2021北京一五六中高二（上）期中化学（教师版）

这是一份2021北京一五六中高二（上）期中化学（教师版），共18页。试卷主要包含了02C， 已知等内容，欢迎下载使用。

2021北京一五六中高二（上）期中
化 学
注意：请将Ⅰ卷答案全部涂在机读卡上；ⅠI卷答案全部写在答题纸上
第Ⅰ卷
(选择题 共60分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是
A. 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B. 将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C. 用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D. 在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
2. 25℃和Pa时， ，该反应能自发进行的原因是
A. 是吸热反应 B. 是放热反应
C. 是熵减少的反应 D. 熵增大效应大于焓效应
3. 在气体反应体系中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是
①增大反应物浓度  ②升高温度  ③增大压强  ④加入催化剂
A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ②④
4. 如图所示为工业合成氨的流程图，下列说法错误的是

A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒
B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
C. 步骤③既可以加快反应速率，又有利于提高原料平衡的转化率
D. 步骤④、⑤可以提高原料的转化率，又可以节约原料，降低成本
5. 已知450℃时，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为
A. 50 B. 0.02 C. 100 D. 无法确定
6. 在一定条件下，容器内某一反应中参加反应的M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是

A. 反应的化学方程式为2MN
B. t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C. t3时，正反应速率大于逆反应速率
D. t1时，N的浓度是M的浓度的2倍
7. 已知：(1)C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
(2)2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol
则C(s)+ O2(g)= CO(g)的 △H等于
A. 172.5 kJ/mol B. -172.5 kJ/mol C. -110.5 kJ/mol D. 110.5 kJ/mol
8. 下列实验或事实不能证明醋酸是弱酸的是
A. 常温下，醋酸钠溶液pH>7
B. 常温下，醋酸溶液pH<7
C. 常温下，0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸，盐酸导电能力强
D. 常温下，0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸，盐酸pH小
9. 常温下，将pH=a的氨水稀释到原体积的100倍，下列有关说法不合理的是
A. NH3·H2O的电离平衡向右移动 B. 溶液中c(OH－)增大
C. 溶液中c(H＋)增大 D. 稀释后pH﹥a-2
10. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A. CH3COOH与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) △H=-57.3kJ/mol
B. 氢气燃烧热：-285.5kJ/mol，则分解水热方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H= + 571kJ/mol
C. 已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92 kJ/mol，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4kJ的热量
D. 已知2C(s)+O2(g) = 2CO(g) ΔH= - 221kJ·mol-1，则石墨的燃烧热为-110.5kJ·mol-1
11. 某溶液由水电离出的c(H+)=10-12mol/L，则此溶液中一定大量共存的离子组是
A. HCO、Cl-、NH、Al3+ B. Na+、K+、NO、Cl-
C. Fe2+、Ba2+、I-、NO D. Ba2+、Na+、Cl-、SO
12. 已知H-H键能为436 kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH=-92.4 kJ/mol，则N≡N键的键能是
A. 431 kJ/mol B. 945.6kJ/mol C. 649kJ/mol D. 869 kJ/mol
13. 根据以下三个热化学方程式：
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)　ΔH＝-Q1kJ·mol-1
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)　ΔH＝-Q2kJ·mol-1
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)　ΔH＝-Q3kJ·mol-1
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
A. Q1>Q2>Q3 B. Q1>Q3>Q2 C. Q3>Q2>Q1 D. Q2>Q1>Q3
14. 已知：2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g) ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中正确的是

A. 反应的ΔH>0
B. 过程b使用了催化剂
C. 使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率
D. 过程b发生两步反应，第一步放热反应
15. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于a%的是
A. 2molA、1molB和3molC
B. 2molA、3molB
C. 1molB和3molC
D. 4molA、4molB和1molHe(He不参加反应)
16. 在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A. 0~6min的平均反应速率：v（H2O2）mol/(L·min)
B. 6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)
C. 反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L
D. 反应至6min时，H2O2分解了50%
17. 一定温度下，固定体积的容器中充入1molSO2和1molO2，再加入少量的NO，在体系中发生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列说法错误的是
A. 体系中的总反应是：2SO2+ O22SO3
B. 在反应过程中NO是催化剂
C. NO参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率
D. NO的引入可以增加SO2的平衡转化率
18. 水的电离过程为H2O⇌H＋ + OH－，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述不正确的是
A. 在35℃时，c(H＋)﹥c(OH－) B. c(OH-)随温度升高而升高
C. 温度越高，水的pH值越小 D. 水的电离是吸热的
19. 下列说法中正确的是
A. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性
B. 将1mL1×10-6mol/L盐酸稀释1000mL，所得溶液的pH为9
C. 在常温下，当水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L时，此溶液的pH可能为1或13
D. 将pH=2的盐酸与醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大
20. 在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩至一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的180%，则正确的是
A. a>b B. 物质A的转化率增大了
C. 物质A的质量分数减小了 D. 平衡向逆反应方向移动了
21. 恒温条件下，可逆反应：2NO(g)+O2(g)⇌ 2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
22. 25℃时，0.1 mol/L醋酸溶液中电离平衡常数Ka=1.75×10−5，下列说法正确是
A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)减小
B. 向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动
C. 该温度下0.01 mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10−5
D. 升高温度，c(H+)增大，Ka变大
23. 对于2A(g)＋B(g)2C(g) △H<0，下列图像正确的是
A. B. C. D.
24. 可逆反应在一定条件下达到平衡后，和时各改变某一种外界条件，化学反应速率-时间图像如图。则下列说法正确的是

A. 若X是固体，则时一定是增大了压强
B. 若X是气体，则时可能是增大了压强
C. 时不可能是减小压强；若采用了降温措施，则该反应的正反应方向
D. 若X是固体，则时可能是增大了X的质量
25. 在常温下，pH＝2 的氯化铁溶液，pH＝2 的硫酸溶液，pH＝12 的氨水溶液，pH＝12 的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为 a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是
A. a＝d>b＝c B. a＝d>c>b C. b＝c>a＝d D. b＝c>a>d
26. 一定条件下，向2 L恒容恒温密闭容器中充入1 mol CO2和2.8 mol H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌ H2O(g)+CH3OH(g) ΔH=－53.7 kJ∙mol−1，I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡过程中，CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是

A. 活化能：过程I >过程Ⅱ
B. m点：正反应速率>逆反应速率
C. n点时该反应的平衡常数K=200
D. t2时刻改变的反应条件可能是升高温度
27. 在常温下，CH3COOH溶液和NaOH溶液充分反应后所得溶液的pH=7，下列关于所得溶液的叙述中不正确的是
A. 溶液中，c(Na+)+c(H+) = c(CH3COO-)+ c(OH-)
B. 溶液中，c(H+) = c(OH-)
C. 溶液中，c(Na+) = c(CH3COO-)
D. 溶液中，c(Na+) > c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)
28. 对反应aA(g)bB(g)+cC(g)，向密闭容器中充入1molA，达平衡时，体系中B的体积分数随温度、压强的变化关系如图所示，下列判断正确的是

A. ΔH<0，且M、N两点的化学平衡常数：M>N
B. a＜b+c且ΔS<0
C. M、N两点A的转化率：M D. 保持恒温恒容，向P点再充入少量A，达新平衡时B%减小
29. 一定温度下，在3个1.0 L的恒容密闭容器中分别进行反应2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH，达到平衡。相关数据如下表。
容器
温度/K
物质的起始浓度/ mol·L-1
物质的平衡浓度/ mol·L-1
c(X)
c(Y)
c(Z)
c(Z)
I
400
020
0.10
0
0.080
II
400
0.40
0.20
0
a
III
500
0.20
0.10
0
0.025

下列说法不正确的是
A. 平衡时，X的转化率：II＞I
B. 平衡常数：K(II)＞K(I)
C. 达到平衡所需时间：III＜I
D. 反应的ΔH＜0
30. 室温下，有 ①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法不正确的是
A. 3种溶液pH的大小顺序是 ③>①>②
B. 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③
C. 若分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后，pH最大的是①
D. 若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

第Ⅱ卷(非选择题 共40分)
31. 用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸放于一洁净的锥形瓶中，然后用0.200mol·L -1的氢氧化钠溶液滴定，结果如下：(指示剂为酚酞)

NaOH起始读数
NaOH终点读数
第一次
0.00mL
20.10mL
第二次
0.30mL
20.20mL

（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_______mol·L-1。
（2）达到滴定终点的标志是_______。
（3）该滴定过程的滴定曲线图应为_______填(“A”或“B”)。

（4）氢氧化钠溶液因保存不当常含有Na2CO3等杂质。在相同温度下，物质的量浓度相等的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，碱性强的是_______，其水解的离子方程式_______。
32. 在一定温度下，有以下三种酸：a.盐酸　b.硫酸　c.醋酸(用a、b、c填空)
（1）若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_______。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_______。
（3）将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是_______。
（4）0.2 mol·L-1与0.1 mol·L-1醋酸中c(H＋)之比为_______2：1 (填>、＜、=)
（5）0.1 mol·L-1醋酸溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=_______mol·L-1 (填数值)。
33. 有pH为12的NaOH溶液100ml，若常温下将其pH变为11 (忽略溶液体积变化)
（1）若加入蒸馏水，应加_______mL。
（2）若加入pH=10的NaOH溶液，应加入_______mL。
（3）若加入pH=2的盐酸，应加入_______mL。
（4）若保持100℃的恒温，将pH=12的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸混合致使混合溶液的pH=11，此则NaOH和硫酸的体积比为_______。
34. 已知：草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO+ 5H2C2O4 +6H+ = 2Mn2+ +10 CO2↑+ 8H2O。
（1）现用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
组别
10%硫酸体积/mL
温度/℃
其他物质
I
2 mL
20

II
2 mL
30

III
1 mL
20
1 mL蒸馏水
IV
A
20
B
①如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_______(用I~IV表示，下同)。
②实验III中加入1 mL蒸馏水的目的是_______。
③在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想反应速率明显加快的原因还可能是_______。
（2）也可以利用KMnO4溶液来测定H2C2O4溶液的浓度。具体做法如下：
①准确配制0.100 mol/L的KMnO4。
②将KMnO4溶液盛放在图_______(填“甲”或“乙”)滴定管中。

③准确量取25.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中，进行滴定。实验中没有另加指示剂的原因是_______
④记录数据，分析误差：在下列操作中，会使测定的浓度偏大的是_______。
A.盛装 KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用KMnO4溶液润洗
B.锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液
C.盛装H2C2O4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用H2C2O4溶液润洗
D.滴定后观察滴定管读数时，视线高于刻度线

参考答案
1. 【答案】C
【解析】
【详解】A．pH试纸直接浸入待测液，会污染溶液，故A不选；
B．测定溶液pH的正确操作方法为：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃杯蘸取待测液滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡比较，不能将溶液倒在试纸上，故B不选；
C．用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较，符合操作要求，故C选；
D．检验溶液时不用煮沸，也不能放试管口，故D不选；
故选C。
2. 【答案】D
【解析】
【分析】根据△G=△H-T•△S判断，反应能自发进行，必须满足=△H-T•△S＜0，据此分析判断。
【详解】2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol，是一个吸热反应，△H＞0，反应能够自发进行，必须满足△G=△H-T•△S＜0，所以△S＞0，且熵增效应大于能量效应，故选D。
3. 【答案】D
【解析】
【详解】①增大反应物浓度会增加反应物中活化分子数，但活化分子百分数不变；②升高温度能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加；③增大压强能使反应物中活化分子数增加但活化分子百分数不变；④加入催化剂能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加；②④符合题意，故选D。
4. 【答案】C
【解析】
【详解】A. 合成氨工艺需要催化剂，“净化”可以防止催化剂中毒，故A项正确；
B. 合成氨反应后分子系数减小，根据勒夏特列原理，加压可以使平衡正向移动，提高原料的转化率，同时又可以加快反应速率，故B项正确；
C. 催化剂可以加快反应速率，不影响平衡移动，不能提高原料的平衡转化率，故C项错误；
D. 将氨气液化分离，可以使反应正向进行，提高原料的转化率；同时将N2和H2再循环，可以循环利用，降低了成本，故D项正确；
故答案选C。
5. 【答案】B
【解析】
【详解】其逆反应的K应该是其正反应的K值的倒数，则该反应的化学平衡常数是1/50=0.02，答案选B。
6. 【答案】D
【解析】
【详解】A．N为反应物，M是生成物，反应的化学方程式应为：2N⇌M，A错误；
B．t2时M与N的物质的量相同，反应速率并不相同，v正＞v逆，B错误；
C．从t3开始反应达到平衡状态，v正= v逆，C错误；
D．t1时N有6 mol，M有3 mol，所以浓度c(N)=2c(M)，D正确；
答案选D。
7. 【答案】C
【解析】
【详解】根据盖斯定律：(1)-(2)得：C(s)+ O2(g)= CO(g) △H=-393.5kJ/mol-( )=-110.5 kJ/mol，故选C。
8. 【答案】B
【解析】
【详解】A.常温下，醋酸钠溶液pH>7说明醋酸钠是强碱弱酸盐，证明醋酸是弱酸，故A不符合题意；
B.常温下，醋酸溶液pH<7说明醋酸溶液显酸性，不能醋酸是弱酸，故B符合题意；
C.常温下，0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸，盐酸导电能力强说明醋酸溶液中离子浓度小，证明醋酸是弱酸，故C不符合题意；
D.常温下，0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸，盐酸pH小说明醋酸溶液中离子浓度小，证明醋酸是弱酸，故D不符合题意；
故选B。
9. 【答案】B
【解析】
【分析】弱电解质电离时，越稀越电离，但是电离产生的离子物质的量增加，浓度减小。
【详解】A．加水促进一水合氨的电离，即一水合氨的电离平衡右移，A正确；
B．一水合氨是弱碱，加水稀释碱性减弱，氢氧根离子浓度减小，B错误；
C．因为，溶液中c(OH－)减小，c(H＋)增大，C 正确；
D．若是pH=a的强碱稀释到100倍，pH减小2，一水合氨是弱碱，加水稀释过程中增多一部分氢氧根离子，氢氧根离子浓度比相同条件下强碱还要大，因此pH大于a-2，,D正确；
故选B。
10. 【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸是弱电解质，在离子反应中不能拆，A错误；
B．氢气燃烧和分解水互为逆反应，则分解水反应为吸热反应且吸收的热量是氢气燃烧热数值的2倍，B正确；
C．对可逆反应来说，其反应热是指完全转化放出或吸收的热量，故实际反应过程达到平衡之后放出的热量会小于92.4kJ，C错误；
D． 燃烧热必须生成稳定的氧化物，对C来说只能生成二氧化碳，石墨的燃烧热不为-110.5kJ·mol-1，D错误；
故选B。
11. 【答案】B
【解析】
【分析】某溶液由水电离出的c(H+)=10-12mol/L，则该溶液可能是酸性也可能是碱性。
【详解】A． 碳酸氢根离子不能在酸性或碱性环境下存在，A错误；
B．在酸性或碱性的环境下，四种离子都可共存，B正确；
C．亚铁离子在碱性环境下不能存在，C错误；
D．钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀不能共存，D错误；
故选A。
12.【答案】B
【解析】
【详解】令N≡N的键能为a kJ·mol-1，ΔH =反应物的总键能-生成物的总键能，即：(a kJ·mol-1+3×436 kJ·mol-1)-6×391 kJ·mol-1=-92.4 kJ·mol-1，解得a=945.6 kJ·mol-1；
故答案选B。
13. 【答案】C
【解析】
【详解】气态水到液态水放出热量，则2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)放出热量比2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)多，即Q2>Q1；硫单质与氧气反应生成二氧化硫气体放出热量，则2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)放出热量比2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)多，即Q3>Q2，故Q1、Q2、Q3三者关系Q3>Q2>Q1，故答案选C。
14. 【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．由图中信息可知，该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应，反应的ΔH＜0，A说法错误；
B．使用催化剂可以降低反应的活化能。由图中信息可知，过程b的活化能比过程a的低，因此可以判断过程b使用了催化剂，B说法正确；
C．催化剂可以同等程度地加快正反应速率和逆反应速率，因此，使用催化剂不能提高SO2的平衡转化率，C说法错误；
D．由图中信息可知，过程b发生两步反应，第一步生成中间产物，中间产物的总能量高于反应，因此第一步为吸热反应，D说法错误；
故选B。
15. 【答案】B
【解析】
【分析】对于一个恒容条件下的反应前后气体的系数和相等的可逆反应，只要投料量经一边倒转化之后与开始的投料量对应成比例，即为等效平衡。
【详解】A． C的量一边倒之后得到4molA和2molB，即A、B的投料比为2∶1，相当于在原投料比的基础上，减小了B的量，会让平衡在原平衡的基础上逆向移动，使平衡之后A的体积分数大于a%，故A不选；
B．增加B的投量，会让平衡在原平衡的基础上正向移动，增大A的转化率，平衡之后，A的体积分数会小于a%，故B选；
C．将C的量一边倒转化可得1molB和2molA，加上投入的1molB，则相当于投料为2molA和2molB，与原平衡完全等效，平衡后A的体积分数仍为a%，故C不选；
D． 原A、B投料量之比为1∶1，D项的A、B投料比也为1∶1，恒容条件下氦气不影响平衡状态，故属于等效平衡，平衡后A的体积分数仍为a%，故D不选；
答案选B。
16.【答案】C
【解析】
【详解】A．0~6min时间内，△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L÷6minmol/(L·min)， A正确；
B．随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，B正确；
C．6min时，c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L， C错误；
D．6min时，H2O2分解率为：=50%， D正确。
答案选C。
17. 【答案】D
【解析】
【详解】A．分析①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，把两个方程相加可得：2SO2+O22SO3，故A正确；
B．由方程①②分析可知在反应过程中NO是催化剂，故B正确；
C．催化剂能加快反应速率，是因为催化剂能降低反应的活化能，增加了活化分子的百分数，使反应速率加快，故C正确；
D．催化剂同等程度的增大正逆反应速率，但是对平衡无影响，因此不能改变SO2的平衡转化率，故D错误；
故选D。
18. 【答案】A
【解析】
【详解】A．无论温度如何变化，水中都存在c(H＋)= c(OH－)，故A错误；
B．升高温度促进水电离，则c(OH－)随温度的升高而升高，故B正确；
C．升高温度会促进水的电离，则c(H＋)随温度的升高而增大，所以温度越高，水的pH越小，故C正确；
D．由题意可知，升高温度，水的离子积常数增大，说明平衡正向移动，所以水的电离是吸热的，D正确；
故答案选A。
19. 【答案】C
【解析】
【详解】A．在100℃时，pH约为6的纯水中始终存在，溶液呈中性，故A错误；
B．盐酸稀释不可能变成碱性，将1mL1×10-6mol/L盐酸稀释至1000mL，溶液的pH接近7，但始终小于7，故B错误；
C．当水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L，水的电离受到抑制，酸或碱均抑制水的电离，因此溶液的pH可能为1或13，故C正确；
D．醋酸是弱酸，稀释促进其电离，将pH=2的盐酸与醋酸各1mL分别稀释至100mL，盐酸溶液的pH=4，醋酸溶液的pH<4，盐酸的pH略大，故D错误；
答案选C。
20. 【答案】D
【解析】
【详解】A． 恒温条件下，将体积压缩至一半，则理论上B的浓度应该变为原来的200%，但实际上B的浓度只增大到了180%，，即平衡逆向移动，则a B．平衡逆向移动，A的转化率减小，B错误；
C．平衡逆向移动，平衡时A的物质分数增大，C错误；
D． 平衡逆向移动，D正确；
故选D。
21. 【答案】A
【解析】
【详解】①O2和NO2分别为反应物和生成物，其化学计量数之比为1：2，所以单位时间内生成O2与NO2的生成速率之比始终为1：2，则可用于判断该反应处于平衡状态，故①正确；
②O2和NO均为反应物，其化学计量数之比为1：2，则该反应只要发生就有该比例关系，所以单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO，不能判断该反应是否处于平衡状态，故②错；
③由于未注明方向，所以NO2、NO、O2的反应速率的比为2：2：1不能用于判断该反应是否处于平衡状态，故③错；
④混合气体的颜色不再改变，则混合物中NO2的浓度以及O2和NO浓度均不发生变化，则处于平衡状态，故④正确；
⑤该反应的反应物和生成物均为气体，所以混合气体的密度始终保持不变，则不可用混合气体的密度不再改变判断该反应是否处于平衡状态，故⑤错；
⑥该反应为气体体积减小的反应，所以随着反应的进行混合气体的压强逐渐减小，当混合气体的压强不再改变时，则该反应处于平衡状态，故⑥正确；
⑦该反应的正反应为混合气体的平均相对分子质量减小的反应，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，则该反应处于平衡状态，故⑦正确；综上所述①④⑥⑦符合题意，故选A；
答案选A。
22. 【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．CH3COOH在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H-，向其中加入几滴浓盐酸，溶液中c(H+)增大，化学平衡逆向移动，由于平衡移动趋势是微弱的，最终达到平衡后溶液中c(H+)比原平衡增大，A错误；
B．CH3COOH在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H-，向其中加入少量CH3COONa固体，盐电离产生CH3COO-，使溶液中c(CH3COO-)增大，电离平衡逆向移动，B错误；
C．电离平衡常数只与温度有关，而与浓度无关，溶液的温度不变，化学平衡常数不变，所以该温度下0.01 mol/L醋酸溶液Ka=1.75×10−5，C错误；
D．升高温度，促进醋酸的电离，使溶液中c(H+)增大，c(CH3COO-)增大，Ka变大，D正确；
故合理选项是D。
23. 【答案】C
【解析】
【详解】A．反应气体系数减小，压强增大，平衡正移，C%增大，A错误；
B．反应放热，升高温度，平衡逆移，V逆大于V正，B错误；
C．图中T2温度下反应速率快，故T2＞T1，反应放热，温度升高，平衡逆移，C%减小，C正确；
D．反应放热，升高温度，平衡逆移，A的转化率减小，D错误；
故答案选C。
24. 【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A.若X是固体，则该反应为气体等体积反应，t1时刻化学反应速率均增大，且正逆化学反应速率相等，t1时刻可能加入了催化剂或增大了压强，故A项错误；
B.若X为气体，t2时刻正逆化学反应速率均减小，且正反应速率大于逆反应速率，故t2时刻为降低温度（正反应放热），故B项错误；
C.若t2减小压强，当X为固体，平衡不发生移动，若X为气体，则平衡逆向移动，故不可能是减小压强，若采用了降温措施，因平衡正向移动，则该反应的正反应方向为放热反应，故C项正确；
D.增加固体反应物的量，反应速率不变大，故D项错误。
【点睛】若X为气体。当该反应在恒温恒容条件下进行，t2时刻不可能只减小生成物浓度，因为减小生成物浓度的那一瞬间正反应速率不发生改变。
25. 【答案】A
【解析】
【详解】由盐类的水解促进水的电离，酸或碱抑制水的电离，则pH=2的氯化铁溶液中，氢离子是水电离的，c(H+)=10-2mol/L；pH=2的硫酸中氢氧根离子是水电离的，c(OH-)=10-12mol/L；pH=12的氨水中氢离子是水电离的，c(H+)=10-12mol/L；pH=12的碳酸钠溶液中氢氧根离子是水的电离的，c(OH-)=10-2mol/L。所以pH=2的硫酸中水的电离程度等于pH=12的氨水，但是小于pH=12的碳酸钠溶液和pH=2的氯化铁溶液，等于pH=12的碳酸钠溶液和pH=2的氯化铁溶液，即a=d＞b=c；答案为A。
26. 【答案】A
【解析】
【详解】A．从图分析，I先到平衡，说明反应速率快，则活化能过程I<过程Ⅱ，A错误，符合题意；
B．m点是建立平衡的过程中，正反应速率>逆反应速率，B正确，不符合题意；
C．
平衡常数为=200，C正确，不符合题意；
D．t2时刻改变的反应条件二氧化碳的转化率降低，说明平衡逆向移动，可能是升高温度　，D正确，不符合题意；
故选A。
27. 【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+) = c(CH3COO-)+ c(OH-)，A正确；
B．c(Na+)+c(H+) = c(CH3COO-)+ c(OH-)，则c(H+) = c(OH-)，B正确；
C．电荷守恒，c(Na+)+c(H+) = c(CH3COO-)+ c(OH-)，已知c(H+) = c(OH-)，则c(Na+) = c(CH3COO-)，C正确；
D．醋酸钠因为存在水解溶液显碱性，若溶液为中性，则醋酸过量，根据物料守恒可知c(Na+)< c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)，D错误；
故选D。
28. 【答案】D
【解析】
【分析】分别控制变量温度和压强，研究其对平衡移动的影响。
【详解】A．定压强，由P点到M点，温度降低，B%增大，说明平衡正移，故反应放热，ΔH<0，由于化学平衡常数只受温度影响，故M=N，A错误；
B．定温度，由M点到N点，压强增大，B%降低，说明平衡逆向移动，故a＜b+c，ΔS＞0，B错误；
C．由M点到N点，B%减小，平衡逆移，故A的转化率减小，M＞N，C错误；
D．恒温恒容充入A相当于增大压强，平衡逆移，B%减小，D正确；
故答案选D。
29. 【答案】B
【解析】
【详解】A. II可以看成是向2L的容器中，充入0.4mol的X和0.2mol的Y（则I、II的平衡等效），平衡后再将容器压缩至1L，由于压强增大，平衡向右移动，所以II中X的转化率＞I，A正确；
B. 平衡常数只和温度有关，I、II的温度相同，则这两个平衡的平衡常数也相同，B错误；
C. III的温度比I高，III的化学反应速率也快，则III先达到平衡，C正确；
D. 对比I和III，二者起始状态，除了温度不同，其他条件都相同，则可以将III看作是I达到平衡后，升高温度，Z的浓度降低了，说明升温使得平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即反应的ΔH＜0，D正确；
故合理选项为B。
30. 【答案】D
【解析】
【详解】A．三种溶液浓度相同，水解是微弱的，所以氢氧化钠溶液碱性最强，醋酸的酸性大于碳酸，根据越弱越水解，碳酸钠溶液碱性强于醋酸钠，A正确；
B．稀释时盐的的水解程度增大，变化较小，B正确；
C．加入等量的盐酸以后碳酸钠溶液恰好生成碳酸氢钠，，显碱性，醋酸钠溶液恰好生成醋酸，，显酸性，氢氧化钠溶液生成氯化钠显中性， C正确；
D．要使3种溶液的pH均为9，需要浓度最大的是产生氢氧根离子最难的，也就是水解程度最小的，因为醋酸酸性大于碳酸，所以醋酸钠水解程度最小，D错误；
故选D。
31. 【答案】（1）0.160mol/L
（2）溶液由无色变为浅红色，且半分钟不恢复原色
（3）A （4） ①. Na2CO3 ②.
【解析】
【小问1详解】
根据进行计算，表格中两次滴定所用NaOH溶液的体积取平均值的20.00mL，则=0.160mol/L。
【小问2详解】
题中为碱滴酸，以酚酞做指示剂，故滴定终点的标志为：溶液由无色变为浅红色，且半分钟不恢复原色。
【小问3详解】
题中为碱滴酸，pH增大，故选A。
【小问4详解】
物质的量浓度相等的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液中存在的一级水解，NaHCO3溶液中存在的二级水解，一级水解程度大于二级水解，故Na2CO3溶液的碱性强，多元弱酸的酸根分步水解，故其水解离子方程式为。
32. 【答案】（1）c>a>b
（2）b>a=c （3）c>a=b
（4）< （5）0.1mol·L-1
【解析】
【分析】盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，均能完全电离，醋酸为一元弱酸，部分电离，据此分析。
【小问1详解】
三者c(H＋)相同,硫酸、盐酸完全电离，故盐酸浓度大于硫酸，醋酸部分电离，则醋酸浓度最大，故物质量浓度由大到小的顺序是c>a>b。
【小问2详解】
同体积、同物质的量浓度的三种酸同物质的量，由于硫酸为二元酸，其n(H+)大于盐酸和醋酸，盐酸和醋酸的n(H+)相同，故中和NaOH的能力由大到小的顺序是b>a=c。
【小问3详解】
加水稀释，盐酸、硫酸不存在平衡移动，c(H＋)同倍减小，醋酸电离平衡右移，减弱c(H＋)减少，故c(H＋)由大到小的顺序是c>a=b。
【小问4详解】
越稀越电离，0.2 mol·L-1醋酸的电离程度小于0.1 mol·L-1醋酸，故c(H＋)之比小于2：1。
【小问5详解】
根据物料守恒可知，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)与醋酸浓度相同，为0.1 mol·L-1。
33. 【答案】（1）900 （2）1000
（3）900/11 （4）2：9
【解析】
【分析】pH=12的溶液中。若要使pH=12的NaOH溶液pH降为11，可通过加水稀释、加酸中和或加入pH小于12的NaOH溶液来实现。据此解答。
【小问1详解】
若加入蒸馏水，则应使溶液体积变为原来的10倍，因此应加入蒸馏水900mL。
故答案为：900
【小问2详解】
设加入NaOH溶液体积为V mL，pH=10的NaOH溶液中。若混合溶液pH=11，则有 = 10-3mol/L，V=1000。
故答案为：1000
【小问3详解】
若加入pH=2的盐酸，盐酸不足，有：
= 10-3mol/L，解得VHCl==
故答案为：
【小问4详解】
设NaOH溶液体积为Vb L，H2SO4溶液体积为Va L，100℃下Kw=10-12，则pH=12的NaOH溶液中，混合后溶液中，即：
= 0.1mol/L，解得Vb:Va =2:9。
故答案为：2:9
34. 【答案】（1） ①. Ⅰ和Ⅱ ②. 保持溶液中高锰酸钾和草酸的浓度与1相同，突出硫酸浓度不同对反应速率的影响 ③. 某种生成物是此反应的催化剂
（2） ①. 甲 ②. 此反应本身有明显的颜色变化，能准确表示反应的终点 ③. A
【解析】
【小问1详解】
①控制变量法，如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验Ⅰ和Ⅱ；②实验III中加入1 mL蒸馏水的目的是保持溶液中高锰酸钾和草酸的浓度与1相同，突出硫酸浓度不同对反应速率的影响；③反应速率明显加快的原因还可能是某种生成物是此反应的催化剂。
【小问2详解】
KMnO4溶液具有强氧化性，应盛放在图甲酸式滴定管中，避免腐蚀橡皮管；此反应本身有明显的颜色变化，能准确表示反应的终点，不需额外加入指示剂；A.盛装 KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用KMnO4溶液润洗，标准液高锰酸钾受到稀释将会用更多的标准液，会导致待测液草酸的浓度偏高；B.锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液，所测浓度无影响；C.盛装H2C2O4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用H2C2O4溶液润洗，草酸溶液受到稀释，浓度偏低；D.滴定后观察滴定管读数时，视线高于刻度线使得高锰酸钾标准溶液的体积测小了，会导致待测液草酸的浓度偏低；故选A。