2021北京师大二附中高二（上）期中化学（教师版）

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2021北京师大二附中高二（上）期中化    学I卷  客观题（共42分）每题只有一个正确答案1．下列溶液一定显酸性的是A．c(H+)＞c(OH－)的溶液                 B．含H+的溶液C．pH＜7的溶液                        D．加酚酞显无色的溶液2．下列关于化学反应方向的说法正确的是A．凡是放热反应都是自发反应            B．凡是熵增大的反应都是自发反应C．凡是吸热反应都不是自发反应          D．反应是否自发，不只与反应热有关3．为测定一段时间内锌和稀硫酸反应的平均速率，下列测定数据不可行的是A．m(Zn)的变化    B．c(H+)的变化    C．c(SO42－)的变化   D．V(H2)的变化4．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是A．  B．   C．26X3+     D． 5．常温下，关于100 mL pH＝2的硫酸，下列说法不正确的是A．溶液中c(H+)＝1.0×10-2 mol·L-1B．溶液中c(H2SO4)＝1.0×10-2 mol·L-1 C．加水稀释至1000 mL，溶液的pH＝3D．加入100 mL pH＝12的氨水，溶液呈碱性6．下列事实能证明醋酸是弱电解质的是A. 醋酸钠的水溶液中存在OH- B. 常温时，等浓度醋酸溶液的导电性比盐酸弱C. 0.1 mol/L 醋酸溶液可使石蕊溶液变红D. 醋酸溶液与碳酸钠溶液反应可产生CO27．CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+ + 4Cl−[CuCl4]2− + 4H2O ΔH＞0           下列可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色的方法是A．升温B．加NaCl(s) C．加压D．加AgNO3溶液8．我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。已知： 下列说法不正确的是A．过程Ⅱ放出能量B．若分解2 mol H2O(g)，估算出反应吸收482 kJ能量  C．催化剂能减小水分解反应的焓变D．催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数 9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．加水稀释0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液，其电离程度增大B．NO2和N2O4的混合气体升温后红棕色加深C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．向水中加入少量NaOH(s)后恢复至常温，溶液的pH增大10．下列各离子组在指定的溶液中能大量共存的是A．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN－、Cl－B．pH＝11的NaOH溶液中：CO32－、K+、NO3－、SO42－C．由水电离出的c(H+)＝1.0×10−13 mol·L−1的溶液中：Na+、NH4+、SO42－、HCO3－D．含有NO3－的溶液中：I－、SO32－、SO42－、H+11．已知A(s) +B(g)2C(g) ΔH<0，体系中C的物质的量分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A. 其它条件不变时，增大压强平衡不移动      B.
C. 上述图像中，b点已达到化学平衡状态      D. 化学平衡常数K(c) < K(d)12．FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式是：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。下列分析不正确的是A. 滴加FeCl3溶液达平衡后，c(SCN-)降低B. 滴加FeCl3溶液达平衡后，观察到溶液红色加深C. 滴加FeCl3溶液，平衡正向移动，体系中c(Fe3+)降低D. 若改为滴加5滴1mol/LKSCN溶液，“溶液红色加深”不能证明平衡发生移动13．已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色) △H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是A．b点的操作是压缩注射器B．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则温度：T(b)＞T(c)D．d 点：v(正)＞v(逆)14．一定温度下，在三个1 L的恒容密闭容器中分别进行反应：2X(g) + Y(g)Z(g)，达到化学平衡状态时，相关数据如下表。下列说法不正确的是实验温度/K起始时各物质的浓度/(mol/L)平衡时物质的浓度/(mol/L)c(X)c(Y)c(Z)c(Z)Ⅰ4000.20.100.08Ⅱ4000.40.20.2aⅢ5000.20.100.025A．达到化学平衡时，Ⅰ中X的转化率为80%B．化学平衡常数：K(Ⅱ)＝K(Ⅰ)C．达到化学平衡所需要的时间：Ⅲ＜ⅠD．按Ⅱ中的起始浓度进行实验，反应逆向进行II卷  填空题（共58分）15．（10分）合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。（1）在一定条件下，N2(g)和H2(g)反应生成0.2 mol NH3(g)，放出9.24 kJ的热量，写出该可逆反应的热化学方程式：________。在右图中画出合成氨反应过程中焓(H )的变化示意图。（2）将N2和H2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，5 min后达到化学平衡，测得NH3的浓度为0.2 mol/L，这段时间内N2的反应速率为________mol/(L·min)。（3）理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是________（写出2条）。（4）下图是某压强下N2和H2按物质的量之比1∶3投料进行反应，反应混合物中NH3的物质的量分数随温度的变化曲线。Ⅰ是平衡时的曲线，Ⅱ是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线，下列说法正确的是________。A．图中a点，容器内n(N2)∶n(NH3)＝1∶4B．图中b点，υ正 ＜υ逆C．400~530 ℃，Ⅱ中NH3的物质的量分数随温度升高而增大，原因是升高温度化学反应速率增大16．（12分）降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。（1）我国利用氯碱厂生产的H2作燃料，将氢燃料电站用于氯碱工业，示意图如下。①            a极为________（填“正”或“负”）极。② 乙装置中电解饱和NaCl溶液的化学方程式为________。③ 下列说法正确的是________。 A. 甲装置可以实现化学能向电能转化B. 甲装置中Na+透过阳离子交换膜向a极移动C. 乙装置中c极一侧流出的是淡盐水④ 结合化学用语解释d极区产生NaOH的原因：________。⑤ 实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成OH−迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到O2，产生O2的电极反应式为________。下列措施有利于提高Cl2产量的是________。A．定期检查并更换阳离子交换膜      B．向阳极区加入适量盐酸C．使用精制饱和食盐水为原料（2）降低氯碱工业能耗的另一种技术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通入O2，避免水生成H2，降低了电解电压，电耗明显减少。“氧阴极技术”的阴极反应为________。17．电镀工业往往产生含CrO2﹣4、Cr2O2﹣7的含铬废水，排放前须将二者还原为Cr3+，之后再沉淀出Cr(OH)3，经处理后的废水中铬含量显著降低。（1）化学平衡2CrO2﹣4+ 2H+Cr2O2﹣7+ H2O  K＝4.2×1014。体系中c(H+) = 0.01 mol·L-1时，比较c(Cr2O2﹣7)、c(CrO2﹣4)的大小：          。（2）化学还原法处理含铬废水 ⅰ．向废水中加入H2SO3（二元弱酸；SO2溶于水即得H2SO3）。①     H2SO3的电离平衡常数Ka1的表达式为        。② 将Cr2O2﹣7转变为Cr3+，利用了H2SO3的酸性和      性。ⅱ．投加生石灰，将Cr3+ 沉淀为Cr(OH)3。（3）电解还原法处理酸性含铬废水：以铁板做阴、阳极，电解含铬废水，示意如下。 ① 阳极产生的Fe2+ 将Cr2O2﹣7还原为Cr3+ 的离子方程式为：      。② 阴极区的pH      （填“增大”或“减小”），使Cr3+、Fe3+ 形成Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀。③ 随着电解的进行，阳极铁板会发生钝化，表面形成FeO·Fe2O3的钝化膜，使电解池不能正常工作。将阴极铁板与阳极铁板交换使用，一段时间后，钝化膜消失。结合有关反应，解释钝化膜消失的原因：      。18．（13分）CH3COONa溶液是常见的强碱弱酸盐溶液，可由醋酸和NaOH溶液反应得到。（1）用离子方程式解释CH3COONa水溶液呈碱性的原因___________。（2）用0.1000 mol/L NaOH分别滴定25.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和25.00 mL 0.1000 mol/L醋酸 ，滴定过程中pH 变化曲线如下图所示。① 在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是      （填序号）。A. 容量瓶     B. 碱式滴定管     C. 锥形瓶     D. 胶头滴管② 由图中数据可判断滴定盐酸的pH变化曲线为图2，判断的理由如下（答出2点）：ⅰ. 起始未滴加NaOH溶液时，      。ⅱ.       。③ 滴定CH3COOH溶液的过程中，当滴加12.50 mL NaOH溶液时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是      （用符号“c”及“＞”表示）。（3）向0.1 mol/L CH3COONa溶液中逐滴加入0.1 mol/L盐酸至恰好反应。反应过程中，你认为CH3COONa的水解平衡向      （填“左”或“右”）移动，分析的过程：当滴入稀盐酸后，      。19．（13分）某小组实验验证反应“Fe2+ + Ag+ Ag↓+ Fe3+”为可逆反应并测定其平衡常数。（1）实验验证实验I：将0.0100 mol/L Ag2SO4溶液与0.0400 mol/L FeSO4溶液（pH = 1）等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。实验II：向少量Ag粉中加入0.0100 mol/L Fe2(SO4)3溶液（pH = 1），固体完全溶解。①取I中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是_______。②II中溶液选用Fe2(SO4)3，不选用Fe(NO3)3的原因是_______。③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图，写出操作及现象___________。（2）测定平衡常数实验III：一定温度下，待实验I中反应达到平衡状态时，取v mL上层清液，用c1 mol/L的KSCN标准溶液滴定Ag+，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液v1 mL。资料：Ag++SCN-AgSCN↓（白色），K=1012              Fe3++SCN-FeSCN2+（红色），K=102.3① 滴定过程中Fe3+的作用是_______。    ② 测得平衡常数K= _______。（3）思考问题① 取实验I的浊液测定c(Ag+)，会使所测K值___（填“偏大”、“无影响”、“偏小”）。② 不用实验II中清液测定K的原因是_______。  
2021北京师大二附中高二（上）期中化学参考答案题号12345678答案ADCDBBDC题号91011121314答案CBBCAD15．（10分）（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝− 92.4 kJ/mol（2分）                                          （2分）（2）0.02（2分）                                     （3）降温、增大压强或及时分离出NH3 （2分）   （4）AC（2分）16．（12分）（1）① 负 （2分）② 2NaCl +2H2O ===== 2NaOH + H2↑+ Cl2↑（2分）③ AC（2分）④ d极发生反应：2H2O + 2e− == H2↑+ 2OH−生成OH−，且Na+从阳极区透过阳离子交换膜进入d极区，生成NaOH（2分）    ⑤ 4OH−－4e− == O2↑+ 2H2O（1分）    ABC（1分）（2）O2 + 4e−+ 2H2O == 4OH−（2分）17．（10分）（1）c(Cr2O2﹣7) ＞ c(CrO2﹣4) （2）①           ② 还原 （1分）（3）① 14H+ + 6Fe2+ + Cr2O2﹣7= 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O    ② 增大 （1分）③ 阴极产生氢气，2H+ + 2e- = H2↑。阴、阳极铁板交换使用时，H2将钝化膜还原：4H2 + FeO·Fe2O3 = 3Fe + 4H2O。（或钝化膜直接得电子被还原）18．（13分）（1）CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-（2）① A D    ② ⅰ. 0.1000 mol/L 盐酸的pH=1ⅱ. 加入25.00 mL NaOH溶液恰好反应时，所得NaCl溶液的pH=7（合理即可）③ c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)（3）左或右（1分）    略（合理答案给分）19．（13分）（1）① 固体溶解，产生红棕色气体（2分）② 酸性条件下，NO3-有氧化性（2分）③a：铂/石墨电极（1分）b：酸性 FeSO4 或酸性Fe2(SO4)3或酸性二者混合溶液（1分）c：AgNO3溶液（1分）         组装好装置，闭合K，当灵敏电流计指针不动时，向左池加入较浓Fe2(SO4)3溶液，指针偏转，向右池加入较浓AgNO3溶液，指针反向偏转（2分）（2） ① 指示剂（1分）②  K=（1分）（3） ① 偏小（1分）② Ag完全反应，无法确定反应是否达到平衡状态（1分）