2023年河南省天宏大联考中考化学模拟试卷（4月份）附解析

这是一份2023年河南省天宏大联考中考化学模拟试卷（4月份）附解析，共27页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
2023年河南省天宏大联考中考化学模拟试卷（4月份）附解析
一、单选题（共14分）
1．（1分）河南非物质文化遗产丰富，品类繁多，下列民间手工技艺的制作过程中只发生物理变化的是（　　）
A．洛阳唐三彩烧制技艺 B．濮阳茂家红酒酿制
C．南阳镇平玉雕工艺 D．棠溪宝剑铸造工艺
2．（1分）浆面条是河南洛阳的传统美食。下列用到的食材中富含维生素的是（　　）
A．芹菜 B．食用油 C．食盐 D．面粉
3．（1分）“绿色”是北京冬奥会的主要理念，下列做法不符合“绿色”理念的是（　　）
A．使用光伏和风能发电
B．乘坐氢燃料汽车出行
C．利用冰雪融化后的水清洁场馆
D．就餐时使用一次性餐具
4．（1分）下列物质构成的微粒种类与其他三项不同的是（　　）
A．氯化钠 B．二氧化碳 C．水 D．氧气
5．（1分）下列有关水的说法正确的是（　　）
A．地球上的淡水资源十分丰富
B．活性炭可以除去水中的色素和异味
C．溶液中的溶剂一定是水
D．有水生成的反应一定是中和反应
6．（1分）下列客观事实对应的微观解释错误的是（　　）
A．墙内开花墙外香——分子在不断地运动
B．石油气压缩到钢瓶中——分子体积变小
C．金刚石和石墨物理性质差异很大——碳原子排列方式不同
D．水通电分解得到氢气和氧气——化学变化中分子可以再分
7．（1分）分类法是化学研究的重要方法，下列分类正确的是（　　）
A．氮肥：CO（NH2）2、KNO3、K2SO4
B．碱：烧碱、纯碱、熟石灰
C．合金：生铁、黄铜、黄金
D．合成材料：塑料、尼龙、涤纶
8．（1分）正确的操作是保证实验成功的关键，下列实验操作错误的是（　　）
A．检查装置气密性 B．铁丝在氧气中燃烧
C．蒸发溶液 D．倾倒液体
9．（1分）新型洗涤剂过碳酸钠（Na2CO4）固体加入水中生成的H2O2能瞬间清除衣服上的汗渍、果汁渍等顽固污渍，则过碳酸钠与水反应的另一种生成物可能为（　　）
A．Na2SO4 B．NaCl C．K2CO3 D．Na2CO3
10．（1分）某实验小组用6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（　　）
A．需要6%的氯化钠溶液的质量为15g
B．实验中用到的玻璃仪器有量筒、细口瓶、玻璃棒、烧杯和胶头滴管
C．向烧杯内加入水时，有水洒出，会导致所配制溶液的质量分数偏小
D．量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏大
11．（1分）硅芯片是很多电子产品的核心，如图是制取硅的微观反应示意图。下列说法错误的是（　　）

A．该反应属于置换反应
B．反应前后原子的种类和数目不变
C．反应前后所有元素化合价都发生变化
D．反应生成丙和丁的微粒个数比为1：4
12．（1分）下列物质混合后，能发生化学反应且反应前后溶液总质量不变的是（　　）
A．氯化钠溶液和稀盐酸 B．碳酸钡和稀硫酸
C．铜和硝酸银溶液 D．氢氧化钾溶液和稀盐酸
13．（1分）下列物质在一定条件下不能实现一步转化的是（　　）
A．Cu→Cu（OH）2 B．CO→CO2
C．Na2CO3→BaCO3 D．MgO→MgCl2
14．（1分）向某氢氧化钠溶液中滴加一定质量的硫酸铜溶液，二者恰好完全反应，过滤，原氢氧化钠溶液质量是生成沉淀质量的2倍。则原氢氧化钠溶液中溶质质量分数约为（　　）
A．25% B．32% C．41% D．50%
二、填空题（共16分）
15．（2分）空气中可供动植物呼吸的气体是 　 　。地壳中组成物质种类最多的元素是 　 　。（填元素符号）
16．（3分）古代的“打火机”——火折子是用草纸卷成紧密的纸卷，并加入松香、硫磺（S）等，用火点燃后再将火焰吹灭放入竹筒中，需要时打开竹筒吹一下就能使它复燃。硫磺燃烧的化学方程式为 　 　；吹气使火折子复燃的原因是 　 　。
17．（3分）月壤中蕴藏丰富的He﹣3被认为是解决未来能源问题的重要物质之一，He﹣3原子核内有2个质子和1个中子，如图为氦元素在元素周期表中的信息。He﹣3和He﹣4都属于氦元素的原因是 　 　；He﹣3原子结构示意图为 　 　；根据图示你可以得出的信息有 　 　（任写一条）。

18．（3分）实验装置微型化是实现药品节约的重要途径，如图微型实验装置用于实验室二氧化碳气体的制取和检验。请写出A处反应的化学方程式 　 　；检验二氧化碳时B处的实验现象为 　 　，发生反应的化学方程式为 　 　。

19．（2分）碳酸钾（K2CO3）和硝酸钾（KNO3）在不同温度时的溶解度如下表。两种物质溶解度相等时所对应的最小温度范围是　 　；30℃时，将80g碳酸钾加入50g水中，所得溶液为 　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液；将80℃时269g硝酸钾的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量为 　 　g。
温度℃
20
30
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
114
121
126
139
KNO3
31.6
45.8
85.5
110
169
20．（4分）A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质。已知A的溶液呈蓝色，C含有两种元素，D属于氧化物且氧元素的质量分数为30%。它们之间的关系如图所示。A的化学式为 　 　；写出C与D反应的化学方程式 　 　；写出一种可以使D转化为E的物质 　 　。

三、简答题（共10分）
21．（2分）如图为某维生素C咀嚼片标签上的部分文字。

（1）计算维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比：　 　。
（2）辅料成分中的葡萄糖（C6H12O6）在人体内酶的催化作用下会转化为二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式：　 　。
22．（2分）某同学取一定量氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中滴加稀盐酸进行酸碱中和反应实验时，意外发现有气体产生，产生气体的体积与加入的稀盐酸的质量关系如图所示。
（1）请分析滴加一定质量的稀盐酸后产生气体的原因 　 　。
（2）写出一个实验过程中发生反应的化学方程式 　 　。

23．（3分）如图是实验室制取气体的常用装置。
（1）写出用如图装置制取氧气反应的化学方程式 　 　。
（2）如果锥形瓶中的反应过于剧烈，请给出一条可行的改进措施 　 　。
（3）简述可以用B装置收集的气体应具有的性质 　 　。

24．（2分）粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：

（1）实验室进行操作a时用到了玻璃棒，其作用是什么？　 　
（2）请写出滤渣形成过程中发生反应的化学方程式（写一个即可） 　 　。
（3）向粗盐水中加入Ba（OH）2溶液和Na2CO3溶液的顺序能否颠倒，请说明理由 　 　。
四、综合应用题（10分）
25．（10分）铁是重要的金属材料，在生产生活中发挥着重要的作用。
Ⅰ.铁的存在形式
（1）人类每年都会从金属矿物中提取数以亿吨计的金属，提取量最大的是铁，铁在自然界中以 　 　（填“单质”或“化合物”）的形式存在。
Ⅱ.铁的冶炼

（2）用如图装置模拟赤铁矿炼铁，样品的主要成分为Fe2O3，杂质不参与反应。
①加热前，先通一段时间CO的目的是 　 　；
②写出硬质玻璃管中反应的化学方程式 　 　；
③该装置的设计有不合理之处，请简述不足并提出改进方法 　 　。
Ⅲ.铁的化学性质
（3）现用一定量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液，进行如图所示实验。

某同学对溶液A中的溶质有如下猜想：
a.只有Fe（NO3）2；
b.有Fe（NO3）2、AgNO3；
c.有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2；
d.有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3。
①其中不合理的猜想是 　 　（填序号），请简述其理由 　 　。
②若取少量固体B于试管中，滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，请写出固体B的成分 　 　。
（4）《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，胆矾为CuSO4晶体。某同学模拟上述反应原理进行实验：向一定量铁中加入16g质量分数为20%的硫酸铜溶液熬制，恰好完全反应后过滤，所得铜的质量为多少？

2023年河南省天宏大联考中考化学模拟试卷（4月份）
参考答案与试题解析
一、单选题（共14分）
1．（1分）河南非物质文化遗产丰富，品类繁多，下列民间手工技艺的制作过程中只发生物理变化的是（　　）
A．洛阳唐三彩烧制技艺 B．濮阳茂家红酒酿制
C．南阳镇平玉雕工艺 D．棠溪宝剑铸造工艺
【答案】C
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、洛阳唐三彩烧制技艺，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B、濮阳茂家红酒酿制，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C、南阳镇平玉雕工艺，只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D、棠溪宝剑铸造工艺，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
2．（1分）浆面条是河南洛阳的传统美食。下列用到的食材中富含维生素的是（　　）
A．芹菜 B．食用油 C．食盐 D．面粉
【答案】A
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
【解答】解：A、芹菜富含维生素，符合题意；
B、食用油富含油脂，不合题意；
C、食盐富含无机盐，不合题意；
D、面粉富含糖类，不合题意。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
3．（1分）“绿色”是北京冬奥会的主要理念，下列做法不符合“绿色”理念的是（　　）
A．使用光伏和风能发电
B．乘坐氢燃料汽车出行
C．利用冰雪融化后的水清洁场馆
D．就餐时使用一次性餐具
【答案】D
【分析】“低能耗”、“低废水”、“低废弃物”是“绿色”低碳理念，实际是节约能源，只要符合该理念的做法都是正确的，据此对选项分析即可。
【解答】解：A、使用光伏和风能发电，减少煤炭的使用，从而减少有害气体的排放，符合“绿色”理念，故该选项不符合题意；
B、乘坐氢燃料汽车出行，减少燃油的使用，从而减少有害气体的排放，符合“绿色”理念，故该选项不符合题意；
C、利用冰雪融化后的水清洁场馆，可以节约水资源，符合“绿色”理念，故该选项不符合题意；
D、就餐时使用一次性餐具，会增加树木的砍伐，减少树木对二氧化碳的吸收，不符合“绿色”理念，故该选项符合题意。
故选：D。
【点评】本题主要考查了绿色化学，本题从生活的实际出发，考查节能减排的相关知识，培养学生的环保意识，主人翁意识。
4．（1分）下列物质构成的微粒种类与其他三项不同的是（　　）
A．氯化钠 B．二氧化碳 C．水 D．氧气
【答案】A
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【解答】解：A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
B、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的。
C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的。
D、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的。
故氯化钠的构成的微粒种类与其他三项不同。
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
5．（1分）下列有关水的说法正确的是（　　）
A．地球上的淡水资源十分丰富
B．活性炭可以除去水中的色素和异味
C．溶液中的溶剂一定是水
D．有水生成的反应一定是中和反应
【答案】B
【分析】A、根据地球水资源状况，进行分析判断。
B、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。
C、根据常见的溶剂，进行分析判断。
D、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，进行分析判断。
【解答】解：A、地球上的水总储备虽然很大，但大部分是海水，淡水只约占全球水储量的2.53%，故选项说法错误。
B、活性炭具有吸附性，净水过程中，常用活性炭除去水中的色素和异味，故选项说法正确。
C、水是一种常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂，故选项说法错误。
D、有水生成的反应不一定是中和反应，如氢气在氧气中燃烧生成水，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征、活性炭具有吸附性、地球水资源状况等是正确解答本题的关键。
6．（1分）下列客观事实对应的微观解释错误的是（　　）
A．墙内开花墙外香——分子在不断地运动
B．石油气压缩到钢瓶中——分子体积变小
C．金刚石和石墨物理性质差异很大——碳原子排列方式不同
D．水通电分解得到氢气和氧气——化学变化中分子可以再分
【答案】B
【分析】根据分子（或原子）的基本特征：分子（或原子）质量和体积都很小；分子（或原子）之间有间隔；分子（或原子）是在不断运动的；同种的分子（或原子）性质相同，不同种的分子（或原子）性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
【解答】解：A、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
B、石油气压缩到钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释错误。
C、金刚石和石墨物理性质差异很大，是因为碳原子排列方式不同，故选项解释正确。
D、水通电分解得到氢气和氧气，是因为水分子分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握分子（或原子）的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子（或原子）的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
7．（1分）分类法是化学研究的重要方法，下列分类正确的是（　　）
A．氮肥：CO（NH2）2、KNO3、K2SO4
B．碱：烧碱、纯碱、熟石灰
C．合金：生铁、黄铜、黄金
D．合成材料：塑料、尼龙、涤纶
【答案】D
【分析】根据已有的物质的类别进行分析解答即可。
【解答】解：A、KNO3属于复合肥，K2SO4属于钾肥，故A错误；
B、纯碱是碳酸钠，属于盐类物质，故B错误；
C、黄金属于纯金属，故C错误；
D、塑塑料、尼龙、涤纶都属于有机合成材料，故D正确；
故选：D。
【点评】加强对物质类别的选择是正确解答本题的关键。
8．（1分）正确的操作是保证实验成功的关键，下列实验操作错误的是（　　）
A．检查装置气密性 B．铁丝在氧气中燃烧
C．蒸发溶液 D．倾倒液体
【答案】B
【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
B、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。
C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。
B、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，图中所示操作错误。
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
9．（1分）新型洗涤剂过碳酸钠（Na2CO4）固体加入水中生成的H2O2能瞬间清除衣服上的汗渍、果汁渍等顽固污渍，则过碳酸钠与水反应的另一种生成物可能为（　　）
A．Na2SO4 B．NaCl C．K2CO3 D．Na2CO3
【答案】D
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、反应物中不含有硫元素，不能生成硫酸钠，该选项不正确。
B、反应物中不含有氯元素，不能生成氯化钠，该选项不正确。
C、反应物中不含有钾元素，不能生成碳酸钾，该选项不正确。
D、反应物中含有钠元素、碳元素和氧元素，可能生成碳酸钠，该选项正确。
故选：D。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
10．（1分）某实验小组用6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（　　）
A．需要6%的氯化钠溶液的质量为15g
B．实验中用到的玻璃仪器有量筒、细口瓶、玻璃棒、烧杯和胶头滴管
C．向烧杯内加入水时，有水洒出，会导致所配制溶液的质量分数偏小
D．量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏大
【答案】B
【分析】A、根据浓溶液中的溶质等于稀溶液中的溶质来分析判断；
B、根据配制一定质量分数的溶液的仪器进行分析判断；
C、根据向烧杯内加入水时，有水洒出，导致所取的水的质量偏小来分析判断；
D、根据量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，会导致所取的6%的氯化钠溶液质量偏小来分析判断。
【解答】解：A、设配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液的质量为x，根据浓溶液中的溶质等于稀溶液中的溶质可得6%x＝50g×3%，则x＝25g，故A说法错误；
B、实验中，量取液体用到量筒、胶头滴管，稀释溶液用到烧杯、玻璃棒，配制的溶液存放到细口瓶中，故B说法正确；
C、向烧杯内加入水时，有水洒出，溶剂水减少，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大，故C说法错误；
D、量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，量取溶质偏少，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏小，故D说法错误；
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。
11．（1分）硅芯片是很多电子产品的核心，如图是制取硅的微观反应示意图。下列说法错误的是（　　）

A．该反应属于置换反应
B．反应前后原子的种类和数目不变
C．反应前后所有元素化合价都发生变化
D．反应生成丙和丁的微粒个数比为1：4
【答案】C
【分析】根据在高温条件下四氯化硅和氢气反应生成硅和氯化氢写出反应的方程式，根据方程式的意义、微粒的变化分析判断有关的说法。
【解答】解：由制取硅反应的微观示意图可知，在高温条件下四氯化硅和氢气反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式：SiCl4+2H2Si+4HCl。
A、该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A说法正确；
B、由微粒的变化可知，化学变化前后原子的种类、数目没有发生变化，故B说法正确；
C、由物质的变化和化合价原则可知，氯元素的化合价在反应前后都是﹣1价，氯元素的化合价在反应前后没有发生变化，故C说法不正确；
D、由方程式的意义可知，反应生成丙和丁的微粒个数比为1：4，故D说法正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12．（1分）下列物质混合后，能发生化学反应且反应前后溶液总质量不变的是（　　）
A．氯化钠溶液和稀盐酸 B．碳酸钡和稀硫酸
C．铜和硝酸银溶液 D．氢氧化钾溶液和稀盐酸
【答案】D
【分析】根据题目有两个条件：一是两溶液混合后要发生化学变化，这需要从复分解反应的条件去判断；二是反应后总质量不变，即要求反应不能生成气体或沉淀，进行分析判断。
【解答】解：A、氯化钠与稀盐酸交换成分没有沉淀或气体或水反应，不能发生复分解反应，故选项错误。
B、碳酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，能发生复分解反应；由BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑可知，反应中碳酸钡、硫酸钡、二氧化碳的质量比为197：233：44，随着反应的进行，溶液的质量减少，故选项错误。
C、铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，由Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag可知，每64份质量的铜可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，故选项错误。
D、氢氧化钾溶液与稀盐酸反应生成氯化钾和水，反应前后溶液质量不变，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，灵活运用复分解反应的条件、金属的化学性质、质量守恒定律等是正确解答本题的关键。
13．（1分）下列物质在一定条件下不能实现一步转化的是（　　）
A．Cu→Cu（OH）2 B．CO→CO2
C．Na2CO3→BaCO3 D．MgO→MgCl2
【答案】A
【分析】一步反应实现即所涉及物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可。
【解答】解：A、铜不会直接转化成氢氧化铜，故A错误；
B、一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，故B正确；
C、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故C正确；
D、氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，故D正确。
故选：A。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化”是解决此类问题的关键。
14．（1分）向某氢氧化钠溶液中滴加一定质量的硫酸铜溶液，二者恰好完全反应，过滤，原氢氧化钠溶液质量是生成沉淀质量的2倍。则原氢氧化钠溶液中溶质质量分数约为（　　）
A．25% B．32% C．41% D．50%
【答案】C
【分析】根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠以及题中的数量关系进行分析。
【解答】解：氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式和对应的质量关系为：
2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
80 98
则每80份质量的氢氧化钠和硫酸铜完全反应，生成98份质量的氢氧化铜；现二者恰好完全反应，过滤，原氢氧化钠溶液质量是生成沉淀质量的2倍；设原氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为80g，生成氢氧化铜沉淀的质量为98g，则原氢氧化钠溶液质量为：98g×2＝196g，所以原氢氧化钠溶液中溶质质量分数约为：×100%≈41%。
故选：C。
【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据化学方程式得出各物质的质量关系，再结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、填空题（共16分）
15．（2分）空气中可供动植物呼吸的气体是 　氧气　。地壳中组成物质种类最多的元素是 　C　。（填元素符号）
【答案】氧气；C。
【分析】根据常见气体的用途、组成物质种类最多的元素，进行分析解答。
【解答】解：氧气能供给呼吸，空气中可供动植物呼吸的气体是氧气。
地壳中组成物质种类最多的元素碳元素，形成的物质占物质总数的三分之二，其元素符号为C。
故答案为：
氧气；C。
【点评】本题难度不大，了解地壳中组成物质种类最多的元素碳元素、常见气体的用途是正确解答本题的关键。
16．（3分）古代的“打火机”——火折子是用草纸卷成紧密的纸卷，并加入松香、硫磺（S）等，用火点燃后再将火焰吹灭放入竹筒中，需要时打开竹筒吹一下就能使它复燃。硫磺燃烧的化学方程式为 　S+O2SO2　；吹气使火折子复燃的原因是 　使可燃物与氧气充分接触　。
【答案】S+O2SO2；使可燃物与氧气充分接触。
【分析】硫燃烧生成二氧化硫。
可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点。
【解答】解：硫磺燃烧的化学方程式为S+O2SO2；吹气使火折子复燃的原因是使可燃物与氧气充分接触。
故答案为：S+O2SO2；使可燃物与氧气充分接触。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17．（3分）月壤中蕴藏丰富的He﹣3被认为是解决未来能源问题的重要物质之一，He﹣3原子核内有2个质子和1个中子，如图为氦元素在元素周期表中的信息。He﹣3和He﹣4都属于氦元素的原因是 　质子数相等　；He﹣3原子结构示意图为 　　；根据图示你可以得出的信息有 　氦的相对原子质量是4.003　（任写一条）。

【答案】质子数相等；；氦的相对原子质量是4.003。
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，因此He﹣3和He﹣4原子的质子数均为2，都属于氦元素；He﹣3原子的核电荷数为2，原子结构示意图为：；根据图示得出的信息有氦元素的符号为He，质子数为2，相对原子质量为4.003等；
故答案为：
质子数相等；；氦的相对原子质量是4.003（合理即可）。
【点评】本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
18．（3分）实验装置微型化是实现药品节约的重要途径，如图微型实验装置用于实验室二氧化碳气体的制取和检验。请写出A处反应的化学方程式 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　；检验二氧化碳时B处的实验现象为 　澄清石灰水变浑浊　，发生反应的化学方程式为 　Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O　。

【答案】CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；澄清石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
【分析】根据化学反应的原理来书写化学方程式、根据二氧化碳的检验方法及其原理来分析。
【解答】解：实验室制取二氧化碳气体的药品是大理石或石灰石与稀盐酸，大理石或石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O，因此二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；澄清石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
【点评】本题难度不大，掌握实验室中制取二氧化碳的原理、二氧化碳的检验方法以及化学方程式的写法是解题的关键。
19．（2分）碳酸钾（K2CO3）和硝酸钾（KNO3）在不同温度时的溶解度如下表。两种物质溶解度相等时所对应的最小温度范围是　60℃～80℃　；30℃时，将80g碳酸钾加入50g水中，所得溶液为 　饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液；将80℃时269g硝酸钾的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量为 　137.4　g。
温度℃
20
30
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
114
121
126
139
KNO3
31.6
45.8
85.5
110
169
【答案】60℃～80℃；饱和；137.4。
【分析】根据60℃时碳酸钾的溶解度大于硝酸钾，80℃时碳酸钾的溶解度小于硝酸钾，进行分析解答。
根据30℃时，碳酸钾的溶解度为114g，进行分析解答。
根据硝酸钾在80℃、20℃时的溶解度，进行分析解答。
【解答】解：60℃时碳酸钾的溶解度大于硝酸钾，80℃时碳酸钾的溶解度小于硝酸钾，则氯化钠和硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数相等的温度范围为60℃～80℃。
30℃时，碳酸钾的溶解度为114g，则30℃时，100g水中最多溶解114g碳酸钾，溶液达到饱和状态，则30℃时，将80g碳酸钾加入50g水中，最多能溶解57g，所得溶液为饱和溶液。
硝酸钾在80℃时的溶解度为169g，在20℃时的溶解度为31.6g；将80℃时269g的硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾169g，含水100g，降温至20℃时，所析出晶体的质量是169g﹣31.6g＝137.4g。
故答案为：
60℃～80℃；饱和；137.4。
【点评】本题有一定难度，理解题意、掌握溶解度的含义、结晶等是正确解答本题的关键。
20．（4分）A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质。已知A的溶液呈蓝色，C含有两种元素，D属于氧化物且氧元素的质量分数为30%。它们之间的关系如图所示。A的化学式为 　CuCl2　；写出C与D反应的化学方程式 　6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O　；写出一种可以使D转化为E的物质 　CO　。

【答案】CuCl2；6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O；CO。
【分析】A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质。A的溶液呈蓝色，D属于氧化物且氧元素的质量分数为30%，则D是氧化铁（氧化物）；C含有两种元素，能和氧化铁反应，则C是盐酸（酸）；A的溶液呈蓝色，能由盐酸转化而成，则A是氯化铜（盐酸）；剩下的B、E分别是碱和单质，B能和盐酸、氯化铜反应，则B可以是氢氧化钠；氧化铁能转化成E，E能和盐酸、氯化铜反应，则E是铁；据此分析解答。
【解答】解：由分析可知，A是氯化铜，化学式为：CuCl2；C与D的反应是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O；D是氧化铁，E是铁，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，则一种可以使D转化为E的物质是一氧化碳，化学式为：CO。
故答案为：
CuCl2；6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O；CO。
【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
三、简答题（共10分）
21．（2分）如图为某维生素C咀嚼片标签上的部分文字。

（1）计算维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比：　9：1：12　。
（2）辅料成分中的葡萄糖（C6H12O6）在人体内酶的催化作用下会转化为二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式：　C6H12O6+6O26CO2+6H2O　。
【答案】（1）9：1：12
（2）C6H12O6+6O26CO2+6H2O。
【分析】（1）根据化合物中各元素的质量比来分析；
（2）根据化学反应的原理来分析。
【解答】解：（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12；
（2）葡萄糖（C6H12O6）在人体内酶的催化作用下会转化为二氧化碳和水，该反应的化学方程式为C6H12O6+6O26CO2+6H2O；
故答案为：（1）9：1：12
（2）C6H12O6+6O26CO2+6H2O。
【点评】本题难度不大，掌握化合物中各元素的质量比的计算方法以及化学方程式的写法是解题的关键。
22．（2分）某同学取一定量氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中滴加稀盐酸进行酸碱中和反应实验时，意外发现有气体产生，产生气体的体积与加入的稀盐酸的质量关系如图所示。
（1）请分析滴加一定质量的稀盐酸后产生气体的原因 　NaOH变质生成了Na2CO3，Na2CO3和HCl反应生成CO2　。
（2）写出一个实验过程中发生反应的化学方程式 　HCl+NaOH＝NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑　。

【答案】（1）NaOH变质生成了Na2CO3，Na2CO3和HCl反应生成CO2；
（2）HCl+NaOH＝NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
【分析】（1）根据氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，进行分析解答。
（2）根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析解答。
【解答】解：（1）某同学取一定量氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中滴加稀盐酸进行酸碱中和反应实验时，意外发现有气体产生，是因为氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，NaOH变质生成了Na2CO3，Na2CO3和HCl反应生成CO2。
（2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：
（1）NaOH变质生成了Na2CO3，Na2CO3和HCl反应生成CO2；
（2）HCl+NaOH＝NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
【点评】本题难度不大，明确有气体产生的原因、熟练掌握酸和碱的化学性质是正确解答本题的关键。
23．（3分）如图是实验室制取气体的常用装置。
（1）写出用如图装置制取氧气反应的化学方程式 　2H2O22H2O+O2↑　。
（2）如果锥形瓶中的反应过于剧烈，请给出一条可行的改进措施 　将长颈漏斗换成分液漏斗（或降低H2O2的浓度，合理即可）　。
（3）简述可以用B装置收集的气体应具有的性质 　密度比空气的大　。

【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑；
（2）将长颈漏斗换成分液漏斗（或降低H2O2的浓度，合理即可）；
（3）密度比空气的大。
【分析】（1）根据图中装置属于固液常温型，进行分析解答。
（2）根据如果锥形瓶中的反应过于剧烈，可控制液体的滴加速率或降低反应物的浓度等，进行分析解答。
（3）根据B装置属于固液常温型，进行分析解答。
【解答】解：（1）图中装置属于固液常温型，采用的是分解过氧化氢溶液的方法，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
（2）如果锥形瓶中的反应过于剧烈，可将长颈漏斗换成分液漏斗，控制过氧化氢溶液的滴加速率；或降低H2O2的浓度等（合理即可）。
（3）B装置属于固液常温型，可以用B装置收集的气体，应具有密度比空气的大。
故答案为：
（1）2H2O22H2O+O2↑；
（2）将长颈漏斗换成分液漏斗（或降低H2O2的浓度，合理即可）；
（3）密度比空气的大。
【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。
24．（2分）粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：

（1）实验室进行操作a时用到了玻璃棒，其作用是什么？　引流　
（2）请写出滤渣形成过程中发生反应的化学方程式（写一个即可） 　Ba（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+BaCl2或Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl或Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH　。
（3）向粗盐水中加入Ba（OH）2溶液和Na2CO3溶液的顺序能否颠倒，请说明理由 　不能颠倒，颠倒后Ba2+作为杂质不能被除去　。
【答案】（1）引流；
（2）Ba（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+BaCl2或Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl或Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH；
（3）不能颠倒，颠倒后Ba2+作为杂质不能被除去。
【分析】（1）根据过滤过程中玻璃棒的作用是引流来分析解答；
（2）根据氢氧化钡溶液能与氯化镁、碳酸钠生成沉淀，碳酸钠溶液能与氯化钙、氯化钡反应生成沉淀来分析解答；
（3）根据碳酸钠溶液需排在氢氧化钡溶液后面来分析解答。
【解答】解：（1）操作a得到滤渣和滤液，即为过滤操作，过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
（2）粗盐中的氯化镁与过量的氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，氯化钙和过量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成的氯化钡也可以与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过量的氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，故滤渣形成过程中发生反应的化学方程式为Ba（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+BaCl2或Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl或Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH；
（3）加入过量的碳酸钠溶液是为了除去氯化钙和过量Ba2+，颠倒后Ba2+作为杂质不能被除去，故不能将加入Ba（OH）2溶液和Na2CO3溶液的顺序颠倒，理由是颠倒后Ba2+作为杂质不能被除去。
故答案为：（1）引流；
（2）Ba（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+BaCl2或Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl或Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH；
（3）不能颠倒，颠倒后Ba2+作为杂质不能被除去。
【点评】粗盐提纯是经常考查的内容，其中要涉及到化学方程式的书写、过滤操作、杂质的除去等内容，需要同学们对此内容了然于心。
四、综合应用题（10分）
25．（10分）铁是重要的金属材料，在生产生活中发挥着重要的作用。
Ⅰ.铁的存在形式
（1）人类每年都会从金属矿物中提取数以亿吨计的金属，提取量最大的是铁，铁在自然界中以 　化合物　（填“单质”或“化合物”）的形式存在。
Ⅱ.铁的冶炼

（2）用如图装置模拟赤铁矿炼铁，样品的主要成分为Fe2O3，杂质不参与反应。
①加热前，先通一段时间CO的目的是 　将硬质玻璃管中的空气排净，防止加热时发生爆炸　；
②写出硬质玻璃管中反应的化学方程式 　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　；
③该装置的设计有不合理之处，请简述不足并提出改进方法 　没有尾气处理装置，在装置末端放一个点燃的酒精灯（或套一个气球）　。
Ⅲ.铁的化学性质
（3）现用一定量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液，进行如图所示实验。

某同学对溶液A中的溶质有如下猜想：
a.只有Fe（NO3）2；
b.有Fe（NO3）2、AgNO3；
c.有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2；
d.有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3。
①其中不合理的猜想是 　b　（填序号），请简述其理由 　若溶液中有AgNO3，则一定也有Cu（NO3）2[或若溶液中没有Cu（NO3）2，则一定也没有AgNO3]　。
②若取少量固体B于试管中，滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，请写出固体B的成分 　Ag、Cu、Fe　。
（4）《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，胆矾为CuSO4晶体。某同学模拟上述反应原理进行实验：向一定量铁中加入16g质量分数为20%的硫酸铜溶液熬制，恰好完全反应后过滤，所得铜的质量为多少？
【答案】（1）化合物；
（2）①将硬质玻璃管中的空气排净，防止加热时发生爆炸；
②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
③没有尾气处理装置，在装置末端放一个点燃的酒精灯（或套一个气球）；
（3）①b；溶液中有AgNO3，一定也有Cu（NO3）2[或溶液中没有Cu（NO3）2，一定也没有AgNO3]；
②Ag、Cu、Fe；
（4）解：硫酸铜溶液中溶质的质量为16g×20%＝3.2 g
设所得铜的质量为x。
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
160 64
3.2g x

x＝1.28g
答：恰好完全反应后过滤，所得铜的质量为1.28g。
【分析】（1）根据铁的化学性质进行分析；
（2）①根据一氧化碳具有可燃性，不纯时受热易发生爆炸进行分析；
②硬质玻璃管中发生的是一氧化碳还原氧化铁的反应；
③根据一氧化碳有毒，是空气污染物进行分析；
（3）向一定量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液加入铁粉，铁先于硝酸银发生反应生成银和硝酸亚铁，硝酸银完全反应后，若铁还有剩余，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。
当铁的量不足，只与部分硝酸银发生反应，此时溶液A的溶质为Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3；当铁与硝酸银恰好完全反应时，此时溶液A的溶质为Fe（NO3）2、Cu（NO3）2；当铁只与部分硝酸铜反应时，此时溶液A的溶质为Fe（NO3）2、Cu（NO3）2；当铁与硝酸铜恰好完全反应或铁过量时，溶液A的溶质只有Fe（NO3）2；
（4）根据硫酸铜溶液与铁反应的化学方程式进行计算。
【解答】解：（1）铁的化学性质较活泼，在自然界中以化合物的形式存在；
（2）①一氧化碳具有可燃性，与空气混合时受热易发生爆炸，故加热前先通一段时间CO，目的是将硬质玻璃管中的空气排净，防止加热时发生爆炸；
②硬质玻璃管中发生的是一氧化碳还原氧化铁的反应，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
③一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染空气，故该实验应进行尾气处理，可将尾气点燃或将尾气进行收集，改进方法是在装置末端放一个点燃的酒精灯（或套一个气球）；
（3）①若溶液中有AgNO3，则一定也有Cu（NO3）2[或若溶液中没有Cu（NO3）2，则一定也没有AgNO3]；
②若取少量固体B于试管中，滴加稀盐酸有气泡产生，说明固体B中含有Fe，则铁过量，Cu（NO3）2和AgNO3均反应完了，固体B的成分为Ag、Cu、Fe；
（4）将硫酸铜的质量代入化学方程式，依据化学方程式中硫酸铜和铜的质量关系列比列式进行计算。
故答案为：（1）化合物；
（2）①将硬质玻璃管中的空气排净，防止加热时发生爆炸；
②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
③没有尾气处理装置，在装置末端放一个点燃的酒精灯（或套一个气球）；
（3）①b；若溶液中有AgNO3，则一定也有Cu（NO3）2[或若溶液中没有Cu（NO3）2，则一定也没有AgNO3]；
②Ag、Cu、Fe；
（4）解：硫酸铜溶液中溶质的质量为16g×20%＝3.2g
设所得铜的质量为x。
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
160 64
3.2g x

x＝1.28g
答：恰好完全反应后过滤，所得铜的质量为1.28g。
【点评】本题考查铁的冶炼及金属与混合盐溶液反应后滤液、滤渣成分的分析，综合性较强，有一定的难度。