还剩17页未读，
继续阅读
2023年河南省南阳市名校联谊中考化学第一次联考试卷（含解析）
展开
这是一份2023年河南省南阳市名校联谊中考化学第一次联考试卷（含解析），共20页。试卷主要包含了 材料与人类生活密切相关， 物质由微观粒子构成等内容，欢迎下载使用。
2023年河南省南阳市名校联谊中考化学第一次联考试卷
得分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 厨房里发生的下列变化中，不涉及化学变化的是( )
A. 铁锅生锈 B. 蒸鸡蛋羹 C. 面粉发酵 D. 刀拍黄瓜
2. 开封灌汤包是开封市的一道传统特色美食，该菜品历史悠久，风味独特。制作灌汤包的原料瘦肉富含的营养素是( )
A. 油脂 B. 维生素 C. 蛋白质 D. 糖类
3. 现代社会对能源的需求量越来越大．如图所示中，不是利用环保新能源发电的是( )
A. 太阳能发电 B. 风力发电
C. 潮汐发电 D. 火力发电
4. 材料与人类生活密切相关。下列物品的主要成分属于有机合成材料的是( )
A. 黄金面具 B. 尼龙线绳 C. 蚕丝被褥 D. 钢筋混凝土
5. “人间四月芳菲尽，山寺桃花始盛开。”要使桃树花红叶绿、抗病虫害，应施用复合肥，下列属于复合肥的是( )
A. KNO3 B. Ca(H2PO4)2 C. CO(NH2)2 D. K2SO4
6. 物质由微观粒子构成。下列物质由原子构成的是( )
A. 硫酸铜 B. 液氮 C. 金刚石 D. 干冰
7. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。”制作鞭炮的火药中含有KNO3，其中氮元素的化合价是( )
A. +2 B. +3 C. +4 D. +5
8. 正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是( )
A. 塞紧橡胶塞 B. 移走蒸发皿
C. 连接仪器 D. 放置滴管
9. 芝麻油是选用优质芝麻种子经压榨而成的，芝麻酚(C7H6O3)是芝麻油中重要的香气成分，也是芝麻油中重要的品质稳定剂。下列有关表述正确的是( )
A. 芝麻酚由3个元素组成 B. 芝麻酚属于氧化物
C. 芝麻酚中氧元素的质量分数最小 D. 芝麻酚的相对分子质量是138
10. 2023年“中国水周”的活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。下列关于水的说法不正确的是( )
A. 地球上的水储量是丰富的，可供利用的淡水资源却是有限的
B. 可用肥皂水鉴别硬水和软水
C. 水的净化过程中用活性炭对水进行杀菌消毒
D. 用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体
11. 明末科技著作《物理小识》中对“硇水”(指硝酸)的记载为“剪银块投之，则旋而为水”，银与硝酸反应的化学方程式为3Ag+4HNO3=3AgNO3+2H2O+R↑，则R的化学式为( )
A. NO B. NH3 C. N2O D. NO2
12. 实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是( )
A. 所需氯化钠固体的质量是3g
B. 氯化钠固体直接放在托盘天平的左盘上称量
C. 若在量取水时俯视读数，则配制的溶液的溶质质量分数小于6%
D. 把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
13. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是( )
A. 将浓盐酸敞口放置在空气中
B. 将铁钉加入一定量的硫酸铜溶液中
C. 向一定质量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
D. 向一定质量的饱和石灰水中不断加入生石灰
14. 取一定量的氧化铝和氧化铜的混合物，向其中加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。原固体混合物中氧元素质量为( )
A. 0.8g B. 1.6g C. 2.4g D. 3.2g
15. 空气中体积分数约为21%的气体是 ______ ；硅在地壳中含量居第 ______ 位；发现元素周期律并编制出元素周期表的化学家是 ______ 。
16. 钙元素在元素周期表中的部分信息如图所示。钙属于 ______ (选填“金属”或“非金属”)元素；钙的相对原子质量为 ______ ；幼儿及青少年缺钙易患 ______ 和发育不良。
17. 硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。
(1)将60℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温至30℃，该溶液中溶质的质量会 ______ (选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)30℃时，将30g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 ______ (写出计算式即可)。
18. 如图是某兴趣小组探究可燃物燃烧条件的实验：①向装置内依次加入白磷和80℃的热水，此时白磷不燃烧；②通入氧气，白磷剧烈燃烧，气球胀大。②中白磷剧烈燃烧时，容器内气体压强 ______ (选填“大于”、“等于”或“小于”)大气压强；对比①②说明可燃物燃烧的条件之一为 ______ 。
19. 氢气是目前人类最理想的绿色燃料，氢气燃烧的化学方程式为 ______ ；将一定质量的甲烷和氧气置于密闭容器中，点燃使其恰好完全反应，产物为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内CO和CO2的混合气体中碳元素与氧元素的质量比为9：16，则反应前甲烷和氧气的质量比为 ______ (填最简整数比)。
20. 已知A～E是初中化学常见的五种物质，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示一种物质生成另一种物质，“—”表示物质间能相互反应，部分物质和反应条件已略去)。已知A、C是铁的氧化物，C是红棕色固体，E是胃酸的主要成分。
(1)C的化学式为 ______ ；
(2)A→B的化学方程式为 ______ ；
(3)C—E的基本反应类型为 ______ ；
(4)E→D的化学方程式为 ______ 。
21. 从分子的角度解释下列生活中的现象。
(1)香水、汽油要密封保存。
(2)干冰升华后，体积变大。
22. 实验室可选用如图所示装置制取气体。
(1)写出利用装置A制取O2的化学方程式。
(2)实验室用装置B代替装置A制取气体的优点是什么？(写一条即可)
23. 某同学在探究Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序时，做了如图所示的两个实验。
(1)写出甲中发生的反应的化学方程式 ______ 。
(2)通过如图所示的实验能否得出三种金属的活动性强弱？并说明理由 ______ 。
24. 兴趣小组利用如图所示装置探究二氧化碳的性质。
(1)打开K2，关闭K1、K3，往B中加入药品，一段时间后，C中观察到什么现象？ ______
(2)打开K1，关闭K2、K3，一段时间后，观察到③处纸花先变红，①处纸花后变红，②处纸花不变红，说明二氧化碳能与水反应，写出该反应的化学方程式 ______ 。同时也能说明二氧化碳具有的物理性质是什么？
______
(3)打开K3，关闭K1、K2，一段时间后，D中无明显现象。请设计实验验证D中有碳酸钠生成 ______ 。(简要叙述实验步骤及现象)
25. 酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)日常生活中有以下常见物质：白醋、纯碱、小苏打、苛性钠、硫酸铵，其中属于碱的是 ______ 。
(2)小林同学在做实验时，不慎将氢氧化钠溶液弄到皮肤上，应立即 ______ ，再涂上硼酸溶液。
(3)为探究中和反应，兴趣小组的同学设计了如图所示的实验。
①图中甲、乙、丙分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液中的一种，则通过分析可知试剂丙是其中的 ______ 。
②小宸为理解盐酸和氢氧化钠两者之间发生的反应的微观实质，绘制了如图。请你在图中的圆圈中填入适当的化学用语。
(4)为除去粗盐中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质，兴趣小组按下列流程进行实验探究。
粗盐→溶解→依次加入过量的氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液→过滤→蒸发、结晶→氯化钠
①溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是 ______ 。
②流程中加入氢氧化钠溶液发生的反应的化学方程式为 ______ 。
③以上实验流程还需进一步完善，请加以补充 ______ 。
(5)为了测定某生铁样品中铁的质量分数，称取5.8g该生铁样品放入烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应，称量烧杯中物质的总质量为55.6g(生铁样品中杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)。则5.8g该生铁样品中铁的质量是多少？
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、铁锅生锈，有新物质生成，属于化学变化，故错误；
B、蒸鸡蛋羹是将蛋白质的二级以上结构破坏，蛋白质已经变性而失活，蛋白质的化学性质已经改变，故有新的物质生成，故是化学变化，故错误；
C、面粉发酵过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误；
D、刀拍黄瓜是黄瓜的形状改变了，无新物质生成，故为物理变化，故不涉及化学变化，故正确。
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】C
【解析】解：日常生活中，肉制品、蛋制品、奶制品、豆制品等中均含有丰富的蛋白质，瘦肉中富含的营养素是蛋白质。
故选：C。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
3.【答案】D
【解析】解：A、太阳能发电，清洁无污染，是对环境无污染的发电方式，故选项错误．
B、风力发电，清洁无污染，是对环境无污染的发电方式，故选项错误．
C、潮汐发电，清洁无污染，是对环境无污染的发电方式，故选项错误．
D、火力发电，需要煤等作燃料，煤燃烧会产生大量的空气污染我，是对环境有污染的发电方式，故选项正确．
故选：D．
新能源是指传统能源之外的各种能源形式，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等，新能源无污染，据此进行分析解答．
本题难度不大，了解新能源的特征与优点、常见燃料燃烧对环境的影响是正确解答本题的关键．
4.【答案】B
【解析】解：A、黄金属于金属材料，不属于有机合成材料，故选项错误。
B、尼龙是合成纤维，合成纤维属于三大有机合成材料之一，故选项正确。
C、蚕丝是天然有机高分子材料，故选项错误。
D、钢筋混凝土是由钢筋、水泥、沙子等混合而成的，属于复合材料，故选项错误。
故选：B。
有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
本题难度不大，掌握合成材料的三大特征(有机物、合成、高分子化合物)、分类是正确解答此类题的关键所在。
5.【答案】A
【解析】解：A、含有的营养元素有氮元素和钾元素，故正确；
B、含有的营养元素只有磷元素，故错误；
C、含有的营养元素只有氮元素，故错误；
D、含有的营养元素只有钾元素，故错误；
故选：A。
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：A、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误。
B、液氮是液态的氮气，氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，故选项错误。
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项正确。
D、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误。
故选：C。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：钾元素显+1价，氧元素显−2价，设氮元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则1+x+(−2)×3=0，解得x=+5。
故选：D。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题．
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
8.【答案】C
【解析】解：A、塞紧橡胶塞时不应把试管抵在桌面上，以防试管破碎扎伤手，图中操作错误；
B、蒸发皿不能直接用手移走，避免被烫伤，应该用坩埚钳移走蒸发皿，图中操作错误；
C、连接玻璃导管和胶皮管的正确操作是右手玻璃导管用水湿润使其润滑，然后稍稍用力转动插入胶皮导管，图中操作正确；
D、滴管不能平放于桌面上，应插入干净的瓶中，图中操作错误。
故选：C。
根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A、元素属于宏观概念，只讲种类，不论个数，故选项说法错误。
B、芝麻酚是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
C、芝麻酚中碳、氢、氧元素的质量比为(12×7)：(1×6)：(16×3)=14：1：8，则芝麻酚中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。
D、芝麻酚的相对分子质量是12×7+1×6+16×3=138，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据只讲种类，不论个数，进行分析判断。
B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析错误。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
10.【答案】C
【解析】解：A.地球表面约71%被水覆盖，其中海水约占全球总储水量的96.5%，淡水约占全球水储量的2.53%(可利用的淡水只占其中的30.4%，不到全球总水储量的1%)，故A正确；
B.取等量的软水和硬水，向其中加入等量的肥皂水搅拌，产生大量泡沫的是软水，不产生泡沫或产生泡沫很少且易起浮渣的水是硬水，故B正确；
C.活性炭具有吸附性，可以除去部分不溶性杂质、可溶性杂质和臭味等，没有杀菌消毒的作用，故C不正确；
D.硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，氢氧化钠固体溶于水放热，温度上升，故D正确；
故选：C。
A、根据淡水约占全球水储量的2.53%(可利用的淡水只占其中的30.4%，不到全球总水储量的1%)进行分析；
B、根据加入等量的肥皂水搅拌，产生大量泡沫的是软水，不产生泡沫或产生泡沫很少且易起浮渣的水是硬水进行分析；
C、根据活性炭具有吸附性进行分析；
D、根据硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，氢氧化钠固体溶于水放热，温度上升进行分析。
本题主要考查水的净化等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
11.【答案】A
【解析】解：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由银与硝酸反应的化学方程式3Ag+4HNO3=3AgNO3+2H2O+R↑可知，反应前有3个Ag、4个H、4个N、12个O，反应后有3个Ag、4个H、3个N、11个O，所以R中有1个N、1个O，则R的化学式为：NO。
故选：A。
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变来分析。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
12.【答案】A
【解析】解：A、用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，氯化钠的质量为50g×6%=3g，故选项说法正确。
B、称量固体药品时要在天平两边各放一张相同的纸，故选项说法错误。
C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。
D、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，相当于稀释了溶液，溶质质量分数会偏小，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用方法，进行分析判断。
C、根据用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。
D、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，相当于稀释了溶液，进行分析判断。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤(计算、称量、量取、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键。
13.【答案】B
【解析】解：A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置会挥发出氯化氢，溶质质量不断减小，溶质质量分数不断减小，故选项图像错误。
B、将铁钉加入一定量的硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，由化学方程式可知，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，根据质量守恒定律，反应后溶液的质量不断减小，当反应完全，溶液质量不再发生变化，故选项图像正确。
C、硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就会产生沉淀，当氯化钡溶液反应完全，沉淀质量不再增加，故选项图像错误。
D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量减少，最终减少至0，故选项图像错误。
故选：B。
A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
B、根据铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，进行分析判断。
C、根据硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，进行分析判断。
D、根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
14.【答案】B
【解析】解：反应前后硫元素的质量不变，100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中硫元素的质量为100g×9.8%×3298×100%=3.2g。
硫酸中氢元素和硫元素的质量比为(1×2)：32=1：16，则硫酸中氢元素的质量为3.2g×116=0.2g。
水中氢元素和氧元素的质量比为1：8，则生成水中氧元素的质量为0.2g×8=1.6g，则原固体混合物中氧元素的质量为1.6g。
故选：B。
根据反应前后硫元素的质量不变，由硫酸中氢元素和硫元素的质量比，计算出硫酸中氢元素的质量，进而计算出生成水中氧元素的质量，据此进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用质量守恒定律、化学式的有关计算是正确解答本题的关键。
15.【答案】氧气或O2 二或2 门捷列夫
【解析】解：空气是由体积分数为78%的氮气、21%的氧气、0.94%的稀有气体、0.03%的二氧化碳、0.03%的其它气体和杂质共同组成；地壳中各元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等；门捷列夫发现并归纳元素周期律，依照原子量，制作出世界上第一张元素周期表。
故答案为：氧气或O2；二或2；门捷列夫。
根据空气的组成成分，地壳中各元素含量的排序及元素的分类，科学家在科学上做出的贡献，进行分析解答。
本题难度不大，了解地壳里各元素的含量、化学史的知识、空气的组成成分等是正确解答本题的关键。
16.【答案】金属 40.08 佝偻病
【解析】解：钙字带有“钅”字旁，属于金属元素；元素周期表一格中元素名称正下方的数字表示该原子的相对原子质量，根据图示可知则钙的相对原子质量为40.08；幼儿及青少年缺钙会患佝偻病。
故答案为：金属；40.08；佝偻病。
根据元素周期表的信息以及化学元素与人体健康的关系来分析。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。
17.【答案】减小 45.8g100g+45.8g×100%
【解析】解：(1)硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，则将一定质量的硝酸钾的饱和溶液降温至30℃，溶液中会有晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液中溶质质量会减小。
(2)30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，该温度下，50g水中最多可溶解硝酸钾的质量为50g×45.8g100g=22.9g，则将30g硝酸钾加入50g水中，形成的溶液为饱和溶液，则溶质质量分数为45.8g45.8g+100g×100%。
故答案为：
(1)减小；
(2)45.8g100g+45.8g×100%。
(1)根据硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，进行分析解答。
(2)根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%，进行分析解答。
本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义(点、线、面和交点等)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
18.【答案】大于 与氧气接触
【解析】解：②中白磷剧烈燃烧时，放出大量的热，气体膨胀，气压增大，容器内气体压强大于大气压强。
(3)①中白磷是可燃物，温度达到着火点，没有接触氧气，没有燃烧；②中白磷是可燃物，温度达到着火点，接触氧气，白磷燃烧；对比可知变量是氧气，说明可燃物燃烧需要的条件之一是可燃物与氧气接触。
故答案为：
大于；与氧气接触。
根据燃烧的条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可，进行分析解答。
本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。
19.【答案】2H2+O2=点燃2H2O 3：10
【解析】解：氢气燃烧为氢气和氧气在点燃的条件下生成水，故方程式为：2H2+O2=点燃2H2O；设混合气体CO和CO2的总质量为ag，碳元素与氧元素的质量比为9：16，故碳元素的质量为：ag×99+16=9a25g，甲烷燃烧为甲烷和氧气反应生成一氧化碳和二氧化碳和水，故碳元素全部来源于甲烷，故甲烷中碳元素的质量为9a25g，甲烷中碳元素质量分数为1216，故甲烷的质量=9a25g÷1216=12a25g；甲烷中氢元素质量分数为416，故甲烷中氢元素的质量为12a25g×416=3a25g，甲烷中的氢元素全都生成了水，故生成的水中氢元素的质量为3a25g，水中氢元素质量分数为218，故生成水的质量为：3a25g÷218=27a25g，故生成物的质量为水的质量+混合气体一氧化碳和二氧化碳的质量=27a25g+ag=52a25g；反应物为甲烷和氧气，根据质量守恒定律，甲烷的质量+氧气的质量=生成物的质量，故氧气的质量=生成物的质量−甲烷的质量=52a25g−12a25g=40a25g；故反应前甲烷和氧气的质量比=12a25g：40a25g=3：10。故答案为：2H2+O2=点燃2H2O；3：10。
根据氢气燃烧为氢气和氧气在点燃的条件下生成水，混合气体CO和CO2的总质量为ag，碳元素与氧元素的质量比为9：16，甲烷燃烧为甲烷和氧气反应生成一氧化碳和二氧化碳和水，故碳元素全部来源于甲烷，甲烷中的氢元素全都生成了水，质量守恒定律，甲烷的质量+氧气的质量=生成物的质量进行分析。
本题主要考查质量守恒定律及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
20.【答案】Fe2O3 Fe3O4+4CO=高温3Fe+4CO2(合理即可) 复分解反应 2HCl+CuO=CuCl2+H2O(合理即可)
【解析】解：(1)C为氧化铁，化学式为Fe2O3；
(2)A→B即为一氧化碳高温下还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳，该反应方程式为Fe3O4+4CO=高温3Fe+4CO2；
(3)C—E即为氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应是由两种化合物反应生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
(4)E→D即为氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，该反应方程式为2HCl+CuO=CuCl2+H2O。
故答案为：(1)Fe2O3；
(2)Fe3O4+4CO=高温3Fe+4CO2(合理即可)；
(3)复分解反应；
(4)2HCl+CuO=CuCl2+H2O(合理即可)。
已知A、C是铁的氧化物，C是红棕色固体，故C为氧化铁，化学式为Fe2O3；E是胃酸的主要成分，故E为HCl，C能与E反应，B也能与E反应，C能转化为B，A与B能相互转化，推测B为铁，A为四氧化三铁，铁与氧气点燃可生成四氧化三铁，四氧化三铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，E能转化为D，B能与D反应，则D可以为氯化铜，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，代入验证，推论合理。
本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。
21.【答案】解：(1)香水、汽油要密封保存，是因为香水、汽油要中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，会运动到空气中．
(2)干冰为固体二氧化碳，干冰升华是干冰由固体变为气体，该过程中分子间的间隔变大，则体积变大．
故答案为：(1)分子是在不断地运动的；(2)分子间的间隔变大．
【解析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析解答即可．
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
22.【答案】解：(1)装置A适用于固液常温下制取气体，若用装置A制取氧气，应该是利用过氧化氢溶液和二氧化锰在常温下反应制得氧气，反应的化学方程式为：2H2O2=MnO22H2O+O2↑。
(2)与A装置相比，B装置的优点是用注射器可控制液体的滴加速度，进而控制反应速率。
故答案为：(1)2H2O2=MnO22H2O+O2↑；
(2)可以控制反应速率(合理即可)。
【解析】(1)根据气体的发生装置确定制取氧气的原理；
(2)根据装置的特点来分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
23.【答案】Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 不能；无法比较锌和铜的活动性强弱(合理即可)
【解析】解：(1)甲中锌与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。
(2)由甲中锌能与硝酸银溶液反应，可得出锌的活动性强于银的活动性；由乙中铜能与硝酸银溶液反应，可得出铜的活动性强于银的活动性；但无法得出锌和铜的活动性强弱(合理即可)，故图中所示的实验不能得出三种金属的活动性强弱。
故答案为：
(1)Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；
(2)不能；无法比较锌和铜的活动性强弱(合理即可)。
(1)根据甲中锌与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，进行分析解答。
(2)根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
24.【答案】澄清石灰水变浑浊 CO2+H2O=H2CO3 密度比空气大 取D中的溶液于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明有碳酸钠生成(合理即可)
【解析】解：(1)打开K2，关闭K1、K3，石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则C中现象为澄清石灰水变浑浊。
(2)二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；③处纸花比①处纸花先变红，说明二氧化碳的物理性质是密度比空气大。
(3)碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则取D中的溶液于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明有碳酸钠生成。
故答案为：(1)澄清石灰水变浑浊；
(2)CO2+H2O=H2CO3；密度比空气大；
(3)取D中的溶液于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明有碳酸钠生成(合理即可)。
(1)根据二氧化碳的性质来分析；
(2)根据化学反应的原理以及实验现象来分析；
(3)根据碳酸钠的性质来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25.【答案】苛性钠 用大量水冲洗 稀盐酸 玻璃棒 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl 过滤后加入适量的稀盐酸(合理即可)
【解析】解：(1)白醋为乙酸和水的混合物，不属于碱；纯碱为碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的盐；小苏打为碳酸氢钠的俗称，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的盐；苛性钠为氢氧化钠的俗称，属于碱；硫酸铵是由铵根离子和硫酸根离子构成的盐。故填苛性钠；
(2)氢氧化钠具有强腐蚀性，所以当氢氧化钠直接接触皮肤时，需要立刻用大量水冲洗并涂抹5%的硼酸溶液。故填用大量水冲洗；
(3)①根据题示三种试剂，将试剂乙加入试剂甲中后溶液呈红色，说明溶液呈碱性，则试剂甲、乙为氢氧化钠溶液和酚酞溶液中的一种。而将试剂丙加入混合液中，混合液红色消失，说明此时溶液呈中性或酸性，说明试剂丙为稀盐酸。故填稀盐酸；
②氢氧化钠和稀盐酸反应的实质为氢氧化钠电离出的氢氧根离子和盐酸电离出的氢离子结合生成水的过程，而钠离子和氯离子不参与反应，所以反应后的溶液中含有氯离子、钠离子和新形成的水分子，则图示为；
(4)①溶解、蒸发过程中都需要使用玻璃棒进行搅拌，而过滤过程需要用玻璃棒进行引流。故填玻璃棒；
②杂质中的氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，其化学反应方程式为2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl，故填2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl；
③根据流程，加入过量的氯化钡时，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，此时溶液中含有氯化钠、氯化钙、氯化镁和过量的氯化钡，所以再加入过量的氢氧化钠除去氯化镁(氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀)，此时溶液中含有氯化钠、氯化钙、氯化钡和过量的氢氧化钠，之后再加入过量的碳酸钠除去氯化钡、氯化钙(碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀)，此时溶液中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，所以过滤去沉淀后，还需加入适量盐酸，使氢氧化钠和碳酸钠转化为氯化钠。故填过滤后加入适量的稀盐酸(合理即可)；
(5)根据化学反应前后物质总质量不变原则可知，该反应中生成氢气质量为5.8g+50g−55.6g=0.2g。设5.8g该生铁样品中铁的质量是x，
H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
562=x0.2g
x=5.6g
答：5.8g该生铁样品中铁的质量是5.6g。
故答案为：(1)苛性钠；
(2)用大量水冲洗；
(3)①稀盐酸；
②；
(4)①玻璃棒；
②2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl；
③过滤后加入适量的稀盐酸(合理即可)；
(5)5.6g。
(1)根据白醋为乙酸和水的混合物，不属于碱；纯碱为碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的盐；小苏打为碳酸氢钠的俗称，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的盐；苛性钠为氢氧化钠的俗称，属于碱；硫酸铵是由铵根离子和硫酸根离子构成的盐。故填苛性钠进行分析；
(2)根据氢氧化钠具有强腐蚀性进行分析；
(3)根据氢氧化钠和稀盐酸反应的实质为氢氧化钠电离出的氢氧根离子和盐酸电离出的氢离子结合生成水的过程，而钠离子和氯离子不参与反应，进行分析；
(4)根据溶解、蒸发过程中都需要使用玻璃棒进行搅拌，杂质中的氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀进行分析；
(5)根据化学反应前后物质总质量不变原则，H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑进行分析。
本题主要考查粗盐提纯等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2023年河南省南阳市名校联谊中考化学第一次联考试卷
得分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 厨房里发生的下列变化中，不涉及化学变化的是( )
A. 铁锅生锈 B. 蒸鸡蛋羹 C. 面粉发酵 D. 刀拍黄瓜
2. 开封灌汤包是开封市的一道传统特色美食，该菜品历史悠久，风味独特。制作灌汤包的原料瘦肉富含的营养素是( )
A. 油脂 B. 维生素 C. 蛋白质 D. 糖类
3. 现代社会对能源的需求量越来越大．如图所示中，不是利用环保新能源发电的是( )
A. 太阳能发电 B. 风力发电
C. 潮汐发电 D. 火力发电
4. 材料与人类生活密切相关。下列物品的主要成分属于有机合成材料的是( )
A. 黄金面具 B. 尼龙线绳 C. 蚕丝被褥 D. 钢筋混凝土
5. “人间四月芳菲尽，山寺桃花始盛开。”要使桃树花红叶绿、抗病虫害，应施用复合肥，下列属于复合肥的是( )
A. KNO3 B. Ca(H2PO4)2 C. CO(NH2)2 D. K2SO4
6. 物质由微观粒子构成。下列物质由原子构成的是( )
A. 硫酸铜 B. 液氮 C. 金刚石 D. 干冰
7. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。”制作鞭炮的火药中含有KNO3，其中氮元素的化合价是( )
A. +2 B. +3 C. +4 D. +5
8. 正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是( )
A. 塞紧橡胶塞 B. 移走蒸发皿
C. 连接仪器 D. 放置滴管
9. 芝麻油是选用优质芝麻种子经压榨而成的，芝麻酚(C7H6O3)是芝麻油中重要的香气成分，也是芝麻油中重要的品质稳定剂。下列有关表述正确的是( )
A. 芝麻酚由3个元素组成 B. 芝麻酚属于氧化物
C. 芝麻酚中氧元素的质量分数最小 D. 芝麻酚的相对分子质量是138
10. 2023年“中国水周”的活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。下列关于水的说法不正确的是( )
A. 地球上的水储量是丰富的，可供利用的淡水资源却是有限的
B. 可用肥皂水鉴别硬水和软水
C. 水的净化过程中用活性炭对水进行杀菌消毒
D. 用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体
11. 明末科技著作《物理小识》中对“硇水”(指硝酸)的记载为“剪银块投之，则旋而为水”，银与硝酸反应的化学方程式为3Ag+4HNO3=3AgNO3+2H2O+R↑，则R的化学式为( )
A. NO B. NH3 C. N2O D. NO2
12. 实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是( )
A. 所需氯化钠固体的质量是3g
B. 氯化钠固体直接放在托盘天平的左盘上称量
C. 若在量取水时俯视读数，则配制的溶液的溶质质量分数小于6%
D. 把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
13. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是( )
A. 将浓盐酸敞口放置在空气中
B. 将铁钉加入一定量的硫酸铜溶液中
C. 向一定质量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
D. 向一定质量的饱和石灰水中不断加入生石灰
14. 取一定量的氧化铝和氧化铜的混合物，向其中加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。原固体混合物中氧元素质量为( )
A. 0.8g B. 1.6g C. 2.4g D. 3.2g
15. 空气中体积分数约为21%的气体是 ______ ；硅在地壳中含量居第 ______ 位；发现元素周期律并编制出元素周期表的化学家是 ______ 。
16. 钙元素在元素周期表中的部分信息如图所示。钙属于 ______ (选填“金属”或“非金属”)元素；钙的相对原子质量为 ______ ；幼儿及青少年缺钙易患 ______ 和发育不良。
17. 硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。
(1)将60℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温至30℃，该溶液中溶质的质量会 ______ (选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)30℃时，将30g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 ______ (写出计算式即可)。
18. 如图是某兴趣小组探究可燃物燃烧条件的实验：①向装置内依次加入白磷和80℃的热水，此时白磷不燃烧；②通入氧气，白磷剧烈燃烧，气球胀大。②中白磷剧烈燃烧时，容器内气体压强 ______ (选填“大于”、“等于”或“小于”)大气压强；对比①②说明可燃物燃烧的条件之一为 ______ 。
19. 氢气是目前人类最理想的绿色燃料，氢气燃烧的化学方程式为 ______ ；将一定质量的甲烷和氧气置于密闭容器中，点燃使其恰好完全反应，产物为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内CO和CO2的混合气体中碳元素与氧元素的质量比为9：16，则反应前甲烷和氧气的质量比为 ______ (填最简整数比)。
20. 已知A～E是初中化学常见的五种物质，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示一种物质生成另一种物质，“—”表示物质间能相互反应，部分物质和反应条件已略去)。已知A、C是铁的氧化物，C是红棕色固体，E是胃酸的主要成分。
(1)C的化学式为 ______ ；
(2)A→B的化学方程式为 ______ ；
(3)C—E的基本反应类型为 ______ ；
(4)E→D的化学方程式为 ______ 。
21. 从分子的角度解释下列生活中的现象。
(1)香水、汽油要密封保存。
(2)干冰升华后，体积变大。
22. 实验室可选用如图所示装置制取气体。
(1)写出利用装置A制取O2的化学方程式。
(2)实验室用装置B代替装置A制取气体的优点是什么？(写一条即可)
23. 某同学在探究Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序时，做了如图所示的两个实验。
(1)写出甲中发生的反应的化学方程式 ______ 。
(2)通过如图所示的实验能否得出三种金属的活动性强弱？并说明理由 ______ 。
24. 兴趣小组利用如图所示装置探究二氧化碳的性质。
(1)打开K2，关闭K1、K3，往B中加入药品，一段时间后，C中观察到什么现象？ ______
(2)打开K1，关闭K2、K3，一段时间后，观察到③处纸花先变红，①处纸花后变红，②处纸花不变红，说明二氧化碳能与水反应，写出该反应的化学方程式 ______ 。同时也能说明二氧化碳具有的物理性质是什么？
______
(3)打开K3，关闭K1、K2，一段时间后，D中无明显现象。请设计实验验证D中有碳酸钠生成 ______ 。(简要叙述实验步骤及现象)
25. 酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)日常生活中有以下常见物质：白醋、纯碱、小苏打、苛性钠、硫酸铵，其中属于碱的是 ______ 。
(2)小林同学在做实验时，不慎将氢氧化钠溶液弄到皮肤上，应立即 ______ ，再涂上硼酸溶液。
(3)为探究中和反应，兴趣小组的同学设计了如图所示的实验。
①图中甲、乙、丙分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液中的一种，则通过分析可知试剂丙是其中的 ______ 。
②小宸为理解盐酸和氢氧化钠两者之间发生的反应的微观实质，绘制了如图。请你在图中的圆圈中填入适当的化学用语。
(4)为除去粗盐中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质，兴趣小组按下列流程进行实验探究。
粗盐→溶解→依次加入过量的氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液→过滤→蒸发、结晶→氯化钠
①溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是 ______ 。
②流程中加入氢氧化钠溶液发生的反应的化学方程式为 ______ 。
③以上实验流程还需进一步完善，请加以补充 ______ 。
(5)为了测定某生铁样品中铁的质量分数，称取5.8g该生铁样品放入烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应，称量烧杯中物质的总质量为55.6g(生铁样品中杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)。则5.8g该生铁样品中铁的质量是多少？
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、铁锅生锈，有新物质生成，属于化学变化，故错误；
B、蒸鸡蛋羹是将蛋白质的二级以上结构破坏，蛋白质已经变性而失活，蛋白质的化学性质已经改变，故有新的物质生成，故是化学变化，故错误；
C、面粉发酵过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误；
D、刀拍黄瓜是黄瓜的形状改变了，无新物质生成，故为物理变化，故不涉及化学变化，故正确。
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】C
【解析】解：日常生活中，肉制品、蛋制品、奶制品、豆制品等中均含有丰富的蛋白质，瘦肉中富含的营养素是蛋白质。
故选：C。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
3.【答案】D
【解析】解：A、太阳能发电，清洁无污染，是对环境无污染的发电方式，故选项错误．
B、风力发电，清洁无污染，是对环境无污染的发电方式，故选项错误．
C、潮汐发电，清洁无污染，是对环境无污染的发电方式，故选项错误．
D、火力发电，需要煤等作燃料，煤燃烧会产生大量的空气污染我，是对环境有污染的发电方式，故选项正确．
故选：D．
新能源是指传统能源之外的各种能源形式，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等，新能源无污染，据此进行分析解答．
本题难度不大，了解新能源的特征与优点、常见燃料燃烧对环境的影响是正确解答本题的关键．
4.【答案】B
【解析】解：A、黄金属于金属材料，不属于有机合成材料，故选项错误。
B、尼龙是合成纤维，合成纤维属于三大有机合成材料之一，故选项正确。
C、蚕丝是天然有机高分子材料，故选项错误。
D、钢筋混凝土是由钢筋、水泥、沙子等混合而成的，属于复合材料，故选项错误。
故选：B。
有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
本题难度不大，掌握合成材料的三大特征(有机物、合成、高分子化合物)、分类是正确解答此类题的关键所在。
5.【答案】A
【解析】解：A、含有的营养元素有氮元素和钾元素，故正确；
B、含有的营养元素只有磷元素，故错误；
C、含有的营养元素只有氮元素，故错误；
D、含有的营养元素只有钾元素，故错误；
故选：A。
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：A、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误。
B、液氮是液态的氮气，氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，故选项错误。
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项正确。
D、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误。
故选：C。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：钾元素显+1价，氧元素显−2价，设氮元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则1+x+(−2)×3=0，解得x=+5。
故选：D。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题．
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
8.【答案】C
【解析】解：A、塞紧橡胶塞时不应把试管抵在桌面上，以防试管破碎扎伤手，图中操作错误；
B、蒸发皿不能直接用手移走，避免被烫伤，应该用坩埚钳移走蒸发皿，图中操作错误；
C、连接玻璃导管和胶皮管的正确操作是右手玻璃导管用水湿润使其润滑，然后稍稍用力转动插入胶皮导管，图中操作正确；
D、滴管不能平放于桌面上，应插入干净的瓶中，图中操作错误。
故选：C。
根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A、元素属于宏观概念，只讲种类，不论个数，故选项说法错误。
B、芝麻酚是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
C、芝麻酚中碳、氢、氧元素的质量比为(12×7)：(1×6)：(16×3)=14：1：8，则芝麻酚中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。
D、芝麻酚的相对分子质量是12×7+1×6+16×3=138，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据只讲种类，不论个数，进行分析判断。
B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析错误。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
10.【答案】C
【解析】解：A.地球表面约71%被水覆盖，其中海水约占全球总储水量的96.5%，淡水约占全球水储量的2.53%(可利用的淡水只占其中的30.4%，不到全球总水储量的1%)，故A正确；
B.取等量的软水和硬水，向其中加入等量的肥皂水搅拌，产生大量泡沫的是软水，不产生泡沫或产生泡沫很少且易起浮渣的水是硬水，故B正确；
C.活性炭具有吸附性，可以除去部分不溶性杂质、可溶性杂质和臭味等，没有杀菌消毒的作用，故C不正确；
D.硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，氢氧化钠固体溶于水放热，温度上升，故D正确；
故选：C。
A、根据淡水约占全球水储量的2.53%(可利用的淡水只占其中的30.4%，不到全球总水储量的1%)进行分析；
B、根据加入等量的肥皂水搅拌，产生大量泡沫的是软水，不产生泡沫或产生泡沫很少且易起浮渣的水是硬水进行分析；
C、根据活性炭具有吸附性进行分析；
D、根据硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，氢氧化钠固体溶于水放热，温度上升进行分析。
本题主要考查水的净化等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
11.【答案】A
【解析】解：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由银与硝酸反应的化学方程式3Ag+4HNO3=3AgNO3+2H2O+R↑可知，反应前有3个Ag、4个H、4个N、12个O，反应后有3个Ag、4个H、3个N、11个O，所以R中有1个N、1个O，则R的化学式为：NO。
故选：A。
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变来分析。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
12.【答案】A
【解析】解：A、用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，氯化钠的质量为50g×6%=3g，故选项说法正确。
B、称量固体药品时要在天平两边各放一张相同的纸，故选项说法错误。
C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。
D、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，相当于稀释了溶液，溶质质量分数会偏小，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用方法，进行分析判断。
C、根据用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。
D、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，相当于稀释了溶液，进行分析判断。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤(计算、称量、量取、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键。
13.【答案】B
【解析】解：A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置会挥发出氯化氢，溶质质量不断减小，溶质质量分数不断减小，故选项图像错误。
B、将铁钉加入一定量的硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，由化学方程式可知，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，根据质量守恒定律，反应后溶液的质量不断减小，当反应完全，溶液质量不再发生变化，故选项图像正确。
C、硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就会产生沉淀，当氯化钡溶液反应完全，沉淀质量不再增加，故选项图像错误。
D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量减少，最终减少至0，故选项图像错误。
故选：B。
A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
B、根据铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，进行分析判断。
C、根据硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，进行分析判断。
D、根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
14.【答案】B
【解析】解：反应前后硫元素的质量不变，100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中硫元素的质量为100g×9.8%×3298×100%=3.2g。
硫酸中氢元素和硫元素的质量比为(1×2)：32=1：16，则硫酸中氢元素的质量为3.2g×116=0.2g。
水中氢元素和氧元素的质量比为1：8，则生成水中氧元素的质量为0.2g×8=1.6g，则原固体混合物中氧元素的质量为1.6g。
故选：B。
根据反应前后硫元素的质量不变，由硫酸中氢元素和硫元素的质量比，计算出硫酸中氢元素的质量，进而计算出生成水中氧元素的质量，据此进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用质量守恒定律、化学式的有关计算是正确解答本题的关键。
15.【答案】氧气或O2 二或2 门捷列夫
【解析】解：空气是由体积分数为78%的氮气、21%的氧气、0.94%的稀有气体、0.03%的二氧化碳、0.03%的其它气体和杂质共同组成；地壳中各元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等；门捷列夫发现并归纳元素周期律，依照原子量，制作出世界上第一张元素周期表。
故答案为：氧气或O2；二或2；门捷列夫。
根据空气的组成成分，地壳中各元素含量的排序及元素的分类，科学家在科学上做出的贡献，进行分析解答。
本题难度不大，了解地壳里各元素的含量、化学史的知识、空气的组成成分等是正确解答本题的关键。
16.【答案】金属 40.08 佝偻病
【解析】解：钙字带有“钅”字旁，属于金属元素；元素周期表一格中元素名称正下方的数字表示该原子的相对原子质量，根据图示可知则钙的相对原子质量为40.08；幼儿及青少年缺钙会患佝偻病。
故答案为：金属；40.08；佝偻病。
根据元素周期表的信息以及化学元素与人体健康的关系来分析。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。
17.【答案】减小 45.8g100g+45.8g×100%
【解析】解：(1)硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，则将一定质量的硝酸钾的饱和溶液降温至30℃，溶液中会有晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液中溶质质量会减小。
(2)30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，该温度下，50g水中最多可溶解硝酸钾的质量为50g×45.8g100g=22.9g，则将30g硝酸钾加入50g水中，形成的溶液为饱和溶液，则溶质质量分数为45.8g45.8g+100g×100%。
故答案为：
(1)减小；
(2)45.8g100g+45.8g×100%。
(1)根据硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，进行分析解答。
(2)根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%，进行分析解答。
本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义(点、线、面和交点等)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
18.【答案】大于 与氧气接触
【解析】解：②中白磷剧烈燃烧时，放出大量的热，气体膨胀，气压增大，容器内气体压强大于大气压强。
(3)①中白磷是可燃物，温度达到着火点，没有接触氧气，没有燃烧；②中白磷是可燃物，温度达到着火点，接触氧气，白磷燃烧；对比可知变量是氧气，说明可燃物燃烧需要的条件之一是可燃物与氧气接触。
故答案为：
大于；与氧气接触。
根据燃烧的条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可，进行分析解答。
本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。
19.【答案】2H2+O2=点燃2H2O 3：10
【解析】解：氢气燃烧为氢气和氧气在点燃的条件下生成水，故方程式为：2H2+O2=点燃2H2O；设混合气体CO和CO2的总质量为ag，碳元素与氧元素的质量比为9：16，故碳元素的质量为：ag×99+16=9a25g，甲烷燃烧为甲烷和氧气反应生成一氧化碳和二氧化碳和水，故碳元素全部来源于甲烷，故甲烷中碳元素的质量为9a25g，甲烷中碳元素质量分数为1216，故甲烷的质量=9a25g÷1216=12a25g；甲烷中氢元素质量分数为416，故甲烷中氢元素的质量为12a25g×416=3a25g，甲烷中的氢元素全都生成了水，故生成的水中氢元素的质量为3a25g，水中氢元素质量分数为218，故生成水的质量为：3a25g÷218=27a25g，故生成物的质量为水的质量+混合气体一氧化碳和二氧化碳的质量=27a25g+ag=52a25g；反应物为甲烷和氧气，根据质量守恒定律，甲烷的质量+氧气的质量=生成物的质量，故氧气的质量=生成物的质量−甲烷的质量=52a25g−12a25g=40a25g；故反应前甲烷和氧气的质量比=12a25g：40a25g=3：10。故答案为：2H2+O2=点燃2H2O；3：10。
根据氢气燃烧为氢气和氧气在点燃的条件下生成水，混合气体CO和CO2的总质量为ag，碳元素与氧元素的质量比为9：16，甲烷燃烧为甲烷和氧气反应生成一氧化碳和二氧化碳和水，故碳元素全部来源于甲烷，甲烷中的氢元素全都生成了水，质量守恒定律，甲烷的质量+氧气的质量=生成物的质量进行分析。
本题主要考查质量守恒定律及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
20.【答案】Fe2O3 Fe3O4+4CO=高温3Fe+4CO2(合理即可) 复分解反应 2HCl+CuO=CuCl2+H2O(合理即可)
【解析】解：(1)C为氧化铁，化学式为Fe2O3；
(2)A→B即为一氧化碳高温下还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳，该反应方程式为Fe3O4+4CO=高温3Fe+4CO2；
(3)C—E即为氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应是由两种化合物反应生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
(4)E→D即为氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，该反应方程式为2HCl+CuO=CuCl2+H2O。
故答案为：(1)Fe2O3；
(2)Fe3O4+4CO=高温3Fe+4CO2(合理即可)；
(3)复分解反应；
(4)2HCl+CuO=CuCl2+H2O(合理即可)。
已知A、C是铁的氧化物，C是红棕色固体，故C为氧化铁，化学式为Fe2O3；E是胃酸的主要成分，故E为HCl，C能与E反应，B也能与E反应，C能转化为B，A与B能相互转化，推测B为铁，A为四氧化三铁，铁与氧气点燃可生成四氧化三铁，四氧化三铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，E能转化为D，B能与D反应，则D可以为氯化铜，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，代入验证，推论合理。
本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。
21.【答案】解：(1)香水、汽油要密封保存，是因为香水、汽油要中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，会运动到空气中．
(2)干冰为固体二氧化碳，干冰升华是干冰由固体变为气体，该过程中分子间的间隔变大，则体积变大．
故答案为：(1)分子是在不断地运动的；(2)分子间的间隔变大．
【解析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析解答即可．
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
22.【答案】解：(1)装置A适用于固液常温下制取气体，若用装置A制取氧气，应该是利用过氧化氢溶液和二氧化锰在常温下反应制得氧气，反应的化学方程式为：2H2O2=MnO22H2O+O2↑。
(2)与A装置相比，B装置的优点是用注射器可控制液体的滴加速度，进而控制反应速率。
故答案为：(1)2H2O2=MnO22H2O+O2↑；
(2)可以控制反应速率(合理即可)。
【解析】(1)根据气体的发生装置确定制取氧气的原理；
(2)根据装置的特点来分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
23.【答案】Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 不能；无法比较锌和铜的活动性强弱(合理即可)
【解析】解：(1)甲中锌与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。
(2)由甲中锌能与硝酸银溶液反应，可得出锌的活动性强于银的活动性；由乙中铜能与硝酸银溶液反应，可得出铜的活动性强于银的活动性；但无法得出锌和铜的活动性强弱(合理即可)，故图中所示的实验不能得出三种金属的活动性强弱。
故答案为：
(1)Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；
(2)不能；无法比较锌和铜的活动性强弱(合理即可)。
(1)根据甲中锌与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，进行分析解答。
(2)根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
24.【答案】澄清石灰水变浑浊 CO2+H2O=H2CO3 密度比空气大 取D中的溶液于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明有碳酸钠生成(合理即可)
【解析】解：(1)打开K2，关闭K1、K3，石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则C中现象为澄清石灰水变浑浊。
(2)二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；③处纸花比①处纸花先变红，说明二氧化碳的物理性质是密度比空气大。
(3)碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则取D中的溶液于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明有碳酸钠生成。
故答案为：(1)澄清石灰水变浑浊；
(2)CO2+H2O=H2CO3；密度比空气大；
(3)取D中的溶液于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明有碳酸钠生成(合理即可)。
(1)根据二氧化碳的性质来分析；
(2)根据化学反应的原理以及实验现象来分析；
(3)根据碳酸钠的性质来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25.【答案】苛性钠 用大量水冲洗 稀盐酸 玻璃棒 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl 过滤后加入适量的稀盐酸(合理即可)
【解析】解：(1)白醋为乙酸和水的混合物，不属于碱；纯碱为碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的盐；小苏打为碳酸氢钠的俗称，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的盐；苛性钠为氢氧化钠的俗称，属于碱；硫酸铵是由铵根离子和硫酸根离子构成的盐。故填苛性钠；
(2)氢氧化钠具有强腐蚀性，所以当氢氧化钠直接接触皮肤时，需要立刻用大量水冲洗并涂抹5%的硼酸溶液。故填用大量水冲洗；
(3)①根据题示三种试剂，将试剂乙加入试剂甲中后溶液呈红色，说明溶液呈碱性，则试剂甲、乙为氢氧化钠溶液和酚酞溶液中的一种。而将试剂丙加入混合液中，混合液红色消失，说明此时溶液呈中性或酸性，说明试剂丙为稀盐酸。故填稀盐酸；
②氢氧化钠和稀盐酸反应的实质为氢氧化钠电离出的氢氧根离子和盐酸电离出的氢离子结合生成水的过程，而钠离子和氯离子不参与反应，所以反应后的溶液中含有氯离子、钠离子和新形成的水分子，则图示为；
(4)①溶解、蒸发过程中都需要使用玻璃棒进行搅拌，而过滤过程需要用玻璃棒进行引流。故填玻璃棒；
②杂质中的氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，其化学反应方程式为2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl，故填2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl；
③根据流程，加入过量的氯化钡时，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，此时溶液中含有氯化钠、氯化钙、氯化镁和过量的氯化钡，所以再加入过量的氢氧化钠除去氯化镁(氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀)，此时溶液中含有氯化钠、氯化钙、氯化钡和过量的氢氧化钠，之后再加入过量的碳酸钠除去氯化钡、氯化钙(碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀)，此时溶液中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，所以过滤去沉淀后，还需加入适量盐酸，使氢氧化钠和碳酸钠转化为氯化钠。故填过滤后加入适量的稀盐酸(合理即可)；
(5)根据化学反应前后物质总质量不变原则可知，该反应中生成氢气质量为5.8g+50g−55.6g=0.2g。设5.8g该生铁样品中铁的质量是x，
H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
562=x0.2g
x=5.6g
答：5.8g该生铁样品中铁的质量是5.6g。
故答案为：(1)苛性钠；
(2)用大量水冲洗；
(3)①稀盐酸；
②；
(4)①玻璃棒；
②2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl；
③过滤后加入适量的稀盐酸(合理即可)；
(5)5.6g。
(1)根据白醋为乙酸和水的混合物，不属于碱；纯碱为碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的盐；小苏打为碳酸氢钠的俗称，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的盐；苛性钠为氢氧化钠的俗称，属于碱；硫酸铵是由铵根离子和硫酸根离子构成的盐。故填苛性钠进行分析；
(2)根据氢氧化钠具有强腐蚀性进行分析；
(3)根据氢氧化钠和稀盐酸反应的实质为氢氧化钠电离出的氢氧根离子和盐酸电离出的氢离子结合生成水的过程，而钠离子和氯离子不参与反应，进行分析；
(4)根据溶解、蒸发过程中都需要使用玻璃棒进行搅拌，杂质中的氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀进行分析；
(5)根据化学反应前后物质总质量不变原则，H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑进行分析。
本题主要考查粗盐提纯等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
相关试卷
2023年河南省中原名校大联考中考化学模拟试卷（含解析）： 这是一份2023年河南省中原名校大联考中考化学模拟试卷（含解析），共20页。试卷主要包含了 河南是华夏文明的发源地， 劳动创造美好生活， 实验室中的药品要分类存放， 物质是由微粒构成的等内容，欢迎下载使用。
2023年河南省南阳市西峡县中考化学二模试卷（含解析）： 这是一份2023年河南省南阳市西峡县中考化学二模试卷（含解析），共19页。试卷主要包含了 下列实验操作正确的是， 水是生命之源等内容，欢迎下载使用。
2023年河南省南阳市宛城区中考化学二模试卷（含解析）： 这是一份2023年河南省南阳市宛城区中考化学二模试卷（含解析），共20页。
