2021北京三十一中高二（上）期中化学（教师版）

这是一份2021北京三十一中高二（上）期中化学（教师版），共17页。试卷主要包含了5 Cu 64， 下列对化学反应的认识错误的是， 下列热化学方程式书写正确的是，6 kJ/ml，4kJ/ml，则含20，33 kJ/ml，9kJ·ml-1D等内容，欢迎下载使用。
2021北京三十一中高二（上）期中
化 学
可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、单选题：(共24题，每题2分，共计48分)
1. 下列对化学反应的认识错误的是
A. 会引起化学键的变化 B. 会产生新的物质
C. 必然引起物质状态的变化 D. 必然伴随着能量的变化
2. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
A. 铝片与稀盐酸反应 B. 甲烷在氧气中的燃烧反应
C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D. 氢气还原氧化铜
3. 下列热化学方程式书写正确的是
A. SO2 + O22SO3 ΔH =-196.6 kJ/mol
B. H2 (g)+O2 (g)=H2O(l) ΔH =-285.8 kJ/mol
C. 2H2 (g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH =＋571.6 kJ/mol
D. C (s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH =＋393.51
4. 依据下列热化学方程式得出的结论中，正确的是
A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热ΔH为-241.8kJ/mol
B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4kJ/mol，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量
D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2；则ΔH1>ΔH2
5. 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知
①S(s，单斜)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1＝－297.16 kJ/mol
②S(s，正交)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2＝－296.83 kJ/mol　，下列说法正确的是(　　)
A. 正交硫比单斜硫稳定
B. S(s，单斜)=S(s，正交)　ΔH3＝＋0.33 kJ/mol
C. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D. ①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16 kJ
6. 已知下列热化学方程式：
Zn(s)＋O2(g)=ZnO(s) ΔH1=-351.1kJ·mol-1
Hg(l)＋O2(g)=HgO(s) ΔH2=-90.7kJ·mol-1
由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3，其中ΔH3的值是（ ）
A. -441.8kJ·mol-1 B. -254.6kJ·mol-1
C. -438.9kJ·mol-1 D. -260.4kJ·mol-1
7. 已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ /mol 。若断裂1molH-H键、1molN-H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为
A. 431 kJ B. 945.6 kJ C. 649 kJ D. 869 kJ
8. 一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH3的平均反应速率为
A. 1.2mol／(L·min) B. 1mol／(L·min)
C. 0.6mol／(L·min) D. 0.4mol／(L·min)
9. 在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，表示该反应进行得最快的是
A. v(SO2)=4mol/(L·min) B. v(O2)=3mol/(L·min)
C. v(SO2)=3mol/(L·min) D. v(O2)=1mol/(L·min)
10. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加大的是
A. 不用铁片，改用铁粉 B. 加热
C. 滴加几滴CuSO4溶液 D. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
11. 在一定条件下的密闭容器中发生反应：C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)　ΔH>0。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是
A. 增大容器的容积 B. 升高反应的温度
C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入稀有气体
12. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是
A. Z的生成速率与Z的分解速率相等
B. 单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZ
C. 容器内的压强不再变化
D. 混合气体总的物质的量不再变化
13. 在一定条件下，发生CO（g）＋NO2（g）CO2（g）＋NO（g）ΔH＜0的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色
A. 变深 B. 变浅 C. 不变 D. 无法判断
14. 下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是
A. K的大小与起始浓度有关
B. 温度越高，K值越大
C. K值越大，反应物的转化率越大
D. K值越大，正向反应进行的程度越小
15. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 对于反应2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深
B. 有下列平衡Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
C. 反应CO+NO2CO2+NO ΔH0达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）
A. 加压 B. 减压 C. 减小E的浓度 D. 降温
18. 已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= －92 kJ·mol-1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率(α)随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是

A. X表示温度
B. L2＞L1
C. 反应速率υ(M)＞υ(N)
D. 平衡常数K(M)＞K(N)
19. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是（ ）
A. 前2 min D的平均反应速率为0.2 mol·L-1·min-1
B. 此时，B平衡转化率是40%
C. 增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变
D. 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
20. 下列方法中，可以使0.10 mol·L− 1 氨水中NH3·H2O的电离程度减小的是
A. 加入少量0.10 mol·L− 1盐酸 B. 加水稀释
C. 加入少量0.10 mol·L− 1NaOH溶液 D. 加入少量NaCl固体
21. 一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 达到平衡。缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是
A. 使SO3 的浓度增大 B. 使平衡向正反应方向移动
C. 使平衡常数K增大 D. 使正反应速率大于逆反应速率
22. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。

下列说法不正确的是
A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B. CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂
C. ①→②放出能量并形成了C—C键
D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
23. 利用催化技术可将汽车尾气中的 NO 和 CO 转变成 CO2 和 N2，化学方程式：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
c(NO)/×10-3mol/L
1.00
0.45
0.25
0.15
0.10
0.10
c(CO)/×10-3mol/L
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
下列说法中不正确的是
A. 2 s内的平均反应速率 v(N2)=1.875×10-4 mol·L-1·s-1
B. 在该温度下，反应的平衡常数 K=5
C. 若将容积缩小为原来的一半，NO 转化率大于 90%
D. 使用催化剂可以提高整个过程中 CO 和 NO 的处理量
24. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。

相关反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) DH1=-213kJ•mol-1
反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) DH2=+327kJ•mol-1
反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) DH3=+172kJ•mol-1
下列说法不正确的是（ ）
A. 该过程实现了太阳能到化学能转化
B. SO2和I2对总反应起到了催化作用
C. 总反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) DH=+286kJ•mol-1
D. 该过程降低了水分解制氢的活化能，但总反应的DH不变
二、填空题：(共5题，每空2分，共计50分)
25. 氨国民经济中占有重要地位。
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量。
①工业合成氨的热化学方程式是_______。
②若起始时向容器内放入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q，则Q(填“>”、“”、“”或“＜”)，得出该结论的理由是_______。
（3）I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i.SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O
ii.I2+2H2O+_______=_______+_______+2I-
（4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)
序号
A
B
C
D
试剂组成
0.4mol·L-1KI
amol·L-1KI
0.2mol·L-1H2SO4
0.2mol·L-1H2SO4
0.2mol·L-1KI
0.0002molI2
实验现象
溶液变黄，一段时间后出现浑浊
溶液变黄，出现浑浊较A快
无明显现象
溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快
①B是A的对比实验，则a=_______。
②比较A、B、C，可得出的结论是_______。

参考答案
一、单选题：(共24题，每题2分，共计48分)
1. 【答案】C
【详解】A项，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，A项正确；
B项，化学反应的特征是有新物质生成，B项正确；
C项，化学反应过程中物质的状态不一定发生变化，如H2和Cl2在点燃或光照下生成HCl，H2、Cl2和HCl都是气态，C项错误；
D项，化学反应过程中断裂旧化学键吸收能量，形成新化学键释放能量，吸收和释放的能量不相等，化学反应中一定伴随着能量的变化，D项正确；
答案选C。
2. 【答案】D
【详解】A．铝片与稀盐酸反应属于氧化还原反应，但是该反应为放热反应，A项不选；
B．甲烷在氧气中的燃烧属于氧化还原反应，但是该反应为放热反应，B项不选；
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应不是氧化还原反应，C项不选；
D．氢气还原氧化铜属于氧化还原反应，又是吸热反应，D项选；
答案选D
3. 【答案】B
【详解】A．没有标出物质的聚集状态，A项错误；
B．由物质聚集状态和对应的焓变，热化学方程式为H2 (g)+O2 (g)=H2O(l) ΔH =-285.8 kJ/mol，B项正确；
C．该反应是放热反应焓变为负值，C项错误；
D．该反应是放热反应焓变为负值，D项错误；
答案选B。
4. 【答案】C
【详解】A．氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量， 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H=－483．6 kJ· mol-1，反应生成为气体水，故氢气的燃烧热不是241．8 kJ· mol-1，故A错误；
B．能量越低越稳定， C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0　金刚石的能量大于石墨，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；
C．已知NaOH(ag)+HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=－57．4 kJ· mol-1，含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和生成0.5mol水，放出28．7kJ的热量，故C正确；
D．已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) △H1 2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H2，相同物质的量的碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧，燃烧过程均为放热反应，△H为负值，所以△H1