2023年四川省宜宾市中考化学真题（含解析）

2023年四川省宜宾市中考化学真题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．20世纪以来，我国化学基础研究取得了长足发展，其中为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的科学家是

A．张青莲 B．屠呦呦 C．侯德榜 D．袁隆平

2．下列日常用品中，主要成分属于有机合成材料的是

A．塑料保鲜膜 B．纯棉毛巾

C．羊毛大衣 D．天然橡胶手套

3．化学与环境密切相关。下列做法与环境保护理念相符的是

A．直接排放工业废水 B．露天焚烧生活垃圾

C．随意丢弃废旧塑料 D．乘坐公共交通出行

4．实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，不会用到的实验仪器是

A．药匙 B．长颈漏斗

C．量筒 D．玻璃棒

5．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法中，正确的是

A．洁净的空气是纯净物

B．氧气是空气中含量最多的气体

C．稀有气体含量少，没有利用价值

D．氮气化学性质不活泼，常用作保护气

6．宜宾早茶享誉全国。早茶中的绿茶汤绿明亮，香气四溢，茶汤中的茶氨酸(C7H14N2O3)具有消脂减肥、健脑提神等功效。下列关于茶氨酸的说法正确的是

A．属于氧化物 B．由四种元素组成

C．由26个原子构成 D．氢元素质量分数最大

7．宜宾正大力发展光伏产业，单质硅是制造太阳能电池板的核心材料。下图为硅元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关硅元素的说法错误的是

A．原子序数为14

B．元素符号为Si

C．图中m的值为14，n的值为4

D．图中“28.09”表示1个硅原子的质量

8．航天员在空间站内呼吸产生的二氧化碳和水可以通过以下反应除去： 4KO2+4CO2+2H2O=4KHCO3+3O2。下列有关化学用语表示正确的是

A．KO2中氧元素的化合价： B．4个二氧化碳分子：4CO2

C．KHCO3的名称：碳酸钾 D．6个氧原子：3O2

9．元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。下图为碳元素的部分“价类二维图”。下列说法正确的是

A．M为“混合物” B．X点对应的物质只有一种

C．Y点对应的物质为CO2 D．CO可与Ca(OH)2反应生成CaCO3

10．二氧化碳灭火器(如图)使用广泛，生产时将二氧化碳气体加压液化后装入小钢瓶中，使用时将其喷出灭火。下列有关该型灭火器的说法错误的是

A．加压液化时，二氧化碳分子间间隔缩小

B．使用时先拉出保险销，再按下压把喷出灭火

C．灭火时，二氧化碳起到降低着火点和隔绝空气的作用

D．适用于扑灭图书馆内图书失火

11．晾晒海水制盐在我国有若悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图。下列说法正确的是

A．海水晒盐利用了蒸发结晶的方法获得晶体

B．氯化钠的溶解度受温度影响较大

C．t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数为70%

D．采用降温结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质

12．将一定量的锌粉加入盛有AgNO3溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入足量稀盐酸，搅拌，滤渣部分溶解，有气泡产生。下列说法错误的是

A．滤渣中有Zn和Ag B．金属活动性：Zn>Ag

C．滤液中含Zn(NO3)2和AgNO3 D．上述过程中只发生置换反应

13．如图，杠杆已调至平衡。向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体，稍后再倒入浓NaOH溶液(液面不接触乒乓球)。下列说法正确的是

A．通入CO2气体后，左端乒乓球下降

B．整个过程中乒乓球位置始终没有变化

C．倒入浓NaOH溶液后，杠杆逐渐恢复原状

D．其他条件不变，将CO2换成H2会产生同样现象

14．下列实验方案能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

二、填空题

15．观察和实验是获取化学知识的重要途径。回答下列问题：

(1)施肥是农业增产的重要手段。某肥料包装袋的部分说明书如图，据图回答问题。

①该化肥属于_____。

A．氮肥            B．磷肥        C．钾肥            D．复合肥

②由说明书的“注意事项”，推测该化肥可能具有的性质是_____(写出一点即可)。

③一袋该化肥中含氮元素的质量为_____。(结果保留到小数点后一位)

(2)以宏观、微观、符号相结合的方式认识和表征：化学变化是学习化学的重要思维方式。某实验小组同学探究酸碱中和反应，向滴有酚酞的稀NaOH溶液中加入稀盐酸，发生反应的微观过程如图。

①滴有酚酞的稀NaOH溶液呈_____色。

②反应结束时，溶液的pH_____7(填“>”“<”或“=”)。

③由图可知，NaOH溶液与盐酸反应的实质是_____。

三、科普阅读题

16．阅读下面科普短文。

2023年6月8日至11日，世界动力电池大会在宜宾举办，动力电池的发展备受关注。判断一种电池的优劣或是否适合某种用途，主要看这种电池的比能量(单位质量的电池所输出的电能)以及电池可储存时间的长短。常用电池的比能量：锂电池>镍镉电池>铅蓄电池。含磷酸铁(FePO4)、磷酸亚铁锂(LiFePO4)的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯(单层石墨)作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响展开研究，研究结果如下图所示。

回答下列问题：

(1)短文中出现的一种非金属单质是_____。

(2)FePO4中根的名称为_____。LiFePO4中两种金属元素的质量比为_____。

(3)手机常使用锂电池而不使用铅蓄电池，原因是_____。

(4)图中表示电池性能最佳的点为_____(填“A”“B”或“C”)。解释BC段曲线变化的原因：_____。

四、流程题

17．某小组同学以贝壳(主要成分为CaCO3）、草木灰(含K2CO3)和油脂为原料，模拟古法制肥皂，实验室操作流程如下图：

已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。

回答下列问题：

(1)“煅烧”生成的固体产物俗称_____。

(2)“溶解”后，溶液中的溶质是_____(填化学式)。

(3)“沉淀”时，发生反应的化学方程式是_____。

(4)流程中可以循环利用的物质是_____(填化学式)。

(5)“加热搅拌”时，判断油脂完全反应的现象是_____。

五、实验题

18．氢气作为一种清洁、高能燃料，越来越受到人们关注。某小组同学设计下图所示装置制取氢气并验证氢气在空气里燃烧。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_____。

(2)图①中，发生反应的化学方程式是_____。除采用图示方法外，还可以用_____法收集氢气。

(3)点燃氢气前应先检验氢气的纯度。操作：试管中的水排尽后，_____；若发出_____，表明气体不纯。

(4)如图②，在尖嘴管管口点燃纯净的氢气，上方罩一个冷而干燥的小烧杯。观察到的现象：纯净的氢气在空气中安静燃烧，_____。

19．人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化，某小同学设计下图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水(含少量NaOH)，再接通直流电源。已知：水中加入的NaOH只起增强导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题：

(1)电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在_____(填“a”“b”或“c”)处。

(2)甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为_____。

(3)切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是_____。

(4)电解时，水分子分解示意图如下，补全横线上的模型图。

(5)电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如下图：

①电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是_____。

②上述实验中，电解水速率最快的条件是_____。

六、计算题

20．将MnO2和KClO3的固体混合物35.0g加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体的质量为25.4g。回答下列问题：

(1)生成O2的质量为_____。

(2)计算反应前固体混合物中MnO2的质量分数。(写出计算过程)

参考答案：

1．A

【详解】A、张青莲是为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的中国科学家，故选项A正确；

B、屠呦呦发现了青蒿素，故选项B错误；

C、侯德榜改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项C错误；

D、袁隆平为我国杂交水稻高产稳产做出了突出贡献，故选项D错误；

故选：A。

2．A

【详解】A、塑料保鲜膜是用塑料制成的，塑料属于有机合成材料，故选项A正确；

B、纯棉毛巾是用棉花制成的，棉花属于天然材料，故选项B错误；

C、羊毛大衣是用羊毛制成的，羊毛属于天然材料，故选项C错误；

D、天然橡胶手套是用天然橡胶制成的，天然橡胶属于天然材料，故选项D错误；

故选：A。

3．D

【详解】A、工业废水直接排放，会造成水污染，不利于环境保护，该做法与环境保护理念不相符，不符合题意；

B、露天焚烧生活垃圾，会产生大量的空气污染物、二氧化碳等，不利于环境保护，该做法与环境保护理念不相符，不符合题意；

C、随意丢弃废旧塑料会造成白色污染，不利于环境保护，该做法与环境保护理念不相符，不符合题意；

D、乘坐公共交通出行，可以减少私家车的使用，可以减少汽车的尾气排放，有利于改善环境质量，该做法与环境保护理念相符，符合题意；

故选：D。

4．B

【详解】A、实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，药匙用于取用氯化钠固体，不符合题意；

B、实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要使用长颈漏斗，符合题意；

C、实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，量筒用于准确量取水的体积，不符合题意；

D、实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，玻璃棒用于氯化钠固体溶解过程，作用是搅拌，加速固体溶解，不符合题意；

故选B。

5．D

【详解】A、空气含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体、其他杂质等，属于混合物，故选项A错误；

B、氮气约占空气体积分数为79%，含量最多，故选项B错误；

C、稀有气体含量虽少，但也具有广泛的用途，故选项C错误；

D 、氮气化学性质不活泼，常用作保护气，故选项D正确；

故选：D。

6．B

【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。根据茶氨酸的化学式可知，茶氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，所以茶氨酸不属于氧化物，故A说法不正确；

B、根据茶氨酸的化学式可知，茶氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故B说法正确；

C、茶氨酸是由茶氨酸分子构成的，一个茶氨酸分子是由7+14+2+3=26个原子构成，故C说法错误；

D、茶氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×7）：14：（14×2）：（16×3）=84：14：28：48，其中氢元素占比最小，所以氢元素质量分数最小，故D说法不正确；

故选B。

7．D

【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，表示原子序数为14，故选项A说法正确；

B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号为Si，故选项B说法正确；

C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，表示原子序数为14，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为14，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有4个电子，所以图中m的值为14，n的值为4，故选项C说法正确；

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，图中“28.09”表示硅原子的相对原子质量，故选项D说法错误；

故选：D。

8．B

【详解】A、KO2中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-0.5价，每2个氧原子结合成一个超氧根离子，则超氧根的化合价为-1价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则KO2中超氧根的化合价表示为，故选项说法不正确；

B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则4个二氧化碳分子可表示为4CO2，故选项化学用语表示正确；

C、KHCO3从右读到左，读作碳酸氢钾，故选项化学用语表示不正确；

D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则6个氧原子可表示为6O，故选项化学用语表示不正确。

故选B。

9．C

【详解】A、M对应的物质有CO，CO是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故M为氧化物，故A说法错误；

B、X点对应的是碳元素组成的单质，有可能是石墨或金刚石等，所以X点对应的物质不只有一种，故B说法错误；

C、Y点对应的物质中含有+4价碳元素的氧化物，氧元素在化合物中显示-2价，故Y点对应的物质为CO2，故C说法正确；

D、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳与氢氧化钙不反应，故D说法错误；

故选C。

10．C

【详解】A、加压液化时，气体变成液体，则二氧化碳分子间间隔缩小，正确；

B、使用时先拉出保险销，再按下压把喷出灭火，正确；

C、灭火时，液态二氧化碳气化时吸热，降低可燃物的温度，不是降低着火点，同时二氧化碳能隔绝空气，错误；

D、二氧化碳灭火器灭火时不会留下痕迹，也不会使物体损坏，适用于扑灭图书馆内图书失火，正确；

故选：C。

11．A

【详解】A、由于氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以海水晒盐是利用蒸发结晶的方法获得晶体，故A说法正确；

B、由图可知，氯化镁的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故B说法错误；

C、t℃时，氯化镁的溶解度为70g，即100g水中最多溶解70g氯化镁，达到该温度下的饱和状态，故饱和溶液中溶质质量分数为，故C说法错误；

D、由图可知，氯化镁的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，采用蒸发结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质，故D说法错误；

故选A。

12．C

【分析】在金属活动性顺序中，锌＞H＞银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌能和酸反应，银不与酸反应。锌粉加入盛有AgNO3溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液；向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有气泡产生，说明锌过量，已经把硝酸银完全反应，滤液只有硝酸锌，滤渣是锌和银。

【详解】A、根据分析，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有锌，而硝酸银完全反应，说明滤渣是锌和银，正确；

B、锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，则金属活动性：Zn>Ag，正确；

C、根据分析，锌过量，滤液中一定含有硝酸锌，不含有硝酸银，错误；

D、锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌和盐酸反应产生氯化锌和氢气，都是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，正确；

故选：C。

13．C

【详解】A.二氧化碳的密度比空气大，通入CO2气体后，根据F浮=ρgV，左端乒乓球受到的浮力增大，左端乒乓球上升，右端乒乓球下降，故A错误；

B.整个过程中左端乒乓球受到的浮力由增大到不变，两端乒乓球位置会有变化，故B错误；

C.倒入浓NaOH溶液后，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被逐渐被吸收，充分反应后，集气瓶内气体恢复为原来成分，杠杆逐渐恢复原状，故C正确；

D.H2的密度比空气小，与浓NaOH溶液不反应，将CO2换成H2，左端乒乓球下降，右端乒乓球上升，故D错误。

故选：C。

14．D

【详解】A、硫酸铵和氯化铵固体均属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨均产生有刺激性气味的气体，现象相同，不能鉴别，故A不能达到实验目的，不符合题意；

B、Na2CO3能与适量的稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故B不能达到实验目的，不符合题意；

C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故C不能达到实验目的，不符合题意；

D、合金的硬度比其组分纯金属的硬度大，因此将黄铜片与铜片互相刻画，铜片的表面会留下痕迹，说明黄铜的硬度大于铜的硬度，故D能达到实验目的，符合题意；

故选D。

15．(1)     A     碳酸氢铵易溶于水或碳酸氢铵不稳定受热易分解     8.9kg

(2)     红     ＜     氢离子与氢氧根离子结合生成水

【详解】（1）①碳酸氢铵（NH4HCO3）中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故选A；

②由说明书的“注意事项”，怕湿说明碳酸氢铵易溶于水；怕热说明碳酸氢铵不稳定受热易分解；

③一袋该化肥的质量为50kg，一袋该化肥中含氮元素的质量为：；

（2）①氢氧化钠溶液显碱性，能够使无色酚酞变红色，所以滴有酚酞的稀NaOH溶液呈红色；

②由反应的微观过程可知，反应结束时，溶液中含有氢离子，显酸性，溶液的pH＜7；

③由图可知，NaOH溶液与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水。

16．(1)石墨烯

(2)     磷酸根     1：8/8：1

(3)锂电池具有轻便、比能量高的突出优点

(4)     B     随着石墨烯的增加，过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，即LiFePO4粉末电阻增大

【详解】（1）石墨烯(单层石墨)是由碳元素组成的单质，碳元素属于非金属元素，故短文中出现的一种非金属单质是石墨烯；

（2）磷酸铁的化学式为FePO4，其中铁元素显示+3价，故硫酸铁中根的名称为磷酸根；

LiFePO4中两种金属元素锂元素与铁元素的质量比为7：56=1：8；

（3）根据文中信息可知，判断一种电池的优劣或是否适合某种用途，主要看这种电池的比能量(单位质量的电池所输出的电能)以及电池可储存时间的长短，常用电池的比能量：锂电池>镍镉电池>铅蓄电池，锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，所以手机常使用锂电池而不使用铅蓄电池；

（4）根据文中信息：生产锂电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯(单层石墨)作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降，所以图示中LiFePO4粉末电阻最小时，表示电池性能最佳，即为B点；

BC段随着石墨烯的增加，过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，即LiFePO4粉末电阻增大。

17．(1)生石灰

(2)Ca(OH)2

(3)

(4)CaCO3

(5)溶液中没有分层现象

【详解】（1）贝壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以“煅烧”生成的固体产物为氧化钙，俗称生石灰；

（2）氧化钙溶于水，与水反应生成氢氧化钙，所以“溶解”后，溶液中的溶质是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；

（3）向氢氧化钙溶液中加入草木灰（含碳酸钾），碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：；

（4）由流程图可知，碳沉淀过程中得到的滤渣为碳酸钙，碳酸钙又是煅烧过程中的反应物，碳酸钙既是反应物又是生成物，在流程中可循环利用，化学式为CaCO3；

（5）油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水，所以“加热搅拌”时，判断油脂完全反应的现象是溶液完全互溶，溶液中没有分层现象。

18．(1)水槽

(2)    

     向下排空气

(3)     用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火     尖锐的爆鸣声

(4)火焰为淡蓝色，罩在火焰上方的烧杯内壁上有水雾出现

【详解】（1）仪器a的名称是水槽；

（2）图①中，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，发生反应的化学方程式是：；

由于氢气难溶于水，可采用图中的排水法收集，由于氢气密度比空气小，可采用向下排空气法收集氢气；

（3）点燃氢气前应先检验氢气的纯度。操作：试管中的水排尽后，用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火；若发出尖锐的爆鸣声，表明气体不纯，应继续收集，继续检验，直到响声很小为止；

（4）如图②，在尖嘴管管口点燃纯净的氢气，上方罩一个冷而干燥的小烧杯。观察到的现象：纯净的氢气在空气中安静燃烧，火焰为淡蓝色，罩在火焰上方的烧杯内壁上有水雾出现。

19．(1)c

(2)2：1

(3)燃着的木条燃烧更旺

(4)  

(5)     随着电压的增大，电解水速率增大     10%NaOH溶液、12V电压

【详解】（1）电解水实验中，水通电分解生成氢气和氧气，在电极上产生气泡，所以乙玻璃管中产生气泡的位置在c处；

（2）电解水实验中，根据正氧负氢，氧一氢二，甲管与电源的负极相连，产生的是氢气，乙管与电源的正极相连，产生的是氧气，故甲（氢气）、乙（氧气）两支玻璃管中生成气体的体积比约为2：1；

（3）由上可知，乙管与电源的正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，所以切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是燃着的木条燃烧更旺；　　　　

（4）电解水实验中，水通电分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则应该补充两个氢分子，即为  ；

（5）①由图可知，电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，随着电压的增大，产生20mL氢气所需时间越短，即电解速率越快；

②上述实验中，电解水速率最快，即为产生20mL氢气所需时间最短，当电解溶质质量分数为10%NaOH溶液、12V电压时，产生20mL氢气所需时间最短，此时电解水速率最快。

20．(1)9.6g/9.6克

(2)解：设参加反应的KClO3的质量为x

由题干可知，MnO2和KClO3的固体混合物35.0g，因此，反应前固体混合物中MnO2的质量为：35.0g-24.5g=10.5g，

根据质量分数公式可得，反应前固体混合物中MnO2的质量分数：

答：反应前固体混合物中MnO2的质量分数为30%。

【详解】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后固体混合物的质量之所以减少，是因为反应生成的氧气逃逸了，而氧气的质量就等于反应前后固体混合物的质量差，即35.0g-25.4g=9.6g，故填写：9.6g。

（2）详解见答案。

【点睛】该题为文字计算题，首先要利用质量守恒定律计算出纯净物的质量，即生成氧气的质量，再利用氧气的质量计算出参加反应的氯酸钾的质量，进而求出反应前固体混合物中二氧化锰的质量，最后根据质量分数公式求质量分数。