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2023年山东省淄博市张店区中考化学一模试卷（含答案解析）
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这是一份2023年山东省淄博市张店区中考化学一模试卷（含答案解析），共22页。试卷主要包含了94g， 化学与生产生活密切相关， 下列实验操作正确的是， 茶，是一片树叶的故事等内容，欢迎下载使用。
2023年山东省淄博市张店区中考化学一模试卷
1. 燃放烟花爆竹能产生一种具有刺激性气味的气体，会污染空气。该气体由两种元素组成，其质量比为1：1，这种气体是( )
A. H2S B. NO2 C. CH4 D. SO2
2. 室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是( )
A. 分子的体积变大 B. 分子分解变成了原子
C. 分子的间隔变大 D. 分子由静止变为运动
3. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作钾肥的是( )
A. K2SO4 B. CO(NH2)2 C. NH4Cl D. Ca(H2PO4)2
4. 钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是( )
A. 钒为金属元素
B. 钒原子核外电子数为23
C. 钒的相对原子质量为50.94g
D. 钒原子的质量主要集中在原子核上
5. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是( )
A. pH<5.6的降雨称为酸雨 B. 石油属于不可再生化石能源
C. PM2.5属于大气污染物 D. 水由氢气和氧气组成
6. 下列实验操作正确的是( )
A. 加热液体 B. 倾倒液体
C. 移走蒸发皿 D. 稀释浓硫酸
7. 东东同学用pH试纸测定家中几种物质的pH，数据如下表。其中呈碱性，不宜用手直接接触的是( )
物质
白醋
橘汁
纯净水
炉具清洁剂
pH
2
3
7
13
A. 白醋 B. 橘汁 C. 纯净水 D. 炉具清洁剂
8. 认识燃烧原理可以合理利用和控制燃烧反应．下列说法正确的是( )
A. 物质与氧气反应时都会发生燃烧
B. 只有燃烧反应可将化学能转化为热能
C. 增大可燃物与空气的接触面积，可促进燃烧
D. 煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点
9. 茶，是一片树叶的故事。绿茶中的单宁酸【C76H52O46】具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效。下列说法正确的是( )
A. 一个单宁酸分子中含23个O2
B. 单宁酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成
C. 单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38：26：23
D. 单宁酸由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
10. 如图所示实验，不能达到实验目的是( )
A. 区分软硬水
B. 验证质量守恒定律
C. 测定空气中氧气的含量
D. 研究二氧化碳的性质
11. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是( )
A. 0℃时，100g水中最多能溶解40g NaCl
B. 0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大于KNO3
C. 将30℃的KNO3溶液降温到20℃时一定有晶体析出
D. 30℃时，将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO3
12. 下列各组依据实验目的设计的实验方案中合理的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
验证可燃性气体中含有H2
点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴
B
鉴别氮气、氧气、二氧化碳
将燃着的木条分别插入三瓶气体中
C
鉴别化肥KNO3和NH4Cl
取样与熟石灰混合研磨，闻气味
D
检验NaOH是否变质
取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红
A. A B. B C. C D. D
13. 用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列仪器中不需要的是( )
A. B. C. D.
14. 芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应：
①Si+O2SiO2
②SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
③SiO2+2CSi+2CO↑
④Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑
下列说法不正确的是( )
A. 反应③属于置换反应 B. 上述反应中共生成两种可燃性气体
C. Na2SiO3中Si为+6价 D. Si和SiO2在一定条件下可以相互转化
15. 某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图，其中所选用的物质错误的是( )
A. ①−Mg B. ②−MgCl2 C. ③−H2SO4 D. ④−Mg(OH)2
16. 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
(1)请从H、C、O、Na等4种元素中选择恰当的元素，将其化学式(或符号)填写在相应的空格上。
①2个钠离子 ______ 。
②碳酸根离子 ______ 。
③一种金属氧化物 ______ 。
④一种常见的酸(或碱)______ 。
(2)写出下列反应的化学方程式。
①镁条在空气中燃烧 ______ 。
②甲烷充分燃烧 ______ 。
17. 2022年政府工作报告把“碳达峰”、“碳中和”列为重点任务之一，提出二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现“碳中和”。
(1)为了降低二氧化碳对环境的影响，我国科学家研制出以二氧化碳为原料的可降解塑料一一聚二氧化碳。研制、生产可降解塑料的主要目的是 ______ 。
A.节省制造塑料的原料
B.便于加工生产
C.扩大塑料的使用范围
D.解决“白色污染”问题
(2)二氧化碳可以转化为燃料。我国科学家成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下所示：
①写出二氧化碳转化为甲醇的化学方程式 ______ 。甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是 ______ (填化学式)。
②甲醇燃烧释放能量，其化学反应为2CH3OH+3O22X+4H2O，则X的化学式为 ______ 。该成果不仅可以缓解碳排放引起的 ______ ，还可成为理想的能源补充方式。
18. 酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。请根据所学知识回答相关问题：
(1)随着新能源汽车的发展，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有 ______ (填离子符号)。
(2)盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式 ______ 。
(3)波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点(一种难溶性碱)，蓝色斑点的成分是 ______ (填化学式)。
(4)有三瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种。下列四种试剂中，通过实验不能一次性将上述三种无色溶液鉴别出来的是 ______ 。
A.Na2CO3溶液
B.MgCl2溶液
C.KNO3溶液
D.酚酞试液
19. 某学习小组的同学对溶液的性质进行探究。
【引发思考】生理盐水是医疗上常用的一种溶液，100mL生理盐水(其密度可近似看做1g/cm3)中含有0.9g医用氯化钠，该溶液中溶质的质量分数为 ______ 。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是 ______ 。
【提出问题】溶液的某些性质是否可以通过定量实验进行验证？
【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。
【实验探究1】氯化钠溶于水形成溶液的过程中氯离子浓度电导率的测定。
第一步：读取室温为26℃，取100mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠；
第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位；
第三步：用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中。实验数据如图1所示。
分析图1实验数据：a∼b段曲线呈这种形态的原因是 ______ 。说明在氯化钠未溶解时，蒸馏水几乎不导电，当氯化钠溶解后，离子浓度增加，电导率增大，当氯化钠全部溶解完毕后，离子浓度不改变，电导率也不再变化。
【交流反思1】如何通过实验验证氯化钠溶液是均一的？请简要说明 ______ 。
【实验探究2】用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，向一定体积、一定浓度的氯化钠溶液中慢慢加入等体积、一定浓度的硝酸银溶液，恰好完全反应。部分实验数据如图2所示。
【交流反思2】推测c点时溶液的电导率是否为零，并说明理由 ______ 。
20. 实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。
(1)写出标有序号的仪器名称：①______，②______。
(2)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是______，装置中使用分液漏斗的优点是______。
(3)若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→______→______(填字母序号)。
(4)检验二氧化碳是否收集满的操作方法是______。
(5)某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为______。
21. 如图所示，某实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、从微观角度分析，中和反应的实质是 ______ 。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想①：可能是NaCl和NaOH；
猜想②：可能只有NaCl；
猜想③：可能是 ______ 。
【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。
【进行实验】
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
溶液 ______ 色
猜想①不正确
方案二
取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
______ 。
猜想②不正确，猜想③正确
方案二发生反应的化学方程式是 ______ 。
【反思与拓展】
(1)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量。
(2)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验 ______ (填序号)。
A.pH试纸
B.铜
C.紫色石蕊溶液
22. 某兴趣小组用石灰石测定某盐酸中溶质的质量分数。向盛有100g盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。
请计算：
实验次数
第一次
第二次
石灰石粉末质量/g
15
15
烧杯中物质总质量/g
109.5
121.2
(1)共生成二氧化碳 ______ g。
(2)所用盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
(3)计算后，同学们对上述实验进行了反思。认为选用的盐酸浓度偏大，会对实验结果造成较大影响，其原因是 ______ 。
23. 如图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应(“-”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是 ______ 。
选项
甲
乙
丙
丁
A
H2O
O2
CaO
Ca(OH)2
B
H2SO4
HCl
MgCl2
Mg(OH)2
C
HCl
CO2
CaCO3
H2O
D
FeSO4
FeCl2
Cu
CuO
24. 思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。A−D是初中化学常见的四种物质，A可用于金属除锈，B难溶于水。它们相互之间的关系如图所示，“-”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一 种物质可生成另一种物质。 分析推理，回答问题：
(1)A的化学式为______。A 与D反应的实质为______。
(2)A生成B的化学方程式______。
(3)C与D反应的化学方程式______(合理即可)。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、H2S中氢元素和氧元素的质量比为(1×2)：32≠1：1，故选项错误；
B、NO2中氮元素和氧元素的质量比为14：(16×2)≠1：1，故选项错误；
C、CH4没有刺激性气味，且其中碳元素与氢元素的质量比为12：(1×4)=3：1≠1：1，故选项错误；
D、SO2中硫元素和氧元素的质量比为32：(16×2)=1：1，故选项正确；
故选：D。
根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义、有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
2.【答案】C
【解析】解：室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会鼓起，是因为干冰升华吸热，分子间的间隔变大，分子的体积不变，分子的种类不变，分子运动加快。
故选：C。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
3.【答案】A
【解析】解：A、K2SO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项正确。
B、CO(NH2)2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
C、NH4Cl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
D、Ca(H2PO4)2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。
故选：A。
只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
4.【答案】C
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钒，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为23；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为23，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为50.94，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
D、电子的质量很小，钒原子的质量主要集中在原子核上，故选项说法正确。
故选：C。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：A、正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项说法正确。
B、石油不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源的化石能源，故选项说法正确。
C、PM2.5属于大气污染物，故选项说法正确。
D、水由氢元素和氧元素组成，不含氢气和氧气，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据酸雨的范畴，进行分析判断。
B、从能源是否可再利用的角度可把能源分为可再生能源和不可再生能源。
C、根据常见的大气污染物，进行分析判断。
D、根据水的组成，进行分析判断。
本题难度不大，了解酸雨是pH小于5.6的雨水、可再生能源和不可再生能源的特征、水的组成等是正确解答本题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的13，图中所示操作正确。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞没有倒放，试剂瓶口没有紧挨试管口，图中所示操作错误。
C、移走蒸发皿时要用坩埚钳夹持，不能用手拿，以免烫伤，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
故选：A。
根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、白醋的pH为2，小于7，显酸性，故选项错误。
B、橘汁的pH为3，小于7，显酸性，故选项错误。
C、纯净水的pH为7，显中性，故选项错误。
D、炉具清洁剂的pH为13，大于7，显碱性，故选项正确。
故选：D。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
8.【答案】C
【解析】解：A、物质与氧气反应不一定燃烧，像物质的缓慢氧化：食物腐烂、铁生锈等就没出现燃烧，故A不正确；
B、燃烧反应可将化学能转化为热能，但将化学能转化为热能的不一定都燃烧，如葡萄糖的体内分解等，故B不正确；
C、增大可燃物与空气的接触面积，使氧气与可燃物充分接触、充分反应故可促进燃烧，故C正确；
D、煤炉生火，用木材引燃是为了尽快达到煤的着火点，故D不正确。
故选：C。
A、燃烧是一种剧烈的发光发热的化学反应，有些物质和氧气反应却没发光放热，如铁生锈等；
B、化学能转化为热能不一定都燃烧，如葡萄糖的体内分解等；
C、可燃物与空气接触面增大，能和氧气充分反应；
D、物质的着火点是不变的．
此题主要考查燃烧的条件，着火点的定义，化学变化时能量的变化及促使可燃物着火燃烧的方法，题型简单，基础性强，适合学生巩固训练．
9.【答案】C
【解析】解：已知单宁酸化学式为C76H52O46.所以：
A.一个分子中不可能含有其他分子，只会含有原子；所以单宁酸的一个分子中含23个氧气分子，说法错误；
B.分子是由原子构成的，而不是由元素组成的，故错误；
C.1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为76：52：46=38：26：23，故正确。
D.单宁酸是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误。
故选：C。
A.根据分子结构来分析；
B.根据分子结构和物质组成来分析；
C.根据分子结构来分析；
D.根据物质的构成来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
10.【答案】B
【解析】解：A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项所示实验中能达到实验目的；
B、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验操作中不能达到实验目的．
C、实验过程中，红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气生成五氧化二磷，通过进入集气瓶中水的体积可以判断空气中氧气的含量，该选项能够达到实验目的；
D、实验过程中，蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，该选项能够达到实验目的．
故选：B。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
11.【答案】D
【解析】解：A、0℃时，NaCl的溶解度小于40g，所以100g水中最多溶解不了40g NaCl，故A错；
B、没有说明0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液的质量，不能判断含有溶质质量大小，故B错；
C、硝酸钾溶液没说是否饱和，降温后不一定析出晶体，故C错；
D、30℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，即30℃时，将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，KNO3需要的水少，所得溶液质量就小，故D正确。
故选：D。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力.
12.【答案】C
【解析】解：A、点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴，不能验证可燃性气体中含有H2，也可能是含有甲烷等气体，故选项实验方案不合理。
B、将燃着的木条分别插入三瓶气体中，能使燃着的木条熄灭的是氮气、二氧化碳，能使燃着的木条燃烧更旺的是氧气，不能鉴别，故选项实验方案不合理。
C、取样与熟石灰混合研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是氯化铵，没有明显气味的是硝酸钾，可以鉴别，故选项实验方案合理。
D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色；取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红，不能检验NaOH是否变质，故选项实验方案不合理。
故选：C。
A、根据干冷烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
D、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
13.【答案】A
【解析】解：A、配制溶液的过程中，不需要使用漏斗，故选项正确。
B、配制溶液的过程中，量筒用于准确量取水，故选项错误。
C、配制溶液的过程中，烧杯用于完成溶解操作，故选项错误。
D、配制溶液的过程中，托盘天平用于称取固体氯化钠，故选项错误。
故选：A。
实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤(计算、称量、溶解)、所需的仪器是正确解答本题的关键。
14.【答案】C
【解析】解：A、③是单质和化合物反应生成单质和化合物的置换反应，故A正确；
B、一氧化碳、氢气具有可燃性，二氧化碳不具有可燃性，故B正确；
C、(+1)×2+x+(−2)×3=0，解得x=+4，故C错误；
D、Si和氧气在加热条件下会生成二氧化硅，SiO2和碳在高温条件下会生成硅，故两者在一定条件下可以相互转化，故D正确。
故选：C。
A、根据反应物及生成物的特点判断反应类型；
B、根据一氧化碳、氢气具有可燃性，二氧化碳不具有可燃性进行分析；
C、根据化合物中正负化合价代数和为零进行分析；
D、根据硅和二氧化硅的化学性质进行分析。
本题考查的知识点较多，可以从化学方程式中的反应物和生成物的种类、条件方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】B
【解析】解：A、盐中的硫酸铜等能与镁反应生成硫酸镁，正确；
B、碱不能与氯化镁反应生成硫酸镁，错误；
C、金属氧化物中的氧化镁能与硫酸反应生成硫酸镁，正确；
D、酸中的硫酸能与氢氧化镁反应生成硫酸镁，正确；
故选：B。
根据物质的性质、硫酸镁的生成方法进行分析解答即可。
本题考查的是硫酸镁的生成方法，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。
16.【答案】2Na+ CO32− Na2OH2CO3或NaOH2Mg+O22MgOCH4+2O2CO2+2H2O
【解析】解：(1)①由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个钠离子可表示为：2Na+。
②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。碳酸根离子可表示为：CO32−。
③由提供的元素，氧化钠是一种金属氧化物，钠元素显+1价，氧元素显−2价，其化学式为Na2O。
④由提供的元素，碳酸是一种常见的酸，氢氧化钠是一种常见的碱，其化学式为H2CO3、NaOH。
(2)①镁条在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+O22MgO。
②甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
故答案为：
(1)①2Na+；②CO32−；③Na2O；④H2CO3或NaOH；
(2)①2Mg+O22MgO；②CH4+2O2CO2+2H2O。
(1)①离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。
③由提供的元素，氧化钠是一种金属氧化物，进行分析解答。
④根据常见的酸和碱，进行分析解答。
(2)首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。
本题难度不大，掌握常见化学用语(化学式、化学方程式、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
17.【答案】DCO2+3H2CH3OH+H2OH2 CO2 温室效应
【解析】解：(1)A、可降解塑料是较容易在自然环境中降解的塑料，制取塑料的原料没有节省，故A错误；
B、塑料和可降解塑料的区别在于能否自行分解，都便于加工生产，故B错误；
C、降解塑料没有扩大塑料的使用范围，故C错误；
D、开发可降解塑料的主要目的是解决“白色污染”问题，故D正确；
故选：D。
(2)①二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，单质是由同种元素组成的纯净物，氢气是由氢元素组成的纯净物，故甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是H2；
②由化学反应方程式2CH3OH+3O22X+4H2O可知，反应前碳、氢、氧的原子个数分别为2、8、8，反应后碳、氢、氧的原子个数分别为0、8、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2，二氧化碳的排放到空气中会造成温室效应，该成果不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还可成为理想的能源补充方式。
故答案为：(1)D；
(2)①CO2+3H2CH3OH+H2O；H2；
②CO2；温室效应。
(1)A、根据制取塑料的原料都来源化工产品，不能节省来分析解答；
B、根据塑料和可降解塑料的区别来分析解答；
C、根据使用可降解塑料没有扩大塑料的使用范围来分析解答；
D、根据可降解塑料是能够自行分解的塑料来分析解答；
(2)①根据微观示意图来分析解答；根据单质是由同种元素组成的纯净物来分析解答；
②根据质量守恒定律来分析解答；根据二氧化碳排放到空气中会造成温室效应来分析解答。
本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
18.【答案】OH− Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCu(OH)2 BCD
【解析】解：(1)氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有氢氧根离子，其离子符号为OH−。
(2)铁锈的主要成分是氧化铁，与盐反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
(3)波尔多液是由硫酸铜和石灰等配成，硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，果蔬表面有一些蓝色斑点(一种难溶性碱)，则蓝色斑点的成分是氧化铜，其化学式为Cu(OH)2。
(4)A.碳酸钠溶液能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钠溶液不反应，与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，可以鉴别。
B.MgCl2能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，与氯化钠、盐酸均不反应，不可以鉴别。
C.硝酸钾与氢氧化钙、氯化钠、盐酸均不反应，不可以鉴别。
D.稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液分别显酸性、中性、碱性，分别能使酚酞溶液显无色、无色、红色，不可以一次性鉴别。
故选：BCD。
故答案为：(1)OH−；
(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(3)Cu(OH)2；
(4)BCD。
(1)根据碱具有相似化学性质的原因，进行分析解答。
(2)铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析解答。
(3)波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成，硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，进行分析解答。
(4)根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
本题难度不大，掌握酸和碱的化学性质、物质的鉴别题的原理等是正确解答本题的关键。
19.【答案】0.9%溶液是均一、稳定的 氯化钠在水中逐渐溶解，氯离子浓度不断增大 测定氯化钠溶液不同位置的氯离子浓度，数值相同，则说明氯化钠溶液为均一的 不为零，因为溶液中存在钠离子和硝酸根离子
【解析】解：【引发思考】溶质质量分数=0.9g100mL×1g/cm3×100%=0.9%，溶液具有均一稳定的性质，所以不会产生沉淀；
【实验探究1】根据图象可知，ab段氯离子浓度在增多，说明氯化钠在水中溶解，电离后产生氯离子；
【实验反思1】在不同位置取溶液，测定溶液的氯离子浓度，根据数值判断溶液是否均一，数值一样说明各个点都相同；
【实验反思2】c点时虽然氯化钠与硝酸银反应生成了氯化银和硝酸钠，此时氯离子转变为沉淀，但是含有硝酸钠存在，可以电离出钠离子和硝酸根离子，溶液可以导电。
故答案为：【引发思考】0.9%；溶液是均一、稳定的。
【实验探究1】氯化钠在水中逐渐溶解，氯离子浓度不断增大。
【实验反思1】测定氯化钠溶液不同位置的氯离子浓度，数值相同，则说明氯化钠溶液为均一的。
【实验反思2】不为零，因为溶液中存在钠离子和硝酸根离子。
【引发思考】根据溶质质量分数计算公式计算此题；根据溶液特点回答此题；
【实验探究1】根据氯化钠溶解度回答此题；
【交流反思1】利用不同位置测试的离子浓度，判断溶液的均一性；
【交流反思2】根据离子可以导电的性质回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
20.【答案】(1)酒精灯；锥形瓶
(2)反应物是固体和液体，反应条件是常温；可以控制反应的速率
(3)F；E
(4)将一根燃着的木条平放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满了
(5)2H2O22H2O+O2↑
【解析】
【分析】
本题主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
【解答】
(1)①是酒精灯，酒精灯是常用的加热仪器，②是锥形瓶，锥形瓶是常用的反应容器。
(2)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置(用B装置制取氧气，反应物是过氧化氢溶液)的原因是：反应物是固体和液体，反应条件是常温；装置中使用分液漏斗的优点是：可以通过控制液体的滴加速度控制反应的速率。
(3)氧气可以用浓硫酸干燥，氧气的密度大于空气，可以用向上排空气法收集，所选择装置的连接顺序为：B→F→E。
(4)二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满了。
(5)若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中生成的是氧气，该实验装置没有加热，应是过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
21.【答案】氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 NaCl和HCl 不变 产生气泡 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑AC
【解析】解：Ⅰ、从微观角度分析，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
Ⅱ、【猜想】猜想①：氢氧化钠过量时是NaCl和NaOH；猜想②：恰好完全反应时只有NaCl；猜想③：盐酸过量时是NaCl和HCl。
【进行实验】方案一：取少量烧杯内溶液于试管，滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠。
方案二：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明溶液中含有盐酸；
方案二发生反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
【反思与拓展】A.利用pH试纸可以测定溶液中是否含有盐酸，是因为盐酸显酸性，pH小于7；
B.铜不能和稀盐酸反应，因此不能用铜检验是否含有盐酸；
C.盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，因此可以用石蕊试液检验是否含有盐酸。
故选：AC。
故答案为：Ⅰ、氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
Ⅱ、【猜想】NaCl和HCl；
【进行实验】方案一：不变；
方案二：产生气泡；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
【反思与拓展】AC。
Ⅰ、根据中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子进行分析；
Ⅱ、【猜想】根据盐酸过量时是NaCl和HCl。进行分析；
【进行实验】方案一：根据滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠进行分析；
方案二：根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
【反思与拓展】根据利用pH试纸可以测定溶液中是否含有盐酸，铜不能和稀盐酸反应，盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22.【答案】8.8盐酸浓度越大，挥发性越强，会挥发出更多的氯化氢气体，导致二氧化碳测量值偏大
【解析】解：(1)由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：100g+15g+15g−121.2g=8.8g；
(2)由表中的数据可知，15g的石灰石完全反应生成二氧化碳的质量：100g+15g−109.5g=5.5g，第二次加入15g石灰石生成二氧化碳的质量为：109.5g+15g−121.2g=3.3g<5.5g，说明了100g的稀盐酸已完全发生了反应。
设100g的稀盐酸中溶质的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x8.8g
7344=x8.8g
解得：x=14.6g
所用稀盐酸中溶质的质量分数为：14.6g100g×100%=14.6%。
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。
(3)盐酸浓度越大，挥发性越强，会挥发出更多的氯化氢气体，导致二氧化碳测量值偏大，对结果有较大影响。
故答案为：(1)8.8；
(2)14.6%；
(3)盐酸浓度越大，挥发性越强，会挥发出更多的氯化氢气体，导致二氧化碳测量值偏大。
(1)根据质量守恒定律计算出生成二氧化碳的总质量；
(2)根据表中数据分析100g的稀盐酸已完全反应，根据生成二氧化碳的质量可计算出100g的稀盐酸中溶质的质量，再计算出溶质的质量分数；
(3)盐酸浓度越大，挥发性越强，会挥发出更多的氯化氢气体，导致二氧化碳测量值偏大，对结果有较大影响。
本题主要考查了根据化学方程式、溶质质量分数的综合计算，在计算所用稀盐酸中溶质的质量是应首先判断出100g的稀盐酸已完全发生了反应。
23.【答案】C
【解析】解：A、氧气不会与氢氧化钙反应，故A错误；
B、氯化镁不会与硫酸反应，故B错误；
C、盐酸和碳酸盐会转化成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙会转化成碳酸钙，盐酸会与碳酸钙反应，二氧化碳会与水反应生成碳酸，碳酸钙和盐酸反应会转化成水，故C正确；
D、硫酸亚铁不会与铜反应，故D错误。
故选：C。
根据各组物质的化学性质及变化规律，分析各组物质间能按转化关系图完全物质间转化的一组；通过列出具体的反应，可以使分析和判断变得直观、简单。
本题难度较大，根据常见化学物质的性质，通过列举具体反应，判断物质间是否可以实现一步反应的转化，采用排除法(即发现一步转化不能实现，排除该选项)是解答本题的捷径。
24.【答案】HCl 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】解：A可用于金属除锈，故A可能是盐酸，B难溶于水，则是盐酸硝酸银反应生成的氯化银沉淀；水能生成D，且D能与盐酸反应，故D是氢氧化钙，C能与水和氢氧化钙反应，故C可能是二氧化碳，带入框图，推断合理；
(1)A是盐酸，其化学式为HCl.A是盐酸，D是氢氧化钙，盐酸与氢氧化钙反应的实质为氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，故填：HCl；氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。
(2)A生成B是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，故填：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。
(3)C与D反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
根据题干提供的信息进行分析解答，A可用于金属除锈，故A可能是盐酸，B难溶于水，则是盐酸硝酸银反应生成的氯化银沉淀；水能生成D，且D能与盐酸反应，故D是氢氧化钙，C能与水和氢氧化钙反应，故C可能是二氧化碳，据此解答。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
2023年山东省淄博市张店区中考化学一模试卷
1. 燃放烟花爆竹能产生一种具有刺激性气味的气体，会污染空气。该气体由两种元素组成，其质量比为1：1，这种气体是( )
A. H2S B. NO2 C. CH4 D. SO2
2. 室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是( )
A. 分子的体积变大 B. 分子分解变成了原子
C. 分子的间隔变大 D. 分子由静止变为运动
3. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作钾肥的是( )
A. K2SO4 B. CO(NH2)2 C. NH4Cl D. Ca(H2PO4)2
4. 钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是( )
A. 钒为金属元素
B. 钒原子核外电子数为23
C. 钒的相对原子质量为50.94g
D. 钒原子的质量主要集中在原子核上
5. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是( )
A. pH<5.6的降雨称为酸雨 B. 石油属于不可再生化石能源
C. PM2.5属于大气污染物 D. 水由氢气和氧气组成
6. 下列实验操作正确的是( )
A. 加热液体 B. 倾倒液体
C. 移走蒸发皿 D. 稀释浓硫酸
7. 东东同学用pH试纸测定家中几种物质的pH，数据如下表。其中呈碱性，不宜用手直接接触的是( )
物质
白醋
橘汁
纯净水
炉具清洁剂
pH
2
3
7
13
A. 白醋 B. 橘汁 C. 纯净水 D. 炉具清洁剂
8. 认识燃烧原理可以合理利用和控制燃烧反应．下列说法正确的是( )
A. 物质与氧气反应时都会发生燃烧
B. 只有燃烧反应可将化学能转化为热能
C. 增大可燃物与空气的接触面积，可促进燃烧
D. 煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点
9. 茶，是一片树叶的故事。绿茶中的单宁酸【C76H52O46】具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效。下列说法正确的是( )
A. 一个单宁酸分子中含23个O2
B. 单宁酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成
C. 单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38：26：23
D. 单宁酸由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
10. 如图所示实验，不能达到实验目的是( )
A. 区分软硬水
B. 验证质量守恒定律
C. 测定空气中氧气的含量
D. 研究二氧化碳的性质
11. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是( )
A. 0℃时，100g水中最多能溶解40g NaCl
B. 0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大于KNO3
C. 将30℃的KNO3溶液降温到20℃时一定有晶体析出
D. 30℃时，将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO3
12. 下列各组依据实验目的设计的实验方案中合理的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
验证可燃性气体中含有H2
点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴
B
鉴别氮气、氧气、二氧化碳
将燃着的木条分别插入三瓶气体中
C
鉴别化肥KNO3和NH4Cl
取样与熟石灰混合研磨，闻气味
D
检验NaOH是否变质
取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红
A. A B. B C. C D. D
13. 用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列仪器中不需要的是( )
A. B. C. D.
14. 芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应：
①Si+O2SiO2
②SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
③SiO2+2CSi+2CO↑
④Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑
下列说法不正确的是( )
A. 反应③属于置换反应 B. 上述反应中共生成两种可燃性气体
C. Na2SiO3中Si为+6价 D. Si和SiO2在一定条件下可以相互转化
15. 某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图，其中所选用的物质错误的是( )
A. ①−Mg B. ②−MgCl2 C. ③−H2SO4 D. ④−Mg(OH)2
16. 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
(1)请从H、C、O、Na等4种元素中选择恰当的元素，将其化学式(或符号)填写在相应的空格上。
①2个钠离子 ______ 。
②碳酸根离子 ______ 。
③一种金属氧化物 ______ 。
④一种常见的酸(或碱)______ 。
(2)写出下列反应的化学方程式。
①镁条在空气中燃烧 ______ 。
②甲烷充分燃烧 ______ 。
17. 2022年政府工作报告把“碳达峰”、“碳中和”列为重点任务之一，提出二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现“碳中和”。
(1)为了降低二氧化碳对环境的影响，我国科学家研制出以二氧化碳为原料的可降解塑料一一聚二氧化碳。研制、生产可降解塑料的主要目的是 ______ 。
A.节省制造塑料的原料
B.便于加工生产
C.扩大塑料的使用范围
D.解决“白色污染”问题
(2)二氧化碳可以转化为燃料。我国科学家成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下所示：
①写出二氧化碳转化为甲醇的化学方程式 ______ 。甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是 ______ (填化学式)。
②甲醇燃烧释放能量，其化学反应为2CH3OH+3O22X+4H2O，则X的化学式为 ______ 。该成果不仅可以缓解碳排放引起的 ______ ，还可成为理想的能源补充方式。
18. 酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。请根据所学知识回答相关问题：
(1)随着新能源汽车的发展，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有 ______ (填离子符号)。
(2)盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式 ______ 。
(3)波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点(一种难溶性碱)，蓝色斑点的成分是 ______ (填化学式)。
(4)有三瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种。下列四种试剂中，通过实验不能一次性将上述三种无色溶液鉴别出来的是 ______ 。
A.Na2CO3溶液
B.MgCl2溶液
C.KNO3溶液
D.酚酞试液
19. 某学习小组的同学对溶液的性质进行探究。
【引发思考】生理盐水是医疗上常用的一种溶液，100mL生理盐水(其密度可近似看做1g/cm3)中含有0.9g医用氯化钠，该溶液中溶质的质量分数为 ______ 。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是 ______ 。
【提出问题】溶液的某些性质是否可以通过定量实验进行验证？
【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。
【实验探究1】氯化钠溶于水形成溶液的过程中氯离子浓度电导率的测定。
第一步：读取室温为26℃，取100mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠；
第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位；
第三步：用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中。实验数据如图1所示。
分析图1实验数据：a∼b段曲线呈这种形态的原因是 ______ 。说明在氯化钠未溶解时，蒸馏水几乎不导电，当氯化钠溶解后，离子浓度增加，电导率增大，当氯化钠全部溶解完毕后，离子浓度不改变，电导率也不再变化。
【交流反思1】如何通过实验验证氯化钠溶液是均一的？请简要说明 ______ 。
【实验探究2】用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，向一定体积、一定浓度的氯化钠溶液中慢慢加入等体积、一定浓度的硝酸银溶液，恰好完全反应。部分实验数据如图2所示。
【交流反思2】推测c点时溶液的电导率是否为零，并说明理由 ______ 。
20. 实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。
(1)写出标有序号的仪器名称：①______，②______。
(2)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是______，装置中使用分液漏斗的优点是______。
(3)若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→______→______(填字母序号)。
(4)检验二氧化碳是否收集满的操作方法是______。
(5)某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为______。
21. 如图所示，某实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、从微观角度分析，中和反应的实质是 ______ 。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想①：可能是NaCl和NaOH；
猜想②：可能只有NaCl；
猜想③：可能是 ______ 。
【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。
【进行实验】
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
溶液 ______ 色
猜想①不正确
方案二
取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
______ 。
猜想②不正确，猜想③正确
方案二发生反应的化学方程式是 ______ 。
【反思与拓展】
(1)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量。
(2)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验 ______ (填序号)。
A.pH试纸
B.铜
C.紫色石蕊溶液
22. 某兴趣小组用石灰石测定某盐酸中溶质的质量分数。向盛有100g盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。
请计算：
实验次数
第一次
第二次
石灰石粉末质量/g
15
15
烧杯中物质总质量/g
109.5
121.2
(1)共生成二氧化碳 ______ g。
(2)所用盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
(3)计算后，同学们对上述实验进行了反思。认为选用的盐酸浓度偏大，会对实验结果造成较大影响，其原因是 ______ 。
23. 如图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应(“-”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是 ______ 。
选项
甲
乙
丙
丁
A
H2O
O2
CaO
Ca(OH)2
B
H2SO4
HCl
MgCl2
Mg(OH)2
C
HCl
CO2
CaCO3
H2O
D
FeSO4
FeCl2
Cu
CuO
24. 思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。A−D是初中化学常见的四种物质，A可用于金属除锈，B难溶于水。它们相互之间的关系如图所示，“-”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一 种物质可生成另一种物质。 分析推理，回答问题：
(1)A的化学式为______。A 与D反应的实质为______。
(2)A生成B的化学方程式______。
(3)C与D反应的化学方程式______(合理即可)。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、H2S中氢元素和氧元素的质量比为(1×2)：32≠1：1，故选项错误；
B、NO2中氮元素和氧元素的质量比为14：(16×2)≠1：1，故选项错误；
C、CH4没有刺激性气味，且其中碳元素与氢元素的质量比为12：(1×4)=3：1≠1：1，故选项错误；
D、SO2中硫元素和氧元素的质量比为32：(16×2)=1：1，故选项正确；
故选：D。
根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义、有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
2.【答案】C
【解析】解：室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会鼓起，是因为干冰升华吸热，分子间的间隔变大，分子的体积不变，分子的种类不变，分子运动加快。
故选：C。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
3.【答案】A
【解析】解：A、K2SO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项正确。
B、CO(NH2)2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
C、NH4Cl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
D、Ca(H2PO4)2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。
故选：A。
只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
4.【答案】C
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钒，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为23；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为23，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为50.94，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
D、电子的质量很小，钒原子的质量主要集中在原子核上，故选项说法正确。
故选：C。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：A、正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项说法正确。
B、石油不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源的化石能源，故选项说法正确。
C、PM2.5属于大气污染物，故选项说法正确。
D、水由氢元素和氧元素组成，不含氢气和氧气，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据酸雨的范畴，进行分析判断。
B、从能源是否可再利用的角度可把能源分为可再生能源和不可再生能源。
C、根据常见的大气污染物，进行分析判断。
D、根据水的组成，进行分析判断。
本题难度不大，了解酸雨是pH小于5.6的雨水、可再生能源和不可再生能源的特征、水的组成等是正确解答本题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的13，图中所示操作正确。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞没有倒放，试剂瓶口没有紧挨试管口，图中所示操作错误。
C、移走蒸发皿时要用坩埚钳夹持，不能用手拿，以免烫伤，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
故选：A。
根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、白醋的pH为2，小于7，显酸性，故选项错误。
B、橘汁的pH为3，小于7，显酸性，故选项错误。
C、纯净水的pH为7，显中性，故选项错误。
D、炉具清洁剂的pH为13，大于7，显碱性，故选项正确。
故选：D。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
8.【答案】C
【解析】解：A、物质与氧气反应不一定燃烧，像物质的缓慢氧化：食物腐烂、铁生锈等就没出现燃烧，故A不正确；
B、燃烧反应可将化学能转化为热能，但将化学能转化为热能的不一定都燃烧，如葡萄糖的体内分解等，故B不正确；
C、增大可燃物与空气的接触面积，使氧气与可燃物充分接触、充分反应故可促进燃烧，故C正确；
D、煤炉生火，用木材引燃是为了尽快达到煤的着火点，故D不正确。
故选：C。
A、燃烧是一种剧烈的发光发热的化学反应，有些物质和氧气反应却没发光放热，如铁生锈等；
B、化学能转化为热能不一定都燃烧，如葡萄糖的体内分解等；
C、可燃物与空气接触面增大，能和氧气充分反应；
D、物质的着火点是不变的．
此题主要考查燃烧的条件，着火点的定义，化学变化时能量的变化及促使可燃物着火燃烧的方法，题型简单，基础性强，适合学生巩固训练．
9.【答案】C
【解析】解：已知单宁酸化学式为C76H52O46.所以：
A.一个分子中不可能含有其他分子，只会含有原子；所以单宁酸的一个分子中含23个氧气分子，说法错误；
B.分子是由原子构成的，而不是由元素组成的，故错误；
C.1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为76：52：46=38：26：23，故正确。
D.单宁酸是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误。
故选：C。
A.根据分子结构来分析；
B.根据分子结构和物质组成来分析；
C.根据分子结构来分析；
D.根据物质的构成来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
10.【答案】B
【解析】解：A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项所示实验中能达到实验目的；
B、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验操作中不能达到实验目的．
C、实验过程中，红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气生成五氧化二磷，通过进入集气瓶中水的体积可以判断空气中氧气的含量，该选项能够达到实验目的；
D、实验过程中，蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，该选项能够达到实验目的．
故选：B。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
11.【答案】D
【解析】解：A、0℃时，NaCl的溶解度小于40g，所以100g水中最多溶解不了40g NaCl，故A错；
B、没有说明0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液的质量，不能判断含有溶质质量大小，故B错；
C、硝酸钾溶液没说是否饱和，降温后不一定析出晶体，故C错；
D、30℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，即30℃时，将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，KNO3需要的水少，所得溶液质量就小，故D正确。
故选：D。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力.
12.【答案】C
【解析】解：A、点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴，不能验证可燃性气体中含有H2，也可能是含有甲烷等气体，故选项实验方案不合理。
B、将燃着的木条分别插入三瓶气体中，能使燃着的木条熄灭的是氮气、二氧化碳，能使燃着的木条燃烧更旺的是氧气，不能鉴别，故选项实验方案不合理。
C、取样与熟石灰混合研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是氯化铵，没有明显气味的是硝酸钾，可以鉴别，故选项实验方案合理。
D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色；取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红，不能检验NaOH是否变质，故选项实验方案不合理。
故选：C。
A、根据干冷烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
D、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
13.【答案】A
【解析】解：A、配制溶液的过程中，不需要使用漏斗，故选项正确。
B、配制溶液的过程中，量筒用于准确量取水，故选项错误。
C、配制溶液的过程中，烧杯用于完成溶解操作，故选项错误。
D、配制溶液的过程中，托盘天平用于称取固体氯化钠，故选项错误。
故选：A。
实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤(计算、称量、溶解)、所需的仪器是正确解答本题的关键。
14.【答案】C
【解析】解：A、③是单质和化合物反应生成单质和化合物的置换反应，故A正确；
B、一氧化碳、氢气具有可燃性，二氧化碳不具有可燃性，故B正确；
C、(+1)×2+x+(−2)×3=0，解得x=+4，故C错误；
D、Si和氧气在加热条件下会生成二氧化硅，SiO2和碳在高温条件下会生成硅，故两者在一定条件下可以相互转化，故D正确。
故选：C。
A、根据反应物及生成物的特点判断反应类型；
B、根据一氧化碳、氢气具有可燃性，二氧化碳不具有可燃性进行分析；
C、根据化合物中正负化合价代数和为零进行分析；
D、根据硅和二氧化硅的化学性质进行分析。
本题考查的知识点较多，可以从化学方程式中的反应物和生成物的种类、条件方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】B
【解析】解：A、盐中的硫酸铜等能与镁反应生成硫酸镁，正确；
B、碱不能与氯化镁反应生成硫酸镁，错误；
C、金属氧化物中的氧化镁能与硫酸反应生成硫酸镁，正确；
D、酸中的硫酸能与氢氧化镁反应生成硫酸镁，正确；
故选：B。
根据物质的性质、硫酸镁的生成方法进行分析解答即可。
本题考查的是硫酸镁的生成方法，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。
16.【答案】2Na+ CO32− Na2OH2CO3或NaOH2Mg+O22MgOCH4+2O2CO2+2H2O
【解析】解：(1)①由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个钠离子可表示为：2Na+。
②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。碳酸根离子可表示为：CO32−。
③由提供的元素，氧化钠是一种金属氧化物，钠元素显+1价，氧元素显−2价，其化学式为Na2O。
④由提供的元素，碳酸是一种常见的酸，氢氧化钠是一种常见的碱，其化学式为H2CO3、NaOH。
(2)①镁条在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+O22MgO。
②甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
故答案为：
(1)①2Na+；②CO32−；③Na2O；④H2CO3或NaOH；
(2)①2Mg+O22MgO；②CH4+2O2CO2+2H2O。
(1)①离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。
③由提供的元素，氧化钠是一种金属氧化物，进行分析解答。
④根据常见的酸和碱，进行分析解答。
(2)首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。
本题难度不大，掌握常见化学用语(化学式、化学方程式、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
17.【答案】DCO2+3H2CH3OH+H2OH2 CO2 温室效应
【解析】解：(1)A、可降解塑料是较容易在自然环境中降解的塑料，制取塑料的原料没有节省，故A错误；
B、塑料和可降解塑料的区别在于能否自行分解，都便于加工生产，故B错误；
C、降解塑料没有扩大塑料的使用范围，故C错误；
D、开发可降解塑料的主要目的是解决“白色污染”问题，故D正确；
故选：D。
(2)①二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，单质是由同种元素组成的纯净物，氢气是由氢元素组成的纯净物，故甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是H2；
②由化学反应方程式2CH3OH+3O22X+4H2O可知，反应前碳、氢、氧的原子个数分别为2、8、8，反应后碳、氢、氧的原子个数分别为0、8、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2，二氧化碳的排放到空气中会造成温室效应，该成果不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还可成为理想的能源补充方式。
故答案为：(1)D；
(2)①CO2+3H2CH3OH+H2O；H2；
②CO2；温室效应。
(1)A、根据制取塑料的原料都来源化工产品，不能节省来分析解答；
B、根据塑料和可降解塑料的区别来分析解答；
C、根据使用可降解塑料没有扩大塑料的使用范围来分析解答；
D、根据可降解塑料是能够自行分解的塑料来分析解答；
(2)①根据微观示意图来分析解答；根据单质是由同种元素组成的纯净物来分析解答；
②根据质量守恒定律来分析解答；根据二氧化碳排放到空气中会造成温室效应来分析解答。
本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
18.【答案】OH− Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCu(OH)2 BCD
【解析】解：(1)氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有氢氧根离子，其离子符号为OH−。
(2)铁锈的主要成分是氧化铁，与盐反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
(3)波尔多液是由硫酸铜和石灰等配成，硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，果蔬表面有一些蓝色斑点(一种难溶性碱)，则蓝色斑点的成分是氧化铜，其化学式为Cu(OH)2。
(4)A.碳酸钠溶液能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钠溶液不反应，与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，可以鉴别。
B.MgCl2能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，与氯化钠、盐酸均不反应，不可以鉴别。
C.硝酸钾与氢氧化钙、氯化钠、盐酸均不反应，不可以鉴别。
D.稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液分别显酸性、中性、碱性，分别能使酚酞溶液显无色、无色、红色，不可以一次性鉴别。
故选：BCD。
故答案为：(1)OH−；
(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(3)Cu(OH)2；
(4)BCD。
(1)根据碱具有相似化学性质的原因，进行分析解答。
(2)铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析解答。
(3)波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成，硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，进行分析解答。
(4)根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
本题难度不大，掌握酸和碱的化学性质、物质的鉴别题的原理等是正确解答本题的关键。
19.【答案】0.9%溶液是均一、稳定的 氯化钠在水中逐渐溶解，氯离子浓度不断增大 测定氯化钠溶液不同位置的氯离子浓度，数值相同，则说明氯化钠溶液为均一的 不为零，因为溶液中存在钠离子和硝酸根离子
【解析】解：【引发思考】溶质质量分数=0.9g100mL×1g/cm3×100%=0.9%，溶液具有均一稳定的性质，所以不会产生沉淀；
【实验探究1】根据图象可知，ab段氯离子浓度在增多，说明氯化钠在水中溶解，电离后产生氯离子；
【实验反思1】在不同位置取溶液，测定溶液的氯离子浓度，根据数值判断溶液是否均一，数值一样说明各个点都相同；
【实验反思2】c点时虽然氯化钠与硝酸银反应生成了氯化银和硝酸钠，此时氯离子转变为沉淀，但是含有硝酸钠存在，可以电离出钠离子和硝酸根离子，溶液可以导电。
故答案为：【引发思考】0.9%；溶液是均一、稳定的。
【实验探究1】氯化钠在水中逐渐溶解，氯离子浓度不断增大。
【实验反思1】测定氯化钠溶液不同位置的氯离子浓度，数值相同，则说明氯化钠溶液为均一的。
【实验反思2】不为零，因为溶液中存在钠离子和硝酸根离子。
【引发思考】根据溶质质量分数计算公式计算此题；根据溶液特点回答此题；
【实验探究1】根据氯化钠溶解度回答此题；
【交流反思1】利用不同位置测试的离子浓度，判断溶液的均一性；
【交流反思2】根据离子可以导电的性质回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
20.【答案】(1)酒精灯；锥形瓶
(2)反应物是固体和液体，反应条件是常温；可以控制反应的速率
(3)F；E
(4)将一根燃着的木条平放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满了
(5)2H2O22H2O+O2↑
【解析】
【分析】
本题主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
【解答】
(1)①是酒精灯，酒精灯是常用的加热仪器，②是锥形瓶，锥形瓶是常用的反应容器。
(2)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置(用B装置制取氧气，反应物是过氧化氢溶液)的原因是：反应物是固体和液体，反应条件是常温；装置中使用分液漏斗的优点是：可以通过控制液体的滴加速度控制反应的速率。
(3)氧气可以用浓硫酸干燥，氧气的密度大于空气，可以用向上排空气法收集，所选择装置的连接顺序为：B→F→E。
(4)二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满了。
(5)若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中生成的是氧气，该实验装置没有加热，应是过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
21.【答案】氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 NaCl和HCl 不变 产生气泡 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑AC
【解析】解：Ⅰ、从微观角度分析，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
Ⅱ、【猜想】猜想①：氢氧化钠过量时是NaCl和NaOH；猜想②：恰好完全反应时只有NaCl；猜想③：盐酸过量时是NaCl和HCl。
【进行实验】方案一：取少量烧杯内溶液于试管，滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠。
方案二：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明溶液中含有盐酸；
方案二发生反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
【反思与拓展】A.利用pH试纸可以测定溶液中是否含有盐酸，是因为盐酸显酸性，pH小于7；
B.铜不能和稀盐酸反应，因此不能用铜检验是否含有盐酸；
C.盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，因此可以用石蕊试液检验是否含有盐酸。
故选：AC。
故答案为：Ⅰ、氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
Ⅱ、【猜想】NaCl和HCl；
【进行实验】方案一：不变；
方案二：产生气泡；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
【反思与拓展】AC。
Ⅰ、根据中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子进行分析；
Ⅱ、【猜想】根据盐酸过量时是NaCl和HCl。进行分析；
【进行实验】方案一：根据滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠进行分析；
方案二：根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
【反思与拓展】根据利用pH试纸可以测定溶液中是否含有盐酸，铜不能和稀盐酸反应，盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22.【答案】8.8盐酸浓度越大，挥发性越强，会挥发出更多的氯化氢气体，导致二氧化碳测量值偏大
【解析】解：(1)由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：100g+15g+15g−121.2g=8.8g；
(2)由表中的数据可知，15g的石灰石完全反应生成二氧化碳的质量：100g+15g−109.5g=5.5g，第二次加入15g石灰石生成二氧化碳的质量为：109.5g+15g−121.2g=3.3g<5.5g，说明了100g的稀盐酸已完全发生了反应。
设100g的稀盐酸中溶质的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x8.8g
7344=x8.8g
解得：x=14.6g
所用稀盐酸中溶质的质量分数为：14.6g100g×100%=14.6%。
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。
(3)盐酸浓度越大，挥发性越强，会挥发出更多的氯化氢气体，导致二氧化碳测量值偏大，对结果有较大影响。
故答案为：(1)8.8；
(2)14.6%；
(3)盐酸浓度越大，挥发性越强，会挥发出更多的氯化氢气体，导致二氧化碳测量值偏大。
(1)根据质量守恒定律计算出生成二氧化碳的总质量；
(2)根据表中数据分析100g的稀盐酸已完全反应，根据生成二氧化碳的质量可计算出100g的稀盐酸中溶质的质量，再计算出溶质的质量分数；
(3)盐酸浓度越大，挥发性越强，会挥发出更多的氯化氢气体，导致二氧化碳测量值偏大，对结果有较大影响。
本题主要考查了根据化学方程式、溶质质量分数的综合计算，在计算所用稀盐酸中溶质的质量是应首先判断出100g的稀盐酸已完全发生了反应。
23.【答案】C
【解析】解：A、氧气不会与氢氧化钙反应，故A错误；
B、氯化镁不会与硫酸反应，故B错误；
C、盐酸和碳酸盐会转化成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙会转化成碳酸钙，盐酸会与碳酸钙反应，二氧化碳会与水反应生成碳酸，碳酸钙和盐酸反应会转化成水，故C正确；
D、硫酸亚铁不会与铜反应，故D错误。
故选：C。
根据各组物质的化学性质及变化规律，分析各组物质间能按转化关系图完全物质间转化的一组；通过列出具体的反应，可以使分析和判断变得直观、简单。
本题难度较大，根据常见化学物质的性质，通过列举具体反应，判断物质间是否可以实现一步反应的转化，采用排除法(即发现一步转化不能实现，排除该选项)是解答本题的捷径。
24.【答案】HCl 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】解：A可用于金属除锈，故A可能是盐酸，B难溶于水，则是盐酸硝酸银反应生成的氯化银沉淀；水能生成D，且D能与盐酸反应，故D是氢氧化钙，C能与水和氢氧化钙反应，故C可能是二氧化碳，带入框图，推断合理；
(1)A是盐酸，其化学式为HCl.A是盐酸，D是氢氧化钙，盐酸与氢氧化钙反应的实质为氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，故填：HCl；氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。
(2)A生成B是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，故填：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。
(3)C与D反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
根据题干提供的信息进行分析解答，A可用于金属除锈，故A可能是盐酸，B难溶于水，则是盐酸硝酸银反应生成的氯化银沉淀；水能生成D，且D能与盐酸反应，故D是氢氧化钙，C能与水和氢氧化钙反应，故C可能是二氧化碳，据此解答。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
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