2021北京一零一中学高二（上）期中化学（教师版）

这是一份2021北京一零一中学高二（上）期中化学（教师版），共23页。试卷主要包含了 下列说法不正确的是， 25℃时，水的电离达到平衡， 常温下，将浓度均为0等内容，欢迎下载使用。
2021北京一零一中学高二（上）期中
化 学
本试卷分为I卷、Ⅱ卷，共18个小题，满分100分；答题时间为90分钟。
I卷 选择题(共42分)
(共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。)
1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是
A
B
C
D

神十一载人飞船发射

粮食酿醋

湿法炼铜

打磨磁石制司南

A. A B. B C. C D. D
2. 下列说法不正确的是
A. 非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应
B. 反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的△H＜0
C. 反应的限度越大，说明平衡时产物所占比例越高
D. 若温度改变，则可逆反应平衡常数一定改变
3. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH+＋OH-。下列叙述正确的是
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B. 向水中加入少量固体NaHSO4，平衡逆向移动，pH减小
C. 向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，KW增大
D. 将水加热至90℃，KW增大，pH不变
4. 下列事实不能证明一水合氨是弱碱的是
A. pH=12的氨水加水稀释到原溶液体积的100倍时，pH大于10
B. 氯化铵溶液呈酸性
C. 常温下0.01 mol∙L−1氨水的pH=10.6
D. 体积相同的0.1 mol∙L−1氨水和0.1 mol∙L−1 NaOH溶液中和盐酸的量相同
5. 可逆反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)在体积固定的密闭容器中，下列说法不能说明反应达到化学平衡状态的是
A. 混合气体的压强不再改变
B. 混合气体的颜色不再改变
C. H2的体积分数不再变化
D. HI的转化率不再改变
6. 根据下列实验及现象，能量关系正确的是

实验及现象
能量关系
A
将“NO2球”置于热水中，红棕色加深
N2O4(g)2NO2(g) △H＜0
B
NaOH与HCl溶液混合，溶液温度升高

C
钠投入水中，熔化成小球

D
微热含酚酞的Na2CO3溶液，红色加深
CO(aq)+H2O(1) HCO(aq)+OH－(aq) △H＜0

A. A B. B C. C D. D
7. CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中，中间态物质的能量关系如下图所示（Ea表示活化能），下列说法不正确的是

A. 已知Cl·是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为：
B. 相同条件下，Ea越大反应速率越慢
C. 图中ΔH＜0，其大小与Ea1、Ea2无关
D. CH4转化为CH3Cl的过程中，所有C-H发生了断裂
8. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0
下列说法不正确的是

A. 该催化剂既能吸附氢气分子，也能吸附氮气分子
B. ②→③过程是吸热过程，③→④过程是放热过程
C. 合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量
D. 使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少
9. 常温下，将浓度均为0.2 mol/L一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，得到混合溶液①，该混合溶液pH=9，下列说法正确的是
A. ①溶液中：c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
B. ①溶液中：c(HA)＋c(H+)=c(OH-)
C. ①溶液中：水电离出氢离子浓度为10-9 mol/L
D. ①溶液显碱性，说明NaOH溶液过量
10. 下列说法正确的是
A. 某温度下，纯水的pH=6. 5，则该温度下0. 1 mol/L的NaOH溶液的pH=13
B. 100 mL 1 mol/L的Na2CO3的溶液中，CO的数目约为6. 02×1022
C. 25℃时，pH=11的氨水中，NH3•H2O电离出的OH-和水电离出的OH-的浓度之比为108
D. pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性
11. 25℃时，浓度均为0. 1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是
序号
①
②
③
④
溶液
NaCl
CH3COONH4
NaF
CH3COONa
pH
7. 0
7. 0
8. 1
8. 8

A. 酸性强弱：CH3COOH＞HF
B. ①和②中水的电离程度相同
C. ③中：c(F-)＜c(HF)
D. 由表中数据，可以得出NH3•H2O是弱碱
12. 将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到如下三组数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
CO
H2O
CO2
1
650
4
2
1.6
5
2
900
2
1
0.4
3
3

2
1
0.4
1
下列说法不正确的是
A. 该反应的正反应为放热反应
B. 实验1中，前5min用CO表示的速率为0.16 mol/(L·min)
C. 实验2中，平衡常数K=1/6
D. 实验3跟实验2相比，改变的条件可能是温度
13. 工业上利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)＋3H2(g)⇌CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH。其它条件不变时，相同时间内CO的转化率随温度T的变化情况如图所示。下列说法不正确的是

A. ΔH＜0
B. 状态X时，v消耗(CO)=v生成(CO)
C. 相同温度时，增大压强，可以提高CO的转化率
D. 状态X时，选择合适催化剂，可以提高相同时间内CO的转化率
14. 已知：Fe3+在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+(几乎无色)；[Fe(H2O)6]3+水解生成[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黄色)；[FeCl4(H2O)2]-(黄色)。下列实验所得结论不正确的是
①
②
③
④




加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深
加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化
加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深
加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深
注：加热为微热，忽略体积变化。
A. 实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是[Fe(H2O)6]3+发生了水解反应
B. 实验②中，酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响
C. 实验③中，存在可逆反应：Fe3+＋4Cl-＋2H2O[FeCl4(H2O)2]-
D. 实验④，可证明升高温度，Fe3+水解平衡正向移动
II卷 非选择题(共58分)
15. 电解质的水溶液中存在电离平衡。
（1）醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为___________。
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度减小的是___________(填字母序号)。
a．滴加少量浓盐酸b．微热溶液c．加水稀释d．加入少量醋酸钠晶体e．加入少量冰醋酸
（2）用0.1 mol•L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定开始前，三种溶液pH由大到小的顺序为___________；其中由水电离出的c(H＋)最大的是___________。
②已知V1＜V2，则滴定醋酸的曲线是___________(填“I”或“II”)。
③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________。
16. 氨在国民经济中占有重要地位。
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2kJ热量。
①工业合成氨的热化学方程式是___________。
②若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡时放出的热量为Q，则Q(填“＞”“＜”或“=”)___________184.4kJ。
③已知：

1 mol N-H键断裂吸收的能量等于___________kJ。
④理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是___________(填序号)。
a． 增大压强 b． 使用合适的催化剂
c． 升高温度 d． 及时分离出产物中的NH3
（2）原料气H2可通过反应CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH4含量的影响如下图所示：

上图中两条曲线表示的压强的关系是：p1___________p2(填“＞”“=”或“＜”)。
（3）原料气H2还可通过反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)获取。
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L-1，则该温度下反应的平衡常数K为___________。
②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是___________(填序号)。
a． 混合气体的平均相对分子质量不随时间改变
b． 混合气体的密度不随时间改变
c． 单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d． 混合气中n(CO)：n(H2O)：n(CO2)：n(H2)=1：16：6：6
（4）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2］，反应的化学方程式为2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(1)＋H2O(1)，该反应的平衡常数和温度关系如下：
T/℃
165
175
185
195
K
111.9
74.1
50.6
348
①焓变△H(填“＞”“＜”或“=”)___________0。
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比) =x，下图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(：％)的关系。下图中的B点处，NH3的平衡转化率为___________。

17. 基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂能将工厂排放CO2以更加安全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充入Na2CO3溶液，其原理如图所示。

（1）这种微胶囊吸收CO2的原理是___________(写离子方程式)，此过程是___________(填“吸收”或“放出”)能量的过程。
（2）在吸收过程中关于胶囊内溶液下列说法正确的是___________。
A. 吸收前溶液中c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)>c(H＋)
B. 吸收过程中，体系中的含碳微粒有CO、HCO、H2CO3、CO2
C. 当n(CO2)∶n(Na2CO3)=1∶3时，溶液中c(CO)”、“c(CO)>c(HCO)>c(OH-)>c(H＋)
B. 吸收过程中，体系中的含碳微粒有CO、HCO、H2CO3、CO2
C. 当n(CO2)∶n(Na2CO3)=1∶3时，溶液中c(CO)”、“c(H+)
（4）2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g) ΔH= -129 kJ/mol
（5） ①. < ②. 其它条件不变时，增加H2的浓度，可以提高CO2的转化率，即图中a的投料比更大 ③. 为了提高催化效率(或催化剂活性)，加快反应速率
【解析】
【小问1详解】
结合图和题意可知这种微胶囊吸收CO2的原理是CO2与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为CO2+H2O+CO=2HCO；由图可知解吸是吸热过程，则吸收是放出能量的过程；
【小问2详解】
A．吸收前为Na2CO3溶液，c(Na＋)最大，c(CO)第二大，CO水解产生碳酸氢根离子和氢氧根离子，水电离产生氢氧根离子和氢离子，碳酸氢根离子水解程度大于水电离程度，故c(Na＋)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H＋)，A错误；
B．吸收过程存在CO2+H2OHCO+H+、HCO，故体系中的含碳微粒有CO、HCO、H2CO3、CO2，B正确；
C．当n(CO2):n(Na2CO3)=1:3时，CO2完全反应，结合CO2+H2O+CO=2HCO可知得到等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液，碳酸氢根离子主要表现为水解，碳酸根离子也水解，由于碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，则溶液中c(CO)c(H+)，因此NaHCO3溶液显碱性；
【小问4详解】
已知：
Ⅰ.C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1=-1323 kJ/mol
Ⅱ.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2=-484 kJ/mol
由盖斯定律可知Ⅱ×3-Ⅰ得到CO2催化加氢制取乙烯的热化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g) ΔH= -129 kJ/mol；
【小问5详解】
①其它条件相同，增大，相当于c(CO2)不变的条件下增大c(H2)，CO2的平衡转化率增大，故b