2021北京理工附中高二（上）期中化学（教师版）

这是一份2021北京理工附中高二（上）期中化学（教师版），共12页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

2021北京理工附中高二（上）期中
化 学
出卷人：王小辉 审卷人：范勇 高静 审核人：郭晓雪
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分）
1．生活中下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是
A．在糕点包装袋内放置小包除氧剂 B．在糖果制作过程中添加着色剂
C．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎 D．牛奶在冰箱里保存
2．2molNH3 和 3molO2 在 2L 密闭容器中发生反应 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，2min 后达到平衡，生成 1.5 mol NO。下列有关说法正确的是
A．达到平衡时，4v 正(O2)=5v 逆(NO)
B．若单位时间内生成 xmolNO，同时消耗 xmolNH3，则反应达到平衡状态
C．达到平衡时，若增加容器体积，则 v 正减小，v 逆增大
D．2 min 内用 NH3 表示的反应速率为 v(NH3)=0.75mol·L-1·min-1
3．下列热化学方程式正确的是
选项
已知条件
热化学方程式
A
H2 的燃烧热为 a kJ·mol-1
H2+Cl2 2HCl ΔH=-a kJ·mol-1
B
1 mol SO2、0.5 mol O2 完全反
应,放出热量 98.3 kJ
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-98.3
kJ·mol-1
C
H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)
ΔH=-57.3 kJ·mol-1
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)
BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1
D
31 g 白磷比 31 g 红磷能量多
b kJ（P 的原子量 31）
P4(白磷,s) 4P(红磷,s) ΔH=-4b kJ·mol-1
4．铁粉和水蒸气在一个容积可变的密闭容器中进行反应：3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)。下列条件能使该反应的化学反应速率增大的是
A．增加铁粉的质量 B．保持体积不变，充入 N2，使体系压强增大
C．将容器的体积缩小一半 D．保持压强不变，充入 N2，使容器的体积增大
5．下列说法不正确的是
A．ΔH<0、ΔS>0 的反应在任何温度下都能自发进行
B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小
6．顺-1,2-二甲基环丙烷（简称顺式）和反-1,2-二甲基环丙烷（简称反式）可发生如图转化，该反应的速率方程可表示为 v 正=k 正•c 顺和 v 逆=k 逆•c 反，k 正和 k 逆分别是正、逆反应速率常数，它们受温度的影响。下列有关说法正确的是
A．该反应的平衡常数 K 可能为 0
B．某温度时，该反应的平衡常数可表示为 K=k 正k 逆
C．正、逆反应速率常数改变，平衡常数也一定会随之改变
D．温度降低，k 正增大，k 逆减小
7．向绝热恒容密闭容器中通入 SO2 和 NO2，一定条件下使反应 SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图得出的结论正确的是
A．反应在 c 点达到平衡状态
B．反应物浓度：a 点小于 b 点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．若 Δt1=Δt2，则 SO2 的转化量：a～b 段小于 b～c 段
8．对于平衡体系 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH＜0.下列结论中不正确的是
A．温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时 A 的浓度为原来的 1.5 倍，则 m+n>p+q
B．若温度不变时，压强增大到原来的 2 倍，达到新平衡时，气体总浓度一定比原来的 2 倍要大
C．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B 的物质的量之比为 m∶n
D．若 m+n>p+q，m molA 与 n molB 反应达到平衡，A 的转化率为 a1；2 m molA 与 2n molB 反应达到平衡，A 的转化率为大于 a1；
9．关于下图装置的说法，错误的是
A. 盐桥内的 K+移向 CuSO4 溶液
B. 若将 Cu 电极换成石墨电极，原电池反应不改变
C. 铜电极上发生的电极反应是 2H++e-=H2↑
D. Zn 为电池的负极
10．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(−lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．该反应的 ΔH＞0
B．A 点对应状态的平衡常数 K(A)=10−2.294
C．NH3 的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态
D．30℃时，B 点对应状态的 v(正)＜v(逆)
11．在体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中加入足量的相同的炭粉，再分别加入 0.1 mol CO2 和 0.2 mol CO2，在不同温度下反应 CO2(g)＋C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时 CO2 的物质的量浓度 c(CO2) 随温度的变化如图(图中 I、II、III 点均处于曲线上)，下列说法不正确的是
A．反应 CO2(g)＋C(s) 2CO(g)的 ΔS＞0，ΔH＞0
B．体系中 c(CO)关系 ：c(CO，状态 II)＞2c(CO，状态 III)
C．CO2 的转化率 a：a (状态 II) ＜ a(状态 III)
D．反应速率 v：v(状态 I) ＜ v(状态 III)
12．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是
A. pH=12 的氨水 B. 0.01 mol/L 的 CH3COOH 溶液
C. pH=2 的 NaHSO4 溶液 D. 0.1 mol/L 的盐酸
13．常温下，测得某稀盐酸的 pH =2，下列讨论不正确是
A. 该溶液中 c(H+)=1×10-2 mol/L B. 该溶液中 c(OH- ) =1×10-7 mol/L
C. 该溶液中 c(H+)>c(OH-) D. Kw = c(H+)·c(OH- ) = 1×10-14
14．现有常温时 pH＝1 的某强酸溶液 10mL，下列操作能使溶液的 pH 变成 2 的是
A. 加入 10mL 0.01mol·L－1 的 NaOH 溶液 B. 加入 10mL 的水进行稀释
C. 加水稀释成 100mL D. 加入 10mL 0.01mol·L－1 的盐酸溶液
15．设 NA 为阿伏加德罗常数的值.下列说法错误的是
A．1L 0.1mol/L CH3COOH 溶液中含有的阴离子数目小于 0.1NA
B．1mol Na 与足量 O2 充分反应后，转移的电子数目为 NA
C．常温常压下，17g H2O2 含有的氧原子数目为 NA
D．11.2L(标准状况)N2 与 NH3 的混合物中含有的共用电子对数目为 NA
16．下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是
A. 无色溶液中：K+ 、 NH4+ 、 SO42- 、 Cl-
B. pH = 11 的溶液中： S2- 、 Na+ 、 HCO3- 、 K+
C. pH = 1 的溶液中： Na+ 、 Mg2+ 、 NO3- 、 SO32-
D. 水电离的 c(H+) = 10-11 mol．L-1 的溶液中: Al3+ 、 Cl- 、 K+ 、 SO4 2-
17．用 Na2FeO4 溶液氧化废水中的还原性污染物 M，为研究降解效果。设计如下对比实验探究温度、浓度、pH 对降解速率和效果的影响，实验测得 M 的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是

A．实验①在 15min 内 M 的降解速率为 1.33×10-5mol/(L·min)
B．实验①②说明升高温度，M 降解速率增大
C．实验①③证明 pH 越高，越不利于 M 的降解
D．实验②④说明 M 的浓度越小，降解的速率越慢

18．利用右图所示装置可以将温室气体 CO2 转化为燃料气体 CO。下列说法中，正确的是
A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B．电极 a 表面发生还原反应
C．该装置工作时，H+从 b 极区向 a 极区移动
D．该装置中每生成 1 mol CO，同时生成 1 mol O2 19．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在 25℃下用 H2O2 直接将 CH4 转化为含氧有机物，其主要原理如下图所示：

下列说法不正确的是
A．上图中代表 H2O2
B．步骤 i、ii 的总反应方程式是CH4 + H2O2=催化剂 CH3 OH+ H2O
C．由上图可知，步骤 iv 生成的 H2O，其中的 H 原子全部来自 H2O2
D．根据以上原理，推测步骤 vi 生成 HCOOH 和 H2O
20．执法交警最常用的一种酒精检测仪的工作原理示意图如图所示，其反应原理为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法错误的是（ ）
A. 电解质溶液中的 SO42-移向 a 电极
B. b 为正极，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-
C. 呼出气体中酒精含量越高，产生的电流越大
D. a 极上的电极反应式为CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+
21．某新型电池的工作原理如图所示，已知电池放电时的反应为 Na1﹣xMnO2+NaxCn═NaMnO2+nC（反应前后 C 的化合价不变）。下列说法错误的是
A. 电极 M 是电池的正极
B. 电池的负极发生反应 Na﹣e﹣═Na+
C. 电池工作时，Na+移向电极 M
D. 电池工作时，电流由电极 M 经负载流向电极 N
22．通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱。实验如下：

下列说法不正确的是
A．CCl4 起到萃取、富集 I2 的作用
B．a 中下层变无色，说明 I2 转化为 I－
C．III 中发生反应的离子方程式为：Br2 + 2I－=== I2 + 2Br－
D．依据 a、b 中现象，可以证明 Cl2 的氧化性比 Br2 强
23．已知：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = − 92 kJ·mol－1，下图表示 L 一定时，H2 的平衡转化率（α）随 X 的变化关系，L（L1、L2）、X 可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是
A ．X 表示温度 B．L2＞L1
C．反应速率 υ(M)＞υ(N) D．平衡常数 K(M)＞K(N)
24．在 100℃时，将 0.40 mol NO2 气体充入 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：
2NO2(g) N2O4(g) ∆H < 0。监测反应获得如下数据：
时间/s
0
20
40
60
80
n(NO2)/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(N2O4)/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
下列说法正确的是
A．0~20 s 内，(NO2) = 0.005 mol·L-1.s-1
B．59 s 时，c(NO2)一定大于 0.12 mol·L-1
C．若仅将起始时充入 NO2 的量增至 0.80 mol，则该反应的平衡常数 K > 25/9
D．若上述反应在 120℃时进行，则反应至 80 s 时，n(N2O4) < 0.08 mol
25. 工业上常用铁碳混合物处理含 Cu2+废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中 Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。
下列推论不合理的是
A．活性炭对 Cu2+具有一定的吸附作用
B．铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极
C．增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中Cu2+ 的去除速率
D．利用铁碳混合物回收含 Cu2+废水中铜的反应原理：Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu
二、填空题
26．现有下列十种物质：①AgCl ②铜 ③盐酸 ④干冰 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 固体 ⑦NaHCO3⑧稀硝酸 ⑨熔融 FeCl3 ⑩NaHSO4
（1） 上述状态下可导电的是 ；属于强电解质的是 ；属于非电解质的是 。（填序号）
（2） 写出水溶液中下列物质的电离方程式：NH3·H2O 。
（3） 上述物质中有物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，请写出符合此离子反应的两种反应物的序号 。
（4） ⑩与⑦在溶液中反应的离子方程式为 。
27．I、2021 年 1 月 7 日，我国首个探明储量超千亿方的深层页岩气田——中国石化西南石油局威荣页岩气田一期项目全面建成，对促进成渝地区双城经济圈建设具有重要意义。回答下列问题：
（1） 页岩气的主要成分是甲烷。已知 25℃，101kPa 时甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol-1。请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： _________________________。
（2） 用甲烷可以合成乙烯：2CH4(g) C2H4(g) + 2H2(g) ΔH＝＋202 kJ·mol－1，该反应在______下自发进行(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。
II、在催化剂作用下 CO2 和 H2 可直接合成乙烯：2CO2(g) + 6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g)
（3） 关于该反应，下列叙述正确的是 (填字母序号) 。
A．恒容下达平衡状态时，再充入少量氦气，正逆反应速率不变
B．当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达平衡状态
C．当反应达平衡状态时，3v 正(H2) = 2v 逆(H2O)
D．恒温下缩小容器体积，反应物转化率减小
（4） 在体积为 2 L 的恒容密闭容器中，加入 2 mol CO2 和 6 mol H2，在催化剂作用下发生乙烯直接合成反应，测得温度对 CO2 的平衡转化率影响如图所示。

①已知在 200℃下，10 min 时反应达到平衡状态。则0~10min 内用 CO2 表示的平均反应速率为_______。
②该反应的 ΔH______0(填 “<”、“>” 或 “=”)，请结合平衡移动原理简述_________________。
③若不使用催化剂，则 200℃ 时 CO2 的平衡转化率位于图中的____点(填“a”、“b”、“c”或“d”)。
28．二甲醚(DME)(CH3OCH3)被誉为“21 世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H1= -90.7kJ·mol-1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O △H2= -23.5kJ·mol-1
③CO(g) + H2O(g) CO2 (g)+H2(g) △H3= -41.2kJ·mol-1
回答下列问题：
（1） 则反应 3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2 (g) △H= ________kJ/mol。
（2） 以下说法能说明反应 3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) +CO2 (g)达到平衡状态的有_______。
A.H2 和 CO2 的浓度之比为 3︰1
B.单位时间内断裂 3 个 H—H 同时断裂 1 个 C=O
C.恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
D.恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变
E.绝热体系中，体系的温度保持不变
（3） 如图所示装置，装置 A 是二甲醚燃料电池，已知该装置工作时电子从 b 极流出，a 极流入。

①A 池中 a 电极反应式为________。
②当装置 A 中消耗 0.25mol 二甲醚时，此时转移的电子的物质的量为________；装置 A 中溶液的 pH会________(填写“增大”“减小”或“不变”)。
（4） 一定量的 CO2 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(S)+CO2(g)⇌2CO(g)平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

①该反应 ΔH ______(填“>”“<”或“=”) 0，550 ℃ 时，平衡后若充入惰性气体，平衡________(填“正移”“逆移”或“不移动”)。
②650 ℃ 时，反应达平衡后 CO2 的转化率为________。
29．煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一，其工艺流程简图如下：

（1）反应 I：C(s) + H 2 O(g) CO(g) + H 2 (g) ΔH = +135 kJ·mol -1 ，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用： 。
（2）反应 II：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH = −41 kJ·mol-1。下图表示不同温度条件下，煤气化反应 I 发生后的汽气比（水蒸气与原料气中 CO 物质的量之比）与 CO 平衡转化率的变化关系。

① 若增加水蒸汽的浓度，则CO气体的平衡转化率将 。（填“升高”“降低”“不变”）
②判断 T1、T2 和 T3 的大小关系： 。
③若煤气化反应 I 发生后的汽气比为 0.8，经煤气化反应 I 和水气变换反应 II 后，得到 CO与 H2 的物质的量之比为 1:3，则反应 II 应选择的温度是 （填“T1”“T2”或“T3”）。
（3）① 甲烷化反应 IV 发生之前需要进行脱酸反应 III。煤经反应 I 和 II 后的气体中含有两种酸性气体，分别是 H2S 和 。
② 工业上常用热碳酸钾法脱除 H2S 气体得到两种酸式盐，该反应的化学方程式是 。





2021北京理工附中高二（上）期中化学
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
D
C
C
B
D
B
C
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
D
B
C
D
A
D
A
C
B
21
22
23
24
25





B
B
D
D
C





26 （1）②③⑧⑨；①⑤⑥⑦⑨⑩；④
（2） NH3·H2O NH4++OH-
（3） Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O 或 Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
（4） HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
27（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3 kJ·mol -1（2 分）
（2） 高温（1 分）
（3） AB（2 分）
（4） 0.05 mol·L－1·min－1 （2 分） <（2 分） 温度升高，CO2 的平衡转化率减小，说明温度升高平衡逆向移动，所以该反应的 ΔH<0 （3 分） a（2 分）
28（1）−246.1
（2） D,E
（3） O2+4e-+2H2O=4OH-；3mol；减小
（4） >；正移；25%；0.5
29．
（1）氧气与碳发生燃烧反应放热，放出的热被可逆反应 C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) 吸收利用，促进反应正向移动
（2） ① 升高
②T1 < T2 < T3
③ T3 （1 分）
（3）① CO2 （1 分）
② K2CO3 + H2S ==△= KHS + KHCO3