酸反应生成二氧化碳质量为x。
50g溶液中碳酸钠的质量50g×21.2%=10.6g。
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
106 44
10.6g x
10644=10.6gx
x=4.4g
答：生成的气体的质量是4.4g。
故答案为：(1)碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性；
(2)4.4g。
(1)根据碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性进行解答。
(2)根据(1)b点碳酸钠和硝酸签好完全反应，则可根据消耗碳酸钠的质量计算生成二氧化碳的质量。
解答本题关键是熟悉方程式的写法和计算，属于基础知识的考查。
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