2022北京丰台初三二模化学（教师版）

这是一份2022北京丰台初三二模化学（教师版），共25页。
2022北京丰台初三二模
化 学
1．本试卷共8页，共38道小题，满分70分。考试时间70分钟。
2．在试卷和答题卡上认真填写姓名、考号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其它试题用黑色字迹签字笔作答。
5．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
第一部分 选择题（共 25 分）
（每小题只有一个选项符合题意。每小题 1 分）
1. 下列变化中，属于物理变化的是
A. 火药爆炸 B. 瓷碗破碎 C. 食物腐败 D. 铁锅生锈
2. 空气成分中，体积分数最大是（　　）
A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体
3. 下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是
A. Fe B. Zn C. Na D. Ca
4. 馒头是我国的传统食品。馒头中富含的营养素是
A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 维生素
5. 下列物质含金属元素的是
A. H2SO4 B. MgO C. HCl D. N2
6. 碳酸钠常用于洗涤剂的生产，其俗称为
A. 火碱 B. 纯碱 C. 熟石灰 D. 小苏打
7. 下列属于溶液的是
A. 豆浆 B. 蔗糖水 C. 牛奶 D. 蒸馏水
8. 下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分，其中属于氮肥的是
A. K2CO3 B. NH4NO3 C. Ca(H2PO4)2 D. K3PO4
9. 下列材料中，不属于有机合成材料的是
A. 塑料 B. 合成橡胶 C. 羊毛 D. 合成纤维
10. 下列物质含有氧分子的是
A. Ca（OH）2 B. H2CO3 C. H2O2 D. O2
11. 一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是
A. 柠檬汁（2-3） B. 酱油（4-5） C. 西瓜汁（5-6） D. 洗发水（8-9）
12. 电动汽车电池核心原材料之一是碳酸锂。在元素周期表中锂元素的某些信息如图所示，下列有关锂元素的说法不正确的是

A. 原子序数为 3 B. 核外电子数为 3
C. 中子数为 7 D. 相对原子质量为 6.941
13. 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其灭火原理是
A. 隔绝空气 B. 清除可燃物
C. 降低可燃物的着火点 D. 使可燃物温度降到着火点以下
14. 多巴胺（化学式为 C8H11NO2）是一种能让人感到快乐的物质。组成 C8H11NO2的元素种类为
A. 1 种 B. 2 种 C. 3 种 D. 4 种
15. 下列实验操作正确的是




A. 点燃酒精灯
B. 滴加液体
C. 过滤
D. 取用固体粉末
16. 下列金属不能与盐酸发生反应的是
A. 镁 B. 锌 C. 银 D. 铁
17. 下列物质的用途利用其化学性质的是
A. 干冰用于人工降雨 B. 活性炭用作冰箱除味剂
C. 熟石灰用于改良酸性土壤 D. 浓硫酸用作实验室干燥剂
18. 下列化学方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
19. 工业冶炼金属锰的原理是3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3，该反应属于
A. 置换反应 B. 化合反应 C. 分解反应 D. 复分解反应
20. 向澄清石灰水中加入下列物质，会产生白色沉淀的是
A. 稀盐酸 B. Na2CO3溶液 C. NaOH 溶液 D. NaCl 溶液
20℃时按下表配制溶液，回答下面问题。
已知：20℃时，KCl 的溶解度为 34g，40℃时，KCl 的溶解度为 40g。
序号
①
②
③
④
KCl的质量/g
20
30
40
50
水的质量/g
100
100
100
100

21. 所得溶液中为饱和溶液的是
A. ① B. ①② C. ③④ D. ④
22. 下列说法正确的是
A. ①中溶质质量分数为 20% B. ②中溶液质量为 130g
C. ③中溶质和溶剂的质量比为 2：5 D. ④中溶液升温至 40℃，溶质质量分数不变
23. 下列有关实验操作的分析，不正确的是
A. 排水法收集氧气：集气瓶中的水没有装满，会导致收集的 O2不纯
B. 除去粗盐中的难溶性杂质：为了加快过滤速度，用玻璃棒不断搅拌漏斗内的物质
C. 测定空气中氧气含量：红磷不足，会导致测定结果偏低
D. 铝片与稀盐酸反应：没有打磨铝片，会导致刚开始没有气泡
24. 一定条件下，碳和氨气制备甲烷的微观示意图如下：下列说法不正确的是

A. 反应前后原子的种类不变 B. 乙的化学式为 NH3
C. 丁中碳、氢元素的质量比为 3∶1 D. 参加反应的甲乙的分子个数比为 1∶1
25. 下列实验方法不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别稀盐酸和NaCl溶液
滴加紫色石蕊溶液
B
鉴别空气和O2
伸入带火星的木条
C
除去CO2中的CO
通过灼热的Fe2O3
D
除去NaOH溶液中的Na2CO3
加入稀盐酸

A. A B. B C. C D. D
第二部分 非选择题（共 45 分）
〖生活现象解释〗
26. 我国提出 2060 年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为和担当。
（1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、______、天然气等。天然气的主要成分为甲烷（CH4），写出甲烷完全燃烧的化学方程式______。
（2）下列措施有利于碳中和的是______（填字母序号）。
A. 植树造林 B. 火力发电 C. 开发使用新能源
27. 水是生命之源。
（1）电解水可制得氢气。该反应的化学方程式为______。
（2）生活中常用来区分硬水和软水的物质是______。
（3）水蒸发变为水蒸气，从微观角度解释改变的是______。
〖科普阅读理解〗
28. 阅读下面科普短文。
玻璃在现代生活中占据着重要地位，玻璃杯、玻璃窗等随处可见。
玻璃的主要成分为硅酸盐和其他氧化物。我们以沙子（主要成分为 SiO2）为原料制作玻璃，向多次洗涤后的沙子中加入碳酸钠，升温至 2200℃，待固体呈现熔融状后冷却，就得到了粗制玻璃。
现如今，除了常规的玻璃外，还有很多功能独特的玻璃。
变色玻璃：在光照、温度等条件下能够改变颜色，当施加条件消失后又能自动恢复到初始状态的玻璃。如图为光照强度相同时，某种变色玻璃的遮蔽系数与太阳光照射时长的关系图。
防盗玻璃：在玻璃中间嵌有极细的金属丝，玻璃被击碎时，会立即发出报警信号。
高硼硅玻璃：比普通玻璃强度高，抗酸碱，无毒副作用，常用来制作玻璃餐具。
现今玻璃制造技术不断发展，日常生活和高科技领域，都不可缺少玻璃。

依据文章内容回答下列问题。
（1）高温下，沙子中的 SiO2与碳酸钠反应，生成硅酸钠（Na2SiO3）和物质 X，物质 X 中一定含有的元素为______和氧元素。
（2）与普通玻璃相比，高硼硅玻璃的优点是______（写出一条即可）。
（3）判断下列说法否正确（填“对”或“错”）。
①玻璃属于纯净物。______
②防盗玻璃能报警体现了金属的导电性。______
（4）由图 1 可知，照射时间与遮蔽系数的关系是______。
〖生产实际分析〗
29. 为减少燃煤电厂烟气中 CO2的排放，可采用喷氨法，同时产出 NH4HCO3肥料。主要流程如下图所示。

（1）氨水箱和烟气吸收塔中发生的总反应为 上述物质中属于氧化物的是______。
（2）净化气中CO2的含量______烟气中CO2的含量（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）经分离器得到的NH4HCO3溶液为该温度下的______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
30. 铁红是一种常见的氧化铁颜料，制作过程中包括晶种制备等。用工业级硫酸亚铁（含镁、锰等杂质）制备 Fe2O3晶种的主要流程如下：

已知：Fe（OH）2难溶于水。
（1）Ⅰ中加水溶解后需要进行的操作是______。
（2）Ⅱ中发生复分解反应的化学方程式为______。
（3）Ⅲ中发生的反应：，反应前后化合价降低的元素是______。
〖基本实验及其原理分析〗
31. 根据下图回答问题。

（1）仪器 a 的名称是______。
（2）加热 KMnO4制取氧气的化学方程式为______。
（3）实验二，加入二氧化锰的作用是______。
（4）实验二，C 中发生反应化学方程式为______。
32. 用下图实验研究金属的化学性质。

（1）实验 1 中，观察到的现象是______，生成黑色固体，放出大量热。
（2）实验 2______（填“能”或“不能”）比较出铁、铜、锌金属活动性强弱。
（3）实验 3 中，①中铁钉表面无变化，②中铁钉表面产生红棕色物质，说明铁生锈的条件之一是______。
33. 实验室配制 100g 溶质质量分数为 12%的 NaCl 溶液。

（1）需 NaCl 的质量为______。
（2）正确的实验操作顺序为______（填序号）。
（3）配制好溶液后装入试剂瓶，贴上标签。请在如图的标签中填上相应的内容。

34. 用下图装置探究燃烧的条件。

实验过程：I、通入 CO2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b 处红磷均无明显变化。
II、熄灭酒精灯，立即改通氧气，a 处红磷无明显变化，b 处红磷燃烧。
（1）II 中 a 处红磷不燃烧的原因是______。
（2）验证可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象是______。
35. 利用如图实验制取二氧化碳并研究其性质。

（1）①中发生反应的化学方程式为______。
（2）②中观察到的实验现象是______。该现象______（填“能”或“不能”）证明二氧化碳与水发生了反应。
36. 利用如下实验，研究物质性质。

（1）A 中发生反应的化学方程式为______。
（2）证明 B 中发生反应的现象是______。
（3）C 中产生大量气泡，该气体是______。
〖科学探究〗
37. “固体酒精”是乙醇、硬脂酸、NaOH 混合而成的一种燃料，同学们对制备“固体酒精”的最佳反应条件进行了探究。
【查阅资料】制备“固体酒精”的工艺流程如下：

实验 1 探究加料方式对制备“固体酒精”的影响
一定温度下，乙醇、硬脂酸、NaOH 用量相同时，用不同的加料方式进行实验，实验现象记录如下：
实验序号
①
②
③
加料方式
硬脂酸和NaOH同时加入乙醇
先将硬脂酸溶于乙醇，再加入NaOH
将硬脂酸和NaOH分别充分溶于2份乙醇后，再混合
完全溶解所需时间
60min
45min
30min
实验 2 探究制备“固体酒精”的最佳温度
在不同温度下，乙醇、硬脂酸、NaOH 用量相同时，用最佳加料方式进行实验，实验现象记录如下：
实验序号
温度/℃
现象
④
30
混合后立即生成“固体酒精”，产品不能混合均匀
⑤
40
混合后立即生成少量“固体酒精”，产品局部混合不均匀
⑥
60
混合后不立刻生成“固体酒精”，可以混合均匀
实验 3 探究硬脂酸的含量对“固体酒精”燃烧时凝固性能的影响
在最佳温度下，用最佳加料方式进行实验制备“固体酒精”并点燃，实验现象记录如下：
实验序号
乙醇/g
硬脂酸/g
氢氧化钠/g
燃烧现象
⑦
96
3
1
熔化流淌
⑧
93
6
1
少量熔化流淌
⑨
X
6.5
1
不熔化流淌
【解释与结论】
（1）硬脂酸与氢氧化钠混合后发生如下化学反应，补全化学方程式：______。
（2）在较高温度下，上述反应生成的硬脂酸钠（C17H35COONa）均匀地分散在乙醇中，冷却后形成“固体酒精”。由此可知，“固体酒精”______固态乙醇（填“是”或“不是”）。
（3）实验 1 中，③为最佳加料方式的依据是______。
（4）实验 2 中，生成“固体酒精”过快，会导致产品均匀性较差，因此制备“固体酒精”的最佳温度是______
（5）实验⑨，x＝______。
（6）实验 3，对比实验⑦～⑨得出的结论是______。
（7）下列关于“固体酒精”的说法正确的是______（填字母序号）。
A．“固体酒精”燃烧时保持固体状态提高了其使用时的安全性
B．“固体酒精”的优点之一是便于运输、携带
C．评价“固体酒精”的优劣还需考虑燃烧时长和热值
D．评价“固体酒精”的优劣还需考虑燃烧时是否产生黑烟异味
〖实际应用定量分析〗
38. 用一氧化碳和氢气生产甲醇（CH3OH）的化学方程式为，计算若生产 16t甲醇，至少需要氢气的质量。

参考答案
1. 下列变化中，属于物理变化的是
A. 火药爆炸 B. 瓷碗破碎 C. 食物腐败 D. 铁锅生锈
【答案】B
【解析】
【分析】本题主要考查物理变化和化学变化；
【详解】A、火药爆炸过程中燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B、瓷碗破碎没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C、食物腐败有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D、铁锅和空气中的氧气、水接触生成铁锈，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
故选B；
【点睛】物理变化是指没有新物质生成的变化。
2. 空气成分中，体积分数最大的是（　　）
A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体
【答案】A
【解析】
【详解】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
3. 下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是
A. Fe B. Zn C. Na D. Ca
【答案】A
【解析】
【详解】试题分析：人体摄入量过低会引起贫血的是铁元素，故答案选择A
考点：化学元素与人体健康
4. 馒头是我国的传统食品。馒头中富含的营养素是
A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 维生素
【答案】A
【解析】
【详解】馒头中含有丰富的淀粉，所以富含的营养素是糖类。
故选：A。
5. 下列物质含金属元素的是
A. H2SO4 B. MgO C. HCl D. N2
【答案】B
【解析】
【详解】A.H2SO4中含有氢元素、氧元素、硫元素，不含金属元素。
B.MgO中含有镁元素、氧元素，含有镁这种金属元素。
C.HCl中含有氢元素、氯元素，不含金属元素。
D.N2含有氮元素，不含金属元素。
故选：B。
6. 碳酸钠常用于洗涤剂的生产，其俗称为
A. 火碱 B. 纯碱 C. 熟石灰 D. 小苏打
【答案】B
【解析】
【详解】A.火碱为氢氧化钠。
B.纯碱为碳酸钠。
C.熟石灰为氢氧化钙。
D.小苏打为碳酸氢钠。
故选：B。
7. 下列属于溶液的是
A. 豆浆 B. 蔗糖水 C. 牛奶 D. 蒸馏水
【答案】B
【解析】
【分析】溶液是均一、稳定的混合物。
【详解】A、豆浆中悬浮有较多没有溶解的固体颗粒，不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意；
B、蔗糖水是蔗糖溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
C、牛奶中含有未溶的蛋白质、脂肪等物质，不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意；
D、蒸馏水虽然是均一、稳定的，但蒸馏水是纯净物，不属于溶液，不符合题意。故选B。
8. 下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分，其中属于氮肥的是
A. K2CO3 B. NH4NO3 C. Ca(H2PO4)2 D. K3PO4
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】含有氮元素的肥料称为氮肥；含有磷元素的肥料称为磷肥；含有钾元素的肥料称为钾肥；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
A、K2CO3属于钾肥，此选项不符合题意；
B、NH4NO3属于氮肥，此选项符合题意；
C、Ca(H2PO4)2属于磷肥，此选项不符合题意；
D、K3PO4属于磷肥，选选项不符合题意。
故选B。
9. 下列材料中，不属于有机合成材料的是
A 塑料 B. 合成橡胶 C. 羊毛 D. 合成纤维
【答案】C
【解析】
【详解】有机合成材料包括：合成纤维、合成橡胶、塑料，羊毛属于有机天然材料。
故选：C。
10. 下列物质含有氧分子的是
A. Ca（OH）2 B. H2CO3 C. H2O2 D. O2
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钙由钙离子与氢氧根离子构成，则氢氧化钙中不含氧分子，选项错误；
B、碳酸由碳酸分子构成，不含氧分子，选项错误；
C、过氧化氢由过氧化氢分子构成，即过氧化氢中不含氧分子，选项错误；
D、氧气由氧分子构成，即氧气中含有氧分子，选项正确，故选D。
11. 一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是
A. 柠檬汁（2-3） B. 酱油（4-5） C. 西瓜汁（5-6） D. 洗发水（8-9）
【答案】D
【解析】
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。
【详解】A、柠檬汁的pH为2-3，pH＜7，呈酸性；
B、酱油的pH为4-5，pH＜7，呈酸性；
C、西瓜汁的pH为5-6，pH＜7，呈酸性；
D、洗发水的pH为8-9，pH＞7，呈碱性。
故选D。
12. 电动汽车电池核心原材料之一是碳酸锂。在元素周期表中锂元素的某些信息如图所示，下列有关锂元素的说法不正确的是

A. 原子序数为 3 B. 核外电子数为 3
C. 中子数为 7 D. 相对原子质量为 6.941
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据元素信息示意图，元素的左上角的数字为该元素的原子序数，所以锂元素的原子序数为3，故A正确；
B、原子中原子序数=质子数=核外电子数，则锂原子中核外电子数为3，故B正确；
C、由图示可知，锂元素的相对原子质量约为7，质子数为3.原子中质量数=质子数+中子数≈相对原子质量，则锂原子的中子数为7-3=4，故C错误；
D、元素信息示意图中，最下方的数字为该元素的相对原子质量，则根据图示可知，锂元素的相对原子质量为6.941，故D正确；
故选C。
13. 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其灭火原理是
A. 隔绝空气 B. 清除可燃物
C. 降低可燃物的着火点 D. 使可燃物温度降到着火点以下
【答案】A
【解析】
【详解】可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点，炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝空气，故选A。
14. 多巴胺（化学式为 C8H11NO2）是一种能让人感到快乐的物质。组成 C8H11NO2的元素种类为
A. 1 种 B. 2 种 C. 3 种 D. 4 种
【答案】D
【解析】
【详解】由C8H11NO2的化学式可知，C8H11NO2由C、H、N、O四种元素组成，故选D。
15. 下列实验操作正确的是
A. 点燃酒精灯 B. 滴加液体
C. 过滤 D. 取用固体粉末
【答案】D
【解析】
【详解】A、不能用已燃的酒精灯引燃另外一只酒精灯，不符合题意；
B、胶头滴管不能伸入到试管内，不符合题意；
C、过滤时应用玻璃棒引流，不符合题意；
D、取用固体药品应先将试管横放，然后用钥匙将药品送入试管底部，符合题意。
故选D。
16. 下列金属不能与盐酸发生反应的是
A. 镁 B. 锌 C. 银 D. 铁
【答案】C
【解析】
【详解】氢前金属才能与酸反应，镁、锌、铁均属于氢前金属，银属于氢后金属，所以银不会与盐酸反应。
故选：C。
17. 下列物质的用途利用其化学性质的是
A. 干冰用于人工降雨 B. 活性炭用作冰箱除味剂
C. 熟石灰用于改良酸性土壤 D. 浓硫酸用作实验室干燥剂
【答案】C
【解析】
【详解】A、干冰升华吸热（物理性质）用于人工降雨，不符合题意；
B、活性炭具有吸附性（物理性质），用作冰箱除味剂；
C、熟石灰用于改良酸性土壤，是利用熟石灰能与酸发生中和反应（化学性质），符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性（物理性质），用作实验室的干燥剂，不符合题意。
故选C。
18. 下列化学方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A. 2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O，此选项错误；
B. 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，此选项正确；
C. ，此选项错误；
D. ，此选项错误。
故选B。
19. 工业冶炼金属锰的原理是3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3，该反应属于
A. 置换反应 B. 化合反应 C. 分解反应 D. 复分解反应
【答案】A
【解析】
【详解】3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3该反应中，符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应”特征，属于置换反应，故选：A。
20. 向澄清石灰水中加入下列物质，会产生白色沉淀的是
A. 稀盐酸 B. Na2CO3溶液 C. NaOH 溶液 D. NaCl 溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、向澄清石灰水中加入稀盐酸，生成氯化钠和水，没有白色沉淀，不符合题意；
B、向澄清石灰水中加入碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和水，符合题意；
C、向澄清石灰水中加入氢氧化钠溶液，二者不发生反应，不符合题意；
D、向澄清石灰水中加入氯化钠溶液，二者不发生反应，不符合题意
故选B。
20℃时按下表配制溶液，回答下面问题。
已知：20℃时，KCl 的溶解度为 34g，40℃时，KCl 的溶解度为 40g。
序号
①
②
③
④
KCl的质量/g
20
30
40
50
水的质量/g
100
100
100
100

21. 所得溶液中为饱和溶液的是
A. ① B. ①② C. ③④ D. ④
22. 下列说法正确的是
A. ①中溶质质量分数为 20% B. ②中溶液质量为 130g
C. ③中溶质和溶剂的质量比为 2：5 D. ④中溶液升温至 40℃，溶质质量分数不变
【答案】21. C 22. B
【解析】
【分析】由20℃时，KCl 的溶解度为 34g可知，100g水中溶解34g KCl恰好达到饱和，则①②为不饱和溶液，③④为饱和溶液。
【21题详解】
故选C。
【22题详解】
A、①中溶质质量分数为，不符合题意；
B、②中溶液质量为30g+100g=130g，符合题意；
C、③中溶质和溶剂的质量比为34g:100g=17:50，不符合题意；
D、④中溶液升温至 40℃，KCl 溶解度增大，溶质继续溶解，导致溶质质量分数增大，不符合题意。
故选B。
23. 下列有关实验操作的分析，不正确的是
A. 排水法收集氧气：集气瓶中的水没有装满，会导致收集的 O2不纯
B. 除去粗盐中的难溶性杂质：为了加快过滤速度，用玻璃棒不断搅拌漏斗内的物质
C. 测定空气中氧气含量：红磷不足，会导致测定结果偏低
D. 铝片与稀盐酸反应：没有打磨铝片，会导致刚开始没有气泡
【答案】B
【解析】
【详解】A、排水法收集氧气，要求将集气瓶内装满水后倒扣在水槽内，若水没有装满，会导致收集的气体不纯，不符合题意；
B、粗盐提纯滤过操作时，玻璃棒的作用是引流，不能搅拌，防止滤纸在搅拌的过程中破损，符合题意；
C、红磷测定空气中氧气的含量，若红磷量不足则氧气不能被完全消耗，从而导致测定结果偏低，不符合题意；
D、铝片在于稀盐酸反应前，应先用砂纸打磨除去表面氧化铝，否则氧化铝与盐酸反应，生成氯化铝和水，不会产生气泡，不符合题意。
故选B。
24. 一定条件下，碳和氨气制备甲烷的微观示意图如下：下列说法不正确的是

A. 反应前后原子的种类不变 B. 乙的化学式为 NH3
C. 丁中碳、氢元素的质量比为 3∶1 D. 参加反应的甲乙的分子个数比为 1∶1
【答案】D
【解析】
【详解】A、由微观示意图可知：反应前有碳、氢、氮三种原子，反应后有碳、氢、氮三种原子，反应前后原子的种类不变，说法正确；
B、由微观示意图可知：1个乙分子由1个氮原子和3个氢原子构成，则乙的化学式为 NH3，说法正确；
C、由微观示意图可知：丁是甲烷（CH4），甲烷中碳、氢元素的质量比为，说法正确；
D、由微观示意图可知：碳与氨气在催化剂作用下、高温生成氮气和甲烷，反应的化学方程式为，参加反应的甲乙的分子个数比为3:4，说法不正确。
故选D。
25. 下列实验方法不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别稀盐酸和NaCl溶液
滴加紫色石蕊溶液
B
鉴别空气和O2
伸入带火星的木条
C
除去CO2中的CO
通过灼热的Fe2O3
D
除去NaOH溶液中的Na2CO3
加入稀盐酸

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀盐酸显酸性，可以使紫色石蕊溶液变红，氯化钠显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，两者实验现象不同，因此可以达到实验目的，故A正确，不符合题意；
B、带火星的木条伸入空气中时，不能观察到明显变化，氧气具有助燃性，均可以使带火星的木条复燃，两者实验现象不同，因此可以达到实验目的，故B正确，不符合题意；
C、一氧化碳具有还原性，通过灼热的氧化铁时，氧化铁会与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，因此可以除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确，不符合题意；
D、加入稀盐酸，盐酸与氢氧化钠和碳酸钠都可以发生反应，除去杂质的同时也除去了原物质，不符合除杂原则，故D错误，符合题意；
故选D。
第二部分 非选择题（共 45 分）
〖生活现象解释〗
26. 我国提出 2060 年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为和担当。
（1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、______、天然气等。天然气的主要成分为甲烷（CH4），写出甲烷完全燃烧的化学方程式______。
（2）下列措施有利于碳中和的是______（填字母序号）。
A. 植树造林 B. 火力发电 C. 开发使用新能源
【答案】（1） ①. 石油 ②. （2）AC
【解析】
【小问1详解】
化石燃料包括煤、石油、天然气等，属于不可再生能源，因为形成过程非常复杂。天然气的主要成分为甲烷（CH4），甲烷和氧气完全燃烧生成二氧化碳和水，对应的化学方程式为。
【小问2详解】
A.植树造林，有利于吸收二氧化碳，有利于碳中和。
B.火力发电，燃烧消耗化石燃料，会生成二氧化碳，不利于实现碳中和。
C.开发使用新能源，节约化石燃料，减少二氧化碳排放，有利于碳中和。
故选：AC。
27. 水是生命之源。
（1）电解水可制得氢气。该反应的化学方程式为______。
（2）生活中常用来区分硬水和软水的物质是______。
（3）水蒸发变为水蒸气，从微观角度解释改变的是______。
【答案】（1）
（2）肥皂水 （3）分子间的间隔
【解析】
【小问1详解】
水在通电条件下生成氢气和氧气，化学反应方程式为：
【小问2详解】
生活中常用肥皂水区分硬水和软水，肥皂水在硬水中产生大量浮渣，在软水中产生大量的泡沫。
【小问3详解】
水蒸发变为水蒸气的过程中，体积增大，微观角度解释为分子间的间隔变大。
〖科普阅读理解〗
28. 阅读下面科普短文。
玻璃在现代生活中占据着重要地位，玻璃杯、玻璃窗等随处可见。
玻璃的主要成分为硅酸盐和其他氧化物。我们以沙子（主要成分为 SiO2）为原料制作玻璃，向多次洗涤后的沙子中加入碳酸钠，升温至 2200℃，待固体呈现熔融状后冷却，就得到了粗制玻璃。
现如今，除了常规的玻璃外，还有很多功能独特的玻璃。
变色玻璃：在光照、温度等条件下能够改变颜色，当施加条件消失后又能自动恢复到初始状态的玻璃。如图为光照强度相同时，某种变色玻璃的遮蔽系数与太阳光照射时长的关系图。
防盗玻璃：在玻璃中间嵌有极细的金属丝，玻璃被击碎时，会立即发出报警信号。
高硼硅玻璃：比普通玻璃强度高，抗酸碱，无毒副作用，常用来制作玻璃餐具。
现今玻璃制造技术不断发展，日常生活和高科技领域，都不可缺少玻璃。

依据文章内容回答下列问题。
（1）高温下，沙子中的 SiO2与碳酸钠反应，生成硅酸钠（Na2SiO3）和物质 X，物质 X 中一定含有的元素为______和氧元素。
（2）与普通玻璃相比，高硼硅玻璃的优点是______（写出一条即可）。
（3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①玻璃属于纯净物。______
②防盗玻璃能报警体现了金属的导电性。______
（4）由图 1 可知，照射时间与遮蔽系数的关系是______。
【答案】（1）碳 （2）强度高
（3） ①. 错 ②. 对
（4）前1分钟左右，遮蔽系数随照射时间迅速减小，之后随照射时间的延长遮蔽系数迅速增加，至12分钟后遮蔽系数几乎不变。
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，高温下二氧化硅与碳酸钙反应生成硅酸钠和物质X，反应物中含有硅、氧、钠、碳四种元素，生成物中硅酸钠含有硅、氧、钠三种元素，则X含有含有氧元素和碳元素。
【小问2详解】
根据题中信息可知，高硼硅玻璃：比普通玻璃强度高，抗酸碱，无毒副作用。
【小问3详解】
玻璃的主要成分包括硅酸盐和其他氧化物，属于混合物，①错误；防盗玻璃在玻璃中间嵌有极细的金属丝，玻璃被击碎时，会立即发出报警信号，体现出金属的导电性，②正确。
【小问4详解】
由图像可知前1分钟左右，遮蔽系数随照射时间迅速减小，之后随照射时间的延长遮蔽系数迅速增加，至12分钟后遮蔽系数几乎不变。
〖生产实际分析〗
29. 为减少燃煤电厂烟气中 CO2的排放，可采用喷氨法，同时产出 NH4HCO3肥料。主要流程如下图所示。

（1）氨水箱和烟气吸收塔中发生的总反应为 上述物质中属于氧化物的是______。
（2）净化气中CO2的含量______烟气中CO2的含量（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）经分离器得到的NH4HCO3溶液为该温度下的______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
【答案】（1）H2O、CO2 （2）小于 （3）饱和
【解析】
【小问1详解】
由两种元素组成，其中一种是氧元素的为氧化物，故反应中属于氧化物的是水和二氧化碳。
【小问2详解】
烟气中的大部分二氧化碳被吸收生成了碳酸氢铵，故净化气中的二氧化碳含量低于烟气。
【小问3详解】
经分离器得到的碳酸氢铵固体与溶液，说明有晶体没有完全溶解，则得到的是该温度下的碳酸氢铵的饱和溶液。
30. 铁红是一种常见的氧化铁颜料，制作过程中包括晶种制备等。用工业级硫酸亚铁（含镁、锰等杂质）制备 Fe2O3晶种的主要流程如下：

已知：Fe（OH）2难溶于水。
（1）Ⅰ中加水溶解后需要进行的操作是______。
（2）Ⅱ中发生复分解反应的化学方程式为______。
（3）Ⅲ中发生的反应：，反应前后化合价降低的元素是______。
【答案】（1）过滤 （2）2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4
（3）氧元素
【解析】
【小问1详解】
通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，所以Ⅰ中加水溶解后需要进行的操作是过滤；
【小问2详解】
根据题中信息可知，Ⅱ中发生复分解反应的化学方程式为：2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4；
【小问3详解】
反应前铁元素的化合价为+2、氧元素的化合价为-2和0价、氢元素是化合价为+1，反应后铁元素的化合价为+3、氧元素的化合价为-2、氢元素的化合价为+1，则Ⅲ中发生的反应：，反应前后化合价降低的元素是氧元素。
〖基本实验及其原理分析〗
31. 根据下图回答问题。

（1）仪器 a 的名称是______。
（2）加热 KMnO4制取氧气的化学方程式为______。
（3）实验二，加入二氧化锰的作用是______。
（4）实验二，C 中发生反应的化学方程式为______。
【答案】（1）集气瓶 （2）
（3）催化作用 （4）
【解析】
小问1详解】
仪器 a 是集气瓶，故填：集气瓶；
【小问2详解】
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，故填：；
【小问3详解】
实验二，加入二氧化锰作的是催化剂，催化剂起的作用是催化作用，故填：催化作用；
【小问4详解】
实验二，C 中带火星木条复燃，过氧化氢在二氧化锰的作用下生成水和大量的氧气，反应的化学方程式为，故填：。
32. 用下图实验研究金属的化学性质。

（1）实验 1 中，观察到的现象是______，生成黑色固体，放出大量热。
（2）实验 2______（填“能”或“不能”）比较出铁、铜、锌的金属活动性强弱。
（3）实验 3 中，①中铁钉表面无变化，②中铁钉表面产生红棕色物质，说明铁生锈的条件之一是______。
【答案】（1）剧烈燃烧，火星四射 （2）不能 （3）与氧气接触
【解析】
【小问1详解】
铁丝氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量热，故填：剧烈燃烧，火星四射；
【小问2详解】
①中铁片能与硫酸铜溶液反应，可验证活动性铁>铜，②中铜片不能与硫酸锌反应，可验证活动性锌>铜，无法验证锌、铁的金属活动性，所以不能比较出铁、铜、锌的金属活动性强弱，故填：不能；
【小问3详解】
实验 3 中，①中有铁、有氧气，铁钉表面无变化，②中有铁、有水、有氧气，铁钉铁钉表面产生红棕色物质，说明铁生锈的条件之一是与氧气接触，故填：与氧气接触。
33. 实验室配制 100g 溶质质量分数为 12%的 NaCl 溶液。

（1）需 NaCl 的质量为______。
（2）正确的实验操作顺序为______（填序号）。
（3）配制好溶液后装入试剂瓶，贴上标签。请在如图的标签中填上相应的内容。

【答案】（1）12g （2）BADEC
（3）标签上面写：NaCl溶液； 标签下面写：12%
【解析】
【小问1详解】
需 NaCl 的质量为。
【小问2详解】
用固体配制一定溶质质量分数的溶液步骤：计算、称量、量取、溶解、贴标签。
故填：BADEC。
【小问3详解】
标签需要写上物质化学式和对应浓度，标签上面写：NaCl溶液； 标签下面写：12%。
34. 用下图装置探究燃烧的条件。

实验过程：I、通入 CO2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b 处红磷均无明显变化。
II、熄灭酒精灯，立即改通氧气，a 处红磷无明显变化，b 处红磷燃烧。
（1）II 中 a 处红磷不燃烧的原因是______。
（2）验证可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象是______。
【答案】（1）温度没有到达可燃物着火点
（2）通入二氧化碳时b 处红磷不燃烧，改为氧气后，b 处红磷立刻燃烧。
【解析】
【小问1详解】
由图示可知，II 中 a 处红磷没有酒精灯加热，故红磷不燃烧的原因是温度没有到达可燃物着火点。
【小问2详解】
I、通入 CO2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b 处红磷均无明显变化。说明 二氧化碳不支持燃烧。II、熄灭酒精灯，立即改通氧气，a 处红磷无明显变化，b 处红磷燃烧。说明氧气支持燃烧，故验证可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象是通入二氧化碳时b 处红磷不燃烧，改为氧气后，b 处红磷立刻燃烧。
35. 利用如图实验制取二氧化碳并研究其性质。

（1）①中发生反应的化学方程式为______。
（2）②中观察到的实验现象是______。该现象______（填“能”或“不能”）证明二氧化碳与水发生了反应。
【答案】（1）
（2） ①. 湿润紫色石蕊纸花变红 ②. 不能
【解析】
【小问1详解】
①中发生反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，对应的化学方程式为。
【小问2详解】
因为二氧化碳会和水反应生成显酸性的碳酸，所以②中观察到的实验现象是湿润紫色石蕊纸花变红。该现象不能证明二氧化碳与水发生了反应，因为没有对照实验，无法证明二氧化碳是否与水发生反应。
36. 利用如下实验，研究物质性质。

（1）A 中发生反应的化学方程式为______。
（2）证明 B 中发生反应的现象是______。
（3）C 中产生大量气泡，该气体是______。
【答案】（1）
（2）溶液由红色逐渐变为无色
（3）二氧化碳##CO2
【解析】
【小问1详解】
A 中发生反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，对应的化学方程式为。
【小问2详解】
滴有酚酞的氢氧化钠（碱性）一开始为红色，随着盐酸的加入，氢氧化钠与稀盐酸反应生成显中性的氯化钠，所以能证明 B 中发生反应的现象是溶液由红色逐渐变为无色。
【小问3详解】
C 中产生大量气泡，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以该气体是二氧化碳。
〖科学探究〗
37. “固体酒精”是乙醇、硬脂酸、NaOH 混合而成的一种燃料，同学们对制备“固体酒精”的最佳反应条件进行了探究。
【查阅资料】制备“固体酒精”的工艺流程如下：

实验 1 探究加料方式对制备“固体酒精”的影响
一定温度下，乙醇、硬脂酸、NaOH 用量相同时，用不同的加料方式进行实验，实验现象记录如下：
实验序号
①
②
③
加料方式
硬脂酸和NaOH同时加入乙醇
先将硬脂酸溶于乙醇，再加入NaOH
将硬脂酸和NaOH分别充分溶于2份乙醇后，再混合
完全溶解所需时间
60min
45min
30min
实验 2 探究制备“固体酒精”的最佳温度
在不同温度下，乙醇、硬脂酸、NaOH 用量相同时，用最佳加料方式进行实验，实验现象记录如下：
实验序号
温度/℃
现象
④
30
混合后立即生成“固体酒精”，产品不能混合均匀
⑤
40
混合后立即生成少量“固体酒精”，产品局部混合不均匀
⑥
60
混合后不立刻生成“固体酒精”，可以混合均匀
实验 3 探究硬脂酸的含量对“固体酒精”燃烧时凝固性能的影响
在最佳温度下，用最佳加料方式进行实验制备“固体酒精”并点燃，实验现象记录如下：
实验序号
乙醇/g
硬脂酸/g
氢氧化钠/g
燃烧现象
⑦
96
3
1
熔化流淌
⑧
93
6
1
少量熔化流淌
⑨
X
6.5
1
不熔化流淌
【解释与结论】
（1）硬脂酸与氢氧化钠混合后发生如下化学反应，补全化学方程式：______。
（2）在较高温度下，上述反应生成的硬脂酸钠（C17H35COONa）均匀地分散在乙醇中，冷却后形成“固体酒精”。由此可知，“固体酒精”______固态乙醇（填“是”或“不是”）。
（3）实验 1 中，③为最佳加料方式的依据是______。
（4）实验 2 中，生成“固体酒精”过快，会导致产品均匀性较差，因此制备“固体酒精”的最佳温度是______
（5）实验⑨，x＝______。
（6）实验 3，对比实验⑦～⑨得出的结论是______。
（7）下列关于“固体酒精”的说法正确的是______（填字母序号）。
A．“固体酒精”燃烧时保持固体状态提高了其使用时的安全性
B．“固体酒精”的优点之一是便于运输、携带
C．评价“固体酒精”的优劣还需考虑燃烧时长和热值
D．评价“固体酒精”的优劣还需考虑燃烧时是否产生黑烟异味
【答案】 ①. ②. 不是 ③. 一定温度下，乙醇、硬脂酸、氢氧化钠用量相同时，③完全溶解所需时间最少 ④. 60℃ ⑤. 92.5 ⑥. 氢氧化钠质量一定时，硬脂酸的质量越大，“固体酒精”燃烧时凝固性能越大 ⑦. ABCD
【解析】
详解】（1）酸与碱反应生成盐和水，故硬脂酸与氢氧化钠混合后反应生成硬脂酸钠和水，该反应化学方程式：；
（2）在较高温度下，上述反应生成的硬脂酸钠（C17H35COONa）均匀地分散在乙醇中，冷却后形成“固体酒精”。由此可知，“固体酒精”不是固态乙醇；
（3）实验1中，③为最佳加料方式的依据是一定温度下，乙醇、硬脂酸、氢氧化钠用量相同时，③完全溶解所需时间最少；
（4）实验2中，生成“固体酒精”过快，会导致产品均匀性较差，因此制备“固体酒精”的最佳温度是60℃，此温度下，混合后不立刻生成“固体酒精”，可以混合均匀；
（5）由图中实验⑦⑧数据分析，⑦中氢氧化钠1g，硬脂酸3g，乙醇96g，⑧中氢氧化钠1g，硬脂酸6g，乙醇93g，当氢氧化钠质量都是1g时，硬脂酸每增加3g，乙醇减少3g,则当氢氧化钠1g时，硬脂酸增加3.5g,乙醇减少3.5g，故实验⑨中氢氧化钠1g时，硬脂酸3g+3.5g=6.5g时，乙醇为96g-3.5g=92.5g，即X＝92.5；
（6）实验3，对比实验⑦～⑨得出的结论是氢氧化钠质量一定时，硬脂酸的质量越大，“固体酒精”燃烧时凝固性能越大；
（7）A．“固体酒精”燃烧时保持固体状态提高了其使用时的安全性，说法正确；
B．固体相比较液体气体来说，固体便于运输，“固体酒精”的优点之一是便于运输、携带，说法正确；
C．评价“固体酒精”的优劣还需考虑燃烧时长和热值，说法正确；
D．酒精中含有碳，评价“固体酒精”的优劣还需考虑燃烧时是否产生黑烟异味，说法正确；
故说法正确的选择ABCD。
〖实际应用定量分析〗
38. 用一氧化碳和氢气生产甲醇（CH3OH）的化学方程式为，计算若生产 16t甲醇，至少需要氢气的质量。
【答案】解：设需要氢气的质量为x


x=2t
答：需要氢气的质量为2t。
【解析】
【详解】见答案