2022北京石景山初三一模化学（教师版）

这是一份2022北京石景山初三一模化学（教师版），共9页。试卷主要包含了下列变化属于化学变化的是，下列生活垃圾属于可回收物的是，下列元素属于非金属元素的是，下列物质由氧分子构成的是等内容，欢迎下载使用。
2022北京石景山初三一模化    学学校名称_______________________ 姓名_____________ 准考证号_____________考生须知1．本试卷共8页，共39道小题，满分70分。考试时间70分钟。2．请在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答，在试卷上作答无效。4．考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O 16   S 32   Ca 40第一部分本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．下列变化属于化学变化的是A．矿石粉碎B．石蜡熔化C．酒精挥发D．食物腐败2．空气成分中，体积分数约为21%的是A．N2B．O2C．CO2D．稀有气体3．为了防止骨质疏松，人体必须摄入的元素是A．铁B．钙C．碘D．锌4．下列生活垃圾属于可回收物的是A．菜叶 B．废旧电池 C．废旧报纸D．一次性餐具5．下列元素属于非金属元素的是A．硅B．汞C．金D．钛6．下列物质在O2中燃烧时，不会产生CO2的是A．木炭B．氢气C．一氧化碳 D．蜡烛7．某些食品的近似pH如下，其中酸性最强的是食品A．柠檬汁B．番茄汁C．牛奶D．玉米粥pH2.44.46.57.88．下列净化水的操作中，净化程度最高的是A．过滤B．沉淀C．吸附D．蒸馏 9．下列物质由氧分子构成的是A．H2OB．O2C．CO2D．H2O210．小苏打在加热时的反应为2NaHCO3 ==== Na2CO3 + H2O + CO2↑，该反应属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应用水、氯化钠、二氧化碳、蔗糖等物质可以自制“盐汽水”。回答11~12题。11．自制的“盐汽水”属于A．纯净物B．化合物C．混合物D．盐12．自制“盐汽水”的原料中属于有机化合物的是A．水B．氯化钠C．二氧化碳D．蔗糖13．下列物质的用途中，利用其化学性质的是A．铜用作导线B．浓硫酸用作干燥剂C．干冰用作制冷剂D．小苏打用于治疗胃酸过多症14．“84消毒液”可用于环境等的消毒，主要成分为NaClO，其中氯元素的化合价为A．+3B．+2C．+1D．-115．下列实验操作中，不正确的是A．加热液体    B．稀释浓硫酸    C．蒸发食盐水    D．检查气密性16．下列物质敞口放置于空气中，质量会减小的是A．浓盐酸B．浓硫酸C．石灰石D．氢氧化钠17．元素周期表中钠元素的信息如下图所示，对图中信息理解不正确的是 A．质子数为11 B．元素名称为钠C．元素符号为NaD．核外电子数为22.9918．将下列金属放入稀盐酸中，不能发生反应的是A．铜B．锌C．铁D．镁 19．下列物质的化学式书写正确的是A．氧化镁 MgO2B．氧化铝 Al2O3C．氯化锌ZnClD．硫酸钠 NaSO4 20．用下图装置测定空气中氧气的含量。下列说法正确的是 A．红磷取用量的多少不影响实验结果B．将红磷点燃放入瓶内后，再用弹簧夹夹紧乳胶管C．红磷熄灭后，应立即打开弹簧夹D．反应后，瓶中剩余的气体主要是氮气 21．关于化学反应“CH4 + 2O2  点燃  2H2O + CO2”的下列叙述中，不正确的是A．甲烷具有可燃性B．反应前后原子个数不变C．16 g甲烷和64 g氧气充分反应生成18 g水和44 g二氧化碳D．1个甲烷分子与2个氧分子生成2个水分子和1个二氧化碳分子依据溶解度曲线和实验①~④回答22~24题。 实验①②③④水的温度/℃20204040硝酸钾质量/g20402550水的质量/g10010010010022．所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1∶2的是A．①B．② C．③ D．④ 23．所得溶液属于饱和溶液的是A．①B．② C．③ D．④ 24．所得溶液的溶质质量分数为20%的是A．①B．② C．③ D．④ 25．用下图装置探究可燃物燃烧的条件，图1铜片上白磷和图2水中白磷发生燃烧。下列结论不正确的是图1                                  图2A．烧杯中热水的作用之一是使白磷达到燃烧所需的温度B．对比铜片上的白磷、红磷发生的现象，说明可燃物燃烧温度要达到着火点C．对比铜片上红磷、水中白磷发生的现象，说明可燃物燃烧要与氧气接触D．对比水中白磷通氧气前后发生的现象，说明可燃物燃烧要与氧气接触 第二部分本部分共14题，共45分。〖生活现象解释〗26．（1分）从26-A或26-B两题中任选一个作答，若两题均作答，按26-A计分。26-A  NaOH的俗称之一是_____。26-B  Ca(OH)2的俗称之一是_____。27．（3分）醋是日常生活中常用的调味品，主要通过大米或高粱等谷物经过发酵制成。（1）谷物中富含的营养素是      （填序号）。A．糖类     B．油脂     C．蛋白质（2）醋酸（CH3COOH）中质量分数最大的元素是      。（3）葡萄糖和酒精两种物质的共同点是______。28．（3分）CO2是人类实现可持续发展必须善加利用的资源。下图是通过清洁能源电解水制取氢气，再将CO2转化为燃料或其他化学品的示意。（1）下列发电方式利用清洁能源的是______（填序号）。A．风力发电       B．太阳能光伏发电       C．燃煤发电（2）电解水制取氢气反应的化学方程式为______。（3）CO2加氢制甲醇微观示意图如下。参与反应的A与B的分子个数比为______。〖科普阅读理解〗29．（5分）阅读下面科普短文。贝壳主要由95%左右的CaCO3与5%左右的贝壳素构成，是一种天然的生物资源，拥有非常高的利用价值。贝壳经过高温煅烧等加工处理后，可用来制作建筑材料、动物和人体所需的钙补充剂。贝壳具有多级层状结构，拥有良好的吸附性，可用作污水、土壤中重金属的吸附剂。研究人员用贝壳粉和CaCO3粉末分别对某土壤样品（被铅蓄电池污染）中Pb吸附效果进行实验，结果如图1。贝壳经加工可用于涂料，贝壳涂料具有隔热保温功能。研究人员对贝壳涂料的隔热保温功能进行了实验：制作4个相同的纸箱模拟封闭建筑。甲作为对照不涂刷涂料，乙在内壁涂刷涂料，丙在外壁涂刷涂料，丁在内壁和外壁涂刷涂料。干燥后，将68℃500 mL的水同时放入四个纸箱中，自然冷却45 min，测量水温，结果如下表。 甲乙丙丁温度/℃50.75252.552.5贝壳具有广泛应用前景，若能有效利用，必会产生巨大经济和环保生态效益。（原文作者崔童、赵镇东等，有删改）依据文章内容回答下列问题。（1）贝壳中CaCO3所占比例约为______。（2）在保温领域，贝壳涂料涂刷在      （填“内壁”或“外壁”）效果更好。（3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。① 贝壳可以用作吸附剂，是因为它具有多级层状结构。______② 贝壳是制作动物和人体所需的钙补充剂的一种原料。______（4）根据图1实验，得出的结论是______。〖生产实际分析〗30．（3分）工业上炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石、空气，生产过程示意如右图。（1）石灰石的主要作用是将铁矿石中的杂质转化为炉渣。石灰石的主要成分是______。（2）生成还原性气体CO的原料有______。（3）CO与赤铁矿中Fe2O3反应的化学方程式为______。31．（3分）二氧化钛溶胶常用于无机胶黏剂、陶瓷等，其主要工艺流程如下图。已知：反应釜中发生的反应为：TiCl4 + 4NaOH === TiO2 + 2H2O + 4NaCl。（1）反应釜中，反应前后的物质属于氧化物的有______。（2）过滤器中，除去的物质是______。（3）分散釜中，加入x的目的是调节pH为1～2，得到二氧化钛溶胶。x为______（填“盐酸”或“NaOH溶液”）。〖基本实验及其原理分析〗32．（3分）根据下图回答问题。 A                       B                       C                   D                  E（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为      。 （2）实验室制取二氧化碳时，选用的发生及收集装置分别是      ；检验二氧化碳已经收集满的方法是      。33．（2分）如下图进行实验，点燃酒精灯至木炭红热，将过氧化氢溶液加入平底烧瓶中。A                              B                           C（1）A中发生反应的化学方程式为      。（2）B和C中观察到的现象是      。34．（3分）用下图实验（夹持仪器已略去）研究铁的性质。实验1                   实验2                 实验3（1）实验1，点燃酒精灯，一段时间后蜡片熔化，说明铁具有的性质是______。（2）实验2，铁丝在氧气中燃烧反应的化学方程式为______。（3）实验3，观察到的现象是______。35.（3分）用下图所示仪器配制50 g溶质质量分数为6%的NaCl溶液。（1）实验中需要称量NaCl固体的质量为       g。（2）量取水的体积时，用到的仪器有胶头滴管和      。（3）实验中的下列操作，需要用到玻璃棒的是      （填序号）。A．称量      B．溶解      C．装瓶贴标签36.（3分）在两个小烧杯中进行氢氧化钠性质的实验。实验1                       实验2（1）实验1中，氢氧化钠发生潮解，说明氢氧化钠具有的性质是______；久置后氢氧化钠发生变质，用化学方程式表示其原因：______。（2）实验2中，证明氢氧化钠能与盐酸发生反应的现象是______。37．（3分）取3支试管，各放入一个生锈的铁钉，再分别加入5 mL不同浓度的硫酸溶液，进行实验，记录如下表。硫酸溶液实验条件实验现象10%不加热30 s铁锈脱落，50 s出现较明显小气泡，90 s溶液发红10%酒精灯上加热10 s出现明显气泡，20 s铁锈脱落，65 s铁锈消失，溶液变黄20%酒精灯上加热5 s出现明显气泡，10 s铁锈脱落，45 s铁锈消失，溶液变黄（1）溶液变黄是因为生成了______。（2）用化学方程式表示溶液中出现气泡的原因：______。（3）该实验可以得出的结论是______。〖科学探究〗38.（7分）实验小组的同学探究不同的配制方法对紫色石蕊溶液显色的影响。【查阅资料】石蕊能溶于水或乙醇中。【进行实验1】分别用某品牌的石蕊1 g进行4种方法的石蕊溶液配制。方法蒸馏水体积/mL操作石蕊溶液溶液颜色①100搅拌，静置1 h，过滤滤液紫色②100煮沸后过滤滤液紫色③100搅拌，静置24 h，过滤滤液紫色④50搅拌，静置24 h，过滤滤液加30 mL乙醇，再加蒸馏水稀释至100 mL紫色【解释与结论】（1）方法①配制的石蕊溶液中，溶质是______。（2）方法④中，加蒸馏水稀释至100 mL时，加入的蒸馏水体积大于20 mL。说明分子具有的性质是______。【进行实验2】用4种方法配制的石蕊溶液进行显色实验：向被试溶液中滴加石蕊溶液。被试溶液方法①方法②方法③方法④10%盐酸红红红浅红饱和二氧化碳溶液浅红浅红浅红不明显饱和碳酸钠溶液蓝蓝蓝浅蓝澄清石灰水蓝蓝蓝浅蓝【解释与结论】（3）通过实验可得出饱和碳酸钠溶液呈______（填“酸性”或“碱性”）。（4）向饱和二氧化碳溶液中滴加石蕊溶液呈浅红色，用化学方程式解释其原因：______。（5）进行实验2时，需要控制的相同条件是：取用被试溶液的体积相同、______。【反思与评价】（6）经实验证明，配制方法④的滤渣中还有较多未溶解的石蕊。实验方案是：向滤渣中加入50 mL蒸馏水，______。（7）用方法④配制的石蕊溶液进行显色实验时现象不明显，原因可能是______。〖实际应用定量分析〗39.（3分）硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用氢氧化钙（假设其他物质不与氢氧化钙反应）进行中和处理。请计算：74 kg氢氧化钙可以处理硫酸的质量。
参考答案第一部分（每小题1分，共25分）题号12345678910111213答案DBBCABADBBCDD题号141516171819202122232425 答案CBADABDCDBCC  第二部分（26 ~ 38题每空1分，39题3分，共45分）26-A 火碱（或烧碱、苛性钠）           26-B 熟石灰（或消石灰）27．（1）A                               （2）氧（或O）（3）都是由碳、氢、氧三种元素组成（或构成分子的原子种类相同）28．（1）A B                            （2） 2H2O == 2H2↑+ O2↑   （3）1∶329．（1）95%                          （2）外壁（3）① 对   ② 对（4）在0-10%的添加量范围内，相同添加量时，贝壳粉对Pb的吸附效果好于碳酸钙粉末30．（1）碳酸钙（CaCO3）              （2）焦炭、空气（3）Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2                      31．（1）TiO2、H2O                        （2）NaCl溶液 （3）盐酸32．（1）2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑   （2）B C     将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，证明CO2已收集满33．（1）2H2O2 == 2H2O + O2↑ （2）B中木炭剧烈燃烧、发出白光，C中澄清石灰水变浑浊34．（1）导热性                        （2）3Fe + 2O2 == Fe3O4（3）铁丝表面有紫红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色（或溶液颜色变浅）35．（1）3                                           （2）量筒（3）B36．（1）吸水性     2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O   （2）溶液由红色变为无色37．（1）Fe2(SO4)3（2）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（3）相同条件下，升高温度、增大硫酸浓度均能加快铁锈与硫酸的反应38．（1）石蕊（2）分子间有间隔（3）碱性（4）CO2 + H2O = H2CO3（5）滴加石蕊溶液的滴数相同（6）搅拌，静置1h，过滤，得到紫色溶液（答案合理即可）（7）石蕊溶液的浓度低39．【解】设：74 kg氢氧化钙可以处理硫酸的质量为x。Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O               74      98              74 kg     x        x ＝ 98 kg        答：74 kg氢氧化钙可以处理硫酸的质量为98 kg。