精品解析：2023年山东省淄博市博山区中考二模化学试题（解析版）

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初四化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Fe：56 O：16 Cu：64 Ca：40
一、选择题(体大题共15小题，1~10小题每小题1分，11~15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1. “绿水青山就是金山银山”建设美丽博山，是我们共同的责任，下列做法中，不利于生态环境保护的是
A. 生活中使用无磷洗衣粉 B. 低碳出行，尽量不乘坐私家车
C. 秸秆就地焚烧处理 D. 垃圾进行分类处理回收
【答案】C
【解析】
【详解】A、使用无磷洗衣粉可以防止水体富营养化，有利用保护水资源，故选项不符合题意；
B、低碳出行，尽量不乘坐私家车，可以减少汽车尾气的排放，有利于防止空气污染，故选项不符合题意；
C、秸秆就地焚烧会产生大量的空气污染物，不利于保护环境，故选项符合题意；
D、垃圾进行分类处理回收，有利于资源的重复利用，故选项不符合题意。
故选C。
2. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途是利用了其化学性质的是
A. 金刚石用于切割玻璃 B. 钨用来制作灯泡的灯丝
C. 稀有气体用来制作电光源 D. 熟石灰改良酸性土壤
【答案】D
【解析】
【详解】A、金刚石硬度较大，可以用来切割玻璃，该性质不需要通过化学变化就能体现，则属于物理性质；
B、金属钨的熔点较高，可以用作灯泡的灯丝，该性质不需要通过化学变化就能体现，则属于物理性质；
C、稀有气体通电后会发光，可以用作电光源，该性质不需要通过化学变化就能体现，则属于物理性质；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，能与酸发生中和反应，可以用于改良酸性土壤，该性质需要通过化学变化才能体现，则属于化学性质。
故选D。
3. 博山的陶瓷历史悠久，据考古研究论证，早在8000年前的后李文化时期，博山的先民们便已开始抟土制器，掘地筑窑，焚柴而陶。博山有“陶瓷琉璃之乡”的美誉，陶瓷属于
A. 无机非金属材料 B. 有机合成材料 C. 复合材料 D. 天然材料
【答案】A
【解析】
【详解】无机非金属材料主要是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物、以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料，陶瓷主要是指硅铝酸盐，陶瓷属于无机非金属材料，故选A。
4. 雷雨过后空气清新，是因为空气中的氧气在闪电的条件下转化为臭氧(O3)，能描述上述反应的微观示意图是(反应条件已省略)
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【分析】氧气在闪电的作用下转化为臭氧的化学反应方程式为：3O22O3。
【详解】A、该图示表示为2个臭氧分子反应后转化为3个氧分子，故选项不符合题意；
B、该图示表示为6个氧原子反应后转化为3个氧分子，故选项不符合题意；
C、该图示表示为3个氧分子反应后转化为2个臭氧分子，故选项符合题意；
D、该图示表示为1个臭氧分子反应后转化为1个氧分子，故选项不符合题意。
故选C。
5. 化学既需要“见微知著”，又需要“见著知微”。下列有关分子、原子、离子、元素的说法中错误的是
A. 稀有气体的原子，最外层电子数一定是8个 B. 氯化钾是由氯离子和钾离子构成的
C. 花香四溢是由于分子在不断运动 D. 海洋中和地壳中含量最多的元素都是氧元素
【答案】A
【解析】
【详解】A、稀有气体的原子，最外层电子数不一定是8个，氦气属于稀有气体，氦原子核最外层电子数为2，故选项说法错误；
B、氯化钾是由氯离子和钾离子构成的，故选项说法正确；
C、含有香气的分子在不断地运动，四处逸散，则人在远处就可以闻到香味，故选项说法正确。
D、海洋中和地壳中含量最多的元素都是氧元素，故选项说法正确。
故选A。
6. “池上鲜桃”是博山打造全域旅游城市的一张名片。池上鲜桃营养丰富，含有大量的糖类、膳食纤维等营养物质，以及丰富的维生素C和钙、钾、磷、钠等人体必需的矿物质和部分微量元素。下列说法错误的是
A. 人体缺乏维生素C会引起坏血病 B. 钙、钾、磷、钠是人体必须的微量元素
C. 膳食纤维有利于我们的消化，应当适当补充 D. 蛋白质在人体内转化为氨基酸被人体吸收
【答案】B
【解析】
【详解】A、人体缺乏维生素C会引起坏血病，故A说法正确，不符合题意；
B、钙、钾、磷、钠是人体必需的常量元素，故B说法错误，符合题意；
C、膳食纤维有利于我们的消化，应当适当补充，故C说法正确，不符合题意；
D、蛋白质在人体内逐步消化后转化为氨基酸被人体吸收，故D说法正确，不符合题意；
故选B
7. 基本化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础。下列实验操作正确的是
A. 读液体体积 B. 移走蒸发皿
C. 收集二氧化碳 D. 检验气密性
【答案】D
【解析】
【详解】A、读取量筒读数时视线应于量筒中液体的凹液面最低处保持水平，不能仰视或俯视，故选项实验操作错误；
B、蒸发操作时蒸发皿温度较高，不能用手直接拿，需要用坩埚钳夹取，故选项实验操作错误；
C、CO2密度比空气大，则用正放的万用瓶收集时，CO2从长管进入，空气从短管排出，故选项实验操作错误；
D、检验该装置气密性操作为：将导管的末端放入水中，用手捂住试管，若观察到导管口有气泡冒出，且松开手后在导管的末端形成一段水柱，则证明装置气密性良好，故选项操作正确。
故选D。
8. 如图是元素周期表的一部分，下列说法中错误的是

A. 元素周期表共七个周期，16个族 B. 氮元素和乙元素组成的物质是导致酸雨的一种污染物
C. 与丙化学性质相似的元素的原子，最外层有7个电子 D. 氖原子的相对原子质量为20.18g
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据元素周期表的信息可知元素周期表中共七个周期，16个族，故选项说法正确；
B、同周期的元素原子序数从左往右依次增大，乙元素在N的右侧，则乙元素为O，N、O结合形成的NO、NO2溶于水能得到酸性物质，会导致酸雨的形成，故选项说法正确；
C、同周期的元素原子序数从左往右依次增大，乙为O，则丙为F，F的原子核最外层电子数为7，原子核最外层电子数相等的原子具有相似的化学性质，则与丙化学性质相似的元素的原子，最外层有7个电子，故选项说法正确；
D、元素周期表的最下方数字为相对原子质量，则氖原子的相对原子质量为20.18，单位为“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故选D。
9. 化学与生产、生活密切相关。下列对生产、生活实际问题的解释正确的是
A. 生活中常用水来灭火一降低可燃物着火点
B. 生活中常用铝制品一铝不活泼，很难与其他物质发生反应
C. 海水制碱一制得的碳酸钠属于碱类物质
D. 施用钾肥一防止农作物出现倒伏现象
【答案】D
【解析】
【详解】A、生活中常用水来灭火，原理为水蒸发吸热，降低可燃物的温度至着火点以下，达到灭火效果；物质的着火点不会发生变化，故选项说法错误；
B、铝化学性质活泼，铝制品耐腐蚀的原因为：铝易于空气中氧气反应生成氧化铝，氧化铝在铝表面形成致密的保护膜，阻止了铝的进一步氧化，故选项说法错误；
C、碳酸钠由钠离子与碳酸根离子构成，则属于盐类物质，不属于碱，故选项说法错误；
D、农作物出现倒伏现象是因为缺少营养元素钾元素，则需要施用钾肥，故选项说法正确。
故选D。
10. 推理是根据已有的事实与结论推出新的判断的思维方法。下列根据已有事实或结论进行的推理错误的是
选项
事实或结论
推理或判断
A
单质由一种元素组成
由一种元素组成的物质一定是单质
B
中和反应生成盐和水
生成盐和水的反应不一定是中和反应
C
具有相同质子数的一类原子统称为一种元素
一种元素不同原子，质子数一定相同
D
氧化物一定含氧元素
由氧元素和另一种元素组成的化合物一定是氧化物

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、由一种元素组成的物质不一定是单质，如O2、O3组成的混合物中只有一种元素氧元素，故选项说法错误；
B、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CuO与HCl反应生成CuCl2与H2O，该反应中生成物为盐与水，但是反应不是中和反应，故选项说法正确；
C、质子数决定元素的种类，则具有相同质子数的一类原子统称为一种元素，一种元素的不同原子，质子数一定相同，故选项说法正确；
D、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物；则氧化物一定含氧元素，由氧元素和另一种元素组成的化合物一定是氧化物，故选项说法正确。
故选A。
11. 过氧乙酸是生活中常用的消毒剂，其分子结构如图所示。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是

A. 过氧乙酸中，碳原子与氢原子的个数比为1：2 B. 过氧乙酸由三种原子构成
C. 过氧乙酸消毒过程发生的是化学变化 D. 过氧乙酸显酸性，可以使紫色石蕊试液变红
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图可知，过氧乙酸的化学式为C2H4O3，过氧乙酸中，碳原子与氢原子的个数比为2:4=1:2，故A正确；
B、过氧乙酸由过氧乙酸分子构成的，过氧乙酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，故B错误；
C、过氧乙酸消毒过程中有新物质生成，发生的是化学变化，故C正确；
D、过氧乙酸显酸性，可以使紫色石蕊试液变红，故D正确；
故选B。
12. 实验室鉴别下列各组物质，实验设计不能达成实验目的的是
选项
待鉴别的物质
实验设计
A
蒸馏水和海水
分别取少量滴加硝酸银溶液
B
生石灰固体和氢氧化钠固体
分别溶于水，测温度变化
C
纯棉衣物和真丝衣服
分别取适量灼烧，闻气味
D
浓硫酸和浓盐酸
分别打开试剂瓶，观察现象

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、蒸馏水中只含有H2O，H2O不与AgNO3反应，海水中含有NaCl，NaCl能与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀；则在样品中分别滴加硝酸银溶液，无明显现象的为蒸馏水，有白色沉淀产生的为海水，故选项实验设计合理；
B、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应；NaOH固体溶于水后放出热量，溶液的温度升高；则将生石灰与NaOH固体溶于水后溶液温度都升高，无法鉴别，故选项实验设计不合理；
C、纯棉的主要成分是纤维素，真丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧时会产生焦羽毛气味，纤维素灼烧则没有焦羽毛气味，所以分别取适量灼烧，闻气味可以鉴别两物质，故选项实验设计合理；
D、浓盐酸易挥发，打开试剂瓶塞后挥发出来的HCl气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，则在试剂瓶口可以观察到白雾；浓硫酸不具有挥发性，打来试剂瓶塞后无明显现象；所以分别打开试剂瓶，观察现象可以鉴别两物质，故选项实验设计合理。
故选B。
13. 我国航天员王亚平在太空演示“冰雪”实验时用到了过饱和醋酸钠溶液。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. 常温下，醋酸钠属于易溶物质
B. 图中P点所表示溶液升高温度可以变为饱和溶液
C. 将40℃的100g饱和溶液降温至0℃，析出晶体29.4g
D. 0℃时，20g醋酸钠可以完全溶于50g水中
【答案】A
【解析】
【详解】A、物质的溶解性是根据在20℃（室温）时的溶解度来划分的，溶解度大于10g，属于易溶物质；溶解度大于1g，属于可溶物质；溶解度在0.01g～1g之间的，属于微溶物质；小于0.01g的，属于难溶物质，由图可知常温下（20℃），醋酸钠的溶解度＞10g，故醋酸钠属于易溶物质，故A说法正确；
B、图中P点是溶解度曲线的下方，所表示的醋酸钠溶液是不饱和的，由图可知，醋酸钠的溶解度随温度升高而增大，所以不饱和溶液升高温度不会变为饱和溶液，故B说法错误；
C、40℃醋酸钠的溶解度为65.6g，即100g水中最多溶解65.6g醋酸钠，所以说40℃时，165.6g饱和溶液中溶质醋酸钠的质量为65.6g，溶剂水的质量为100g，0℃时，醋酸钠的溶解度为36.2g，100g水中最多溶解醋酸钠的质量为36.2g，故将40℃的165.6g饱和溶液降温至0℃，析出晶体65.6g-36.2g=29.4g，故C说法错误；
D、0℃时，醋酸钠的溶解度为36.2g，100g水中最多溶解醋酸钠的质量为36.2g，50g水中最多溶解醋酸钠的质量为＜20g，所以0℃时，20g醋酸钠不可以完全溶于50g水中，故D说法错误；
故选A。
14. 下列反应方程式符合题意且书写正确的是
A. 证明铜的活动性比银强：
B. 用氢氧化铝治疗胃酸过多：
C. 用稀盐酸除铁锈后生成气体：
D. 铁在氧气中燃烧：
【答案】B
【解析】
【详解】A、AgCl为不溶物，则Cu无法与AgCl反应，故选项表达错误；
B、胃酸中含有盐酸，氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝与水，化学反应方程式为：，故选项表示正确；
C、稀盐酸除锈后能与铁反应生成氯化亚铁与氢气，化学反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故选项表达错误；
D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学反应方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，故选项表达错误。
故选B。
15. 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确
序号
物质
杂质
试剂
操作
A
NaOH
Na2CO3
CaCl2
过滤
B
CaCl2
HCl
Fe2O3
溶解，过滤，蒸发
C
Cu
CuO
稀盐酸
过滤
D
CO2
水蒸气
生石灰
洗气

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、CaCl2能与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀与NaCl，则NaOH中混有Na2CO3，加入CaCl2反应后会产生新的杂质NaCl，无法达到除杂目的，故选项实验设计不合理；
B、Fe2O3能与HCl反应生成FeCl3与H2O，则CaCl2中混有HCl，加入Fe2O3反应后会产生新的杂质FeCl3，无法达到除杂目的，故选项实验设计不合理；
C、Cu不能与稀盐酸反应，CuO能与HCl反应生成CuCl2与H2O，则Cu中混有CuO，加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥可以得到Cu，故选项实验设计合理；
D、生石灰是CaO俗称，CaO能与水蒸气反应生成Ca（OH）2，Ca（OH）2能与CO2反应生成CaCO3沉淀与H2O，则CO2中混有水蒸气，将气体通过生石灰后原物质CO2也被吸收，无法达到除杂目的，故选项实验设计不合理。
故选C。
二、理解与应用(本大题共4小题，共15分)
16. 诺贝尔化学奖得主德国化学家Gerhard Ertl对CO在催化剂Pt/Al2O3/Ba表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置。如图为该反应过程的模型，请据图回答：

（1）能引起煤气中毒的物质的化学式为_______。
（2）催化剂_______(填“参与”或“不参与”)化学反应。
（3）反应中有_______种元素化合价发生变化。
（4）反应的化学方程为_______。
【答案】（1）CO （2）不参与
（3）两##2##二 （4）
【解析】
【小问1详解】
能引起煤气中毒的物质为一氧化碳，化学式为CO；
【小问2详解】
催化剂的定义：在化学反应里能改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫作催化剂，所以催化剂不参与化学反应；
【小问3详解】
由图可知，该反应的反应物是CO和NO2，生成物是CO2和N2，反应前碳元素显示+2价，氧元素显示-2价，氮元素显示+4价，反应后碳元素显示+4价，氧元素显示-2价，氮元素显示0价，故反应中碳、氮两种元素的化合价发生改变；
【小问4详解】
由图可知，该反应是CO和NO2在Pt/Al2O3/Ba的催化下反应生成CO2和N2，该反应方程式为。
17. 淄博烧烤以优质的管理、周到的服务、诚信的经营、出色的“淄味”，火遍全国。
（1）若客人点了烤小饼、烤羊肉、烤鱼，其中富含糖类的食物是_______。如果你是经营者，从健康饮食、营养全面角度，你建议客人补充的食物是_______。
（2）用洗洁精清除餐具上油污的原理是_______。
（3）烧炭小哥为了保证炭火的供应，使用鼓风机鼓风的原理是_______。
【答案】（1） ①. 烤小饼 ②. 水果蔬菜等（合理即可） （2）乳化作用
（3）增大氧气的浓度，使燃烧更充分
【解析】
【小问1详解】
烤小饼是由面粉制成的，面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故其中富含糖类的食物是烤小饼；
烤羊肉、烤鱼中富含蛋白质、油脂、无机盐，所以从健康饮食、营养全面角度，建议客人补充富含维生素的食物，例如水果蔬菜等；
【小问2详解】
洗洁精对油污有乳化作用，所以用洗洁精清除餐具上油污的原理是乳化作用；
【小问3详解】
为了保证炭火的供应，使用鼓风机鼓风的原理是增大氧气的浓度，使燃烧更充分。
18. 我国古代劳动人民在认识、改造和应用物质方面有着辉煌的历史。
①《梦溪笔谈》中记载：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
②《天工开物》中记载：“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”。
请运用你学过的化学知识回答下列问题：
（1）①中反应的化学方程式为_______，反应后溶液质量_______(填“增大”或“减小”)。
（2）“黄铜”为合金，其硬度比“铜”和“铅”都大，熔点比二者都_______(填“高”或“低”)。
【答案】（1） ①. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ②. 减小
（2）低
【解析】
【小问1详解】
胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁与铜，化学反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
根据化学反应方程式分析可知，56份质量的铁完全反应后生成64份质量的铜，则反应后得到的固体质量增大，故得到的溶液的质量减小；
【小问2详解】
合金的熔点比其组成中的纯金属的熔点要低，则黄铜的熔点比铜、铅的熔点低。
19. 兴趣小组的同学探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应，如图是反应过程中烧杯中溶液的pH变化曲线。

（1）烧杯中盛放的溶液为_______(填溶液名称)。
（2）向a点的溶液中加入铁粉，写出发生反应的化学方程式_______。
（3）b点溶液中的溶质为_______(填化学式)，该反应的实质是_______。
【答案】（1）稀硫酸 （2）
（3） ①. Na2SO4 ②. 氢离子与氢氧根离子结合生成水
【解析】
【小问1详解】
由图可知，开始溶液的pH小于7，说明溶液显酸性，随着另一液体的滴加，溶液的pH逐渐增大到7然后到大于7，说明是将氢氧化钠滴加入稀硫酸溶液中，即烧杯中盛放的溶液为稀硫酸；
【小问2详解】
a点溶液的pH小于7，说明稀硫酸过量，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液中含有生成的硫酸钠和过量的硫酸，所以向a点溶液中加入铁粉，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应方程式为；
【小问3详解】
b点溶液的pH=7，说明此时氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，溶液中的溶质为生成的硫酸钠，化学式为Na2SO4；氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水。
三、实验与探究(本大题共2小题，共14分)
20. 中学化学中，气体的制备是常见实验，请按如图实验装置，完成问题。

（1）B装置中①的仪器名称为_______。
（2）若选用氯酸钾和二氧化锰为药品制取并收集一瓶干燥的氧气，用_______装置(填编号，下同)制备，用_______装置收集，检验氧气是否收集满的方法：_______。
（3）若用B装置制O2，液体试剂加入的量至少应该_______，反应的化学方程式为_______，若要干燥O2，可以选用的液体干燥剂为_______。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. A ②. E ③. 将带火星的小木条放在集气瓶口，若小木条复燃则集满
（3） ①. 超过长颈漏斗的底端 ②. 2H2O22H2O+O2↑ ③. 浓硫酸
【解析】
【小问1详解】
根据图示可知①仪器名称为锥形瓶；
【小问2详解】
实验室用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气实验中，反应物为固体，反应条件为加热，则适合用A为反应的发生装置；
氧气的密度比空气大，则收集干燥的氧气适合用向上排空气法，装置为E；
氧气能使带火星的小木条复燃，则用E装置收集氧气时验满的方法为：将带火星的小木条放在集气瓶口，若小木条复燃则集满；
【小问3详解】
用B装置为制取O2的发生装置时，需要药品为固体与液体的组合，且反应在常温下进行，则适合用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制氧气，加入的液体需要超过长颈漏斗的底端形成液封，防止漏气；
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解的化学反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
浓硫酸具有吸水性，且不与氧气发生反应，则可以作为氧气的干燥剂。
21. 菠菜中含有一种有机物一草酸(H2C2O4)。将草酸隔绝空气加热，使其完全分解，生成水和碳的氧化物。为了探究上述反应生成的碳的氧化物成分，某同学设计了如图所示实验，请完成以下问题。

（1）若甲装置中有明显反应现象，其他装置中几乎无变化。则生成的碳的氧化物的化学式为_______。
（2）若甲装置中澄清石灰水变浑浊，丙装置的硬质玻璃管中红色固体变黑色。
①硬质玻璃管中反应的化学方程式为_______。
②实验时，丙装置中用酒精喷灯而不用酒精灯的原因是_______。
③乙装置若发生反应，其中的反应化学方程式为_______。
④丁装置中试管中发生现象为_______，气球的作用是_______。
（3）《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术：电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）CO2 （2） ①. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ②. 酒精喷灯产生的温度较高可以达到反应需要的温度 ③. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ④. 澄清的石灰水变浑浊 ⑤. 防止CO逸散到空气中产生污染
（3）2Fe2O3（熔融）4Fe+3O2↑
【解析】
【小问1详解】
CO2能使澄清的石灰水变浑浊，CO能与Fe2O3反应生成Fe与CO2；若实验中只观察到甲装置中澄清的石灰水产生明显的现象，则说明生成的碳的氧化物为CO2；
【小问2详解】
①CO能与Fe2O3在高温下反应生成Fe与CO2，氧化铁为红色固体，铁粉为黑色固体；若实验中观察到硬质玻璃管中红色的固体变黑，说明气体中含有CO，CO与Fe2O3反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
②CO与Fe2O3反应的条件为高温，酒精灯产生的温度较低不能达到反应的温度，酒精喷灯产生的温度较高可以达到反应需要的温度，故实验中使用酒精喷灯，不使用酒精灯；
③甲装置中澄清的石灰水变浑浊，则说明气体中含有CO2，若CO2过量，CO2能与乙中的NaOH反应生成Na2CO3与H2O，化学反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
④根据上述分析可知气体中含有CO，CO能与Fe2O3反应生成Fe与CO2，反应后产生的CO2能使丁中的澄清石灰水变浑浊，则实验中观察到丁中澄清的石灰水变浑浊；
该实验中会产生有毒的尾气CO，装置尾部的气球可以收集尾气，防止污染大气；
【小问3详解】
电解熔融的氧化铁可以得到铁和氧气，化学反应方程式为：2Fe2O3（熔融）4Fe+3O2↑。
四、分析与计算(本大题共1小题，共6分)
22. 博山多山，石灰石储量丰富。小明为测定石灰石中碳酸钙的含量进行实验。取石灰石26g，取稀盐酸分3次加入(石灰石中杂质不与盐酸反应)，实验所得数据如下表：

第I次
第Ⅱ次
第Ⅲ次
稀盐酸的质量/g
m
m
m
每次生成气体的质量/g
4.4
n
2.2

（1）数据中n=_______g。
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程，计算结果保留一位小数)。
【答案】（1）4.4 （2）解：设参加反应的碳酸钙的质量为x
反应中产生的CO2的质量=4.4g+4.4g+2.2g=11g

碳酸钙的质量分数=
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为96.2%。
【解析】
【小问1详解】
对比第I、Ⅲ次实验数据可知，第I次实验时碳酸钙过量，稀盐酸完全反应完，产生的CO2质量为4.4g；第Ⅲ次实验时产生的CO2的质量为2.2g＜4.4g，则实验中稀盐酸过量；所以第Ⅱ次实验中为碳酸钙过量，稀盐酸完全反应完，则产生的气体与第I次实验相同，n=4.4g；
【小问2详解】
见答案